硫-硫氧化物-硫酸

硫

硫的氧化物硫酸一.硫單質(zhì)單斜硫彈性硫硫俗稱硫黃(sulfur),淡黃色固體，很脆，易研成粉末、不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，密度大約是水的兩倍。硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫。(1)與金屬化合SKK2SNaNa2SAlAl2S3FeFeSCuCu2SHgHgSZnZnS掉落在地上的水銀可撒一層硫磺，以防水銀揮發(fā)傷害人體。(2)與非金屬化合:S+H2===H2SS+O2===SO2點燃2S+C===CS2高溫(液體,可溶解硫)(3)與一些化合物反應(yīng)S+2H2SO4(濃)==3SO2↑+2H2O3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O(用熱的濃NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁上的硫跡)2KNO3+3C+S==N2↑+K2S+3CO2↑+500+40-210e-2e-氧還氧還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物制H2SO4、農(nóng)藥(如石灰硫磺合劑、波爾多液等)、醫(yī)藥(如硫磺軟膏)、硫化橡膠等.二.二氧化硫的性質(zhì)

1.酸性氧化物的通性無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水(1:40)易液化。(1)與水化合SO2+H2OH2SO3(使石蕊變紅)(2)與堿性氧化物如Na2O等反應(yīng)生成鹽。SO2+Na2O=Na2SO3

(3)與堿如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽。

(4)與某些鹽反應(yīng):如NaHCO3、CaSO3、

NaF、Ca(ClO)2、Na2SiO3、NaCN、CH3COONa等反應(yīng)，如:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2SO2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO4+HCl+HClOSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(使澄清的石灰水變渾濁)2.還原性(1)與O2反應(yīng):2SO2+O2====2SO3V2O5(2)與X2反應(yīng):SO2+2H2O+X2=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）氯水、溴水、碘水中通入SO2均褪色(3)與NO2不共存:SO2+NO2=SO3+NO(4)與Na2O2反應(yīng):SO2+Na2O2=Na2SO4(5)與KMnO4反應(yīng)，使其紫色褪去.5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO43.氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O(兩氣體不共存)4.漂白性:和水反應(yīng)生成的亞硫酸能和許多有機染料化合成無色的化合物。常用于漂白紙漿毛絲草編制品等，但都不穩(wěn)定，易恢復(fù)成原來的顏色(加熱或時間久了,均會恢復(fù))。如使品紅褪色，加熱又變紅色。實驗室可通過以下幾種方法制取SO2Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+H2O+SO2↑S+2H2SO4(濃)==2H2O+3SO2↑Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+2H2O+SO2↑附:(1)亞硫酸:①酸性:二元中強酸②不穩(wěn)定性:H2SO3=H2O+SO2↑③還原性:被O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4等均可氧化。④氧化性:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O(2)亞硫酸鹽:①還原性:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(露置于空氣中變質(zhì))5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O使KMnO4紫色褪去.②復(fù)分解:與H+、Ba2+、Ca2+等發(fā)生復(fù)分解與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)Na2SO3+H2O+X2=Na2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）使氯水、溴水、碘水均褪色5.SO2的污染

SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，它對人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時還會使人死亡?？諝庵械腟O2在O2和水共同作用下,會形成酸霧?？諝庵辛虻难趸锖偷难趸镫S雨水降下就成為酸雨。(1)酸雨的定義:

PH小于5.6的酸性降水。包括雨、雪、霧、雹等降水過程。一般地說，天然降水都偏酸性，PH在6左右，這是因為溶有CO2的緣故。降水的偏弱酸性可促進土壤養(yǎng)分的溶解，便于植物的吸收，因此是有益的。但當(dāng)降水的酸度過大，對生態(tài)就會產(chǎn)生不良影響.(2)酸雨的成因:酸雨的成因是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理現(xiàn)象，它是由于人為排放SO2等酸性氣體進入大氣后，造成局部地區(qū)大氣中的SO2富集，在水凝結(jié)過程中溶解于水形成H2SO3。然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑作用生成H2SO4,再加上一定的環(huán)境氣候條件，如濕度高、雨量大、無風(fēng)及地理因素等隨雨水降下即形成酸雨。(3)酸雨的危害:①使湖泊、河流酸化，并溶解土壤中和水體底泥中的重金屬進入水中，毒害魚類(如Cu、Zn、Cd進入水體)②使大片森林死亡，農(nóng)作物枯萎。③會抑制土壤中有機物的分解和氮的固定,淋洗與土壤粒子結(jié)合的鈣鎂鉀等營養(yǎng)元素，使土壤貧瘠化。④加速建筑物和文物古跡的腐蝕和風(fēng)化過程.⑤SO2是一種促癌劑,即危及人體鍵康,又對農(nóng)林業(yè)有極大的破壞性。(4)防治空氣中的SO2主要來自于化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉和硫酸磷肥紙漿產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。①大力進行煤炭洗選加工,綜合開發(fā)煤、硫資源；對于高硫煤和低硫煤分產(chǎn)分運，合理使用；用煤過程中采用排煙脫硫技術(shù)，回收SO2，生產(chǎn)H2SO4；發(fā)展脫硫煤，成型煤供民用；有計劃地進行城市煤氣化等。②治理汽車尾氣，降低NOx排放量。三.SO3的性質(zhì)物理性質(zhì)：常溫下為液態(tài)，熔點16.8℃，沸點44.8℃，化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物(1)與水化合(2)與堿性氧化物如Na2O,CaO等反應(yīng)生成鹽。

(3)與堿如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等反應(yīng)生成鹽。SO3+Na2O=Na2SO4SO3+H2O=H2SO4三.硫酸的性質(zhì)和用途

無色粘稠狀的液體，不揮發(fā)，98.3%的H2SO4沸點是338℃，P=1.84g/ml，極易溶于水,同時放出大量的熱。稀釋時務(wù)必把濃硫酸沿器壁慢慢注入水，且不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失出去，否則水加到濃硫酸液面上，稀釋過程中放出的熱使上層的水沸騰，液體濺出。

(注意在①苯的硝化磺化②酯化③濃H2SO4+濃HCl制HCl

等實驗中對該知識點的考察)1.稀H2SO4的酸性H2SO4=H++HSO4-HSO4-H++SO42-(1)能使紫色石蕊試劑變紅色，無色酚酞不變色。(2)與較活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，放出H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)與堿性氧化物Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(除銹)(制氫氣)(4)與堿中和Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4(制肥田粉)(5)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl(檢驗硫酸根離子)FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑(制H2S)Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)=====

2CaSO4+Ca(H2PO4)2(制普鈣)練習(xí)2將Mg、Al、Zn三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.8L，則原金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（）Ａ.0.125molB.0.10molC.0.15molD.0.20molB練習(xí)3由Fe、Mg、Al、Zn四種金屬組成的混合物10g與足量的稀HCl反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L，則混合物中一定含有的金屬是（）Ａ.FeB.MgC.AlD.ZnC2.濃H2SO4的強氧化性(1)氧化金屬①與不活潑金屬(如Cu、Ag、Hg……)反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2OA.現(xiàn)象:銅片溶解，溶液變藍，有刺激性氣味氣體放出。B.H2SO4雙重性氧化性和酸性C.可用于實驗室制SO2練習(xí)4:

向25ml18.4mol/L的硫酸溶液中，加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為()A.等于0.46molB.大于0.23mol,小于0.46molC.等于0.23molD.小于0.23molD②與活潑金屬(如Zn、Mg……)反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)==ZnSO4+SO2↑+2H2O故制H2不能用濃H2SO4而用稀H2SO4③Fe、Al在濃硫酸中鈍化(條件:冷、濃、塊或片)(2)氧化非金屬C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(濃)==3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(濃)==2H3PO4+5SO2↑+2H2O練習(xí)5設(shè)計一個實驗證明碳與濃硫酸共熱的產(chǎn)物。(3)氧化一些化合物不能用濃H2SO4干燥或制取HI、HBr、H2S

Cu2S、CuS、I-、Fe2+均可被氧化，濃H2SO4滴在淀粉碘化鉀試紙上先變藍(氧化性)后變黑(脫水性)。2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O練習(xí)6用鐵片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，下列措施不能使H2生成速率加大的是()

Ａ.加熱

B.不用稀硫酸，改用濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉B3.濃H2SO4的吸水性吸收某些物質(zhì)中含有的水(濕存水)到濃H2SO4中，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故常做為實驗室中氣體(H2、O2、Cl2、CO2、HCl、CH4、CO、SO2、N2等)的干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr，酯化反應(yīng)和硝化反應(yīng)中都用作吸水劑。練習(xí)7:

(2005上海高考)濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析ab曲線變化的原因是()Aa升華、b冷凝

Ba揮發(fā)、b吸水

Ca蒸發(fā)、b潮解

Da冷凝、b吸水B4.濃H2SO4的脫水性(1)加到蔗糖中變黑。C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4(2)滴入石蕊試紙先變紅，后變黑。(3)滴入淀粉KI試紙先變藍，后變黑。(4)使醇分子內(nèi)脫水生成烯，分子間脫水生成醚。練習(xí)8：如右圖示，小試管內(nèi)盛有約3ml飽和CuSO4溶液，與錐形瓶連通的U型管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅色)，沿小試管的內(nèi)壁小心地倒入約3ml濃H2SO4，靜止片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象有（）

A.小試管內(nèi)液體分成兩層,上層藍色,下層無色.B.U型細管內(nèi)左邊液面下降,右邊液面升高

C.有少量的白色固體析出.D.有少量的藍色晶體析出.D5.與苯及其衍生物磺化+HO-SO3H(濃)-SO3H+H2O70-80℃苯磺酸是一種中強酸，酸性介于硫酸和亞硫酸之間。6.酯化C2H5-OH+HO-SO3HC2H5-O-SO3H+H2O100℃7.作催化劑