福建省示范名校2024年高考化學(xué)試題模擬試卷八含解析

福建省示范名校2024年高考化學(xué)試題模擬試卷（8）

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法中不正確的是（）

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分

③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO2

⑤明帆可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的緣故

A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤

2、磷酸氯唾在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒（2019—nCOV）的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)

B.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O

C.H3P04分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4

D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個數(shù)不變

3、下列離子方程式書寫不正確的是

+2+

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2HH2?+Cu

2+

B.NaOH溶液與足量的Ca（HC（h）2溶液反應(yīng)：2HC（h-+2OH+Ca==CaCO3；+2H2O

C.等物質(zhì)的量的FeB。和Ck在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2BrT2C12==2Fe3++Br2+4Cl-

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3?H2。+SO2==2NH4+SO3+H2O

4、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最

外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

YZ

YZ

YZ

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性：W>X

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

5、如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

6、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

生鐵片

A.屬于化學(xué)腐蝕

B.。2未參與反應(yīng)

C.負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H2?！狥e2O3+6H+

D.正極反應(yīng)O2+4e-+2H2O74OH-

7、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點一定低于R的

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH3B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖：耐熱；

2力

C.次氯酸鈉的電子式：:一」D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：

9、茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()

A.lL0.2molL-1的NaHCCh溶液中HCCh-和CtV-離子數(shù)之和為0.2NA

B.H2O2+C12=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32go2,轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NA

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA

12、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣

污染物可能含有

A.FeO粉塵B.Fe2(h粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

13、對乙烯(CH2=CH2)的描述與事實不符的是

A.球棍模型：B.分子中六個原子在同一平面上

C.鍵角：109。28，D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

14、25℃時，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NHyHzO混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒

子濃度關(guān)系正確的是

+

A.未加鹽酸時:c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

B.加入10mL鹽酸時：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)

++

D.加入20mL鹽酸時：c(CI-)=c(NH4)+c(Na)

15、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)

生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

開始沉淀沉淀開

疣淀最多始不支

I11r

0沒有10沉淀60沉淀70沉淀v(NaOH溶液)mL

沉淀增加減少不變

A.可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度

C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為3.21克D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

16、中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學(xué)知識。下列說法錯誤的是

A.“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fez。，

B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯

D.“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：

9「，N

0K貝諾能)

(1)貝諾酯的分子式。

(2)A-B的反應(yīng)類型是；G+H-I的反應(yīng)類型是。

(3)寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：C,G=

(4)寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫3種)

a.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

(5)根據(jù)題給信息，設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成WN的合理線路(其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)

18、有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下:

cHaCoci[-I比?DS條件①["Tn""/',m條'm

OU

HCHO-H2-------------銀氨溶液/△r-1

021~1

己知：①A1C13為生成A的有機反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。

(1)C的化學(xué)名稱為__反應(yīng)的①反應(yīng)條件為K的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(2)生成A的有機反應(yīng)類型為一,生成A的有機反應(yīng)分為以下三步：

第一步：CH3coe1+AlCb—CH3co++A1CLT

第二步：一；

第三步：A1CLT+H+—AlCb+HCl

請寫出第二步反應(yīng)。

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為—

(4)A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時滿足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是—。

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；

(5)天然橡膠的單體是異戊二烯(2一甲基-1,3-丁二烯)，請以乙族和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類

型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機試劑任選)_o

19、I.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動小組先測定廢水中含Nth-為3xlO-4moi/L,而后用

金屬鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染。

⑴配平下列有關(guān)離子方程式：NO3+A1+H20TN2?+A1(OH)3+OHo

(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是,每生成2molN2轉(zhuǎn)移mol電子。

⑶有上述廢水100nA若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為g?

1140與?12在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯30(：1)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃,沸點-5.5°C,

遇水易水解。亞硝酰氯(NOC1)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣CL的裝置如圖所示：

(4)實驗室制Ch時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑸將上述收集到的Cb充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為0

②如果不用裝置E會引起什么后果：o

③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與

同時通入氫氧化鈉溶液中。

20、為了測定工業(yè)純堿中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCD,甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了一套實驗方案。

學(xué)生甲的實驗流程如圖所示：

學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：

①稱取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用0.1140mol/L

的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)甲學(xué)生設(shè)計的定量測定方法的名稱是——法。

(2)試劑A可以選用——(填編號)

a.CaChb.BaChc.AgNO3

(3)操作II后還應(yīng)對濾渣依次進行①一_、②——兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是_

(4)學(xué)生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由一色至一時，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學(xué)以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留兩位小數(shù))。乙同學(xué)的這次實驗結(jié)

果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實驗方案設(shè)計不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？

(5)學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結(jié)果。他的實驗需要

直接測定的數(shù)據(jù)是

21、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使鋰的需求

量大增，自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。

(1)i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來進行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈______,可以認(rèn)為存在鋰元

素。

A.紫紅色B.綠色C.黃色D.紫色(需透過藍(lán)色鉆玻璃)

ii鋰離子電池的廣泛應(yīng)用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電

池正極片(由A1箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

HiSO*

NaOH10%HN0i飽和NazCO,

士鮑液④查魏波、洗

正極片—堿溶酸浸----?倜節(jié)pH—*況證—*...

iIII

濾液導(dǎo)電劑濾渣②濾液③*

等濃渣~ug

查閱資料，部分物質(zhì)的溶解度(S),單位g,如下表所示:

17cS(Li2CO3)S(Li2sO4)冬Li3PO4)S(LiH2PO4)

201.3334.20.039126

800.8530.5一—

(2)將回收的廢舊鋰離子電池進行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的

是一。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱

患。

B.預(yù)放電時電池中的鋰離子移向負(fù)極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。

(3)工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸，請寫出此時硫酸參與反應(yīng)的所有

離子方程式____________

(4)有人提出在一酸浸時，用H2O2代替HNCh效果會更好。請寫出用雙氧水代替硝酸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2cCh后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%,計算濾液③

2-3

中c(CO3)。(^sP(LiCO)=1.62xlO)

(6)綜合考慮，最后流程中對一濾渣③II洗滌時，常選用下列(填字母)洗滌。

A.熱水B.冷水C.酒精

原因是________________________

(7)工業(yè)上將回收的Li2c03和濾渣②中FePCh粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFeP()4,實現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)

利用，更好的節(jié)省了資源，保護了環(huán)境。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的，故①錯誤；

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，是氮氣和氧氣反應(yīng)生成的，汽油不含氮元素，②錯誤；

③氫氧化鈉具有強腐蝕性，一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，③錯誤；

④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中的亞硫酸被氧化為硫酸，④錯誤；

⑤明磯可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，⑤正確；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CCh的雨水與CaCCh長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故，⑥正確；故選B。

2、D

【解題分析】

A.基態(tài)C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運動狀態(tài)，故A正確；

B.非金屬性越強，元素的電負(fù)性越強，非金屬性：C<P<N<O,四種元素中電負(fù)性最大的是O,故B正確；

C.H3P04分子中磷原子的價層電子對數(shù)=4+,(5+3-2X4)=4,故C正確；

2

心人人v/WW

D.磷酸氯唾分子中只有一個手性碳，如圖(*所示)：，與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,

J1yx/N(C,H,):

該分子中含有5個手性碳原子，如圖(*所示)：/，故D錯誤;

c.W-

答案選D。

【題目點撥】

計算價層電子對數(shù)時，利用的是成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和。

3、B

【解題分析】

2+

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2t+Cu,故A正確；B、NaOH溶液與足量

的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO31+H2O,故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的FeB。和Ck

在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，漠離子一半被氧化，離子反應(yīng)為

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-,故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為

+2

2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點定位】考查離子方程式的書寫

【名師點晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反

應(yīng)中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應(yīng)，選項C中等物質(zhì)的量的FeB。和Ck在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，

亞鐵離子全部被氧化，漠離子一半被氧化。

4、A

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是

H,則Y或者Z有一種是氫，若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同"，所以Z為H,W

和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li,則不存在第三周期的元素簡單離子核外電

子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結(jié)合“W、X、Y三種

簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最

外層含有3個電子，為A1元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z<Y<W<X,

故A錯誤；

B.Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C.金屬性越強，對應(yīng)簡單離子的氧化性越弱，金屬性Al<Na,則簡單離子的氧化性：W>X,故C正確；

D.Al與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：Ao

5,B

【解題分析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

6、D

【解題分析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應(yīng)，故B錯誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e-

+2H2O-4OH;故D正確；

正確答案是Do

7、D

【解題分析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【題目詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸，而HC1O為弱酸，B錯誤；

C.T和W組成的化合物為CC14,只含有一種化學(xué)鍵共價鍵，C錯誤；

D.G為A1,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選Do

8、D

【解題分析】

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2cH3,故錯誤;

B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖：,故錯誤；

C.次氯酸鈉的電子式：t4a*［；0：Cl：］-，故錯誤；

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個中子，質(zhì)量數(shù)為31,符號為：；；P,故正確。

故選D。

【題目點撥】

掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個原子符號周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子

之間的共用電子對的數(shù)值和寫法。

9,B

【解題分析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、生蝸、三腳架和泥三角等，A正確；

B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；

C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；

D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質(zhì)的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理,

然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計實驗步驟。

10、A

【解題分析】

2

A.HCO3-在溶液中既能部分電離為CCV,又部分能水解為H2cth,故溶液中的HCO3-,CO3",H2cO3的個數(shù)之和

為O.INA,故A錯誤；

B.在H2O2+C12=2HC1+O2反應(yīng)中，氧元素由T價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，

故B正確；

36g9

C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/moL故3.6g混合物的物質(zhì)的量為~-=—mol,又因1個CO和N2分子中

28g/mol70

_9

兩者均含14個質(zhì)子，故癡加。/混合物中含1.8NA個質(zhì)子，故C正確；

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是Imol,一個乙烷分子有7個共價鍵，即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA,

故D正確；

故選：Ao

11、A

【解題分析】

A.78gNa2O2物質(zhì)的量為lmol,由關(guān)系式NazCh—e:可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選Ao

12、B

【解題分析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；

B.Fe2(h是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。

答案選B。

13、C

【解題分析】

A.球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為，選項A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；

C.平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109。28，，選項C錯誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；

答案選C。

14、B

【解題分析】

+

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NHyHzO,NHylhO為弱電解質(zhì)，c(Na)>c(NH3-H2O),A錯誤；

++++

B、加入10mL鹽酸時，c(CI-)=c(Na),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cr),所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH-),B正確；

++++++

C、根據(jù)電荷守恒得到:c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cl'),pH=7時,即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cr),

c(Cl-)>c(Na+),C錯誤；

+++

D、加入20mL鹽酸時，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na)，所以c(C1)>c(NH4+)+c(Na+),D錯誤；

此題選B。

15、C

【解題分析】

由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，則鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離

子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1,再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生L12LNO氣

體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）得失守恒可以得

2x+3x=0.05x3,則x=0.03mol,

沉淀的最大質(zhì)量根=0.037〃。/x58g-mo/"+0.03molx78g-mol~l=4.08g，

沉淀達(dá)到最大值時溶液為硝酸鈉，硝酸的物質(zhì)的量為0.03molx2+0.03molx3+0.05mol=0.2mol,

n0_2mol_,力

c=------=----------=2mol-L

%0.1L

nQ.15mol

氫氧化鈉溶液濃度c=丁=005L=3mol.L,

故C錯誤；

綜上所述，答案為C。

16、A

【解題分析】

A項、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4,故A錯誤；

B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也

顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；

C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；

D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正確。

故選Ao

【題目點撥】

本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問題能力，掌握常見物

質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。

二、非選擇題（本題包括5小題）

H

17、CnHisNOs還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3

Na。J0

Q

CCH2OH、

OOCCH；

【解題分析】

9

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡式和G、H的分子式可知，G為,H為，再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條

NaO0

/人0

NH

件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知，E為NB為2，C為CH3coOCOCH3,A為

HO-、、J0HO

2.

」、NO?'"OH'

，F(xiàn)為，D為?」OH,A發(fā)生還原反應(yīng)得B,B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E

HO一0

i0'OH

>^-0

與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成H,G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I,據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，貝諾酯的分子式G7H15NO5,故答案為：C17H15NO5；

(2)A-B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，G+H-I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng);

w

(3)根據(jù)上面的分析可知，C為CH3coOCOCH3,G為<；-,故答案為：CH3COOCOCH3；

NaO0

NaO0

(4)a.不能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明沒有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或

酯基和醛基同時存在，c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,說明有羥基或竣基，d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)，一

般為兩個取代基處于對位，則滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOO-H2coOH、HCOOCH2—COOH、

（5）A為,02,從人和乙酸出發(fā)合成?IH,可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚，在堿

H0

性條件下變成對氨基苯酚鈉，將醋酸與SOC12反應(yīng)生成CH3coe1,CH3coe1與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品，

18、苯乙烯濃硫酸、加熱O0取代反應(yīng)

■II

C-€H:CH;-C—O-C'H—H

C6H6+CH3co+—C6H5coeH3+H+HOCH2cH2cH2cH2OH+O2—^OHCCH2cH2cH2cHO+2H2O14種

CHJCH,CHJ

Cjj三CH‘小或-?CH，4?C.CH涯%前*FCHK濃破酸CHKYHY%

.,OHOH

【解A題分析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應(yīng)，F(xiàn)為HOCH2c三CCH2OH,F

和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知，G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H

為OHCCH2cH2cHO,H發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH；

6

O0

c￡=B為C

‘CH

根據(jù)苯結(jié)構(gòu)和B的分子式知，生成A的反應(yīng)為取代反應(yīng)，A為品C能和澳發(fā)生加

/%-CHBrCHoBr

成反應(yīng)，則生成C的反應(yīng)為消去反應(yīng)，則C為二＞-CH=CH：,D為Z，E能和I發(fā)生酯化反應(yīng)生

7

/%-CHCHoOH

成聚酯，則生成E的反應(yīng)為水解反應(yīng)，則E為6H；E、I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成K,K結(jié)構(gòu)簡式為

7

9

0—CH—CH；—0--^H

(6)HC三CH和CH3coe出在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHC三CH,(CMbCOHCmCH和氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CHO

【題目詳解】

(1)根據(jù)分析，c為二;ACH=CH：,化學(xué)名稱為苯乙烯；反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；K結(jié)

OoO；

構(gòu)簡式為

H0-￡c-CH;CH2-C-O-ai-CHi-O^H

O

故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱;

CH?―C—0—CH—CH?-

(2)生成A的有機反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，生成A的有機反應(yīng)分為以下三步:

第一步：CH3coe1+AlCb—CH3co++A1C14；

第二步：CGHG+CH3co+—C6H5coeH3+H+；

+

第三步：AlCk+H^A1C13+HC1

故答案為：取代反應(yīng)；C6H6+CH3CO+—C6H5coeH3+H+；

(3)G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H為OHCCH2cHzCHO,由G生成H的化學(xué)

方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2>OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O,

故答案為：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2—y-^OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；

.

C=

I

(4)A為A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中①屬于芳香族化合物,

說明分子中由苯環(huán)，②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，說明分子中有醛基(-CHO)；能同時滿足這以下條件的有一個

苯環(huán)鏈接-CH2cH2cHO或-CH(CH3)CHO,共兩種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHzCHO和-CM共鄰間對三種；還

可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和一個-CH2cH3共鄰間對三種；還可以還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和兩個(出

共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面

積之比為6：2：1：1,則該有機物中有4種不同環(huán)境的氫原子，符合要求的結(jié)構(gòu)式為小

故答案為：14種；

(5)HC三CH和CH3coe也在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHCmCH,(ClhbCOHCmCH和氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路線為：

CHCHCH

cH333

E-n13coeH3\H2I___CH-CH,

31=CH----------------------?vri3-C-v=Cri—.?Cn；-C-Cn-CHj?LU2一—一-口―^口2，

KOH|催化劑

OHOH

CH3CHSCHJ

的梵案為.CH3coeH)\此工rn-m濃硫酸々CH-CHi

AX合呆為：Cn=CH----------------?Crl；-C-C=Cn—.?Cn3-C-Cn-CHi?Ln.2-v-Ln-Cii)。

KOH|傕化劑

OHOH

19、610183106N201350Mn(h+4HC1(濃)j^MnCL+Cl2T+2出。

2NO+Ch=2NOClF中的水蒸氣進入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解NOO2

【解題分析】

I.N元素化合價由+5降低為0,鋁元素化合價由0升高為+3；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計算消耗金屬鋁的質(zhì)量；

H.實驗室在加熱條件下用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；NO與CI2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCL根據(jù)NOC1遇水易水

解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO,NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

【題目詳解】

(DN元素化合價由+5降低為0,鋁元素化合價由0升高為+3,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程

式為6NO3+10Al+18H2O==3N2t+10Al(OH)3+6OH?

(2)上述反應(yīng)中，N元素化合價由+5降低為0,被還原的元素是N,每生成2molN2轉(zhuǎn)移2moix2x(5-0)=20mol電子。

(3)100nP廢水含有NO3-的物質(zhì)的量是100xl03Lx3xl04mol^L=30mol,設(shè)反應(yīng)消耗鋁的物質(zhì)的量是n

-

6NO3+10Al+18H2O==3N2f+10Al(OH)3+6OH

6mol10mol

30moln

30molxl0mol—人=—一曰、，

n=--------------=50mol,則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為50molx27g/mol=1350g?

6mol

(4)實驗室在加熱條件下用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制CL時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)=

MnCh+Cht+lHiO,

⑸①裝置D中NO與Cb發(fā)生化合反應(yīng)生成NOC1,發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+CL=2NOC1。

②NOC1遇水易水解，若沒有E裝置，F(xiàn)中的水蒸氣進入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解。

③尾氣中含有NO,NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該氣體為NO,氧氣與NO反應(yīng)生成NO2,為了充分吸收尾氣，可

將尾氣與02同時通入氫氧化鈉溶液中。

【題目點撥】

本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計以及實驗方案評價、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問

題的能力