吉林省吉林市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1吉林省吉林市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題說明：本試卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分?？荚嚂r(shí)間75分鐘，滿分100分。請(qǐng)將各試題[答案]寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(共45分)一、選擇題（15道題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題3分，共45分）1.化學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展，對(duì)于人類文明的進(jìn)步發(fā)揮了巨大的推動(dòng)作用。1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律的化學(xué)家是（）A.侯德榜B.拉瓦錫C.門捷列夫D.阿伏加德羅2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展有著密切的聯(lián)系，下列說法正確的是（）A．冬奧火炬中加入鈉鹽因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生美麗的焰色，這是利用了金屬元素的焰色試驗(yàn)B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe3O4C．活性炭?jī)羲脑砗汀?4”消毒液消毒的原理相同D．用紅外線照射Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)3．下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A.氯化鈉溶液 B.新制氯水C.漂白粉D.液氯4.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備知識(shí)，準(zhǔn)確熟練的掌握和使用化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為146的鈾(U)原子：eq\o\al(146,92)UB．HCl的結(jié)構(gòu)式為H―ClC．12C、13C和14C互為碳元素的同素異形體D．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：5.下列關(guān)于合金的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的高B.生鐵的含碳量為2%-4.3%C.稀土金屬可用于生產(chǎn)合金D.在我國使用最早的合金是青銅6.下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)變質(zhì)且不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.NaCl B.NaOHC.氯水D.Fe(OH)27.純堿和小蘇打由于其在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的需求，是我國較早自主生產(chǎn)的化工產(chǎn)品。在下列性質(zhì)中，不符合Na2CO3＞NaHCO3的是（）A．相同濃度兩溶液的堿性B．相同溫度下的溶解性C．兩物質(zhì)的熱穩(wěn)定性D．相同濃度兩溶液分別與相同濃度鹽酸溶液反應(yīng)的速率8.10月23日的6:02被譽(yù)為“摩爾日”，這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6:0210/23，與6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，25mLO2和10mLNH3所含原子個(gè)數(shù)比為5∶4B.60gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/LC.22.4LN2中含有N數(shù)目為一定為2NAD.20gD2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.澄清透明溶液中：Mg2+、NH4+、K+、SO42?B.新制的飽和氯水中：H+、K+、Fe2+、Cl?C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K＋、I?、NO3?D.強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Mg2+、Al3+、CO32?10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是（）A．非金屬性：Cl＞S＞P＞SiB．原子半徑：Na＞Al＞S＞ClC．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．金屬性：Na＞Mg＞Al11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)過程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成B．CH3COOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C．非極性鍵不是化學(xué)鍵D．N2的電子式為：12．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl?+ClO?C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2OD．FeBr2溶液與少量的Cl2反應(yīng)：2Br?+Cl2=2Cl?+Br213.富脂食品密封保存往往需要在包裝袋內(nèi)裝一小包脫氧劑(有效成分是還原鐵粉)，某小組為探究脫氧劑中鐵粉是否變質(zhì)，取少量樣品溶于稀鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的說法錯(cuò)誤的是（）A．若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，不能證明脫氧劑未變質(zhì)B．若滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加氯水顯血紅色，則證明脫氧劑未變質(zhì)C．若滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明脫氧劑已變質(zhì)D．若加入銅粉充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，則證明脫氧劑已變質(zhì)14．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．除去CO2中含有的少量HClC．制備Fe(OH)2D．測(cè)量Cl2的體積15.13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液不變紅。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是（）A.混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1molB.混合物中Fe的物質(zhì)的量為0.5molC.原硫酸的濃度為2mol/LD.與固體粉末反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.6mol第Ⅱ卷(共55分)二、非選擇題（3道題，共55分）16.（20分）下表列出了A～R9種元素在周期表中的位置：請(qǐng)回答下列問題。（1）這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，金屬性最強(qiáng)的是。（以上兩個(gè)空均填元素符號(hào)）（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A和G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是，。（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為（用離子符號(hào)表示）。（4）F元素簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式是，該氫化物含有的化學(xué)鍵類型為，該氫化物在常溫下與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）H元素與A元素形成化合物的電子式是,高溫灼燒該化合物時(shí),火焰呈色。17.（20分）已知氯氣與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)，生成的產(chǎn)物受溫度的影響。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖1裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是________________。（2）裝置A產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為____________________________。（3）裝置B中的試劑為_______________，該裝置作用為_____________________。（4）裝置C采用的加熱方式是______，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（5）裝置E的作用是，可選用試劑______。（填標(biāo)號(hào)）

a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸（6）探究KClO3和NaClO的氧化能力（圖2）操作：向1號(hào)（KClO3）和2號(hào)（NaClO）試管中，滴加中性KI溶液。

現(xiàn)象：1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?/p>

結(jié)論：該條件下氧化能力KClO3______NaClO。（填“大于”或“小于”）（7）工業(yè)上常用氯堿工業(yè)來制備氯氣，其原理為電解飽和食鹽水，生成氯氣的同時(shí)還可得到氫氣和燒堿，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。18.（15分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲從Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物中分離得到Al2O3、單質(zhì)銅、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品。已知A、B為中學(xué)常見的化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)流程如下，回答下列問題。（1）完成操作2所需的玻璃儀器為。（2）溶液3中的陽離子為（填離子符號(hào)）；固體4所含成分的化學(xué)式為。（3）檢驗(yàn)溶液4中金屬陽離子的操作方法是。（4）溶液3中加入過量試劑A時(shí)，同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。（5）下列說法正確的是。a．操作3和操作4的方法相同b．試劑B可以是鹽酸或稀硫酸c.欲用純凈的綠礬晶體配制1000mL0.1mol/L的FeSO4溶液時(shí)，需稱量綠礬15.2g（6）若該小組同學(xué)取Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物樣品10.0g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)均無損失，并且流程涉及的固體均為干燥的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，稱得固體3為2.0g，固體5為3.2g，所得綠礬為44.48g，則初始混合物樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）?！飬⒖即鸢浮铩x擇題：1-5CBBBA6-10BDAAC11-15ACBDC16、（20分）（1）Ar（2分，寫漢字不給分）K（2分，寫漢字不給分）（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（不配平給1分，寫化學(xué)方程式不給分）（3）K+>Na+>Mg2+（2分，順序反了不給分）（4）H2O（2分）共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）（2分）2K+2H2O=2KOH+H2↑（2分，寫離子方程式也可以，不配平給1分，不寫氣體符號(hào)不扣分）（5）（2分，全寫小黑點(diǎn)也對(duì)）黃（2分）17、（20分）（1）分液漏斗（2分）

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，不配平給1分，條件不寫或不寫“濃”字扣1分，不寫氣體符號(hào)不扣分，寫離子方程式也可以）（3）飽和食鹽水（2分，不寫“飽和”不給分）；用于除去Cl2中的HCl（2分）

（4）水浴加熱（2分）；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（2分，不配平給1分，寫化學(xué)方程式不給分）

（5）吸收尾氣氯氣（2分，只寫吸收尾氣給1分）b（2分，寫大寫字母不給分）（6）小于（2分，寫“<”不給分）（7）2Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑+H2↑+2OH-（2分，不配平給1分，不寫氣體符號(hào)不扣分，條件不寫扣1分）18、（15分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（3分，