江蘇省連云港市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1江蘇省連云港市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研測試試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國承諾在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”的是（）A.加大化石能源的消費比重 B.研究轉(zhuǎn)化為甲醇技術(shù)C.踐行節(jié)能低碳的生活方式 D.加強的捕集和再利用2.反應(yīng)，可用于解決冬季開采石油井下結(jié)蠟難題。下列說法正確的是（）A.中N元素的化合價為+5 B.是非電解質(zhì)C.結(jié)構(gòu)示意圖 D.水分子的電子式為3.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.Al能形成致密氧化膜，技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鋁鋼板B.具有還原性，工人師傅用給紙漿漂白C.具有堿性，環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水D.可與酸反應(yīng)放出，面包師用蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包4.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.5.現(xiàn)代元素周期表是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫首創(chuàng)。下圖是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外電子層數(shù)，與現(xiàn)代元素周期表中的周期對應(yīng)：“一、二、三……”與現(xiàn)代元素周期表中的族對應(yīng)，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18號元素。關(guān)于該元素周期表的說法正確的是（）A.①為Na B.①②屬于同一周期C.③④原子的最外層電子數(shù)相同 D.①~⑨在現(xiàn)代元素周期表中均為短周期主族元素6.現(xiàn)代元素周期表是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫首創(chuàng)。下圖是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外電子層數(shù)，與現(xiàn)代元素周期表中的周期對應(yīng)：“一、二、三……”與現(xiàn)代元素周期表中的族對應(yīng)，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18號元素。下列說法正確的是（）A.原子半徑：②<⑤ B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：⑤<⑧C.⑥⑨形成的化合物為離子化合物 D.⑦⑧的最高價氧化物的水化物均為強酸7.現(xiàn)代元素周期表是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫首創(chuàng)。下圖是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外電子層數(shù)，與現(xiàn)代元素周期表中的周期對應(yīng)：“一、二、三……”與現(xiàn)代元素周期表中的族對應(yīng)，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18號元素。③可以形成多種物質(zhì)，其中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法正確的是（）A.足球烯為化合物B.足球烯與金剛石互為同素異形體C.兩種物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同D.兩種物質(zhì)受熱變成液體，吸收的熱量均用于破壞原子間的共價鍵8.實驗室模擬侯氏制堿法制備少量純堿，下列實驗裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置制取B.用乙裝置先通，再通制備C.用丙裝置過濾并洗滌D.用丁裝置加熱制備9.室溫下，下列實驗探究方案所得結(jié)論正確的是（）探究方案結(jié)論A將銅片放入濃硫酸中，無氣泡產(chǎn)生銅片與濃硫酸發(fā)生鈍化B向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有C用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，灼燒，火焰呈黃色溶液中不含鉀元素D激光筆照射NaCl的乙醇溶液，觀察到有光亮的通路NaCl的乙醇溶液為膠體10.實驗室常用NaOH溶液吸收處理尾氣，下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.吸收：B.吸收少量：C.吸收HCl：D吸收：11.工業(yè)上用碳還原水制備氫氣，一種催化制氫原理如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.FeO發(fā)生還原反應(yīng)B.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L，轉(zhuǎn)移電子20molC.總反應(yīng)方程式：D.對比水與碳在高溫下直接反應(yīng)，該法有利于直接獲得較純凈的氫氣12.利用實驗研究濃硫酸的性質(zhì)。實驗1：取2g蔗糖放入大試管中，加2~3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，體積迅速膨脹。將產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，觀察到品紅溶液褪色、石灰水變渾濁。實驗2：將一小片銅放入試管中加入2mL濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，觀察溶液顏色，將銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合物冷卻后溶于水，得到藍(lán)色溶液。下列說法正確的是（）A.實驗1中“蔗糖變黑”說明濃硫酸具有吸水性B.實驗1說明實驗中產(chǎn)生的氣體含有和C.實驗2所得藍(lán)色溶液中大量存在：、、D.實驗1和實驗2的褪色現(xiàn)象都說明具有漂白性13.常壓下，研究在鹽酸中的溶解度(用溶解的物質(zhì)的量濃度表示)。隨鹽酸濃度的變化，不同溫度下的溶解度見圖1，溶液中各種含氯微粒的濃度變化見圖2.下列說法錯誤的是（）A.由圖1可知，溫度升高，在一定濃度的鹽酸中溶解度減小B.由圖2可知，隨鹽酸濃度增大，與水反應(yīng)逐漸增多C.鹽酸濃度小于時，主要發(fā)生反應(yīng)為D.鹽酸濃度大于時，隨鹽酸濃度增大溶解度增大的原因是和反應(yīng)生成二、非選擇題：共4題，共61分。14.實驗室從海帶浸取液中提取碘單質(zhì)。（1）碘的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)①碘原子核外有5個電子層，最外層有7個電子，碘元素在周期表中的位置是_______。②質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘核素表示為_______。③設(shè)計簡單的實驗驗證氯的非金屬性比碘強：_____。(須用試劑：新制氯水、KI溶液，淀粉溶液)（2）提取碘單質(zhì)I.萃取氧化法：向浸取液中加入，調(diào)節(jié)pH為3~4，加入，再加入溶液，反應(yīng)一段時間后得到的溶液。①調(diào)pH時不用鹽酸來替代的主要原因是_______。(填序號)a.鹽酸易揮發(fā)使溶液pH變化快，不易揮發(fā)溶液pH緩慢b.為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中電離出維持溶液的pH②加入的作用是_______，得到的溶液。II.雙氧化法：把浸取液分成A、B兩份，在催化下用把A溶液中的氧化為，然后與B溶液混合，經(jīng)鹽酸酸化得到碘單質(zhì)。③氧化的離子方程式為_______。④A、B兩份溶液體積比為_______時，可使碘的提取率最高。（3）廢液的處理：提取碘后的酸性廢液中含有少量的、，向廢液中加入適量把氧化成，然后加入活性炭，過濾后排放?；钚蕴康淖饔檬莀______。15.以廢鐵屑(含F(xiàn)e、及少量)為原料制備溶液的流程如下：已知：①草酸()為二元弱酸②（1）下列有關(guān)“酸浸”說法正確的是_______(填序號)a.與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)b.溶液中可能含有、c.加入過量鐵可以使濾液中不含有（2）“濾渣”的主要成分是_______。（3）沉鐵時，生成的離子方程式是_______。（4）氧化時發(fā)生反應(yīng)：①為了加快氧化速率可以采用的措施是_______。②氧化結(jié)束后需要加入適量草酸以提高鐵的利用率，加入草酸的原因是_______。（5）“過濾1”得到的濾液與反應(yīng)制備，同時產(chǎn)生的氣體為_______。16.優(yōu)氯凈［化學(xué)式為，常溫下為白色固體，在冷水中溶解度較?。菔且环N高效殺菌劑。實驗室利用NaClO溶液和氰尿酸固體［化學(xué)式為，弱酸微溶于水，溶于強堿溶液］制備優(yōu)氯凈，化學(xué)方程式為。實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。查閱資料可知溫度較高時C裝置中可能發(fā)生：。（1）裝置A中儀器a名稱為_______：反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）裝置B的作用是_______。（3）有效氯是衡量優(yōu)氯凈質(zhì)量的重要指標(biāo)，該樣品的有效氯=×100%①隨裝置C溫度不同，相同時間內(nèi)獲得產(chǎn)品的有效氯含量如圖所示。10℃~24℃范圍內(nèi)溫度升高產(chǎn)品有效氯降低的原因是_______。②通過下列實驗，可以測定優(yōu)氯凈樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：；；實驗步驟：準(zhǔn)確稱取0.6000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液；取20.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)。生成的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗溶液為20.00mL。該樣品的有效氯含量為_______。(寫計算過程)17.工廠煙氣中含有的，直接排放會污染空氣。工業(yè)上采用多種方法脫硫。（1）氨水脫硫。氨水脫硫主要分為吸收、中和、氧化3個環(huán)節(jié)。已知：氧化時隨溶液pH升高被空氣氧化的速率如圖1所示。溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2所示。①中和過程用氨水將吸收液(pH約為4)pH調(diào)到6~7，該過程中含硫微粒濃度增大的是_______。②溶液pH大于4.5，隨pH增大，被氧化速率逐漸減慢的原因是_______。（2）生物熱解氣脫硫。生物熱解氣主要成分為CO、、，高溫下將還原為。高溫還原的化學(xué)方程式為_______。（3）海水脫硫。海水中含有少量碳酸鹽(和)，呈微堿性()。海水脫硫過程如下圖所示：①在吸收塔中采用海水從塔頂噴灑，煙氣從塔底鼓入，其目的是_______。②相比氨水脫硫和生物質(zhì)熱解氣脫硫，海水脫硫的優(yōu)點是_______。（4）石灰石脫硫。工業(yè)上燃煤時常在煤炭中加入石灰石，從源頭上減少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃通入一定濃度的氧氣，反應(yīng)為①通入氣體中氧氣的濃度偏低時，產(chǎn)生的CO與反應(yīng)生成CaO等三種氧化物，導(dǎo)致脫除率下降。該反應(yīng)的方程式為_______。②不同氧氣濃度影響了石灰石的利用率，氧氣含量20%和40%時對石灰石表面結(jié)構(gòu)的影響如圖。氧氣濃度高石灰石利用率偏低的原因是_______?！飬⒖即鸢浮铩赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.A2.D3.B4.A5.D6.C7.B8.C9.D10.C11.A12.C13.B二、非選擇題：共4題，共61分。14.（1）①.第5周期第VIIA族②.③.取少量KI溶液于試管中加入幾滴淀粉溶液，滴加新制氯水；若溶液出現(xiàn)藍(lán)色則證明氯的非金屬性比碘強（2）①.b②.萃取生成的碘③.④.1∶5（3）吸附碘單質(zhì)15.（1）bc（2）#二氧化硅（3）（4）①.攪拌(適當(dāng)加熱)等②.加入草酸與反應(yīng)生成的等反應(yīng)（5）16.（1）①.分液漏斗②.（2）除去氯氣中混有的H