《高中化學(xué)》第2題阿伏加德羅常數(shù)NA

第2題阿伏加德羅常數(shù)NA復(fù)習(xí)建議：1課時(shí)(題型突破＋習(xí)題共1課時(shí)；以訓(xùn)練為主)考向從微粒結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子等角度綜合考查1.(2022·全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB.2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA答案C解析25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；Al3＋在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6H5COOH＋eq\f(15,2)O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))7CO2＋3H2O，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.20mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.10mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.20mol，數(shù)目為0.20NA，故D錯(cuò)誤。2.(2021·全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD.1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)為0.1NA答案C解析重水的摩爾質(zhì)量是20g·mol－1，1mol重水中含有10mol質(zhì)子，所以18g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為eq\f(18g,20g·mol－1)×10×NAmol－1＝9NA，A錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，則3molNO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；1molS8分子中含有8molS—S鍵，32gS8分子中含有的S—S鍵數(shù)為eq\f(32g,32g·mol－1×8)×8×NAmol－1＝1NA，C正確；由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋平衡，1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。3.(2020·全國(guó)卷Ⅲ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D.1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子答案C解析22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)鉃?mol，含有的中子數(shù)為14NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol重水與1mol水中的質(zhì)子數(shù)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯與金剛石均為碳元素形成的單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石含碳原子數(shù)均為NA，C項(xiàng)正確；NaCl溶液中的水分子中也含有電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2019·全國(guó)卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數(shù)目為0.1NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA答案B解析3g3He的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)3He含1個(gè)中子，則1mol3He含1mol中子，A項(xiàng)正確；該溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分POeq\o\al(3－,4)水解，故溶液中POeq\o\al(3－,4)的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價(jià)，1molK2Cr2O7被還原成Cr3＋時(shí)，得到6mol電子，C項(xiàng)正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)分子中均含10個(gè)C—H鍵和3個(gè)C—C鍵，即每個(gè)分子中含13個(gè)共價(jià)鍵，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含13mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確?？记轭A(yù)測(cè)：預(yù)計(jì)在2023年高考中，仍會(huì)利用阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)載體綜合考查相關(guān)知識(shí)，涉及一定量的物質(zhì)所含粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等)數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、以及由于反應(yīng)、濃度等的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目變化等。智能點(diǎn)一通過結(jié)構(gòu)進(jìn)行設(shè)陷考查1.考查微粒個(gè)數(shù)注意事項(xiàng)：(1)整體與部分的關(guān)系(2)是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量(3)溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒(4)是離子還是官能團(tuán)[微練1]判斷正誤。(1)0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子。(√)(2)1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA。(×)(3)16gO2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA。(√)(4)1molCO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA。(√)2.考查化學(xué)鍵數(shù)注意事項(xiàng)：應(yīng)熟知?？嘉镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)式，如苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；1molNa2O2含Oeq\o\al(2－,2)是1mol。[微練2]判斷正誤。(1)0.1molCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA。(√)(2)1mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA。(×)(3)1mol丙三醇中含有C—H鍵的數(shù)目為5NA。(√)智能點(diǎn)二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷注意事項(xiàng)：1.要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子。2.鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子；1mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子。3.要注意反應(yīng)順序、反應(yīng)限度。[微練3]判斷正誤。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(×)(2)5.6g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(×)(3)向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA。(√)(4)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(×)智能點(diǎn)三“九防”巧避阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的陷阱示例錯(cuò)因分析1.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA非標(biāo)準(zhǔn)狀況2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的數(shù)目為0.1×6.02×1023溶液的體積未知3.密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消耗完4.含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA濃度變化，導(dǎo)致反應(yīng)停止5.2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的總結(jié)：一防“標(biāo)準(zhǔn)狀況非氣體”，二防“只有濃度缺體積”，三防“溶劑粒子被忽視”，四防“膠體微粒、聚合物”，五防“陰陽離子能水解”，六防“弱電解質(zhì)部分電離”，七防“可逆反應(yīng)未到底”，八防“濃度變化、反應(yīng)停止(或反應(yīng)改變)”，九防“特殊物質(zhì)特殊結(jié)構(gòu)”。[微練4]判斷正誤。(1)(2021·海南卷)CH2=CH2＋H2→CH3CH3，生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA。(×)(2)(2021·湖南卷)11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA。(√)(3)(2021·浙江學(xué)考)0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA。(×)微題型1通過結(jié)構(gòu)特點(diǎn)考查微粒數(shù)目[精練1](原創(chuàng)題)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A.常溫下，45gCH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子數(shù)為6NAB.等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)與氫氧根(OH－)所含電子數(shù)相等C.14.4g28Sieq\o\al(15,3)N4中含質(zhì)子的數(shù)目為7NAD.1.2gNaHSO4和MgSO4的固體混合物含陽離子數(shù)目0.01NA答案B解析A.CH3CH(OH)COOH和CH3COOH的最簡(jiǎn)式都是CH2O，45gCH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子數(shù)為eq\f(45g,30g/mol)×4×NA＝6NA，故A正確；B.—CH3中含9個(gè)電子，OH－中含10個(gè)電子，故等物質(zhì)的量的甲基和氫氧根所含電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C.14.4g28Sieq\o\al(15,3)N4中含質(zhì)子的數(shù)目為eq\f(14.4g,144g/mol)×70×NA＝7NA，故C正確；D.NaHSO4、MgSO4的摩爾質(zhì)量都是120g·mol－1，1.2g固體混合物含陽離子數(shù)目0.01NA故D正確。[精練2](原創(chuàng)題)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是()A.36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB.1molOD－和17g—OH所含的質(zhì)子與中子均為9NAC.3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAD.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則生成水分子數(shù)目為0.2NA答案D解析A假設(shè)全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是eq\f(36g,35g/mol)×17×NA，假設(shè)全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是eq\f(36g,37g/mol)×17×NA，36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，故A錯(cuò)誤；1molOD－和17g—OH(1mol)所含的質(zhì)子數(shù)均為9mol，但所含的中子數(shù)不相等，1molOD－含有9NA中子，17g—OH所含的中子數(shù)為8NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2O2的電子式為，含有1個(gè)共價(jià)鍵，3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為eq\f(3.9g,78g/mol)＝0.05mol，故3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05NA，故C錯(cuò)誤；D.CH4和C2H4分子中氫原子相等，2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體中氫原子為0.4mol，完全燃燒，則生成水分子數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。微題型2結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查轉(zhuǎn)移電子[精練3](原創(chuàng)題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.2gH2分別與足量的Cl2和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAB.一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC.用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O反應(yīng)中，每生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA答案B解析A項(xiàng)，H2和N2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，2gH2無法完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.3gNa與氧氣反應(yīng)時(shí)，無論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到＋1價(jià)，Na失去電子1×2.3/23mol＝0.1mol，數(shù)目為0.1NA，正確；C項(xiàng)，濃鹽酸和KClO3反應(yīng)制備氯氣，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移eq\f(5,3)mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在該反應(yīng)中，H2S作為還原劑失去電子，SO2作為氧化劑得到電子，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S，但生成的S中作為氧化產(chǎn)物的S和還原產(chǎn)物的S的物質(zhì)的量之比為2∶1，所以生成1mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤。[精練4](原創(chuàng)題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A.0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB.分別用Na2O2與CO2反應(yīng)和KMnO4分解，制得1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)生成11.2L氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023D.在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，每生成22.4L(標(biāo)況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1.5NA答案B解析A項(xiàng)，0.1molFe與0.1molCl2反應(yīng)，Cl2不足，0.1molCu與0.1molCl2恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；B項(xiàng)，Na2O2和KMnO4制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是2NA和4NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)不論生成SO2還是H2，每生成1mol都轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；D項(xiàng)，在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，反應(yīng)2molCuH共轉(zhuǎn)移3mol電子，正確。微題型3通過隱含過程的可逆性考查粒子數(shù)目[精練5](原創(chuàng)題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.pH＝13的1LBa(OH)2溶液中所含有OH－數(shù)目為0.2NAC.常溫常壓下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl－、HClO、ClO－的個(gè)數(shù)之和為2NAD.2SO2＋O22SO3ΔH＝－akJ·mol－1，每當(dāng)有1molO2反應(yīng)完全，該過程會(huì)釋放akJ的能量答案D解析1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子大于2NA，因?yàn)樗幸埠醒踉?，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)中未給出溶液溫度，無法確定此時(shí)水的離子積常數(shù)，故無法計(jì)算數(shù)目，故B錯(cuò)誤；Cl2與H2O的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所得混合物中還含有Cl2，溶液中Cl－、HClO、ClO－的個(gè)數(shù)之和小于2NA，故C錯(cuò)誤；每當(dāng)有1molO2反應(yīng)完全，該過程會(huì)釋放akJ的能量，故D正確。[精練6](原創(chuàng)題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10－3NAB.1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，生成0.5molNH3，轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子C.常溫常壓下，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目一定小于0.5NAD.含19.6gH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA答案B解析A項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.5×10－3NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)N2與H2反應(yīng)生成0.5molNH3時(shí)，轉(zhuǎn)移1.5mol電子，正確；C項(xiàng)，沒有給出溶液的體積，不能計(jì)算HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)少于0.1NA，錯(cuò)誤。微題型4以題干物質(zhì)或反應(yīng)為題源的NA類綜合判斷[精練7](2022·重慶診斷)Cu2HgI4是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為：2CuSO4＋SO2＋K2HgI4＋2H2O=Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)方程式中的物質(zhì)說法正確的是()A.上述反應(yīng)中生成1molCu2HgI4時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，44.8L水中所含O原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LSO2與足量的O2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NAD.1L0.1mol/LCuSO4溶液中Cu2＋數(shù)目為0.1NA答案A解析A.上述反應(yīng)中生成1molCu2HgI4時(shí)，有1molSO2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B.標(biāo)況下水為液態(tài)，44.8L水的物質(zhì)的量大于2mol，所以所含氧原子數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)；C.SO2與O2為可逆反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LSO2與足量的O2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)；D.CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以Cu2＋會(huì)水解，則1L0.1mol/LCuSO4溶液中Cu2＋數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)。題型解碼1.初步分析：首先從以下八個(gè)方面對(duì)選項(xiàng)做出初步判斷：①物質(zhì)狀態(tài)②有濃度無體積③溶劑粒子④膠體粒子⑤粒子的水解、電離⑥可逆反應(yīng)⑦濃度變化⑧特殊結(jié)構(gòu)2.定量思維：根據(jù)轉(zhuǎn)換關(guān)系確定粒子具體數(shù)目：3.答題：在排除干擾，細(xì)致計(jì)算的基礎(chǔ)上，利用掌握知識(shí)，迅速作出判斷。1.(2022·南寧適應(yīng)性測(cè)試)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.12g14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6NAB.23gNa在空氣中點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.0.1molCu與濃硝酸充分反應(yīng)最終得到NO2分子的數(shù)目為0.2NAD.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的數(shù)目為NA答案B解析A.12g14C中含有的質(zhì)子數(shù)為eq\f(12g,14g/mol)×6×NAmol－1＝eq\f(36NA,7)，故A錯(cuò)誤；B.23gNa在空氣中點(diǎn)燃后充分反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(23g,23g/mol)×1×NAmol－1＝NA，故B正確；C.0.1molCu與濃硝酸充分反應(yīng)生成0.2mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮，則最終得到二氧化氮分子的數(shù)目小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲醛溶液中，甲醛含有的氧原子個(gè)數(shù)為eq\f(100g×30%,30g/mol)×1×NAmol－1＝NA，由于水分子中還含有氧原子，則溶液中含有的氧原子的數(shù)目大于NA，故D錯(cuò)誤。2.(2022·江西名校三模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下，7.4g37Cl2氣體中含中子數(shù)為2NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%H2O2水溶液中含H—O鍵數(shù)為2NAC.25℃時(shí)，1LpH＝13的NaCN溶液中含CN－數(shù)目大于0.1NAD.0.1molFe與足量新制氯水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA答案C解析A.常溫常壓下，7.4g37Cl2氣體中含中子的物質(zhì)的量為eq\f(7.4g,74g/mol)×(37－17)×2＝4mol，數(shù)目為4NA，錯(cuò)誤；B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%H2O2水溶液中過氧化氫和水都含H—O鍵，所以數(shù)目大于2NA，錯(cuò)誤；25℃時(shí)，1LpH＝13的NaCN溶液中含OH－數(shù)目為0.1mol，而OH－是主要由少量CN－水解產(chǎn)生的，所以CN－數(shù)目大于0.1NA，正確；0.1molFe與足量新制氯水充分反應(yīng)，F(xiàn)e會(huì)被氧化成Fe3＋，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，錯(cuò)誤。3.(2022·東北師大附中期末)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和F2混合后所含氣體分子數(shù)目為2NAB.87g的MnO2和足量稀鹽酸共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.13g的立方烷()和正四面體烷()的混合物中含有原子數(shù)目為2NAD.1mol金剛石中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA答案C解析A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后生成的HF非氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.MnO2和濃鹽酸共熱反應(yīng)，與稀鹽酸共熱不反應(yīng)，不存在轉(zhuǎn)移電子數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.立方烷()和正四面體烷()的最簡(jiǎn)式一樣，都是CH，13g的混合物中含有原子數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C正確；D.1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4.(2022·新余期末)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.T℃時(shí)，MgCO3的Ksp＝4×10－6，則飽和MgCO3溶液中Mg2＋的數(shù)目為2×10－3NAB.C4H8和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，所含C—H鍵數(shù)目為eq\f(aNA,7)C.反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，生成0.3mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.4NAD.用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣時(shí)理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為2NA答案B解析A.飽和MgCO3溶液中c(Mg2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\r(Ksp)＝eq\r(4×10－6)＝2×10－3mol·L－1，但題中沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算Mg2＋物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.C4H8和C3H6都是烴，有幾個(gè)H原子就有幾個(gè)C—H，假設(shè)ag全部是C4H8，則C—H的物質(zhì)的量為eq\f(ag,56mol/L)×8mol＝eq\f(a,7)mol，假設(shè)全部是C3H6，則C—H的物質(zhì)的量為eq\f(ag,42g/mol)×6mol＝eq\f(a,7)mol，因此ag該混合物中C—H物質(zhì)的量為eq\f(a,7)mol，故B正確；C.FeS2中S顯－1價(jià)，F(xiàn)e顯＋2價(jià)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，只有3mol－1價(jià)S被氧化成＋6價(jià)S，根據(jù)S元素守恒，得到3mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol×[6－(－1)]＝21mol，即生成0.3mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.1mol，故C錯(cuò)誤；D.電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，鉛酸蓄電池總電極反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，建立關(guān)系式為H2～2e－～4H＋，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2時(shí)，消耗H＋物質(zhì)的量為4mol，故D錯(cuò)誤。5.(2022·河南名校質(zhì)檢)2.24L氯氣(標(biāo)況)通入0.1mol·L－1H2O2溶液中(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，下列說法正確的是()A.所得溶液中Cl2、Cl－、HClO和ClO－四種微?？倲?shù)為0.1NAB.所得溶液中H＋數(shù)目一定大于0.2NAC.若氯氣完全與H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19g3H2O2中含有3NA共價(jià)鍵答案C解析A.2.24L氯氣(標(biāo)況)的物質(zhì)的量為：eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，根據(jù)物料守恒可知，2N(Cl2)＋N(Cl－)＋N(HClO)＋N(ClO－)＝0.2NA，所得溶液中Cl2、Cl－、HClO和ClO－四種微?？倲?shù)介于0.1NA～0.2NA之間，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)：H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，若0.1molCl2完全反應(yīng)，生成0.2molHCl，完全電離出0.2molH＋，還有水也能電離出H＋，此時(shí)溶液中H＋的數(shù)目大于0.2NA，但題干未告知H2O2溶液的體積，故所得溶液中H＋數(shù)目不一定大于0.2NA，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)：H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，若氯氣完全與H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C正確；D.19g3H2O2的物質(zhì)的量為：eq\f(19g,38g·mol－1)＝0.5mol，則其中含有0.5mol×3×NAmol－1＝1.5NA共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。題型特訓(xùn)題型特訓(xùn)阿伏加德羅常數(shù)(NA)正誤判斷1.(2022·浙江6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC.8gCH4含有中子數(shù)為3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA答案C解析NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個(gè)陽離子，A說法不正確；沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；CH4分子中有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，C說法正確；H2和I2發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D說法不正確。2.(2021·天津卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.1mol·L－1HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB.22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD.1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA答案C解析未指明溶液體積，且HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為H＋和Cl－，HCl溶液中無HCl分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有說明氫氣所處的狀況，不能用22.4L·mol－1計(jì)算H2的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；180g葡萄糖(C6H12O6)是1mol，所含碳原子為6mol，C項(xiàng)正確；N≡N中只有一個(gè)σ鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2022·綿陽診斷)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.13.3geq\o\al(133,55)Cs含有的中子數(shù)為5.5NAB.1mol·L－1的碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)小于NAC.0.5molCH4與1.0molCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NAD.11.2LNO和5.6LO2充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為0.5NA答案C解析A.eq\o\al(133,55)Cs質(zhì)量數(shù)為133，其近似相對(duì)原子質(zhì)量為133，13.3geq\o\al(133,55)Cs的物質(zhì)的量為eq\f(13.3g,133g/mol)＝0.1mol，eq\o\al(133,55)Cs中中子數(shù)為133－55＝78，即0.1moleq\o\al(133,55)Cs中所含中子為7.8mol，故A錯(cuò)誤；B.題中沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CCl4＋HCl，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，因此充分反應(yīng)后分子物質(zhì)的量為1.5mol，故C正確；D.題中沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。4.(2022·滄州月考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.20gD2O中含有的質(zhì)子總數(shù)為8NAB.16gO2和O3的混合物中的分子總數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl所含原子總數(shù)為5NAD.1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有NA個(gè)Mg2＋答案C解析A.20gD2O的物質(zhì)的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(20g,20g/mol)＝1mol，含有的質(zhì)子總數(shù)為1mol×(1×2＋8)×NAmol－1＝10NA，故A錯(cuò)誤；B.16gO2和O3的混合物中氧原子的物質(zhì)的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(16g,16g/mol)＝1mol，原子總數(shù)為NA，分子總數(shù)小于0.5NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl物質(zhì)的量n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，含原子總數(shù)為1×5＝5NA，故C正確；D.1L1mol·L－1MgCl2溶液物質(zhì)的量n＝cV＝1L×1mol/L＝1mol，由于Mg2＋發(fā)生水解反應(yīng)而部分減少，則溶液中含有Mg2＋少于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。5.(2022·湖南六校聯(lián)考)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.60g冰醋酸與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為8NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LN2與3.36L2H2充分反應(yīng)后，所得N2H3分子數(shù)為0.25NAC.pH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出來的OH－的數(shù)目為10－5NAD.5.6g鐵粉與足量的水蒸氣在高溫下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA答案A解析A.冰醋酸與葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2O，則60g冰醋酸與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為eq\f(60g,30g/mol)×4NAmol－1＝8NA，故A正確；B.NH3分子中應(yīng)含有同位素2H，且N2與2H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所得N2H3分子數(shù)小于0.10NA，故B錯(cuò)誤；C.溶液的體積未知，無法計(jì)算水電離出來的OH－的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)方程式3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2可知：5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗eq\f(0.4,3)molH2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq\f(0.8,3)mol，故D錯(cuò)誤。6.(2022·昭通診斷)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8LCH4與足量氯氣在光照下反應(yīng)生成CH3Cl分子數(shù)目小于0.75NAB.常溫常壓下，56gFe和足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.1.05molNa2O2分別與足量CO2、SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為1.05NAD.將50mL、18mol/L的濃硫酸與足量銅粉共熱，產(chǎn)生的SO2分子數(shù)為0.45NA答案A解析A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8LCH4物質(zhì)的量為n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(16.8L,22.4L·mol－1)＝0.75mol，甲烷和氯氣反應(yīng)除了生成CH3Cl，還生成CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于0.75NA，故A正確；B.56g鐵的物質(zhì)的量為n＝eq\f(m,M)＝eq\f(56g,56g/mol)＝1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)生成1mol亞鐵離子，失去2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，氧元素由－1價(jià)歧化為－2價(jià)和0價(jià)，故1.05molNa2O2轉(zhuǎn)移1.05NA個(gè)電子；而過氧化鈉和SO2反應(yīng)后氧元素由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故1.05mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2.1NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.50mL18mol/L濃硫酸的物質(zhì)的量n＝cV＝18mol/L×50×10－3L＝0.9mol，濃硫酸與足量銅共熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，所以產(chǎn)生SO2的分子數(shù)小于0.45NA，故D錯(cuò)誤。7.(2022·宜春質(zhì)檢)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.34gH2O2中O—O鍵數(shù)目與16gS8()中S—S鍵數(shù)目相同B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和2molCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為3NAC.16.8g鐵絲在足量O2中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NAD.1L0.15mol/LKClO，溶液中ClO－離子數(shù)為0.15NA答案B解析A.34gH2O2中O—O鍵數(shù)目為：eq\f(34g,34g·mol－1)×NAmol－1＝NA，而16gS8()中S—S鍵數(shù)目為：eq\f(16g,8×32g·mol－1)×8×NAmol－1＝0.5NA，不相同，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)取代反應(yīng)原理可知，反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，故CH4和2molCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為3NA，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)方程式3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4可知，16.8g鐵絲在足量O2中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(16.8g,56g·mol－1)×eq\f(8,3)×NAmol－1＝0.8NA，C錯(cuò)誤；D.由于KClO溶液中存在ClO－的水解，故1L0.15mol/LKClO溶液中ClO－離子數(shù)小于0.15NA，D錯(cuò)誤。8.(2022·成都測(cè)試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LPCl3中含有氯原子的數(shù)目為4.5NAB.鉛蓄電池工作時(shí)，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕207gC.N2H4與CH3OH的總質(zhì)量為6.4g時(shí)，其中含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD.46g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為NA答案C解析A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，PCl3為非氣態(tài)，33.6LPCl3含有氯原子的數(shù)目不為4.5NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，根據(jù)Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為硫酸根離子的質(zhì)量，每通過1mol電子負(fù)極質(zhì)量增加48g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.N2H4與CH3OH的摩爾質(zhì)量均為32g/mol，故6.4g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，且兩者均含5個(gè)共價(jià)鍵，故0.2mol混合物中含1mol共價(jià)鍵即NA個(gè)，選項(xiàng)C正確；D.46g鈉為2mol鈉，2mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9.(2022·呂梁模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.常溫下，5.4g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB.12gNaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NAC.0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD.常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1NA答案D解析A.常溫下，鋁片遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.12gNaHSO4的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在晶體中含有陽離子是Na＋，陰離子是HSOeq\o\al(－,4)，所以0.1mol陰離子所帶電荷數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.由于還原性：I－＞Fe2＋，所以0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)，生成FeCl2、I2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D.CO和C2H4相對(duì)分子質(zhì)量都是28，故2.8g混合物中含有分子的物質(zhì)的量為n＝eq\f(2.8g,28g·mol－1)＝0.1mol，故混合氣體中含有的分子個(gè)數(shù)約為0.1NA，D正確。10.(2022·合肥質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A.常溫下，5.6g鐵與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和SO2共11.2L的混合氣中含氧原子數(shù)為NAC.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒總數(shù)為0.2NA答案B解析A.常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO2和SO2混合氣體的物質(zhì)的量為n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，含氧原子數(shù)為0.5mol×2×NAmol－1＝NA，故B正確；C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子，甲醇分子物質(zhì)的量為0.1mol，含有共價(jià)鍵數(shù)為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，氯水中含氯氣分子，2.24LCl2的物質(zhì)的量為n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，故所得氯水中含有的含氯微粒小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。11.(2022·寶雞模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.0.1molCH4與過量Cl2光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.4NAB.1L0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的數(shù)目為0.1NAC.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間D.2.8g14N2與12C16O的混合物含有的中子數(shù)目為1.4NA答案D解析A.0.1molCH4與過量Cl2光照下反應(yīng)生成多種氯代甲烷的混合物，所以HCl分子數(shù)小于0.4NA，故A錯(cuò)誤；B.K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，所以1L0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高為＋1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.2.8g14N2與12C16O的混合物含有的中子數(shù)目eq\f(2.8,28g/mol)×14×NA＝1.4NA，故D正確。12.(2022·西北工大附中訓(xùn)練)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A.2g氘化鋰(6LiD)中含中子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl所含C—H鍵數(shù)目為3NAC.2molSO2和1mol18O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物中含18O原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2通入1L0.1mol/LFeCl2溶液中，溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目小于0.1NA答案C解析A.2g氘化鋰(6LiD)中含中子數(shù)為eq\f(2g,8g/mol)×4NA＝NA，正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl的物質(zhì)的量為1mol，所含C—H鍵數(shù)目為3NA，正確；C.SO2和18O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，產(chǎn)物中含18O原子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2通入1L0.1mol/LFeCl2溶液中生成0.1molFe3＋，由于Fe3＋水解，所以溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目小于0.1NA，正確。13.(2022·嫩江期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和N2所含原子數(shù)均為2NAB.0.1mol12C18O2的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.4NAC.向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.足量的銅片與4molHNO3(濃)充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為2NA答案B解析A.未指明CO和N2具體質(zhì)量多少，無法計(jì)算原子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.0.1mol12C18O2的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.4NA，B項(xiàng)正確；C.FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，Cl2先和I－反應(yīng)，Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成了稀硝酸，生成氣體為NO2和NO的混合物，NO2分子數(shù)小于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.(2022·福建四市聯(lián)考)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作為推進(jìn)劑，發(fā)生如下反應(yīng)：(CH3)2N—NH2＋2N2O4=2CO2＋4H2O＋3N2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.60g偏二甲肼中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAB.44gC18O2所含質(zhì)子數(shù)為22NAC.反應(yīng)生成1molCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2O4所含分子數(shù)為NA答案C解析A.60g偏二甲肼的物質(zhì)的量為eq\f(60g,60g/mol)＝1mol，每個(gè)分子含有11個(gè)共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為11NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.44gC18O2的物質(zhì)的量為eq\f(44g,48g/mol)＝eq\f(11,12)mol，每個(gè)分子中含有22個(gè)質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)小于22NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)(CH3)2N—NH2＋2N2O4=2CO2＋4H2O＋3N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16，反應(yīng)生成1molCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，選項(xiàng)C正確；D.存在平衡N2O42NO2，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2O4不是氣體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。15.(2022·宣城調(diào)研)已知：K12CN＋H14CNK14CN＋H12CN。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A.充分反應(yīng)后，體系中只含有K14CN和H12CNB.KCN的電子式為KCNC.67g39K14C14N所含中子數(shù)為35NAD.1molH12CN中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA答案C解析A.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后，反應(yīng)物和生成物共存，A錯(cuò)誤；B.KCN為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C.67g39K14C14N的物質(zhì)的量為1mol，含中子數(shù)為35NA，C正確；D.1molH12CN中含有共價(jià)鍵4mol，數(shù)目為4NA，D錯(cuò)誤。16.(2022·晉中調(diào)研)氰氣[(CN)2]可用于有機(jī)合成，也用作消毒、殺蟲的熏蒸劑，是“擬鹵素”的一種，性質(zhì)與氯氣相似，可以與水發(fā)生反應(yīng)：(CN)2＋H2OHCN＋HOCN。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.每生成1molHCN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.1mol(CN)2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NAD.常溫下pH＝6的HCN溶液中由水電離出的H＋數(shù)為10－8NA答案A解析A.(CN)2與水反應(yīng)生成HCN和HOCN，類似氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以每生成1molHCN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A正確；B.(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，所以1mol(CN)2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，C錯(cuò)誤；D.沒有指明體積，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。17.(2022·宜春八校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.18gHeq\o\al(18,2)O含有的中子數(shù)為10NAB.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAC.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NAD.1L1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－數(shù)目為NA答案C解析A.Heq\o\al(18,2)O的中子數(shù)等于0＋(18－8)＝10，18gHeq\o\al(18,2)O含有的中子數(shù)為eq\f(18,20)×10＝9NA，不正確；B.N