2024年高考化學第一輪復習講義：第35講　分子的性質(zhì)　配合物

第35講分子的性質(zhì)配合物

［復習目標］1.理解分子的性質(zhì)。2.理解配位鍵的含義。

考點一分子的性質(zhì)

■歸納整合一二:二7

i.分子的極性

類型非極性分子極性分子

正電荷重心和負電荷正電荷重心和負電荷

形成原因

重心相一的分子重心______的分子

存在的共價鍵

分子內(nèi)原子排列

2.分子極性與化學鍵、分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系

?雙原子分子，如HCl、NO、IBr等

間

空

極

極

慚

性V形分子,如HQ、HS.SO?等

性2

町三角錐形分子，如NH：,、PH：,等

分

和

子非正四面體形分子，如CH￡1、

〔CH2CI”CHC1：,等

、

非

間

非,單質(zhì)分子，如C*N2XP八厶等

極

稱

極SI

對

性直線形分子，如CO?、CS?、C?H,等

性

分

鍵正四面體形分子，如CH,、CC1,、CF,等

子

.平面正三角形分子，如BF;1、SQ,等

3.“相似相溶”原則

(1)非極性溶質(zhì)一般能溶于溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于—溶劑。

(2)分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)易互溶。

4.分子的手性

(1)手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為一,

在三維空間里_______的現(xiàn)象。

(2)手性分子：具有的分子。

(3)手性碳原子：在有機物分子中，連有的碳原子。含有手性碳原子的分子

OH()

III

口―一―亠CH.CH—C-OH

是手性分子，如*O

正易錯辨析

1.以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子（）

CH,（）H

I

H—C—OH

I

2.CH./）H為手性分子（）

3.非極性分子中，一定含有非極性共價鍵（）

4.BCL與NCL均為三角錐形，為極性分子（）

■專項突破關(guān)鍵能力

一、分子的極性判斷

1.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

A.CO?、H2SB.C2H4、CH4

C.Cb、C2H2D.NH3、HCI

2.下列分子中，屬于極性分子的是（填序號，下同），屬于非極性分子的是o

①P4②CO③C2H2④BF3⑤SO2⑥PC13⑦SiF4⑧CH2c12

-歸納總結(jié)

分子極性的判斷方法

（1）只含非極性鍵的分子一定是非極性分子。

（2）含極性鍵的雙原子分子一定是極性分子。

（3）AB“（">2）型分子：

①根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷

若分子是對稱的為非極性分子，否則是極性分子。

②利用孤電子對判斷

若中心原子A中無孤電子對，則為非極性分子；有孤電子對，則為極性分子。

③利用化合價判斷

中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為

極性分子。

二、物質(zhì)溶解性原因分析

3.H2O2難溶于CS2,簡要說明理由___________________________________________________

4.ZnFz不溶于有機溶劑而ZnCL、ZnBr2,Znb能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是

5.NFh、CH3cH20H、CH3CHO都極易溶于水的原因是,

考點二配合物

■歸納整合

1.配位鍵

(1)形成：由一個原子提供與另一個有空軌道可接受電子的原子形成共價鍵，這類共

價鍵稱為配位鍵。

(2)表示方法：常用“一”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如NH：可表示為

,在NH；中，雖然有一個N—H鍵形成過程與其他3個N-H鍵形成過程不同，但

是一旦形成之后，4個共價鍵就完全_______________________________________。

2.配位化合物

(1)概念：由提供孤電子對的(稱為配位體)與接受孤電子對的原子或離子(稱為中

心原子)以結(jié)合形成的化合物。

(2)形成條件

中心離子或原子：有空軌道，一般是帶正電的金屬離子，特別是過渡金屬離子，如Fe3+、Cu2\

Zn2\Ag+等，但也有電中性的原子等。

配位體：其中的配位原子(配位體中直接同中心離子或原子配合的原子)有孤電子對。配位體

可以是分子，如CO、N%、H?0等，也可以是離子，如F，C「、Br\F,CN\SCN，

OH一等。

(3)組成:$n[Cu(NH3)4]SO4

[CU(NH3)4]SO4

/\\

中心離子外界離子

內(nèi)予外界

一^物

3.配合物的制備

實驗操作實驗現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式

滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)：二

氨水過量后沉淀逐漸,得到深藍色的透明溶液：

2+

,滴加乙醇后析出深藍色晶體：[CU(NH3)4J+SOF

乙醇

+H2O=^=ICU(NH3)4]SO4H2OI

KSCN

卜溶液

0溶液變?yōu)開__色：_________________________

W/eCh

甘溶液

AgNO31氮

1溶液邛滴加AgNCh溶液后，試管中出現(xiàn)_______：_____________,再滴

rl

Na加氨水后沉淀_____，溶液呈一色：_______________________

i'溶液國

■專項突破

1.關(guān)于化學式為［TiCl(H2O)5】CbH2O的配合物，下列說法正確的是()

A.配位體是C1和HzO,配位數(shù)是8

B.中心離子是Ti4+,配離子是［TiCl(H2O)5］2+

C.內(nèi)界和外界中Cl的數(shù)目比是1：2

D.在1mol該配合物中加入足量AgNCh溶液，可以得到3molAgCl沉淀

2.(2022?濟南調(diào)研)向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難

溶物溶解，得到深藍色透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法正確的是()

A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Ci?+的濃度不變

B.沉淀溶解后，生成深藍色的配離子［Cu(NH3)4p+

C.配位化合物中只有配位鍵

D.在配離子［Cu(NH3)4］2+中，Cu?+給出孤電子對，NH3提供空軌道

3.過渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注，因為這方面的研究無

論是理論上還是工業(yè)應用上都有重要意義。氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，

會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示?下列有關(guān)該配離子的說法正確的是()

A.1mol該配離子中含有兀鍵的個數(shù)是6X6.02X1023

B.該配離子中碳原子的雜化類型均為sp2雜化

C.該配離子含有的非金屬元素中電負性最大的是碳

D.該配離子中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵

4.回答下列問題：

(1)將白色CuS04粉末溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數(shù)是4的配

離子，請寫出生成此配離子的離子方程式：,

藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有o1mol該陽離子中含。鍵個數(shù)

為。

(2)CuSOr5H2O(膽磯)中含有水合銅離子而呈藍色，寫出膽研晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必

須將配位鍵表示出來)：?

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色

溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以析出深藍色的[CU(NH3)4]SO#H2O晶體。下列說法

不正確的是(填字母)。

a.[CU(NH3)4]SO4的組成元素中電負性最大的是N元素

b.C11SO4晶體及[CU(NH3)4]SO4HO中S原子的雜化方式均為sp*3

C.[CU(NH3)4]SC>4所含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵

d.NH3分子內(nèi)的H—N—H鍵角大于H2O分子內(nèi)的H-O-H鍵角

e.SOi的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

f.[Cu(NH3)4產(chǎn)中，N原子是配位原子

g.NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2

真題演練明確考向

1.(2020?海南，7)向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是()

A.先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液

2+2+

B.離子方程式為Cu+4NH3H2O=[CU(NH3)4]+4H2O

C.Cu2+與NH3中的氮原子以TT鍵結(jié)合

D.NH3分子中/HNH為109°28,

2.[2021.湖南，18⑵①]硅和鹵素單質(zhì)反應可以得到SiX4。

SiX4的熔、沸點

SiF4SiCl4SiBr4SiU

熔點/K183.0203.2278.6393.7

沸點/K187.2330.8427.2560.7

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