電離能電負(fù)性_第1頁
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關(guān)于電離能電負(fù)性元素的性質(zhì)隨()的遞增發(fā)生周期性的遞變,稱為元素的周期律。

核電荷數(shù)包括:原子半徑、元素的金屬性和非金屬性、元素化合價、電離能和電負(fù)性等的周期性的變化。元素周期律第2頁,共22頁,2024年2月25日,星期天1.影響因素:(1)能層數(shù)越大,原子半徑越大。原子半徑大小取決于(1)電子的能層數(shù)(2)核電荷數(shù)(2)核電荷數(shù)越大,原子半徑越小。(一).原子半徑2.變化規(guī)律:同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大第3頁,共22頁,2024年2月25日,星期天1.下列微粒中,半徑大小排列順序正確的是()A.K+>Ca2+>Cl->S2-B.Ca2+>K+>S2->Cl-C.Ca2+<K+<Cl-<S2-D.S2-<Cl-<K+<Ca2+C第4頁,共22頁,2024年2月25日,星期天2.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C,下列分析正確的是()A.原子序數(shù)關(guān)系:C>B>AB.微粒半徑關(guān)系:Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是:A<B<CBC第5頁,共22頁,2024年2月25日,星期天(二)電離能1、概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號I1表示,單位:kj/mol。從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號I2。第6頁,共22頁,2024年2月25日,星期天原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律?(同周期、同主族)第7頁,共22頁,2024年2月25日,星期天2、元素第一電離能的變化規(guī)律:a.從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(最小的是堿金屬,最大的是稀有氣體的元素)自上而下第一電離能逐漸減小(3)同種原子:逐級電離能越來越大第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?,F(xiàn)象如何解釋?b.第ⅡA元素>ⅢA的元素;第ⅤA元素>ⅥA元素ⅤA是半充滿、ⅡA是全充滿結(jié)構(gòu)。(1)同周期:(2)同主族:第8頁,共22頁,2024年2月25日,星期天3.應(yīng)用:電離能越小,金屬原子越容易失去電子,金屬性越強(qiáng);反之越弱多電子原子中,元素的各級電離能逐級增大,當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時,電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。(3)判斷核外電子的分層排布情況(1)判斷元素金屬性的強(qiáng)弱:(2)判斷元素的化合價:(4)判斷原子的核外電子排布特點同周期元素從左到右,元素的第一電離能并不是逐漸增大的,當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時,第一電離能就會反常的大。第9頁,共22頁,2024年2月25日,星期天1.下列說法正確的是()A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中,氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?,F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素:He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(最小的是堿金屬)K<Na<Mg第10頁,共22頁,2024年2月25日,星期天(三)電負(fù)性1.概念化學(xué)鍵:元素相互化合,相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力,叫做化學(xué)鍵。鍵合電子:原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。第11頁,共22頁,2024年2月25日,星期天標(biāo)準(zhǔn):以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn),計算得出各元素的電負(fù)性(稀有氣體元素未計)。電負(fù)性:用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。電負(fù)性越大,對鍵合電子的吸引力越大。(電負(fù)性是相對值,沒單位)第12頁,共22頁,2024年2月25日,星期天同一主族:元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢,表明其吸引電子的能力逐漸減弱(金屬性、還原性增強(qiáng))。2.變化規(guī)律同一周期:主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大,表明其吸電子的能力逐漸增強(qiáng)(非金屬性,氧化性增強(qiáng))。第13頁,共22頁,2024年2月25日,星期天電負(fù)性大小與金屬、非金屬的關(guān)系電負(fù)性<1.8電負(fù)性≈1.8電負(fù)性>1.8為金屬為“類金屬”為非金屬

電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。第14頁,共22頁,2024年2月25日,星期天3.電負(fù)性的應(yīng)用(1).判斷元素的金屬性和非金屬性金屬的電負(fù)性一般小于1.8,金屬元素的電負(fù)性越小,金屬元素越活潑非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越活潑電負(fù)性最大的元素是位于右上方的F,電負(fù)性最小的元素是位于左下方的Cs(Fr是放射性元素).第15頁,共22頁,2024年2月25日,星期天3節(jié)(2).估計化學(xué)鍵的類型電負(fù)性差越大,離子性越強(qiáng),一般說來,電負(fù)性差大于1.7時,可以形成離子鍵,小于1.7時形成共價鍵。3.電負(fù)性的應(yīng)用第16頁,共22頁,2024年2月25日,星期天3節(jié)(3).判斷元素在化合物中的價態(tài)電負(fù)性大的元素呈現(xiàn)負(fù)價,電負(fù)性小的元素呈現(xiàn)正價3.電負(fù)性的應(yīng)用第17頁,共22頁,2024年2月25日,星期天查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值,判斷:①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價化合物()離子化合物()元素AlBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④第18頁,共22頁,2024年2月25日,星期天3.電負(fù)性的應(yīng)用(4).解釋對角線規(guī)則第19頁,共22頁,2024年2月25日,星期天課堂練習(xí)根據(jù)周期律對角線規(guī)則,金屬鈹與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似,又知AlCl3熔沸點較低,易升華,試回答下列問題:

(1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:

(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑鑒別,其離子方程式為:

(3)BeCl2是化合物(填“離子”或“共價”),其電子式為,BeCl2水溶液顯酸性,原因是(用離子方程式表示):Be+2OH-=BeO22-+H2↑NaOH溶液Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O共價Be2++2H2OBe(OH)2+2H+∶Cl∶Be∶Cl∶

··

··

··

··第20頁,共22頁,2024年2月25日,星期天1、每一周期元素都是從堿金屬開始,以稀有氣體結(jié)束2、f區(qū)都是副族元素,s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量,則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電負(fù)性為1.8,則其是典型的非金屬5、氣態(tài)O原子的電子排布為:6、

半徑:K+>Cl-7、酸性HC

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