2023屆四川省成都市溫江區(qū)高考壓軸卷化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最

高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法

不正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>R

B.對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C.W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同

D.Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

2、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe（0H）3膠體

B.電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學發(fā)展理念

C.檢查酒駕時，三氧化銘（橙紅色）被酒精氧化成硫酸倍（綠色）

D.自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應原理

3、HKh是強酸，其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上，以KKh為原料可制備HKh。某學習小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是（）

A.光伏電池的e極為負極，M極發(fā)生還原反應

B.在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KICh溶液減少3.6g

C.Y極的電極反應式為2H2O-4e-=O2T+4H+

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HICH等雜質(zhì)

4、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應:

LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)?如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時間的目標產(chǎn)物LiNJh的相對純度變化曲線。

下列說法正確的是()

<00

號

甥980.3MPa

廣

貪96

IW

N

關

T

I

至

92

2O5

2.

球展時間小

A.工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3MPa下合成LiNHz的最佳球磨時間是2.0h

B.投入定量的反應物，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，UN%的相對純度越高

C.在0.3MPa下，若平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)為60%,則該反應的平衡常數(shù)K=L5

D.LiH和LiN%都能在水溶液中穩(wěn)定存在

5、下列操作能達到實驗目的的是

目的實驗操作

AALO3有兩性將少量ALO3分別加入鹽酸和氨水中

B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌

C檢驗SO?-向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液

D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

6、化合物Q(x)、!□>(y)、.?R(z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是

A.x、y、z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.z的同分異構體只有x和y兩種

C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構)

D.x分子中所有原子共平面

7、25°C時,0.100mol-L'鹽酸滴定25.00mLO.1000mol.L“'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.滴定時，可迄用甲基橙或酚酚為指示劑

B.a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為1。/.12

++

C.c點溶液中離子濃度大小順序為c(CIO>c(NH4)>C(H)>C(OH)

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等

8、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mohL」的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A;B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。

下列說法正確的是()

A.曲線I表示溶液的pH與-Ige(AO的變化關系

K4HB)

B，K，HA)=100

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應的溶液中c(Na+)>0點對應的溶液中c(Na+)

9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4\SO3

++2

B.0.1moHL-iCaCC溶液:Na,K,A1O2,SiO3

C.濃氨水中：AP+、Ca2+、cr、r

D.0.1molL—Fe2(SO,3溶液:H+、Mg2+>NO〃Br'

10、電化學合成氨法實現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應式為N2+6H2O+6e-===2NH3+6OH-

D.右池中水發(fā)生還原反應生成氧氣

11、碳鋼廣泛應用在石油化工設備管道等領域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的

腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負極：Fe(s)+2HCO-(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正極：2H2co3(aq)+2e.=H2T+2HCO式aq)(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應可表示為Fe(s)+H2co3(aq)=H2T+FeCC)3⑸

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關，鹽份含量高腐蝕速率會加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCI溶液腐蝕性更強

12、根據(jù)所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是

ABCD

銅片制成的?■納??綠蟻新苗酒.紅泥小

碳酸翻鈉藥片

米銅”在空氣中火爐”.“新陪酒”即新

易燃燒費的酒

過量服用阿司西林引說明“納米銅”擰到有該標志的西在釀酒過程中.發(fā)生的

起隈中J后."I服用碳的金屬性比銅棄物.應遠離并反應有水解反應、氧化

酸氫的藥片解毒片強報警還原反應等

A.AB.BC.CD.D

13、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO?'

與H2反應生成SH加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是()

A.正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

厭氧細菌

22

B.SO/與H2的反應可表示為：4H2+SO4-8e====S+4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

14、明研［KA1(SO4)?12H2O］是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明研的過程如下圖所示。下列敘

述錯誤的是()

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCCh

15、下列操作不能達到目的的是

選項目的操作

A.配制100mL1.0moVLCuSCh溶液將25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲水中

B.除去KNCh中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾

C.在溶液中將MnO「完全轉化為Mn2+向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.確定NaCl溶液中是否混有Na2cCh取少量溶液滴加CaCb溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

16、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與02發(fā)生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。

Na2s03、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

2

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應：S2O5+H2O=2HSO3-

實驗用品實驗操作和現(xiàn)象

實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。

①l.OOx102mol/LNa2sO3溶液實驗2:溶液①與02反應，保持體系中02濃度不變，不

@L00xl0-2mol/LNaHSOa溶液同pH條件下，C(SO32-)隨反應時間變化如下圖所示。

@5.00xlO-3mol/I.Na2s20s溶液實驗3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測得三者與02的反應速率相同。

下列說法中，不當砸的是

2

A.Na2sCh溶液顯堿性，原因是：SO3+H2OHSO3+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明，Na2sCh在pH=4.0時抗氧性最強

D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同

17、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.NH3-^T-?NOO2yNO2H2O〉HN()3

B.濃縮海水?2)Br,SO2)HBrCk)Br2

C.飽和食鹽水一t弓＞chCa(0H)2)漂白粉

D.H2和Cb混合氣體光照)HCI氣體-'人＞鹽酸

18、下列說法正確的是

A.共價化合物的熔、沸點都比較低

B.H2sCCL、NH3均屬于共價化合物

C.H2O分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是H.O分子間存在氫鍵

D.SiCh和CaC(h在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強

19、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)

層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金

屬材料之一，下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：rv>rx>rQ>rw

B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應

C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

20、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)（結構如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供），下列說法還正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

21、能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：H2sO3>H2c03B.熔、沸點：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Al（OH）3D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3

22、有關化學資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是

A.大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量

B.通過有機合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料

C.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

D.開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：

CH2cH2cl

rAs①OH7H2Q

SOC12

CH3coe1CgHI0O2

乙酸一定條件

AIC13E

OH

?回

定

條CH30H

件

H2NCH(CH3)2XC9H12O2

F

回

回答下列問題：

(1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應的官能團的名稱。

(2)A-B和C-D的反應類型分別是、,H的分子式為o

(3)反應E-F的化學方程式為。

(4)試劑X的分子式為C3H5OCL則X的結構簡式為o

(5)B的同分異構體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水

解反應的有機物的結構簡式.

H0

(6)4一茉基苯酚(jQ)是一種藥物中間體，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4一革基苯酚的合成路線:

(無機試劑任用)。

24、(12分)合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

0+RX處S+HX

(1)寫出反應類型.反應I反應n

(2)寫出D的分子式___________。寫出G的結構簡式

(3)寫出E生成F的化學反應方程式?

(4)E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結構簡式

(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構簡式。

(6)寫出高分子化合物N的結構簡式(任寫一種)。A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構,

該定量實驗可通過A與(填寫物質(zhì)名稱)反應來實現(xiàn)。

25、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。

實驗室合成香豆素的反應和實驗裝置如下：

CHOxo

C^oH，尸OCH3coOK

CH3coOH?HJO

△

水揚醒

可能用到的有關性質(zhì)如下:

相對分焙點沸點溶解性

子質(zhì)量CO(℃)

水楊酹122-7197微溶于水.溶于乙S!等有機溶劑

乙酸酊102?73139有吸濕性.溶于氯仿和乙SI.緩慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水,易溶于熱水、醉、乙微、氯仿和型粒化鈉溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙酸、四氯化碳及甘油等有機溶劑

合成反應:

向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酊73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制

在145~150℃,控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酊，其滴加速度應與

乙酸蒸出的速度相當。乙酸酎滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208'C左右,

并維持15min至半小時，然后自然冷卻。

分離提純:

當溫度冷卻至80℃左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性,

再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸儲，收集150~160℃/1866Pa饋分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇

(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進行重結晶，得到香豆素純品35.0g?

(1)裝置a的名稱是o

(2)乙酸酢過量的目的是o

(3)分水器的作用是o

(4)使用油浴加熱的優(yōu)點是。

(5)合成反應中，蒸汽溫度的最佳范圍是(填正確答案標號)。

a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139~149℃

(6)判斷反應基本完全的現(xiàn)象是?

(7)油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應的離子方程式為

(8)減壓蒸儲時，應該選用下圖中的冷凝管是(填正確答案標號)。

a.直形冷凝管b.球形冷凝管c.蛇形冷凝管

(9)本實驗所得到的香豆素產(chǎn)率是。

26、(10分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

CUSOLo相關裝置及數(shù)據(jù)如圖:

5

3.1

3.27

23

圖甲L9

L

5

回答以下問題:

(1)甲圖中儀器1的名稱是.;制備過程中Na2sCh過量會發(fā)生副反應生成[CU(SO3)2],為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應為.

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式o丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關系圖，

實驗過程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2s(h溶液，其中Na2cCh的作用是并維持pH在______

左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是?

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.35CuCl的鹽酸溶液

B.2s2O4和KOH的混合溶液

C.KOH溶液

if

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

（4）裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是（用化學方程式表示）。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意

.整套實驗裝置的連接順序應為->Do

27、（12分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2s（h與

氧氣的反應）。實驗的正確操作步驟如下：

A.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到80（）℃?85（）℃

F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應是：L+SO2+2H2O=2HI+H2s。4

G.吸收液用CCL萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol-Lr的NaOH標準溶液滴定。試回答：

（1）步驟G中所用主要儀器是,應取（填“上”或"下”）層溶液進行后續(xù)實驗。

（2）裝置正確的連接順序是―-?_-_-④-?_（填編號）。

（3）裝置⑤中高鎰酸鉀的作用是。持續(xù)鼓入空氣的作用?

（4）步驟H中滴定時應選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。

（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為Sth,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

NaOH標準溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測液的體積/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為o

(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑?

A.硝酸銀溶液B.氯化鋼溶液C.澄清石灰水D.酸性高銹酸鉀溶液

28、(14分)過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學反應中的“綠色試劑”。已知，在含少量「

的溶液中，H2O2會較快分解，反應如下：反應①：出。2+「THZO+KT；反應②：BWh+KTTH2O+O2+I

一，完成下列填空：

(1)反應①中的氧化產(chǎn)物是,被還原的元素是o

(2)標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目。

(3汨2。2分解過程中，「的作用是.

(4)根據(jù)反應①和反應②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是o

(5)出。2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：,雙氧水可漂白纖維織物，目前認為是其中過氧化

氫離子(HOO-)的作用。為了增強其漂白效果，應選擇在一(填“酸”、“堿”或“中”)性條件下進行。

(6)向鹽酸酸化的FeCh溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學反應方程式：。

29、(10分)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催

化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4?6H2。]制備K3[Fe(C2O4)3]-3H2O具體流程如圖：

莫爾鹽溶液固體一,

①②"代04為^/?(刈3]溶液后KJ[F?CX)4助3H20

回答下列問題：

⑴步驟②滴加過量6%H2O2,生成紅褐色膠狀沉淀，該反應的化學方程式為生成的沉淀不易過濾，過濾前需要

的操作是一。

⑵步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為3.5-4,若pH偏高應加入適量—(填“H2c2。4”

或“K2c2O4")。

(3)步驟④的操作是一、過濾。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌，用95%乙醇洗滌的目的是

(4)測定K3[Fe(C2O4)3]-3H2O中鐵的含量。

①稱量，〃g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmoH/KMnO,溶液滴定至終點。滴定反應的氧化產(chǎn)物為一。

滴定時，盛放高鎰酸鉀溶液的儀器是一(“酸式”或“堿式”)滴定管。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe2+后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加

稀H2s04酸化，用cmol?L“KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnCh溶液VmL。該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這說明Y是第WA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序數(shù)最大，所以R是C1元素。

【詳解】

A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z>W>R,A正確；

B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W,B正確；

C、H2s與MgS分別含有的化學鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同,

C不正確；

D、Y的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。

答案選C。

2、C

【解析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，處于較高價態(tài)，因此具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水

解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用，選項A正確；

B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學發(fā)展理念，選項B正確；

C、檢查酒駕時，三氧化銘（橙紅色）被酒精還原成硫酸銘（綠色），選項C錯誤；

D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應原理，鋅為負極，保持輻條，選項D正確。

答案選C。

3、B

【解析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，電極反應式為

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透過ab膜進入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，

原料室中103-透過cd膜進入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，即e極為光伏電池負極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應，故A正確；

B.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應式為2H2O-4e-=O2f+4H+,M極電極反應式為2H2O+2e=H2T+2OH：

標準狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L+22.4L/mol=0.3moL其中含有Ch為O.lmoL轉移電子0.4moL

為平衡電荷，Kith溶液中0.4molK+透過ab膜進入陰極室，0.4molK）3-透過cd膜進入陽極室，KKh溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯誤；

C.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應式為2H2O-4e-=O2f+4H+,故C正確；

D.制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應：IO〉2e-+H2O=IO/+2H+,導致制備的HIO3不純，所以

制備過程中要控制電壓適當，避免生成HIO4等雜質(zhì)，故D正確；

故答案選B。

4、C

【解析】

A、2.OhUNH2的相對純度與1.5h差不多，耗時長但相對純度提高不大，故A錯誤；

B、平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，說明氨氣的含量越多，正向反應程度越小，LiNH2的相對純度越低，故B

錯誤；

c(H,)0.6.十加

C、K=———=—=1.5,故C正確;

C(NH3)0.4

D、LiH和LiNEh均極易與水反應：LiH+H2（）=LiOH+H2t和LiNIh+HzOLiOH+NHj3都不能在水溶液中穩(wěn)定存在,

故D錯誤。

答案選C。

5、B

【解析】

A.A1(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；

B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化銀或硫酸鋼白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；

故選B。

6、C

【解析】

A.x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A

項錯誤；

B.C5%的不飽和度為堊券色=3,若為直鏈結構，可含1個雙鍵、1個三鍵，則z的同分異構體不是只有x和y兩

種，B項錯誤；

C.z中三個亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個C1可在同一

個亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項正確；

D.x中含1個四面體結構的碳原子，則所有原子不可能共面，D項錯誤；

答案選C。

7、B

【解析】

A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚儆變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應時溶液顯酸性，應選甲基橙作指示

劑，故A錯誤；

B.a溶液呈堿性，則主要是NHyHzO的電離抑制水解，pH=9.24,則溶液中c水(H+AlO3moI/L,則水電離出的c水

(OH)=10-924mol/L；b點溶液呈酸性，主要是NW+的水解促進水的電離，pH=5.12,則溶液中c水(田)=10-5/2mol/L,則

水電離出的，水(0段)=10足2moi/L,所以a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為"鼠吧土=1()山2,故B正確；

10-5,2mol.L'

C.c點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4a和HC1,且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序

++

為：c(Cl)>c(H)>C(NH4)>C(OH-),故C錯誤；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH

溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

在有關水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃

度相同。

8、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與Jgc(B-)的變化

K(HB)C(H+)

關系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c(A-)=c(B),c(HA)=c(HB),故一a)~(=—M)~(=100,

+

K,(HA)cN(H)

正確;M點與N點存在c(A-)=c(B),M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱,錯誤;D.N、Q

點對應溶液的pH相等，由圖可知c(A-)<c(B-),根據(jù)電荷守恒可知，N點對應的溶液中c(Na+)小于Q點對應的

溶液中c(Na+),錯誤。

9、D

【解析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HC1O,具有強氧化性，還原性離子不能存在，SO3Z-和氯氣、HC1O發(fā)生氧化還原反應而不

能大量存在，選項A錯誤；

B.0.1mol-L-1CaCb溶液中Ca?+與SiCh”反應產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；

C.濃氨水中AF+與氨水反應生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；

+2+

D.0.1moHlFez(SO4)3溶液呈酸性，H,Mg,NO3\Bd相互不反應，能大量共存，選項D正確；

答案選D。

10、D

【解析】

A.在電化學合成氨法中，N?發(fā)生還原反應，而電解池的陰極發(fā)生還原反應，通N2的極為陰極，則a為電源負極，b

為電源的正極，故A正確；

B.由圖示可知，電解池工作時，左側池中OH-向右池移動，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.左池中N2發(fā)生還原反應生成則電極反應式為N2+6H2O+6e-==2NH3+6OH,故C正確；

D.右池中發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH、4e-=2H2O+O2T，則是4OW發(fā)生還原反應生成氧氣，故D錯誤；

故答案為D。

11、B

【解析】

A.將正極反應式和負極反應式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應為

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正確；

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為電化學腐蝕，不是化學腐蝕，故B錯誤;

c.鹽份含量高，溶液的導電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HCI溶液腐蝕性更強，故D正確；

故選B。

12、B

【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有竣基，具有酸性，可以與NaHCCh發(fā)生反應，因而可解毒，A正確；

B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導致反應速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤；

C.帶有該標識，證明該物質(zhì)具有放射性，會對人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時報警，C正確；

D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應，D正確；

故合理選項是B。

13、C

【解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應生成H2,電極反應式為2H2。+29=2OH-+H2,故A錯誤；

厭氧細菌

22

B.SCV-與H2在厭氧細菌的催化作用下反應生成S2-和H2O,離子反應式為：4H2+SO4-S+4H2O,故B錯

誤；

2+

C.鋼管腐蝕的過程中，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應生成的Fe,與正極周圍的S*和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；

故答案為C,

14、D

【解析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經(jīng)濟效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護有著巨大的促進作用，故不選

A；

B.易拉罐(主要成分為A1,含有少量的Fe),因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe,故不選B；

C.“沉淀”反應是鐵離子生成氫氧化鐵的反應，故不選C；

D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反

應，故選D；

答案：D

15、A

【解析】

A、將25gCuSO#5H2O溶于100mL蒸儲水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾即可除去KNCh

中少量NaCLB正確；

C、高銃酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高鎰酸鉀被還原為鎰離子，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)

目的，C正確；

D、NaCl和CaCh不反應，Na2c和CaCb反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2c（h,則可以實現(xiàn)目的，

D正確；

答案選A。

【點晴】

該題的易錯點是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：

①分離提純物是固體（從簡單到復雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結晶（重結晶）,

例如選項B；

②分離提純物是液體（從簡單到復雜方法）：分液，萃取，蒸儲；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分離提純物是氣體：洗氣。

16、C

【解析】

A.NazSOs是強堿弱酸鹽，S（V■水解SO3、H2O-HSO3-+Oir,所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HS（h-電離呈酸性、HSOs-水解呈堿性，NaHSOs溶液呈酸性，說明HSOs-的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據(jù)圖示，NazSOs在pH=9.2時反應速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強，故C錯誤；

D.根據(jù)已知信息可知實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同，故D

正確；選C。

17、D

【解析】

A.工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與Ch反應生成NO2,Nth溶于水生成HNO3,A項

不符合題意，不選；

B.通過海水提取溟，是用CL氧化經(jīng)H2s04酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2,通過熱空氣和水蒸氣吹入吸

收塔，用SO2將Bn轉化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入CL氧化為Bn,經(jīng)CCL萃取吸收塔中的Bn得到，B項不符合題

意，不選；

C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca（OH）2）制得漂白粉，C項不符合題

意，不選；

D.出和CL混合氣體在光照條件下會劇烈反應，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項符合題意；

答案選D。

18、B

【解析】

A.共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點的一般順序為：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，故共價化合

物的熔點不一定比較低，故A錯誤；

B.H2sCC14,NH3分子中均只含共價鍵的化合物，所以三者屬于共價化合物，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關，故C錯誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCCh在高溫下反應生成CO2氣體是高溫條件下的反應,

不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤；

本題選B。

19、D

【解析】

X的焰色反應呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，

最外層電子數(shù)為4,Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W

為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為A1元素。

A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Si>C,故原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A錯誤；

B、X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生，故

B錯誤；

C、非金屬性O>S,故