檢測卷11 氧化還原反應(yīng)規(guī)律-2023屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點過關(guān)檢測卷（解析版）

檢測卷十一氧化還原反應(yīng)規(guī)律

題號1234567891011121314151617

答案CADDBACBCBDAACCBCBD

一、單選題(共12題,每小題3分，共36分.每題只有一個選項符合題意)

1.已知微粒還原性強(qiáng)弱順序：I>Fe2+>Cl,則下列離子方程式不符合事實的是()

3+2+

A.2Fe+2r^2Fe+l2B.Cl2+2I^2Cr+12

2+3+2+3+

C.2Fe+l2^2Fe+2ID.Fe+Cl2->2Fe+2Cl

【答案】C

【解析】根據(jù)C中方程式得到還原性：Fe2+>廣，與題干中還原性：廠>Fe2+相矛盾，所以C不符合事實。

2.在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是()

A.等物質(zhì)的量的FeBn、Feb的溶液中緩慢通入CL：廣、Fe2+.Br

B.等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+,H’的溶液中加入Zn：H\Fe3\Cu2+>Fe2+

C.等物質(zhì)的量的Ba(0H)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2.KOH、Bag、K2cO3

D.等物質(zhì)的量的A1O?、OH，CO/溶液中，逐滴加入鹽酸：OH，COM、AIOIA1(OH)3

【答案】A

【解析】在含等物質(zhì)的量的FeBn、Feb的溶液中緩慢通入CI2,氯氣具有氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反

應(yīng)，離子的還原性順序：I>Fe?+>Br,故A正確；在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H"的溶液中加入Zn,

金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子發(fā)生反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3>Cu2+>H'>Fe2+,故B錯誤；在含

等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2,反應(yīng)順序為：Ba(OH)2,KOH,K2co3、BaCCh,故C錯

誤；若H'先與COM反應(yīng)，生成二氧化碳，而二氧化碳與溶液中A10?反應(yīng)生成A1(OH)3,反應(yīng)順序為OH，

AlOf,COM、A1(OH)3,故D錯誤。

3.Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2s1與NaClO的

物質(zhì)的量之比為1:16,則x值是()

A.2B.3C.4D.5

【答案】D

2

【解析】NazS.、在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2s。4,S元素化合價由一？卜高為+6,而NaClO被還原

為NaCI,Cl元素化合價由+1價降低為一1價，反應(yīng)中Na2s、與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,根據(jù)電子

轉(zhuǎn)移守恒，則：.』6一(一=解得：%=5,答案為D。

4.白金(Pt)性質(zhì)穩(wěn)定，難以參與一些反應(yīng)，但白金能夠溶解在王水(濃鹽酸與濃硝酸的混合物)中，生成H2Pte16、

H2O和NO。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)過程中，HNO3與HC1體現(xiàn)氧化性

B.每減少22molH",有16moiH—0鍵形成

C.轉(zhuǎn)移3moi電子時，可以生成22.4LNO

D.氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:3

【答案】D

【解析】根據(jù)題意，可以得出Pt和王水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtC16+4NOf+8H20,

HCI中各元素的化合價沒有改變，所以HC1沒有體現(xiàn)氧化性，A選項錯誤；每消耗4moiHNCh和18moiHC1,

同時生成3moiH2Pte16、4moiNO和8m01比0,即有16moiH—O鍵生成，因反應(yīng)中有H2Ptek生成，故H*

實際減少量小于22mo1,B選項錯誤；轉(zhuǎn)移3moi電子時，可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO,C選項錯誤；氧

化劑為HNCh,氧化產(chǎn)物為H2Ple16,根據(jù)化學(xué)方程式可以得出D選項正確。

5.某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉一KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立

即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2sCh溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗

原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是（）

A.氧化性：CIO>I2>SOF

B.藍(lán)色消失的原因是Na2sO3溶液具有漂白性

C.淀粉一KI溶液變藍(lán)是因為「被CRT氧化為L，12遇淀粉變藍(lán)

D.若將Na2sCh溶液加入氯水中，氯水褪色

【答案】B

【解析】B中藍(lán)色消失的原因是Na2s03與12反應(yīng)，消耗了碘，并不是Na2s03溶液具有漂白性，所以選B

項。

6.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2B+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B—③2X0￡+lOZ」+16H

+2+

=2X+5Z2+8H2O,根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（）

A.要除去含有A2+、Z-和"混合溶液中的A?十,而不氧化Z-和B,應(yīng)加入B2

3+

B.氧化性強(qiáng)弱順序為：XO；>Z2>A>B2

C.X2+是XO￡的氧化產(chǎn)物，B2是歹的還原產(chǎn)物

2+2+3+

D.在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：X0；+5A+8H*=X+5A+4H2O

【答案】A

【解析】根據(jù)①知，氧化性：Z2>B2,根據(jù)②知，氧化性：B2>A3+,根據(jù)③知，氧化性：XO4>Z2,所以

3+

氧化性關(guān)系為：XO；>Z2>B2>A,所以要除去含有A2+、Z一和B.混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B,

應(yīng)加入B2,A正確，B錯誤；X2'是X04的還原產(chǎn)物，B2是B-的氧化產(chǎn)物，C錯誤；因為氧化性關(guān)系為：

3+22+3+

XO4>Z2>B2>A,在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO4+5A*+8H^=X+5A+4H2O,D錯誤。

3+

7.已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO；,氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe>I2,下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程

式的敘述中，正確的是（）

A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3\Cl\Ba?卡、「能大量共存

B.向濱水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：CIO+C02+H20=HC10+HCO^

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++CL=2Fe3++2C「

【答案】C

【解析】因氧化性：Fe3，>l2,則Fe3'能將「氧化生成k,故A錯誤；澳水能將亞鐵離子氧化成鐵離子，溶

液呈黃色，故B錯誤；因酸性：H2CO3>HC1O>HCO3,則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成的鹽為

NaHCCh,離子方程式為：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故C正確；因還原性：I>Fe2>,則向Feb

溶液中滴加少量氯水時，廣先被氧化，故D錯誤。

8.國家生態(tài)環(huán)境部召開新聞發(fā)布會，指出2019年9月空氣污染天數(shù)增加的重要原因是全國臭氧濃度同比

上升。測定空氣中。3含量的方法之一是：將含03的空氣通入足量的KI溶液，03與KI反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，

然后將所得溶液用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計算得出空氣中Ch含量，滴定過程涉及的反應(yīng)是2Na2s2O3+

L=Na2sQs+ZNal。下列判斷不正確的是（）

A.上述方法中涉及2個氧化還原反應(yīng)

B.KI與03反應(yīng)生成。2、L兩種氧化產(chǎn)物

C.加Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時，可以淀粉為指示劑

D.滴定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mo1電子，則吸收5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）03

【答案】B

【解析】該測定03的方法中涉及2個反應(yīng)：H2O+O3+2KI=O2+b+2KOH,2Na2s2O3+l2=Na2SQ+2NaI,

通過反應(yīng)前后元素化合價變化，可知上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A項正確；上述第1個反應(yīng)中02既不是

氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，L是氧化產(chǎn)物，KOH是還原產(chǎn)物，B項錯誤；上遇淀粉變藍(lán)，可用淀粉作該

滴定反應(yīng)的指示劑，C項正確；由上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，存在關(guān)系式03?k?2NaI,故轉(zhuǎn)移2moi

電子,則吸收了ImolOs.即轉(zhuǎn)移0.5m收電子,則吸收了0.25mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L）Ch,D項正確。

9.實驗室將NaCICh和Na2sCh按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2so4,并用水浴加熱，產(chǎn)生

棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測得NaC103和Na2s03恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為（）

A.ChB.CI2OC.CIO2D.CI2O3

【答案】C

【解析】反應(yīng)中，SO3被氧化為SO?,S元素在反應(yīng)前化合價為+4價，反應(yīng)后化合價為+6價，設(shè)C1元

素在還原產(chǎn)物中的化合價為。，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得2x（5-4）=1x（6—4）,解得。=4,

反應(yīng)后C1元素的化合價為+4價，因此棕黃色的氣體X是ClCh,答案選C。

10.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO—>/?02T+cC12t+JHC104+eH20,

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.由反應(yīng)可確定氧化性：HC103>02

B.由非金屬性：C1>S,可推知酸性：HCIO3>H2SO4

C.若氯酸分解所得Imol混合氣體的質(zhì)量為45g,則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HC103==202f+C12T+

HCIO4+H2O

D.若化學(xué)計量數(shù)。=8,b=3,則生成3moiO2時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20moi電子

【答案】B

【解析】根據(jù)非金屬性只能比較最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯誤。

11.向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀（Cui）生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混

合物中不斷通入S02氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是（）

2+

A.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：CU>SO2>I2

B.在SO2與b反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2sCh

C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SCh的漂白性

D.滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2mole會生成2molCui沉淀

【答案】D。

【解析】由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應(yīng)：

2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuM-卜①，當(dāng)轉(zhuǎn)移2moie「時，生成2moicul沉淀，故D項正確：向反應(yīng)

后的混合物中再通入SO?氣體，又發(fā)生反應(yīng)：L+SCh+ZHzO=H2so4+2HI②，該反應(yīng)中SO?做還原劑，

體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI,故B、C項錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化

2+

性可知，反應(yīng)①中氧化性：Cu>I2,反應(yīng)②中b將SCh氧化，說明氧化性：[2>SC）2,故A項錯誤。

12.氯元素的化合價與其形成的常見物質(zhì)種類的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

C1的化合價

+5

+4

0

-1

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.b只有還原性

B.c沒有漂白性，d具有漂白性

C.一定條件下e和f均屬于較強(qiáng)氧化劑

D.g的化學(xué)式為HC104

【答案】A?

【解析】b為HC1,其中+1價的H化合價能降低，具有氧化性，A項錯誤；c為Cl2,沒有漂白性，d為

HC10,具有漂白性，B項正確；e為CK）2,f含CIO],一定條件下二者均屬于較強(qiáng)氧化劑，C項正確；g

的化學(xué)式為HCIO4,D項正確。

二、不定項選擇題（共5題，每小4分，共20分.每題有一個或兩個選項符合題意）

13.當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲

醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：

食鹽水

下列敘述正確的是（）

A.該流程中的“電解”“氯化”“合成”均涉及氧化還原反應(yīng)

B.“氯化”時每消耗12g焦炭，則轉(zhuǎn)移2moi電子

C.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,82”代替

【答案】AC

【解析】分析流程圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，“電解”“氯化"“合成''中均有單質(zhì)參與反應(yīng)或生成，故均涉及氧化還原反

應(yīng)，A項正確；“氯化”時還原劑包括焦炭和FeTiCh,故B項錯誤；“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式為C0+

2H2―>CH30H,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,C項正確；800℃條件下，CCh與Mg反應(yīng)，D

項錯誤。

14.我國科研人員發(fā)現(xiàn)，在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3+/Eu2+離子對，通過循環(huán)反應(yīng)可消除零價鉛和零價

碘缺陷，大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命，其原理如圖。下列說法正確的是（）

A.Eu3+/Eu2+離子對在反應(yīng)過程中不斷損耗，需定時補(bǔ)充

B.消除零價碘的過程中，Eu3+/Eu2+離子對發(fā)生還原反應(yīng)

C.消除零價鉛的反應(yīng)為2EU3++PbO=2Eu2++Pb2+

D.整個過程實質(zhì)上將電子從1°轉(zhuǎn)移給Pb°

【答案】C

【解析】根據(jù)原理圖可知，循環(huán)過程發(fā)生反應(yīng)Pb°+2Eu'~=Pb"+2Eu2",I°+Eu2=Eu3*+1,Eu,+/Eu2

+離子對在反應(yīng)過程中循環(huán)使用，從而消除零價鉛和零價碘缺陷，大幅提高鈣鐵礦電池的使用壽命，據(jù)此分

析解答。根據(jù)上述分析可知，EI?+/EU2+離子對在反應(yīng)過程中循環(huán)使用，不會損耗，A選項錯誤：消除零價

碘的過程中，發(fā)生反應(yīng)I°+EU2+==EU3++「，反應(yīng)中EIP+失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成EU3+,B選項錯誤；

由上述分析可知，消除零價鉛的反應(yīng)為2Eu3++Pb°=2Eu2++Pb2+,C選項正確；整個過程中，Pb0失去電

子，1°得到電子，即電子從Pb0轉(zhuǎn)移給T,D選項錯誤。

2+3

15.已知2Fe3++2「=12+2Fe2+、2Fe+Br2=2Br^+2Fe*?現(xiàn)向含F(xiàn)eBn、Feb的溶液中通入一定量的

氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（）

3+

①氧化性：Br2>Fe>I2②原溶液中一定被氧化

③通入氯氣后，原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+⑤若取少

量所得溶液，加入CC14后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNCh溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中

Fe2+>均被完全氧化

A.①②③④B.①③④⑤

C.②④⑤D.O0③④⑤

【答案】B

【解析】由己知的兩個化學(xué)方程式及同一個反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3

'>12、Br2>Fe3',故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3’，則說明溶液中無F

存在，又氧化性Cb>Br2>Fe3+>卜，氯氣的量不確定，則Br「不一定被氧化，故②錯誤，③正確；由上述分析

可知溶液中存在Fe3+,但不能確定是否所有的Fe2+均被氧化為Fe3+,故④正確；上層溶液中若含Br,則

產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含「，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含C「，即溶液中的

Fe2\Br均被完全氧化，故⑤正確。

16.已知：還原性HSO〉「,氧化性IOAI2。在含3moiNaHSCh的溶液中逐滴加入KI03溶液。加入KICh

和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A.0?a間發(fā)生反應(yīng)：3HSCh+K）3=3SO4+I"+3H+

B.a-b間共消耗NaHSCh的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b?c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中「與卜的物質(zhì)的量之比為5:3時，加入的KI03為l.lmol

【答案】C

【解析】還原性HSO0「所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)，離子方程式：IO9+3HSO5=「+3SOH+3r,繼

續(xù)加入KIO"氧化性@>12,所以103可以結(jié)合H氧化I一生成12,離子方程式是Kh+6H++5I=3H：0

+3卜。A.0?a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子。0?b

間加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是linol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根

據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：IQ：+3HSO9=I+3S0F+3H,故A正確；B.a?

b間碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.6mol,根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSQ：的物質(zhì)的量=0.6moix3

=1.8mol,故B正確；C.根據(jù)圖像知，b?c段內(nèi)發(fā)生IO]+6H++5「=3Hg+3l2,只有I元素的化合價變

+

化，所以12是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯誤:D.根據(jù)反應(yīng)IO3+3HSO?=r+3SOr+3H,3molNaHSO3

的溶液消耗KICh溶液的物質(zhì)的量為Imol,生成碘離子的物質(zhì)的量為Imol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

.rniol,則根據(jù)反應(yīng)IO]+6H++5I=3H9+3L,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為(l/3)xmol,消耗碘離子的物質(zhì)

的量=(5/3)xmol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=[(1—(5/3)x)]mol,當(dāng)溶液中?(1-):?(12)=5:3時，即，x=0.3mol,

根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=lmol+0.3moixl/3=l.lmol,故D正確。

3

17.四氟朋可做高能燃料的氧化劑，可用Fe3+與二氟胺(HNFz)反應(yīng)制得，發(fā)生的反應(yīng)是HNF2+Fe

+—>N2F4T+Fe2++H"(未配平)，下列說法正確的是()

A.被氧化的元素是F

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.N2F4的氧化性強(qiáng)于Fe3+的氧化性

D.若生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2F4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol

【答案】BD?

3+2++

【解析】根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平離子方程式：2HNF2+2Fe=N2F4f+2Fe+2H,

其中鐵元素的化合價從+3價降低到+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，做屬化劑，氮元素的化合價從+1價升高到+2

價，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為I：I。A.由上述分析可知，被氧化的元

素是N,A錯誤；B.由上述分析可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,B正確：C.由氧化劑的氧

化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可推知，N2F4的氧化性弱于Fe3+的氧化性，C錯誤；D.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2F4的

物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1molx2x(2—l)=0.2mol,D正確。

三、非選擇題(共4小題,44分)

18.(6分)HNCh是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NCh;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶

液中它也是一種氧化劑，如能把Fe?+氧化成Fe3+。AgNCh是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下

列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNCh),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中

毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(填字母)。

A.亞硝酸鹽被還原

B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+

D.亞硝酸鹽是還原劑

⑵某同學(xué)把新制的氯水加入NaNCh溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNCh和HC1,請寫出反應(yīng)的離子

方程式：。

3+

(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4,若將反應(yīng)所得的酸性溶液中的Fe?*轉(zhuǎn)化為Fe,要求產(chǎn)物純凈,

可選用的最佳試劑是(填字母)。

A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3

【解析】

(i)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe?*,Fe元素化合價降低，被還原，則

維生素C具有還原性，做還原劑，而亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)

中亞硝酸鹽為氧化劑。

(3)Cb、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)；鐵不能氧化亞鐵離子；比。2的還原產(chǎn)物是水，不引

入雜質(zhì)，所以最佳試劑是H2O2。

【答案】

+

(1)D(2)NO2+C12+H2O=NO3+2H+2C1(3)C

19.(12分)高鐵酸鉀(KzFeOQ是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cb、O2、CIO?、KMnCU氧化

性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使

高鐵酸鉀析出。

(I)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T

①該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是,每生成ImolNazFeCh轉(zhuǎn)移mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用：

(2)濕法制備高鐵酸鉀(KzFeO,的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(0H)3、CIO,0H\FeO?\C「H20o

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(KzFeOC，說明該溫度下RFeCli的溶解度

比Na2FeO4的溶解度。

【答案】

(1)?Na2O2NazCh和FeSO,5②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒消毒過程中自身被還原為Fe3，

Fe3+水解生成Fe(0H)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降

⑵①2Fe(0H)3+3C10+4OH=2FeOj+3C1+5H2O②小

【解析】

(1)①反應(yīng)中Fe化合價由+2價升高為+6價，被氧化，F(xiàn)eSC)4為還原劑，過氧化鈉中0元素的化合價由一

I價降低為一2價，由一1價升高為0,過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，由方程式可知，每生成2moiNazFeO」，

有6moiNaaCh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmol電子，則每生成ImolNazFed轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol；②KzFeCh中Fe

元素的化合價為+6價，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸

附除去水中的懸浮雜質(zhì)。

⑵濕法制備高鐵酸鉀(K?FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(0H)3、C1O\0H\FeOf、C「、H2O.,①根

據(jù)化合價有升必有降找出反應(yīng)物和生成物，故濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：2Fe(0H)3+3C10+40H

=2FeOs+3C1+5H2O；②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(LFeO』)，可知

該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小。

20.(12分)磷化鋁(A1P)和磷化氫(PH。都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。

(1)磷元素位于元素周期表第周期族。A1P遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出P%氣體，該反應(yīng)的

另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為。

(2)PE具有強(qiáng)還原性，能與CuSO_,溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：DCuSCU+□PH3+口

H20=|IC113PJ+口H3P04+口H2s04

(3)工業(yè)制備PHs的流程如圖所示。

~~^PH3

黃磷(P,)過量,堿溶液

,次磷酸鈉硫風(fēng)次磷酸名嶺

(NaH2Po2)n111

--H3PO4

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________

次磷酸屬于(填“一”“二”或"三”)元酸。

②若起始時有l(wèi)molP4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成molPH3?(不考慮產(chǎn)物的損失)

【答案】

(1)三VAAl(0H)3(2)24,11,12,8,3,24

⑶①P4+3NaOH+3H20=PH3T+3NaH2PO2—②2.5

【解析】

(1)P處于第三周期，VA族，A1P遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，根據(jù)元素守恒，確定該反應(yīng)的另一

種產(chǎn)物是A1(OH)3O

(2)該方程式中Cu價態(tài)由+2-+1,P價態(tài)由-3—+5,為保證化合價升降數(shù)相等，Cu3P與H3P04計量數(shù)

分別為8、3,CuS04的系數(shù)是24,H2s0」系數(shù)是24,根據(jù)元素守恒，得到:24CuSO4+HPH3+12H2O=8Cu3Pj

+3H3PO4+24H2SO4O

⑶①根據(jù)圖示信息：黃磷和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3、NaH2P。2，方程式為P4+3NaOH+3H2O=PH3f+

3NaH2PO2，因為NaOH過量，所以NaH2P是正鹽，因此次磷酸屬于一元酸。

②根據(jù)P4+3NaOH+3H2O=PH3t+3NaH2PO2；2NaH2Po2+H2so4=Na2so』+2H3PO2;2H3PC>2=PH3T

+H3PO4,可知P4?2.5PH3，若起始時有l(wèi)molP4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成2.5molPH.”

21.(14分)(1)用KCICh在H2s0&存在下與SO?反應(yīng)制得C1O2?請寫出反應(yīng)的離子方程式：

⑵把a(bǔ)g固體NaHCCh加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎g。

I.尚未分解的NaHCCh質(zhì)量為go

H.當(dāng)b為g時，表