高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案（新高考專用） 離子反應(yīng)

高考解密03離子反應(yīng)

考點(diǎn)熱度★★★★★

與營(yíng)考點(diǎn)導(dǎo)航

木壽對(duì)點(diǎn)真題體驗(yàn)

考點(diǎn)1、電解質(zhì)與電解質(zhì)的電離

1.（2022.浙江.高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【解析】水溶液中或熔融狀態(tài)卜一能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)；在

水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；A.CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均

不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；B.KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，

為電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故

C不符合題意：D.CH3coOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO離子，即CH3coOH是在

水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為A。

【答案】A

考點(diǎn)2、離子方程式的書寫與正誤判斷

2.（2022?北京?高考真題）下列方程式與所給事實(shí)不膽得的是

A小

A.力口熱NaHCOs固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體：2NaHCO,=Na2CO3+H2O+CO2T

B.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：Fe+NO；+4H-=Fe"+NOT+2H2。

ONaOH

C.苯酚鈉溶液中通入CO2,出現(xiàn)白色渾濁：彳人、彳人\

I|]+CO2+H2O—?II]+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：

A

CH3CH2OH+CH3COOH^CH3COOCH2CH3+H2O

【解析】A.碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B.過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，

應(yīng)該生成Fe?+,B借誤；C.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確;

D.乙醉和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確：故

選Bo

【答案】B

考點(diǎn)3、離子的大量共存

3.(2022.湖北.高考真題)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在O.bwIU'氨水中:Ag，、Cu"、NO；、

B.在0.1，〃。/?「氯化鈉溶液中：Fe3\「、Ba2\HCO；

C.在0.1〃山醋酸溶液中：SO:、NH；、Br\H+

D.在0.1〃5?I?硝酸銀溶液中：K\Cl\Na"、CO；

【解析】A.氨水顯堿性，會(huì)與Ag;Cd+反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe3\「會(huì)發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO：、NH：、Br\H卡均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大

量共存，C項(xiàng)正確；D.硝酸銀中的銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

【答案】C

考點(diǎn)4、離子的檢驗(yàn)與推斷

4.(2022?廣東?高考真題)為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放

入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是

A.加入AgNO、溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)D.加入K3[Fe(CN)61溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成

【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會(huì)構(gòu)成原電池，由于鋅比

鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會(huì)變大，鐵也會(huì)繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反

應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成。A.氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管

鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B.淀粉碘化鉀溶液可檢測(cè)氧化性物質(zhì)，但不論鐵

片是否被腐蝕，均無(wú)氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C.KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，

上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無(wú)論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無(wú)紅色出現(xiàn)，故C不符合

題意；D.K3[Fe(CN)6]是用于檢測(cè)Fe2+的試劑，若鐵片沒(méi)有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，則加入

K3[Fe(CN)6]溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。

【答案】D

,對(duì)點(diǎn)考情解密

1、對(duì)點(diǎn)核心素養(yǎng)

(1)宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化。

(2)變化觀念與平衡思想:知道化學(xué)變化需要一定的條件,并遵循質(zhì)量、元素、電子守恒，能多角度、動(dòng)態(tài)分析

離子反應(yīng),運(yùn)用其原理解決實(shí)際問(wèn)題。

(3)證據(jù)推理與模型認(rèn)知:通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，能運(yùn)用反應(yīng)原理解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本

質(zhì)和規(guī)律。

2、對(duì)點(diǎn)命題分析

離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為100%。在

高考試題中，經(jīng)常以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，以選擇題形式出現(xiàn)時(shí)主要考查正誤判斷，但增加了限制

條件和隱含條件，基本每一個(gè)選項(xiàng)都會(huì)有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)

性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀題中的填空題，離子方程式的書寫也已經(jīng)穿插到工業(yè)流

程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問(wèn)題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介紹為載體——即信息給予題，一般都

會(huì)涉及一到兩個(gè)離子反應(yīng)方程式的書寫等問(wèn)題，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識(shí)去分析、解釋、

處理新問(wèn)題的能力。

與*對(duì)點(diǎn)知識(shí)解密

核心考點(diǎn)一電解質(zhì)與電解質(zhì)的電離

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

概念在水溶液中或熔融狀態(tài)卜能夠?qū)щ娫谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕?/p>

的化合物合物

相同點(diǎn)二者均為化合物

不同點(diǎn)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電

物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物

2.實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析

溶質(zhì)微粒形式是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)

NaCl晶體Na\CL（不自由）否是否

NaCl溶液Na+、Cl-是否否

熔融的NaCl自由移動(dòng)的Na+、CL是是否

固態(tài)H2sO4H2sO4分子否是否

H2SO4溶液H\SO42是否否

液態(tài)純H2s04H2sO4分子否是否

固態(tài)酒精酒精分子否否是

酒精水溶液酒精分子否否否

液態(tài)酒精酒精分子否否是

干冰CO2分子否否是

2

CO2的水溶液82、H2c。3、HCO3-、CO3->H+等是否否

液態(tài)CO2CO2分子否否是

金屬銅Cu2+>e-是否否

2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)

相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)

電離程度完全電離部分電離

不電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程，存在電離平衡

同表示方法電離方程式用“=”電禺方程式用一

點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子

微粒

強(qiáng)酸：HCkHNO3、H2SO4HBr.HI、弱酸：HF、HC1O、H2S、H2SO3、H3Po4、

HCIO4等H2co3、H2SQ3、CH3coOH、等。

實(shí)例

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2弱堿：NH3H20、A1(OH)3等不溶性堿

絕大多數(shù)鹽：(BaSO」、AgCkCaCO3)水：H2O

3.電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

卜上q、:HQO,===2H-+SO：-

強(qiáng)電解質(zhì)完全電由點(diǎn)

NaOII：NaOH-=Na，+OH

離、用一連接方程式

(NII,)28),：(NHJSO3-2NH：+S0；

LHC|()：HC1O-H-+C1Q-

多元弱酸HQ,UHIHC。；(主)

弱電解質(zhì)部分電離

電離，用一連接方程式分步書''?HCO二『^IT+CO；(次)

多曲那》Fe(()I1)3：Fe(OH),OFe"+30H-

一個(gè)節(jié)與'-------------------------------

NaHSO===Na-+H*+SO：

電離廠NallSQ(溶液中):4

酸式鹽牛箱式

NaHCOJ==Na*+HCO：

.NaHOC%(溶液中):

HCO；H*+CO1

氫氧化鋁

A15*+3OH-整ARCH%整H,O+H++A1O；

的電離

4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因:

(1)內(nèi)因:電解質(zhì)在一定條件(溶于水或加熱熔融)下電離成自由移動(dòng)的離子。

(2)外因:電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))與電源構(gòu)成閉合回路。

(3)電解質(zhì)電離與導(dǎo)電的關(guān)系:

?自由移動(dòng),

電

溶于水或熔化

解］陰、陽(yáng)離子|1

電離|導(dǎo)電能|

質(zhì)I電荷濃度」導(dǎo)電能

決定1力強(qiáng)弱1

5、判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)(或強(qiáng)、弱電解質(zhì))的基本思路:

6.電解質(zhì)的相關(guān)判斷5個(gè)注意點(diǎn)

(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HC1均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電解

質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。

(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒(méi)有必然聯(lián)系。如CaCCh的溶解度很小，其溶

液導(dǎo)電能力很弱，但CaCCh屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電

能力越強(qiáng)。

(4)電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時(shí)破壞的化學(xué)鍵不一定一樣，溶于水破壞離子鍵和某些共價(jià)鍵，而加熱熔融只

破壞離子鍵。

(5)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身

電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CCh、SO?、NH3、SO3等是非電解質(zhì)。

7.依據(jù)元素周期表，熟記常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

IA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。

IIA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。

IIIA：A1(OH)3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。

IVA：H2co3、H2SiO3均為弱酸。

VA：強(qiáng)酸:HNO3中強(qiáng)酸：HNO2、H3P04(也是弱酸);NH3H2O為弱堿。

VIA：強(qiáng)酸：H2s。4弱酸:H2so3、H2So

VIIA：強(qiáng)酸：HC1、HBr、HLHCIO4等

弱酸：HF、HC10等。

過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(0H)3、Fe(0H)2、Cu(OH)2.Zn(0H)2等，它們也都難溶于水。

特別注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)，但(CH3co0)2Pb、HgCb、HgBn是弱電解質(zhì)。

核心考點(diǎn)二離子反應(yīng)與離子方程式

一、離子方程式的書寫

1.“少定多變”法突破酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫

(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)

的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。

(2)“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，

是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：

“少定”——即定HC03的物質(zhì)的量為1mol,

，，多變，，.——1molHCO3能與1molOH發(fā)生反應(yīng)，得到1molfhO和1molCO歹,1molCO/再與1molCa2

+結(jié)合生成CaCCh沉淀。

2+

離子方程式為HCO.3+Ca+OH=CaCO3；+H2O?

2.判斷離子反應(yīng)先后順序的方法

(1)氧化還原型離子反應(yīng)

同一氧化劑(還原劑)可能與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住兩點(diǎn)：

①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。例如:還原性I->Fe2+>Br->CL,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。

②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí),還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同一還

原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí),氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)

判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他反應(yīng)物是否能大量共存。例如某溶液中含有AP+、NH：,H+,向溶液中逐滴加入氫

氧化鈉溶液,若先發(fā)生反應(yīng)NH；+OH===NHrFhO,則生成的NH3H2O與H\A產(chǎn)都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反

+3+

應(yīng)NH3H2O+H=NH^+H2O,AI+3NH3-H2O=AI(OH)3J,+3NH^?由于AI(OH)3也能和H+反應(yīng)，因此,OH-

應(yīng)先與H+反應(yīng)，再與AP+反應(yīng),最后與NH］反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總原則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物

與其他反應(yīng)物能大量共存。

(3)競(jìng)爭(zhēng)型反應(yīng)離子方程式的書寫——競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先

①氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)，一般是氧化還原反應(yīng)優(yōu)先。

②氧化還原反應(yīng)中氧化性(還原性)強(qiáng)的優(yōu)先，如還原性「>Fe2+>Br,則與Cb反應(yīng)的順序?yàn)椤?gt;Fe2+>Br,

③非氧化還原反應(yīng)中性質(zhì)強(qiáng)者優(yōu)先，如向含OH、COr、AIO2的溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)順序?yàn)镺H

_>AIO?>COF?

3.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

(1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)書寫正確合理。

⑶號(hào)實(shí)際:“=="丁"1”等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)三守恒:兩邊各元素原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電

子總數(shù)要相等。

(5)明類型:依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。

(6)細(xì)檢查:結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

4.離子方程式書寫注意的問(wèn)題

(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)

式(標(biāo)“1”號(hào))。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH-+H+==H2。，石灰乳制漂白粉的離子方程式為

2+

Ca(0H)2+C12=Ca+Cl+C10'+H2O?

(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3-H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標(biāo)“廣號(hào))，若是稀溶液

且不加熱，則寫NH3-H2。。

(3)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化鏤固體和氫氧化鈣固體反

應(yīng)等。

(4)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)，離子方程式可能不同。如Ca(0H)2溶液中通入少量C02,離子方程式

為Ca2++20K+CO2=CaCO3J,+H20；Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量C02,離子方程式為0H-+CO2=HCO；。

⑸與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多''的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol,來(lái)確定其他物質(zhì)

的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，先考慮中和2個(gè)HCOj■需

2+

2個(gè)OH,則可寫出：Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+COf+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1個(gè)

2+

OIT需要一個(gè)HCO3，即反應(yīng)為OH+Ca+HCO3=CaCO3l+H2Oo

二、離子方程式的正誤判斷

1、判斷離子方程式正誤的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)

注意反應(yīng)環(huán)境

審清題意

注意操作順序

“三注意”

注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系

易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆

化學(xué)式拆寫微溶物清拆濁不拆

“四原則”單質(zhì)、氧化物不拆

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸、稀硫酸拆

分析量不同時(shí)的產(chǎn)物

反應(yīng)產(chǎn)物

分析是否漏掉同步反應(yīng)

“三分析”

分析變價(jià)元素的產(chǎn)物

原子是否守恒

方程式遵循

電荷是否守恒

“三守恒”

電子轉(zhuǎn)移是否守恒

2.判斷離子方程式正誤的基本方法

分事實(shí);常益應(yīng)麗蔣加蕨7元贏整聲殖蔽應(yīng)I

「花轅耳而手持馬禍定磕:蒼鼠一易溶易電函彌穌

與規(guī)商

:質(zhì)寫成離子形式，難溶、難電離的物質(zhì)寫成分子形式;

號(hào)正嗨r-''二二1二F一十一赭每碗藐贏

j■函宇蘇澳麗應(yīng)應(yīng)麗滿豆質(zhì)靖卮丁確守值

二守包

:失電子守恒I

期類型蔽矗i畫：注番顓一二湎二;宜電打

■［嘉?用鶯而字言詞贏弼市嘉正贏堿，一如石題:

拜1檢查

核心考點(diǎn)三離子的大量共存

1.正確判斷離子大量共存的前提——常見(jiàn)離子的性質(zhì)

顏色MnO](紫紅)、Cu?’(藍(lán))、Fe"(淺綠)、Fe*(黃)

氧化性。0一、MnO；>NOI(H+)、Fe3+、50夕

還原性S2-（HS。、SOr（HSO7）xF>Br\Fe2+

水解顯酸性AP+、Mg?*、NH；>Cu2+>Fe2\Fe3+>Zn2+

水解顯堿性A1O；>S2-.SOf.COf、SiOf.CIO-.CH3coeT

兩性離子HCO3、HS\HSO3、HPC于、H2Poi

注：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。

2.突破離子共存判斷中的常設(shè)“陷阱”

⑴警惕“顏色”陷阱：若限定溶液無(wú)色，則Cu2+、Fe3\Fe2+.MnO]等有色離子不能大量存在。

(2)警惕溶液酸堿性的幾種表示方法

①表示酸性的溶液

a.pH<7或c(H+)>c(OH-)的溶液；

b.能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液；

c.能使pH試紙顯紅色的溶液。

②表示堿性的溶液

a.pH>7或c(H+)Vc(OH-)的溶液；

b.能使酚酚試液顯紅色或紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液；

c.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液。

③表示既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液

a.與Al反應(yīng)放出H2的溶液；

b.由水電離的C(H+)=1X1(T"或由水電離的c(OH-)=lxlO-"molL-i的溶液(常溫下/#7,若〃>7

表示加酸或堿抑制水的電離，〃<7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液)。

(3)警惕相互促進(jìn)水解的兩種情況

①NH；與CH3COO\COr，Mg?+與HCO,等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在

溶液中仍能大量共存。

②AF+與COE、HCO3、AIO2、S?-、HS-相互促進(jìn)水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存。Fe3+與COj\

HCO7,A1O?相互促進(jìn)水解，不能大量共存(Fe3+與S2-、HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存)。

(4)警惕幾種隱含情況

①含有大量Fe*的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。

②含有大量N03的溶液，隱含是酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

③含有大量AlCh的溶液，隱含是堿性溶液。

④含大量s2-、SOM的溶液，隱含不是酸性溶液。

3.離子不能大量共存的原因

⑴離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)。如Ca2+和CO/生成CaCCh,H+和S0-生成HzSiCKCu?+和0出生成

Cu(OH)2等。

(2)離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)。如H+和S2-生成HzSW和HCOg生成CO2等。

(3)離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如H+與CH3co0-、0H\P0?等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3co0H、

H2O、H3P。4等。

(4)離子之間彼此促進(jìn)水解。如AF+、Fe3+分別與Al。2、HCO3,C0「S”等發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉

淀或氣體。

2+

(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe\S'「、SO/分別與NO3(H),CIO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

量共存;Fe3+與S2\「等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

(6)離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如Fe3+和SCN-不能大量共存。

4.離子大量共存的解題思維模型

溶液顏色復(fù)分解反應(yīng)同種離子判斷“正確”

酸堿性氧化還原反應(yīng)在不同條或“不正確”

特殊離子絡(luò)合反應(yīng)件下反應(yīng)

5.審離子共存題目中的5大易忽視點(diǎn)

(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，"一定、可能、一定不能

(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H'的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH-的存在。

(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無(wú)色時(shí)，有色離子不能存在。

(4)注意正確理解“透明溶液"，如NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSCU溶液、FeCb溶液是有色透

明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。

(5)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OH)小于1x10'moLL/i時(shí)，溶液可能為

酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H')或以O(shè)K)大于lxlO-7mol.L「時(shí)，溶液可能為弱酸鹽溶液或

弱堿鹽溶液。

核心考點(diǎn)四離子的檢驗(yàn)和推斷

一、離子檢驗(yàn)

1.常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的特征反應(yīng)及現(xiàn)象

1)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)。

(1)常規(guī)檢驗(yàn)法。

①用NaOH溶液能檢驗(yàn)出C/+、Fe3+,Fe2+,Al3+,NH；?

離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Cu2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Fe31產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe2+先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀

A產(chǎn)先生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色膠狀沉淀又逐漸溶解

NH；共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣體

②焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的IT(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色為淺紫色)和Na+(焰色為黃色)。

(2)特殊檢驗(yàn)法。

離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Fe3+KSCN溶液或碘化鉀淀粉溶液溶液變紅色或溶液變藍(lán)色

酸性高鋸酸鉀溶液或KSCN溶液和少量

Fe2+溶液紫色褪去或溶液先無(wú)變化,后變紅色

新制氯水(稀硝酸)

2)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

(l)OH-：滴入石蕊試液或酚酗試液，溶液變藍(lán)色或紅色。

(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。

離子檢驗(yàn)方法

sor先加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCb溶液，生成白色沉淀

加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生使品紅褪色的無(wú)色、有刺激

sor

性氣味的氣體

①加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；

cor

②加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體

⑶利用HNO.3酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)

離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

cr生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Br"生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀

r生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀

(4)1：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色或滴入氯水和CCL，溶液分層，CC14層顯紫色。

2.離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題常用的答題模板

(1)實(shí)驗(yàn)操作：取少量或適量行測(cè)液(固體溶解后再取少量或適量行測(cè)液)于一潔凈試管中，加入……試劑，

再加入……試劑(有必要時(shí)可以加熱，如NHJ的檢驗(yàn))。

(2)現(xiàn)象描述：如“溶液由……變?yōu)椤保?產(chǎn)生……氣體”，“產(chǎn)生……色沉淀”，“若有……生成”，“若沒(méi)有……生

成”。

(3)得出結(jié)論：如“說(shuō)明溶液中含有……離子”，“若“…說(shuō)明??…，若“…說(shuō)明??…九

二、離子推斷

1.解答離子推斷題的“四項(xiàng)基本原則”

(1)肯定性原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住兒種常見(jiàn)的有色離子:Fe?+、Fe3\

Cu2+>MnO%、CrOj-、CnO歹等)。

(2)互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條

件，如:酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。

(3)電中性原則:溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原

則可幫助我們確定一些隱含的離子)。

(4)進(jìn)出性原則:通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干

擾。

2.離子推斷常見(jiàn)解題思路

離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能的離子組中，要求通過(guò)多重推斷，確定某些離子肯定存

在，某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在，有的最后還設(shè)置一個(gè)探究問(wèn)題或者一個(gè)計(jì)算題。其一般

解題思路如下所示：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn)根據(jù)能否共存，判根據(jù)電荷守恒，判斷還含有

象，判斷一定含有的離子斷一定不含的離子的離子或可能含有的離子

3.推斷時(shí)注意事項(xiàng)

(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。

(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。

(3)注意離子共存問(wèn)題

①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。

②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。

3+

③離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如AP+遇到過(guò)量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AIO2,AIO2遇到過(guò)量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為A1O

(4)電荷守恒法確定離子(定量推斷最后一種離子存在的方法)

如果多種離子可共存，且確定存在的離子的物質(zhì)的量已知，只有一種離子不能確定是否存在，此時(shí)可以用

電荷守恒法來(lái)確定最后一種離子是否存在，即根據(jù)陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)來(lái)確定

最后一種離子是否存在。

號(hào)莒對(duì)點(diǎn)題型解密

考點(diǎn)一、考查電解質(zhì)的判斷及電離方程式的書寫

【高考解密】在高考中，本考點(diǎn)主要考查考生對(duì)電解質(zhì)是非判斷、電解質(zhì)強(qiáng)弱進(jìn)行判斷以及電離方程式書

寫的正誤判斷，以選擇題為主，在主觀題的填空題中也時(shí)有出現(xiàn)，如2019全國(guó)I卷26題(3)。

例1.(2022.浙江.三模)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.HOOC—COOHB.C.CH,COOCH3D.Ca3(PO4)2

【解析】A.HOOC-COOH屬于酸，在水溶液可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B.Cso是單質(zhì)，既

不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；

C.CH3COOCH3屬于酯類化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C符合題意;

D.Ca3(POj2屬于鹽，在水溶液中可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；

答案選C。

【答案】C

【解題指導(dǎo)】電解質(zhì)的相關(guān)判斷5個(gè)注意點(diǎn)

(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

(3)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、S02>SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反

應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。

(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)(也不屬于非

電解質(zhì))；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSO4

難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。

(5)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來(lái)區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。如BaSO4.

CaCCh等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電

離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。

【變式訓(xùn)練1】(考查強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)判斷)(2022?浙江嘉興?二模)水溶液能導(dǎo)電且屬于弱電解質(zhì)的

是

A.HCOOHB.HIC.SO2D.NaClO

【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，水溶液能導(dǎo)電且屬于弱電解質(zhì)，說(shuō)明該物質(zhì)

溶于水后本身能夠部分電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。A.甲酸屬于化合物，溶于水能夠部分電離出氫離子和

甲酸根離子，甲酸溶液能夠?qū)щ娗覍儆谌蹼娊赓|(zhì)，故A選；B.高氯酸溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故

B不選；C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化硫本身不能電離屬于非電解質(zhì)，故C不選；D.NaClO是

化合物屬于鹽，溶于水完全電離，溶液導(dǎo)電屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不選；故選A。

【答案】A

【變式訓(xùn)練2】(考查電離方程式的書寫)(2022?甘肅武威?高三階段練習(xí))下列電離方程式正確的是

+2+

A.Ba(OH)2-Ba+2OHB.CH3COOHCH3COO+H

C.H3P04-3H++PO；D.BaCChBa2++CO；-

2+

【解析】A.氫氧化鋼為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，Ba(OH)2=Ba+2OH,A錯(cuò)誤；B.醋酸為弱電解質(zhì)，部分

+

電離，CH3coOH=CH3coeT+H+,B正確；C.磷酸為中強(qiáng)酸，部分電離，H3PO4H+H2PO^,C錯(cuò)誤；

D.碳酸鋼為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，D錯(cuò)誤；

故選B。

【答案】B

【變式訓(xùn)練3】(考查溶液的導(dǎo)電性)(2022?湖南省隆回縣第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè))如圖所示，先在小燒杯中

加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL,再滴入幾滴酚酸溶液，接通電源，再向滴定管小燒杯中勻速滴加2s。4

溶液3mL,可觀察到的現(xiàn)象有：①小燈泡變暗直至熄滅②溶液顏色變淺直至褪去③產(chǎn)生白色沉淀④小燈泡

變亮，以下說(shuō)法正確的是

A.現(xiàn)象③可說(shuō)明溶液中H+與OH發(fā)生反應(yīng)

B.溶液顏色變淺的原因是反應(yīng)中酚獻(xiàn)被消耗

C.小燈泡變暗直至熄滅的原因是溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小直至幾乎為0

D.若將H2sCU換為Na2s04，也會(huì)產(chǎn)生相似現(xiàn)象

【解析】A.現(xiàn)象③中產(chǎn)生了白色沉淀，氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸釧沉淀和水，故產(chǎn)生白色沉淀的實(shí)質(zhì)

是領(lǐng)離子與硫酸根離子不能共存，生成硫酸餒白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.酚醐遇酸性溶液或中性溶液不變色，

遇堿性溶液變紅色，故溶液顏色變淺的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的堿性逐漸減弱導(dǎo)致的，故B錯(cuò)誤;C.氫

氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根結(jié)合生成水分子，領(lǐng)離子與硫酸根離子生

成硫酸領(lǐng)白色沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減少宜至幾乎為0,故小燈泡變暗直至

熄滅，故C正確；D.若將H2s04換為Na2s04,硫酸鈉與氫氧化領(lǐng)!會(huì)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，會(huì)生成

白色沉淀，而且溶液顯堿性，溶液中一直存在自由移動(dòng)的離子，因此產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)不同，故D

錯(cuò)誤；故答案選C

【答案】C

考點(diǎn)二、離子方程式的書寫與正誤判斷

【高考解密】離子方程式的正誤判斷是很多年前的高考考查中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，以選擇題的形式出現(xiàn)，現(xiàn)在

為地方卷一江蘇、浙江、上海、海南卷的考查熱點(diǎn)，解題時(shí)審清題意“三注意”、化學(xué)式拆寫“四原則”、反

應(yīng)產(chǎn)物“三分析”、離子方程式遵循“三守恒”；離子方程式的書寫主要現(xiàn)在主觀題——工藝流程題中。

例2.(2022.貴州.模擬預(yù)測(cè))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

+

A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

3++

B.在堿性溶液中NaClO與FeCb反應(yīng)生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe+5H2O=2FeO；+3。-+10H

2++

C.Ba(0H)2溶液與H2sCU溶液混合：Ba+OH+H+SOr=BaSO4；+H2O

D.向Mg(HCCh)2溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg2++2HCO；+4OH-=Mg(OH)21+2H2O+2CO：

【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：

OH+CH,COOH=CH,COO+H2O,A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈉溶液在堿性條件卜與氯化鐵溶液反應(yīng)生成高鐵酸

鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO+2Fe"+10OH=2FeO：+3Cr+5HQ,B錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2

溶液與H2s04溶液混合生成硫酸鋼和水，離子方程式為:Ba2++2OH+2H++SO：=BaS0”+2H20,C錯(cuò)誤;D.向

Mg(HCCh)2溶液中加入足量氫氧化鈉，碳酸氫鎂少量，按照碳酸氫鎂來(lái)配平，離子方程式為：Mg2++2HCO；

+40H=Mg(OH)21+2H2O+2COr,D正確；故選D。

【答案】D

【解題指導(dǎo)】離子方程式書寫注意的問(wèn)題

(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)

式(標(biāo)號(hào))。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH-+H'==H2O,石灰乳制漂白粉的離子方程式為

2+

Ca(OH)2+C12=Ca+Cr+C10"+H20?

(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標(biāo)號(hào))，若是稀溶液

且不加熱,則寫NH3-H20o

(3)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化鏤固體和氫氧化鈣固體反

應(yīng)等。

(4)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)?，離子方程式可能不同。如Ca(0H”溶液中通入少量CCh，離子方程式

2

為Ca'+20H+CO2=CaCO3J,+H20；Ca(0H)2溶液中通入過(guò)量C02,離子方程式為OH+CO2=HCO；。

(5)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol,來(lái)確定其他物質(zhì)

的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。如Ca(HCC)3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，先考慮中和2個(gè)HCO?■需

2+-

2個(gè)0H,則可寫出：Ca+2HCOa+2OH=CaCO31+COf+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1個(gè)

2+

0H.需要一個(gè)HCCh，即反應(yīng)為OH+Ca+HCO3=CaCO3l+H2O,

【變式訓(xùn)練1】(考查離子方程式的意義)(2022.遼寧?撫順一中模擬預(yù)測(cè))下列化學(xué)方程式中，不可以用

+

H+OH=H2O表示的是

A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaC12+2H2O

C.CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2OD.KOH+HC1=KC1+H20

【解析】代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2O的反應(yīng)。A.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成可

溶性硫酸鈉和水，可以用H，OH=氏0表示，故A不選；B.氫氧化鋼與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋼和水，

可以用H'+OFT=比0表示，故B不選；C.Cu(0H)2為難溶性弱堿，應(yīng)寫成Cu(0H)2形式，不能用H+OH

一=m0表示，故C可選；D.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鉀和水，可以用H++0HXH20表示，故

D不選；故選C。

【答案】C

【變式訓(xùn)練2】(考查離子方程式的書寫與正誤判斷)(2022?廣東.東莞市東華高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè))化學(xué)從

微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式描述物質(zhì)。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

電解

A.電解MgCL水溶液：2C1-+2H2O=2OH-+C12T+H2T

B.久置的H2s溶液變渾濁：2s2-+O2+4H+=2SJ+2H2。

+

C.NazCh溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2?

D.NaOH溶液與過(guò)量H2c2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+OH-=HC2O；+H2O

【解析】A.生成氫氧化鎂難溶，不能拆成離子，A錯(cuò)誤；B.硫化氫是弱電解質(zhì)，不能拆成離子，B錯(cuò)誤；

C.方程式?jīng)]有配平，應(yīng)為：2Na2Ch+2H2O=4Na++4OH+O2TC錯(cuò)誤；D.H2c是二元弱酸，過(guò)量H2C2O4.

生成酸式鹽，D正確；故選D。

【答案】D

【變式訓(xùn)練3】(考查與量有關(guān)的離子方程式的書寫)(2022.河北秦皇島.三模)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化

學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列對(duì)應(yīng)離子方程式書寫正確的是

2+2+

A.在CuCl2和FeCl3混合溶液中加入少量的Fe：Fe+Cu=Fe+Cu

+

B.向Na2s2O3溶液中通入足量氯氣：S,O;+4Ch+5H2O=2SO：-+8C1+10H

3+2+

C.向NH4Al(SC)4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO：恰好沉淀完全：Al+2SO^+2Ba+4OH=A1O2

+2BaSC)41+2H2O

D.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2。蛔Cu+O2T+4H+

【解析】A.Fe'+氧化性大于Cu3所以Fe先與Fe3+反應(yīng)，即先發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+-3Fe2\A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向Na2s2O3溶液中通入足量氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C.向NH,ARSOJ溶液中加入Ba(OH)2

溶液至SO7恰好沉淀完全，錢根離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于氫氧化鋁的，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一

,+2+

水合氨，正確的離子方程式為NH；+A1+2SO；'+2Ba+4OH-=A1(OH),J+NH,H2O+2BaSO44,,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用Cu電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極為Cu失電子生成Cu2+,陰極為CiP+得電子生成Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故合

理選項(xiàng)為Bo

【答案】B

考點(diǎn)三、考查離子大量共存的判斷

【高考解密】離子大量共存的判斷也是很多年前的高考考查中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，以選擇題的形式出現(xiàn)，現(xiàn)為

地方卷一汽蘇、浙江、上海、海南卷的考查熱點(diǎn)。解題時(shí)注意離子共存題的常設(shè)“陷阱”。

例3.(2022?海南?一模)下列離子組中所有離子都能大量共存的是

A.Na，Mg"、cr>CO;-B.Na*、K+>NO；、SO；

C.Ca2+,NH：、C「、SO