重慶市某中學(xué)校2023學(xué)年高三模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試題（含答案解析）

重慶市中學(xué)校2023學(xué)年高三模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí):考號(hào)：

一、單選題

1.“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力”，高科技的發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CO?可人工合成葡萄糖和脂肪酸，葡萄糖屬于單糖

B.笊旅核聚變可實(shí)現(xiàn)“人造太陽(yáng)”，笊和就互為同位素

C.利用全新原理可實(shí)現(xiàn)海水直接電解制氫，氫氣是可再生能源

D.滌綸纖維可制作飛船著陸器的降落傘，滌綸是無(wú)機(jī)非金屬材料

2.下列敘述正確的是

A.FeS和CuS均能通過(guò)金屬單質(zhì)與S化合制得

B.SO2與Cl2分別通入到石蕊溶液中現(xiàn)象相同

C.一定條件下，NO和NOZ均能轉(zhuǎn)化成HNO?

D.常溫下，濃硫酸和濃硝酸均能與Cu反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體

3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在N&SCN溶液中：K+、Fe"、C「、SO：

B.含大量H，的溶液中：Zn"、Cu2+>NO；、SO;-

C.加入Al產(chǎn)生H?的溶液中：Na+、Mg2\NO；、HCO,

D.由水電離的c(OH-)=lxl()T2moi的溶液中：ic、Ca"、C「、CIO

4.下列反應(yīng)可制備導(dǎo)電高分子化合物：

下列說(shuō)法里考的是

A.X分子中所有碳原子共平面

B.Y能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.X和Y生成Z的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

D.X和Y的核磁共振氫譜中，峰的組數(shù)相同

5.榮昌陶器為中國(guó)四大名陶，其主要成分為0、Si、Al、Fe,還含有少量Ca、Ti等元

素。對(duì)于上述有關(guān)元素，下列說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式為“Iirrn

3d4s

B.基態(tài)Ca原子最高能級(jí)的軌道形狀為啞鈴形

C.Ti最穩(wěn)定的化合價(jià)為+3價(jià)

D.第一電離能：0>Si>Al

6.工業(yè)上用S8與CH4為原料制備CS?，發(fā)生反應(yīng)：S8(s)+2CH4(g)=2CS2(g)+4H2S(g).

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1molCS?含共用電子對(duì)數(shù)為2NA

B.消耗16gCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16%

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH?S,斷開S—S鍵數(shù)為3NA

D.2L0.5molL-'NaOH溶液最多吸收H2s分子數(shù)為0.5汽人

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)及操作正確的是

A.AB.BC.CD.D

8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

證明SO?與水發(fā)生反

A將充滿SO2的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面高于水槽

應(yīng)

比較還原性：

B向NaCl、KI的混合溶液中加入少量濱水和CC14,振蕩

cr<Br一<r

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

驗(yàn)證CH3coOH為弱

C用pH計(jì)分別測(cè)量O.lOmoLLT1鹽酸和O.lOmoLlJ醋酸的pH

酸

向含瓊脂和食鹽水的混合物中滴加酚酸、KjFelCN.］溶

D驗(yàn)證鋅對(duì)鐵的保護(hù)

液，混合均勻后再放入裹有鋅皮的鐵釘

A.AB.BC.CD.D

9.已知Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Q為元素周期表中

原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍。它們組成的抗病

毒化合物的結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Y

H

zW

、/—x—Q

iW

\

Z/

A.Q與Z形成的化合物為弱酸

B.W是五種元素中原子半徑最大的

C.X］、匕、Z2的氧化性依次增強(qiáng)

D.五種元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多的為Y

t

10.NQ在HC10.中可生成硝酰正離子（NO；）：N2O5+3HC1O4=2NO^+3C1O4+H,Oo

已知N2O5的結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法母考的是

./一爾..

4

A.MO5是非極性分子B.HC1O,分子間存在氫鍵

C.NO；空間構(gòu)型為直線形D.HQ,中的O是sp'雜化

11.CaJ的晶胞與NaCl相似，但由于C7的結(jié)構(gòu)導(dǎo)致晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)（如圖），已知

CaCz的摩爾質(zhì)量為Mg-mo「，若阿佛伽德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ca”填充在圍成的八面體空隙中

B.每個(gè)Ca?+周圍等距緊鄰的C7有6個(gè)

C.兩個(gè)最近Ca"之間的距離為與pm

D.CaC?晶體密度的計(jì)算式為獷訴而為gym，

oo

12.谷氨酸（HO人。人OH，用H2A表示）在生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)代謝過(guò)程中占重要地位,

NH2

在水溶液中有4種分布形式（H3A*、H2A,HA-和A?-）。常溫下，用0.1moLL~'HC1溶

液滴定20mL0.1mol【TNa2A溶液。下列敘述正確的是

A.Na2A溶液中，c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（0H-）

B.當(dāng)c（H/）=c（HAW、j"pH=a,c（H2A）=4人2一）時(shí)pH=b,則H2A的￡?=1（）…

C.當(dāng)V（HCl）=10mL時(shí)，c（HA）+2c（H：2A）+3c（H3A+）+c（H+）=c（0H_）+c（Cr）

D.當(dāng)V（HCl）=30mL時(shí)，2c（HA-）+2c（H2A）+2c（H3A+）+2c（A2-）=3c（C「）

CHJCH,CHjH

13.1,2-二甲基環(huán)丙烷的順?lè)串悩?gòu)體可相互轉(zhuǎn)化：L-J（順式）.谷-g（反

HHHCH,

式）AH<0,該反應(yīng)的速率方程為:匕E=解。（順）和也逆,（反），解和左逆分別為正、

逆反應(yīng)速率常數(shù)。時(shí):加入順式異構(gòu)體發(fā)生反應(yīng)，兩種異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w隨時(shí)

間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

A.反應(yīng)速率：%（正）＜%（逆）

B.L點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率為50%,Q（濃度商）＞K

C.升高溫度，七、一增大倍數(shù):k正＜k逸

D.時(shí)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得砧=%逆，則工＞工

14.電有機(jī)合成相對(duì)于傳統(tǒng)有機(jī)合成具有顯著優(yōu)勢(shì)，利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)電催化合成

吠喃二甲酸?下列說(shuō)法第誤的是

A.催化電極能降低電極反應(yīng)的活化能

B.ImolNi"在催化電極a放電可得到26g吠喃二甲酸

C.陰極反應(yīng)為HO—《》—NO2+6e+6H+=

HO-^-NH2+25°

D.電路中每轉(zhuǎn)移Imolel陽(yáng)極區(qū)與陰極區(qū)質(zhì)量變化的差為增

二、工業(yè)流程題

15.鈦鐵硼廢料中一般含有30%的稀土元素和少量的鉆、鐳、銀等金屬。稀土元素經(jīng)萃

取分離后萃余液化學(xué)成分見下表：

成分Fe3tCa"Mg2+Co2+Mn2+Ni2t

含量(g/L)<0.0165.3310.351.560.510.16

從萃余液中回收氧化鉆的工藝流程如下:

低鉆萃余液

含鐳有機(jī)相廢液

4.5mol/L鹽酸草酸錢

含鉆有機(jī)相反萃取CoCk溶液CoO

濾液2

O

已知：①萃取劑P5U7和P處均為磷酸酯，結(jié)構(gòu)為R2—p—R,

OH

②已知常溫時(shí)相關(guān)物質(zhì)的溶度積

化學(xué)式CoSMnSNiS

2.0xlO-252.5xlO101.0x10-24

回答下列問(wèn)題：

(1)P元素在元素周期表中的位置為，萃取劑P即中P原子的雜化類型

為。

(2)已知“濾液1”中《Mr+jul.OxloFmol/L,則濾液1中Co?+的濃度為。

(3)已知“濾渣”的主要成分為S,寫出“酸分解'’時(shí)CoS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(4)反萃取的目的是。

(5)“沉鉆”后需將沉淀洗凈，檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是。

(6)“煨燒”可在純氮?dú)庵羞M(jìn)行，寫出煨燒反應(yīng)的化學(xué)方程式o若在空氣中煨燒，

溫度高于400℃時(shí)會(huì)得到另一種鉆的氧化物。已知固體殘留率為54.6%,則該氧化物的

殘留的

化學(xué)式為(殘留率=1as4為息x100%)。

三、實(shí)驗(yàn)題

16.KMnO,是一種重要的分析試劑和氧化劑。某研究小組通過(guò)如下步驟制備KMnO”

已知：①KzMnO4存在于強(qiáng)堿性環(huán)境，在弱堿性或中性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)；

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

②堿性條件下，CIO的氧化性強(qiáng)于Mno；。

I.將2.5gKClC>3固體和5.2gKOH固體放入堪煙中，攪拌，加熱，待混合物熔融后,

再將2.9gMnO2分多次加入用煙中，不斷攪拌，繼續(xù)加熱，得到墨綠色KzMnO』熔融物，

停止加熱。

II.將用煙中的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加水，加熱溶解，再將綠色浸取液轉(zhuǎn)移到二頸燒瓶

C中，并通入C0?,裝置如圖所示（夾持、攪拌裝置略），待反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾。

ABC

III.將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得KMnO4粗產(chǎn)品3.0g。

（1）透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，KMnO,中K+的焰色為。

（2）步驟I中，熔融時(shí)用到的儀器是（填“石英用煙”或"鐵用煙”），反應(yīng)生成

K2MnO4的化學(xué)方程式為o

（3）步驟H中，大理石內(nèi)含少量硫化物，則試劑X是,其作用是；

用玻璃棒蘸取C中的反應(yīng)溶液點(diǎn)在濾紙上，如果濾紙上出現(xiàn)現(xiàn)象，表示

LMnO」已經(jīng)歧化完全，pH在10?11之間，則歧化反應(yīng)的離子方程式為o

（4）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（填序號(hào)）。

a.步驟I中，可先加KC1O,和MnO”熔融后再加KOH

b.步驟HI中，濾液蒸發(fā)濃縮至有大部分晶體析出時(shí)為止

c.其他操作不變，若向C中通入Cl?,則可提高產(chǎn)品產(chǎn)率

d.若要得到更高純度的產(chǎn)品，可通過(guò)在酒精中重結(jié)晶的方法提純

⑸取上述制得的KMnOKMr=158）粗產(chǎn)品0.165g,在酸性條件下恰好與

25.00mL0.100mol/LNaC04溶液完全反應(yīng)。則上述步驟制得的KMnO,的產(chǎn)率為

（保留1位小數(shù)）。

四、原理綜合題

17.CH,OH可作大型船舶的綠色燃料.，可由CO或CO2制備。工業(yè)上用C0?制備CHQH

的原理如下：

反應(yīng)1：CO2（g）+3H2（g）.CH,OH（g）+H2O（g）A/7=-49.5kJ/mol

反應(yīng)2：CO2（g）+H2（g）.CO（g）+H,O（g）△，=+41.2kJ/mol（副反應(yīng)）

（l）CO（g）+2H2（g）CH,OH（g）,該反應(yīng)的兇=kJ/molo

⑵將CO2和也按1：3通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,分別在IMPa、3MPa、5MPa

下改變反應(yīng)溫度，測(cè)得CO?的平衡轉(zhuǎn)化率（a）以及生成CHQH、CO選擇性（S）的變化如

圖（選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率）。

①代表5MPa下a（CO2）隨溫度變化趨勢(shì)的是曲線（填“a”“b”或"c”）。

②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是。

③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)勺=（保留兩位有效數(shù)字）。

④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)1的平衡轉(zhuǎn)化率、且實(shí)現(xiàn)CHQH選擇性100%,原理如

圖所示。分子篩膜反應(yīng)器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是.

COJ+H2CHjOH

'、、.催化反享JCCh+H：

【【niniirnn

M吹掃氣:N2+%?

吹掃氣:N2

（3）最近，中科院研究出首例在室溫條件超快傳輸?shù)臍湄?fù)離子導(dǎo)體LaH,,將帶來(lái)系列技

術(shù)變革。某小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下裝置（如圖），以電化學(xué)方法進(jìn)行反應(yīng)1。

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

電源

電

填

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a

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