湖南新高考教學(xué)教研聯(lián)盟長郡中學(xué)等十八校2024屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1絕密★啟用2024屆新高考教學(xué)教研聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23Si~28S~32Cl~35.5Fe~56一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.北京時間2024年1月11日13時30分，全球運力最大固體運載火箭“引力一號”在山東海陽附近海域點火升空，成功將3顆衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，創(chuàng)造了全球最大固體運載火箭、中國運力最大民商火箭等多項紀錄。下列說法不正確的是()A.火箭殼體采用的碳纖維纏繞復(fù)合材料強度高、密度小，可提高火箭的射程及運載能力B.為衛(wèi)星工作提供能量的砷化鎵太陽能電池板也可以用SiO2代替C.火箭遙測系統(tǒng)使用的高溫壓電陶瓷屬于新型無機非金屬材料D.裝填固體推進劑時采用的粘合劑——端羥基聚丁二烯屬于有機合成高分子材料2.下列化學(xué)用語表述不正確的是()A.HCl分子中形成的σ鍵電子云輪廊圖：B.NH3和CH4的VSEPR模型完全相同C.NaClO的電子式：D.細胞和細胞器的膜由大量兩性分子組裝而成，體現(xiàn)了超分子自組裝的特征3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.當溶液中有1molFe3+發(fā)生水解，所得Fe（OH）3膠體中含有NA個膠粒B.32gS8（）分子中含有a鍵的數(shù)目為8NAC.冰晶體中，1mol水分子含有氫鍵的數(shù)目為4NAD.足量鐵與7.1g氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA4.下列圖示裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.測定鋅與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率B.測中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.制作簡單的氫氧燃料電池D.檢驗乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A.向硝酸鋁溶液中加入過量氨水：B.向300mL1mol/LNaOH溶液中通入標準狀況下4.48L的CO2：C.向NaClO溶液中滴加幾滴NaHSO3溶液：D.向碳酸氫銨溶液中加入少量硫酸錳溶液生成MnCO3沉淀：6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，X、Y形成的某種固體化合物可表示為XY2+XY3-，Z基態(tài)原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)，Z與W的基態(tài)原子均只含有1個單電子。下列說法不正確的是()A.簡單離子的半徑大?。篫>X>YB.Z與X、Y能形成離子化合物C.Y的單質(zhì)分子中可能含有極性鍵D.W與Z的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)7.布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可對布洛芬分子的結(jié)構(gòu)進行修飾（如圖），下列說法不正確的是()已知：吡啶（）的性質(zhì)與苯環(huán)相似，具有芳香性。A.a和b分子都具有手性B.1molb最多能與6molH2發(fā)生反應(yīng)C.a分子中最多有10個碳原子共平面D.b在人體內(nèi)可緩慢釋放出布洛芬和另一種物質(zhì)c，c有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子8.下列實驗操作和現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)B向5mL0.01mol/LKI溶液中加入2mL0.01mol/LFe2（SO4）3溶液，將溶液分成兩份，一份滴加淀粉溶液呈藍色，另一份滴加KSCN溶液呈紅色Fe3+和I-的反應(yīng)存在限度C常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵9.在堿性溶液中，銅與縮二脲形成某種紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A.元素的第一電離能：N>O>C>CuB.該配離子中銅的化合價為+2價C.該配離子中心離子的配體數(shù)和配位數(shù)相等D.縮二脲的分子式為C2H5N3O210.氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()已知：SiCl4在潮濕的空氣中易水解，產(chǎn)生白霧。A.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3B.第①步反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁C.1molSiCl4和Si3N4所含共價鍵數(shù)目均為4NAD.第③步反應(yīng)可用氨水代替NH311.由疊氮有機物和炔烴合成雜環(huán)化合物是“點擊化學(xué)”的核心反應(yīng)，在生物化學(xué)、超分子化學(xué)和材料化學(xué)研究領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用。使用一價銅作催化劑，基于同位素交叉等實驗，F(xiàn)okin等于2013年提出了雙銅協(xié)同催化的機理如圖所示。下列說法不正確的是()A.Cu位于元素周期表中的ds區(qū)，價層電子排布式為3d104s1B.過程④中N原子存在雜化方式的變化C.一價[Cu]催化劑能有效降低總反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率D.該過程的總反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，可表示為12.TK時，現(xiàn)有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液對該混合液進行電位滴定（CN-與H+的反應(yīng)可以忽略），獲得電動勢（E）和硝酸銀標準溶液體積（V）的電位滴定曲線如圖所示，曲線上的轉(zhuǎn)折點即為化學(xué)計量點。下列說法不正確的是()已知：I.Ag+與CN-的反應(yīng)過程為①、②；Ⅱ.TK時，，。A.V1=5.00，A→B發(fā)生反應(yīng)：B.原溶液中，C.C點時，溶液中D.D點：13.采用惰性電極，設(shè)計雙陰極三室微生物燃料電池（MFC）進行同步硝化和反硝化脫氮產(chǎn)電的裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A.電極N為燃料電池的負極B.若乙室中消耗1mol葡萄糖，則理論上外電路可轉(zhuǎn)移24mol電子C.工作過程中H+由乙室分別向甲室和丙室遷移D.丙室的好氧電極上得電子的微粒有O2和NH4+14.NO2是常見的環(huán)境污染性氣體。一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器中分別投入1molNO2，用足量活性炭還原NO2的反應(yīng)為。反應(yīng)相同時間后，三個容器中NO2的物質(zhì)的量（n）如圖中A、B、C三點所示。下列敘述不正確的是()A.A點達到平衡，B、C點均未達到平衡B.若B點達到平衡時，在該溫度下的平衡常數(shù)K=0.25C.若C點使用催化劑，能提高NO2的轉(zhuǎn)化率D.C點時，瞬間壓縮容器體積至1L后，NO2的物質(zhì)的量增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（13分）喹啉[]廣泛用于醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥和化學(xué)助劑等領(lǐng)域。在無水體系中利用Skraup反應(yīng)制備喹啉的反應(yīng)原理如下：物質(zhì)分子式相對分子質(zhì)量熔點（℃）沸點（℃）甘油C3H8O39217.8290苯胺C6H7N93-6.2184硝基苯C6H5O2N1236210喹啉C9H7N129-15.6238.1已知：i.喹啉具有堿性，在較高溫度下易被氧化；ⅱ.硫酸亞鐵作反應(yīng)的緩和劑。實驗步驟：①預(yù)熱：在250mL.三頸燒瓶中，加入2.0gFeSO4·7H2O晶體和19g無水甘油，控制溫度在180℃左右，加熱5min。②加料：待自然降溫至100℃左右，依次加入4.65g苯胺，4g硝基苯和9mL濃硫酸。③制備：先用小火加熱裝置A，當反應(yīng)液微沸時先立即移去加熱裝置，保持微沸繼續(xù)反應(yīng)，后小火回流2h。裝置A④氧化：向反應(yīng)液中加入40%的NaOH溶液呈強堿性，用水蒸氣蒸餾。將餾出液用濃硫酸酸化至強酸性，然后用冰鹽浴冷卻至0℃，慢慢加入NaNO2溶液至反應(yīng)液使淀粉-KI試紙變藍立即停止。再將反應(yīng)液置于沸水中加熱15min，待無色氣體逸出后，停止加熱。⑤蒸出：將溶液轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶，滴加40%NaOH溶液至強堿性，再用水蒸氣蒸出。⑥提純：將粗品經(jīng)分離、提純、干燥后得到產(chǎn)品4.3g。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________。步驟①預(yù)熱的目的是_____________。（2）步驟③中，移去加熱裝置后若反應(yīng)液繼續(xù)沸騰，可采取的方法是_____________。（3）用離子方程式表示步驟④中淀粉-KI試紙變藍的原因：_____________。（4）已知與NaNO2在酸性條件下反應(yīng)生成重氮鹽，加熱煮沸時水解產(chǎn)生N2和苯酚。步驟⑤中加入40%NaOH溶液的作用有：①____________，②將喹啉硫酸鹽轉(zhuǎn)化為喹啉，③中和苯酚，使之轉(zhuǎn)化為苯酚鈉從有機物中分離。（5）檢驗步驟⑤中苯酚是否除盡的實驗操作是_____________。（6）計算該實驗中喹啉的產(chǎn)率：____________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。16.（15分）鉻是最堅硬的金屬，金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)。一種由鉻鐵礦（含F(xiàn)eCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等）為原料制備鉻單質(zhì)的流程如圖所示。已知：①燒渣含Na2CrO4、Fe2O3等。②。③，lg1.6≈0.2?；卮鹨韵聠栴}：（1）焙燒時將礦料和NaOH進行研磨，目的是____________________________。（2）焙燒時生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是_________________________________。（3）已知0.1mol/LAlCl3溶液中，鋁形態(tài)的濃度（以Al3+或[Al（OH）4]-計）的對數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖。則調(diào)pH的范圍是_____________。（已知SiO32-恰好在a~b的pH范圍內(nèi)完全沉淀）（4）工業(yè)上冶煉Cr的方法是_____________?；鶓B(tài)Cr原子的價層電子排布圖為_____________。從原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析金屬Cr硬度很大的原因：_____________。（5）晶體硅具有與金剛石相似的晶體結(jié)構(gòu)（如圖），已知Si原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體硅的密度為_____________g/cm3（列出計算表達式）。（6）硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣。某種硅酸鹽陰離子的硅氧四面體雙鏈結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該陰離子的結(jié)構(gòu)通式可表示為_____________。17.（15分）火箭推進劑在航天和軍事領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。I.肼（N2H4）常溫下呈液態(tài)，具有弱堿性和強還原性，可與H2O2等氧化劑用作火箭燃料。（1）肼溶于水形成二元弱堿，堿性比NH3·H2O弱，在水中的電離與NH3·H2O相似，寫出肼在水中的電離方程式：_______________。（2）在標準壓強和指定溫度（298.15K）下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。已知N2H4（I）、H2O2（I）、H2O（g）的標準摩爾生成焓分別為50.63kJ/mol、-187.78kJ/mol、-241.82kJ/mol。寫出火箭燃料N2H4（I）和氧化劑H2O2（I）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：_____________。（3）肼（N2H4）-雙氧水燃料電池由于綠色環(huán)保且具有較高的能量密度而被廣泛使用，其工作原理如圖所示。①寫出負極的電極反應(yīng)式：_____________。②設(shè)兩極區(qū)溶液體積均為1L，溶液的密度為1.2g/cm3，忽略溶液體積和密度的變化。當A極產(chǎn)生11.2L（標準狀況）氣體時，B極區(qū)NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為40%，計算初始時NaOH溶液的濃度：_____________（用質(zhì)量分數(shù)表示，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。Ⅱ.我國的祝融號火星車已于2021年成功登陸火星，火星表面大氣的主要成分是CO2，占總量的95.32%?？茖W(xué)家們設(shè)想通過還原反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為推進劑以實現(xiàn)星際旅行的愿望，二氧化碳加氫甲烷化（Sabatier反應(yīng)）可表示為：反應(yīng)1：反應(yīng)2：將5molCO2和20molH2通入某恒壓密閉容器中將CO2甲烷化，平衡時體系中各含碳元素物質(zhì)的物質(zhì)的量n（X）與溫度T的關(guān)系如圖所示。（4）曲線Y代表的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式），曲線Z所代表的物質(zhì)在1100K以上物質(zhì)的量減小的原因是_____________。（5）當反應(yīng)1和反應(yīng)2均達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若維持溫度不變，向容器內(nèi)通入惰性氣體He，則反應(yīng)2平衡____________（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。（6）800K時，若平衡時容器內(nèi)總壓為p，則反應(yīng)2的壓強平衡常數(shù)Kp=____________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。18.（15分）以乙炔為原料可合成多種高分子，根據(jù)以下合成路線回答問題：已知：①②請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________，N中的官能團名稱是________________。（2）D的分子式為________________。（3）由C生成維綸的化學(xué)方程式為________________。（4）E的二氯取代產(chǎn)物共有_______________種（考慮立體異構(gòu)）。（5）下面說法不正確的是_______________（填標號）。A.由HCCH生成F的每一步反應(yīng)的原子利用率均為100%B.①和②的反應(yīng)類型分別為加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)C.F中所有碳原子和氧原子一定共平面D.已知C的電負性：sp>sp2>sp3，電負性越大，鍵的極性越強，故乙炔比乙烯更容易使溴水褪色E.由題目信息可知，以CO2為主要原料能生成可降解的高分子材料（6）寫出以乙炔為原料合成CH3CH2CH2CHO的合成路線圖（無機試劑任選）。PAGEPAGE12024屆新高考教學(xué)教研聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）題號1234561891011121314答案BBDCCACBCACDDD1.B【解析】砷化鎵用作太陽能電池板，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，SiO2沒有半導(dǎo)體性質(zhì)，故B錯誤。2.B【解析】NH3的中心原子N采取sp3雜化且有一個孤電子對，VSEPR模型為四面體，CH4的中心原子C采取sp3雜化、無孤電子對，VSEPR模型為正四面體，兩者不完全相同，故B錯誤。3.D【解析】單個膠體粒子中含有多個Fe（OH）3，1molFe（OH）3形成的膠粒數(shù)目小于NA，故A錯誤；32gS8的物質(zhì)的量是mol每個S8分子含有8個σ鍵，所含σ鍵的數(shù)目為NA，故B錯誤；冰中的每個水分子可以和相鄰的4個水分子形成氫鍵（冰融化為水約有15%的氫鍵斷裂），每個氫鍵被2個水分子共用，所以每個水分子含有的氫鍵數(shù)目為個，故冰晶體中，1mol水分子含有氫鍵的數(shù)目為2NA，故C錯誤；足量的鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，根據(jù)得失電子守恒：Cl2~2e-，0.1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故D正確。4.C【解析】測定鋅與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該使用分液漏斗盛裝稀硫酸，故A錯誤；中和熱的測定實驗中，內(nèi)外燒杯上口要平齊以減少熱量散失，且缺少玻璃攪拌器，故B錯誤；先電解Na2SO4溶液產(chǎn)生H2和O2，氣體被石墨電極吸附后，斷開K1、閉合K2可形成燃料電池，故C正確；乙醇與濃硫酸反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生SO2、揮發(fā)出乙醇等還原性氣體，會干擾乙烯的檢驗，故D錯誤。5.C【解析】NH3·H2O是弱堿，過量時只生成Al（OH）3沉淀，故A正確；NaOH和CO2物質(zhì)的量之比為3:2，反應(yīng)產(chǎn)物中有HCO3-和CO32-，根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知，B正確；NaClO溶液過量，H+與ClO-結(jié)合生成HClO，故C錯誤；Mn2+和HCO3-反應(yīng)生成MnCO3沉淀，促進了HCO3-的電離，H+與溶液中的HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故D正確。6.A【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O；X與Y能形成化合物XY2+XY3-，X的化合價為+5價，故X是N；Z基態(tài)原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)，Z與W的基態(tài)原子均只含有1個單電子，Z是Na，W是Al或Cl。簡單離子的半徑大小：N3->O2->Na+，故A錯誤；Na與N、O能形成離子化合物，故B正確；O3分子是極性分子，所含化學(xué)鍵是極性鍵，故C正確；NaOH溶液與Al（OH）3、HClO4均能反應(yīng)，故D正確。7.C【解析】a（）和b（）均只含有一個手性碳原子，屬于手性分子，故A正確；b分子中含有苯環(huán)和吡啶雜環(huán)，已知吡啶（）具有芳香性，性質(zhì)類似于苯環(huán)，1molb最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；a（）分子中最多有1個碳原子共平面，故C錯誤；b分子在人體內(nèi)水解生成布洛芬和物質(zhì)，氫原子種類數(shù)為6，故D正確。8.B【解析】向溴水中加入苯，振蕩后靜置，溴被苯萃取，水層顏色變淺，故A錯誤；Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng)：，I-過量但溶液中還剩余Fe3+，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，故B正確；濃硝酸常溫下使Fe發(fā)生鈍化，濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，故C錯誤；丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基，醛基具有還原性，溴水可將醛基氧化成羧基，檢驗碳碳雙鍵時應(yīng)先排除醛基的干擾，故D錯誤。9.C【解析】元素的第一電離能：N>O>C>Cu，故A正確；與銅形成配合物的配體分別是2個和2個OH-，配離子整體呈現(xiàn)-2價，故銅顯+2價，故B正確；每個中心離子的配體數(shù)為3，配位數(shù)為4，故C錯誤；根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，縮二脲的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C2H5N3O2，故D正確。10.A【解析】根據(jù)反應(yīng)：3Si（NH）2高溫Si3N4+2NH3↑，流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3，故A正確；，故B錯誤；1molSiCl4含4molSi—Cl，1molSi—N，含12molSi—N，故C錯誤；已知SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，不能用氨水代替NH3，故D錯誤。11.C【解析】Cu位于元素周期表中的ds區(qū)，價層電子排布式為3d104s1，故A正確；過程④中存在NN斷裂成N=N，N的雜化方式由sp轉(zhuǎn)化為sp2，故B正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故C錯誤；該反應(yīng)中炔烴CC斷裂發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。12.D【解析】已知曲線上的轉(zhuǎn)折，點為化學(xué)計量點，根據(jù)題意和圖像，結(jié)合化學(xué)方程式可知：A點為CN-完全反應(yīng)生成[Ag（CN）2]-的終點，B點為[Ag（CN）2]-轉(zhuǎn)化為AgCN沉淀，看作第一滴定終點，C點生成AgCl沉淀，看作第二滴定終點。根據(jù)Ag+與CN-反應(yīng)過程：①、②可知：A點體積為2.50mL，B點體積為5.0mL，故A正確；原溶液中，，根據(jù)物料守恒關(guān)系可知：，故B正確；C點，CN-和Cl-完全沉淀，溶液中同時存在二者的沉淀溶解平衡，，故C正確；D點，硝酸銀溶液過量，根據(jù)Ksp和圖像關(guān)系可知：，故D錯誤。13.D【解析】根據(jù)題意，該裝置屬于原電池裝置，陰極發(fā)生還原反應(yīng)即為原電池的正極，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：N為負極，M和P均為正極，故A正確；1mol葡薊糖（C6H12O6）轉(zhuǎn)化為6molCO2時轉(zhuǎn)移24mol電子，故B正確；原電池中H+從負極向正極遷移，故C正確；丙室中NH4+→NO2-→NO3-過程失去電子（被O2氧化）發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，故D錯誤。14.D【解析】該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，恒溫恒容條件下，A點的容器體積最小，壓強最大，A點的反應(yīng)速率最大；C點的容器體積最大，壓強最小，C點的反應(yīng)速率最小。根據(jù)A、C點NO2的物質(zhì)的量可知A點已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，C點未達平衡。根據(jù)“三段式”計算平衡常數(shù)K：計算B點濃度商Q：故B點未達平衡，故A正確；A、B、C點在同一溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故B正確；C點未達平衡，使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C正確；C點時，瞬間壓縮容器體積至1L，與A點形成等效平衡，NO2的物質(zhì)的量為0.5mol、保持不變，故D錯誤。二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）15.（13分，除注明外，每空2分）（1）球形冷凝管（1分）除去反應(yīng)體系中大部分水（2）用濕毛巾捂住燒瓶底部（其他合理答案均給分）（3）（4）中和過量硫酸（5）取步驟⑤中的溶液少許于試管中，先用硫酸酸化，再滴加FeCl3溶液，若溶液不顯紫色，說明苯酚已除盡（或滴加酸化的FeCl3溶液）（6）66.7%【解析】（1）根據(jù)題意，斯克洛甫法（Skraup）合成喹啉時體系要求無水，硫酸亞鐵晶體中含有水分，需將二者混合物加熱至180℃，脫除大部分水。（2）本反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液微沸表明反應(yīng)已在進行，此時如不立即移去熱源，則反應(yīng)過于劇烈，使物料暴沸，甚至沖出冷凝管上口。如果移去加熱裝置后反應(yīng)液繼續(xù)沸騰，可用濕毛巾捂住燒瓶底部降溫。（3）喹啉具有堿性，在較高溫度下易被氧化，用硫酸酸化后用冰鹽浴冷卻至0℃，用NaNO2溶液氧化苯胺。為防止NO2-過量，需用淀粉-KI試紙檢驗，原理是：。（4）煮沸除去N2后，步驟⑤中加入40%NaOH溶液的作用有：①中和過量硫酸，②將喹啉硫酸鹽轉(zhuǎn)化為喹啉，③中和苯酚，使之轉(zhuǎn)化為苯酚鈉從有機物中分離。（5）步驟⑤所得溶液呈堿性（與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀），需先用酸中和，再滴加FeCl3溶液檢驗，若溶液不顯紫色說明苯酚已經(jīng)除盡。（6）實驗中，n（苯胺）=0.05mol，n（甘油）≈0.21mol，理論上可生成喹琳物質(zhì)的量n（喹琳）=0.05mol。實驗中產(chǎn)品喹啉的質(zhì)量m（喹琳）=4.3g，（保留三位有效數(shù)字）。16.（15分，除注明外，每空2分）（1）增大固體接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分（2）（3）4.7~7.8（4）熱還原法（其他合理答案均可）（1分）鉻原子（或離子）半徑小，價電子數(shù)多（金屬陽離子的電荷數(shù)多），金屬鍵強，硬度很大（5）（6）或或或【解析】鉻鐵礦含F(xiàn)eCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等，與NaOH、O2混合焙燒得到的燒渣除了Na2CrO4、Fe2O3還有Na2SiO3、MgO和Na[Al（OH）4]，水浸時濾渣1的主要成分為MgO、Fe2O3，濾液中含有CrO42-、SiO32-、[Al（OH）4]-和Na+、OH-，通入CO2調(diào)節(jié)pH除去SiO32-和[Al（OH）4]-，濾渣2的成分為Al（OH）3和H2SiO3。（1）焙燒時將礦料和NaOH進行研磨，目的是增大固體接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分。（2）焙燒時生成Na2CrO4的化學(xué)方程式：。（3）根據(jù)信息，鋁元素以[Al（OH）4]-的形式存在于溶液中，通入CO2，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1（OH）3，如果pH太小又會使Al（OH）3溶解成為Al3+，需要控制溶液的pH。結(jié)合圖像，當離子濃度≤1×10-5mol/L可認為沉淀完全，計算過程知下：，，，。，，pOH=9.3，pH2=4.7。故調(diào)節(jié)pH的范圍：4.7~7.8。（4）工業(yè)上冶煉Cr的方法是熱還原法（或鋁熱法）；Cr原子的價層電子排布圖為，因Cr原子（或離子）半徑小，價電子數(shù)多（金屬陽離子的電荷數(shù)多），所以金屬鍵強，硬度大。（5）一個晶胞中合有硅原子數(shù)為，硅的相對原子質(zhì)量為28，Si原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。晶胞的晶胞參數(shù)a與原子半徑r的關(guān)系：體對角線，故。根據(jù)公式：。（6）選取最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖：，該單元中共包含6個Si原子和17個O原子，根據(jù)硅為+4價，氧為-2價，可知該多硅酸根的結(jié)構(gòu)通式為或或。17.（15分，除注明外，每空2分）（1）、（只寫第一步也可以）（2）（3）① ②33.3%（4）CO（1分）反應(yīng)1是放熱反應(yīng)，反應(yīng)2是吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)1平衡逆移使n（CO2）增多的程度小于反應(yīng)2平衡正移使n（CO2）減小的程度（5）正向移動（6）0.34【解析】（1）肼溶于水形成二元弱堿，在水中的電離與NH3·H2O相似，電離方程式為、。（2）根據(jù)標準摩爾生成焓的定義，可分別寫出3個熱化學(xué)方程式：①；②；③。結(jié)合蓋斯定律可知：，所以熱化學(xué)方程式為。（3）①燃料電池中，肼（N2H4）具有還原性，在負極發(fā)生氧化反應(yīng)：，H2O2具有氧化性，在正極發(fā)生還原反應(yīng)：。②Na