高中化學(xué)：2023年高考總復(fù)習(xí)第11講 氧化鈉和過(guò)氧化鈉

第11講氧化鈉和過(guò)氧化鈉

◎知識(shí)導(dǎo)航

趣知識(shí)精講

一、氧化鈉的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：氧化鈉是一種白色固體。

2.化學(xué)性質(zhì)：氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性，如能與水、酸、酸性氧化物等反應(yīng)。

(1)與水反應(yīng)：___________________________________

(2)與鹽酸反應(yīng)：_________________________________

(3)與CO?反應(yīng)：_________________________________

【答案】Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H20Na20+CCh=Na2co3

二、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：過(guò)氧化鈉是一種_______色固體。

【答案】淡黃

2.化學(xué)性質(zhì)：NazCh不是堿性氧化物，但能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性。

⑴Na2C>2與HzO的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將1~2mL水滴入盛有l(wèi)~2g過(guò)氧化鈉劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣

反應(yīng)產(chǎn)生________

固體的試管中，立即把帶火星的木條泡，帶火星的木條復(fù)燃

伸入試管中

用手輕輕觸摸試管外壁試管壁發(fā)燙反應(yīng)____熱

向反應(yīng)后的溶液中滴入無(wú)色酚醐溶反應(yīng)生成________

無(wú)色酚醐溶液_______

液，并振蕩試管

Na2O2具有_______

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)有氧氣和堿性物質(zhì)生成，且過(guò)氧化鈉有漂白性。

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________

【答案】02放先變紅后褪色堿漂白性

2Na2O2+2H2O=4Na0H+02t

資料卡片——NazCh使酚酉太先變紅后褪色的原因

將Na2O2投入滴有酚儆的水中，NazCh與水反應(yīng)生成NaOH,使酚酷先變紅；同時(shí)，NazCh與水反應(yīng)過(guò)程

中，還生成了不是很穩(wěn)定的中間產(chǎn)物H2O2,具有漂白性，使變色后的酚配氧化褪色。

(2)Na2O2與C02反應(yīng)

過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：

［答案］2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02

3.NazCh的用途

(1)強(qiáng)氧化劑、漂白劑;

⑵供氧劑。

資料卡片——過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性與還原性

NaaCh中氧元素為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。NazCh主要表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性:

(1)Na2O2與S02反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4

(2)NazCh投入Na2sO3溶液中，可將SO；氧化成SOf

(3)NazCh投入FeCk溶液中，可將Fe?+氧化Fe?+,同時(shí)生成Fe(0H)3沉淀

(4)NazCh投入氫硫酸中，可將H2s氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁

(5)NazCh投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色

(6)NazCh能使酚酸試液先變紅后褪色

NazCh也有還原性，如遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，被氧化成。2。

f思考與交流：寫(xiě)出NazCh作供氧劑的原理，并分別用雙線(xiàn)橋、單線(xiàn)橋表示其電子轉(zhuǎn)移。

失去2xe-

r;~i

2Na,o'+2H,O^=4NaOH+6,f

IT'

得到2xe-

注意

Na2O2與CO?、比0反應(yīng)時(shí)，氧化劑、還原劑都是Na2C)2。

4.NazCh的增重問(wèn)題

?思考與交流

j(1)agH?在。2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的NazCh固體，Na?。?固體質(zhì)量增加多少克？

:(2)agCO在02中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的NazCh固體，Na?。?固體質(zhì)量增加多少克？

:(3)如果是ag國(guó)和CO的混合氣體在02中完全燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量NazCh呢？

:(4)若ag某物質(zhì)Ch中完全燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量的NazCh固體，NazCh固體增加ag,那么，該物質(zhì)需

:要滿(mǎn)足什么條件？

【答案】(l)ag(2)ag(3)ag(4)通式為(C0)m(H2)n推導(dǎo)過(guò)程參考如下：

占燃

(1)2H2+O2^^2H2O①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t②①+②得：H2+Na2O2=2NaOH

占燃

(2)2CO+O2^^2CO2①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2??+?W：CO+Na2O2=Na2CO3

醞1歸納總結(jié)——NazCh的增重規(guī)律

nnn

(1)若題目只給出C02或出0的質(zhì)量，可通過(guò)C02或出。的質(zhì)量，求出CO或出的質(zhì)量，則固體增重

就是C?；螂姷馁|(zhì)量。

(2)Wg符合通式為(C0)m(H2)n的物質(zhì)，在。2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2()2固體，反應(yīng)

完畢，固體增重也必是wgo如甲醛(CH2O)、甲醇(CHQ)、乙酸(C2H4。2)、葡萄糖(C6Hl2。6)等。

巫總結(jié)歸納——氧化鈉與過(guò)氧化鈉

NazO2

Na2O

顏色白色淡黃色

陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：21：2

氧元素的化合價(jià)-2-1

是否為堿性氧化物是否

與反應(yīng)NaO+HO=2NaOH

H2O222Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2cO32Na2O2+2cO2=2Na2cO3+O2

與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HC1=2NaCl+H2O2Na2O2+4HC1=4NaCI+2H2O+02T

氧化性/漂白性無(wú)有

主要用途制備N(xiāo)aOH強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑

u姐點(diǎn)訓(xùn)練

題型一：氧化鈉和過(guò)氧化鈉的基本性質(zhì)

【例1】（2021?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于鈉的氧化物的說(shuō)法正確的是

A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧

氣生成

B.NazO與NazCh中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比不相同

C.將金屬鈉切開(kāi)，表面變暗，最終得到淡黃色固體

D.保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2Ch,充分反應(yīng)后，溶液中Na+濃度增大

【答案】A

【詳解】

A.脫脂棉燃燒需要具備兩個(gè)條件，一是氧氣助燃，二是達(dá)到著火點(diǎn)，該現(xiàn)象能夠說(shuō)明時(shí)放熱反應(yīng)且有氧

氣生成，A正確；

B.NazO是由Na+與02-構(gòu)成，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1；NazCh是Na+與構(gòu)成，陽(yáng)離子和陰離

子個(gè)數(shù)比也為2：1,B錯(cuò)誤；

C.Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，因?yàn)槭秋柡蜔龎A溶液，所以溫度不變?nèi)芤褐蠳aCl飽和溶液的濃度

仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A?

【變1】（2022全國(guó)）下列對(duì)于NazO、NazCh的比較，正確的一項(xiàng)是

A.Na2O2>NazO都是鈉的氧化物，都是白色固體

B.Na2。、Na2C）2與水反應(yīng)均只生成NaOH

C.Na2O2在和EhO的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D.Na2O2>NazO均可作供氧劑

【答案】C

【詳解】

A.過(guò)氧化鈉是淡黃色的固體，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉和水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02f,反應(yīng)中只有NazCh中0元素的化合價(jià)變化，NazCh既是氧化劑，又是

還原劑，故C正確；

D.NazCh可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，NazO不能作供氧劑，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【例2】（2020?河北正定中學(xué)高一月考）下列敘述正確的是

A.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火

B.將一小塊鈉投入CuSCU溶液中可置換出紅色的固體

C.向某待測(cè)溶液中滴入鹽酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明待測(cè)溶液中含C1-

D.NazO與NazCh中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比均為2：1

【答案】D

【詳解】

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)，鈉著火時(shí)，不可用水或泡沫滅火

器滅火，A錯(cuò)誤；

B.鈉投入硫酸銅溶液中，會(huì)先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，故不能置換出金屬銅，B錯(cuò)

誤；

C.加入鹽酸引入了氯離子，故向某待測(cè)溶液中滴入鹽酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明待

測(cè)溶液中含Ch應(yīng)改為用硝酸酸化的硝酸銀，C錯(cuò)誤；

D.氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)氧離子構(gòu)成，而過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故兩者中陽(yáng)離

子和陰離子的個(gè)數(shù)之比均為2:1,D正確；

答案選D。

【變2】（2021?全國(guó)）下列敘述正確的是

①NazO與NazCh都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②NazO與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2co3,NazCh與CO?發(fā)生置換反應(yīng)生成02

③NazO是淡黃色物質(zhì)，NazCh是白色物質(zhì)

@Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可

A.都正確B.①③④C.②③⑤D.④

【答案】D

【詳解】

①Na?O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，NazCh和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，①錯(cuò)

誤；

②NazCh與C02反應(yīng)生成02和碳酸鈉，反應(yīng)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，②錯(cuò)誤；

③氧化鈉為白色，過(guò)氧化鈉為淡黃色，③錯(cuò)誤；

④NazCh能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，而NazO與二氧化碳、水反應(yīng)不能產(chǎn)生所以NazCh可作供

氧劑，而NazO不行，④正確：

故選D。

題型二：過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)

【例3】（2021.遼寧鞍山.高二期末）某溶液中含大量NH；、Na*、HCO；、CO：、CH,COO,向其中加入足

量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）

A.Na，B.CO；、NH；C.CH,COOD.HCO；

【答案】C

【詳解】

溶液中加入足量Na?。?固體后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Naq2+2HQ=4NaOH+C>2T,溶液中Na卡和OH濃度增加，再

發(fā)生HCO：、+OH=CO；+HQ和NH：+OH=NH3?H?O,使HCO；和NH：離子濃度減少，CO；離子濃度增加,

所以只有CH3coeT離子濃度基本保持不變，故答案為：C?

【變3】（2020.鎮(zhèn)平縣第一高級(jí)中學(xué)）下列說(shuō)法中正確的有

①將鈉投入到滴有紫色石蕊試液的水中后，溶液變紅

②鈉在水蒸氣中反應(yīng)（密閉容器）時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒現(xiàn)象

③鈉與CuS04溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅

④過(guò)氧化鈉投入到滴有酚醐的溶液中，溶液變紅

⑤利用加熱法可除去Na2O中少量的NazCh雜質(zhì)

⑥含等質(zhì)量鈉元素的NazO與NazCh固體，加入等量且足量水中充分反應(yīng)后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

等

⑦2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被NazCh完全吸收，NazCh固體增重1g

⑧將2.3gNa投入97.7g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%

A.1項(xiàng)B.4項(xiàng)C.6項(xiàng)D.7項(xiàng)

【答案】A

【詳解】

①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，①錯(cuò)誤；

②鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2,H2是可燃性氣體，但在高溫下水蒸氣中環(huán)境中無(wú)氧氣，因此不會(huì)發(fā)生燃

燒現(xiàn)象，②錯(cuò)誤；

③鈉與CuS04溶液中的水先反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2,反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH再與溶質(zhì)CuSCU發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生

成的Cu(OH)2藍(lán)色沉淀和Na2SO4,這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使固體Cu(OH”部分分解為

黑色CuO,導(dǎo)致沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，③錯(cuò)誤；

④過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，使滴有酚酥的溶液先變

紅后褪色，④錯(cuò)誤；

⑤加熱時(shí)NazO會(huì)反應(yīng)變?yōu)镹a2C>2,導(dǎo)致完全變質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，⑤錯(cuò)誤；

⑥含等質(zhì)量鈉元素的NazO與NaaCh固體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式Na2O+H2O=2NaOH,

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知：加入等量且足量水中充分反應(yīng)后，反應(yīng)消耗的水相同，產(chǎn)生的NaOH的

物質(zhì)的量相同，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，⑥正確；

⑦2gH2的物質(zhì)的量是1mol,充分燃燒后產(chǎn)物H2O的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)反應(yīng)方程式

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知：1molH2O被NazCh完全吸收后,NazCh固體增重為H2O中H元素的質(zhì)量，

即2gH2的質(zhì)量，⑦錯(cuò)誤；

⑧將2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol,投入97.7g水中反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氣體H2,溶液質(zhì)量小于2.3g+97.7

g=100g,產(chǎn)生NaOH的質(zhì)量為4g,故形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.0%,⑧錯(cuò)誤；

綜上所述可知：說(shuō)法正確的序號(hào)為⑥，故合理選項(xiàng)是A。

[例4](2020?河南鄭州一中高一月考)現(xiàn)有一定量含NazO雜質(zhì)的NazCh試樣，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖

裝置測(cè)定NazCh試樣的純度。(提示：根據(jù)氣體體積可得出氣體的質(zhì)量)

(1)儀器A為分液漏斗，盛放的試劑一，儀器B為圓底燒瓶，盛放的試劑為一。

(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一，一。

【答案】

⑴FhONazCh試樣

(2)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

【分析】

用水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)收集到的氣體體積計(jì)算出過(guò)氧化鈉的純度，A裝置盛放的試劑為水，B裝置為

圓底燒瓶，盛放的試劑為過(guò)氧化鈉的樣品，通過(guò)排水法測(cè)出生成的體積，計(jì)算出的物質(zhì)的量，再根

據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T計(jì)算Na2O2的量，從而計(jì)算出純度。

(1)

根據(jù)分析，A裝置盛放的試劑為水；B裝置盛放的試劑為NazCh試樣;

(2)

實(shí)驗(yàn)中，NazO和NaaCh分別與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T?

題型三：NazOz的增重問(wèn)題

【例5】(2020?鄭州市第七中學(xué)高一月考)在一定條件下，使12gCO和02的混合氣體充分反應(yīng)，所得混合

物在常溫下跟足量的NaaCh固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7g,則原混合氣體中02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是

①33.3%②41.7%③58.3%?66.7%

A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】A

【詳解】

設(shè)C02的質(zhì)量為X,根據(jù)差量法可得：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Am

2x782x442x1062x106-2x78=56

x7g

88_56…11g

一=—,解得x=11g,n(CO2)=----7=0.25mol；

x7g44g/mol

根據(jù)2co+O2=2CC)2,若C)2過(guò)量，n(CO)=n(CO2)=0.25mol,m(CO)=28g/molx0.25mol=7g,m(02)=12g-7g=5g,

5gi

。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為盂x100%E1.7%；若co過(guò)量，n(C>2)=In(CO)=0.125mol,m(02)=32g/molxO.125moi=4g,

O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為萼xlOO%M3.3%；①②符合題意，故選A。

12g

【變5-1]8.8gCC>2通入裝有足量NaaCh的干燥管中，干燥管增重的質(zhì)量為()

A.2.8gB.5.6gC.8.8gD.11.2g

【答案】B

【變5-2】(2014?上海市建平中學(xué)高二月考)一定溫度下，Wg下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量

的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉固體增重Wg,符合此要求的是

①H2②CO③CO和H2@HCOOCH3@HOOC-COOH

A.全部B.僅④⑤C.僅①②③D.除⑤以外

【答案】D

【詳解】

H?、CO在整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為:2H2+026二2H、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f;2co+O26一

2c02、2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,由反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此

只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合(CO)m?(H2)n,則過(guò)氧化鈉固體增重質(zhì)量都等于原物質(zhì)的

質(zhì)量，則①②③符合，HCOOCH3可以改寫(xiě)成(CO)2?(H2)2,HOOC-COOH可以改寫(xiě)成(CO)2?(OH)2,故④符

合，⑤不符合，故選D。

【變5-3】(2019?四川成都實(shí)外)下列物質(zhì)各3g,在氧氣中完全燃燒，于150℃時(shí)將產(chǎn)物通過(guò)足量的NazO?

固體后，固體增重大于3g的是()

A.HCOOHB.CH3COOHC.C2H50HD.C6Hl2。8

【答案】C

【分析】

ag有機(jī)物能改寫(xiě)成(C0)m(H2)n的有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的產(chǎn)物通入足量過(guò)氧化鈉中，增加的質(zhì)量

就為ag。過(guò)氧化鈉會(huì)吸收C02中CO,吸收水中的H2。

【詳解】

A選項(xiàng)，HCOOH能改寫(xiě)成(C0)(H2%,增加的質(zhì)量等于3g,故A不符合題意；

B選項(xiàng)，CH3co0H能改寫(xiě)成(CO)2(H2)2,增加的質(zhì)量等于3g,故B不符合題意；

C選項(xiàng)，C2H50H能改寫(xiě)成(CO)(H2)3C,C燃燒變?yōu)镃O2,過(guò)氧化鈉會(huì)吸收C02中CO,因此增加的質(zhì)量大

于3g,故C符合題意；

D選項(xiàng)，C6Hl2。8能改寫(xiě)成(CO)6(H2)6O2,。2不會(huì)被過(guò)氧化鈉吸收，因此增加的質(zhì)量等于3g,故D不符合

題意。

綜上所述，答案為C。

題型四：NazOz的性質(zhì)探究

【例6】(2021?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí))某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)NazCh的性質(zhì)后，進(jìn)行過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的探究實(shí)

驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)探究該反應(yīng)的熱效應(yīng)

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，調(diào)節(jié)U型管內(nèi)兩側(cè)液面相平，向試管中加入agNazOz粉末,再滴加10mL蒸儲(chǔ)水及2?

3滴酚酥試液，試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，溶液先變紅后褪色。

①觀察到U型管內(nèi)液面______(填標(biāo)號(hào))，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.左側(cè)較高B.右側(cè)較高C.左、右兩側(cè)一樣高

②寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

(2)探究溶液紅色褪去的原因

限選儀器及試劑：試管、膠頭滴管、溫度計(jì)、蒸鐳水、酚獻(xiàn)試液、MnO2粉末。

①提出合理猜想：

猜想一：反應(yīng)放熱，酚獻(xiàn)受熱分解，使溶液紅色褪去；

猜想二：?

②設(shè)計(jì)方案證明猜想：向agNazCh中加入10mL蒸儲(chǔ)水，所得溶液分別置于試管1和試管2中，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)

操作、現(xiàn)象和結(jié)論補(bǔ)充完整：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將試管1中溶液冷卻至室溫，滴加

—猜想一不成立

2?3滴酚配

向試管2中加入少量MnCh粉末，

振蕩時(shí)，產(chǎn)生大量氣泡；滴加酚獻(xiàn)后，_______猜想二成立

充分振蕩，滴加2?3滴酚醐

③在試管2中，加入少量MnCh粉末的作用是o

【答案】B2Na2O2+2H2O=4Na++4OHTO2T反應(yīng)過(guò)程中生成漂白性物質(zhì)H2O2,使溶液紅色褪去溶液先變

紅，后褪色溶液變紅，不褪色作催化劑，將產(chǎn)生的H2O2催化分解

【詳解】

(1)①試管中NazCh與水反應(yīng)放熱，使錐形瓶中的氣體受熱膨脹，故U型管內(nèi)液面左低右高，故選B。

②NazCh與水反應(yīng)的離子方程式為2Na?O2+2H2O=4Na^+4OH-+O2T。

(2)①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，猜想二為反應(yīng)過(guò)程中生成漂白性物質(zhì)H2O2,使溶液紅色褪去；

②猜想一是反應(yīng)放熱，酚釀受熱分解，使溶液紅色褪去，先冷卻至室溫后證明猜想一不成立，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

為溶液先變紅，后褪色；要證明猜想二成立，即證明反應(yīng)生成了H2O2,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變紅，不褪色；

③在試管2中，加入少量MnCh粉末的作用是作催化劑，將產(chǎn)生的H2O2催化分解。

【例7】(2021?山東蘭陵四中高三月考)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，出具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的

知識(shí)推測(cè)NazCh與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

無(wú)

水

?

酸

?

(1)步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器己省略)并—，然后裝入藥品。

步驟2：打開(kāi)Ki、K2,在氫氣流經(jīng)裝有NazCh的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。

(1)步驟1中組裝好儀器后的操作是一。

(2)B裝置中所盛放的試劑是—，其作用是—o

(3)步驟3中的必要操作為打開(kāi)Ki、K2,一(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母)。

A.加熱至NazCh逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉KQ.停止加熱，充分冷卻

(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出NazCh與比反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(5)若只用水和酚獻(xiàn)試液—(填“能”或者“不能”)檢驗(yàn)C中NazCh是否反應(yīng)完全，若出現(xiàn),則NazCh可能

沒(méi)有反應(yīng)完全(若不能，此空不填)。

【答案】

(1)檢查氣密性

(2)堿石灰除去山中的HC1和H20

(3)BADC

A

(4)Na2O2+H2=2NaOH

(5)能溶液先變紅后褪色

【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中鋅與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，裝置B中盛有的堿石灰用于氫氣中含氯化氫氣體、

水蒸氣，裝置C中氫氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，裝置D中盛有的無(wú)水硫酸銅用于具有是否有水生成。

(1)

步驟1中組裝好儀器后，要先檢查裝置的氣密性，再裝入試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故答案為：檢查氣密性；

⑵

鋅與稀鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫氣體、水蒸氣都能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾氫

氣與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，則裝置B中盛有的堿石灰用于氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，故答

案為：堿石灰；除去Hz中的HC1和HzO；

(3)

步驟3中的必要操作為打開(kāi)Ki、K2,為防止空氣與氫氣混合加熱發(fā)生爆炸，先用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其

純度，檢驗(yàn)完純度后，點(diǎn)燃C處酒精燈加熱，加熱至過(guò)氧化鈉逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，淡黃色的粉末慢

慢變成了白色固體，反應(yīng)后熄滅酒精燈，停止加熱，待硬質(zhì)玻璃管充分冷卻后，關(guān)閉K”停止通入氫氣,

則打開(kāi)Ki、K2后的必要操作為BADC,故答案為：BADC；

(4)

由淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色可知，硬質(zhì)試管中發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與氫氣

AA

_

共熱反應(yīng)生成氫氧化鈉，化學(xué)方程式為NazCh+Fh2NaOH,故答案為：Na2O2+H2-2NaOH；

(5)

過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，若過(guò)氧化鈉沒(méi)有完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體加入水配成

溶液后，滴入酚配試液，溶液會(huì)先變紅后褪色，則只用水和酚酬試液能檢驗(yàn)C中氧化鈉是否完全反應(yīng)，故

答案為：能；溶液先變紅后褪色。

J：提分特訓(xùn)

【題1】(2020?鄭州市第七中學(xué)高一月考)下列敘述正確的是

A.利用加熱法可除去NazO中少量的NazCh雜質(zhì)

B.鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，可做核電工業(yè)原子反應(yīng)堆的導(dǎo)電劑

C.NazO與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2co3,NaaCh與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2

D.將一小塊鈉放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，燒杯底部有固體析出

【答案】D

【詳解】

A.氧化鈉在加熱條件下會(huì)被空氣中氧氣氧化生成過(guò)氧化鈉，則不能用加熱法可除去氧化鈉中的少量過(guò)氧

化鈉雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，可做核電工業(yè)原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉與二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故C錯(cuò)誤；

D.鈉與飽和食鹽水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液中水的量減少，飽和溶液會(huì)變成過(guò)飽和溶液，

會(huì)有氯化鈉固體析出沉在燒杯底部，故D正確；

故選D。

【題2】（2022?安徽）下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是

A.Na^O?吸收CO?產(chǎn)生O?,可用作呼吸面具供氧劑

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明

C.氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用于制胃酸中和劑

D.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是NagO,

【答案】C

【詳解】

A.Na?。?吸收CO?產(chǎn)生所以NazOZ可用作呼吸面具供氧劑，A正確：

B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，則可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈，B正確；

C.氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，一般用氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉等，C錯(cuò)誤；

D.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化

碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，D正確。

故選Co

【題3】（2020.沁陽(yáng)市第一中學(xué)高一月考）下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述中，正確的是（）

①金屬鈉著火時(shí)用泡沫滅火器滅火

②二氯化碳通過(guò)Na2O2粉末,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重

③切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2==Na2C>2

④Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

⑤將鈉粒投入硫酸銅溶液中會(huì)析出紫紅色固體

A.①③B.②③④⑤C.②③⑤D.②④

【答案】D

【分析】

①金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)；

②二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉后，固體變?yōu)镹a2co3；

③鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；

④過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；

⑤鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀。

【詳解】

①金屬鈉著火時(shí)不能用水或泡沫滅火器滅火，而應(yīng)用細(xì)沙蓋滅，故①錯(cuò)誤；

②二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉后，固體變?yōu)镹a2co3,故固體的質(zhì)量增大，故②正確；

③切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是因?yàn)?Na+Ch=Na2O,故③錯(cuò)誤；

④過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以用作供氧劑，故④正確；

⑤鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故⑤錯(cuò)誤；

故答案選：D。

【題4】在NazCh與水反應(yīng)中，敘述正確的是（）

A.。2是還原產(chǎn)物

B.NazCh是氧化劑，水是還原劑

C.NaOH是氧化產(chǎn)物

D.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1：1

【答案】D

【題5】（雙選）（2021?全國(guó)高三專(zhuān)題練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是

A.NazO在空氣中加熱可得固體Na2O2

B.NazO?在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2=2Na2O+O2T

C.室溫下Na與空氣中Ch反應(yīng)制取Na2O2

D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

【答案】AD

【詳解】

A.無(wú)水狀態(tài)下NazCh比NazO更穩(wěn)定，Na?。在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的NazCh,故A正確；

B.Na2Ch在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨l(fā)生的反應(yīng)為NazCh與CCh反應(yīng)生成Na2cCh和02,反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02,故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NazO；加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成NazCh,故C錯(cuò)誤；

D.鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故D正確；

故選ADo

【題6】（2021?河北易縣中學(xué)高二月考）取10.8g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體，與足

量的02充分反應(yīng)后，立即將產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體中，反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量增加為

A.3.6gB.7.2gC.10.8gD.無(wú)法確定

【答案】C

【詳解】

CO在氧氣中完全燃燒生成CCh,CO2和再與Na2C)2反應(yīng)，方程式為2co+O2=2CO2、

2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2,總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3,可知過(guò)氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；出在氧

占燃

s

氣中完全燃燒，生成H2O,H2O再與NazCh反應(yīng)，方程式為2H2+O2V2H20、2H2O+2Na2O2MNaOH+O2,

總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH,可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故由10.8gCO和H2組成的混

合物在足量的Ch中充分燃燒，立即通入足量的NazCh固體，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量，即固體

增重為10.8g,故選C?

【題7】(2019?邵東市第十中學(xué)高三月考)ag下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體(1.01x105pa,i20℃),

通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后，過(guò)氧化鈉增重0g,符合的選項(xiàng)有

A.HCHOB.CH3coOCH2cH3C.HOOCCOOHD.HCOOH

【答案】B

【詳解】

A、HCHO可以改寫(xiě)出CO(H2),agHCHO充分燃燒后的氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重ag,故A

錯(cuò)誤；

B、CH3coOCH2cH3可以改寫(xiě)出(CO)2(H2)4C2,組成中碳原子增多，agCH3coOCH2cH3充分燃燒后的氣

體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重大于ag,故B正確；

C、HOOCCOOH可以改寫(xiě)出(CO)2(H?)Ch,組成中氧原子增多，agHOOCCOOH充分燃燒后的氣體通過(guò)足

量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重小于ag,故C錯(cuò)誤；

D、HCOOH可以改寫(xiě)出(CO)(H2)O,agHCOOH充分燃燒后的氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重小

于ag,故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題8】(2021?黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)某化學(xué)小組用下列裝置，模擬呼吸面具中的有關(guān)反應(yīng)原理測(cè)

定樣品中Na2O2的純度。

(1)裝置中a的作用是,裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________

(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Na2O2的純度偏高，改進(jìn)的方法是。

(4)實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)后，向C中加入10.0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體，則樣

品中Na2O2的純度。

【答案】

⑴保持上下壓強(qiáng)一致，使稀鹽酸順利滴下CaCO3+2H+=Ca"+Hq+CO2T

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,2Na,O,+2CO,=2Na2CO3+O2T

(3)在裝置CD之間增加裝有NaOH溶液的洗氣瓶

(4)23.4%

【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，裝置B中盛有的飽和碳酸氫鈉

溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置C中過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，裝置

D和E用于測(cè)量氧氣的體積，該裝置存在一處缺陷，C中末反應(yīng)完全的二氧化碳會(huì)隨氧氣進(jìn)入到D中，會(huì)

導(dǎo)致測(cè)得氧氣的量偏大，使測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度偏高。

(1)

裝置中a為恒壓分液漏斗，其作用是保持上下壓強(qiáng)一致，使稀鹽酸順利滴下；裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸

鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H?O+CO2T；故

答案為：恒壓分液漏斗；保持上下壓強(qiáng)一致，使液體順利滴下；CaCCh+2H+=Ca2++H2O+CO2f;

(2)

裝置C中發(fā)生的反應(yīng)有過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,2Na2C>2+2CO2=2Na2co3+()2?,故答案為：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?,2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2T；

(3)

該裝置存在一處缺陷，C中末反應(yīng)完全的二氧化碳會(huì)隨氧氣進(jìn)入到D中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氧氣的量偏大，使測(cè)

定過(guò)氧化鈉的純度偏高，應(yīng)該在CD之間增加吸收二氧化碳的洗氣瓶，故答案為：在裝置CD之間增加裝

有NaOH溶液的洗氣瓶；

(4)

由方程式可知，不論過(guò)氧化鈉與水還是與二氧化碳反應(yīng)，過(guò)氧化鈉和氧氣的物質(zhì)的量比恒定為2：1,由實(shí)

0.336Loz]

驗(yàn)結(jié)束后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氧氣可知，樣品中過(guò)氧化鈉的純度為22.4L/mol.

10.0g

xl00%=23.4%,故答案為：23.4%。

【題9】(2021.石家莊市第四中學(xué)高一期中)如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀

器略)。

(1)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的某種氣體，反應(yīng)的離子方程式為。

(2)C裝置為02的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的某種氣體，反應(yīng)的離子方程式為o

(4)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于

水，向溶液中滴入過(guò)量CaCL溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na2co3,過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入

兒滴酚醐溶液，若現(xiàn)象為,則證明固體中含有NaOH而不含有Na2O2。

【答案】

+

(1)HCO3+H=H2O+CO2t

(2)2Na2Ch+2CO2-2Na2co3+O2

(3)2OH+82—CO；++H2O

(4)溶液變紅且不褪色

【分析】

實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理：A裝置：稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，B裝置：用飽和的碳酸

氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置：二氧化碳、水分別和過(guò)氧化鈉反應(yīng)2Na2O2+2CCh=2Na2co3+0?、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T-D裝置：用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的二氧化碳，E裝置：用排水法收集制得的

氧氣。

(1)

+

A中鹽酸會(huì)揮發(fā)出HC1氣體，用碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，離子反應(yīng)式為：HCO3+H=H2O+CO2T；

(2)

A裝置制得的二氧化碳能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2；

(3)

未反應(yīng)的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)式為：2OH-+CO2=CO；++H2O；

(4)

C裝置中固體由淡黃色NazCh完全變?yōu)榘咨珵樘妓徕}鈉，反應(yīng)為2Na2O2+2CCh=2Na2CO3+O2,檢驗(yàn)固體成

分實(shí)際為檢驗(yàn)碳酸根離子，可用氯化鋼、或氯化鈣溶液與碳酸根離子反應(yīng)生成或碳酸鈣、碳酸鐵白色沉淀

驗(yàn)證碳酸根離子的存在，過(guò)濾沉淀，向?yàn)V液中滴入兒滴酚獻(xiàn)試液，若溶液變紅且不褪色，則證明固體中含

有氫氧化鈉。

fii提分作業(yè)

【練1】（2021.金華市第八中學(xué)高一月考）下列說(shuō)法不正確的是

A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件有關(guān)

B.Na在空氣中點(diǎn)燃，生成的主要產(chǎn)物為白色的NazO

C.可用水來(lái)檢驗(yàn)?zāi)砃azO樣品中是否含有NazCh

D.過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，其中氧元素的化合價(jià)為負(fù)一價(jià)

【答案】B

【詳解】

A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件有關(guān)，室溫生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，A正確；

B.Na在空氣中點(diǎn)燃，生成的主要產(chǎn)物為淡黃色的NazCh,B錯(cuò)誤；

C.氧化鈉與水生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水生成氫氧化鈉和氧氣會(huì)產(chǎn)生氣泡，C正確；

D.過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，化學(xué)式為NazCh,其中氧元素的化合價(jià)為負(fù)一價(jià)，D正確；

答案選B。

【練2】關(guān)于Na?O和NazCh的敘述正確的是0

A.都是白色的固體B.都是堿性氧化物C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑

【答案】C

【練