天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題匯編-37化學(xué)能與電能3選擇題

天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-37化學(xué)能

與電能（3）選擇題

一、單選題

1.（2021?天津河北?統(tǒng)考二模）化學(xué)在生活、生產(chǎn)、醫(yī)療中起到重要作用，下列應(yīng)用涉

及氧化還原反應(yīng)的是

A.屠呦呦女士利用萃取的方法用乙醛從黃花蒿中提取出青蒿素

B.侯德榜創(chuàng)立侯式制堿法生產(chǎn)碳酸鈉和氯化鏤

C.傳統(tǒng)工藝中利用石英、純堿、石灰石生產(chǎn)玻璃

D.搭載鋰電池的電動汽車成為了新能源的領(lǐng)先者

2.（2021.天津河北.統(tǒng)考二模）能源危機一直以來都是社會普遍的問題，國際能源期刊

報道了一種正負電極均利用涉及氫氣反應(yīng)的全氫電池，其工作原理如圖所示。下列說法

不IE頤的是

A.電解質(zhì)溶液中Na+通過離子交換膜向右移動

B.負極的電極反應(yīng)式：H2-2e+2OH=2H2θ

C.NaCIo4的作用是傳導(dǎo)離子并參與電極反應(yīng)

D.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)

3.（2021.天津南開.統(tǒng)考二模）下列說法不正聊的是

A.金剛石、石墨、C60互為同素異形體

B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

C.核酸可分為DNA和RNA

D.工業(yè)上采用電解AlCl&的方法治煉金屬鋁

4.（2021?天津南開?統(tǒng)考二模）鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)溶液為LiClO,的乙二

醇二甲醛（CHQCH《H,OCHJ溶液，總反應(yīng)為xLi+C且一XLiF+C,放電產(chǎn)物L(fēng)iF沉積

在正極，工作原理如圖所示:

-用電器一I

離子交換膜.b

氟

化

碳

石

棒

墨

LiClo4的乙二醇二甲醛溶液

下列說法正確的是

A.外電路電子由b流向a

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解質(zhì)溶液可用LiCIO4的乙醇溶液代替

D.正極的電極反應(yīng)式為CFjxe+xLi+—xLiF+C

5.（2021?天津南開?統(tǒng)考二模）“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提浪技術(shù)，該技術(shù)主

要流程如下：

足量Cb熱空氣SO2、H2OCl2

海水一氧化1I_1吹出~~*吸收—氧化2-分離—?液澳

下列有關(guān)說法不氐破的是

A.氧化1所用的氯氣可通過電解飽和NaCl溶液制得

B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有Na*、Mg*2?*56C「、Br

+

C.吸收過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO?+Br,+2H2O=4H+2Br-+SO：-

D.氧化2所得溶液可通過萃取分離出溪

6.（2021.天津河?xùn)|.統(tǒng)考二模）利用Na2CO3和碳納米管組裝Na-Co2二次電池（加下圖所

示）。b電極中的碳納米管可作導(dǎo)體、反應(yīng)物和CCh通道等。電池的總反應(yīng)：3CO2+4Na

充電

2Na2c03+c

放電

試卷第2頁，共12頁

ab

I

Al復(fù)合Na2CO.(s)

電極、碳納米管

NaClOJ有機溶劑

電解液

下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A.放電時，電解液中的Na+向b電極移動

B.電池組裝后，在使用前必須先充電

C.用水配制該電池的電解液

D.充電時，b極反應(yīng)為2Na2CCh+C-4e-=4Na++3CChT

7.(2021?天津?三模)含苯乙烯的廢水排放會對環(huán)境造成嚴重污染，目前常采用電解法

進行處理，其工作原理如圖(電解液是含苯乙烯和硫酸的廢水，pH=6?2).已知：?OH(羥

基自由基)具有很強的氧化性，可以將苯乙烯氧化成CCh和H2θ,下列說法錯誤的是

e飛LH04e^

2Y?j

'θH+X

HO4H+<

鎖鏈式2

o,(溶解氧:

CqHa反應(yīng)CO

OO2

A.圖中微粒X的化學(xué)式為H+

B.陰極的電極反應(yīng)式為：02+4H"+4e-=2H20

C.鎖鏈式反應(yīng)的方程式為：C8H8+40?OH=8CO2+24H2O

D.26gC8H8被羥基自由基完全氧化成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

8.(2021?天津和平?統(tǒng)考二模)下列說法正確的是

A.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3⑸+02(g)常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△”>()

D.常溫下KwIAl(OH)J=IX10-33,欲使C(AP+)=l×10-6mol?L-'需調(diào)溶液的pH>5

9.(2021?天津和平?統(tǒng)考二模)電化學(xué)脫硫在金屬冶煉和廢水處理中均有應(yīng)用，一種電

化學(xué)脫硫工作原理示意圖如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是

直流電源

A.a為直流電源正極

B.陰極區(qū)溶液PH減小

C.Mn2+、Mn3+之間轉(zhuǎn)化可加快電子轉(zhuǎn)移

D.導(dǎo)線中流過4.5mole-同時陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g

10.（2021.天津河西.統(tǒng)考二模）電解精煉銅的廢液中含有大量的Cu?;SOL下圖為

用惰性電極回收廢液中銅、濃縮NaRO,溶液的裝置示意圖。下列說法正確的是

A.交換膜m為陰離子交換膜

B.若電極a改為Cu,仍可達到預(yù)期實驗?zāi)康?/p>

C.b極電極反應(yīng)式：2CT-2e=Cl2T

D.當(dāng)獲得IL0.5mol?LNaAO」溶液時，最多回收25.6gCu

11.（2021?天津河北.統(tǒng)考一模）利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如下圖

所示，下列說法不正確的是

試卷第4頁，共12頁

÷H+

cι2(g)

H+廣一

缸

U2+HCI(g).

H2OFeH+

A.FT由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移

B.陰極電極反應(yīng)：Fe"+S=Fe2t

b

C.陽極電極反應(yīng)：Cl2+2e+2H=2HCl

2+3+

D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe+O2+4H+=4Fe+2H2O

12.（2021?天津河?xùn)|?統(tǒng)考一模）下列方程式與所給事實相符的是

A.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的S02:OH+SO2=HSO3

B.電鍍銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

+

C.向AgNO3溶液中加入過量水：Ag+NH3?H2O=AgOH；+NH：

+2

D.用食醋處理水垢［主要成分CaCO3和Mg(OH)2J2H+CaCO,=Ca*+CO,↑+H2O；

l

2H+Mg(OH)2=Mg"+2H2O

13.（2021.天津武清?統(tǒng)考一模）最近科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計了一種電解氯化氫回

收氯氣的新工藝，其原理如圖，下列說法錯誤的是

電源

A.電源b端為正極

B.Fe"對總反應(yīng)起催化作用

C.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2C「-2e-=J（g）

D.電路中轉(zhuǎn)移ImoIeI需要消耗5.6L0,（標準狀況）

14.（2021?天津河西?統(tǒng)考一模）在NHPl介質(zhì)中苯甲醇可轉(zhuǎn)化為苯甲醛，其原理如圖所

示。下列說法不走理的是

A.PiNO是中間產(chǎn)物B.石墨電極做陰極材料

C.苯甲醇在陰極區(qū)域被還原D.陽極反應(yīng)式：Ni2+-e-=Ni3÷

15.（2021.天津河西.統(tǒng)考一模）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價關(guān)系如圖所

示。下列說法正確的是

化合價

A.電解a溶液時陰極可得bB.物質(zhì)C可作自來水消毒劑

C.物質(zhì)d的化學(xué)式為HCIo3D.溶液e具有很強的還原性

16.（2021?天津紅橋?統(tǒng)考一模）新型Na-Ce）2電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正

確的是

A.放電時，鈉電極的電極反應(yīng)為Na-e=Na+

B.放電時，CO；從負極遷移到正極

C.充電時，碳納米管電極連接電源的負極

D.充電時，新型Na-Co2電池可以釋放氧氣

試卷第6頁，共12頁

17.(2021.天津河?xùn)|.統(tǒng)考一模)在N-羥基鄰苯二甲酰亞胺(NHPI)介質(zhì)中，可實現(xiàn)醇向

醛的轉(zhuǎn)化，原理如圖。下列說法錯誤的是

A.理論上NHPl的總量在反應(yīng)前后不變

B.海綿Ni電極作陽極

C.總反應(yīng)為CH2OH...———>CHO+H2↑

D.每消耗Immol苯甲醇，產(chǎn)生22.4mL氫氣

18.(2021?天津?統(tǒng)考一模)近期，天津大學(xué)化學(xué)團隊以CCh與辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和

辛廉的高選擇性合成，裝置工作原理如圖。下列說法E項的是

d電源卜

A.Ni2P電極與電源負極相連

B.辛胺轉(zhuǎn)化為辛耀發(fā)生了還原反應(yīng)

C.InZIn2O3-X電極上可能有副產(chǎn)物H2生成

D.在InZIn2O3-X電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O-2e^=HCOO+OH

19.(2021.天津.二模)一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氟化鉀

KKFe(CN)H和亞鐵氟化鉀KdFe(CN)V的混合溶液。下列說法不氐確的是

A.K+移向催化劑b

B.催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Fe(CN)：e=Fe(CN)：

C.Fe（CN）:在催化劑b表面被氧化

D.電解池溶液中的Fo（CN）：和Fe（CN濃度基本保持不變

20.（2021.天津和平.統(tǒng)考三模）某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣

漿液［主要成分為Ca（C）H）可，酸液室通入CCh（以NaCl為支持電解質(zhì)），產(chǎn)生電能的同時

可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是（）

WAf跖f

文換腹交換㈱交帙般

3

A.電子由M極經(jīng)外電路流向N極

B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f

C.在堿液室可以生成NaHCo3、Na2CO3

D.放電一段時間后，酸液室溶液PH增大

21.（2020?天津?模擬預(yù)測）我國科學(xué)家利用碳酸鈉和碳納米管為復(fù)合電極，以熔融的鈉

鹽為電解質(zhì)，制備出無鈉預(yù)填裝的Na-Co2電池，反應(yīng)原理為

4Na+3C0—三2NaC0,+C。下列敘述錯誤的是

24充電4Q2i

A.放電時電解質(zhì)中Na+向電池的正極聚集

B.放電時,正極反應(yīng)為3C0z+4e=2CO；+C

+

C.充電時陰極的電極反應(yīng)為C+2Na2CO「4e=4Na+3CO2

D.火星大氣中含有二氧化碳，該電池有望為火星探測提供電化學(xué)能源系統(tǒng)

22.（2020?天津?模擬預(yù)測）某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列說法

正確的是

石墨烯和PANI-2e?生匯PANl0（依化態(tài)）+2HF

Pt"

I___________________________________________J

極

6Fe3+冷卻

a

電池再生

試卷第8頁，共12頁

A.電池加熱時，電子由電極a經(jīng)過導(dǎo)線流向電極b

B.電池加熱時，電極a的電勢比電極b的高

C.可加入適量Nae）H溶液使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性增大

D.為了保證電池持久工作，理論上應(yīng)不斷地向電解質(zhì)中補充Fe?+

23.（2020.天津.模擬預(yù)測）一種新型鎂硫電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

硫顆粒

：：-石屢烯

望C't勿

A.該電池使用堿性電解質(zhì)水溶液

B.充電時，電子從硫電極流出

C.使用的隔膜是陰離子交換膜

D.放電時，正極反應(yīng)包括3Mg2++MgS8-6e=4MgS2

24.（2020?天津?模擬預(yù)測）進入實驗室后，一切行動聽指揮。不聽老師指揮或者不聽課

的同學(xué)就容易做錯這一題。下列實驗設(shè)計或?qū)嶒灛F(xiàn)象描述正確的是

+

①水溶液中，K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O+H2O??CrθΓ+2H,力口入2-3滴NaOH

溶液，溶液變黃

②探究溫度對反應(yīng)速率的影響：在兩支試管中分別混合等體積、同濃度的Na2S2O3溶液

和稀硫酸，一支放在熱水中，另一支放在冰水中，觀察出現(xiàn)渾濁的先后

③[Cu（H2θ）4p+（藍色）+4Cr誨診[CuC14]2-（黃色）+4H2θAH>0,升高溫度，溶液由藍色變

成黃色

④把裝有NCh與N2θ4混合氣體的平衡球一端置于冷水，一端置于熱水中，置于冷水中

的顏色更深

⑤實驗室用足量的Zn和稀硫酸反應(yīng)制備H2,加入幾滴CUSO4溶液，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)

生H2的量不變

A.②④⑤B.②③⑤C.①⑤D.①②④

25.（2020?天津北辰?統(tǒng)考二模）科研人員借助太陽能；將HzS轉(zhuǎn)化為可以再利用的S

和H2工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

A.該電池能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

+

B.a電極的電極反應(yīng)：2H+2e-=H2↑

C.光照后，b電極的電極反應(yīng):H2S-2e=2H++S

D.a電極區(qū)溶液的PH增大

26.（2020.天津.統(tǒng)考二模）某小組擬采用電化學(xué)滲析法處理含大量磷酸二氫鍍

（NH4hP04）的廢水，并提取化工產(chǎn)品氨水和磷酸。裝置如圖所示。下列說法正確的是

濃磷酸

稀磷酸

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B.左側(cè)電極上的電極反應(yīng)式為40H-4e=2H20+02↑

C.相同條件下，X、Y體積比為1：2

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子理論上生成98gH3PCM

27.（2020?天津?模擬預(yù)測）熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲能電池。下

充電

圖中的電池反應(yīng)為2Na+xSNa,Sjk5~3,難溶于熔融硫），下列說法錯誤的是

放電,.

irTf—÷WWWβ

~=-------Na-S-AI。同體

-------燒融祐

心“----懶睡*（含囁的＞

A.Na2S4的電子式為Njl：S：S：S：S：［?j

試卷第10頁，共12頁

+

B.放電時正極反應(yīng)為xS+2Na+2e=Na2Sx

C.Na和Na2Sx分別為電池的負極和正極

D.該電池是以Naf-AlQ;為隔膜的二次電池

28.(2020.天津和平.三模)下圖是常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為

層狀含鈉過渡金屬氧化物，負極為鈉錫合金(Na∣5Sm)°下列說法合理的是()。

+

Na∣5Sn4-15e-15Na+4Sn

C.充電時，Na+會被吸附進入過渡金屬氧化層D.充電時，a極接電源的負極，b

極接電源的正極

29.(2020.天津和平?三模)下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是

+

A.[Ag(NH3)2JOH溶液呈堿性:[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]+OH-

2+

B.向CU(OH)2沉淀中加入氨水溶解：CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]+2OH?

C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液PH增大：2H2O+2e=H2↑+2OH^

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe—3e=Fe3+

30.(2020?天津河西?統(tǒng)考二模)下列對生鐵片銹蝕對比實驗的分析正確的是()

現(xiàn)象8小時未觀察到明顯銹蝕8小時未觀察到明顯銹蝕1小時觀察到明顯銹蝕

A.對比實驗①②③，說明苯能隔絕02

B.實驗①中，生鐵片未見明顯銹蝕的主要原因是缺少02

C.實驗②中，NaCI溶液中溶解的02不足以使生鐵片明顯銹蝕

D.實驗③中，屬于鐵的吸氧腐蝕，負極反應(yīng)：Ch+4e-+2H2θ=4OH-

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

I.D

【詳解】

A.用乙醛從黃花蒿中提取出青蒿素是利用青蒿素在不同溶劑中溶解度不同的性質(zhì)，為物理

變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不選；

B.侯式制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到碳酸

氫鈉，最終得碳酸鈉和氯化鍍，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B不選；

C.傳統(tǒng)工藝中利用石英、純堿、石灰石為原料生產(chǎn)玻璃，二氧化硅與碳酸鈉生成硅酸鈉和

二氧化碳，二氧化硅與碳酸鈣生成硅酸鈣和二氧化碳，最終得到玻璃，反應(yīng)均不是氧化還原

反應(yīng)，故C不選；

D.搭載鋰電池的電動汽車，形成了原電池，涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確：

答案為D。

2.C

【分析】根據(jù)圖中電子轉(zhuǎn)移方向，可以判斷出電池左側(cè)為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式

為H2-2e+2OH?=2H2θ,電池右側(cè)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f?

【詳解】A.電解質(zhì)溶液中，Na+通過離子交換膜向正極移動，即向右移動，A正確；

B.電池左側(cè)為負極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH=2H2θ,B正確；

C.經(jīng)分析，NaClO4不參與電極反應(yīng)，C錯誤；

D.右邊吸附層得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；

故選C。

3.D

【詳解】A.金剛石、石墨、C..都是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正

確；

B.鎂的金屬性強于鐵，鎂鐵在溶液中構(gòu)成原電池時.，鎂做負極被損耗，鐵做正極被保護，

則電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕的原理是犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；

C.天然存在的核酸可分為脫氧核糖核酸DNA和核糖核酸RNA,故C正確；

D.氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，則工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉金屬

鋁，故D錯誤；

故選D。

4.D

答案第1頁，共12頁

【分析】電解質(zhì)為LiCIO4的乙二醇二甲醛溶液，總反應(yīng)為xLi+CEi=xLiF+C,負極為Li,

負極上Li失電子生成Li+,正極為CFx,正極反應(yīng)為CFχ+xe-+xLi+=xLiF+C,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由上述分析可知，負極為Li,電子由負極流向正極，即a流向b,故A錯誤；

B.Li+通過離子交換膜在正極上形成LiF,所以交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；

C.Li是活潑金屬能與乙醇反應(yīng)，所以不能乙醇溶液代替，故C錯誤；

t

D.由分析可知，正極的電極反應(yīng)為：CFx+xe+xLi=xLiF+C,故D正確。

答案選D。

5.B

【分析】由題給流程可知，足量氯氣與海水中的溟離子發(fā)生置換反應(yīng)生成漠，用熱空氣將生

成的浪吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的浪，漠與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫浪

酸，向硫酸和氫溟酸中通入氯氣，氯氣與溶液中氫澳酸發(fā)生置換反應(yīng)生成嗅，用合適的有機

溶劑萃取濱水中的澳，分液得到澳的有機溶液，蒸儲有機溶液得到液溟。

【詳解】A.電解飽和氯化鈉溶液可以生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則氧化1所用的氯氣可

通過電解飽和氯化鈉溶液制得，故A正確；

B.由分析可知，向海水中通入足量氯氣，則吹出后剩余溶液中不可能存在溪離子，故B錯

誤；

C.吸收過程發(fā)生的反應(yīng)為濕與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，反應(yīng)的離子方程式

+

為SO?+Br2+2H,O=4H+2BΓ+SO：,故C正確；

D.由分析可知，氧化2所得溶液可通過萃取、分液的方法分離出溟，故D正確；

故選B,

6.C

充電

【分析】電池的總反應(yīng)：3CO2+4Na2Na2CO3+C,放電時，AI復(fù)合電極做負極，失電子，

放電

碳納米管做正極，得電子；充電時Al復(fù)合電極做陰極，得電子，碳納米管做陽極，失電子。

【詳解】A.放電時，電解液中的陽離子向正極移動，所以Na+向b電極移動，A正確；

B.電池組裝后，Al復(fù)合電極無Na單質(zhì)，不能直接放電，所以在使用前必須先充電，B正

確；

C.電池使用過程中有很活潑的鈉單質(zhì)存在，會與水劇烈反應(yīng)，所以不可用水配制該電池的

電解液，C錯誤；

答案第2頁，共12頁

充電

D.總反應(yīng)為：3CO+4Na.2NaCO+C,充電時，b極為陽極，所以電極反應(yīng)為

2放電23

+

2Na2C03+C-4e-4Na+3CO2↑,D正確；

答案選C。

7.D

【分析】根據(jù)圖象可知，陽極水失電子生成QH和H+,陽極區(qū)QH氧化苯乙烯為CO2、比0,

陰極上溶解氧得電子，與氫離子反應(yīng)生成水，則X為H+,Y為+0。

【詳解】A.分析可知，圖中微粒X的化學(xué)式為H+,A說法正確；

+

B.陰極上溶解氧得電子，與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e=2H2O,B說

法正確；

C.陽極區(qū)OH氧化苯乙烯為CO2>H2O,鎖鏈式反應(yīng)的方程式為:C8HS+40?OH=8CO2+24H2O,

C說法正確；

D.根據(jù)方程式C8H8+40QH=8Cθ2+24H2θ,轉(zhuǎn)移40個電子，有1個Cs%被完全氧化，則

26gCsH8被羥基自由基完全氧化成CCh和HzO,轉(zhuǎn)移IOmOI電子，即電子數(shù)為I(WA,D說

法錯誤；

答案為D。

8.D

【詳解】A.陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和CU都要溶解，

故轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極減少的質(zhì)量一定不為64g,故A錯誤；

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動，提高了

H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；

C.2Na2θ2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g),該反應(yīng)的△S<0,常溫下能自發(fā)進行，說明

ΔH-T?S<0,則4H<0,為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.常溫下KMAl(OH)3]=1X10-33,欲使c(A13+)=lxlO-6moi?L-∣,

c(°")=杉嚅=∣°'""i7''需調(diào)溶液的PHN5,故D正確；

故答案為D。

9.C

【分析】由圖可知，Mn2+離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Mn2+e=M∏3+,Mn3+

3+2+3+3+

再和FeS(s)反應(yīng)：FeS+9Mn+4H2O=9Mn÷+8H+Fe+SOf,生成Mi?+、Fe,SO；,

答案第3頁，共12頁

所以該極為陽極，則b為電源的正極、a為電源的負極；在陰極上是氫離子得電子的還原反

應(yīng)2H++2e=H2f,根據(jù)得失電子守恒進行計算。

【詳解】A.由分析可知，電解池中右側(cè)電極上發(fā)生失電子的反應(yīng)，作陽極，故b為電源正

極、a為電源負極，故A錯誤；

B.陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2f,陽極區(qū)的反應(yīng)有Mn2+-e=Mn3+,

3+2+3+

FeS+9Mn+4H2O=9Mn÷+8H+Fe+SO,轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極區(qū)消耗2mol氫離子，

同時有2mol氫離子由陽極區(qū)交換膜移入陰極區(qū)，故溶液PH不變，故B錯誤；

C.M*+、MiP+之間轉(zhuǎn)化，起到在FeS和電極之間傳遞電子的作用，可加快電子轉(zhuǎn)移，故C

正確；

+

FeS?9Λ?3+~9e^~9H

D.由電極反應(yīng)式知，導(dǎo)線中流過4.5mole-時，根據(jù)88g9mol9g,

m14.5molm2

m1（增加）=44g,m2（減少）=4.5g,所以有44gFeS參加反應(yīng)，同時有4.5g氫離子移入陰

極區(qū)，故陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g45g=39.5g,故D錯誤；

故選C。

10.D

【分析】該裝置為電解裝置，由圖可知，Na+與SO：透過交換膜進入濃縮室，由離子移動方

向可知電極a為陽極，電極b為陰極，據(jù)此分析回答。

【詳解】A.由圖可知，陽極區(qū)Na+通過交換膜m進入濃縮室，故交換膜m為陽離子交換膜,

故A錯誤；

B.電極a為陽極，電極上CI-發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，若電極a改為Cu,則CU失電子生成

Cu2÷,也會通過交換膜m進入濃縮室，故不能達到預(yù)期實驗?zāi)康?，故B錯誤；

C.b極為陰極，電極上Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu,發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu-

故C錯誤；

D.若濃縮至得到lL0.5moI?L7'Na2SO4溶液，則有（0.5mol/LXIL-O.Imol/LXIL）=O.4molSO：

進入濃縮室，電路中有0.8mol電子通過，可析出0.4molCu,其質(zhì)量為64g∕mol×0.4mol=25.6g,

故D正確；

答案選D。

11.C

答案第4頁，共12頁

【詳解】A?電解池中，陽離子移向陰極，H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故A正確；

B.由圖示可知，陰極鐵離子得電子生成亞鐵離子，陰極電極反應(yīng)：Fe"+e-=Fe2+,故B

正確；

C.陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2HCl-2e=2H++CL,故C錯誤；

2++3+

D.根據(jù)圖示陰極區(qū)Fe2+被氧氣氧化為Fe3+,發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,

故D正確；

選C。

12.B

【詳解】A.過量氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

2OH+SO2=SO^+H2O,故A錯誤;

B.電鍍銅時，鍍件做陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為

Cu2++2e-Cu,故B正確；

C.硝酸銀溶液與過量的氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH、NH4NO3和H2O,反應(yīng)的離子方程式

為Ag++2NH,?Hq=[Ag(NH3)I+2H2O,故C錯誤；

D.用食醋處理水垢發(fā)生的反應(yīng)為醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離

子方程式為ZC&COOH+CaCOkCahZC&CO。+Co2↑+H2O,醋酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成

醋酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為2CH,COOH+Mg(OH)2=Mg2*+2CH?Coo+2凡0,故D錯誤；

故選B?

13.C

【分析】根據(jù)電解池的工作原理，陽離子移向陰極，故H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故左側(cè)

為陰極，右側(cè)為陽極，故a為電源的負極，b為電源的正極，

由電解池裝置圖可知，HCl氣體在陽極放電產(chǎn)生Cl2,故陽極電極反應(yīng)式為：

+2+

2HCl-2e-=Cl2↑+2Ho由電解池裝置圖可知，F(xiàn)e?+在陰極放電產(chǎn)生Fe,故陰極電極反應(yīng)式

為：2Fe3++2b=2Fe2+,再發(fā)生4Fe2++Ch+4H+=2H2θ+4Fe3+的反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為：

4HC1+02=2C12+2H2OO

【詳解】A.陽離子移向陰極，H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，故

a為電源的負極，b為電源的正極，A正確；

B.總反應(yīng)方程式為：4HCI+O2=2C12+2H2O,故Fe"對總反應(yīng)起催化作用，B正確；

答案第5頁，共12頁

C.HCl氣體在陽極放電產(chǎn)生02,故陽極電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=C12T+2H+,C錯誤；

D.消耗ImOl氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，則電路中轉(zhuǎn)移ImOl電子，消耗0.25mol氧氣，標

況下氧氣體積為0.25molx22.4L∕mol=5.6L,D正確；

故選C。

14.C

【詳解】A.根據(jù)原理圖可知，NHPl與Ni3+反應(yīng)生成PINO,PlNO與苯甲爵反應(yīng)生成NHPL

則PINO是中間產(chǎn)物，A說法正確；

B.石墨電極上氫離子得電子生成氫氣，則石墨電極做陰極材料，B說法正確；

C.苯甲醇在陽極區(qū)域生成苯甲醛，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C說法錯誤；

D.陽極上Ni?+失電子生成Ni3+,反應(yīng)式：Ni2÷-e-=Ni3+,D說法正確；

答案為C。

15.B

【詳解】A.a為氯化物，電解氯化物的溶液時陽極可得氯氣，A說法錯誤；

B.物質(zhì)C為+4的氧化物，即C102,其具有強氧化性，可作自來水消毒劑，B說法正確；

C.物質(zhì)d的化合價為+7價，化學(xué)式為HCIo4,C說法錯誤；

D.溶液e中Cl為+1價，易變?yōu)?1價，具有很強的氧化性，D說法錯誤；

答案為B..

16.A

【分析】放電時，新型Na-CO2電池的總反應(yīng)式為4Na+3Cθ2=2Na2Cθ3+Cs,

【詳解】A.依據(jù)放電時的總反應(yīng)，鈉電極中Na失電子生成Na+,電極反應(yīng)為Na-e=Na+,

A正確；

B.放電時，陰離子向負極移動，則CO；從正極遷移到負極，B不正確；

C.放電時，碳納米管作正極，充電時，碳納米管作陽極，連接電源的正極，C不正確；

通電

D.充電時，新型Na-CO2電池反應(yīng)為2Na2CCh+C=4Na+3Cθ2,可以釋放二氧化碳，D不

正確：

故選A。

17.D

【分析】由裝置分析可知，該裝置為電解池，Ni?+在海綿Ni電極失去電子得到Ni?+,發(fā)生

氧化反應(yīng)，則海綿Ni為陽極，電極反應(yīng)式為：Ni2+-e=Ni3+,陽極區(qū)同時還發(fā)生反應(yīng)：

答案第6頁，共12頁

Ni3÷+NHPI→Ni2÷+PINO,H+在石墨電極得到電子生成H2,發(fā)生還原反應(yīng)，則石墨為陰極,

電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2,陰極區(qū)同時還發(fā)生反應(yīng):

CH2OH+PINOCHO.據(jù)此解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，NHPl在陽極區(qū)參與反應(yīng)，又在陰極區(qū)為生成物，因此理

論上NHPl的總量在反應(yīng)前后不發(fā)生改變，A正確;

B.由上述分析，Ni?+在海綿Ni電極失去電子得到Ni3+,發(fā)生氧化反應(yīng)，則海綿Ni為陽極,

B正確;

C.陽極反應(yīng)式為：Ni2+-e-=Ni3+,陽極區(qū)同時還發(fā)生反應(yīng)：Ni3÷+NHPI→Ni2÷+PINO,陰極反

應(yīng)式為：2H++2e=H2,陰極區(qū)同時還發(fā)生反應(yīng):CH2OH+PINOCHO-

因此總反應(yīng)為CHO+?↑-C正確;

CH2OH

D.未指明標準狀況，不能用匕,=22.4L∕mol進行計算，D錯誤;

答案選D。

18.C

【詳解】A.根據(jù)電解質(zhì)“異性相吸”原理，氫氧根向NizP電極移動，說明Ni2P電極為陽極,

與電源正極相連，故A錯誤;

B.左側(cè)C02變?yōu)镠Ce)Cr,化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則辛胺在陽極轉(zhuǎn)化為辛懵發(fā)生了

氧化反應(yīng)，故B錯誤;

C.In/Imo3-x電極為陰極，陰極可能有氫離子得到電子，因此可能有副產(chǎn)物H?生成，故C

正確;

D.In/ImCh-x電極為陰極，根據(jù)圖中信息，陰極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O+2e-=HCOO+OH

一，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

19.C

【解析】由圖可知，電子從負極流向正極，則a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正

極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，由此分析解題。

【詳解】A?b為正極，則K+移向催化劑b,A正確;

答案第7頁，共12頁

B.a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：Fe(CN)：-e=Fe(CN)：,B正確；

C.b為正極，b上發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生Fe(CN)：+e=Fe(CN)；,所以Fe(CN):在催化劑b表面

被還原，C錯誤；

D.由B、C中的電極反應(yīng)可知，二者以1:1相互轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液中Fe(CN):和Fe(CN)；濃

度基本保持不變，D正確；

故答案為：Co

20.C

【分析】氫氣在電極M表面失電子得到氫離子，為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透

過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電

子生成氫氣，電極N為電池的正極。同時，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液

室，補充負電荷，據(jù)此分析：

【詳解】A.電極M為電池的負極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A項正確；

B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極

反應(yīng)式為2H*+2e-=H21,故B項正確；

C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、

Na2CO3,故C項錯誤：

D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3,溶液PH增大，故

D項正確；

綜上，本題選C。

21.C

【詳解】A.放電時陽離子移向正極，A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)原理，放電時CO,極轉(zhuǎn)化為C,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為電池的正極，B正

確；

C.充電時陰極應(yīng)得到電子，C錯誤；

D.電池放電時消耗CO?,則該電池有望成為含有大量CO2的火星探測供電系統(tǒng)，D正確；

故選C。

22.B

【詳解】A.由圖示可知：電池加熱時，b電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b為負極，a

答案第8頁，共12頁

為正極，電子由負極b經(jīng)過導(dǎo)線流向正極a,A錯誤；

B.根據(jù)選項A可知：電池加熱時，b電極為負極，a電極為正極，正極的電勢比負極的電

勢高，故電極a的電勢比電極b的高，B正確；

C.若加入NaOH,會與溶液中的Fe"、Fe?+反應(yīng)形成沉淀，使溶液中自由移動的離子濃度

降低，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性減弱，C錯誤；

D.a電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+,電池冷卻時Fe?+在b電極表面與PANlO

反應(yīng)可使電池再生，則冷卻時發(fā)生的方程式為：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI,故電池工

作時，不需要補充Fe?+,D錯誤；

故選B。

23.B

【詳解】Mg為活潑金屬，所以放電時Mg被氧化，Mg電極為負極，聚合物電極為正極。

A.堿性電解質(zhì)水溶液中負極生成的Mg2+會生成Mg(OH)2沉淀，降低電池效率，A錯誤；

B.放電時Mg電極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時Mg電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即電子流入Mg

電極，電子從硫電極流出，B正確；

C.據(jù)圖可知Mg2*要通過隔膜移向正極參與電極反應(yīng)，所以使用的隔膜是陽離子交換膜，C

錯誤；

D.放電時為原電池，原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，包括3Mg2++MgSs+6e-=4MgS2,

D錯誤；

故選：B0

24.C

【詳解】①加入過量濃NaoH溶液后，氫離子濃度減小，平衡正向移動，則溶液由藍色變

成黃色，故①正確；

②應(yīng)在常溫下放置一支相同濃度和體積的溶液，作為空白對照，才能比較溫度對反應(yīng)速率是

加快還是減慢，故②錯誤；

③該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則ICUCl矛-濃度增大，溶液本身存

在平衡，則升溫溶液黃色加深，故③錯誤；

④平衡2NO2(g)UN2O4(g)△*(),升高溫度向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，NO2濃度

增大，顏色加深，所以放入熱水的一端顏色變深，故④錯誤；

⑤硫酸和鋅粒制取Eh時，加幾滴CUSO4溶液，少量Zn置換出CU可以構(gòu)成原電池裝置，加

快了反應(yīng)的速率，由于金屬是足量的，酸是少量的，則產(chǎn)生H2的量由酸決定，產(chǎn)量不變，

答案第9頁，共12頁

故⑤正確：

故選C。

25.B

【分析】根據(jù)工作原理圖分析可知，a電極上H+獲得電子生成氫氣，則a作正極，電極反應(yīng)

式為2H++2e-=H2f,因此b作負極，F(xiàn)e?+失去電子，電極反應(yīng)為Fe2+-e=Fe3+,據(jù)此分析解答

問題。

【詳解】A.該電池通過光照發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成原電池，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤：

B.根據(jù)圖示，在a電極上H+獲得電子生成氫氣，a電極的電極反應(yīng)為2H++2e=H2T,B正

確；

C.根據(jù)圖示，光照后，b電極上，F(xiàn)e?+失去電子，電極反應(yīng)為Fe2+-e=Fe3+,C錯誤；

D.電池工作時，a極區(qū)消耗的H+的物質(zhì)的量與通過離子交換膜進入a極區(qū)的H+相等，因此

a極區(qū)溶液的PH不變，D錯誤；

答案選B。

26.D

【分析】從產(chǎn)物來看，左側(cè)得到濃氨水，NFU+需經(jīng)過膜1,到達左側(cè)，與生成的OH-結(jié)合,

生成濃氨水；磷酸二氫根離子經(jīng)過膜2,到達右側(cè)，與生成的H+結(jié)合，生成磷酸，可知左

側(cè)為陰極室