石家莊第二實驗中學(xué)第一學(xué)期高二化學(xué)期中試題及答案

高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r90分鐘。

注意事項：

答題前考生務(wù)必將考場、姓名、班級、學(xué)號寫在答題紙的密封線內(nèi)。選擇題每題答案涂在答

題卡上，非選擇題每題答案寫在答題紙上對應(yīng)題目的答案空格里，答案不寫在試卷上。考試結(jié)束，將答

題卡和答題紙交回。

一、單選題(共54分)

1..已知：2co(g)+02(g)=2(%(g)△H=-566kJ/mol；

N,az02(s)+C02(g)=Na2C03(s)+—02(g)AH=-226kJ/mol

2

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()

A.C0的燃燒熱為283kJ

B.如圖可表示由C0生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na202(s)+2CO2(s)=2Na2cO3(s)+02(g)AH>-452kj/mol

D.CO(g)與NazOz(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02X1(^

2..如圖所示，AH,=-393.5kJmor',AH,=-395.4kJmor',

下列說法或表示正確的是()

A.C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+l.9kJ-moL

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱

D.Imol石墨的總鍵能比Imol金剛石的總鍵能小1.9kJ

3.已知:N2(g)+3H2(g)12NH3(1)AH=-132kJ/mol,蒸發(fā)ImolNH3(1)需要吸收的能量為

20kJ,相關(guān)數(shù)據(jù)如下

n2(g)N2(G)NH3(G)

Imol分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入ImolNz(g)和3moilb(g)充分反應(yīng)，生成Mb(g)放出熱量

QkJ,下列說法正確的是()

A.可表示合成氨過程中的能量變化

B.a的數(shù)值為1173

C.Q的數(shù)值為92

D.其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

4.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)+Y(g)

mZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若測知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.Olmol?「'?min

'，則n是()

A.2B.4C.1D.3

5.下列實驗裝置正確且能完成實驗?zāi)康氖?)

A.

k磨液28,N^SiO,

C.檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的so?D.同悚例戢證明非金屬性：Cl>C>Si

6.對于反應(yīng)4A(s)+2B(g)W3C(g),下列說法正確的是()

A.體積不變充入惰性氣體，反應(yīng)速率增大

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率減慢

C.其.他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D.若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

7.可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2sCh(g)△H<0,在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為匕時改變條

件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是()

v/rnol

A.維持溫度、容積不變，ti時充入S03(g)

B.維持壓強不變，ti時升高反應(yīng)體系溫度

C.維持溫度、容積不變，ti時充入一定量Ar

D.維持溫度、壓強不變，ti時充入S03(g)

8.封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個"封管實驗"(夾持裝置未畫出)，判

斷下列說法正確的是()

①②③④

A.加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B.加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D.四個"封管實驗”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生

9.25℃和1.01xl()5pa時,反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+02(g)△H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進行的原因是

A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)

C.是燧減少的反應(yīng)D.燧增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

10.某生提出，下列方法也可以煉制鋼鐵：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)△H>0,AS>0,對于上

述反應(yīng)，下列說法正確的是()

A.低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行

B.任何溫度下均為自發(fā)進行

C.任何溫度下均為非自發(fā)進行

D.高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行

11.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：

HIn(溶液)―(溶液)+In(溶液)

紅色黃色

濃度為0.02molLi的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSC>4溶液⑤NaHCCh溶液⑥氨

水，其中能使指示劑顯紅色的是()

A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥

12.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等

的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣.下列說法正確的是()

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B.甲燒杯中的酸過量

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅不等量

D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H)始終比甲燒杯中的c(H*)小

13.室溫下某溶液中由水電離出的II,濃度為LOXltr"則在此溶液中一定不可能大量存在的

離子組是()

3

A.Al\K\NO3\crB.K\Na\HS\cr

C.Na\A1O2\SO/、N03'I).Ba\Na'、Cl\N03'

14.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.某溶液中.由水電離出的c(OH-)=lxl(T錯誤味找到引用源。molL」錯誤味找到引用源。，若a>7

時，則該溶液的pH一定為14-a

B.將0.2mol-L」的某一元酸HA溶液和O.lmolL1錯誤!未找到引用源。的NaOH溶液等體積混合后溶液的

pH大于7,則反應(yīng)后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh溶液與NaHCCh溶液混合：c(Na+)=c(C(V一錯誤味找到引用源。)+

c(HCC>3錯誤!未找到引用源。)+c(H2co3)

D.常溫下NaHSCh溶液的pH<7,溶液中c(錯誤!未找到引用源。)<c(H2SO3)

15.下列說法中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是()

①明磯可以做凈水劑；

②實驗室配制FeCL溶液時，往往在FeCk溶液中加入少量的鹽酸；

③用NaHCQ,和AL(SO。3兩種溶液可作泡沫滅火劑；

④在NII..C1溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；

⑤草木灰與鍍態(tài)氮肥不能混合施用；

⑥比較NH.,C1和Na2s等某些鹽溶液的酸堿性.

A.①④⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有關(guān)

16.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2N0(g)

—CO?(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的△『1>()

B.若該反應(yīng)在『、T2時的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則K1VK2

C.在“時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、Pt,,則Pc=Pu>PB

17.下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論不正確的是()

A.由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱

B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NCh(g)WN2O4(g),A點為平衡狀態(tài)

C.由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D.由丁可知：將TJC的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，A與B溶液的質(zhì)量分數(shù)相等

18.有一化學(xué)平衡加(g)+龍(g)=以Xg)+d(g),如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。

A

下列敘述正確的是()

的

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；ni+n>p-\-q轉(zhuǎn)

化

B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；ni+n<p+q

率

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n<p-\-q

D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n>p+qm

第II卷(非選擇題)

19.(14分)亞硝酸氯(C1N0)是有機合成中的重要試劑?？捎蒒O與CL在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方

程式為2N0(g)+Ck(g)=2ClNO(g),

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①2N02(g)+NaCl(s)-NaNth(s)+C1NO(g)K,

②4N02(g)+2NaCl(s)^2NaN03(s)+2N0(g)+C12(g)K=

③2N0(g)+Ch(g)-2ClN0.(g)K3

則KI,K2,K3之間的關(guān)系為Ks=o

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為C1-N=O):

化學(xué)鍵NsOCl-ClCl-NN=O

鍵能/kJ?mol-1630243a607

則2N0(g)+Ck(g)12ClN0(g)反應(yīng)的AH和a的關(guān)系為△!!=kj/mok

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molN0(g)和lmolCl2(g),在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如

圖A:

①由圖A可判斷「%,該反應(yīng)的△【10(填或"=")。

②反應(yīng)開始到lOmin時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=mol/(L?min),,

③”時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時C1NO的體積分數(shù)隨

n(N0)/n(CL)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點。

20.(14分)現(xiàn)有常溫下PH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

(1)常溫下0.Imol/L的CHQ)0H溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是.

A.c(H*)B.c(H，)/c(CH；iCOOH)C.c(H*)?c(OH')D.c(OH)/c(H')

(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡(填“向左”、“向右”或“不”)

移動；另,取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固

體溶解后，溶液中c(H*)/c(CHaCOOH)的比值將(填“增大”、“減小”或“無法確定”).

(3)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系

為：匕甲V⑦(填“>”、"V"或"=").

(4)已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC10

電離平衡常數(shù)K.1.8X10-54.3X10-73.0X10-8

--5.6X10"--

K2

下列四種離子結(jié)合H*能力最強的是.

2

A.HCOs-B.CO.,-C.C10D.CH3C00-

(5)常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=；取99mL甲溶液與1mLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略

溶液體積變化)，恢復(fù)至常溫時其pH=.

21.(12分)已知某溶液中存在0H\H'、NH,'、四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種

關(guān)系：

①c(CID>c(NH；)>c(If)>c(OH)②c(Cl')>c(NH；)>c(OH)>c(H+)

③c(NH；)>c(Cl)>c(OH)>c(HD④c(Cl)>c(H*)>c(NH；)>c(OH)

填寫。下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是,上述四種離子濃度的大小順序為

(選填序號).

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的

溶質(zhì)為.

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HC1)c(Nil,-

H20)(填“大于”“小于”或“等于"，下同)，混合前酸中c(H*)和堿中c(0HD的關(guān)系為c

(1Dc(0H).

22.(6分)請按要求完成下列各項填空：

(1)A1CL,的水溶液呈(填“酸”、"中”或“堿”)性，常溫時的pH_7(填“>”、或

“=”),原因是(用離子方程式表示)：;實驗室在配制A1CL溶液時，常將A1CL固

體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸儲水稀釋到所需的濃度，以(填“促進”或“抑制”)其水

解.將A1CL溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是(填化學(xué)式).

(2)在純堿溶液中滴入酚酰，溶液變紅.若在該溶液中再滴入過量的氯化鋼溶液，所觀察到的現(xiàn)象

是，其原因是(以離子方程式和簡要的文字說

明)：.

試卷答案

1.C

【考點】反應(yīng)熱和焰變.

【專題】壓軸題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

【分析】A、依據(jù)燃燒熱是lmol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；

B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物

質(zhì)物質(zhì)的量；

C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焰變放熱是負值；

D、依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到熱化學(xué)方程式計算分析；

【解答】解：A、燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放.出熱量；已知：2CO(g)+O2(g)

=2CO2(g)△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol；故A錯誤；

B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的

量為1、，物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量；故B錯誤；

2

C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焙變放熱是負值；依據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，2Na2C)2(s)

+2CO2(g)=2Na2cO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol；所以反應(yīng)

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2cO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/mol,故C正確；

D、已知：

①2co(g)+02(g)=2C0z(g)△H=-566kJ/mol；

@Na2O2(s)+C02(g)=Na2CO3(s)+-02(g)△H=-226kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律②x2+①得到:2Na2O2(s)+2C0(g)=2Na2cO3(s)AH=-1018KJ/mol；

即Na2O2(s)+C0(g)=Na2CO3(s)△H=-509KJ/mol；

CO(g)與NazOz(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為Imol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

2x6.02x1023,故D錯誤；

故選C.

【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計算分析，熱化學(xué)方程式的書

寫方法和計算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

2.A

【Zxxk解析】A.由圖得：①C(S,石墨)+02(g)=C02(g)△H=-393.5kJ?mo『②C(S,金剛石)+02(g)

=C02(g)△H=-395.4kJ?mol利用蓋斯定律將①-②可得:C(S,石墨)=C(S,金剛石)AH=+1.9kJ?mol

正確；B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，錯誤;C、金剛石能量大于石墨的總能

量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C(S,石墨)=C

(S,金剛石)△H=+1.9kJ?mol'，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ,錯誤；選A。

3.B

考點：反應(yīng)熱和熔變.

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析：A、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高于生成物；

B、據(jù)小H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計算；

C、物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量；

D、催化劑不影響反應(yīng)熱的大小.

解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量應(yīng)高于生成物，故A錯誤：

B、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3x436KJ/mol-6aKJ/moh

a=360KJ/moL1mol氨氣含有3moiN-H鍵,故B正確；

C、蒸發(fā)ImolNbh(1)需要吸收的能量為20kJ,N2(g)+3H2(g)—2N%(1)△H=-132kJ/mol,2NH3

(1)=2NH3(g)△H=40KJ/moL據(jù)蓋斯定律可得：

N2(g)+3H2(g)12NH3(g)△H=-92kJ/moLlmolN2(g)和3moiH?(g)充分反應(yīng)，但不能完全反

應(yīng)，所以QV92,故C錯誤；

D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱的大小，故D錯誤；

故選B.

點評：本題考查了放熱反應(yīng)的圖象、利用鍵能求算反應(yīng)熱、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱、蓋斯定律的應(yīng)用等等，題目

難度中等.

4.C

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系.

△n

【分析】根據(jù)公式v=N計算5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W),利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化

△t

學(xué)計量數(shù)之比計算n的值..

0.21noi

【解答】解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)=—旦一=0.02mol?L】?min］，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率

5n)in

之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L】?min1,則：v(Z)：v(W)

=0.01mol?L1?minx：0.02mol?L1?minJ=n：2,所以n=l,故選C.

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，明確同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)

之比是解題的關(guān)鍵，難度不大.

5.A

考點：化學(xué)實驗方案的評價.

分析：A.測定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測定時間和收集氣體體積；

B.海帶中碘以離子的形式存在；

C.二氧化硫具有還原性，能使高鎰酸鉀溶液褪色；

D.生成的二氧化碳中含有HC1而干擾實驗，元素的非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強.

解答：解：A.測定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測定時間和收集氣體體積，有測定體積的儀器和測定時間的儀

器，所以可以實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔄正確；

B.海帶中碘以離子的形式存在，應(yīng)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成碘單質(zhì)，再萃取、分液，故B錯誤；

C.二氧化硫具有還原性，能使高鎰酸鉀溶液褪色，圖中試管中的導(dǎo)管長短應(yīng)互換，故C錯誤；

D.鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有氯化氫，HC1也能和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以干擾實

驗，且HC1不是氯元素的最高價氧化物是水化物，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故D錯誤；

故選A.

點評：本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高考高頻點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，涉及非金屬性的比較、氧

化還原、碘的提純等，注意實驗原理和實驗細節(jié)的考查，題目難度中等

6.B

7.D

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用.

【分析】由圖象可以看出，在七時，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，則該時刻反應(yīng)物的濃度減小，生成

物的濃度增大.

【解答】解：A.維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，匕時充入S03,此時正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯誤；

B.維持壓強不變，ti時升高反應(yīng)體系溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，不符合，故B錯誤；

C.維持溫度、容積不變，ti時充入一定量Ar,反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，正逆反應(yīng)速率都不變，故C

錯誤；

D.維持溫度、壓強不變，匕時充入S03,該時刻反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率增

大，正反應(yīng)速率減小，故D正確.

故選D.

8.C

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計.

【專題】綜合實驗題.

【分析】A.碘單質(zhì)易升華，屬于碘單質(zhì)的物理性質(zhì)，不能據(jù)此判斷碘的熱穩(wěn)定性；

B.根據(jù)氨氣使酚獻變紅的原理解答，根據(jù)二氧化硫與品紅作用的原理解答；

C.根據(jù)二氧化氮的可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的原理解答；

D.可逆反應(yīng)，須在同等條件下，既能向正反應(yīng)進行，又能向逆反應(yīng)進行.

【解答】解：A.加熱時，①上部匯集了固體碘單質(zhì)，說明碘發(fā)生了升華現(xiàn)象，為其物理性質(zhì)，不能說明碘

單質(zhì)的熱穩(wěn)定性較差，故A錯誤；

B.②中氨水顯堿性，使酚酥變紅，加熱時，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應(yīng)，變成紅色，二氧化硫與

品紅顯無色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，二者現(xiàn)象不同，故B錯誤；

C.2NO2(g)=金刈。4(g)△H=-92.4kJ/mol,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則

顏色變深，④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變

淺，故C正確；

D.氯化鏤受熱分解與氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化錢不是可逆反應(yīng)，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故

D錯誤；

故選C.

【點評】本題以“封管實驗”為載體，考查了可逆反應(yīng)、漂白性、平衡移動的影響因素、氯化鍍的性質(zhì)等知

識，題目難度中等，明確影響化學(xué)平衡的因素、二氧化硫的漂白原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分

析、理解能力.

9.D

考點：焙變和爆變.

專題：化學(xué)平衡專題.

分析：由反應(yīng)2NQ5(g)=4N0z(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,可知該反應(yīng)吸熱，且新值增大,根據(jù)

△G=Z\H-TgS判斷，反應(yīng)能自發(fā)進行，必須滿足=加--△$<()才可.

解答：解：反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焙變和烯變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2N2O5(g)=4N0z(g)+02(g)

△H=+56.76kJ/mol,可知該反應(yīng)吸熱，且蠟值增大，

根據(jù)△G=Z\H-T?4S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進行，必須滿足△H-T?4S<0才可，即燃增大效應(yīng)大于能量效應(yīng).

故選D.

點評：本題考查焙變和嫡變，題目難度不大，本題注意反應(yīng)能否自發(fā)進行，不取決于烙變或牖變中的一種，

而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)AH--△$<()時，反應(yīng)才能自發(fā)進行

10.D

考點：熔變和熠變.

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析：依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析，△H-T4S<0,反應(yīng)自發(fā)進行；

解答：解：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+C0(g)AH>0,AS>0,

A、低溫下可以存在，△H-T4S>(),自發(fā)不能進行，高溫下可以存在，△H-TZ\S<0,可以自發(fā)進行，

故A錯誤；

B、AH>0,AS>0,低溫下反應(yīng)非自發(fā)進行，故B錯誤；

C、△H>0,AS>0,高溫下反應(yīng)自發(fā)進行，故C錯誤；

D、高溫下，△H-TV\S<0,反應(yīng)自發(fā)進行，低溫下，△H-TZ\S>0,反應(yīng)非自發(fā)進行，故D正確；

故選D.

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)和反應(yīng)特征分析判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單.

11.C

能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c(HIn)>c(In),所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，所加入溶液應(yīng)呈酸

性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，而②⑤溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，③為

中性溶液，平衡不移動，

故選C.

12.A

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【分析】A.醋酸濃度大，等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，產(chǎn)生等量的氫氣，醋酸中鋅的量要

少與鹽酸中鋅的量；

B.鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，鹽酸完全反應(yīng)；

C.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷；

D.反應(yīng)開始后，醋酸持續(xù)電離.

【解答】解：A.在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H+的濃度和其物質(zhì)的量相等，但由于醋酸

是弱酸，只有部分電離，鹽酸是強酸，已經(jīng)完全電離，所以可提供的H*的物質(zhì)的量顯然是醋酸大于鹽酸，

與足量的鋅反應(yīng)時，消耗鋅的質(zhì)量是醋酸大于鹽酸，要使兩種酸中生成的氫氣的量相等，則在醋酸中加入的

鋅粒質(zhì)量應(yīng)較小，鹽酸中加入的鋅粒質(zhì)量較大，故A正確；

B.當(dāng)加入的鋅粒質(zhì)量不等而產(chǎn)生等量的氫氣時，說明參加反應(yīng)的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余，故

B錯誤；

C.醋酸和鹽酸都是一元酸，生成等量的氫氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以消耗的鋅的質(zhì)量相等，故C錯誤；

D.由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應(yīng)開始后，醋酸中的H+濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反

應(yīng)開始后乙燒杯中的C(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)大，故D錯誤；

故選A.

13.B

【考點】離子共存問題.

【分析】由水電離出的H+濃度為1.0x1013mol?LA該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，

A.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

B.硫氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；

C.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；

D.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng).

【解答】解：室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0x1013moi吐1,該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中

存在大量氫離子或氫氧根離子，

A.AP\K+、NO3\Cl之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；

B.HS-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；

C.Na+、AIO2\SO?\NO3一之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯

誤；

D.Ba2\Na\Cl、NCh一之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定能夠大量共存，故D

錯誤；

故選B.

故選D.

14.B

A.某溶液中由水電離出的c(OH)=lx錯誤!未找到引用源。mob,若a>7時說明水的電離受到抑制，溶液可

能是酸或堿的溶液，則該溶液的pH可能為14-a或a,錯誤；B.將0.2molL"的某一元酸HA溶液和O.lmolL

1的NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+

c(Na+),正確；C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2co3溶液與NaHCCh溶液混合，根據(jù)物料守恒有：2c(Na+)=

3[c(CCh2一錯誤味找到引用源。)+c(HCCK錯誤味找到引用源。)+c(H2co3)]，錯誤；D.常溫下NaHSC)3溶液

的pH<7,說明HSO3一錯誤!未找到引用源。的電離程度大于水解程度，溶液中c()>c(H2so3)，錯誤，故選

Bo

15.D

【考點】鹽類水解的應(yīng)用.

【分析】①明磯可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水；

②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解平衡逆向進行；

③碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；

④氯化鏤溶液中鍍根離子水解顯酸性，加入鎂會發(fā)生反應(yīng)生成氫氣；

⑤錢根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗；

⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性.

【解答】解：①明磯為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈

水劑，故①正確；

②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解平衡逆向進行，實驗室配制FeCb溶液時，往往在

FeCb溶液中加入少量的鹽酸，故②正確；

③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理，故③正

確；

④氯化鍍?nèi)芤褐绣兏x子水解顯酸性，NH4CI+H2O=NH3?H2O+HCI,加入鎂會和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，

故④正確；

⑤錢根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗，草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，故⑤正

確；

⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，則比較NH4cl和Na2s等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶

液水解后酸堿性不同，故⑥正確；

綜上所述①②③④⑤⑥正確；

故選D.

16.C

【考點】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素.

【專題】化學(xué)平衡專題.

【分析】A、由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移：

B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響

分析；

C、由圖可知，T2時反應(yīng)進行到狀態(tài)D,c(CO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行；

D、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關(guān)系.

【解答】解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，即AHVO,故A錯誤；

B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故KI>K2,故B

錯誤；

C、T2時反應(yīng)進行到狀態(tài)D,c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進行，則一定有u(正)>u(逆)，

故C正確；

D、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關(guān)系，則PB=PD〈PC,故D錯誤.

故選C.

【點評】本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對平衡移動的影響、對化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，

注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài).

17.B

【考點】化學(xué)平衡的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用.

【專題】化學(xué)平衡專題；鹽類的水解專題.

【分析】A.催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變；

B.化學(xué)方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反應(yīng)速率之比等于星峰傳說計量數(shù)之比為2：1,化學(xué)平衡狀態(tài)需

要正逆反應(yīng)速率相同；

C.加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB,酸越弱對應(yīng)鹽水解程度越大，

堿性越強；

D.將TJC的A、B飽和溶液升溫至T2°C時，溶液中溶質(zhì)溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

【解答】解：A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率化學(xué)平衡不變，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故A正

確；

B.對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）,圖象中的A點是二氧化氮和四氧化二氮的消耗

速率相同，但不能說明正逆反應(yīng)速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時才能說明

反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.圖象分析可知加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB,酸越弱對應(yīng)鹽水

解程度越大，堿性越強，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正

確；

D.將TJC的A、B飽和溶液升溫至T20c時，溶液中溶質(zhì)溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液濃度和Ti

點的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故D正確；

故選B.

【點評】本題考查了圖象變化實質(zhì)的分析判斷，主要是化學(xué)平衡影響因素、鹽類水解原理、弱電解質(zhì)電離平

衡的影響因素、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的分析判斷等知識，題目難度中

18.D

2

19.（1）KI/K2（2分）（2）289-2a（2分）

（3）（2分），＜（2分）；②0.1（2分）；③2（2分）；（4）A（2分）

【解析】

試題分析：3)已知：①2NO2(g)+Nad(s)=^aNO3(s)yNO(g)

②4NO2(g)+2NaG(s)=i=^NaNO3(s)+2NO(g)+Q2(g)

根據(jù)蓋斯定律可知將①X2■?可得：2X0^)+012(0=^2604),因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)值=

2

K1/K2O

(2)2NO(g)Cl2(g)=、C1NO(g)反應(yīng)的△H：反應(yīng)物的鍵能之和性成物的鍵能之和=(2X630+243)

kJ/mol-(2a+2X607)kJ/mol=(289-2a)kJ/moL

根據(jù)圖像可知降低溫度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反

(3)①T2>T1，C(C1N0)

應(yīng)，△H<0=

②反應(yīng)開始到lOmin時,c(ClNO)=lmol/L,則V(C1N0)=lmol/L-i-10min=0.1mol/(Lmin),則NO的平均反應(yīng)速

率v(NO)=v(ClNO)=0.1mol/(Lmin)

.③2NO(g)+CI2(g)—2CIN0(g)

起始(mol/L)210

反應(yīng)(mol/L)10.51

平衡(mol/L)10.51

所以T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(C1NO)=12/12X0.5=2O

C(NO)C(C12)

的比值越小，說明若不變，越大，所以的轉(zhuǎn)化率越大，。的轉(zhuǎn)化率最大

(4)n(NO)/n(CL)n(NO)n(Cl2)NON

的是A點。

20.

(1)BD；

(2)向右；減??；

(3)<；

(4)B：

(5)4；10.

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【分析】(1)CWCOOH溶液加水稀釋過程，促進電離，n(H+)增大，酸性減弱c(H+)減小，c(OH')增

大，Kw不變；

(2)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，

抑制醋酸電離；

(3)pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸

的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；

(4)電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強到弱的順序

為：；酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強，據(jù)此進行解答；

CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCO3-

(5)pH=2的鹽酸稀釋1011倍，pH增大n；99mL0.01mol/L的鹽酸溶液與ImLlmol/L的NaOH溶液混合溶液

顯堿性.

【解答】解：(1)A.CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，C(H+)減小，故A錯誤；

c(H+)c(H+)c(CH^COO-)K

B.------------=-------------J—x---------2--------------=-----------------,K不變，酚酸根離子濃度減

C(CH3COO)C(CH3COO)C(CH3COO)C(CH3COO)

小，則稀釋過程中比值變大，故B正確；

C.稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(0H)增大，c(H+)?c(OH)=Kw,Kw不變，故C錯誤；

D.稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(0H)增大，則比值變大，故D正確；

故答案為：BD；

(2)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動；向醋酸中加入醋酸

鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大,,抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以

c(H+),

c(CH3C00H)減小，

故答案為：向右；減??；

(3)pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸

的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)

<V(乙)，

故答案為：<;

(4)電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強到弱的順序

為：CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCO3,酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強，則結(jié)合氫離子能

力最強的為CO32一，

故答案為