
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.::;2020年高考化學(xué)試題分類匯編——電解質(zhì)溶液1.〔09安徽卷13〕向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中參加體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,以下關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.Va>Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+〕B.Va=Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-〕C.Va<Vb時(shí):c(CH3COO-)>c(K+〕>c(OH-〕>c(H〕D.Va與Vb任意比時(shí):c(K+〕+c(H+)=c(OH-〕+c(CH3COO-)答案:C解析:假設(shè)Va>Vb,醋酸過量,根據(jù)物料守恒可知,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.05Va,n(K+)=0.05VVb,那么A選項(xiàng)正確;假設(shè)Va=Vb,反響后為CH3COOK溶液,由于的CH3COO-水解而顯堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒可知,B選項(xiàng)正確;假設(shè)Va<Vb,說明堿過量,當(dāng)堿液加的量足夠多,那么可以存在c(K+)>c(CH3COO-),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)符合電荷守恒,正確。2.(09全國卷Ⅰ10)用0.1mol?.的鹽酸滴定0.10mol?.的氨水,滴定過程中不可能呈現(xiàn)的結(jié)果是A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>答案:C解析:溶液中不可能呈現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況,不遵循電荷守恒,故C項(xiàng)錯(cuò)。3.〔09全國卷Ⅱ7〕以下關(guān)于溶液和膠體的表達(dá),正確的選項(xiàng)是A.溶液是電中性的,膠體是帶電的B.通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極挪動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極挪動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí),后者會(huì)呈現(xiàn)明顯的光帶,前者那么沒有答案:D解析:膠體自身是不帶電,只是其外表積較大,吸附了溶液中的離子而帶了電荷,故A項(xiàng)錯(cuò);溶液中的溶質(zhì),要看能否電離,假設(shè)是非電解質(zhì),那么不導(dǎo)電,也即不會(huì)挪動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò);布朗運(yùn)動(dòng)自身即是無規(guī)律的運(yùn)動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò);丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體,D項(xiàng)正確。4.〔09全國卷Ⅱ10〕現(xiàn)有等濃度的以下溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的選項(xiàng)是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤答案:C解析:=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④均屬于酸,其中醋酸最強(qiáng),碳酸次之,苯酚最弱。=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,根據(jù)越弱越水解的原理知,因H2CO3>苯酚>HCO,所以對(duì)應(yīng)的鹽,其堿性為:碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉,pH順序相反,故C項(xiàng)正確。5.(09天津卷2)25℃時(shí),濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判斷不正確的選項(xiàng)是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子品種一樣C.c(OH-)前者大于后者D.分別參加NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO33-)均增大答案:C解析:一樣濃度時(shí),Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3,C項(xiàng)錯(cuò)。6.(09天津卷4)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等D.在Na2S溶液中參加AgCl固體,溶液中c(S2-)下降答案:D解析:A項(xiàng),苯酚鈉為堿性溶液,故錯(cuò);B項(xiàng),溫度不變,那么Kw是不變的,錯(cuò);C項(xiàng),pH=5即代表溶液中C(H+)均為10-5mol/L,錯(cuò)。D項(xiàng),Ag2S比AgCl更難溶,故參加S2-會(huì)與溶液中的Ag+結(jié)合的,正確。7.〔09江蘇卷13〕以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.室溫下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:B.0.1溶液:C.溶液:D.25℃時(shí),、濃度均為0.1的混合溶液:答案:AC解析:w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB項(xiàng),NaHCO3溶液中,OH-是由HCO水解和水的電離所出成的,但是這些都是微弱的。HCO的濃度永大于OH-濃度,故錯(cuò);D項(xiàng),由電荷守恒有:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+),由物料守恒可得:2c(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH),將兩式中的C(Na+)消去,可得C(CH3COO-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(CH3COOH)。所以C(CH3COO-)+C(OH-)-C(H+)-C(CH3COOH)=C(H+)-C(OH-),因?yàn)閜H=4.75,故C(H+)-C(OH-)>0,所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為〞8.〔09浙江卷9〕單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高。那么以下溶液沸點(diǎn)最高的是A.0.01mol·的蔗糖溶液B.0.01mol·的溶液C.0.02mol·的溶液D.0.02mol·的溶液答案:C解析:?jiǎn)挝惑w積內(nèi)的粒子數(shù),本質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項(xiàng)、D項(xiàng)的濃度比A項(xiàng)和C項(xiàng)的大,又C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,而CH3COOH為弱酸,局部電離,所以C項(xiàng)中粒子濃度大,故混點(diǎn)最高。9.〔09浙江卷10〕:25°C時(shí),,。以下說法正確的選項(xiàng)是A.25°C時(shí),飽和溶液與飽和溶液相比,前者的大B.25°C時(shí),在的懸濁液參加少量的固體,增大C.25°C時(shí),固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D.25°C時(shí),在的懸濁液參加溶液后,不可能轉(zhuǎn)化成為答案:B解析:w.w.w.k.s.5.u.c.o.mMg(OH)2的溶度積小,故其電離出的Mg2+濃度要小一些,錯(cuò);NH可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-離子,從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向挪動(dòng),C(Mg2+)增大,正確。Ksp僅與溫度有關(guān),故錯(cuò);D項(xiàng),由于MgF2的溶度積更小,所以沉淀會(huì)向更難溶的方向進(jìn)展,即可以生成MgF2沉淀,正確。10.〔09廣東理科根底33〕以下說法正確的選項(xiàng)是A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅B.Al3+、NO、Cl-、CO-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì)D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反響時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣答案:A解析:Na2CO3溶液水解顯堿性,故參加酚酞是變紅的,A項(xiàng)正確;pH=2為酸性溶液,所以CO-與H+是反響的,故不能共存,B項(xiàng)錯(cuò);乙醇屬于非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò);硫酸為二元酸,故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍,D項(xiàng)錯(cuò)。11.〔09福建卷10〕在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:。以下說法正確的選項(xiàng)是A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2,平衡朝正反響方向挪動(dòng)C.升高溫度,減小w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.參加NaOH固體,溶液PH減小答案:B解析:平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),故稀釋時(shí)是不變的,A項(xiàng)錯(cuò);CO2通入水中,相當(dāng)于生成H2CO3,可以與OH-反響,而促進(jìn)平衡正向挪動(dòng),B項(xiàng)正確;升溫,促進(jìn)水解,平衡正向挪動(dòng),故表達(dá)式的結(jié)果是增大的,C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng),參加NaOH,堿性肯定加強(qiáng),pH增大,故錯(cuò)。12.〔09廣東化學(xué)9〕以下濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.氯水中:c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]B.氯水中:c()>c()>c()>c()C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c〔〕=c〔〕D.溶液中:c答案:D解析:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根據(jù)氯水中所含粒子的品種可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而無視了氯氣分子的存在,故A錯(cuò);根據(jù)Cl2+H2OHClO+H++Cl-,HCl完全電離而HClO局部電離,可知正確的順序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—),B錯(cuò);C項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c()>c(),再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c〔〕>c〔;D項(xiàng)比擬簡(jiǎn)單13.〔09廣東化學(xué)18〕硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。以下說法正確的選項(xiàng)是A.溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中,313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.283K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤捍鸢福築C解析:Ksp只與溫度有關(guān),A錯(cuò);由圖像可知:在一樣條件下,溫度越低,越大,Ksp(SrSO4)越大,B正確;a點(diǎn)在283K的下方,屬于不飽和溶液,C正確;283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出,還是屬于飽和溶液,D錯(cuò)。14.〔09北京卷11〕有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成:①與;②與③與④與以下各項(xiàng)排序正確的選項(xiàng)是A.pH:②>③>④>①B:②>④>③>①C.溶液中:①>③>②>④D:①>④>③>②答案:B15.〔09四川卷12〕關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,以下說法不正確的選項(xiàng)是A.c〔NH+4〕:③>①B.水電離出的c〔H+〕:②>①C.①和②等體積混合后的溶液:c〔H+〕=c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液:c〔NH+4〕>c(Cl)>c(OH)>c(H+)答案:Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m16.〔09上海卷17〕根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的、混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.B.C.D.答案:A17.(09重慶卷10)物質(zhì)的量濃度一樣的以下溶液,pH由大到小排列正確的選項(xiàng)是A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案:B解析:A項(xiàng)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性,KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性,A錯(cuò)誤;C項(xiàng)H3PO4顯酸性,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)C2H5OH呈中性,C6H5COOH呈酸性,D錯(cuò)誤;答案選B。18.〔09海南卷6〕室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是:A.該溶液的pH=4B.升高溫度,溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍答案:B19.〔09寧夏卷11〕將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,以下各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì),其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是答案:D解析:w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反響,反響放熱,當(dāng)酸反響完成后,再加堿,相當(dāng)于往熱水中參加冷水,溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉,相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液,因而導(dǎo)電才能增加。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉,氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反響了,因而氫氧化鈉開場(chǎng)時(shí)為0.20.(09天津卷7)〔14分〕下表為元素周期表的一局部,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答以下問題:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧〔1〕④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________?!?〕②、=3\*GB3③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________?!?〕①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。〔4〕由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為〔填序號(hào)〕_________________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反響:X溶液與Y溶液反響的離子方程式為_____________________,N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。常溫下,為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中參加一定量的Y溶液至_________________。答案:解析:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m此題以周期表為題材,考察原子半徑比擬,酸性強(qiáng)弱,電子式,離子方程式以及鹽類水解等知識(shí)。〔1〕=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥位于同一周期,且=5\*GB3⑤排在=6\*GB3⑥的前面,原子半徑大,而=4\*GB3④在上一周期,比=5\*GB3⑤、=6\*GB3⑥少一個(gè)電子層,故半徑最小。〔2〕=2\*GB3②=7\*GB3⑦位于同一主族,上面的非金屬性強(qiáng),最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng),=2\*GB3②=3\*GB3③位于同一周期,且=3\*GB3③在后,非金屬性強(qiáng),對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)。〔3〕四種元素分別為氫、氧、鈉和氯,離子鍵顯然必需是鈉鹽,極性共價(jià)鍵那么應(yīng)有兩種非金屬組成?!?〕液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反響?!?〕=6\*GB3⑥為Al,可推斷Z為Al(OH)3,受熱分解可產(chǎn)物Al2O3,再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽,顯然銨鹽,所以X與Y應(yīng)為AlCl3與NH3·H2O的反響,生成NH4Cl。由于NH水解,故要使其濃度與Cl-相等,那么要補(bǔ)充NH3·H2O。由電荷守恒知:C(NH)+C(H+)C(Cl-)+C(OH-),假設(shè)C(NH)C(Cl-),那么C(H+)=C(OH-),即pH=7。21.〔09全國卷Ⅱ29〕(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們的陽離子有,陰離子有,現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn):測(cè)得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;向B溶液中滴加稀氨水,先呈現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;向D溶液中滴加溶液,無明顯現(xiàn)象;向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,答復(fù)以下問題:實(shí)驗(yàn)②中反響的化學(xué)方程式是
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