專項5 化學(xué)實驗基礎(chǔ)-2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)知識清單與專項練習(xí)（新高考專用）（原卷版）

專項05化學(xué)實驗基礎(chǔ)

該專題分為兩個板塊

[11知識清單

一、實驗操作與裝置

i.實驗儀器使用的“十個”注意點

2.化學(xué)實驗操作的“十大”先與后

3.常用的四種分離裝置圖

二、實驗的設(shè)計與評價

1.?？嘉⑿蛯嶒炘O(shè)計的方法

2.Ksp的大小比較的實驗設(shè)計

三、物質(zhì)的制備與提純

1.常見氣體的制備裝置

2.氣體的干燥或凈化裝置

3.尾氣處理及防倒吸裝置

[2]專項練習(xí)

[11知識清單

一、實驗操作與裝置

.1.實驗儀器使用的“十個”注意點

(1)酸式滴定管不能盛放堿性溶液，堿式滴定管不能盛放酸性溶液及氧化性溶液(如KMnO4溶液)。

(2)容量瓶不能長期存放溶液、更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱。

(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶需墊石棉網(wǎng)加熱。

(4)pH試紙檢測溶液時不能先潤濕，不能直接蘸取待測液，試紙檢驗氣體前需先潤濕，試紙不能用手拿，要

用鏡子夾取。

(5)中和滴定實驗中，錐形瓶不能用待測液潤洗。

(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需檢查是否漏水，托盤天平在使用前需調(diào)零。

(7)蒸儲操作時溫度計水銀球應(yīng)置于蒸儲燒瓶的支管口處，不能置于蒸儲燒瓶的液面以下；蒸儲燒瓶中加入

碎瓷片的目的是防止暴沸，若蒸儲過程中發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的措施是：冷卻后補加。冷凝時使用

的儀器是直形冷凝管，其進(jìn)出水方向是下口進(jìn)水，上口出水。

(8)用托盤天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上，潮濕或具有腐蝕性的藥品(如NaOH固體)應(yīng)放在燒

杯或表面皿里稱量。

(9)不能用pH試紙測量氯水(或漂白液)的pH,原因是氯水中的HC1O具有漂白性。

(10)

廠滴定管的“()”刻度在其上部

實驗儀器的—托盤天平的刻度在標(biāo)尺的最左邊

"0"刻度-溫度計的“()”刻度的中卜部,有定值標(biāo)識

--筒沒有-0"刻度

2.化學(xué)實驗操作的“十大”先與后

操作先后說明

點燃?xì)怏w驗純點燃防止H2不純引起爆炸

加熱固體先預(yù)熱集中加熱防止試管炸裂

驗純氫氣加熱氧化物氫氣不純會爆炸：若先停

H2還原氧化物

停止加熱氧化物停止通氫氣止通氫氣，金屬會被氧化

先除其他的雜質(zhì)，最后除

除去Cl2中HC1和

除HC1除H2O

去水蒸氣

H2O

分液放出下層液體上層液體從上口倒出上層液體不可從下端放出

先通氨氣再通二氧化碳，

侯氏制堿法通氨氣至飽和通二氧化碳

生成更多的NaHCO3

不可把水加入濃硫酸中，

配制稀硫酸把水加入燒杯中注入濃硫酸

否則會引起液體外濺

排水法收集KMnO4

剛有氣泡生成不收集連續(xù)氣泡生成再收集不可先熄滅酒精燈再從水

分解制。2

槽中移出導(dǎo)氣管

移出導(dǎo)管熄滅酒精燈

不可直接溶解在水中，防

配制氯化鐵溶液溶解在較濃的鹽酸中加水稀釋

止Fe3+水解

試紙檢驗氣體潤濕檢驗—

3.常用的四種分離裝置圖

(1)過濾——分離固體和液體，裝置如圖a。

(2)分液—分離互不相溶的液體，裝置如圖b。

(3)蒸鐲——分離沸點相差較大的互溶液體，裝置如圖c?

(4)蒸發(fā)——分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑，裝置如圖do

二、實驗的設(shè)計與評價

1.?？嘉⑿蛯嶒炘O(shè)計的方法

目的實驗設(shè)計

利用強酸制弱酸的原理探究：鹽酸與碳酸鈉在氣體發(fā)生裝置中

反應(yīng)制備C02氣體，氣體凈化后通入硅酸鈉溶液中生成白色膠

鹽酸、碳酸、硅酸酸性強弱

狀沉淀（H2SQ3）

的比較

利用鹽類水解原理探究：用pH試紙（pH計）測定同濃度的NaCl

溶液、NaHCCh溶液、NazSiCh溶液的pH

利用氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性的原理探究：將氯

CL、Fe3\L氧化性強弱的氣通入FeCk（含KSCN）溶液中，溶液變成血紅色，氯氣將Fe?+

比較氧化成Fe3+,將FeCb溶液滴入淀粉-KI溶液中，溶液變成藍(lán)色，

Fe3+將「氧化成h

可通過與水或酸反應(yīng)置換氫的能力、最高價氧化物對應(yīng)水化物

金屬性強弱的比較的堿性、置換反應(yīng)、原電池的正負(fù)極、電解池中陰極陽離子的

放電順序等方法來比較

可通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、

非金屬性強弱的比較與H2化合的難易程度、相互之間的置換、對應(yīng)陰離子的還原性

等方法來比較

①向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生

Ksp大小的比較（以AgCC成，再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀；②向濃度均為0.1

Agl為例）mol-L1的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1mol-L1AgNCh溶液

先產(chǎn)生黃色沉淀

用pH試紙（pH計）分別測定同濃度HCOOH溶液、CH3coOH溶

HCOOH、CH3coOH電離液的pH

能力強弱的比較用pH試紙（pH計）分別測定同濃度HCOONa、CH3C00Na溶液

的pH,鹽溶液的堿性越強，對應(yīng)酸的酸性越弱

2

CO3＞SO32-結(jié)合H+能力強用pH試紙（pH計）分別測定同濃度的Na2co3、Na2sO3溶液的

弱的比較pH,堿性強者結(jié)合H卜的能力強

2.Ksp的大小比較的實驗設(shè)計

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷解釋

①在硫酸鋼沉淀中加入濃碳Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）＞但

Ksp(BaC03)<

酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢韬?，取沉X兩者相差不大，可以相互轉(zhuǎn)

Ksp(BaSO4)

淀（洗凈）放入鹽酸中，有氣泡化

產(chǎn)生

②將0.1mol/LMgSO4溶液滴

入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，類型相同

Ksp[Cu(OH)2J<

生，再滴加0.1mol/LCuSO4q則Cu(OH)2的溶度積比

Ksp[Mg(OH)2]

溶液，先有白色沉淀生成后變

Mg(OH)2的小

為淺藍(lán)色沉淀

③向10mL0.2mol/LNaOH溶

液中滴入2滴0.1mol/LMgCLNaOH過量，與FeCb反應(yīng)生

Ksp[Mg(OH)2]>

溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴X成沉淀，不能判斷兩者Ksp

Ksp[Fe(OH)3]

力口2滴0.1mol/LFeCb溶液，的大小

有紅褐色沉淀生成

④室溫下，向濃度均為0.1

白色沉淀可能為硫酸鐵或硫

mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶Ksp(BaSO4)<

X酸鈣，不能比較Ksp(BaS04)、

液中滴加Na2s溶液，出現(xiàn)Ksp(CaS04)

KspCaSOQ的大小

白色沉淀

⑤在2mL0.01mol/LNa2s溶

液中先滴入幾滴0.01mol/LNa2s溶液過量，均為沉淀的

Ksp(CuS)<

ZnSCU溶液，有白色沉淀生成，X生成，不能比較Ksp(CuS)、

Ksp(ZnS)

再滴入0.01mol/LCuSO4溶液Ksp(ZnS)的大小

有黑色沉淀生成

三、物質(zhì)的制備與提純

1.常見氣體的制備裝置

制備裝置制備氣體

。2、NH3

1—7-----------------

固體+固體一全一氣體

a：C2H4

b：Cl2

橡皮管d的作用是使分液漏斗與蒸錨燒瓶中

的氣壓相等，便于分液漏斗中的液體流下

固體+液體（或液體+液體）—仝T氣體

有

孔

控制反應(yīng)塑a：H2、O2、CCh、Cb、NH3

冏液分離料

板

b：H2、C02

固體+液體（不加熱）一一>氣體

中學(xué)階段用該儀器制取的氣體是H2、C02、

H2S

啟普發(fā)生器（隨開隨用，隨關(guān)隨停）

2.氣體的干燥或凈化裝置

實驗

實驗操作說明

目的

①先用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，再用濃硫酸除

氣體—

去氯氣中的水，得到干燥氯氣

②用飽和NaHCCh溶液：除去CO?中的SO?、HCU

氣體

i③用飽和NaHSCh溶液：除去SO?中的HC1

的干（長管立E.短管出）

④濃硫酸：干燥H2、。2、CL、SO2等；不能干燥NH.3、H2s

燥或

①CaCb可干燥的氣體：H2、Ch、Ck、HCkSO2、CO、C02>

凈化

NO、N02；CaCb不能干燥的氣體:NH3

②堿石灰可干燥的氣體：NH3、H>O2、CO、NO等。不可

U2

干燥的氣體：CL、HCkSO2、CO2、NO2

3.尾氣處理及防倒吸裝置

氣、可以直接點燃處理

尾氣COH2

處理點燃尾氣尾

①用NaOH溶液處理Cl2尾氣

②用NaOH溶液處理SO2、NO2尾氣

①HC1氣體、NH3極易溶于水

防倒吸

1WB②也可用稀硫酸、CCL吸收NH3尾氣

NH,

吸收N&

[2]專項練習(xí)

1.(湖北省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測試化學(xué)試題)下列實驗操作或裝置正確的是

2.(福建省福州銅盤中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題)下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目

的均正確的是

選項操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的

向少量KMnCM酸性溶液中滴加FeSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，再向FeSC)4溶液該FeSO4溶液已經(jīng)完

A

中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色全變質(zhì)

B將銅粉加入硫酸鐵溶液中，銅粉逐漸溶解說明鐵比銅活潑

C取少量Fe(NCh)2試樣加水溶解，加稀H2sO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)

變?yōu)榧t色變質(zhì)

D向某溶液中通入Cb，然后再加入KSCN溶液，溶液變紅色原溶液含有Fe2+

3.（重慶市中學(xué)2021屆高三高考適應(yīng)性月考卷（七）化學(xué)試題）用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗,

能達(dá)到實驗H的的是

A.用甲裝置進(jìn)行已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的硫酸

B.用乙裝置收集NO2氣體

C.用丙裝置制備氣體并對生成的氣體體積進(jìn)行測量，可以減少誤差

D.用丁裝置構(gòu)成銅鋅原電池

4.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

B.用圖2所示裝置進(jìn)行已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知鹽酸的濃度

C.用圖3所示裝置制取少量氯氣

D.用圖4所示裝置確定導(dǎo)線中有電流通過及電流方向

5.（山東省東明縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題）下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以

及解釋或結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A向FeCb溶液中加入少量銅粉固體溶解氧化性:Fe3+>Cu2+

某亞硫酸鈉樣品溶于水,加入氯化鋼溶產(chǎn)生白色沉淀，加硝酸后

B該亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)

液，再加稀硝酸不溶解

取久置的NazCh粉末，向其中滴加過量

C產(chǎn)生無色氣體NazOz粉末沒有變質(zhì)

的鹽酸

將紅熱的木炭投入濃硫酸中產(chǎn)生的氣

D石灰水變渾濁證明木炭被氧化成C02

體通入澄清的石灰水

6.（遼寧省撫J頓市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期4月線上考試化學(xué)試題）實馬僉室可用如圖所示裝置探

究石蠟油（液態(tài)烷燃混合物）分解產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說法錯誤的是

Ho

石?治

乙a??△士r.性Mh.ii

A.儀器①可控制石蠟油的滴加速率

B.裝置②起防倒吸的作用

C.實驗過程中，關(guān)閉K,、打開K。，裝置②中溶液顏色逐漸褪去證明有烯煌等生成

D.加熱一段時間后，關(guān)閉（、打開K,,在③處點燃?xì)怏w可看到淡藍(lán)色火焰

7.用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略去，必要時可加熱），其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,

能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項試劑1試劑2試劑3實驗?zāi)康难b置

A濃鹽酸MnCh飽和NaCl溶液除去CL中的HC1

B濃HNChCu片KI—淀粉溶液驗證N02的氧化性

C稀硫酸溶液X澄清石灰水驗證X中是否有回，

D70%硫酸Na2so3酸性KMnO4溶液驗證SO2具有漂白性

8.（湖南省六校2021屆高三4月聯(lián)考化學(xué)試題）用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實

驗?zāi)康牡氖?/p>

空氣

NaCl溶液、

澗濕的鐵

粉和碳粉

圖3

A.用圖I所示裝置測定KMnO」溶液的物質(zhì)的量濃度（錐形瓶中NaGO,質(zhì)量已知）

B.用圖2所示裝置制取少量CO?氣體

C.用圖3所示裝置檢驗該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕

D.用圖4所示裝置從碘的四氯化碳溶液中分離出碘

9.（四川省綿陽市2021屆高三第二次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試題）用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，不能

達(dá)到目的的是

A.用甲裝置證明非金屬性S>C>SiB.用乙裝置制備并收集NH3

C.用丙裝置驗證濃硫酸的吸水性D.用丁裝置制備無水MgCb

10.（遼寧省沈陽市（東北三省四城市）2021屆高考二模（高三質(zhì)量監(jiān)測二）化學(xué)試題）圖中裝置能達(dá)到實

驗?zāi)康幕虿僮髡_的是

NaBr淀粉KI

溶液溶液

棉球

圖1圖3圖4

A.用圖I所示操作配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B.用圖2所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

C.用圖3所示裝置驗證氧化性：Cl2>Br,>I,

D.用圖4所示裝置進(jìn)行四氯化碳萃取濱水中澳的分液實驗

11.（重慶市中學(xué)2021屆高三高考適應(yīng)性月考卷（六）化學(xué)試題）如圖實驗中，實驗設(shè)計或所選裝置

合理的是

B.用圖①和圖②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純

C.用圖④所示裝置進(jìn)行石油分儲實驗制取汽油

D.裝置⑤用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定鹽酸濃度

12.（重慶市第一中學(xué)2021屆高三下學(xué)期第二次月考（4月）化學(xué)試題）圖中實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.圖①除去Fe（OH）3膠體中的Na+、CP

B.圖②滴加濃浸水，振蕩過濾，除去苯酚

C.圖③用石墨作電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)NaClO

D.圖④測量生成氫氣的體積

13.（重慶市第十一中學(xué)校2021屆高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題）下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正

確的是

選項操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的

向某溶液中滴加鹽酸，再加Ba（NO3）2溶液，有

A原溶液中一定含有SO：

白色沉淀生成

CO還原FezCh得到的黑色固體加入鹽酸溶解

B黑色固體中可能含有Fe3O4

后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色

用托盤天平稱取1.0gNaOH固體，在燒杯中加配制250mLO.lnol/L的

C

少量蒸餓水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容NaOH溶液

用pH試紙分別測定等濃度的NaClO

D堿性：NaClO>NaHCO3

和NaHCCh溶液的pH,pH：NaClO>NaHCO3

14.用CUC12-2H2O晶體制取無水CuCI2的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A.先滴入濃硫酸，再點燃c處酒精燈

B.通入HC1可以抑制CuCl2的水解

C.裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液

D.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會出現(xiàn)白霧

15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

S0:緩慢通入滴有酚配的NaOH溶

A溶液紅色褪去S02具有漂白性

液中

向1mL2moi/LNaOH溶液中先滴

先生成白色沉淀，后生成

B加2滴O.lmol/LMgJ溶液，再滴KMFGOH^kKjMggH)?]

紅褐色沉淀

加2滴O.lmol/LFeJ溶液

將FeSO4樣品溶于稀硫酸后，滴加

C溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)

KSCN溶液

無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)

D溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

生的氣體Y通入酸性KMn。』溶液

16.（重慶市第八中學(xué)2021屆高三高考適應(yīng)性月考（五）化學(xué)試題）下列實驗操作能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡?/p>

是

A.用pH試紙測NaClO溶液的pH——證明HC1O是弱酸

B.把氣體通入足量的BaCb溶液——檢驗SO2中是否混有SO?

C.向溶液滴加少量酸性KMnO4溶液——檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D.向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時加入2mL5%H202iO——探究濃度對反應(yīng)速率

的影響

17.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，裝置及操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置中量取KMnCU溶液

B.用裝置乙驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕

C.用裝置丙驗證碳酸酸性強于硅酸

D.用裝置丁制取氧氣以控制反應(yīng)的隨時發(fā)生和停止

18.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

圖丁

A.利用圖甲裝置證明濃H2sCM具有脫水性、強氧化性

B.利用圖乙裝置很容易控制氣體的產(chǎn)生速度

C.利用圖丙裝置制備并收集少量NCh氣體

D.用圖丁裝置制取少量CL

19.鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心、消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣

和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

B.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、氯化鈣

C.裝置①、④中藥品為濃H2s04

D.加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時間，排除裝置中的空氣

20.海帶中提取碘的實驗中，下列操作與選用的實驗儀器相匹配的是

A.將海帶灼燒成灰時，選用①、②、⑦和⑧

B.將海帶灰用水溶解時，選用⑤、⑥和⑦

C.將海帶灰的混合液過濾時，選用③和⑦

D.將濾液氧化、萃取和分液時，選用③、④和⑦

21.通過測定混合氣中02含量可計算已變質(zhì)的Na2O2(含雜質(zhì)Na2co3)純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的

氣球)。下列分析錯誤的

A.干燥管b中裝入堿石灰

B.Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成分為。2、C02

C.測定氣體總體積必須關(guān)閉Ki、七，打開K3

D.讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開Ki，可觀察到Q氣球慢慢縮小

22.下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaHCCh溶液中加入[A1(OH)4「結(jié)合H+的能力比

A有白色沉淀生成

Na[Al(OH)4]溶液C。；強

用pH試紙測定NaCl和NaF溶液的

BpH(NaCl)<pH(NaF)F元素非金屬性強于C1

pH

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2s。4后，

C溶液顯紅色Fe(NC)3)2晶體已氧化變質(zhì)

滴力nKSCN溶液

漠乙烷、乙醇及固體NaOH混合加

溪乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成

D熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)通入酸性高鎰溶液褪色

了乙烯

酸鉀溶液

23.(2021?浙江?高三專題練習(xí))某固體混合物X,可能含有FezCh、FeO、NaNO?、NaHCCh、NaHSCh、

CuC12中的幾種或全部。

①將X溶于足量的水，固體全部溶解得到溶液Y,并產(chǎn)生氣體Z（不考慮水蒸氣）；

②向溶液Y中加入KSCN,溶液呈血紅色。

下列說法正確的是

A.X中一定含NaHSO4>NaHCCh、Fe2O3,不含NaNO2

B.X中一定含有NaHSOcNaNO?、Fe2O3

C.氣體Z可能是3種氣體的混合物。

D.溶液Y中加入少量NaOH,無藍(lán)色沉淀生成，說明X中不含CuCL

24.（2021.全國?高三專題練習(xí)）興趣小組測定莫爾鹽［化學(xué)式為（NHjFey（SO4）z-wH2O（Fe為+2價）］的化

學(xué)式，過程如下：

①稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。

②一份加入足量Badz溶液，生成白色沉淀，用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。

③另一份加入含QOOlmolKMnO,的酸性溶液，MnO4恰好完全被還原為Mn?+,所發(fā)生反應(yīng)的如下：

2+5+2+

4H*+5Fe+MnO4=5Fe+Mn+4H2O

通過計算得出莫爾鹽化學(xué)式中為

A.（NH4）Fe（SO4）2.3H2OB.（NH4）2Fe（SO4）2.3H2O

C.（NH4）2Fe（SO4）2.6H2OD.（NH4）2Fe（SO4）2-H2O

25.（2021?遼寧錦州?一模）用下列實驗裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

h-------ir--jlfi—

,fJk

NMllS體

P叭I，石友

Alj口B

LHLI__A___■”1

XU-NaOH嬴星施i

.\Az帙粉C_J溶液

從膽研晶體中獲得除去CO?氣體中混有檢驗NH4cl受熱分解產(chǎn)生的兩種

制取Fe（OH）2沉淀

無水硫酸銅的SO?氣體

26.（2022?浙江省普陀中學(xué)模擬預(yù)測）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

n的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗?zāi)橙芤褐锌?/p>

A取少量該溶液于試管中，先加AgN03溶液若加入AgNO,溶液有沉淀則有C「，過

能含有的c「、

SO；-（若有沉淀則濾去），再加Ba（N03）2溶液濾后加Ba（N03）2溶液后有沉淀則有

SO；

探究速率的影響金屬鈉與濃鹽酸反應(yīng)比金屬鈉與水反

B金屬鈉與濃鹽酸、與水反應(yīng)進(jìn)行對照實驗

因素應(yīng)速率更慢，則濃鹽酸中）較小

摘下幾根火柴頭，將火柴頭浸于水中，片

檢驗火柴頭中的

C刻后取少量溶液于試管中，加AgN。?、稀若觀察到白色沉淀，則含氯元素

氯元素

HNO3

檢驗?zāi)澄粗芤喝芤撼霈F(xiàn)紫玫瑰色，該溶液不一定含

D取少量該溶液于試管中，加入雙縮版試劑

中是否有蛋白質(zhì)有蛋白質(zhì)

27.（2022?全國?模擬預(yù)測）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗操作實驗結(jié)論

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CC14,振

ACb氧化性強于Br2

蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色

向某溶液中加入硝酸酸化的BaCb溶液，生

B該溶液中含SO：

成白色沉淀

C向Na2s溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，C1的非金屬性比S強

常溫下,測得Mg（OH）2飽和溶液pH大于

D堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3,金屬性:Mg>Al

A1（OH）3飽和溶液pH

28.（2022?廣東?高三專題練習(xí)）下列敘述I和H均正確并且有因果關(guān)系的是

敘述I敘述II

ANH3能使酚酷溶液變紅N%可用于設(shè)計噴泉實驗

B1-己醇的沸點比己烷的沸點高1-己醇和己烷可通過蒸僧初步分離

CKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl

DNa在CL中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電

29.（2021?湖南?株洲二中高三開學(xué)考試）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向盛有蔗糖的燒杯中滴加適量蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)濃硫酸具有脫水性和強氧

A

濃硫酸并用玻璃棒迅速攪拌生有刺激性氣味的氣體化性

向盛有NaHCO3溶液的試管中

B產(chǎn)生氣泡非金屬性：C1>C

滴加稀鹽酸

將淀粉和稀硫酸混合加熱一段

淀粉在稀硫酸、加熱條件

C時間后,再加入新制的CU（OH）2產(chǎn)生磚紅色沉淀

下水解為葡萄糖

懸濁液，加熱

SO2氣體溶于水呈酸性，

D將SO2氣體通入紫色石蕊溶液溶液先變紅，后褪色

且SO2具有漂白性

30.（2022.湖南永州.一模）某同學(xué)探究Fe2+還原性的實驗記錄如下:

①②③

1

也量

-----5滴I----5滴1.5mol/L

溶液0此。2溶液

1

2mL015moi/L

目（鹽酸酸化）、

J2niL0.15mol/LLJ2mL0.15inol/I,FeC12pHVl

耳-FeCM鹽酸酸化pH=5）、2滴O.linol/L

3—FeCM鹽酸酸化pHVl）、日KSCN混合液

習(xí)2滴O.hnol/L2滴O.lmol/L

KSCN混合液KSCN混合液

溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有溶液變紅且不褪色，有氣體生溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和

氣體生成（經(jīng)檢驗為02）。取褪色后溶液，成（經(jīng)檢驗為02），經(jīng)檢驗有丁BaCL溶液，無白色沉淀，經(jīng)檢

滴加鹽酸和BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。達(dá)爾效應(yīng)。驗無丁達(dá)爾效應(yīng)。

下列說法錯誤的是

A.對比①②，可以判定酸性越強，H2O2的氧化能力越強

B.①中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩種

C.②中紅色溶液中含有Fe（OH）3膠體

2++3+

D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

31.（2022?全國?高三專題練習(xí)）下列現(xiàn)象或事實的敘述及解釋均正確的是

選項現(xiàn)象或事實解釋

Na2O2固體加入紫色石蕊溶液，先變藍(lán)是因為有堿性物質(zhì)生成，后褪色是因為

A

先變藍(lán)，后褪色NazCh有氧化性

B漂白粉中滴加濃鹽酸會增強漂漂白粉中的Ca（C10）2與HC1反應(yīng)生成HC10

白性的原因

往紅色的Fe（SCN）3溶液中滴加因為新制的氯水有強氧化性，能將SCN-氧化

C

新制的氯水，紅色褪去而使之褪色

DFezCh可與CO反應(yīng)制取單質(zhì)FeCO有還原性，能把Fe置換出來

32.（2022?黑龍江?雙鴨山一中高三開學(xué)考試）8.34gFeSOr7H2O（相對分子質(zhì)量：278）樣品受熱脫水過程的熱

重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說法正確的是

“質(zhì)量/g

。FeSO4?7H2O

872M

0

5.6

.1

4Z.

.5O：!Q

.41-----------1------------------

III

III

II1.

078159373633溫度/℃

A.溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2O

B.溫度為159℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4.2H2O

高溫

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4?2H2O=FeSO4+2H2O

D.取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成，

Q的化學(xué)式為Fe2O3

33.（2022?湖南?雅禮中學(xué)高三階段練習(xí)）硫酸亞鐵錠可由硫酸亞鐵和飽和硫酸鍍?nèi)芤夯旌现苽?，其化學(xué)式

為FeSO「（NHj2so「6HQ,右圖是在常溫下制備硫酸亞鐵鍍晶體的實驗裝置，最終可在裝置①的底部結(jié)

晶出硫酸亞鐵鍍。下列說法錯誤的是

含F(xiàn)eS的鐵屑

①②③

A.實驗所用鐵屑用30%的NaOH溶液煮沸可以除去鐵屑表面的油污

B.裝置①中硫酸亞鐵鏤結(jié)晶析出的可能原因是常溫下①中混合溶液中硫酸亞鐵鏤的溶解度最小

C.待錐形瓶內(nèi)的鐵屑全部耗盡后，關(guān)閉匕、匕，打開

D.NaOH溶液的作用是洗滌除去雜質(zhì)氣體H2s

34.（2022?浙江省普陀中學(xué)高三階段練習(xí)）下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論中正確的是

選

實驗方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

項

取A、B兩支試管，各加入4mL0.5moi/LKMnO%

A、B中溶液均褪色且B中褪色快，說明其他條

A然后向A中加入2ml0.1mol/LH2c2O4，同時向B中

件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

加入2m10.2moI/LH2c2O4

將PH相同的NaClO溶液和CH3coONa溶液均稀pH(NaClO)>pH(CH3coONa),說明HC1O酸性

B

釋10倍弱于CH,COOH

鑒別NaCl和NaNO?時，分別取少量固體于兩支試

C產(chǎn)生白色沉淀的試管內(nèi)為NaCl

管中，加水溶解，再滴加AgNO?溶液

將乙醇和已°5共熱產(chǎn)生的氣體依次通入足量的

D高鎰酸鉀溶液褪色，證明發(fā)生了消去反應(yīng)

KOH溶液、稀酸性高銃酸鉀溶液

35.（2022?北京市順義區(qū)第一中學(xué)三模）室溫下用質(zhì)量和表面積相同的鎂條各一片（已用砂紙打磨），分別探

究不同條件下與水反應(yīng)的實驗（裝置圖如下），實驗2的鎂條放在尖嘴玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸儲水中，實驗3產(chǎn)

生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂［mMg（0H）2nMgCO3Jo下列說法不正顧的是

實驗1實驗2實驗3

匕尖嘴導(dǎo)管

J

/蒸輸水飽和NaHCOj溶液

—，/（pH=8.3）

-/蒸儲水卜鎂條