浙江省嘉興市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省嘉興市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56選擇題部分一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．濃度 B．壓強(qiáng) C．溫度 D．反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2．下列微粒能促進(jìn)水的電離的是（）A． B． C． D．3．下列電離方程式正確的是（）A． B．C． D．4．恒容密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、表示。已知：，，則此反應(yīng)可表示為（）A． B．C． D．5．一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A．升高反應(yīng)的溫度 B．增大容器的容積C．恒容下通入氦氣 D．分離出部分乙烯6．冰融化成水的過(guò)程中，其焓變和熵變正確的是（）A．， B．，C．， D．，7．采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是（）A．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，用濃硫酸代替稀硫酸B．NaOH溶液和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C．Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量D．工業(yè)上合成氨時(shí)，使用鐵觸媒作催化劑8．常溫下，向50mL0.1mol/L溶液中加入25mL0.1mol/L溶液，所得溶液呈（）A．強(qiáng)酸性 B．強(qiáng)堿性 C．中性 D．弱堿性9．向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加蒸餾水，將其稀釋到1L，下列說(shuō)法中不正確的是（），A．的電離程度增大B．增大C．的數(shù)目增多D．增大10．等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱堿MOH溶液和強(qiáng)酸HA溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A． B．C． D．11．下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)敘述正確的是（）A．鐵管上鑲嵌鋅塊，采用的是犧牲陽(yáng)極法使鐵不易被腐蝕B．用錫焊接的鐵質(zhì)品，焊接處不易腐蝕C．用鐵電極電解飽和食鹽水：D．用外加電流法保護(hù)鋼鐵設(shè)備時(shí)，將設(shè)備連接電源正極12．下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．已知1g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ：kJ?molB．12g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收120kJ的熱量：kJ?molC．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：kJ?molD．已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出bkJ熱量：kJ?mol13．在2L密閉容器中，3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：，10s末時(shí)，物質(zhì)C的濃度為0.6mol/L，下列說(shuō)法正確的是（）A．10s內(nèi)，mol/（L·s） B．10s內(nèi)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為60%C．10s末，B的物質(zhì)的量為0.2mol D．10s末，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%14．高溫下，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，恒容時(shí)，溫度升高濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．恒溫恒容下，增大濃度平衡常數(shù)增大D．平衡移動(dòng)時(shí)，K值一定變化15．絕熱、恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：。下列各項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強(qiáng)不再改變 B．?dāng)嗔?molH-S的同時(shí)，也斷裂1molH-HC．體系的溫度不再改變 D．16．下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．其他條件不變，對(duì)、和組成的平衡體系加壓后顏色變深B．，把球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺C．向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺D．用飽和食鹽水除去中的HCl，可減少的損失17．在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示（變化過(guò)程中物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生變化），下列說(shuō)法正確的是（）選項(xiàng)壓強(qiáng)縱坐標(biāo)AC的物質(zhì)的量濃度BB的轉(zhuǎn)化率C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量DA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說(shuō)法不正確的是（）A． B．C．按Cl、Br、I的順序，依次減小 D．越小，HX越穩(wěn)定19．下列說(shuō)法不正確的是（）A．酸堿中和滴定操作實(shí)驗(yàn)中，可用pH計(jì)代替指示劑判斷滴定終點(diǎn)B．可用溶液檢驗(yàn)，其現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．向（橙色）溶液和（黃色）溶液的平衡體系中加入濃鹽酸，溶液變橙色D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，迅速混合酸堿溶液，并立即蓋上杯蓋的目的是防止熱量損失20．在催化劑（）作用下，HCOOH分解的一種反應(yīng)機(jī)理如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．HCOOH在該催化劑作用下的分解方程式：B．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能，增加了單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若其他條件不變，用HCOOD代替HCOOH，反應(yīng)除生成外，還生成D．若其他條件不變，用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中的純度更高21．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量：H-H為436kJ?mol，F(xiàn)-F為153kJ?mol，H-F為565kJ?mol。下列說(shuō)法中正確的是（）A．與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJB．44.8LHF氣體分解成22.4L和22.4L吸收541kJ的熱量C．1mol與1mol反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于541kJD．在相同條件下，1mol與1mol的能量總和大于2molHF氣體的能量22．設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有數(shù)目為B．已知某溫度下，的NaOH溶液中數(shù)目為C．常溫下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含數(shù)目為D．32.5g可水解形成膠體粒子數(shù)目為23．如圖所示，裝置甲為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置乙實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是（）A．b處應(yīng)通入，發(fā)生氧化反應(yīng)B．裝置乙中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置甲中理論上消耗甲烷1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．電鍍結(jié)束后，裝置乙中的物質(zhì)的量濃度變小D．裝置甲中通甲烷的一極電極反應(yīng)式為24．常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．溶液的滴定終點(diǎn)是點(diǎn)PB．滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：C．點(diǎn)M和點(diǎn)N所示溶液中：D．點(diǎn)R存在25．某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線②代表與pH的關(guān)系B．的約為C．向mol/L的溶液中加入NaOH溶液至，體系中元素M主要以存在D．向mol/L的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在非選擇題部分二、填空題（本題有5小題，共50分）26．（6分）（1）用化學(xué)方程式說(shuō)明實(shí)驗(yàn)室以水和制備的原理______。（2）50mL0.25mol/L溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)得放出1.4kJ的熱量，寫出該過(guò)程表示中和熱的熱化學(xué)方程式：______。（3）工業(yè)上可用鎳粉除去CO，其反應(yīng)為則除去CO氣體的適宜條件是______。27．（7分）己二腈是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上先以丙烯為原料制備丙烯腈（），再用丙烯腈電合成己二腈（已知丙烯腈難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑），總反應(yīng)式為：。模擬工業(yè)電合成己二腈的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______。（2）離子交換膜是______（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）交換膜。（3）丙烯腈在陰極轉(zhuǎn)化為己二腈分三步：請(qǐng)用離子方程式表述相關(guān)過(guò)程。第一步：______________________________。第二步：第三步：______________________________。28．（8分）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：化學(xué)式HCNHClO電離常數(shù)（1）25℃時(shí)溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（2）25℃時(shí)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的、NaClO、三種溶液中pH最大的是______（填化學(xué)式）。（3）常溫下，向HCN溶液中加入NaCN固體，則將______（填“變大”變小”或“不變”），將______（填“變大”“變小”或“不變”）。（4）向新制氯水中加入一定量的固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體，氯水顏色消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。（5）25℃時(shí)，向溶液中加入到，則____________。29．（13分）汽車尾氣中的氮的氧化物會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染，某研究小組擬利用氫氣還原法降低空氣中NO的含量。Ⅰ．已知：，該自發(fā)反應(yīng)包括兩個(gè)基元反應(yīng)：a（慢）b（快）（1）總反應(yīng)的______0（填“>”、“<”或“=”）；基元反應(yīng)a的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______；（2）kJ?mol；kJ?mol；kJ?mol。則基元反應(yīng)b的______kJ?mol（3）畫出上述過(guò)程的能量變化與反應(yīng)歷程關(guān)系圖。（4）總反應(yīng)的速率表達(dá)式為（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），T℃時(shí)測(cè)得以下數(shù)據(jù)。序號(hào)速率①0.00600.0010②0.00600.0020③0.00100.0060④0.00200.0060下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。A．其他條件不變，壓縮實(shí)驗(yàn)②的容器體積，其反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大B．該反應(yīng)的速率表達(dá)式為C．NO和的鍵能之和大于和的鍵能之和D．恒溫恒壓條件下實(shí)驗(yàn)④達(dá)到平衡后，再向其中加入一定量水蒸氣，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)速率增大Ⅱ．研究表明0.5%Pt/ZSM-35催化劑能在有氧條件下提高氫氣還原NO的總反應(yīng)速率。已知有氧條件下體系中除Ⅰ的總反應(yīng)外，還存在以下三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：；；。氧氣體積分?jǐn)?shù)對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的影響見圖1和圖2。（5）若向130℃、容積為1L的密閉容器內(nèi)加入1.6molNO和適量的、（其中氧氣體積分?jǐn)?shù)2%），反應(yīng)達(dá)到平衡后的物質(zhì)的量為______mol（假設(shè)體系內(nèi)僅存在NO和兩種含氮化合物）。（6）據(jù)圖分析：反應(yīng)選擇130-160℃、投入2%氧氣為適宜條件的依據(jù)是______。30．（15分）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、PbO和Pb。還有少量Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，某研究小組設(shè)計(jì)如下流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。查閱資料：ⅰ溶度積常數(shù)：；；ⅱ一定條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下：開始沉淀時(shí)2.36.83.57.2完全沉淀時(shí)3.28.34.69.1ⅲ溶液遇酚酞試劑不顯色回答下列問(wèn)題：（1）在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為______，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)解釋選擇能使鉛膏中完全轉(zhuǎn)化的原因______。（2）“酸浸”后溶液的pH為4.6，濾渣的主要成分是______。（3）研究人員發(fā)現(xiàn)所用中可能含有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定含量的方法如下：步驟一：稱取固體樣品mg，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；步驟二：移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴酚酞，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一滴定終點(diǎn)，消耗鹽酸mL；步驟三：在上述錐形瓶中再加2滴指示劑M，繼續(xù)用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二滴定終點(diǎn)，又消耗鹽酸mL；步驟四：平行測(cè)定三次，平均值為22.45，平均值為23.55。①本實(shí)驗(yàn)中滴定管最適宜選取______的堿式滴定管和酸式滴定管（填“25mL”或“50mL”）。②步驟二中移取25.00mL待測(cè)液的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次→______。a．在滴定管下方放一個(gè)潔凈的錐形瓶b．記錄初始讀數(shù)c．每次潤(rùn)洗后的溶液從滴定管上口倒入指定的燒杯中d．每次潤(rùn)洗后的溶液從滴定管下口放入指定的燒杯中e．加入待測(cè)液至“0”刻度以上f．將乳膠管稍向上彎曲擠壓玻璃球放液排除管尖氣泡g．放液，當(dāng)管內(nèi)液面的最低點(diǎn)與“”刻度相平時(shí)停止放液h．調(diào)整滴定管內(nèi)液面到“0”刻度或“0”刻度以下③描述第一滴定終點(diǎn)前后顏色變化______；指示劑M為______；④原固體中______（填“是”或“否”）含，若有其質(zhì)量為______（若前空填“否”則此空不填）。⑤某同學(xué)操作時(shí)第一滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

——★參考答案★——一、選擇題（每小題2分，共50分）123456789101112131415DBAACBDCBCADBBD16171819202122232425ABCCCDABDC二、填