2023-2024學(xué)年河南省信陽市華陽中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2023-2024學(xué)年河南省信陽市華陽中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④2、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子B將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的熔點比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中是否有乙酸DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯A．A B．B C．C D．D3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．青銅 B．CuSO4?5H2O C．水玻璃 D．Fe(OH)3膠體4、已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)吸收的能量為C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行5、下列說法正確的是①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵②共價化合物可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中錯誤的是A．Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl3B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C．工業(yè)上可用鐵制容器儲存，運輸濃硝酸、濃硫酸D．向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得Fe(OH)3膠體7、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤8、下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+Fe2Fe2＋B．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體：CO32－+2H+CO2↑+H2OC．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag++Cl－AgCl↓D．向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+SO42－BaSO4↓9、下列有關(guān)有機物的說法中正確的是（）A．是同分異構(gòu)體B．乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同D．相同質(zhì)量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，耗氧量最小的是CH410、下列說法錯誤的是A．綠色化學(xué)的核心是及時治理污染B．油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)C．含氮、磷的污水任意排放會造成水華或赤潮D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)11、一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是(

)A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．紙木餐具12、下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱：Na>MｇB．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱：Fe>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱：S＞CD．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強弱：F>Cl13、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥14、A、B兩元素可形成AB型化合物，已知A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A原子的最外層比B原子最外層少4個電子，B原子次外層比A原子次外層少6個電子。則AB可能是A．MgOB．KClC．CaOD．MgS15、已知Na、Mg、A1為三種原子序數(shù)相連的元素，則下列說法正確的是()A．堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3B．金屬活潑性：Na<Mg<A1C．原子半徑：Na<A1<MgD．原子序數(shù)：Na<A1<Mg16、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．乙醇所在的電極發(fā)生了氧化反應(yīng)D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣17、有和兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是：（）A．b－a=n+m B．a(chǎn)－b=n+mC．核電荷數(shù)Y>X D．金屬性Y>X18、從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是（）A．鎂 B．氯化鈉 C．溴 D．鉀19、下列實驗裝置示意圖、實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是AB實驗現(xiàn)象溴的四氯化碳溶液褪色試管b中出現(xiàn)分層現(xiàn)象結(jié)論石蠟油分解產(chǎn)物中僅含有烯烴反應(yīng)生成難溶于飽和碳酸鈉溶液的乙酸乙酯CD實驗乙醇與金屬鈉現(xiàn)象試管中有淡黃色沉淀產(chǎn)生反應(yīng)過程中鈉未熔化成小球結(jié)論非金屬性Cl＞S反應(yīng)吸熱A．A B．B C．C D．D20、短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X為最高正價），若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能的是：()A．n-2； B．n-3； C．n+5； D．n-1121、下列試劑中，能用于鑒別甲烷和乙烯的是A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液22、苯發(fā)生的下列反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是①與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷②與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯③與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6④與O2反應(yīng)生成CO2和H2OA．①② B．②③ C．①③ D．①②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：（1）A制備B的方程式為______________________________。（2）B與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1molH2需要B________mol。（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的化學(xué)方程式為____________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭?，編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。①寫出加入的試劑：(a)是__________，(b)是__________。②寫出有關(guān)的操作分離方法：①是__________，②是__________。24、（12分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。25、（12分）高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個裝置___________（填序號）。②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學(xué)為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。26、（10分）某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。（2）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。（3）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實驗后同學(xué)們經(jīng)過充分討論，認為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑27、（12分）NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO②沸點:NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標(biāo)號)。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排凈空氣后，后續(xù)實驗的最佳操作順序是___

c

、b(填標(biāo)號)。a.點燃酒精燈，加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩?fù)ㄈ霘怏wXd.打開K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2e.關(guān)閉K1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物①實驗過程中A

、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產(chǎn)物為____________________________。②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實驗得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:玻璃管質(zhì)量/gFe

質(zhì)量/g

反應(yīng)后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實驗現(xiàn)象和計算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應(yīng)的方程式為______28、（14分）自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對含量高但相對濃度卻小[c（Mg2+）約為0.054mo1?L﹣1]。工業(yè)上常從海水中提鎂，其生產(chǎn)過程的討論方案如圖所示：（1）要實現(xiàn)對海水中鎂元素的富集，一般采取______（填編號）。①直接往海水中加入沉淀劑；②利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；③先加熱蒸發(fā)海水，再加入沉淀劑（2）根據(jù)表中4種試劑的市場價格數(shù)據(jù)，選擇_____做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，____是生產(chǎn)這種試劑的最好原料。試劑NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2價格（元/噸）330095005803500（3）根據(jù)下表中3種電解質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)，上圖方案中，方案______最優(yōu)，此方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液，原因是______；電解的化學(xué)方程式為_____。電解質(zhì)MgCl2MgOMgSO4熔點/℃71428001327（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。A、N2B、CO2C．ArD．空氣29、（10分）某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物B、D。已知B的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：（已知：、）（1）寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：_______，B：________，C：__________，D：____________，E：____________，F(xiàn)：____________。（2）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：A→B___________________________________________________________________；B→C___________________________________________________________________；A→D___________________________________________________________________；A+E→F_________________________________________________________________；（3）在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為____________，該溶液的主要作用是____________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正確；B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯誤；C、2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)×100%=30％，錯誤；D、2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，正確；選AD。2、B【解析】分析：A．水解后檢驗溴離子，應(yīng)在酸性條件下；B．根據(jù)實驗現(xiàn)象分析；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色。詳解：A．水解后檢驗溴離子，應(yīng)在酸性條件下，水解后沒有加硝酸至酸性，不能檢驗，A錯誤；B．將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱過程中鋁箔熔化，但不滴落，這說明氧化鋁的熔點高于鋁，B正確；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣，則混合液中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生不能說明酒精中有乙酸，C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，則現(xiàn)象不能說明是否有乙烯生成，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗設(shè)計的科學(xué)性、嚴密性和可操作性等，題目難度中等。3、B【解析】

A、青銅是銅、錫合金，不是純凈物，A錯誤；B、CuSO4?5H2O屬于鹽類，是純凈物，B正確；C、水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，是混合物，C錯誤；D、Fe(OH)3膠體屬于混合物，D錯誤；答案選B。4、B【解析】

A.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.由圖象可知：該反應(yīng)吸收的總能量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，故B正確；C.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D.某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，故D錯誤；故答案：B。5、D【解析】試題分析：①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，共價化合物中含共價鍵，不可能含離子鍵，錯誤；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，故確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，錯誤；⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，錯誤；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，正確；答案選D。考點：考查化學(xué)鍵和化合物關(guān)系判斷【名師點睛】一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，單原子分子中不含化學(xué)鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，由共價鍵構(gòu)成的晶體多數(shù)是分子晶體，少部分是原子晶體。注意在熔融狀態(tài)下離子鍵可以斷鍵，而共價鍵不能斷鍵，是判斷離子化合物和共價化合物的實驗依據(jù)。6、A【解析】

A、Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，選項A錯誤；B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4，選項B正確；C、鐵在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進行，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸或濃硫酸，選項C正確；D、向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得Fe(OH)3膠體，選項D正確。答案選A。【點睛】本題考查鐵單質(zhì)及其化合物，易錯點為選項B，鐵與純氧氣反應(yīng)及鐵與水蒸氣反應(yīng)均生成四氧化三鐵，選項C注意常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵、鋁鈍化。7、D【解析】試題分析：石油、煤和木材因為含硫元素，在燃燒過程中產(chǎn)生二氧化硫氣體，不屬于綠色能源，故選D?？键c：考查綠色能源的概念和能源的分類8、A【解析】向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3＋+Fe3Fe2＋，故A錯誤；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)離子方程式是：CO32－+2H+CO2↑+H2O，故B正確；向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，離子方程式是：Ag++Cl－AgCl↓，故C正確；向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)離子方程式是：Ba2＋+SO42－BaSO4↓，故D正確。點睛：離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時，可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子；單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀不能拆寫成離子。9、B【解析】

A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故是同種物質(zhì)，A錯誤；B.乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，C錯誤；D.等質(zhì)量的C和H與氧氣反應(yīng)，H的耗氧量遠大于C，因此，相同質(zhì)量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D錯誤；故答案選B。10、A【解析】

A.綠色化學(xué)，又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)，即減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計。其核心是原子經(jīng)濟性，即充分利用反應(yīng)物中的各個原子，從而既能充分利用資源又能防止污染。A錯誤；B.油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)是制造肥皂流程的一步，因此該反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)，B正確；C.含氮、磷的污水不經(jīng)處理任意排放至下水道，最終會隨水體流入江流、湖泊中，促進藻類等水生植物迅速大量繁殖，引起水華或赤潮，C正確；D.酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顧名思義，酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空氣中的硫氧化物和氮氧化物，所以說硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，D正確；故合理選項為A。11、B【解析】A．瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，故A錯誤；B．淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會產(chǎn)生污染，故B正確；C．塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，故C錯誤；D．紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，故D錯誤；故選B。12、B【解析】

A．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；B．元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易。【詳解】A．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉反應(yīng)比鎂劇烈，所以可以據(jù)此判斷金屬性強弱，A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個實驗都說明Cu的活潑性最弱，不能說明Fe、Na的活潑性強弱，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性H2CO3＜H2SO4，這兩種酸都是其最高價氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強弱，C正確；D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，F(xiàn)2與Cl2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)其反應(yīng)劇烈程度判斷非金屬性F＞Cl，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識運用能力，熟悉非金屬性、金屬性強弱判斷方法，注意非金屬性、金屬性強弱與得失電子多少無關(guān)，只與得失電子難易程度有關(guān)。13、B【解析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，錯誤。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag，銅是反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)后稱量的質(zhì)量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項是B。14、C【解析】

B原子次外層比A原子次外層少6個電子，說明B的次外層是第一層，B是第二周期的元素，A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B的周期不相鄰，結(jié)合最外層電子數(shù)關(guān)系解答該題?！驹斀狻緼．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A錯誤；B．K在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯誤；C．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外層電子數(shù)相差4個，C正確；D．Mg、S均在周期表第三周期，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題關(guān)鍵是把握原子核外電子數(shù)目關(guān)系，根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同判斷原子在周期表中的相對位置。15、A【解析】分析：A項，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3；B項，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性：Na>Mg>A1；C項，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Mg>A1；D項，Na、Mg、A1分別是11、12、13號元素，故原子序數(shù)：Na<Mg<A1；詳解：A項，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3，故A項正確；B項，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性：Na>Mg>A1，故B項錯誤；C項，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Mg>A1，故C項錯誤；D項，Na、Mg、A1分別是11、12、13號元素，故原子序數(shù)：Na<Mg<A1，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。16、C【解析】

酸性乙醇燃料電池的負極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，正負極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題?！驹斀狻緼.原電池中，陽離子向正極移動，A錯誤；B.氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到-2價，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，B錯誤；C.酸性乙醇燃料電池的負極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；C.在燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液為酸性，不能產(chǎn)生OH-，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查酸性乙醇燃料電池知識，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，電極反應(yīng)式在書寫時要結(jié)合溶液的酸堿性分析。17、B【解析】

A.和的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此a-n=b+m，故A錯誤；B.和的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此a-n=b+m，即a-b=n+m，故B正確；C.因為a-n=b+m，所以a＞b，核電荷數(shù)X＞Y,故C錯誤；D.金屬一般表現(xiàn)為失電子,形成陽離子,非金屬一般表現(xiàn)為得電子,形成陰離子,根據(jù)和，確定金屬性X＞Y,故D錯誤；答案：B【點睛】金屬陽離子的電子數(shù)=原子序數(shù)-所帶電荷數(shù)；非金屬陰離子的電子數(shù)=原子序數(shù)+所帶電荷數(shù)。18、B【解析】

A.海水中含有MgCl2，先向海水中加入生石灰得到Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得到純凈的Mg(OH)2，然后用鹽酸溶解獲得MgCl2溶液，再將溶液蒸發(fā)濃縮獲得氯化鎂晶體，通過在HCl氣氛中加熱獲得無水MgCl2，然后電解熔融的無水MgCl2獲得金屬Mg，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；B.海水中含有NaCl，由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得NaCl，屬于物理變化，B符合題意；C.海水中的溴元素以NaBr等化合物的形式存在，要通過氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)Br2，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；D.海水中鉀元素以KCl等化合物形式存在，先分離得到純凈的KCl，然后電解熔融的KCl，得到單質(zhì)鉀，發(fā)生了化學(xué)變化，D不符合題意；故合理選項是B。19、C【解析】

A．溴的四氯化碳溶液褪色，可知產(chǎn)物中一定含烯烴，但石蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物，解釋不合理，A錯誤；B．導(dǎo)管在液面下，易發(fā)生倒吸，裝置圖中導(dǎo)管位置不合理，B錯誤；C．高錳酸鉀把濃鹽酸氧化為氯氣，氯氣通入硫化鈉溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，即有單質(zhì)硫生成，因此說明氯元素的非金屬性強于硫元素，則裝置、現(xiàn)象、解釋均合理，C正確；D．乙醇與Na反應(yīng)較平穩(wěn)，為放熱反應(yīng)，解釋不合理，D錯誤；答案選C。20、A【解析】

化臺物X2Y3，則X元素的化合價為+3價，Y元素的化合價為-2價，則X可能為B或A1元素，可能為O或S元素。還存在特殊情況：X為N元素、Y為O元素形成的化合物。【詳解】A、根據(jù)化合價的形成原理可知，化臺價為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)2，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，選項A選；B、若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n-3，選項B不選；C、若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n+5，選項C不選；D、若化合物X2Y3為Be2S3，Be的核電荷數(shù)為5，S的為16，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n-11，選項D不選；答案選A。21、D【解析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不與強酸、強堿、強氧化劑等物質(zhì)反應(yīng)；乙烯含有官能團碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色；因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，D正確；正確選項：D。點睛：區(qū)分烷烴和烯烴可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。22、C【解析】

①苯與H2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷，是加成反應(yīng)；②苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，是取代反應(yīng)；③苯與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6，是加成反應(yīng)；④苯與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，是氧化反應(yīng)；屬于加成反應(yīng)的為①③，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【解析】B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應(yīng)生成乙醇，故A為乙烯。（1）乙烯與與水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根據(jù)方程式，制得1molH2需要2mol，故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，

故答案為飽和碳酸鈉；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，故答案為分液；蒸餾。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。24、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。25、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進入D中和粗硅反應(yīng)生成四氯化硅，進入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中，【詳解】（1）①實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應(yīng)是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。26、Zn（或“負”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負極、銅作正極，結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，電子從負極流出，通過導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（3）無水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉(zhuǎn)，故選BC；（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)的可以設(shè)計成原電池，則A、中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，A錯誤；B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行，不能設(shè)計成原電池，D錯誤；答案選BC。27、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應(yīng)的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【解析】分析：本題考查的是氮的化合物的性質(zhì)，掌握實驗原理是關(guān)鍵。詳解：(1)N2H4和NO2反應(yīng)生成綠色無污染的產(chǎn)物，為氮氣和水，方程式為：2NO2+2N2H43N2+4H2O；(2)①組裝好儀器后應(yīng)先進行檢查裝置氣密性；②要探究二氧化氮和鐵的反應(yīng)產(chǎn)物，可能生成鐵的氧化物，因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣體，更不能使用二氧化氮，故選A；③排凈空氣后，點燃酒精燈，加熱，然后K1和K3，關(guān)閉K2，緩