2023-2024學(xué)年云南省永仁縣一中高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年云南省永仁縣一中高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、醫(yī)學(xué)研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)I敘述正確的是（）A．13653I是碘的一種同素異形體 B．13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．它的中子數(shù)是53 D．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為302、下列屬于放熱反應(yīng)的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C．C與CO2共熱 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)3、分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物共有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種4、下列變化屬于物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．蛋白質(zhì)水解 D．淀粉水解5、反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B．υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D．υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-16、不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．7、下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項(xiàng)方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇A．A B．B C．C D．D8、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A．若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計(jì)成原電池B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量9、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．食鹽和水 B．水和酒精 C．汽油和煤油 D．水和植物油10、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6mol/(L·min)C．vC=0.4mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)11、11.0g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比（）A．1:2B．2:1C．1:1D．2:312、100mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.3mol/LBa(OH)2溶夜100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（混合體積看成兩液體體積之和）A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L13、除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是A．溴苯(液溴)：KOH溶液分液 B．乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗氣C．乙烷(乙烯)：H2(催化劑)催化加氫 D．乙醇(水)：分液14、某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行原電池原理的探究。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回ZnD．無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)15、現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，下圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是()。A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO416、為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球保障發(fā)展意識(shí)，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一宗旨的是()A．加強(qiáng)海底可燃冰，錳結(jié)核的探測(cè)與開發(fā)研究B．積極推廣風(fēng)能，太陽(yáng)能光伏發(fā)電C．在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化，再利用，資源化”D．將高能耗，高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入二、非選擇題（本題包括5小題）17、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____18、下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________________。19、某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：ⅰ：加入無水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。20、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氯水成分和性質(zhì)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）用化學(xué)用語說明實(shí)驗(yàn)二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂屗?，補(bǔ)充所加試劑和現(xiàn)象。（實(shí)驗(yàn)四）①加入：____________，現(xiàn)象：___________；（6）進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”的原因。（實(shí)驗(yàn)五）取實(shí)驗(yàn)三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時(shí)間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。21、在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=______________?已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是_______熱反應(yīng)?圖中表示NO2變化的曲線是__________?上述反應(yīng)在第5s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為_________。(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________?a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________?a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.13653I是碘的一種核素，A錯(cuò)誤；B.13653I是碘的一種核素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，B錯(cuò)誤；C.它的中子數(shù)是136－53＝83，C錯(cuò)誤；D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為136－53－53＝30，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握元素、核素、同位素以及同素異形體的含義是解答的關(guān)鍵，同位素研究的是核素，同素異形體研究的是元素形成的單質(zhì)，二者有明顯的區(qū)別。另外元素、核素、同位素之間的關(guān)系可表示為。2、A【解析】A.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；B.煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.碳和二氧化碳共熱是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：常見的放熱反應(yīng)為：1.酸堿中和反應(yīng)；2.金屬與水或酸的反應(yīng)；3.燃燒反應(yīng)；4.通常的化合反應(yīng)；5.鋁熱反應(yīng)等。常見的吸熱反應(yīng)為：1.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)；2.碳和二氧化碳的反應(yīng)；3.通常的分解反應(yīng)等。3、D【解析】

C4H8O2的不飽和度為1，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明分子中存在一個(gè)-COOH，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，有2種等效氫原子，所以符合題意的有機(jī)物共有2種。答案選D。4、B【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻緼．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．石油分餾是利用沸點(diǎn)不同把石油分成多個(gè)餾分，屬物理變化，選項(xiàng)B正確；C．蛋白質(zhì)水解有新物質(zhì)氨基酸生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．淀粉水解有新物質(zhì)葡萄糖生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成。5、C【解析】

根據(jù)υ=△c/△t計(jì)算υ（H2O），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率?！驹斀狻吭隗w積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則υ（H2O）=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1，A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（NH3）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故A錯(cuò)誤；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（O2）=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1，故B錯(cuò)誤；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（NO）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故C正確；D、υ（H2O）=0.0015mol·L-1·s-1，故D錯(cuò)誤。故選C。6、D【解析】A、乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，A不符合題意；B、乙烯和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合題意；C、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，C不符合題意；D、乙烯不能直接轉(zhuǎn)化為聚氯乙烯，D符合題意，答案選D。7、C【解析】

A.在水溶液中K會(huì)迅速和水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘?，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】按照金屬活動(dòng)性順序，在工業(yè)上，活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等通常用電解法冶煉，如用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁。對(duì)于大多數(shù)的中等活潑金屬，如鋅、鐵、銅等，通常采用熱還原法冶煉，即用還原劑如碳、CO、H2、Al等做還原劑，在高溫下還原這些金屬的氧化物。不太活潑的金屬如汞和銀，用熱分解法冶煉，即加熱分解它們的氧化物。不活潑金屬如金、鉑等一般采用物理方法。8、C【解析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故A錯(cuò)誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進(jìn)行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤。9、D【解析】

A．食鹽能夠溶于水，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B．水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C．汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D．水和植物油互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】分液漏斗分離的是互不相溶的液體化合物，如果是相溶的液體，要考慮蒸餾等其它分離方法。10、D【解析】

在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快【詳解】A．VA/1=0.15mol?（L?min）﹣1；B．VB/4=0.15mol?（L?min）﹣1；C．VC/1=0.4mol?（L?min）﹣1；D．VD=0.01mol?（L?s）﹣1=0.6mol?（L?min）﹣1，VD/1=0.6mol?（L?min）﹣1，因反應(yīng)速率VD＞VC＞VB=VA，故選D。11、A【解析】氫氣的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，設(shè)鐵和鋁的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則有①56g/mol×xmol＋27g/mol×ymol＝11.0g。根據(jù)方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知②x＋1.5y＝0.4，所以由①②可得y＝0.2mol，x＝0.1mol，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比1:2，答案選A

。12、B【解析】

Al2(SO4)3溶液中Al3+的濃度c(Al3+)==0.6mol/L，根據(jù)硫酸鋁的組成可知溶液中SO42-的濃度為c(SO42-)=c(Al3+)=×0.6mol/L=0.9mol/L，n(SO42-)=cV=0.9mol/L×0.1L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03molBa2+完全反應(yīng)需要0.03molSO42-，則混合溶液中剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol，因此混合溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度c===0.3mol/L，故合理選項(xiàng)是B。13、A【解析】

A項(xiàng)、液溴與KOH溶液反應(yīng)后與溴苯分層，然后分液可除雜，故A正確；B項(xiàng)、乙烯、SO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液洗氣除去二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在催化劑作用下，乙烯與氫氣發(fā)生加成應(yīng)生成乙烷，但H2的量難以控制，不能達(dá)到除雜目的，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙醇易溶于水，不能用分液方法分離除雜，故錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。14、C【解析】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，A正確；B．導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，B正確；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，電子不會(huì)通過溶液傳遞，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)，D正確；答案選C。15、D【解析】本題考查元素及化合物知識(shí)；四物質(zhì)中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水故答案為D16、D【解析】

可以從污染物的來源、危害和綠色環(huán)保的含義進(jìn)行分析，認(rèn)識(shí)我國(guó)人口眾多、資源相對(duì)不足、積極推進(jìn)資源合理開發(fā)、節(jié)約能源的行為都是符合“地球保障發(fā)展意識(shí)”的主題的理念進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.綜加強(qiáng)海底可燃冰，錳結(jié)核的探測(cè)與開發(fā)研究，積極推進(jìn)了資源合理開發(fā)，符合題意，故A正確；B.積極推廣風(fēng)能，太陽(yáng)能光伏發(fā)電，不僅節(jié)約不可再生能源如化石燃料，而且減少污染，符合題意，故B正確；C.在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化，再利用，資源化”，積極推進(jìn)了資源合理開發(fā)，符合題意，故C正確；D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，雖能提高居民收入，但會(huì)破壞環(huán)境，得不償失，故D錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【解析】

根據(jù)流程圖分析主要反應(yīng)和主要操作，完成化學(xué)方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并防止空氣的影響?！驹斀狻浚?）據(jù)流程圖找出反應(yīng)①的反應(yīng)物、生成物，并用化合價(jià)升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水，必須對(duì)氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍(lán)。18、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)?，A與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。19、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C2H5OHC【解析】

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正確。20、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】

氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)。【詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實(shí)驗(yàn)一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl