第十一單元課題1生活中常見的鹽-2023-2024學年九年級化學人教版

生活中常見的鹽第十一單元課題1第1課時鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。知識點1

鹽新知探究請你想一想，“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”這句話對嗎？如氯化鈉（NaCl）、硫酸銨[(NH4)2SO4]等。不一定含有金屬元素“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl）；而化學中的鹽指的是一類物質。1.根據鹽中的酸根離子是否含有氧元素，可以把鹽分為含氧酸鹽和無氧酸鹽。含氧酸鹽稱為“某酸某”，如：K2CO3、MgSO4。無氧酸鹽稱為“某化某”，如KCl、NaI。2.根據鹽的組成里所含的陽離子和陰離子，可將鹽進行分類并稱為“某鹽”。如碳酸鹽、鉀鹽、銨鹽。鹽的分類和命名食鹽與我們的生活密不可分，食鹽的主要成分是氯化鈉。你了解氯化鈉嗎？生活中用作調味品；腌漬食品；雪后公路上撒鹽；配制生理鹽水……知識點2

氯化鈉新知探究氯化鈉與人體健康鈉離子對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起主要作用；氯離子是胃液中的主要成分。運動過度、出汗太多時，體內的Na+、Cl-和K+降低，會導致惡心、嘔吐和肌肉痙攣等現象。氯化鈉的分布海洋鹽湖鹽井鹽礦粗鹽制取海水鹽井水鹽湖水粗鹽初步提純的精鹽溶解沉淀過濾蒸發(fā)結晶煮沸粗鹽提純氯化鈉的制取晾曬知識點3

粗鹽提純新知探究實驗步驟：①溶解②過濾③蒸發(fā)④計算產率過濾的操作要點一貼：濾紙緊貼漏斗內壁二低：濾紙低于漏斗邊緣

液面低于濾紙邊緣三靠：漏斗下端管口緊靠燒杯內壁

玻璃棒下端輕靠三層濾紙一側

燒杯嘴靠在玻璃棒的中部蒸發(fā)濃縮：（1）濾液轉移至蒸發(fā)皿；（2）酒精燈加熱蒸發(fā)；（3）加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌濾液，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；（4）當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱。各步驟中玻璃棒的作用1.溶解：攪拌，加速粗鹽的溶解。2.過濾：引流，防止液體外濺。3.蒸發(fā)：攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。4.計算產率：轉移固體。課堂達標1.為了研究和識別物質，需要對物質進行分類。下列物質按酸、堿、鹽、氧化物分類正確的是（）A.HNO3、Na2CO3、Cu（NO3）2、Fe3O4B.HCl、NaOH、NaCl、C2H6OC.H2SO4、KOH、NH4NO3、H2OD.H2O2、Ca（OH）2、ZnSO4、O2C2.下列有關物質用途的說法中，錯誤的是（）A.氯化鈉用于配制生理鹽水B.氫氧化鈉用于治療胃酸過多C.建筑上常用大理石來裝飾D.用純堿除面團發(fā)酵時生成的酸并使饅頭變疏松多孔B3.下列關于Na2CO3與NaHCO3的說法錯誤的是（）A.Na2CO3與NaHCO3溶液都呈堿性B.NaHCO3俗名“小蘇打”，其固體難溶于水C.“純堿與蘇打”是Na2CO3的俗名D.Na2CO3應用于造紙、紡織和洗滌劑的生產等B4.現有下列試劑供選擇：①石灰水、②食醋、③食鹽水、④純堿溶液、⑤燒堿溶液。為了檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽，應該用到的試劑是（）A.①② B.①③ C.②⑤ D.③④A5.酸、堿、鹽在工農業(yè)生產和日常生活中具有廣泛應用。下列關于酸、堿、鹽的生產或應用的說法不合理的是（）A.苛性鈉用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥劑B.小蘇打可用于治療胃酸過多，又可做面點發(fā)酵劑C.消石灰可以配制農藥波爾多液，也可用于處理污水D.石灰石可制生石灰，也是煉鐵的原料A回憶舊知識復分解反應：1.定義：在____________里，由兩種____________互相交換成分，生成另外兩種__________的反應。2.表達式：_______________________3.特征：_________________________溶液化合物化合物雙交換，價不變

A

B+CDAD+CB活動二:活動二:探究酸堿反應特點氫氧化鈉與鹽酸的反應______________________________________氫氧化鈉與硫酸的反應______________________________________氫氧化鈉與硝酸的反應_______________________________________NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O總結：共同特點：酸堿反應生成物都有___________H2O活動三:活動三:探究含碳酸根、碳酸氫根的鹽與酸的反應特點碳酸鈉與鹽酸的反應________________________________________碳酸氫鈉與鹽酸的反應________________________________________總結：共同特點：生成物都有___________氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O總結提升復分解反應發(fā)生的條件之一：生成物：有

或有

或有___

生成沉淀氣體H2O（諧音：水電氣）拓展物質離子方程式CO2NH3CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2NH4++OH-=H2O+NH3H++OH-=H2OH2OOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）部分酸堿鹽的溶解性表口訣部分酸堿鹽的溶解性表口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。硫酸鹽中鋇不溶，氯化鹽中銀不溶。碳酸鉀鈉銨鹽溶，氫氧鉀鈉銨鈣鋇溶K+、

Na+、NH4+、NO3-K2CO3、Na2CO3

、(NH4)2CO3KOH、NaOH、NH4OH、Ca(OH）2

、Ba(OH）2BaSO4AgClNaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據學生活動√√√×

有H2O生成

無氣體、沉淀、水生成有氣體CO2、H2O生成有BaSO4生成實驗方案____________________________________________(1)分別向盛有四種溶液的試管中滴加稀鹽酸溶液(2)分別向盛有稀硫酸的試管中滴加四種溶液知識點二：復分解反應的類型⑤

鹽④堿金屬氧化物酸②①③提示：復分解反應是發(fā)生在化合物之間的反應，可以從化合物的類別入手歸納。復分解反應類型反應物滿足條件生成物滿足條件酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水

酸+鹽→新鹽+新酸

堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽酸必須溶于水

鹽堿必須可溶于水

有酸，酸必溶，無酸，鹽堿必溶有沉淀、氣體或水

復分解反應發(fā)生的條件之二：反應物：有酸，酸必溶，無酸,鹽堿必溶Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4未參加反應離子：Cl-和Na+知識點三：復分解反應的實質氯化鋇與硫酸鈉反應離子方程式：結論：當反應物中所含離子之間結合，有____________生成，復分解反應能夠發(fā)生。沉淀Ba2++SO42-=BaSO4Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和鹽酸反應CO2未參加反應離子：Cl-和Na+CO32-+2H+=H2O+CO2離子方程式：結論：當反應物中所含離子之間結合，有____________生成，復分解反應能夠發(fā)生。氣體K+OH-H+NO3－H2OKOH和稀HNO3反應未參加反應離子：

NO3-和K+離子方程式：H++OH-=H2O結論：當反應物中所含離子之間結合，有____________生成，復分解反應能夠發(fā)生。水實質：發(fā)生復分解反應的兩種物質在______中相互交換________，結合成難電離的物質----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度______的方向進行。溶液離子降低知識點四：復分解反應的應用1.判斷物質（離子）能否在溶液中共存2.物質分離和提純3.物質鑒別

4.物質判斷1.判斷物質（離子）能否在溶液中共存（1）（2012.廣安）下列物質能在pH=1的溶液中大量共存，且為無色透明溶液的是（）A．KOH、NaNO3

、Na2CO3

B．FeCl3

、CaCl2

、Mg（NO3）2

C．KNO3、K2SO4

、BaCl2

D．Na2SO4

、KCl、NaClD1）溶液顏色：若限定無色溶液，則Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）不能存在2）生成氣體的離子對：H+

和CO32-

；H+

和HCO3-

；NH4+與OH-3）生成水的離子對：H+

和OH-4）常見的沉淀：白色沉淀：BaSO4、AgCl

；（不溶于酸）白色沉淀：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

、Al(OH)3；有色沉淀：Cu(OH)2

（藍色）、Fe(OH)3（紅褐色）歸納2.物質分離和提純?yōu)槌ツ澄镔|中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是（)序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法AKNO3溶液KOH滴入過量稀HNO3BFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾CH2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶DNaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A1.鹽+金屬→新鹽+新金屬反應發(fā)生條件：①鹽要溶于水；②在金屬活動性順序里，與鹽反應的金屬應排在鹽溶液中金屬的前面。K、Ca、Na除外Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)2金屬鹽金屬鹽Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

NaCl＋H2O+CO2↑鹽酸鹽酸2.鹽+酸→新鹽+新酸反應發(fā)生條件：①酸可溶；②符合復分解反應發(fā)生的條件。3.鹽+堿→新鹽+新堿反應發(fā)生條件：①反應物均可溶于水；②符合復分解反應發(fā)生的條件。堿鹽堿鹽2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO44.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2反應發(fā)生條件：①反應物均可溶于水；②符合復分解反應發(fā)生的條件。BaCl2+CuSO4

BaSO4↓+CuCl2

鹽鹽鹽鹽鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽的化學性質鹽+堿→新鹽+新堿鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2（1）SO42-的檢驗方法：①滴加稀鹽酸，無明顯現象；②滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。部分離子的檢驗方法（2）CO32-的檢驗方法：①滴加稀鹽酸，有氣泡產生；②通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。（3）Cl-的檢驗方法：①滴加稀硝酸，無明顯現象；②滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。藍色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸銅(CuSO4)溶液；一些常見的有色溶液黃色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液；淺綠色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；紫紅色溶液：如高錳酸鉀(KMnO4)溶液。①既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；②不溶于水，能溶于酸，且能產生大量氣泡，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；③不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產生的白色沉淀：

Mg(OH)2、Al(OH)3等；④藍色沉淀：Cu(OH)2；⑤紅褐色沉淀：Fe(OH)3。一些常見沉淀的顏色1.根據物質組成是否單一，可以把物質分成幾類？

2.在純凈物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成幾類？兩類，純凈物和混合物。兩類，單質和化合物。知識點2物質的分類新知探究物質純凈物混合物單質化合物3.在單質中，可以按性質的差異把它們分成幾類？4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成幾類？兩類，金屬單質和非金屬單質。四類，氧化物、酸、堿、鹽。單質化合物物質純凈物混合物金屬單質非金屬單質氧化物酸堿鹽NaClNaOHH2SO4CO2CFe1.在“P＋Q→鹽＋水”的反應中，物質P和Q不可能是（）A.HCl和Ca(OH)2

B.SO2和NaOHC.Fe2O3和H2SO4

D.H2SO4和ZnCl2D課堂達標2.下列物質的名稱（或俗名）、化學式和類別，三者不完全相符的是（）A.硫酸、H2SO4、酸

B.純堿、NaOH、堿C.生石灰、CaO、氧化物D.硫酸銅、CuSO4、鹽B3.（2021?株洲中考）下列選項中各溶質的溶液混合，無明顯現象的是（

）A.NaCl、BaCl2、KNO3

B.CuSO4、NaOH、KCl

C.BaCl2、Na2SO4、HClD.CaCl2、Na2CO3、KNO3A反應生成藍色沉淀反應生成白色沉淀反應生成白色沉淀4.能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液無色透明的一組離子是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、OH-、SO42-、Cl-C．Na+、NH4+、NO3-、CO32-D．Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-A課后訓練1.將兩份完全相同的鹽酸，分別與等質量的塊狀大理石和粉末狀大理石混合，產生CO2的質量與反應時間的關系如圖K11-1-1所示。下列說法正確的是（）A.塊狀大理石與粉末狀大理石的化學性質不同B.產生相同質量的CO2，所需時間越短，反應速率越快C.化學反應速率與反應物之間的接觸面積無關D.任何時刻，兩個反應產生的CO2質量均相同B2.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑與方法正確的是（）A.CO(水蒸氣):通過濃硫酸洗氣B.NaCl固體(沙子)：溶解、過濾、洗滌、干燥C.CO2(HCl):通過NaOH溶液洗氣D.鐵粉(鋅粉)：加入稀H2SO4溶液充分反應后過濾A3.下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）B選項實驗目的實驗操作A鑒別MnO2和碳粉分別加入H2O2溶液，觀察現象B檢驗某固體為碳酸鹽取樣，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生C鑒別CuSO4溶液和稀鹽酸觀察溶液的顏色D鑒別NaOH固體和NH4NO3固體取樣，分別加水溶解，觀察溫度變化4.向甲物質中逐滴加入X溶液至過量，生成沉淀或氣體的質量與加入X溶液的質量關系不符合圖K11-1-2的是（）選項甲物質X溶液A鹽酸和硫酸鈉混合溶液