貴州畢節(jié)大方縣三中 2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

貴州畢節(jié)大方縣三中2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、分子式為C5H10O2的有機(jī)物含有－COOH基團(tuán)的同分異構(gòu)體有A．3種B．4種C．5種D．6種2、阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水楊酸（C9H8O4）。乙酰水楊酸屬于A(yíng)．單質(zhì)B．氧化物C．氫化物D．有機(jī)化合物3、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線(xiàn)的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量A．A B．B C．C D．D4、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol5、等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液B．3mol·L－1CuSO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1Ba(OH)2溶液6、A、B兩元素可形成AB型化合物，已知A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A原子的最外層比B原子最外層少4個(gè)電子，B原子次外層比A原子次外層少6個(gè)電子。則AB可能是A．MgOB．KClC．CaOD．MgS7、下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性D．濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色脫水性8、下列說(shuō)法不正確的是A．煤的氣化和液化都是物理變化B．乙烯的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志C．含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一D．減少燃煤、嚴(yán)格控車(chē)、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是治理霧霾的有效措施9、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)若D為硫酸，則B的化學(xué)式是______。(2)若D為硝酸，則C的顏色為_(kāi)_____；C轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是______。(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，洗滌，烘干后得到93.2g沉淀：濾液與4mol/LNaOH溶液反應(yīng)，消耗400mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和。計(jì)算可得：①混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____；②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL，成為稀酸，加入44.8g銅粉共熱，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____。10、《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》于2016年1月1日起實(shí)施。為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是A．開(kāi)發(fā)生物質(zhì)能替代化石燃料B．向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵C．用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車(chē)尾氣D．大力推廣生產(chǎn)和使用無(wú)氟冰箱11、下列說(shuō)法及對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()A．用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B．食醋與蛋殼反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2D．84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O12、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)313、下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（）A．堿金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)都會(huì)生成同類(lèi)產(chǎn)物B．堿金屬單質(zhì)的硬度都較大C．液態(tài)的鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)D．堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體14、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線(xiàn)甲。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mL?s-1D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線(xiàn)甲將變成曲線(xiàn)乙15、(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋12N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol16、相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是A． B． C． D．17、一定量的濃硫酸與過(guò)量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能有①SO2②SO3③H2S④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①18、下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是()A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纖維素 C．淀粉和纖維素 D．果糖和葡萄糖19、將7g某銅銀合金與足量的amol/L的HNO3充分反應(yīng)后，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金銅的質(zhì)量是（）A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．4.8g20、下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說(shuō)法中不正確的是()A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水變?yōu)闊o(wú)色B．新制的氯水漂白作用強(qiáng)，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒種類(lèi)多，久置的氯水所含微粒種類(lèi)較少D．新制的氯水中無(wú)氯離子，久置的氯水中含有氯離子21、1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B．在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專(zhuān)家首次合成了178116X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期VIA族D．IA族的元素全部是金屬元素22、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線(xiàn)的是()A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<0二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的a~g元素,回答下列問(wèn)題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)處,常用作__________材料。(2)f的元素符號(hào)為As,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。(3)a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)離子方程式證明：__________。24、（12分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_(kāi)________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱(chēng))。（3）沉淀A的成分是______________（填化學(xué)式)。（4）冶煉鋁的化學(xué)方程式__________________________________。25、（12分）如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____，A為_(kāi)___極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_(kāi)____極，B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為_(kāi)___g。26、（10分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。27、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱(chēng)是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過(guò)裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。28、（14分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究該褐色硬塊的組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（l）鋁熱反應(yīng)原理____________（寫(xiě)化學(xué)方程式）；試劑A為_(kāi)____（寫(xiě)化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________、有褐色固體生成。（2）將褐色硬塊處理成粉未狀，研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性。實(shí)驗(yàn)方法：首先取少量粉未加入_____溶液中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：粉末中含有Al2O3而沒(méi)有Al。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假設(shè)：假設(shè)l：固體粉末中除Al2O3外還有Fe；假設(shè)II：固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)I成立，假設(shè)II不成立②再滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不變色你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理，_________，理由是_______________。（4）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色。此時(shí)涉及的離子反應(yīng)方程式為：_________________、____________。29、（10分）Ⅰ.在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)為_(kāi)___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。A一定溫度下容器中壓強(qiáng)不變B混合氣體中c（CO）不變Cv正（H2）＝v逆（H2O）Dc（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，反應(yīng)進(jìn)行2min達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)__________℃。Ⅱ.一定溫度下,在容積固定的VL密閉容器里加入1molA、2molB,發(fā)生反應(yīng):A（g）+2B（g）2C（g）ΔH<0達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）在保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_____（填字母）A向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C不移動(dòng)（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時(shí)_____________________;t8時(shí)_____________________;②t2時(shí)平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng).

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】分子式為C5H10O2且含有－COOH基團(tuán)，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C1H9，-C1H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為1．故選B。2、D【解析】單質(zhì)中只含1種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氧化物只含氧元素和另外一種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；氫化物只含氫元素和另外一種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于氫化物，故C錯(cuò)誤；乙酰水楊酸含有碳元素，屬于有機(jī)化合物，故D正確。3、C【解析】A、達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，即B的轉(zhuǎn)化率增大，B的百分含量減小，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B、達(dá)平衡后，再加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，但最終結(jié)果，則A的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D、達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由M=m/n，可知，逆向移動(dòng)時(shí)n增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大是解答本題的關(guān)鍵。4、D【解析】X原子的質(zhì)量數(shù)為A，2HmX的相對(duì)分子量為：A+2m，其摩爾質(zhì)量為(A+2m)g/mol，每個(gè)2HmX分子中含有的電子數(shù)為(A－N+2m)，則agHmX的物質(zhì)的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質(zhì)的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。5、A【解析】

A．鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2↑；B．鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣；C．鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．鎂不能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/LH2SO4溶液，答案選A。【點(diǎn)晴】該題溶液的濃度不是計(jì)算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應(yīng)其生成氫氣，認(rèn)真審題為解答關(guān)鍵，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知：當(dāng)只有兩種金屬都和溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，此時(shí)放出氫氣的量最大。6、C【解析】

B原子次外層比A原子次外層少6個(gè)電子，說(shuō)明B的次外層是第一層，B是第二周期的元素，A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B的周期不相鄰，結(jié)合最外層電子數(shù)關(guān)系解答該題?！驹斀狻緼．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A錯(cuò)誤；B．K在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯(cuò)誤；C．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外層電子數(shù)相差4個(gè)，C正確；D．Mg、S均在周期表第三周期，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題關(guān)鍵是把握原子核外電子數(shù)目關(guān)系，根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同判斷原子在周期表中的相對(duì)位置。7、B【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性和酸性，故B正確；C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；D．硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤。答案選B。8、A【解析】

A.煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；煤的液化分為直接液化和間接液化，直接液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等液態(tài)有機(jī)物，都是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.由于乙烯是從石油煉制過(guò)程中生產(chǎn)的氣體里分離出來(lái)的，乙烯的制造過(guò)程也是一個(gè)相對(duì)復(fù)雜的過(guò)程，在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，乙烯的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志，故B正確；C.酸雨是由氮氧化物和硫氧化物導(dǎo)致，含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一，故C正確；D.減少燃煤、嚴(yán)格控車(chē)、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)可有效的減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，是治理霧霾的有效措施，故D正確；答案選A。9、SO2紅棕色3NO2+H2O=2HNO3+NO(減壓)蒸餾8mol/L8.96L【解析】分析：非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，則A是氮?dú)饣騿钨|(zhì)硫，據(jù)此解答。（4）①硫酸與硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的物質(zhì)的量計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量；濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與NaOH溶液恰好完全中和，結(jié)合氫離子與氫氧根的物質(zhì)的量相等計(jì)算硫酸、硝酸的物質(zhì)的量濃度；②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，先判斷過(guò)量情況，然后根據(jù)不足量計(jì)算。詳解：（1）若D為硫酸，則A是單質(zhì)硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，二氧化硫的化學(xué)式是SO2。（2）若D為硝酸，則A是氮?dú)?，B是NO，C是NO2，NO2的顏色為紅棕色，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）硝酸和硫酸的沸點(diǎn)不同，需要蒸餾分離。但由于硝酸受熱易分解，所以欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是(減壓)蒸餾。（4）①硫酸與硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到93.2g的沉淀為硫酸鋇，硫酸根守恒故n（H2SO4）=n（BaSO4）=93.2g÷233g/mol=0.4mol；濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與4mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去40mL堿液時(shí)恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，故n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+2×0.4mol=0.4L×4mol/L，解得n（HNO3）=0.8mol，故原溶液中c（HNO3）=0.8mol÷0.1L=8mol/L；（2）44.8gCu的物質(zhì)的量為44.8g÷64g/mol=0.7mol，溶液中H+離子的物質(zhì)的量為1.6mol，溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為：0.1L×8mol/L=0.8mol，發(fā)生反為：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O3mol8mol2mol44.8L0.7mol1.6mol0.8molV1.6molH+完全反應(yīng)消耗0.4molNO3-、0.6molCu，顯然H+不足，所以生成NO的體積按照氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，則V＝1.6mol×44.8L/8mol＝8.96L。點(diǎn)睛：本題主要是考查無(wú)機(jī)框圖題推斷，難點(diǎn)是混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，（4）②為易錯(cuò)點(diǎn)，正確判斷過(guò)量情況為解答的關(guān)鍵。10、B【解析】試題分析：為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，所以不能向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵，粉塵形成pM2.5，污染空氣，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)保11、D【解析】A.二氧化硅和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，要用化學(xué)式表示：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3，故C錯(cuò)誤；D.84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O，故D正確。故選D。12、A【解析】

設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2molBa(OH)2，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，2molBa(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AlO2－。故選A。13、C【解析】

A.堿金屬大多數(shù)金屬性很強(qiáng)，在空氣中燃燒產(chǎn)物較復(fù)雜，只有Li在空氣中燃燒生成氧化物，其它的在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物或其他更復(fù)雜的氧化物，故A錯(cuò)誤；B.堿金屬單質(zhì)的硬度都較小，可以用小刀切割，故B錯(cuò)誤；C.金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故C正確；D.堿金屬單質(zhì)中多數(shù)是銀白色的固體，銫略帶金色光澤，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解析】

A.有圖可知t1-t2生成的CO2氣體最多故正確；B.放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故正確；C.表達(dá)式正確；D.將碳酸鈣固體研成粉末，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，而曲線(xiàn)乙的速率比曲線(xiàn)甲慢，故說(shuō)法不正確，故選D。15、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。【詳解】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol，故選C。16、C【解析】

A、食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個(gè)金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負(fù)極，鐵易被腐蝕；B、食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負(fù)極，碳作正極，鐵易被腐蝕；C、銅鍍層將鐵球覆蓋、使鐵被保護(hù)，所以鐵不易被腐蝕；D、酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)、正極，形成原電池，鐵易被腐蝕。答案選C。17、C【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，答案選C。18、D【解析】

A．淀粉是高分子化合物，水解可以生成葡萄糖，二者不是同分異構(gòu)體關(guān)系；B．蔗糖是二糖，纖維素是多糖、是高分子，二者不是同分異構(gòu)體關(guān)系；C．淀粉和纖維素均是高分子化合物，但是其聚合度不同，故不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．果糖和葡萄糖的分子式相同，均是C6H12O6，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。19、A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=0.56L22.4L/mol=0.025mol，

銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，

設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，

根據(jù)合金總質(zhì)量可得：x×64g/mol+y×108g/mol=7g，

根據(jù)電子守恒列可得：2x+1×y=0.025mol×4，

解得：x=0.025mol、y=0.05mol，

所以合金中銅的質(zhì)量為：m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g點(diǎn)睛：根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，銅、銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移列方程計(jì)算。20、D【解析】

A.新制氯水中含有氯氣，呈黃綠色，而久置氯水溶質(zhì)為HCl，溶液為無(wú)色，故A正確；B.新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，久置氯水中HClO濃度較小，漂白作用很弱，故B正確；C.氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，水也發(fā)生電離，所以新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，久置的氯水可看作是濃度很稀的鹽酸，只含有H+、Cl-、OH-等粒子，故C正確；D．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，為元素化合物知識(shí)的高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。21、C【解析】

A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個(gè)縱行，因此元素周期表雖然共18個(gè)縱行，但共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；B．在金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C．第七周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；D．第IA族的元素包括H和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和編制原則是解答的關(guān)鍵，注意掌握由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律，即只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。22、B【解析】試題分析：由左圖可知T1＜T2，升高溫度生成物濃度降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，△H＜0；由右圖可知增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c+d，故選B。考點(diǎn)：考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響的相關(guān)知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、半導(dǎo)體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)處,常用作半導(dǎo)體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強(qiáng)于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點(diǎn)睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。24、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【解析】

根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向?yàn)V液中加入過(guò)量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向?yàn)V液D中通入過(guò)量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向?yàn)V液中通入過(guò)量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3。【詳解】（1）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑?！军c(diǎn)睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無(wú)機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗(yàn)等，側(cè)重考查分析問(wèn)題能力、實(shí)驗(yàn)操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識(shí)，知道流程圖中各個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式是解答關(guān)鍵。25、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4減小B負(fù)氧化反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+有紅色物質(zhì)析出12.0【解析】

（1）鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中，B電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答；【詳解】(1)鋅比銅活潑，則該裝置為鋅作負(fù)極，銅做正極的原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；A極材料為銅，即A為正極，則該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；依據(jù)總反應(yīng)可知溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減??；原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中的SO42-移向B極，故答案為：正；H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；減??；B；(2)依據(jù)上述分析易知：B電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)析出；反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g，生成的銅的質(zhì)量為m(Cu)==6.4g，則兩極的質(zhì)量差為m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g，故答案為：負(fù)；氧化反應(yīng)；Fe-2e-==Fe2+；有紅色物質(zhì)析出；12.0；26、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類(lèi)、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，NO中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，所以具體操作為：取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。27、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應(yīng)生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)，則制備時(shí)需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入，故答案為：干燥?！军c(diǎn)睛】制備氯化鐵時(shí)，為防止氯化鐵與水反應(yīng)，應(yīng)注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時(shí)，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個(gè)干燥裝置，為易錯(cuò)點(diǎn)。28、Fe1O3+1AlAl1O3+1FeKClO3（或Na1O1）火星四射，有強(qiáng)光（或放出大量的熱）NaOH溶液粉末部分溶解，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生不合理Fe1O3與酸反應(yīng)生成的Fe3+余Fe反應(yīng)生成Fe1+，滴入KSCN溶液后也不變色1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3【解析】（l）通過(guò)本題圖可以看出鋁熱反應(yīng)為氧化鐵和鋁的反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Fe1O3+1AlAl1O3+1Fe；試劑A的作用是加熱產(chǎn)生氧氣，幫助燃燒，促進(jìn)反應(yīng)反應(yīng)快速進(jìn)行，一般選取的是KClO3或Na1O1．此反應(yīng)非常劇烈，在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有火星四射的現(xiàn)象，同時(shí)伴有有強(qiáng)光，并放出大量熱，生成黑色的金屬固體鐵（1）金屬鋁可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以可以取少量粉末加入NaOH溶液中，結(jié)果沒(méi)有產(chǎn)生氣泡證明粉末中含有Al1O3而沒(méi)有Al；（3）含有Fe3+的溶液與KSCN溶液混合后溶液會(huì)變紅，如果沒(méi)有Fe3+離子，加入KSCN溶液混合后溶液也不會(huì)變紅．由于固體全部溶解，在這個(gè)過(guò)程中Fe3O4與酸反應(yīng)生成的Fe3+可能與Fe反應(yīng)生成Fe1+，這樣溶液也不變紅．故結(jié)論不合理，應(yīng)該確認(rèn)鐵溶解后Fe3+還有剩余才能變紅；

（4）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe1+