安徽省阜陽(yáng)市第一中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題含解析

安徽省阜陽(yáng)市第一中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室存放的蒸餾水中是否含有氯離子，可選用的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．用圖1所示裝置從a口進(jìn)氣可收集CH2=CH2B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性D．用圖4所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)3、下列關(guān)于油脂的說法不正確的是()A．油脂在小腸內(nèi)的消化產(chǎn)物是硬脂酸和甘油B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物C．脂肪里的飽和烴基的相對(duì)含量較大，熔點(diǎn)較高D．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類4、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．FeCl3溶液 B．稀豆?jié){ C．CuSO4溶液 D．KMnO4溶液5、下列元素中，屬于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．鉀6、下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH47、下列說法不正確的是A．N2的電子式是B．金剛石和石墨是同位素C．1mol14NH4+含有中子7molD．周期表中第13縱行是ⅢA元素8、已知反應(yīng)A+B＝C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（）A．是吸熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量9、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A．用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯B．苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯C．裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴D．除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶10、1--丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是()A．不能用水浴加熱B．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．圖中裝置不能較好的控制溫度為115～125℃11、可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化③體系的壓強(qiáng)不再改變④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．僅①④ B．①③④ C．①④⑤ D．②③⑤⑥12、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電13、常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質(zhì)）用過量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．加入過量鐵粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D．加入過量NaNO3溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-14、下列化學(xué)反應(yīng)的速率,前者一定大于后者的是A．相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)B．A+BCD+EFC．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉D．G+H→W+Q(Q>0)，其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAB．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，每反應(yīng)1molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．在1mol乙烷與乙烯的混合氣體中，氫原子數(shù)為5NAD．0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的數(shù)目為0.3NA16、浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù)，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．①—④目的是為了富集溴元素D．步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-17、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯在空氣中燃燒 B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C．在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應(yīng) D．乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)18、科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強(qiáng)C．它具有+2、+4價(jià) D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸19、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．提取海帶中的碘B．檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO2C．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率D．證明非金屬性：Cl＞C＞Si20、乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷（）和PCl3為原料合成。下列說法正確的是（）A．乙烯、乙烯利均屬于烴B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H4C．環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體D．PCl3的電子式為：21、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)22、下列現(xiàn)象或事實(shí)能夠用相同的原理解釋的是A．NaOH、FeSO4在空氣中放置變質(zhì)B．氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au（金）二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，乙溶于水即得鹽酸。

請(qǐng)完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。24、（12分）為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。25、（12分）有機(jī)物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)驗(yàn)證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式：_____________________________________。②裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號(hào))。a．NaOH溶液b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯(cuò)誤____________________________。(2)探究有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)為___________________(填結(jié)構(gòu)式)。⑨有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________(填序號(hào))。26、（10分）為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：探究活動(dòng)一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動(dòng)二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動(dòng)三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動(dòng)一中反應(yīng)的離子方程式____。(2)探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色(3)在探究活動(dòng)三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________27、（12分）研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗(yàn)證其性質(zhì)。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請(qǐng)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號(hào))(2)實(shí)驗(yàn)中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)一段時(shí)間后D中的現(xiàn)象為_________。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)_________。(5)圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_________(填“能”或“不能”)。若能請(qǐng)說明理由，若不能則提出改進(jìn)的措施_________。28、（14分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_______________________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：________。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，原因是___________。29、（10分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫出電解化學(xué)方程式：__________________。(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的_____。(填選項(xiàng))A．12B．13C．1

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸銀，故A錯(cuò)誤；B.用稀鹽酸酸化引入了氯離子，故B錯(cuò)誤；C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說明該沉淀為氯化銀，則溶液中含有氯離子，故C正確；D.稀硫酸酸化的硝酸銀溶液中含有硫酸根，可能產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，無法排除硫酸根離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)氯離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等離子的干擾。2、C【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應(yīng)選擇排水法收集，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，則試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負(fù)極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，C正確；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、混合物分離提純及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的嚴(yán)密性，題目難度不大。3、A【解析】

A、油脂在小腸內(nèi)消化產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A錯(cuò)誤；B、天然油脂是混合物，多數(shù)是混甘油酯，B正確；C、飽和烴基的相對(duì)含量越大，熔點(diǎn)越高，所以脂肪熔點(diǎn)比油高，呈固態(tài)，C正確；D、油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，D正確。答案選A。4、B【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答。【詳解】A.FeCl3溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；B.稀豆?jié){，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B；C.CuSO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選C；D.KMnO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D。5、C【解析】試題分析：周期數(shù)＝電子層數(shù)，根據(jù)核外電子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，鉀是第四周期元素，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確元素周期表的編制原則和元素原子的核外電子排布是答題的關(guān)鍵。6、C【解析】本題考查燃燒熱的定義。分析：燃燒熱是1mol的可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物是指燃燒產(chǎn)物不能再燃燒（如生成CO2、H2O、SO2、N

2等）和生成物的聚集狀態(tài)在燃燒熱測(cè)定條件下處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般燃燒熱常用298K時(shí)數(shù)據(jù)，如H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量。詳解：CH4燃燒生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，A錯(cuò)誤；H2燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水，B錯(cuò)誤；C2H5OH燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，燃燒熱的定義，C正確；熱化學(xué)方程式中CO的物質(zhì)的量不是1mol，D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：燃燒熱的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)是以可燃物為1mol來進(jìn)行測(cè)量和計(jì)算的，因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里的化學(xué)計(jì)量數(shù)常常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。7、B【解析】分析：A項(xiàng)，N2的電子式為；B項(xiàng)，金剛石和石墨互為同素異形體；C項(xiàng)，1個(gè)14NH4+中含有7個(gè)中子；D項(xiàng)，元素周期表中第13縱行是IIIA元素。詳解：A項(xiàng)，N2的電子式為，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，金剛石和石墨互為同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1個(gè)14NH4+中含有7個(gè)中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期表中第13縱行是IIIA元素，D項(xiàng)正確；答案選B。8、B【解析】

A．由于生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)發(fā)生時(shí)不足的能量從環(huán)境中吸收，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，由于該反應(yīng)吸熱，所以反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確。答案選B。9、A【解析】

A.碳酸氫鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應(yīng)會(huì)冒氣泡、與苯不互溶會(huì)分層，故可以用來鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B.苯的溴代反應(yīng)需要加入液溴而不是溴水，B錯(cuò)誤；C.裂化汽油中含有不飽和烴，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用來萃取溴，C錯(cuò)誤；D.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故無法用于除雜，D錯(cuò)誤；故答案選A。10、C【解析】分析：本題考查的是酯的制備和分離。根據(jù)酯的形成條件和性質(zhì)進(jìn)行分析。詳解：A.反應(yīng)溫度為115～125℃，水浴加熱控制溫度在100℃以下，不能用水浴加熱，故正確；B.長(zhǎng)玻璃管能使乙酸氣體變?yōu)橐宜嵋后w流會(huì)試管，起到冷凝回流作用，使反應(yīng)更充分，故正確；C.提純乙酸丁酯不能使用氫氧化鈉，因?yàn)轷ピ跉溲趸c的條件下水解，故錯(cuò)誤；D.該裝置是直接加熱，不好控制反應(yīng)溫度在115～125℃，故正確。故選C。11、A【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)υ正=υ逆0）和特征標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ，只表示逆反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)不變，體系的壓強(qiáng)不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。12、D【解析】

A項(xiàng)，可溶于水不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在離子鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有較高的熔點(diǎn)不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如SiO2有較高的熔點(diǎn)，但SiO2為原子晶體，其中不存在離子鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水溶液能導(dǎo)電不能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，例如HCl溶于水后溶液導(dǎo)電，但HCl分子內(nèi)不存在離子鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電只能是化合物中的離子鍵在熔融狀態(tài)下斷裂，形成陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，所以熔融狀態(tài)能導(dǎo)電可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故D項(xiàng)正確；故答案為D。13、A【解析】加入過量硫酸溶解后過濾，濾液中含有的離子為：Fe2+、Al3+、SO42-、H+，可能還含有鐵離子，A．加入過量NaOH溶液，亞鐵離子或鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，B錯(cuò)誤；C．鐵離子能氧化鐵單質(zhì)，溶液中不會(huì)存在鐵離子、氫離子，C錯(cuò)誤；D．酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能夠大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷。14、D【解析】A.相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)，接觸面積相等，氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B.A+BC和D+EF的反應(yīng)本質(zhì)不同，無法比較反應(yīng)速率的快慢，故B錯(cuò)誤；C.鋅比鐵活潑，但接觸面積無法判斷，因此反應(yīng)速率也無法判斷，故C錯(cuò)誤；D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，故D正確；故選D。15、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，重水是液體，不能用氣體摩爾體積算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.Cl2與石灰乳反應(yīng)，1molCl2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1:1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B正確C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氫原子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液的體積未知，而n=cv，故不能得出SO的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。16、D【解析】步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯(cuò)誤。17、C【解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)分析解答。詳解：A.乙烯在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B錯(cuò)誤；C.在FeBr3催化作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，C正確；D.乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，D錯(cuò)誤。答案選C。18、D【解析】

原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故它的金屬性比鉛強(qiáng)，B正確；C.該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價(jià)，C正確；D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。答案選D。19、C【解析】A.分液漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，故A錯(cuò)誤；B.氣體沒有“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故B錯(cuò)誤；C.可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率；D.鹽酸揮發(fā)的氯化氫干擾實(shí)驗(yàn)，故D不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選C。20、C【解析】

A、僅由碳?xì)鋬煞N元素形成的化合物是烴，乙烯屬于烴，乙烯利還含有O、P、Cl三種元素，不是烴，A錯(cuò)誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，C2H4表示乙烯的分子式，B錯(cuò)誤；C、環(huán)氧乙烷與乙醛的分子式均是C2H4O，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D、PCl3分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，D錯(cuò)誤；答案選C。21、C【解析】試題分析：A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥．即以鉀素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料．即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時(shí)易分解，Na2CO3受熱時(shí)不分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查氨氣的用途。22、B【解析】NaOH吸收二氧化碳變質(zhì)、FeSO4被氧氣氧化變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氯水中的次氯酸、AgI見光分解，所以需要密封保存在棕色試劑瓶中，故B正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色、乙烯與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，故C錯(cuò)誤；常溫下濃硝酸不能溶解Al是因?yàn)殇X鈍化，常溫下濃硝酸不能溶解Au，是因?yàn)锳u是極不活潑金屬，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)?；甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣?！驹斀狻浚?）X為氮?dú)猓潆娮邮綖?；?）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。24、CaCl2離子鍵極性共價(jià)鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。25、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O無水硫酸銅cE中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁氣體通過Ⅱ時(shí)，會(huì)帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗(yàn)證將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解析】分析：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，據(jù)此書寫方程式；②水能使白色的無水硫酸銅變藍(lán)色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，并將二氧化硫除凈后再檢驗(yàn)二氧化碳；④根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；⑤氫元素的檢驗(yàn)可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗(yàn)，要排除溶液中水的干擾；⑥氧化銅可以將生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2；⑦沒有排氣管，會(huì)使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn)；（2）⑧根據(jù)題干信息判斷該有機(jī)物含有的官能團(tuán)；⑨根據(jù)加成反應(yīng)的原理以及該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來檢驗(yàn)水的存在，則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫，然后除凈后再用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，答案選c；④碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗(yàn)，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，待除凈后再用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是E中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁；⑤氫元素的檢驗(yàn)可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗(yàn)，且一定要排除空氣中水的干擾，所以裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是氣體通過Ⅱ時(shí)，會(huì)帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗(yàn)證；⑥氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2，即氧化銅的作用是將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦裝置F只有進(jìn)氣管沒有排氣管，會(huì)使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn)，所以裝置F的錯(cuò)誤是試劑瓶未與空氣相通；（2）⑧2.04g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以該有機(jī)物中含有3mol的碳碳雙鍵；⑨又由于有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，氫原子的環(huán)境都相同，因此f、g、h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中只有h符合，答案選h。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物分子中元素的組成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確判斷有機(jī)物分子組成元素的方法，試題難度中等，二氧化硫與二氧化碳的檢驗(yàn)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)。26、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【解析】試題分析：（1）在探究活動(dòng)一中KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生KCl、FeCl2、I2，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機(jī)物，而難溶于水，所以探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項(xiàng)是B。（3）在探究活動(dòng)三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變?yōu)榧t色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度?？键c(diǎn)：考查證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷的知識(shí)。27、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變?yōu)榧t色取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)；通入C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，故答案為：③；(2)實(shí)驗(yàn)中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價(jià)鐵離子遇到KSCN變紅色，故答案為：D中溶液變?yōu)榧t色；(4)C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化只需要檢驗(yàn)是否生成硫酸根離子，方法為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化，故答案為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化；(5)氯氣有毒，會(huì)污染空氣，圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，故答案為：無尾氣處理裝置；(6)a處通入氯氣，氯氣經(jīng)過飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，會(huì)生成次氯酸，因此干燥的紅布條褪色，不能證明氯氣是否具有漂白性，改進(jìn)的措施是在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：不能；在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱，注意與課本實(shí)驗(yàn)區(qū)分開。28、Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HCl錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色不能過量的Cl2也可將I－氧化為I2。【解析】（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的，壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，