《課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)（附導(dǎo)學(xué)案）

《課題2如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】知識要點(diǎn)課標(biāo)要求1.化學(xué)方程式的書寫原則理解化學(xué)方程式的書寫原則2.化學(xué)方程式的書寫步驟（重點(diǎn)）了解化學(xué)方程式的書寫步驟3.化學(xué)方程式的配平方法（難點(diǎn)）學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法【教學(xué)過程】情景導(dǎo)入化學(xué)反應(yīng)的符號表達(dá)式，它表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，這是否就是化學(xué)方程式？為什么？合作探究探究點(diǎn)一化學(xué)方程式的書寫提出問題根據(jù)質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學(xué)方程式呢？交流討論閱讀教材歸納總結(jié)。歸納總結(jié)1.書寫原則：書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循兩個(gè)原則，一是必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，絕不能憑主觀臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和與數(shù)目必須相等。2.書寫步驟：寫、配、注、等、查第一步寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)短線左邊寫出反應(yīng)物，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用“+”號連結(jié)。例：KClO3——KCl＋O2第二步配：配平化學(xué)方程式的目的是使“——”兩邊的原子種類與數(shù)目相等，使之遵守質(zhì)量守恒定律。配平化學(xué)方程式后，要檢查。2KClO3——2KCl+3O2↑第三步注：注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”表示）、高溫、催化劑等，生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號，沉淀物質(zhì)用“↓”符號表示。2KClO32KCl+3O2↑若反應(yīng)物中也有氣體，則氣體生成物不標(biāo)“↑”；在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，生成物中的難溶物需在其化學(xué)式的右側(cè)標(biāo)“↓”。第四步等，將短線改為等號，意味著遵守質(zhì)量守恒定律。2KClO32KCl+3O2↑第五步查，化學(xué)式是否寫正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)標(biāo)注是否、恰當(dāng)。知識拓展反應(yīng)條件點(diǎn)燃、加熱、高溫的區(qū)別：（1）“點(diǎn)燃”指物質(zhì)在燃燒時(shí)所必需的條件。（2）“加熱”指引發(fā)和維持反應(yīng)的溫度范圍500℃左右，一般用酒精燈作熱源，用“△”表示。（3）“高溫”指酒精燈的火焰溫度不足以引發(fā)反應(yīng)，而需用酒精噴燈（800℃以上）時(shí)，反應(yīng)條件就寫“高溫”。探究點(diǎn)二化學(xué)方程式的配平方法提出問題根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式有哪些方法呢？交流討論搜集資料歸納總結(jié)。歸納總結(jié)1.最小公倍數(shù)法：配平化學(xué)方程式的基本方法，該方法的關(guān)鍵：從左右兩端各出現(xiàn)一次，且原個(gè)數(shù)相差較大，原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個(gè)數(shù)。例如：，應(yīng)先從H入手，在H2O前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2得，再將O配平得CH4+2O2CO2+2H2O，這樣這個(gè)化學(xué)方程式就配平了。2.奇數(shù)配偶法：左右兩端的原子總數(shù)為一奇一偶，在其含有奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式前配上一個(gè)偶數(shù)2，變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次配平與其相關(guān)的其他元素原子。例如：，在Fe2O3前配上偶數(shù)2得，然后配平與O有關(guān)的Fe，即在FeS2的前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4，再配平與Fe相關(guān)的S，在SO2的前面配上偶數(shù)8，最后配平O，在O2的前面配上奇數(shù)11，得。3..觀察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開觀察法的配合。對于一些比較簡單的化學(xué)反應(yīng)，配平時(shí)可直接觀察看出結(jié)果。例如：，通過觀察很容易看出，反應(yīng)方程式左邊是一個(gè)氧原子，而反應(yīng)方程式右邊是兩個(gè)氧原子，在H2O前配2，結(jié)果H2O中氫原子的個(gè)數(shù)變成4，再在H2前配上2，觀察可以看出此化學(xué)方程式已配平2H2O2H2↑+O2↑。知識拓展配平時(shí)只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，絕不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng)是最簡整數(shù)比?！景鍟O(shè)計(jì)】課題2如何正確書寫化學(xué)方程式一、化學(xué)方程式的書寫1、書寫原則：（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)（2）遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫步驟：寫、配、注、等、查二、化學(xué)方程式的配平1.最小公倍數(shù)法2.奇數(shù)配偶法3.觀察法【教學(xué)反思】成功之處本堂課以學(xué)生活動(dòng)為主，突破的難點(diǎn)是方程式的配平。此設(shè)計(jì)基本符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生通過舊知建立新知，多數(shù)學(xué)生接納了書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則以及化學(xué)方程式配平的方法，明確了正確書寫化學(xué)方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)中，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方式取得了實(shí)效，學(xué)生對書寫化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)表現(xiàn)出濃厚的學(xué)習(xí)興趣。不足之處本課組織學(xué)生討論較少，應(yīng)增強(qiáng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的能力。《課題2如何正確書寫化學(xué)方程式》導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.領(lǐng)會(huì)化學(xué)方程式、反應(yīng)物與生成物的含義。2.明確化學(xué)方程式中各種符號及化學(xué)意義。3.學(xué)會(huì)正確書寫化學(xué)方程式和配平簡單化學(xué)方程式。（重難點(diǎn)）【課前預(yù)習(xí)】1.什么是質(zhì)量守恒定律？2.用原子、分子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。3.用化學(xué)式完成下表中的化學(xué)反應(yīng)（注明反應(yīng)條件）：S+O2→KClO3→P+O2→KMnO4→Mg+O2→Zn+H2SO4→Fe+O2→H2+O2→【情境導(dǎo)入】二、自主探究：知識點(diǎn)一：化學(xué)方程式的書寫【閱讀】自學(xué)課本P96～98，完成以下問題：1.書寫化學(xué)方程式的原則：⑴必須以為基礎(chǔ)；⑵遵守。2.書寫化學(xué)方程式的步驟（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）：⑴；⑵；⑶。3.注意：⑴化學(xué)方程式配平的標(biāo)志：。⑵化學(xué)反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明，如把點(diǎn)燃、加熱（常用“△”來表示），催化劑等寫在。⑶如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注號;溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注號。■如果，氣體生成物就不需注“↑”號，同樣，溶液中的反應(yīng)如果，固體生成物也不需注“↓”。知識點(diǎn)二：配平的方法1.最小公倍數(shù)法：尋找化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個(gè)數(shù)相差最多的元素為配平起點(diǎn)。高溫Fe2O3+C----Fe+CO2選擇O原子為配平起點(diǎn)，由于3與2的最小公倍數(shù)為6，故Fe2O3系數(shù)為2，而CO2的系數(shù)為3，然后調(diào)節(jié)C與Fe2O3的系數(shù)分別為3和4，既原方程變?yōu)椋?Fe2O3+3C4Fe+3CO2。高溫2.奇數(shù)配偶法：尋找反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點(diǎn)。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8….等偶數(shù)配成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個(gè)數(shù)。高溫Fe2O3+C----Fe+CO2選擇O原子，因O原子的個(gè)數(shù)為一奇一偶，所以先將Fe2O3用偶數(shù)2配平，再依次推導(dǎo)出C、Fe2O3、CO2的系數(shù)，分別為3、4、3，即得2Fe2O3+3C4Fe+3CO2。高溫3.觀察法：當(dāng)反應(yīng)方程式兩邊有的物質(zhì)組成較為復(fù)雜時(shí)，考慮用觀察法。即觀察分析反應(yīng)式左右兩邊相關(guān)物質(zhì)的組成，從中找出其變化規(guī)律來確定各自化學(xué)式前的系數(shù)；在推導(dǎo)其他原子的個(gè)數(shù)。高溫Fe2O3+C----Fe+CO2反應(yīng)中：C-----CO2，C奪取了Fe2O3里兩個(gè)O原子，那么一分子的Fe2O3里的3個(gè)O原子可以供給3/2個(gè)C-----3/2個(gè)CO2，然后調(diào)節(jié)為整數(shù)系數(shù)為：2Fe2O3+3C4Fe+3CO。高溫【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【小結(jié)】1、書寫化學(xué)方程式的步驟：⑴寫：根據(jù)事實(shí)，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)用“+”連接，反應(yīng)物和生成物之間用“—”連接。⑵配：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（并使之成最簡整數(shù)比），使反應(yīng)物和生成物中各元素的種類和原子個(gè)數(shù)都相等（遵守質(zhì)量守恒定律），切不可改動(dòng)化學(xué)式中的數(shù)字！一般用最小公倍數(shù)法或觀察法。⑶標(biāo)：即標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。氣體用“↑”，液體中生成固體用“↓”，但當(dāng)反應(yīng)物和生成物中均有氣體或固體時(shí)，不須注明！將“—”改成“==”。2、配平化學(xué)方程式的常用方法：①最小公倍數(shù)法；②奇數(shù)配偶法；③觀察法。三、自我測評【課堂練習(xí)】課本P99.1～51.將“嫦娥一號”送上太空的火箭推力巨大，因?yàn)樗褂玫娜剂鲜且簹?、助燃劑是液氧，則液氫燃燒的化學(xué)方程式為；液氫作燃料除了單位質(zhì)量燃燒的熱能最大以外，還有一個(gè)與環(huán)保有關(guān)的優(yōu)點(diǎn)是。2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）碳在氧氣中燃燒；（2）硫在氧氣中燃燒；（3）紅磷在氧氣中燃燒；（4）鐵絲在氧氣中燃燒；（5）氫氣在氧氣中燃燒；（6）鎂條在空氣中燃燒；（7）電解水；（8）過氧化氫溶液中加入二氧化錳；（9）氯酸鉀和二氧化錳共熱；（10）加熱高錳酸鉀固體；（11）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)；（12）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)。（13）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉組成，點(diǎn)燃后生成硫化鉀（K2S）、二氧化碳和一氣體單質(zhì)，并產(chǎn)生猛烈地爆炸威力。。（14）北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，這是一種價(jià)格低廉的燃料，它燃燒后火焰的顏色具有較好的可視性。其完全燃燒的產(chǎn)物不會(huì)對環(huán)境產(chǎn)生污染。。3.用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2O5+5CO===I2+5X。根據(jù)生成X的多少，可判斷CO的含量，X的化學(xué)式為。4.配平下列化學(xué)方程式：N2H4+N2O4—

N2+H2OH2+WO3—

W+H2OHCl+Fe2O3—FeCl3+H2O5.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(

)A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2OC．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O【中考直通車】6.小明從化學(xué)方程式4P+5O22P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)條件是點(diǎn)燃③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變④反應(yīng)前后元素的種類不變。其中正確的是(

)A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④7.在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24823下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9C．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：4 D．反應(yīng)后X的質(zhì)量為08.手機(jī)、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具