2023-2024學(xué)年千校聯(lián)盟化學(xué)高二第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年干校聯(lián)盟化學(xué)高二第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的原子，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電

子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是

A.工業(yè)上用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)

B.單質(zhì)Z著火，可以用泡沫滅火器進(jìn)行撲滅

C.X、Y只能形成一種化合物

D.W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>W

2、下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，既能用培判據(jù)又能用滴判據(jù)解釋的是

A.HC1+NH3=NH4C1B.2Na202+2H20=4Na0H+021

C.2KC103=2KCl+302tD.Ba(0H)2?8H2()+2NH￡l=BaC12+2NH3t+10壓0

3、現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

@2B-+Z2=B2+2Z'

②2A2++B2=2A3++2B'

+2+

(3)2XO4-+10Z-+16H=2X+5Z2+8H2O,

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是

A.要氧化含有A2+、Z-和IT混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B,應(yīng)加入B2

3+

B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4>Z2>A>B2

C.X2+是XO4-的氧化產(chǎn)物，B2是B-的還原產(chǎn)物

2++2+3+

D.在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4+5A+8H=X+5A+4H2O

4、醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CHaCOOH^^CHjCOO+H",下列說法不正確的是

A.加入醋酸鈉，平衡向左移動(dòng)B.加入碳酸鈉，平衡向右移動(dòng)

C.加入Na,pH變大D.加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

5、下列過程屬于物理變化的是

A.蛋白質(zhì)的鹽析B.石油裂化C.鋼鐵生銹D.工業(yè)制鈉

6、根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不亞確的是

1

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+IW(g)CO(g)+H2(g)△廬(6a)kJ?mol-

B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.amolC和amol40反應(yīng)生成amolCO和amol上吸收的熱量一定為131.3akJ

D.1molC(g)、2molH、1mol0轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molHz(g)放出的熱量為akJ

7、在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)；==2C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A.單位時(shí)間消耗2amolC,同時(shí)生成3amolBB.v正(A)=2v正(C)

C.v正(A)=3v逆(B)D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

8、在下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鋁與稀鹽酸反應(yīng)B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.焦炭與二氧化碳反應(yīng)D.醋酸溶液與氨水反應(yīng)

9、下列各組都是生活中常見的物質(zhì)，其中屬于同一類物質(zhì)的一組是

A.紅磷、醫(yī)用酒精、純堿B.甲烷、加碘鹽、石灰水

C.食醋、液氧、醬油D.海水、天然氣、石油

10、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.8mol/(L?min)；②v

(B)=0.75mol/(L*s)；③v(C)=0.6mol/(L*s)；④v(D)=0.5mol/(L,s)o該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)

A.①，②〉③〉④B.③>②=①>①C.①>③>②=④D.④>③>②>①

11、下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示2-丁烯的是()

A.~\B.CH3CH=CHCH3

C.4D.11II

12、25°C時(shí)，不同酸性條件下的0.1mol.L-HF溶液中，c(HF)、c(F。與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是

A.隨著溶液pH增大，-不斷增大

B.由水電離出的c(H+)：Q>X=Y

C.HF的電離常數(shù)4=1.OX10-&2

D.0.1mol/LNaF溶液的pH約為8.2

13、一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表:

物質(zhì)XYZ

初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20

平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)可表示為2X+3Y=2Z,其平衡常數(shù)為8000

B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C.若將容器的體積壓縮至1L,則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大

D.若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

14、對(duì)于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的殘留物，下列洗滌方法正確的是

①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

②試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌

③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌

④黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌

A.①③④B.②@?C.①②④D.①②③④

15、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)6(C)在不同溫度和

不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n>e+f

D.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

16、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點(diǎn)表示鈦原

子，則它的化學(xué)式為()

?n

oC

17、下列離子方程式正確的是（）

A.氯化鉞溶液呈酸性:NHT=iNft+ir

B.氫硫酸的電離:H2s=^2lT+S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HC（V+H*=C021+H20

2t3+

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10吐0.111101力6812溶液中通入22.4mLCl2:2Fe+2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-

18、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

B.對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C1Q-CH3

C.CH2CICH2cl的名稱：二氯乙烷

CH3CHCH=CH2

D.CH?的名稱：3-甲基-1-丁烯

19、以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應(yīng)用價(jià)值的CaS、（NH4）2SO3等物質(zhì),

流程如下：

CaCCh空氣焦炭

CaSO4—?反應(yīng)III—?CaS

CO

(NH4)2SO3-H2O

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：2CaC（h+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B.生產(chǎn)中反應(yīng)I中需鼓入足量的空氣以保證SO2充分氧化生成CaSO4;向反應(yīng)H溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的物質(zhì),

其目的是防止（NH4）2SO3被氧化

c.反應(yīng)in中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為i：4

D.將反應(yīng)II后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得（NH4）2SO3?H2O

20、已知：H2（g）+I2（g）^2HI（g）AH=-14.9kJ-mol".某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中

充入反應(yīng)物，其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（Hz）=O.008mol-下列判斷正確的是（）

起始物質(zhì)的量n(Hz)/moln(I2)/moln(HI)/mol

甲0.020.020

乙0.040.040

A.平衡時(shí)，乙中上的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B.平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

21、下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是（）

A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用鍍件作陽極D.電解稀硫酸制H2、02時(shí)銅作陽極

22、含氧酸中酸性最強(qiáng)的是

A.H4SiO4B.H3PO4C.H2SO4D.HCIO4

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A的分子式為C3H式）2,如圖是A?H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F分子中含有一個(gè)七元環(huán)，H是一

種高分子化合物。

已知：①羥基與雙鍵或三鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定；

②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不穩(wěn)定。

請(qǐng)回答下列問題：A中含有的官能團(tuán)有_（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。請(qǐng)指出A-B的反應(yīng)類型：G中不同化學(xué)環(huán)境的氫原

子有一種。請(qǐng)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C_>F_o請(qǐng)寫出B-D（第①步）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?

24、（12分）下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；

ABCDE

①能使漠的四氯化①由C、H①由C、H、。三種

碳溶液褪色；兩種元素組元素組成；

①相對(duì)分子①由C、H、O三

②比例模型為：成；②能與Na反應(yīng)，但

質(zhì)量比C少種元素組成；

②球棍模型不能與NaOH溶液

2；②球棍模型為：

為：反應(yīng)；

②能由C氧aC

③能與水在一定條*③能與E反應(yīng)生成Y)=C-O-O-r

化而成；

件下反應(yīng)生相對(duì)分子質(zhì)量為

成C100的酯。

根據(jù)表中信息回答下列問題：A與溟的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)屬于反

應(yīng)類型。等物質(zhì)的量的A、B、C,完全燃燒時(shí)消耗02最多的是填物質(zhì)對(duì)應(yīng)字母），寫出在濃硫酸作用下，B

與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

.寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

25、（12分）次氯酸鈉是常見的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液:

方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；

NMOH

方法二：向Na2c03溶液中加入Ca（ClO）2,反應(yīng)后過濾。寫出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式—。NaOH溶液和氯氣

的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是一。方法二與方法

一相比，優(yōu)點(diǎn)除無副反應(yīng)發(fā)生外，還有一、一。某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaCKh,為測(cè)定粗產(chǎn)品中NaClO

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，

接著加入40mL0.5（）00molir的FeSO4溶液（過量），充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200mol-Lr的KMnCh溶液，

恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO』溶液體積28.00mL。請(qǐng)計(jì)算樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。一

已知實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

+2+3+

H+CIO+Fe^CF+Fe+H2O

2+3+

H++C1O3+Fe^C1~+Fe+H2O

+2+2+3+

H+MnO4+Fe^Mn+Fe+H2O（以上反應(yīng)均未配平）

26、（10分）酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用乙醇在一定條件下制得乙

烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求寫反應(yīng)條件）：—。觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請(qǐng)回答：

①請(qǐng)指出該裝置中兩處錯(cuò)誤.

②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是O

③寫出乙烯使濱水褪色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式一

27、（12分）以下四組裝置在下列實(shí)驗(yàn)可供選擇

I.實(shí)驗(yàn)室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗(yàn)證甲醛的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：應(yīng)選擇的裝置是（填寫

編號(hào)）。若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請(qǐng)寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，

觀察到溟水褪色。為解釋這一現(xiàn)象，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出兩種猜想：

A.發(fā)生了加成反應(yīng)；B.發(fā)生了氧化反應(yīng)。

為探究哪種猜想正確，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用pH計(jì)測(cè)濱水褪色前后溶液的pH,測(cè)得溶液的pH下降，你認(rèn)為發(fā)生何種反應(yīng),

請(qǐng)說出你的理由.

II.若選擇①③②驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問題：寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式

?NaOH溶液的作用是（答兩點(diǎn)即可）、

（6）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)③中澳水褪色，試用化學(xué)方程式表示濱水褪色的原因______________;出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明

乙烯與氫氣反應(yīng)生成了乙烷o

28、（14分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟鐳礦（主要成

分為MnCh,另含少量鐵，鋁，銅，銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2,又

制得電池材料MnCh（反應(yīng)條件已省略）。

畬SOJI，MCDiMBS

請(qǐng)回答下列問題：所得MnCh需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是=上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了

_________________________(選填下列字母編號(hào))o

A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少加入MnCCh是為了除去溶液中Fe3+和AP+,

檢驗(yàn)Fe3+是否完全除掉的試劑為。加入KMnth充分反應(yīng)后，溶液酸性明顯增強(qiáng)，寫出反應(yīng)的離子

方程式.假設(shè)脫除的SO2只與軟鎰礦漿中MrO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含

SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%,最終得到Mnth的質(zhì)量eg,則除去鐵、鋁、銅、

鎮(zhèn)等雜質(zhì)以及外加KMnO』時(shí)，所引入的鑄元素質(zhì)量為多少g?

29、(10分)已知S03分解反應(yīng)為2s。3(g)w2sO2(g)+02(g)。在1.0L密閉容器中加入lOmolS03(g),在一定溫度

進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h0124816202530

總壓強(qiáng)p/kPa400412422440469518538560560

回答下列問題：欲提高S03的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為(填字母)。

a.增大壓強(qiáng)b.通入SO3c.降低壓強(qiáng)平衡時(shí)S03的轉(zhuǎn)化率為,該溫度下的平衡常數(shù)K,=研究表明，

S03(g)分解速率v=4XlO-3xpso3(kPa?minT),t=6h時(shí)，測(cè)得體系中p<)2=55kPa,則此時(shí)的ps<>3=kPa,v(S03)

=kPa,min'o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

2、B

3、

4、

5、

6、C

7、D

8、C

9、

10>B

11、C

12、D

13、C

14、C

15、B

16、D

17、D

18、D

19、D

20、D

21、A

22、D

二、非選擇題（共84分）

CH3

I

oXc=o

II

\/0=\/。

c=cC-CH2

23、/\、-COOH加成反應(yīng)3HOOCCH2CH2Br“2

CHjCHCOOHaCHjCHCOONa

Br+2NaOHOH+NaBr+H2O

濃硫酸〉

__________+HO_NOA