2023-2024學年千校聯(lián)盟化學高二第一學期期末復習檢測模擬試題含解析

2023-2024學年干校聯(lián)盟化學高二第一學期期末復習檢測模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的原子，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電

子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是

A.工業(yè)上用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)

B.單質(zhì)Z著火，可以用泡沫滅火器進行撲滅

C.X、Y只能形成一種化合物

D.W、Z最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>W

2、下列反應常溫時能自發(fā)進行，既能用培判據(jù)又能用滴判據(jù)解釋的是

A.HC1+NH3=NH4C1B.2Na202+2H20=4Na0H+021

C.2KC103=2KCl+302tD.Ba(0H)2?8H2()+2NH￡l=BaC12+2NH3t+10壓0

3、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：

@2B-+Z2=B2+2Z'

②2A2++B2=2A3++2B'

+2+

(3)2XO4-+10Z-+16H=2X+5Z2+8H2O,

根據(jù)上述反應，判斷下列結論中正確的是

A.要氧化含有A2+、Z-和IT混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B,應加入B2

3+

B.氧化性強弱順序為：XO4>Z2>A>B2

C.X2+是XO4-的氧化產(chǎn)物，B2是B-的還原產(chǎn)物

2++2+3+

D.在溶液中不可能發(fā)生反應：XO4+5A+8H=X+5A+4H2O

4、醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CHaCOOH^^CHjCOO+H",下列說法不正確的是

A.加入醋酸鈉，平衡向左移動B.加入碳酸鈉，平衡向右移動

C.加入Na,pH變大D.加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

5、下列過程屬于物理變化的是

A.蛋白質(zhì)的鹽析B.石油裂化C.鋼鐵生銹D.工業(yè)制鈉

6、根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不亞確的是

1

A.反應的熱化學方程式可表示為C(s)+IW(g)CO(g)+H2(g)△廬(6a)kJ?mol-

B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.amolC和amol40反應生成amolCO和amol上吸收的熱量一定為131.3akJ

D.1molC(g)、2molH、1mol0轉變成1molCO(g)和1molHz(g)放出的熱量為akJ

7、在一定溫度下，對可逆反應A(g)+3B(g)；==2C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是

A.單位時間消耗2amolC,同時生成3amolBB.v正(A)=2v正(C)

C.v正(A)=3v逆(B)D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

8、在下列反應中，屬于吸熱反應的是

A.鋁與稀鹽酸反應B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.焦炭與二氧化碳反應D.醋酸溶液與氨水反應

9、下列各組都是生活中常見的物質(zhì)，其中屬于同一類物質(zhì)的一組是

A.紅磷、醫(yī)用酒精、純堿B.甲烷、加碘鹽、石灰水

C.食醋、液氧、醬油D.海水、天然氣、石油

10、反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.8mol/(L?min)；②v

(B)=0.75mol/(L*s)；③v(C)=0.6mol/(L*s)；④v(D)=0.5mol/(L,s)o該反應進行的快慢順序為()

A.①，②〉③〉④B.③>②=①>①C.①>③>②=④D.④>③>②>①

11、下列有關化學用語不能表示2-丁烯的是()

A.~\B.CH3CH=CHCH3

C.4D.11II

12、25°C時，不同酸性條件下的0.1mol.L-HF溶液中，c(HF)、c(F。與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法

正確的是

A.隨著溶液pH增大，-不斷增大

B.由水電離出的c(H+)：Q>X=Y

C.HF的電離常數(shù)4=1.OX10-&2

D.0.1mol/LNaF溶液的pH約為8.2

13、一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表:

物質(zhì)XYZ

初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20

平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1

下列說法正確的是()

A.反應可表示為2X+3Y=2Z,其平衡常數(shù)為8000

B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

C.若將容器的體積壓縮至1L,則X的體積分數(shù)減小，濃度增大

D.若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

14、對于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的殘留物，下列洗滌方法正確的是

①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

②試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌

③做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌

④黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌

A.①③④B.②@?C.①②④D.①②③④

15、可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)6(C)在不同溫度和

不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B.達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C.化學方程式中，化學計量數(shù)的關系為n>e+f

D.達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動

16、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點表示鈦原

子，則它的化學式為()

?n

oC

17、下列離子方程式正確的是（）

A.氯化鉞溶液呈酸性:NHT=iNft+ir

B.氫硫酸的電離:H2s=^2lT+S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HC（V+H*=C021+H20

2t3+

D.在標準狀況下，向10吐0.111101力6812溶液中通入22.4mLCl2:2Fe+2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-

18、下列有關化學用語使用正確的是（）

A.乙烯的結構簡式：CH2cH2

B.對氯甲苯的結構簡式：C1Q-CH3

C.CH2CICH2cl的名稱：二氯乙烷

CH3CHCH=CH2

D.CH?的名稱：3-甲基-1-丁烯

19、以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應用價值的CaS、（NH4）2SO3等物質(zhì),

流程如下：

CaCCh空氣焦炭

CaSO4—?反應III—?CaS

CO

(NH4)2SO3-H2O

下列說法不正確的是

A.反應I的化學方程式為：2CaC（h+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B.生產(chǎn)中反應I中需鼓入足量的空氣以保證SO2充分氧化生成CaSO4;向反應H溶液中加入適量還原性很強的物質(zhì),

其目的是防止（NH4）2SO3被氧化

c.反應in中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為i：4

D.將反應II后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得（NH4）2SO3?H2O

20、已知：H2（g）+I2（g）^2HI（g）AH=-14.9kJ-mol".某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中

充入反應物，其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c（Hz）=O.008mol-下列判斷正確的是（）

起始物質(zhì)的量n(Hz)/moln(I2)/moln(HI)/mol

甲0.020.020

乙0.040.040

A.平衡時，乙中上的轉化率是甲中的2倍

B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25

21、下列關于銅電極的敘述中，正確的是（）

A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陽極D.電解稀硫酸制H2、02時銅作陽極

22、含氧酸中酸性最強的是

A.H4SiO4B.H3PO4C.H2SO4D.HCIO4

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A的分子式為C3H式）2,如圖是A?H間相互轉化的關系圖，其中F分子中含有一個七元環(huán)，H是一

種高分子化合物。

已知：①羥基與雙鍵或三鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定；

②同一個碳原子上連有兩個或多個羥基的多元醇不穩(wěn)定。

請回答下列問題：A中含有的官能團有_（填結構簡式）。請指出A-B的反應類型：G中不同化學環(huán)境的氫原

子有一種。請寫出下列有機物的結構簡式：C_>F_o請寫出B-D（第①步）反應的化學方程式：_?

24、（12分）下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；

ABCDE

①能使漠的四氯化①由C、H①由C、H、。三種

碳溶液褪色；兩種元素組元素組成；

①相對分子①由C、H、O三

②比例模型為：成；②能與Na反應，但

質(zhì)量比C少種元素組成；

②球棍模型不能與NaOH溶液

2；②球棍模型為：

為：反應；

②能由C氧aC

③能與水在一定條*③能與E反應生成Y)=C-O-O-r

化而成；

件下反應生相對分子質(zhì)量為

成C100的酯。

根據(jù)表中信息回答下列問題：A與溟的四氯化碳溶液反應的化學方程式,該反應屬于反

應類型。等物質(zhì)的量的A、B、C,完全燃燒時消耗02最多的是填物質(zhì)對應字母），寫出在濃硫酸作用下，B

與濃硝酸反應的化學方程式：C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學反應方程式為：

.寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：。

25、（12分）次氯酸鈉是常見的消毒劑，實驗室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液:

方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；

NMOH

方法二：向Na2c03溶液中加入Ca（ClO）2,反應后過濾。寫出方法一所發(fā)生反應的離子方程式—。NaOH溶液和氯氣

的反應為放熱反應，隨著溫度的升高，會有副反應發(fā)生。為防止副反應的發(fā)生，可以采取的方法是一。方法二與方法

一相比，優(yōu)點除無副反應發(fā)生外，還有一、一。某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaCKh,為測定粗產(chǎn)品中NaClO

的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，

接著加入40mL0.5（）00molir的FeSO4溶液（過量），充分反應。再向錐形瓶中滴加0.0200mol-Lr的KMnCh溶液，

恰好完全反應時消耗KMnO』溶液體積28.00mL。請計算樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。一

已知實驗過程中發(fā)生的反應如下：

+2+3+

H+CIO+Fe^CF+Fe+H2O

2+3+

H++C1O3+Fe^C1~+Fe+H2O

+2+2+3+

H+MnO4+Fe^Mn+Fe+H2O（以上反應均未配平）

26、（10分）酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。實驗室可用乙醇在一定條件下制得乙

烯，寫出該反應的化學方程式（要求寫反應條件）：—。觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請回答：

①請指出該裝置中兩處錯誤.

②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是O

③寫出乙烯使濱水褪色發(fā)生反應的化學方程式一

27、（12分）以下四組裝置在下列實驗可供選擇

I.實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗證甲醛的性質(zhì)。請回答下列問題：應選擇的裝置是（填寫

編號）。若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式實驗結束后，

觀察到溟水褪色。為解釋這一現(xiàn)象，某學習小組的同學提出兩種猜想：

A.發(fā)生了加成反應；B.發(fā)生了氧化反應。

為探究哪種猜想正確，學習小組的同學用pH計測濱水褪色前后溶液的pH,測得溶液的pH下降，你認為發(fā)生何種反應,

請說出你的理由.

II.若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產(chǎn)物，請回答下列問題：寫出實驗室制乙烯的化學方程式

?NaOH溶液的作用是（答兩點即可）、

（6）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)③中澳水褪色，試用化學方程式表示濱水褪色的原因______________;出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明

乙烯與氫氣反應生成了乙烷o

28、（14分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟鐳礦（主要成

分為MnCh,另含少量鐵，鋁，銅，銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2,又

制得電池材料MnCh（反應條件已省略）。

畬SOJI，MCDiMBS

請回答下列問題：所得MnCh需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是=上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了

_________________________(選填下列字母編號)o

A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少加入MnCCh是為了除去溶液中Fe3+和AP+,

檢驗Fe3+是否完全除掉的試劑為。加入KMnth充分反應后，溶液酸性明顯增強，寫出反應的離子

方程式.假設脫除的SO2只與軟鎰礦漿中MrO2反應。按照圖示流程，將aL(標準狀況)含

SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%,最終得到Mnth的質(zhì)量eg,則除去鐵、鋁、銅、

鎮(zhèn)等雜質(zhì)以及外加KMnO』時，所引入的鑄元素質(zhì)量為多少g?

29、(10分)已知S03分解反應為2s。3(g)w2sO2(g)+02(g)。在1.0L密閉容器中加入lOmolS03(g),在一定溫度

進行上述反應，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h0124816202530

總壓強p/kPa400412422440469518538560560

回答下列問題：欲提高S03的平衡轉化率，應采取的措施為(填字母)。

a.增大壓強b.通入SO3c.降低壓強平衡時S03的轉化率為,該溫度下的平衡常數(shù)K,=研究表明，

S03(g)分解速率v=4XlO-3xpso3(kPa?minT),t=6h時，測得體系中p<)2=55kPa,則此時的ps<>3=kPa,v(S03)

=kPa,min'o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

2、B

3、

4、

5、

6、C

7、D

8、C

9、

10>B

11、C

12、D

13、C

14、C

15、B

16、D

17、D

18、D

19、D

20、D

21、A

22、D

二、非選擇題（共84分）

CH3

I

oXc=o

II

\/0=\/。

c=cC-CH2

23、/\、-COOH加成反應3HOOCCH2CH2Br“2

CHjCHCOOHaCHjCHCOONa

Br+2NaOHOH+NaBr+H2O

濃硫酸〉

__________+HO_NOA