人教版初中九年級下冊化學同步訓練全套（附答案）

人教版初中九年級下冊化學同步訓練全套《第8單元課題1金屬材料》同步練習我夯基我達標1.幾年前，我國某集團花巨資購回在八國聯(lián)軍火燒圓明園時流失海外的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，它們都是由含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金鑄造的。銅合金屬于（）A.金屬材料B.無機非金屬材料C.合成材料D.復合材料思路解析：根據(jù)成分，可以把銅合金歸類，應該屬于金屬材料。答案：A2.下列說法不正確的是（）A.生鐵和鋼都是鐵合金B(yǎng).純鐵質軟C.合金有很多優(yōu)越性能，因此應用很廣泛D.合金是由幾種金屬混合而成思路解析：根據(jù)合金的定義可知，合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的。由此可知D錯。答案：D3.下列描述不屬于鐵的物理性質的是（）A.具有銀白色金屬光澤B.具有良好的導電性、導熱性C.具有良好的延展性D.在潮濕的空氣中容易生銹思路解析：顏色，導電、導熱性，延展性屬于金屬的物理性質；在潮濕的空氣中容易生銹，生成了新物質，是鐵的化學性質。答案：D4.“目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血”。這里的“鐵”是指（）A.鐵元素B.鐵單質C.氧化鐵D.鐵合金思路解析：鐵元素是形成血紅蛋白的主要元素。人體貧血主要是因缺少鐵元素而無法合成足夠的血紅蛋白，使得血液承載氧氣的能力降低。答案：A5.武德合金（用50%鉍、25%鉛、12.5%錫和12.5%鎘制成的，它的熔點是70℃）常用于電器保險絲是因為它具有下列性質中的（）①熔點低；②能導電；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大A.①B.①②③④C.①③D.全部思路解析：保險絲能夠起到保險作用，關鍵是當電流突然增大時引起溫度升高，瞬間保險絲熔斷，保護用電器安全。所以要求熔點低，易于熔斷。答案：A6.下列物質中不屬于鐵合金的是（）A.不銹鋼B.碳素鋼C.生鐵D.氧化鐵思路解析：根據(jù)合金的定義，不銹鋼、碳素鋼和生鐵都是鐵合金。而氧化鐵則是鐵的氧化物。答案：D我綜合我發(fā)展7.鋁的下列用途主要利用了它的哪些主要物理性質？(1)導線：________________________。(2)制造飛機：________________________。(3)家用炊具：________________________。(4)包裝用鋁箔：________________________。思路解析：物質的性質決定物質的用途。本題考查鋁的性質與用途的關系。答案：（1）導電性（2）硬度大而密度小（3）導熱性（4）延展性8.在日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬________________________；家用熱水瓶內膽壁的銀白色金屬是__________________________；溫度計中填充的金屬是________________________；燈泡里做燈絲的金屬是________________________。思路解析：用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”，主要成分是鋁粉，鋁可以形成一層致密的氧化物保護膜，有利于保護內部金屬；白銀具有很好的金屬光澤，可以反射熱量，使保溫瓶保溫；溫度計中填入了金屬汞，金屬汞熔點低，膨脹系數(shù)變化??；金屬鎢熔點高，難以熔化。答案：鋁銀汞鎢9.根據(jù)你的生活經驗和下表提供的信息，分析并完成下列問題。物理性質物理性質比較導電性（以銀的導電性為100作標準）銀銅金鋁鉛優(yōu)1009974617.9良密度/g·cm-3金鉛銅鐵鋁大19.311.38.927.862.70小熔點/℃鐵銅金銀鉛高153510831064962660低硬度（以金剛石的硬度為10作標準）鉻鐵銅金鉛大94—52.5—32.5—31.5?。?）為什么菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制？（2）銀的導電性比銅好，金的導電性比鋁強，為什么導線一般用銅鋁而不用銀、金？遠距離輸電多用鋁而少用銅？解答：（1）制作菜刀、錘子所用的金屬硬度要大，鐵比鉛的硬度大。且制造菜刀，應該選擇無毒的金屬，這是首先要考慮的。故菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制。（2）銀的導電性比銅好，金的導電性比鋁強，但它們的導電性相差不大而價格卻差距太大。且金屬導線對金屬的需求量很大，銀、金儲量較少，因此不能大量使用金、銀。雖然鋁的導電性比銅、銀差，但鋁的密度只有銅的三分之一，同時銅的價格也高于鋁。故我們在遠距離輸電時多用鋁而少用銅?！兜?單元課題2金屬的化學性質》同步練習我夯基我達標1.下列各組物質在常溫下能發(fā)生反應的是（）A.鋁和硫酸鎂B.鋅和水C.銅和稀硫酸D.鋅和硝酸汞思路解析：鋁不如鎂活潑，故硫酸鎂和鋁不發(fā)生反應；鋅與冷水和熱水都不反應；銅和稀硫酸不反應，因為銅在金屬活動順序表中位于H之后；鋅比汞活潑，可以從含汞的化合物溶液中置換出單質汞。答案：D2.下列化學方程式正確的是（）A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OC.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2MgO思路解析：A.鐵與鹽酸反應，生成的是FeCl2而不是FeCl3；C.CaCO3和稀HCl反應生成CaCl2、CO2、H2O，而不是CaCl；D.方程式Mg+O2MgO沒有配平。答案：B3.鋁是生活中最為常見的金屬之一。關于鋁的“自我保護”能力極強的原因，這一問題引起了同學們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學性質本來不活潑，難被腐蝕；②市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學反應的；③鋁性質活潑，表面能產生一層結構致密的氧化膜。你所認同的是（）A.①B.②C.③D.①②③思路解析：①錯誤，因為鋁的化學性質很活潑；②錯誤，合金同樣發(fā)生化學反應，但合金的機械性能優(yōu)于純金屬；③正確，由于鋁與氧氣生成了一層致密的氧化物保護膜，所以鋁的性質雖然活潑，但不易被腐蝕。答案：C4.面對紛繁復雜的化學變化，如果我們逐個進行學習和研究，時間上不允許，同時也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對化學反應進行分類學習。下列反應屬于置換反應類型的是（）A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B.3Fe+2O2Fe3O4C.CH4+2O2CO2+2H2OD.2HgO2Hg+O2↑思路解析：置換反應的特征是單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物。要注意反應物和生成物的單質和化合物各一種。A符合。答案：A5.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱，在圖8-1中能正確表示容器里所盛的物質總質量的是（）圖8-1思路解析：鎂帶與空氣中的氧氣反應，生成氧化鎂，但化學反應遵循質量守恒定律，即使氧氣消耗，體系的總質量不發(fā)生變化。因此該曲線應該是不變化的。答案：B6.寫出下列變化的化學反應方程式。（1）用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中:________________________。（2）鐵釘在稀硫酸溶液中：__________________________________。（3）鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中：_______________________________。思路解析：本題考查金屬鐵的化學性質，可以與稀酸等發(fā)生置換反應，再者，鋁在空氣中容易被氧化。答案：（1）4Al+3O22Al2O3（2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu7.鐵在常溫下與氧氣反應生成氧化鐵（Fe2O3），在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵(Fe3O4)。說明反應條件不同，可能會導致反應產物不一樣。請你舉出其他由于反應條件不同導致反應產物不一樣的化學反應的例子。思路解析：本題考查反應條件對化學反應的影響。可以尋找生活中常見的一些例子，如碳的不充分燃燒可以引起煤氣中毒，而碳在氧氣充足的條件下反應生成CO2。答案：如C在充足的氧氣中燃燒，生成CO2；在氧氣不足時，生成CO。8.下列說法是否正確？在括號中用“√”表示正確，用“×”表示錯誤。（1）可以用鐵罐貯運稀硫酸。（）（2）鐵的導電性比銅的導電性強。（）（3）鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的延展性。（）思路解析：本題考查金屬的基本性質，并根據(jù)基本性質判斷金屬的用途。(1)鐵可與稀硫酸反應，故不可以用來盛放、運輸稀硫酸；(2)鐵的導電性比銅的差，屬于金屬物理性質的考查；(3)鋁具有很好的延展性，可以壓成很薄的鋁箔或者拉制成電纜。答案：（1）×（2）×（3）√我綜合我發(fā)展9.從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活潑性順序是______________________________________。思路解析：金屬保存的越完好，說明化學性質越穩(wěn)定。金是化學性質很穩(wěn)定的金屬，很難和其他物質發(fā)生化學反應，所以保存完好。銅的化學性質比較穩(wěn)定，但也會銹蝕。鐵的化學性質比較活潑，在潮濕的地下，很容易銹蝕。答案：金<銅<鐵10.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：（1）鎂在空氣中燃燒時能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式是___________________________________________。(2)市場上出售的補血麥片中含有微量顆粒細小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式：___________________________________。思路解析：物質的用途取決于物質的性質。根據(jù)性質判斷物質為什么這樣用。答案：（1）2Mg+O22MgO（2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑11.現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動順序，有如下三種方案：A.Fe+HCl（將鐵片投入鹽酸中），Hg（NO3）2+Fe（將鐵片放入硝酸汞中），Cu+HCl（將銅片投入鹽酸中）B.Fe+HCl，Cu+HCl，Cu+Hg（NO3）2C.Fe+HCl，F(xiàn)e+Hg（NO3）2，Cu+Hg（NO3）2試評價這三種方案：（1）最差的方案是_____________，理由是_________________________（2）最好的方案是_____________，理由是________________________。思路解析：評價化學實驗設計方案的優(yōu)劣，關鍵看該方案能否最好地實現(xiàn)預定目標，并且方案越簡單越好。根據(jù)上述原則，A無法實現(xiàn)實驗目標，Hg與Fe、Hg與Cu的活潑性無法比較；B能夠很好實現(xiàn)目標；C方案無法比較鐵和銅的活潑性。答案：（1）AA無法實現(xiàn)實驗目標，能得到Fe的活潑性比銅的好，但Hg與Fe、Hg與Cu的活潑性無法比較（2）BB能夠很好地實現(xiàn)目標，三者的活潑性順序為Fe>Cu>Hg12.某市一家大型化工廠處理回收銅廢料的生產流程如下：請寫出上述生產流程中與銅直接有關的化學方程式。(1)___________________________________________________。(2)_____________________________________________________。(3)_____________________________________________________。思路解析：本題考查由廢物提煉單質銅的過程。首先灼燒把單質銅轉化為金屬氧化物，然后用酸溶解，生成硫酸銅，然后用單質鐵置換出單質銅。答案：(1)2Cu+O22CuO（2）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu《第8單元課題3金屬資源的利用和保護》同步練習我夯基我達標1.光亮的鐵在圖8-2所示情況下最易生銹的是（）圖8-2思路解析：同時存在空氣和水，是金屬腐蝕的基本條件，二者缺少其一，腐蝕都很緩慢。答案：B2.下列各種“鐵”中，最容易生銹的是（）A.表面噴有漆的鐵B.裝液態(tài)氮氣的鐵容器C.潮濕空氣中的鐵管D.沉沒在機油中的鐵制零件思路解析：A項表面噴有漆的鐵，由于隔絕了空氣和水，很難生銹；同理B項也很難生銹。C項在潮濕的空氣中有水和氧氣，具備生銹的條件，容易生銹，D項沉沒在機油中的鐵制零件，因隔絕了空氣和水，也很難生銹。答案：C3.某磁鐵礦石200t，經分析其中含鐵元素86.9t。則該磁鐵礦石中四氧化三鐵的質量分數(shù)為（）A.50％B.62％C.65％D.70％思路解析：令四氧化三鐵的質量分數(shù)x,則200t×(168/232)·x=86.9t，x=60％。答案：B4.寫出下列金屬制品防銹的方法：自行車鋼圈：______________；茶杯：____________________________；自來水管：______________；鐵塔：____________________________；金屬窗：____________________________；家用電線：____________________________。思路解析：本題考查常見金屬的防銹方法，根據(jù)金屬銹蝕條件可總結出。答案：噴鍍（涂油層）不銹鋼油漆噴漆噴漆皮包或漆包5.由于廢金屬不但造成__________________，還會造成_________________,所以對廢金屬必須進行______________和________________。答案：浪費環(huán)境污染回收利用6.銅在潮濕的空氣中生銹，生成銅綠［Cu2(OH)2CO3］,寫出反應的化學方程式：_________________________________________。思路解析：本題是信息給予題型。根據(jù)所給的條件，銅生銹的反應物應該是水、二氧化碳和單質銅。答案：2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO37.氫氣、碳、一氧化碳共同的化學性質是在常溫下性質都穩(wěn)定，高溫條件下都具有_______性，寫一個顯示還原性但不屬于置換反應的化學方程式：____________________________，該反應也是氧化還原反應，其中____________被還原，______________是還原劑，______________發(fā)生氧化反應，______________具有氧化性。答案:還原性3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe2O3COCOFe2O3我綜合我發(fā)展8.銅陵被譽為我國的“銅都”。圖8-3是銅陵銅工藝品中著名的四喜娃娃，小明找到了分別用純銅、青銅(CuSn合金)兩種材料制作的四喜娃娃及用于實驗的純銅片和青銅片。圖8-3(1)怎樣用化學方法區(qū)分這兩種四喜娃娃?區(qū)分純銅和青銅的實驗方法是___________________________________。(2)四喜娃娃為什么生銹了?通過查閱資料得知，金屬銅長時間放置在空氣中，能夠和空氣中氧氣等物質發(fā)生化學反應，生成銅綠〔Cu2(OH)CO3〕。請你根據(jù)銅綠的組成推斷，銅變成銅綠時，空氣中的O2、______________、______________參加了反應。(填化學式)(3)哪種四喜娃娃更容易生銹?小明發(fā)現(xiàn)從不同地點收集到的兩個四喜娃娃中，青銅娃娃身上的銹斑比純銅的多，他據(jù)此得出結論：青銅比純銅更容易生銹。他的這種推理方法是否科學?請說出理由。(4)由于有的青銅中含雜質較多，尤其是含鐵，故在銅綠間還會有斑駁的、呈褐色的氧化鐵?，F(xiàn)有一些這種含褐色的銹斑粉末，請你設計實驗證明銹斑粉末中含有鐵元素。思路解析：青銅中含有活潑金屬鉛等，能夠與稀酸反應生成氫氣，而純銅則不能。青銅屬于合金，合金比純金屬更容易生銹，在水、二氧化碳和氧氣（空氣）作用下，青銅容易產生銅綠，而純銅不易于生銹。答案：(1)在青銅和純銅片上分別滴加稀鹽酸（2）H2OCO2(3)不科學因為兩種四喜娃娃生銹未在同等條件（時間、環(huán)境等）下進行比較（4）將CO通入盛有銹斑粉末的玻璃管中，加熱。反應后取出管內物質，用磁鐵懸吸，有固體附著，證明銹斑粉末中含鐵元素。（其他合理答案均給分）9.兩同學為探究鐵生銹的條件，一個將一根干燥的鐵絲彎成圖Ⅰ所示的形狀，并將其兩端分別插入盛有水的燒杯甲中和盛有植物油的燒杯乙中，放置一星期后，觀察鐵絲A、B、C三處表面發(fā)生的變化，你認為何處鐵銹最明顯？為什么？另一同學采用圖Ⅱ裝置，放置三個星期后，他能觀察到除了鐵絲表面變化外，還有的現(xiàn)象是____________________________，由此現(xiàn)象你得到了哪些結論？圖Ⅰ圖Ⅱ圖8-4答案:A處；因為此處既接觸空氣又接觸水；導管中液面上升，高于水的平面；燒瓶中鐵絲氧化生銹消耗了瓶中氧氣，造成瓶內外壓強差，使導管中液面上升。10.我國鐵礦石資源比較豐富，2000年，鋼鐵年總產量就已達到1.27億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產含3％雜質的生鐵2240t，則需要含F(xiàn)e2O380％的赤鐵礦多少噸？解：設需要含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦的質量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x×80%2240t×(1-3%)x==3880t答：需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦3880t。（其他合理解法同樣給分）《第9單元課題1溶液的形成》同步練習我夯基我達標1.在化學學習中，經常會遇到“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象。下列選項符合此現(xiàn)象的是()A.n個N2與n個O2混合后得到的分子總數(shù)B.100mL酒精與100mL水混合后溶液的體積C.1g飽和食鹽水中加1g水后所得溶液的質量D.1g氫氧化鈉稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的質量思路解析：溶液混合后總質量不變，但只要兩溶液不完全相同（溶質或濃度），混合后溶液的體積發(fā)生變化。答案：B2.各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗潔精清洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡思路解析：能夠把油污轉化成為均勻地懸浮在水中的小液滴的物質，具有乳化作用。一般具有乳化作用的是洗滌劑和洗衣粉、肥皂等。答案：A3.下列說法正確的是（）A.碘酒中的溶劑是水B.把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質C.高錳酸鉀放入水中，生成紫色溶液D.將少量氯化鈉放入水中溶解，溶質是氯化鈉思路解析：此題必須記住溶液、溶質、溶劑的概念，理解溶液的均一性，穩(wěn)定性的特征，才能做出正確選擇。選項A、B不正確，碘酒是碘溶于酒精中，所以碘是溶質，酒精是溶劑；食用油不溶于水，兩者混合，振蕩，得到乳濁液，而不是溶液，所以不能說食用油是溶質；D項正確，氯化鈉放入水中得到食鹽水，所以溶液里的溶質是氯化鈉；選項C正確，高錳酸鉀易溶于水，雖然它的水溶液是紫色的，但是有均一性和穩(wěn)定性。答案：CD4.物質的溶解性受外界條件的影響，主要受溫度影響。一般地，大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而變化___________________；例如______________________；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度變化___________________，例如___________________；極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而___________________，例如___________________。氣體的溶解度隨溫度升高而___________________，隨壓強的增大而___________________。思路解析：物質的溶解性隨溫度的變化關系為：溫度升高，固體物質的溶解度一般增大；氣體物質的溶解度隨溫度的升高而降低。答案：很大硝酸銨等較小食鹽等減小氫氧化鈣減小增大5.溶液的均一性是指_____________________________________________；溶液的穩(wěn)定性是指____________________________________________。解答：溶液的各部分性質完全相同在外界環(huán)境不變的情況下，溶液的各成分不發(fā)生分離現(xiàn)象6.工人師傅修完機器后，有時用汽油（柴油），有時用加了洗衣粉的水來回洗去手上的油污，試分析二者的原理是否相同。思路解析：用油洗油，主要根據(jù)它們的物理性質相似，既我們所說的相似相溶原理。如果用洗衣粉水清洗油污，利用的則是乳化作用。因此兩者的原理是不相同的。答案：不相同我綜合我發(fā)展7.探究目的：溶液的形成［實驗］加入小燒杯1/3體積的水，再加半藥匙蔗糖，攪拌，通過實驗現(xiàn)象，思考下列問題。（1）還能看到蔗糖嗎？為什么？（2）如果外界條件不變，燒杯中的蔗糖與水會不會分離？（3）如果把燒杯中的溶液倒出一部分，那么它的濃度、密度與原溶液相比是否一樣？（4）請大家向燒杯中加入一粒高錳酸鉀。攪拌后，還能看到高錳酸鉀嗎？思路解析：根據(jù)物質的溶解過程和溶解現(xiàn)象，分析蔗糖在水中的變化過程及變化規(guī)律。答案：（1）不能；蔗糖在水中逐漸溶解，蔗糖分子擴散進入水中形成溶液。（2）不會。因為溶液具有穩(wěn)定性，外界條件不改變，溶液不隨時間的變化而變化。（3）相同。溶液具有均一性。（4）不能。因為高錳酸鉀能溶解于水，形成高錳酸鉀的水溶液8.探究目的：洗滌劑和汽油去除油污的原理［實驗］（1）向試管中加入5滴植物油，再加入2mL的水，振蕩。（2）向試管中加入5滴植物油，再加入2mL的汽油，振蕩。（3）向試管中加入5滴植物油，再加入2mL的洗滌劑，振蕩。通過實驗現(xiàn)象，思考下列問題：（1）實驗（1）所得的混合物是否穩(wěn)定、均一？是不是溶液？若不是溶液又是什么？（2）實驗（3）說明了洗滌劑具有什么功能？（3）洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？思路解析：利用對比實驗組，證明植物油能夠溶解于汽油、不溶解于水（形成乳濁液），可在洗滌劑中分散均勻，證明洗滌劑的乳化作用。答案：（1）是不均一、不穩(wěn)定的。不是溶液，形成的是乳濁液。（2）乳化作用。（3）洗滌劑利用乳化作用使油污形成均勻的小液滴分散到水中，從而達到除去油污的目的；汽油與植物油同屬于有機溶劑，相似相溶?！兜?單元課題2溶解度》同步練習我夯基我達標1.下列說法中，正確的是（）A.任何一種固體物質在水中的溶解度都是一定的，只有一個值B.固體溶質的溶解度隨溫度的升高而增大，氣體溶質的溶解度隨溫度升高而減小C.某物質的溶解度就是該物質在100g溶劑中所溶解的克數(shù)D.在一定溫度下，溶質A的溶解度為SAg，溶質B的溶解度為SBg。已知SA＞SB，相同質量的A和B的飽和溶液，A溶液的溶劑量小于B溶液里的溶劑量思路解析：這道選擇題的四個選項的內容各不相同，沒有統(tǒng)一標準采取排除法解答，必須逐一分析。對于選項A,物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，同一固體物質在不同溫度下的溶解度不同，只有在一定溫度下，任何固體物質的溶解度是一個定值，即一個值。選項A沒有固定的溫度，因而是錯的。對于選項B,固體物質的溶解度隨溫度的變化而變化，但不一定是隨溫度的升高而增大，如熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。氣體的溶解度在壓強不變的情況下隨溫度升高而降低，選項B中沒有指出“在相同壓強下”這一條件，因而這句話也不對，所以選項B是不對的。對于選項C,該選項中的“某物質”沒有指明是固體，還是氣體。如果“某物質”是氣體，這句話徹底是錯的；如果“某物質”是固體，但沒有指出“在一定溫度下”這一條件也是錯的，所以該選項是不能選的。對于選項D,因為相同質量的飽和溶液中，溶解度大的溶液中溶質量大，溶劑量相應就小，溶解度小的溶液中溶質量小，溶劑量相應就大。因而選D的說法是對的。答案：D2.下列敘述中正確的是()a.食鹽在水中的溶解度為36gb.20℃時食鹽在水中的溶解度為36c.20℃時，把10g食鹽溶解在100g水里，所以20℃時食鹽的溶解度是10gd.20℃時，100g食鹽飽和溶液含有10g食鹽，食鹽在20℃時的溶解度是10gA.aB.bC.dD.a、b、c、d均不對思路解析：a沒有指明溫度，是錯誤的；b沒有指明單位g，是錯誤的；c沒有指明是否達到飽和狀態(tài)，是錯誤的；d溶劑是90g，不是100g，是錯誤的。綜上所述，選項D是正確答案。答案：D3.下列關于氯化鈉的溶解度的說法中正確的有()A.t℃時，10g氯化鈉可溶解在100g水里，所以t℃時氯化鈉的溶解度是10gB.t℃時，把10g氯化鈉溶解在水里配成飽和溶液，所以t℃時氯化鈉的溶解度是10gC.把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，所以氯化鈉的溶解度是20gD.t℃時，把31.6g氯化鈉溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，所以t℃時氯化鈉的溶解度是31.6g思路解析：對溶解度的定義要注意以下三點：①在一定溫度下；②在100g溶劑里；③達到飽和狀態(tài)。以上三點缺一不可。A選項沒提是否達到飽和狀態(tài)；B選項沒提在100g水里；C選項沒有指出一定的溫度；正確的說法是D。答案：D4.如果用S表示某物質20℃時的溶解度，那么下列式子表示微溶的是()A.S>10gB.S>0.01gC.1g<S<10gD.0.01g<S<1g思路解析：各種物質在水中的溶解度是不同的，通常把20℃時溶解度在10g以上的叫易溶物質；溶解度大于1g，叫可溶物質；溶解度大于0.01g小于1g的，叫做微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。答案：D5.要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是()A.增加溶劑量B.充分振蕩C.降低溫度D.升高溫度思路解析：解此題的關鍵是正確理解溶解度概念：①固體物質的溶解度隨溫度的變化而改變，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；②溶解度概念中規(guī)定溶劑的量為100g，所以增加溶劑量不能改變溶解度。答案：D6.下列說法中，正確的是()A.在100g水里，最多能溶解36g食鹽，所以食鹽的溶解度為36gB.所有固體物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大C.有過剩溶質與溶液共存的溶液一定是該溫度時的飽和溶液D.20℃時100g水里溶解了30g硝酸鉀，所以硝酸鉀的溶解度是30g思路解析：該題主要是考查固體物質溶解度的概念，在A選項中缺少“一定的溫度”這一要素。B選項錯在將固體物質的溶解度隨溫度的變化情況絕對化了，事實上固體物質的溶解度隨溫度升高而增大的是大多數(shù)；有少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉等；還有極少數(shù)物質的溶解度隨著溫度的升高反而減小，如熟石灰等。D選項雖然強調了溫度這一要素，但并未指明是否達到了飽和狀態(tài)。該題只有C選項是正確的，因為既然有過剩溶質存在，說明溶液中溶解溶質已達到了最大量，該溶液必定是該溫度時的飽和溶液，所以答案應選C。答案：C7.下列關于溶解度的說法，正確的是()A.20℃時，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20gB.20℃時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20gC.把31.6克硝酸鉀溶解在100g水里形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6D.20℃時，把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g思路解析：一種物質溶解在另一種物質里的能力，叫溶解性。溶解度是定量表示物質溶解性大小的物理量。在一定溫度下，固態(tài)物質的溶解度通常用溶質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量(g)來表示，如未指明溶劑，即是指物質在水里的溶解度。對固體溶解度的理解，要抓住以下四個要素：①必須“在一定溫度下”，②“必須是100g溶劑”，③“必須達到飽和狀態(tài)”，④必須以“g”為單位。答案：D8.圖9-8為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：圖9-8(1)當溫度__________________時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。(2)當溫度__________________時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)圖中P點表示KNO3的_______________________溶液。(4)當溫度為10℃時，硝酸鉀的溶解度是_______________________。思路解析：理解溶解度曲線要掌握點的含義：溶解度曲線上的點都表示一定溫度下(橫坐標)的溶解度(縱坐標)；兩條曲線的交點表示在該點橫坐標所示的溫度下，二者具有相同的溶解度(縱坐標值)；曲線上的任意一點對應的溶液是飽和溶液，曲線下的任意一點對應的溶液是不飽和溶液。答案：(1)等于25℃(2)小于25℃(3)不飽和(4)20g9.判斷題：（1）20℃時，100克的水中最多可溶解氯化鈉36克，則20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。（2）20℃時，90克的水中最多可溶解氯化鈉32克，則20℃時，氯化鈉的溶解度為32克。（3）20℃時，把10克氯化鈉溶解在100克水里，20℃時氯化鈉的溶解度為10克。（4）20℃時，100克食鹽溶液里有10克食鹽，所以20℃時食鹽的溶解度為10%。思路解析：此題考查氯化鈉的溶解度與溶質、溶劑和溶液的關系。根據(jù)溶解度的定義即可判斷。答案：（1）√（2）×（3）×（4）×我綜合我發(fā)展10.常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中(如圖9-9所示)。圖9-9小軍同學向燒杯中加入某種物質后并攪拌，結果試管中的晶體消失了。請你猜測，小軍同學加入的物質可能是_______________________、_______________________(請寫出兩種不同類別的物質)。思路解析：能夠使飽和溶液繼續(xù)溶解溶質硝酸鉀，應該加入的物質使體系溫度升高，即溶解時能夠放熱的反應，如氧化鈣、濃硫酸、氫氧化鈉等。答案：氧化鈣濃硫酸氫氧化鈉等11.在T℃時,A物質的溶液100克,若溫度不變,蒸發(fā)掉10克水時有2克A物質析出;若再蒸發(fā)掉10克水,又有4克A物質析出,那么,T℃時A物質的溶解度為多少克?思路解析：A溶液飽和A溶液飽和A溶液所以10克水中需溶解4克A物質才能達到飽和。設T℃時，A物質的溶解度為x解之得：x=40g答案：40g12.T℃時A物質的溶液120克，保持溫度不變蒸發(fā)掉20克水或加入5克該物質的晶體（不含結晶水），都能使溶液達到飽和。試求此溫時該物質的溶解度。思路解析：本題要求求解的是T℃時A物質的溶解度，應該首先找到研究的對象T℃時A物質的飽和溶液，然后再去研究飽和溶液中溶質和溶劑的量。本題中A物質的溶液120克中多余20克水，這些水需加入5克該物質的晶體才能飽和。設T℃時A物質的溶解度為x解之得x=25克答案：25克《第9單元課題3溶液的濃度》同步練習我夯基我達標1.在實驗操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用布擦拭并用大量的水沖洗，然后涂上4%左右的碳酸氫鈉溶液。配制200g質量分數(shù)為4%的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質量為（）A.4gB.8gC.192gD.200g思路解析：根據(jù)公式：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)計算，即可得出結果。答案：B2.根據(jù)你對溶液組成的認識，判斷下列說法正確的是（）A.溶液的質量等于溶質與溶劑的質量之和B.20mL濃硫酸與80mL水相混合后得到100mL稀硫酸C.20g氯化鈉完全溶解于100g水中，所得溶液的質量分數(shù)為20%D.20mL酒精放入盛有80mL水的燒杯中，所得酒精溶液的質量分數(shù)為20%思路解析：溶液質量可以相加，溶液的體積不能相加，溶液中溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量的比值。答案：A3.40℃時，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)掉20g水后，仍然冷卻到40℃，則蒸發(fā)前后保持不變的是（）①溶液的質量；②溶液中溶質的質量分數(shù)；③溶劑的質量；④溶質的質量；⑤硝酸鉀的溶解度A.①②B.②③C.②⑤D.②④思路解析：溫度不變，物質的溶解度不變，飽和溶液的溶質質量分數(shù)也不變。答案：C4.圖9-10所示圖象與所述實驗相符的是（）ABCD向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸向一定量氯化銨飽和溶液中不斷加入水t℃時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體向飽和食鹽水中不斷加入氯化鈉晶體圖9-10思路解析：溫度一定，溶解度一定，溶液的溶質質量分數(shù)一定。t℃時，硝酸鉀變?yōu)轱柡腿芤簳r，硝酸鉀就不能再溶解了，所以硝酸鉀的質量分數(shù)增大到一定程度就不再增大了。答案：C5.在農業(yè)生產上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少?思路解析：溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)=150kg×16%=24kg溶劑質量=溶液質量-溶質質量=150kg-24kg=126kg答：需24kg氯化鈉和126kg水。答案：24kg126kg6.用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。［討論］（1）原溶液中溶質的質量是多少?溶液的質量是多少?溶劑的質量是多少?（2）向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少?思路解析：（1）溶液的質量=90克溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)=90克×10%=9克溶劑的質量=溶液質量-溶質質量=90克-9克=81克（2）①增加10克硝酸鉀后：溶質質量=9克+10克=19克溶劑質量=81克(不變)溶液質量=19克+81克=100克(增加10克)或90克+10克=100克則可知：(1)增加10克溶質后：溶質的質量分數(shù)=×100%=×100%=19%注：若新增的10克溶質未完全溶解，則上述計算錯誤。②加入10克水后：溶質質量=9克(不變)溶劑質量=81克+10克=91克(增加）溶液質量=9克+91克=100克(增加10克）或90克+10克=100克則可知：增加10克水后：溶質的質量分數(shù)=×100%=×100%=9%答案：(1)9g90g81g(2)①加10gKNO3時，19g，81g，100g②加10gH2O時，9g，91g，100g7.5g食鹽溶解在95g水中，計算所得溶液的溶質的質量分數(shù)。思路解析：A%=×100%=5%答案：5%8.15℃時，食鹽的溶解度是35g，求此時食鹽溶液的溶質的質量分數(shù)。思路解析：A%=×100%≈25.9%答案：25.9%我綜合我發(fā)展9.溶液在生產和科研中具有廣泛的用途。在農業(yè)上，為了選種子，需要配制15%的鹽溶液?，F(xiàn)有30kg食鹽固體，可配制食鹽溶液_____________kg。配制食鹽溶液的一般步驟為①__________________________；②__________________________；③溶解。思路解析：根據(jù)質量分數(shù)公式計算出溶液的質量=30kg÷15%=200kg。配制溶液的步驟一般為：①計算；②稱量固體和量取液體；③溶解。答案：200計算稱量固體和量取液體10.濃度為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸和水按1∶5的體積比配制硫酸溶液，求所得硫酸溶液的溶質的質量分數(shù)。思路解析：設水為5mL，濃H2SO4為1mL。溶質質量=1×1.84×98%≈1.8g溶液質量=1×1.84+5×1=6.84gA%=×100%=26.9%答案：26.9%11.侯德榜是我國著名的化學家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉。現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品33.2g，加入到130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質量。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。思路解析：本題綜合性較強，運用質量守恒定律（質量守恒法）求得生成CO2的質量是解題的關鍵。設樣品中含Na2CO3質量為x，生成NaCl的質量為y，依題意知產生CO2的質量為33.2g+130g－150g=13.2g。則：Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O10611744xy13.2gx=gy=g原樣品中含NaCl：33.2g－31.8g=1.4g×100%=24.3%答案：(1)該純堿樣品中Na2CO3為31.8g(2)所得溶液中溶質的質量分數(shù)為24.3%12.長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某學?；瘜W研究性學習小組的同學通過實驗測定水垢中的CaCO3含量，取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內生成CO2的質量，結果如下表：時間／分鐘12345質量／g3050606666試完成下列問題：(1)4分鐘后，水垢中CaCO3是否反應完全?(2)該水垢中的CaCO3質量分數(shù)是多少?思路解析：此題是一道數(shù)據(jù)分析題，解題的關鍵是從表中數(shù)據(jù)分析出在第4次實驗后水垢已反應完全。答案：（1）已反應完全（2）由表可知，完全反應后，生成的CO2為66g。設水垢中CaCO下標3的質量為x2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑10010044Xx66gx=150g水垢中CaCO3的質量分數(shù)為150g/200g×100%=75%13.在“非典”期間，某市售過氧乙酸（化學式為CH3COOOH），其標簽上的部分文字說明如下。請完成下列問題：過氧乙酸（質量：500g/瓶）成分名稱化學式質量分數(shù)過氧乙酸C2H4O340%水H2O55%雙氧水H2O25%性質：強氧化性、酸性主要用途：強氧化性、酸性儲存方法：密封、避光、避熱，不可與可燃物混合存放，防猛烈撞擊。（1）從標簽上的文字說明可以推知：過氧乙酸之所以避熱儲存，是因為過氧乙酸受熱時像雙氧水一樣，容易發(fā)生分解，生成乙酸和一種單質氣體。過氧乙酸加熱分解的化學方程式是__________________________________________________。（2）一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質________________g。（3）0.5%的過氧乙酸溶液可以殺死細菌和SARS病毒。某醫(yī)院需配制0.5%的過氧乙酸，一瓶這種過氧乙酸需加多少克水？思路解析：本題是一道緊密聯(lián)系實際的商品標簽試題。標簽上提供了瓶裝過氧乙酸的成分、性質、主要用途和儲存方法。由于試題已明確告知過氧乙酸分解時生成乙酸和一種單質氣體，且分解時像雙氧水一樣。顯然題目在暗示這種單質氣體是氧氣。其實，即使題目中除掉“像雙氧水一樣”字眼，同樣可以根據(jù)質量守恒定律來推測這種單質氣體。由于含過氧乙酸的溶液質量分數(shù)為40%，則一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質質量：500g×40%=200g。第（3）問可以這樣變換：某醫(yī)院用500g40%的過氧乙酸溶液來配制0.5%的過氧乙酸，需加水多少克？經過這樣的變換，就成了一道有關溶液稀釋的計算題。在稀釋前后，溶質過氧乙酸質量不會改變。設應加水的質量為x，稀釋前溶質質量稀釋后溶質質量解得：x=39500g答案：（1）2CH3COOOH2CH3COOH+O2↑（2）200（3）39500g《第10單元課題1常見的酸和堿》同步練習我夯基我達標1.下列物質能使紫色石蕊試液變紅的是（）A.稀鹽酸B.石灰水C.食鹽水D.水思路解析：能使紫色石蕊試液變紅的是酸性物質。答案：A2.下列有關物質性質的描述中屬于物理性質的是（）①濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會生成白霧；②濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑；③濃硫酸具有脫水性；④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④思路解析：在①②中均未有新的物質生成，因而不是化學變化。答案：A3.堿石灰干燥劑是由固體NaOH和CaO組成的混合物，能用它來干燥的氣體有（）A.氯化氫B.二氧化碳C.一氧化碳D.二氧化硫思路解析：NaOH和CaO均為堿性物質，都能與HCl、CO2、SO2等氣體發(fā)生反應，故不能干燥這些氣體，而一氧化碳氣體不能與NaOH或CaO反應。故答案為C答案：C4.下列日常所見的溶液中呈酸性的是（）A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水思路解析：肥皂水、石灰水、呈堿性；雪碧里溶有二氧化碳呈酸性；蔗糖水呈中性。答案：C5.檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁（）A.顯酸性B.顯堿性C.顯中性D.無法確定思路解析：能使石蕊試液變紅色的溶液呈酸性。答案：A6.下列方程式書寫完全正確的是（）A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl====AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4====FeSO4+H2O思路解析：B選項應生成硫酸亞鐵；C選項方程式未配平；D選項應生成硫酸鐵。答案：A7.如圖10-3表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（）圖10-3A.X表示反應時間，Y表示生成氫氣的質量B.X表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間C.X表示滴加稀硫酸質量，Y表示生成氫氣的質量D.X表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量思路解析：據(jù)方程式可看出，每24g金屬Mg反應放出2g氫氣，每18g金屬Al反應放出2g氫氣，因而等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反應放出的氫氣Al最多；又因Mg比Al活潑，所以Mg反應消耗的時間也少，所以選A。答案：A8.下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（）A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH思路解析：消石灰、熟石灰均為氫氧化鈣；鹽酸為氯化氫的水溶液。答案：D9.圖10-4是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖。下列說法錯誤的是（）圖10-4A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C．兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子D．兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子思路解析：本題考查幾個基本化學反應及其實驗現(xiàn)象。氯化鈉在溶液中的存在形式為鈉離子與氯離子。答案：D10.在托盤天平的兩邊各有盛放等質量的足量稀硫酸的燒杯，此時天平平衡，若在左右兩邊分別加入8g氧化銅和鐵片，則天平的指針將（）A.偏向左邊B.偏向右邊C.指在中間D.無法判斷思路解析：鐵與硫酸反應放出氫氣，使混合后的總質量小于氧化銅與硫酸反應（此反應無氣體放出）混合后的總質量。答案：A我綜合我發(fā)展11.從①純堿；②氫氧化鈣；③鹽酸；④高錳酸鉀四種物質中選出適當物質并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小題均用序號填空〕（1）可用于改良酸性土壤的是_______________。（2）人的胃液里含有少量的_______________，可以幫助消化。（3）為使饅頭松軟可口且無酸味，在蒸饅頭之前，先加入一些_______________。（4）寫出實驗室制取氧氣的化學方程式_________________________________________。思路解析：可用于改良酸性土壤的應是堿性物質，氫氧化鈣價廉可大量使用；人的胃液為酸性環(huán)境；饅頭松軟的原因是饅頭發(fā)酵產生的酸和純堿反應生成二氧化碳的緣故，這樣即降低了酸度，使饅頭無酸味，又可使饅頭松軟可口。答案：（1）②（2）③（3）①（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑12.請從H、O、Na、Cl中選擇合適的元素，按下列要求寫出相應物質的化學式（各寫一例）。（1）最常用的溶劑__________________________________________。（2）可用于鋼鐵表面除銹的酸________________________________。（3）可溶于水的堿__________________________________________。答案：（1）H2O（2）HCl（3）NaOH13.現(xiàn)有白紙，溶質質量分數(shù)分別為A.10%的NaOH溶液；B.5%的硫酸溶液；C.5%的紫色石蕊試液。試設計出《“雨”落葉出紅花開》的趣味實驗：先在白紙上用玻璃棒蘸取______________（填編號，下同）畫上花，再蘸_______________畫上葉，將白紙掛上墻，用__________________向紙上噴灑即可，實驗的化學原理是______________________________________________。答案：BAC紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍14.小紅和小明進行鹽酸與鋅反應制取氫氣的實驗研究。小紅用較稀的鹽酸，小明用較濃的鹽酸。他們分別取等質量的鋅粒與等質量鹽酸在燒杯中反應(假設鹽酸均足量)，并將燒杯中物質總質量隨反應時間的變化情況繪制成圖10-5。圖10-5圖10-6試完成下列問題：（1）燒杯中物質總質量減少的原因是______________________________。（2）表示小紅實驗結果的是圖中的曲線_______________（填①或②）。（3）請說明圖中的曲線②與曲線①不同的原因_____________________________________。（4）圖10-6是小李同學繪制的小紅與小明各自實驗中產生純氫氣隨時間變化的情況,請指出表示小明實驗的曲線是_______________(填“A”或“B”)。思路解析：鹽酸越濃反應越快但揮發(fā)的程度也大。鹽酸與鋅反應的過程為放熱的過程。答案：（1）反應放出氫氣，氯化氫氣體逸出，反應放熱導致水分蒸發(fā)（2）①（3）a.曲線②鹽酸濃度較大，反應速率較快，所以曲線下降較快；b.曲線②鹽酸濃度較大，逸出的氯化氫氣體多，所以最后位置較低（4）A15.著名化學家羅伯特·波義耳（RobertBoyle）在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過了一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)作出了各種假設，經過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設？請將你的各種假設以及驗證假設的實驗方案填寫在下表中。你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現(xiàn)象的各種假設你驗證假設的各種實驗方案思路解析：本題考查的內容主要是酸性指示劑知識的遷移、類比，注重考查學生以實驗手段研究問題，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。至于作出何種假設，制定何種實驗方案，試題中幾乎沒有什么限制，只要合理即可，因而該題具有充分的開放度。這樣的試題不約束學生的思維空間，尊重學生的思維個性，能使學生在解決問題的過程中體驗科學家的思維方法和科學研究成功的樂趣，更深層次地把握知識和運用知識。學生根據(jù)已學的知識，可從以下幾個方面去假設、驗證。（1）由鹽酸聯(lián)想到其他的酸；（2）由紫羅蘭花瓣聯(lián)想到其他的花瓣；（3）由酸聯(lián)想到堿或鹽等；（4）究竟是鹽酸中的什么粒子（如氫離子、氯離子、水分子等）使花瓣變紅？等等。答案：你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現(xiàn)象的各種假設你驗證假設的各種實驗方案（1）其他的酸也能使花瓣變紅嗎？將稀硫酸、稀硝酸等酸分別滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象（2）鹽酸能使其他種類的花瓣變色嗎？將鹽酸分別滴到其他種類的花瓣上，觀察現(xiàn)象（3）堿溶液也能使花瓣變色嗎？將氫氧化鈉、氫氧化鈣等溶液分別滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象（4）是溶液中的氯離子使花瓣變紅嗎？將氯化鈉、氯化鉀等溶液滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象《第10單元課題2酸和堿的中和反應》同步練習我夯基我達標1.圖10-9是某些食物的近似pH，呈堿性的是（）圖10-9思路解析：pH的大小可以用來判斷物質的酸堿性，pH大于7物質呈現(xiàn)堿性，pH等于7物質呈現(xiàn)中性，pH小于7物質呈現(xiàn)酸性，故本題選D。答案：D2.圖10-10所示圖象與所屬實驗現(xiàn)象相符的是（）圖10-10思路解析：稀釋氫氧化鈉溶液pH只能接近于7,但不會小于7，故A錯；在稀鹽酸中加入鐵，當稀鹽酸反應完畢時再加入鐵也不會產生氫氣，故C錯；氣體物質的溶解度隨溫度的升高而降低，故D錯。答案：B3.下列反應屬于中和反應的是（）A.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HClD.H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O思路解析：中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應。判斷中和反應時一要看反應物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可。A、B兩個反應中生成物都是鹽和水，但反應物A是堿跟非金屬氧化物，B是酸跟金屬氧化物反應，C中反應物為酸和鹽，故選D。答案：D4.常用來測定溶液酸堿度的pH試紙的顏色是（）A.紫色B.黃色C.紅色D.藍色思路解析：pH試紙在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中呈紫色，在中性溶液中是黃色。答案：B5.將質量分數(shù)相同的氫氧化鈉與鹽酸等質量混合，其混合后溶液的pH（）A.等于7B.等于0C.大于7D.小于7思路解析：根據(jù)計算結果判定“酸堿發(fā)生中和反應后酸和堿哪種物質過量”是本題的關鍵，酸和堿反應時的質量比要根據(jù)化學方程式計算才能得出，不要想當然地以為酸和堿的質量相等就能恰好完全反應。質量關系如下：HCl+NaOH====NaCl+H2O36.540mgmg答案：D6.下列敘述錯誤的是（）A.農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長B.當空氣受硫或氮的氧化物污染時，可能會形成酸雨C.測定人體內液體的pH，可以了解人的健康情況D.蘋果汁的pH一般在11—13之間思路解析：蘋果汁溶液呈酸性，其pH小于7。答案：D7.一些食物的近似pH如下表食物番茄牛奶雞蛋清蘋果汁pH4.0—4.46.3—6.67.6—8.02.9—3.3則下列說法不正確的是（）A.胃酸過多的人應少食蘋果B.番茄汁屬于酸性食品C.牛奶和雞蛋清均為堿性食品D.蘋果汁酸性比牛奶弱思路解析：根據(jù)pH可知牛奶呈酸性；又因pH越小，酸性越強，所以蘋果汁酸性比牛奶強。答案：CD8.某同學用pH試紙測定未知溶液的pH時，他先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后再測定，則他所測得的未知溶液pH將（）A.偏大B.偏小C.無影響D.無法確定思路解析：用蒸餾水將pH試紙濕潤，將所測溶液稀釋，若溶液呈酸性則pH將增大；呈堿性則pH將減??；呈中性則pH將不變。答案：D9.經測定，某工廠排出的廢水中含Cu2+，pH小于7。某化學課外小組的四位同學分別設計了除去Cu2+和酸性的方案，你認為較合理的是（）A.加入食鹽和硫酸B.加入硫酸鈉和氯化鎂C.加入生石灰D.加入石灰石思路解析：除去溶液中的H+，應該加入堿性物質，同時Cu2+又可以與OH-結合生成沉淀，應該加入堿性物質，只能是生石灰。答案：C10.下列能正確表示加水稀釋而得到pH=10的溶液的是（）圖10-11思路解析：pH=10呈現(xiàn)堿性，加水稀釋，堿性減弱，pH減小，但堿性減弱不會變?yōu)樗嵝?，故pH減小但不會小于7。答案：D11.在下列反應中，X、Y、Z各代表一種物質，其中X是堿，三種物質的轉化關系為2X+H2SO4====Y+2H2O，Y+BaCl2====Z↓+2NaCl則X、Y的化學式依次為（）A.NaOHNa2SO4B.Na2SO4NaOHC.KOHK2SO4D.Na2SO4BaSO4思路解析：由第二個反應的產物NaCl可知，X、Y都必須是含有Na元素。答案：A12.下列不屬于稀鹽酸和稀硫酸共有的化學性質的是（）A．能與碳酸鈉反應放出CO2B．能與鋅反應產生H2C．能與氯化鋇反應生成白色沉淀D．能與氫氧化鐵反應生成有色溶液思路解析：碳酸鈉、鋅和氫氧化鐵都既能與稀鹽酸反應又能與稀硫酸反應，但能與氯化鋇反應生成白色沉淀的是稀硫酸，稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應。答案：C13.小紅通過查閱資料得知：紅色、藍色、紫色的花里含有的色素叫花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤壕妥兗t，遇堿性溶液就變藍，于是她選做了如下實驗：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象完成：（1）肥皂水的Ph____7（填“>”“=”“<”），測定溶液的pH最簡便的方法是使用____________。（2）小紅選用的調味品可能是________________________________________。（3）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上，則喇叭花應顯__________色。（4）喇叭花汁液的性質與化學實驗室中常用的___________________性質相似。思路解析：由題給信息知pH小于7使紫色的喇叭花呈紅色；pH大于7使紫色的喇叭花呈藍色。純堿溶液是堿性的。答案：（1）>pH試紙測定（2）食醋（3）藍（4）紫色石蕊試液14.某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶液或稀堿溶液檢驗，顏色如下：花種類花汁在酒精(中性)中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠試完成下列問題：(1)為試驗生活中的食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質的酸堿性，我選擇__________花汁，不選用其他花汁的原因是__________________________________________________。(2)取所選花汁少許分別滴入上述四種物質，請將所顯顏色填入下表中：試驗物質食鹽水肥皂水汽水石灰水所顯顏色思路解析：題目中所給的食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水有的呈酸性、有的呈堿性、有的呈中性，因而要選遇這三類物質呈現(xiàn)不同顏色的花汁。答案：（1）大紅花其他兩種在酸、堿、中性溶液中呈現(xiàn)相同的顏色（2）粉紅綠橙綠15.植物的生長需要營養(yǎng)元素，圖10-12表示了土壤的pH和植物吸收這些元素的關系。柵欄越寬，營養(yǎng)元素的吸收率越高。圖10-12（1）當pH=4時，土壤顯______________性，在這種土壤中植物往往不能正常地生長，這是因為____________________________________________________________。（2）如果施用一種能使作物根系發(fā)達，耐寒耐旱的肥料，當土壤的pH在______________時，植物的吸收率較高。（3）如果施用由硝酸鉀和和磷酸二氫銨組成的復合肥料，為了使營養(yǎng)元素能最大限度地被吸收，土壤的pH應該控制在______________。思路解析：此題考查對圖象的分析能力。由圖象可得氮、磷、鉀元素在pH為6—7內吸收率最高，其他范圍均有所降低。答案：(1)酸因為土壤酸性較強時，氮、磷、鉀元素的吸收率低(2)5．7—7(pH下限允許誤差±0.2)(3)6—7我綜合我發(fā)展16.某中學研究性學習小組對福州西湖水質的狀況進行相關的調查研究。（1）取水樣，靜置后過濾。過濾操作中需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和______________。（2）若要測定西湖水的酸堿度，可選擇______________。（填字母）A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液C．pH試紙（3）工作人員每天撐著小船在湖中打撈垃圾，其中塑料制品、易拉罐應投入圖10-1-3所示______________（填字母）垃圾桶內。圖10-13（4）你認為下列行為不會造成西湖水質下降的是______________。（填字母）A．在湖邊種植花草樹木B．居民將生活污水排入西湖C．某些游客將垃圾隨手丟入湖中思路解析：過濾操作中需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；測定水的酸堿度屬于粗略地定量測量，應用pH試紙，紫色石蕊試液和無色酚酞試液只能定性地判斷溶液的酸堿性。答案：（1）玻璃棒（2）C（3）B（4）A17.（1）寫出下列反應的化學方程式：①石灰石與稀鹽酸反應：______________________________________。②氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸__________________________________。（2）上述反應的現(xiàn)象分別為①_______________________________，②________________________________________________。思路解析：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水，該反應沒有明顯現(xiàn)象。答案：（1）①CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②KOH+HNO3====KNO3+H2O（2）①白色沉淀溶解、放出氣體③無明顯現(xiàn)象（有水生成）18.對于硫酸而言，溶質的質量分數(shù)越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的pH___________________（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：（1）不發(fā)生化學反應的方法：___________________________________________________。（2）有化學反應的方法(要求各種方法中所選的物質類別不同)：________________________；__________________；__________________。思路解析：溶液的酸堿性強弱在一定條件下會發(fā)生變化，隨之其pH也會發(fā)生變化，這都是事實。該題考查了學生對pH意義的進一步理解，同時知道溶液的pH即酸堿性強弱在實際中可以根據(jù)需要進行調節(jié)控制。解題的關鍵是正確理解溶液pH的變化趨勢與方法的對應關系：稀硫酸的pH升高，即酸性減弱（同時堿性增強）。采用的方法有：（1）不發(fā)生化學反應的方法，由題中信息知，減小稀硫酸溶質的質量分數(shù)，具體有加溶劑水或加不與稀硫酸反應的中性溶液。（2）有化學反應發(fā)生的方法，原理仍是減少或除去硫酸溶質，使其溶質質量分數(shù)減小，具體有加入：①較活潑金屬；②堿性氧化物；③堿或其溶液；④碳酸鹽等不同類別的物質均可。答案：小于（1）加入一定量的水（2）適量的鋅氧化鈣氫氧化鈉溶液（其他合理答案即可）19.某同學設計實驗證明：酸與堿發(fā)生中和反應時有水生成。請幫助其完成實驗報告：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象解釋、結論與化學方程式(1)取少量CuSO4粉末，向其中滴加幾滴水CuSO4粉末________化學方程式：______________(2)向盛有無水醋酸的干燥試管中加入CuSO4粉末；另取一支干燥試管，向其中加入___________和__________。CuSO4粉末________實驗說明：________________(3)將固體氫氧化鈉加入盛有無水醋酸和CuSO4的試管里CuSO4粉末________結論：NaOH與醋酸反應有水生成思路解析：無水硫酸銅遇水變藍色，可用于水的檢驗。答案：（1）變藍色CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O（2）固體氫氧化鈉無水硫酸銅粉末都沒有變藍色固體氫氧化鈉與無水醋酸中沒有水（3）變藍色20.圖10-14“五連環(huán)”中的每一環(huán)表示一種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。請完成下列問題：圖10-14（1）選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣中的五種物質（所選物質至少屬于“單質、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類型），將其化學式分別填入對應的環(huán)內。（2）“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是_____________________。思路解析：由“五連環(huán)”的結構可知有兩種物質只和其他物質中的一種反應，題目所給的八種物質只有氧氣和二氧化碳符合題意，把它們的化學式填入最兩邊的兩個圓環(huán)中，再依次填寫其他的即可。答案：（1）或（2）分解反應21.已知過氧化鈉加入水中能發(fā)生如下反應：Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2，過氧化氫又能分解放出氧氣。(1)檢驗過氧化氫的實驗方法是__________________________________，溶液中發(fā)生的反應的化學方程式是__________________________________。(2)小華為了證明過氧化鈉加入水中生成了氫氧化鈉，在生成的溶液中滴加了幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪為無色。請你對此現(xiàn)象進行探究。(只要提出假設、方案，不需要說出方案實施的具體結果)假設一：生成的過氧化氫使溶液褪色。方案一：在稀氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再滴加過氧化氫溶液，觀察溶液顏色變化。假設二：______________________________________________。方案二：______________________________________________。若還能提出新的合理的假設和方案，本題獎勵4分。假設：______________________________________________。方案：______________________________________________。答案:（1）向過氧化氫溶液中加入二氧化錳或加熱，用帶火星木條檢驗生成的氣體2H2O22H2O+O2↑（2）假設二：生成的氧氣使溶液褪色方案二：在稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，再通入氧氣，觀察溶液顏色變化。本題屬于探究性試題，答案是開放的，只要假設和方法合理均給分。如本題的假設因素還可以是溫度升高、指示劑變質、過氧化鈉變質、水中含雜質、NaOH溶液濃度過大或容器內壁附著雜質等?！兜?1單元課題1生活中常見的鹽》同步練習我夯基我達標1.下列關于化學反應的說法中正確的是（）A.氧化反應一定屬于化合反應B.生成鹽和水的反應一定是中和反應B.置換反應一定有金屬單質生成D.分解反應一定只有一種反應物思路解析：本題考查的是對概念的掌握。氧化反應強調的是有氧氣參加，但產物不一定是一種；中和反應強調的是酸和堿反應生成鹽和水，但要注意不是說只有酸和堿反應才生成鹽和水，如酸性氧化物和堿的反應，堿性氧化物和酸的反應都會生成鹽和水；置換反應一定有新的單質生成，但不一定就是金屬單質；分解反應是一種反應物生成兩種或兩種以上的生成物的反應。答案：D2.下列說法中正確的是（）A.金屬都能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣B.有鹽和水生成的反應一定是中和反應C.所有物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大D.原子、分子和離子都是構成物質的粒子思路解析：要注意對知識的準確理解和掌握。A項金屬活動順序氫前面的金屬能和非氧化性酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣；B項酸和堿反應生成鹽和水是中和反應；C項不絕對，如氫氧化鈣、氣體的溶解度都隨著溫度的升高而降低。答案：D3.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應加入的試劑是（）A.Na2CO3B.CaOC.Ca(OH)2D.CaCO3思路解析：加入A后，發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中引入了新的雜質NaCl；B、C兩項中，CaO和Ca(OH)2與HCl反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O；D項CaCO3與鹽酸反應有氣泡冒出，便于控制，即使量多了，由于CaCO3不溶于水，也不會引入新雜質。答案：D4.若不用其他試劑，而用最簡便的方法鑒別下列四種溶液：①硫酸鎂溶液②氫氧化鉀溶液③硫酸銅溶液④氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是（）A.③②①④B.④③②①C.①②③④D.③①④②思路解析：針對這類題目，我們應該采用先根據(jù)溶液的物理性質，判斷出其中一種物質是什么，再利用溶液之間兩兩混合的方法判斷出其他溶液。在上述溶液中，有明顯特征的物質是硫酸