人教版初中九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)同步訓(xùn)練全套（附答案）

人教版初中九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)同步訓(xùn)練全套《第8單元課題1金屬材料》同步練習(xí)我夯基我達(dá)標(biāo)1.幾年前，我國(guó)某集團(tuán)花巨資購(gòu)回在八國(guó)聯(lián)軍火燒圓明園時(shí)流失海外的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，它們都是由含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金鑄造的。銅合金屬于（）A.金屬材料B.無(wú)機(jī)非金屬材料C.合成材料D.復(fù)合材料思路解析：根據(jù)成分，可以把銅合金歸類，應(yīng)該屬于金屬材料。答案：A2.下列說(shuō)法不正確的是（）A.生鐵和鋼都是鐵合金B(yǎng).純鐵質(zhì)軟C.合金有很多優(yōu)越性能，因此應(yīng)用很廣泛D.合金是由幾種金屬混合而成思路解析：根據(jù)合金的定義可知，合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的。由此可知D錯(cuò)。答案：D3.下列描述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是（）A.具有銀白色金屬光澤B.具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性C.具有良好的延展性D.在潮濕的空氣中容易生銹思路解析：顏色，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，延展性屬于金屬的物理性質(zhì)；在潮濕的空氣中容易生銹，生成了新物質(zhì)，是鐵的化學(xué)性質(zhì)。答案：D4.“目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血”。這里的“鐵”是指（）A.鐵元素B.鐵單質(zhì)C.氧化鐵D.鐵合金思路解析：鐵元素是形成血紅蛋白的主要元素。人體貧血主要是因缺少鐵元素而無(wú)法合成足夠的血紅蛋白，使得血液承載氧氣的能力降低。答案：A5.武德合金（用50%鉍、25%鉛、12.5%錫和12.5%鎘制成的，它的熔點(diǎn)是70℃）常用于電器保險(xiǎn)絲是因?yàn)樗哂邢铝行再|(zhì)中的（）①熔點(diǎn)低；②能導(dǎo)電；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大A.①B.①②③④C.①③D.全部思路解析：保險(xiǎn)絲能夠起到保險(xiǎn)作用，關(guān)鍵是當(dāng)電流突然增大時(shí)引起溫度升高，瞬間保險(xiǎn)絲熔斷，保護(hù)用電器安全。所以要求熔點(diǎn)低，易于熔斷。答案：A6.下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是（）A.不銹鋼B.碳素鋼C.生鐵D.氧化鐵思路解析：根據(jù)合金的定義，不銹鋼、碳素鋼和生鐵都是鐵合金。而氧化鐵則是鐵的氧化物。答案：D我綜合我發(fā)展7.鋁的下列用途主要利用了它的哪些主要物理性質(zhì)？(1)導(dǎo)線：________________________。(2)制造飛機(jī)：________________________。(3)家用炊具：________________________。(4)包裝用鋁箔：________________________。思路解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。本題考查鋁的性質(zhì)與用途的關(guān)系。答案：（1）導(dǎo)電性（2）硬度大而密度?。?）導(dǎo)熱性（4）延展性8.在日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬________________________；家用熱水瓶?jī)?nèi)膽壁的銀白色金屬是__________________________；溫度計(jì)中填充的金屬是________________________；燈泡里做燈絲的金屬是________________________。思路解析：用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”，主要成分是鋁粉，鋁可以形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，有利于保護(hù)內(nèi)部金屬；白銀具有很好的金屬光澤，可以反射熱量，使保溫瓶保溫；溫度計(jì)中填入了金屬汞，金屬汞熔點(diǎn)低，膨脹系數(shù)變化?。唤饘冁u熔點(diǎn)高，難以熔化。答案：鋁銀汞鎢9.根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和下表提供的信息，分析并完成下列問(wèn)題。物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）銀銅金鋁鉛優(yōu)1009974617.9良密度/g·cm-3金鉛銅鐵鋁大19.311.38.927.862.70小熔點(diǎn)/℃鐵銅金銀鉛高153510831064962660低硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）鉻鐵銅金鉛大94—52.5—32.5—31.5小（1）為什么菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制？（2）銀的導(dǎo)電性比銅好，金的導(dǎo)電性比鋁強(qiáng)，為什么導(dǎo)線一般用銅鋁而不用銀、金？遠(yuǎn)距離輸電多用鋁而少用銅？解答：（1）制作菜刀、錘子所用的金屬硬度要大，鐵比鉛的硬度大。且制造菜刀，應(yīng)該選擇無(wú)毒的金屬，這是首先要考慮的。故菜刀、錘子等通常用鐵制而不用鉛制。（2）銀的導(dǎo)電性比銅好，金的導(dǎo)電性比鋁強(qiáng)，但它們的導(dǎo)電性相差不大而價(jià)格卻差距太大。且金屬導(dǎo)線對(duì)金屬的需求量很大，銀、金儲(chǔ)量較少，因此不能大量使用金、銀。雖然鋁的導(dǎo)電性比銅、銀差，但鋁的密度只有銅的三分之一，同時(shí)銅的價(jià)格也高于鋁。故我們?cè)谶h(yuǎn)距離輸電時(shí)多用鋁而少用銅?！兜?單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》同步練習(xí)我夯基我達(dá)標(biāo)1.下列各組物質(zhì)在常溫下能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.鋁和硫酸鎂B.鋅和水C.銅和稀硫酸D.鋅和硝酸汞思路解析：鋁不如鎂活潑，故硫酸鎂和鋁不發(fā)生反應(yīng)；鋅與冷水和熱水都不反應(yīng)；銅和稀硫酸不反應(yīng)，因?yàn)殂~在金屬活動(dòng)順序表中位于H之后；鋅比汞活潑，可以從含汞的化合物溶液中置換出單質(zhì)汞。答案：D2.下列化學(xué)方程式正確的是（）A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OC.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2MgO思路解析：A.鐵與鹽酸反應(yīng)，生成的是FeCl2而不是FeCl3；C.CaCO3和稀HCl反應(yīng)生成CaCl2、CO2、H2O，而不是CaCl；D.方程式Mg+O2MgO沒(méi)有配平。答案：B3.鋁是生活中最為常見(jiàn)的金屬之一。關(guān)于鋁的“自我保護(hù)”能力極強(qiáng)的原因，這一問(wèn)題引起了同學(xué)們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學(xué)性質(zhì)本來(lái)不活潑，難被腐蝕；②市場(chǎng)上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的；③鋁性質(zhì)活潑，表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認(rèn)同的是（）A.①B.②C.③D.①②③思路解析：①錯(cuò)誤，因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑；②錯(cuò)誤，合金同樣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但合金的機(jī)械性能優(yōu)于純金屬；③正確，由于鋁與氧氣生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，所以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。答案：C4.面對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化，如果我們逐個(gè)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究，時(shí)間上不允許，同時(shí)也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)。下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型的是（）A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B.3Fe+2O2Fe3O4C.CH4+2O2CO2+2H2OD.2HgO2Hg+O2↑思路解析：置換反應(yīng)的特征是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物。要注意反應(yīng)物和生成物的單質(zhì)和化合物各一種。A符合。答案：A5.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖8-1中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量的是（）圖8-1思路解析：鎂帶與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂，但化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即使氧氣消耗，體系的總質(zhì)量不發(fā)生變化。因此該曲線應(yīng)該是不變化的。答案：B6.寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。（1）用砂紙打磨過(guò)的鋁片放置在空氣中:________________________。（2）鐵釘在稀硫酸溶液中：__________________________________。（3）鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中：_______________________________。思路解析：本題考查金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，可以與稀酸等發(fā)生置換反應(yīng)，再者，鋁在空氣中容易被氧化。答案：（1）4Al+3O22Al2O3（2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu7.鐵在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵（Fe2O3），在氧氣中點(diǎn)燃，生成四氧化三鐵(Fe3O4)。說(shuō)明反應(yīng)條件不同，可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣。請(qǐng)你舉出其他由于反應(yīng)條件不同導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣的化學(xué)反應(yīng)的例子。思路解析：本題考查反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。可以尋找生活中常見(jiàn)的一些例子，如碳的不充分燃燒可以引起煤氣中毒，而碳在氧氣充足的條件下反應(yīng)生成CO2。答案：如C在充足的氧氣中燃燒，生成CO2；在氧氣不足時(shí)，生成CO。8.下列說(shuō)法是否正確？在括號(hào)中用“√”表示正確，用“×”表示錯(cuò)誤。（1）可以用鐵罐貯運(yùn)稀硫酸。（）（2）鐵的導(dǎo)電性比銅的導(dǎo)電性強(qiáng)。（）（3）鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的延展性。（）思路解析：本題考查金屬的基本性質(zhì)，并根據(jù)基本性質(zhì)判斷金屬的用途。(1)鐵可與稀硫酸反應(yīng)，故不可以用來(lái)盛放、運(yùn)輸稀硫酸；(2)鐵的導(dǎo)電性比銅的差，屬于金屬物理性質(zhì)的考查；(3)鋁具有很好的延展性，可以壓成很薄的鋁箔或者拉制成電纜。答案：（1）×（2）×（3）√我綜合我發(fā)展9.從考古文物出土情況來(lái)看，金器保存完好，銅器表面會(huì)生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說(shuō)明金、銅、鐵的活潑性順序是______________________________________。思路解析：金屬保存的越完好，說(shuō)明化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。金是化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬，很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以保存完好。銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但也會(huì)銹蝕。鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在潮濕的地下，很容易銹蝕。答案：金<銅<鐵10.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。(2)市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中含有微量顆粒細(xì)小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，起到補(bǔ)血的作用，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。思路解析：物質(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)性質(zhì)判斷物質(zhì)為什么這樣用。答案：（1）2Mg+O22MgO（2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑11.現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動(dòng)順序，有如下三種方案：A.Fe+HCl（將鐵片投入鹽酸中），Hg（NO3）2+Fe（將鐵片放入硝酸汞中），Cu+HCl（將銅片投入鹽酸中）B.Fe+HCl，Cu+HCl，Cu+Hg（NO3）2C.Fe+HCl，F(xiàn)e+Hg（NO3）2，Cu+Hg（NO3）2試評(píng)價(jià)這三種方案：（1）最差的方案是_____________，理由是_________________________（2）最好的方案是_____________，理由是________________________。思路解析：評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的優(yōu)劣，關(guān)鍵看該方案能否最好地實(shí)現(xiàn)預(yù)定目標(biāo)，并且方案越簡(jiǎn)單越好。根據(jù)上述原則，A無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，Hg與Fe、Hg與Cu的活潑性無(wú)法比較；B能夠很好實(shí)現(xiàn)目標(biāo)；C方案無(wú)法比較鐵和銅的活潑性。答案：（1）AA無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，能得到Fe的活潑性比銅的好，但Hg與Fe、Hg與Cu的活潑性無(wú)法比較（2）BB能夠很好地實(shí)現(xiàn)目標(biāo)，三者的活潑性順序?yàn)镕e>Cu>Hg12.某市一家大型化工廠處理回收銅廢料的生產(chǎn)流程如下：請(qǐng)寫(xiě)出上述生產(chǎn)流程中與銅直接有關(guān)的化學(xué)方程式。(1)___________________________________________________。(2)_____________________________________________________。(3)_____________________________________________________。思路解析：本題考查由廢物提煉單質(zhì)銅的過(guò)程。首先灼燒把單質(zhì)銅轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，然后用酸溶解，生成硫酸銅，然后用單質(zhì)鐵置換出單質(zhì)銅。答案：(1)2Cu+O22CuO（2）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu《第8單元課題3金屬資源的利用和保護(hù)》同步練習(xí)我夯基我達(dá)標(biāo)1.光亮的鐵在圖8-2所示情況下最易生銹的是（）圖8-2思路解析：同時(shí)存在空氣和水，是金屬腐蝕的基本條件，二者缺少其一，腐蝕都很緩慢。答案：B2.下列各種“鐵”中，最容易生銹的是（）A.表面噴有漆的鐵B.裝液態(tài)氮?dú)獾蔫F容器C.潮濕空氣中的鐵管D.沉沒(méi)在機(jī)油中的鐵制零件思路解析：A項(xiàng)表面噴有漆的鐵，由于隔絕了空氣和水，很難生銹；同理B項(xiàng)也很難生銹。C項(xiàng)在潮濕的空氣中有水和氧氣，具備生銹的條件，容易生銹，D項(xiàng)沉沒(méi)在機(jī)油中的鐵制零件，因隔絕了空氣和水，也很難生銹。答案：C3.某磁鐵礦石200t，經(jīng)分析其中含鐵元素86.9t。則該磁鐵礦石中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.50％B.62％C.65％D.70％思路解析：令四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x,則200t×(168/232)·x=86.9t，x=60％。答案：B4.寫(xiě)出下列金屬制品防銹的方法：自行車鋼圈：______________；茶杯：____________________________；自來(lái)水管：______________；鐵塔：____________________________；金屬窗：____________________________；家用電線：____________________________。思路解析：本題考查常見(jiàn)金屬的防銹方法，根據(jù)金屬銹蝕條件可總結(jié)出。答案：噴鍍（涂油層）不銹鋼油漆噴漆噴漆皮包或漆包5.由于廢金屬不但造成__________________，還會(huì)造成_________________,所以對(duì)廢金屬必須進(jìn)行______________和________________。答案：浪費(fèi)環(huán)境污染回收利用6.銅在潮濕的空氣中生銹，生成銅綠［Cu2(OH)2CO3］,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。思路解析：本題是信息給予題型。根據(jù)所給的條件，銅生銹的反應(yīng)物應(yīng)該是水、二氧化碳和單質(zhì)銅。答案：2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO37.氫氣、碳、一氧化碳共同的化學(xué)性質(zhì)是在常溫下性質(zhì)都穩(wěn)定，高溫條件下都具有_______性，寫(xiě)一個(gè)顯示還原性但不屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，該反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，其中____________被還原，______________是還原劑，______________發(fā)生氧化反應(yīng)，______________具有氧化性。答案:還原性3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe2O3COCOFe2O3我綜合我發(fā)展8.銅陵被譽(yù)為我國(guó)的“銅都”。圖8-3是銅陵銅工藝品中著名的四喜娃娃，小明找到了分別用純銅、青銅(CuSn合金)兩種材料制作的四喜娃娃及用于實(shí)驗(yàn)的純銅片和青銅片。圖8-3(1)怎樣用化學(xué)方法區(qū)分這兩種四喜娃娃?區(qū)分純銅和青銅的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________________。(2)四喜娃娃為什么生銹了?通過(guò)查閱資料得知，金屬銅長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，能夠和空氣中氧氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成銅綠〔Cu2(OH)CO3〕。請(qǐng)你根據(jù)銅綠的組成推斷，銅變成銅綠時(shí)，空氣中的O2、______________、______________參加了反應(yīng)。(填化學(xué)式)(3)哪種四喜娃娃更容易生銹?小明發(fā)現(xiàn)從不同地點(diǎn)收集到的兩個(gè)四喜娃娃中，青銅娃娃身上的銹斑比純銅的多，他據(jù)此得出結(jié)論：青銅比純銅更容易生銹。他的這種推理方法是否科學(xué)?請(qǐng)說(shuō)出理由。(4)由于有的青銅中含雜質(zhì)較多，尤其是含鐵，故在銅綠間還會(huì)有斑駁的、呈褐色的氧化鐵?，F(xiàn)有一些這種含褐色的銹斑粉末，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銹斑粉末中含有鐵元素。思路解析：青銅中含有活潑金屬鉛等，能夠與稀酸反應(yīng)生成氫氣，而純銅則不能。青銅屬于合金，合金比純金屬更容易生銹，在水、二氧化碳和氧氣（空氣）作用下，青銅容易產(chǎn)生銅綠，而純銅不易于生銹。答案：(1)在青銅和純銅片上分別滴加稀鹽酸（2）H2OCO2(3)不科學(xué)因?yàn)閮煞N四喜娃娃生銹未在同等條件（時(shí)間、環(huán)境等）下進(jìn)行比較（4）將CO通入盛有銹斑粉末的玻璃管中，加熱。反應(yīng)后取出管內(nèi)物質(zhì)，用磁鐵懸吸，有固體附著，證明銹斑粉末中含鐵元素。（其他合理答案均給分）9.兩同學(xué)為探究鐵生銹的條件，一個(gè)將一根干燥的鐵絲彎成圖Ⅰ所示的形狀，并將其兩端分別插入盛有水的燒杯甲中和盛有植物油的燒杯乙中，放置一星期后，觀察鐵絲A、B、C三處表面發(fā)生的變化，你認(rèn)為何處鐵銹最明顯？為什么？另一同學(xué)采用圖Ⅱ裝置，放置三個(gè)星期后，他能觀察到除了鐵絲表面變化外，還有的現(xiàn)象是____________________________，由此現(xiàn)象你得到了哪些結(jié)論？圖Ⅰ圖Ⅱ圖8-4答案:A處；因?yàn)榇颂幖冉佑|空氣又接觸水；導(dǎo)管中液面上升，高于水的平面；燒瓶中鐵絲氧化生銹消耗了瓶中氧氣，造成瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差，使導(dǎo)管中液面上升。10.我國(guó)鐵礦石資源比較豐富，2000年，鋼鐵年總產(chǎn)量就已達(dá)到1.27億噸，成為世界鋼鐵大國(guó)。某鋼鐵廠日產(chǎn)含3％雜質(zhì)的生鐵2240t，則需要含F(xiàn)e2O380％的赤鐵礦多少噸？解：設(shè)需要含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦的質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x×80%2240t×(1-3%)x==3880t答：需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦3880t。（其他合理解法同樣給分）《第9單元課題1溶液的形成》同步練習(xí)我夯基我達(dá)標(biāo)1.在化學(xué)學(xué)習(xí)中，經(jīng)常會(huì)遇到“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象。下列選項(xiàng)符合此現(xiàn)象的是()A.n個(gè)N2與n個(gè)O2混合后得到的分子總數(shù)B.100mL酒精與100mL水混合后溶液的體積C.1g飽和食鹽水中加1g水后所得溶液的質(zhì)量D.1g氫氧化鈉稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的質(zhì)量思路解析：溶液混合后總質(zhì)量不變，但只要兩溶液不完全相同（溶質(zhì)或濃度），混合后溶液的體積發(fā)生變化。答案：B2.各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗潔精清洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡思路解析：能夠把油污轉(zhuǎn)化成為均勻地懸浮在水中的小液滴的物質(zhì)，具有乳化作用。一般具有乳化作用的是洗滌劑和洗衣粉、肥皂等。答案：A3.下列說(shuō)法正確的是（）A.碘酒中的溶劑是水B.把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質(zhì)C.高錳酸鉀放入水中，生成紫色溶液D.將少量氯化鈉放入水中溶解，溶質(zhì)是氯化鈉思路解析：此題必須記住溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，理解溶液的均一性，穩(wěn)定性的特征，才能做出正確選擇。選項(xiàng)A、B不正確，碘酒是碘溶于酒精中，所以碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；食用油不溶于水，兩者混合，振蕩，得到乳濁液，而不是溶液，所以不能說(shuō)食用油是溶質(zhì)；D項(xiàng)正確，氯化鈉放入水中得到食鹽水，所以溶液里的溶質(zhì)是氯化鈉；選項(xiàng)C正確，高錳酸鉀易溶于水，雖然它的水溶液是紫色的，但是有均一性和穩(wěn)定性。答案：CD4.物質(zhì)的溶解性受外界條件的影響，主要受溫度影響。一般地，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變化___________________；例如______________________；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化___________________，例如___________________；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而___________________，例如___________________。氣體的溶解度隨溫度升高而___________________，隨壓強(qiáng)的增大而___________________。思路解析：物質(zhì)的溶解性隨溫度的變化關(guān)系為：溫度升高，固體物質(zhì)的溶解度一般增大；氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。答案：很大硝酸銨等較小食鹽等減小氫氧化鈣減小增大5.溶液的均一性是指_____________________________________________；溶液的穩(wěn)定性是指____________________________________________。解答：溶液的各部分性質(zhì)完全相同在外界環(huán)境不變的情況下，溶液的各成分不發(fā)生分離現(xiàn)象6.工人師傅修完機(jī)器后，有時(shí)用汽油（柴油），有時(shí)用加了洗衣粉的水來(lái)回洗去手上的油污，試分析二者的原理是否相同。思路解析：用油洗油，主要根據(jù)它們的物理性質(zhì)相似，既我們所說(shuō)的相似相溶原理。如果用洗衣粉水清洗油污，利用的則是乳化作用。因此兩者的原理是不相同的。答案：不相同我綜合我發(fā)展7.探究目的：溶液的形成［實(shí)驗(yàn)］加入小燒杯1/3體積的水，再加半藥匙蔗糖，攪拌，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考下列問(wèn)題。（1）還能看到蔗糖嗎？為什么？（2）如果外界條件不變，燒杯中的蔗糖與水會(huì)不會(huì)分離？（3）如果把燒杯中的溶液倒出一部分，那么它的濃度、密度與原溶液相比是否一樣？（4）請(qǐng)大家向燒杯中加入一粒高錳酸鉀。攪拌后，還能看到高錳酸鉀嗎？思路解析：根據(jù)物質(zhì)的溶解過(guò)程和溶解現(xiàn)象，分析蔗糖在水中的變化過(guò)程及變化規(guī)律。答案：（1）不能；蔗糖在水中逐漸溶解，蔗糖分子擴(kuò)散進(jìn)入水中形成溶液。（2）不會(huì)。因?yàn)槿芤壕哂蟹€(wěn)定性，外界條件不改變，溶液不隨時(shí)間的變化而變化。（3）相同。溶液具有均一性。（4）不能。因?yàn)楦咤i酸鉀能溶解于水，形成高錳酸鉀的水溶液8.探究目的：洗滌劑和汽油去除油污的原理［實(shí)驗(yàn)］（1）向試管中加入5滴植物油，再加入2mL的水，振蕩。（2）向試管中加入5滴植物油，再加入2mL的汽油，振蕩。（3）向試管中加入5滴植物油，再加入2mL的洗滌劑，振蕩。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)（1）所得的混合物是否穩(wěn)定、均一？是不是溶液？若不是溶液又是什么？（2）實(shí)驗(yàn)（3）說(shuō)明了洗滌劑具有什么功能？（3）洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？思路解析：利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)組，證明植物油能夠溶解于汽油、不溶解于水（形成乳濁液），可在洗滌劑中分散均勻，證明洗滌劑的乳化作用。答案：（1）是不均一、不穩(wěn)定的。不是溶液，形成的是乳濁液。（2）乳化作用。（3）洗滌劑利用乳化作用使油污形成均勻的小液滴分散到水中，從而達(dá)到除去油污的目的；汽油與植物油同屬于有機(jī)溶劑，相似相溶?！兜?單元課題2溶解度》同步練習(xí)我夯基我達(dá)標(biāo)1.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.任何一種固體物質(zhì)在水中的溶解度都是一定的，只有一個(gè)值B.固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小C.某物質(zhì)的溶解度就是該物質(zhì)在100g溶劑中所溶解的克數(shù)D.在一定溫度下，溶質(zhì)A的溶解度為SAg，溶質(zhì)B的溶解度為SBg。已知SA＞SB，相同質(zhì)量的A和B的飽和溶液，A溶液的溶劑量小于B溶液里的溶劑量思路解析：這道選擇題的四個(gè)選項(xiàng)的內(nèi)容各不相同，沒(méi)有統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)采取排除法解答，必須逐一分析。對(duì)于選項(xiàng)A,物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，同一固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同，只有在一定溫度下，任何固體物質(zhì)的溶解度是一個(gè)定值，即一個(gè)值。選項(xiàng)A沒(méi)有固定的溫度，因而是錯(cuò)的。對(duì)于選項(xiàng)B,固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，但不一定是隨溫度的升高而增大，如熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。氣體的溶解度在壓強(qiáng)不變的情況下隨溫度升高而降低，選項(xiàng)B中沒(méi)有指出“在相同壓強(qiáng)下”這一條件，因而這句話也不對(duì)，所以選項(xiàng)B是不對(duì)的。對(duì)于選項(xiàng)C,該選項(xiàng)中的“某物質(zhì)”沒(méi)有指明是固體，還是氣體。如果“某物質(zhì)”是氣體，這句話徹底是錯(cuò)的；如果“某物質(zhì)”是固體，但沒(méi)有指出“在一定溫度下”這一條件也是錯(cuò)的，所以該選項(xiàng)是不能選的。對(duì)于選項(xiàng)D,因?yàn)橄嗤|(zhì)量的飽和溶液中，溶解度大的溶液中溶質(zhì)量大，溶劑量相應(yīng)就小，溶解度小的溶液中溶質(zhì)量小，溶劑量相應(yīng)就大。因而選D的說(shuō)法是對(duì)的。答案：D2.下列敘述中正確的是()a.食鹽在水中的溶解度為36gb.20℃時(shí)食鹽在水中的溶解度為36c.20℃時(shí)，把10g食鹽溶解在100g水里，所以20℃時(shí)食鹽的溶解度是10gd.20℃時(shí)，100g食鹽飽和溶液含有10g食鹽，食鹽在20℃時(shí)的溶解度是10gA.aB.bC.dD.a、b、c、d均不對(duì)思路解析：a沒(méi)有指明溫度，是錯(cuò)誤的；b沒(méi)有指明單位g，是錯(cuò)誤的；c沒(méi)有指明是否達(dá)到飽和狀態(tài)，是錯(cuò)誤的；d溶劑是90g，不是100g，是錯(cuò)誤的。綜上所述，選項(xiàng)D是正確答案。答案：D3.下列關(guān)于氯化鈉的溶解度的說(shuō)法中正確的有()A.t℃時(shí)，10g氯化鈉可溶解在100g水里，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10gB.t℃時(shí)，把10g氯化鈉溶解在水里配成飽和溶液，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10gC.把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，所以氯化鈉的溶解度是20gD.t℃時(shí)，把31.6g氯化鈉溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，所以t℃時(shí)氯化鈉的溶解度是31.6g思路解析：對(duì)溶解度的定義要注意以下三點(diǎn)：①在一定溫度下；②在100g溶劑里；③達(dá)到飽和狀態(tài)。以上三點(diǎn)缺一不可。A選項(xiàng)沒(méi)提是否達(dá)到飽和狀態(tài)；B選項(xiàng)沒(méi)提在100g水里；C選項(xiàng)沒(méi)有指出一定的溫度；正確的說(shuō)法是D。答案：D4.如果用S表示某物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度，那么下列式子表示微溶的是()A.S>10gB.S>0.01gC.1g<S<10gD.0.01g<S<1g思路解析：各種物質(zhì)在水中的溶解度是不同的，通常把20℃時(shí)溶解度在10g以上的叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g，叫可溶物質(zhì)；溶解度大于0.01g小于1g的，叫做微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。答案：D5.要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是()A.增加溶劑量B.充分振蕩C.降低溫度D.升高溫度思路解析：解此題的關(guān)鍵是正確理解溶解度概念：①固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而改變，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；②溶解度概念中規(guī)定溶劑的量為100g，所以增加溶劑量不能改變?nèi)芙舛?。答案：D6.下列說(shuō)法中，正確的是()A.在100g水里，最多能溶解36g食鹽，所以食鹽的溶解度為36gB.所有固體物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大C.有過(guò)剩溶質(zhì)與溶液共存的溶液一定是該溫度時(shí)的飽和溶液D.20℃時(shí)100g水里溶解了30g硝酸鉀，所以硝酸鉀的溶解度是30g思路解析：該題主要是考查固體物質(zhì)溶解度的概念，在A選項(xiàng)中缺少“一定的溫度”這一要素。B選項(xiàng)錯(cuò)在將固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況絕對(duì)化了，事實(shí)上固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的是大多數(shù)；有少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉等；還有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高反而減小，如熟石灰等。D選項(xiàng)雖然強(qiáng)調(diào)了溫度這一要素，但并未指明是否達(dá)到了飽和狀態(tài)。該題只有C選項(xiàng)是正確的，因?yàn)榧热挥羞^(guò)剩溶質(zhì)存在，說(shuō)明溶液中溶解溶質(zhì)已達(dá)到了最大量，該溶液必定是該溫度時(shí)的飽和溶液，所以答案應(yīng)選C。答案：C7.下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法，正確的是()A.20℃時(shí)，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20gB.20℃時(shí)，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20gC.把31.6克硝酸鉀溶解在100g水里形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6D.20℃時(shí)，把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g思路解析：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，叫溶解性。溶解度是定量表示物質(zhì)溶解性大小的物理量。在一定溫度下，固態(tài)物質(zhì)的溶解度通常用溶質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量(g)來(lái)表示，如未指明溶劑，即是指物質(zhì)在水里的溶解度。對(duì)固體溶解度的理解，要抓住以下四個(gè)要素：①必須“在一定溫度下”，②“必須是100g溶劑”，③“必須達(dá)到飽和狀態(tài)”，④必須以“g”為單位。答案：D8.圖9-8為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：圖9-8(1)當(dāng)溫度__________________時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。(2)當(dāng)溫度__________________時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)圖中P點(diǎn)表示KNO3的_______________________溶液。(4)當(dāng)溫度為10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是_______________________。思路解析：理解溶解度曲線要掌握點(diǎn)的含義：溶解度曲線上的點(diǎn)都表示一定溫度下(橫坐標(biāo))的溶解度(縱坐標(biāo))；兩條曲線的交點(diǎn)表示在該點(diǎn)橫坐標(biāo)所示的溫度下，二者具有相同的溶解度(縱坐標(biāo)值)；曲線上的任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液，曲線下的任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液。答案：(1)等于25℃(2)小于25℃(3)不飽和(4)20g9.判斷題：（1）20℃時(shí)，100克的水中最多可溶解氯化鈉36克，則20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克。（2）20℃時(shí)，90克的水中最多可溶解氯化鈉32克，則20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為32克。（3）20℃時(shí)，把10克氯化鈉溶解在100克水里，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為10克。（4）20℃時(shí)，100克食鹽溶液里有10克食鹽，所以20℃時(shí)食鹽的溶解度為10%。思路解析：此題考查氯化鈉的溶解度與溶質(zhì)、溶劑和溶液的關(guān)系。根據(jù)溶解度的定義即可判斷。答案：（1）√（2）×（3）×（4）×我綜合我發(fā)展10.常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中(如圖9-9所示)。圖9-9小軍同學(xué)向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌，結(jié)果試管中的晶體消失了。請(qǐng)你猜測(cè)，小軍同學(xué)加入的物質(zhì)可能是_______________________、_______________________(請(qǐng)寫(xiě)出兩種不同類別的物質(zhì))。思路解析：能夠使飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)硝酸鉀，應(yīng)該加入的物質(zhì)使體系溫度升高，即溶解時(shí)能夠放熱的反應(yīng)，如氧化鈣、濃硫酸、氫氧化鈉等。答案：氧化鈣濃硫酸氫氧化鈉等11.在T℃時(shí),A物質(zhì)的溶液100克,若溫度不變,蒸發(fā)掉10克水時(shí)有2克A物質(zhì)析出;若再蒸發(fā)掉10克水,又有4克A物質(zhì)析出,那么,T℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為多少克?思路解析：A溶液飽和A溶液飽和A溶液所以10克水中需溶解4克A物質(zhì)才能達(dá)到飽和。設(shè)T℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為x解之得：x=40g答案：40g12.T℃時(shí)A物質(zhì)的溶液120克，保持溫度不變蒸發(fā)掉20克水或加入5克該物質(zhì)的晶體（不含結(jié)晶水），都能使溶液達(dá)到飽和。試求此溫時(shí)該物質(zhì)的溶解度。思路解析：本題要求求解的是T℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度，應(yīng)該首先找到研究的對(duì)象T℃時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液，然后再去研究飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的量。本題中A物質(zhì)的溶液120克中多余20克水，這些水需加入5克該物質(zhì)的晶體才能飽和。設(shè)T℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為x解之得x=25克答案：25克《第9單元課題3溶液的濃度》同步練習(xí)我夯基我達(dá)標(biāo)1.在實(shí)驗(yàn)操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用布擦拭并用大量的水沖洗，然后涂上4%左右的碳酸氫鈉溶液。配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為（）A.4gB.8gC.192gD.200g思路解析：根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，即可得出結(jié)果。答案：B2.根據(jù)你對(duì)溶液組成的認(rèn)識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和B.20mL濃硫酸與80mL水相混合后得到100mL稀硫酸C.20g氯化鈉完全溶解于100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D.20mL酒精放入盛有80mL水的燒杯中，所得酒精溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%思路解析：溶液質(zhì)量可以相加，溶液的體積不能相加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。答案：A3.40℃時(shí)，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)掉20g水后，仍然冷卻到40℃，則蒸發(fā)前后保持不變的是（）①溶液的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③溶劑的質(zhì)量；④溶質(zhì)的質(zhì)量；⑤硝酸鉀的溶解度A.①②B.②③C.②⑤D.②④思路解析：溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。答案：C4.圖9-10所示圖象與所述實(shí)驗(yàn)相符的是（）ABCD向一定量鋅粒中加入過(guò)量稀硫酸向一定量氯化銨飽和溶液中不斷加入水t℃時(shí)，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體向飽和食鹽水中不斷加入氯化鈉晶體圖9-10思路解析：溫度一定，溶解度一定，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。t℃時(shí)，硝酸鉀變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，硝酸鉀就不能再溶解了，所以硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到一定程度就不再增大了。答案：C5.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?思路解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：需24kg氯化鈉和126kg水。答案：24kg126kg6.用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。［討論］（1）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?（2）向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?思路解析：（1）溶液的質(zhì)量=90克溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=90克×10%=9克溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=90克-9克=81克（2）①增加10克硝酸鉀后：溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克溶劑質(zhì)量=81克(不變)溶液質(zhì)量=19克+81克=100克(增加10克)或90克+10克=100克則可知：(1)增加10克溶質(zhì)后：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=19%注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計(jì)算錯(cuò)誤。②加入10克水后：溶質(zhì)質(zhì)量=9克(不變)溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克(增加）溶液質(zhì)量=9克+91克=100克(增加10克）或90克+10克=100克則可知：增加10克水后：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=9%答案：(1)9g90g81g(2)①加10gKNO3時(shí)，19g，81g，100g②加10gH2O時(shí)，9g，91g，100g7.5g食鹽溶解在95g水中，計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：A%=×100%=5%答案：5%8.15℃時(shí)，食鹽的溶解度是35g，求此時(shí)食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：A%=×100%≈25.9%答案：25.9%我綜合我發(fā)展9.溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途。在農(nóng)業(yè)上，為了選種子，需要配制15%的鹽溶液?，F(xiàn)有30kg食鹽固體，可配制食鹽溶液_____________kg。配制食鹽溶液的一般步驟為①__________________________；②__________________________；③溶解。思路解析：根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出溶液的質(zhì)量=30kg÷15%=200kg。配制溶液的步驟一般為：①計(jì)算；②稱量固體和量取液體；③溶解。答案：200計(jì)算稱量固體和量取液體10.濃度為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸和水按1∶5的體積比配制硫酸溶液，求所得硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：設(shè)水為5mL，濃H2SO4為1mL。溶質(zhì)質(zhì)量=1×1.84×98%≈1.8g溶液質(zhì)量=1×1.84+5×1=6.84gA%=×100%=26.9%答案：26.9%11.侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g，加入到130g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：本題綜合性較強(qiáng)，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律（質(zhì)量守恒法）求得生成CO2的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。設(shè)樣品中含Na2CO3質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，依題意知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為33.2g+130g－150g=13.2g。則：Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O10611744xy13.2gx=gy=g原樣品中含NaCl：33.2g－31.8g=1.4g×100%=24.3%答案：(1)該純堿樣品中Na2CO3為31.8g(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%12.長(zhǎng)久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某學(xué)?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中的CaCO3含量，取200g水垢，加入過(guò)量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘內(nèi)生成CO2的質(zhì)量，結(jié)果如下表：時(shí)間／分鐘12345質(zhì)量／g3050606666試完成下列問(wèn)題：(1)4分鐘后，水垢中CaCO3是否反應(yīng)完全?(2)該水垢中的CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?思路解析：此題是一道數(shù)據(jù)分析題，解題的關(guān)鍵是從表中數(shù)據(jù)分析出在第4次實(shí)驗(yàn)后水垢已反應(yīng)完全。答案：（1）已反應(yīng)完全（2）由表可知，完全反應(yīng)后，生成的CO2為66g。設(shè)水垢中CaCO下標(biāo)3的質(zhì)量為x2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑10010044Xx66gx=150g水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為150g/200g×100%=75%13.在“非典”期間，某市售過(guò)氧乙酸（化學(xué)式為CH3COOOH），其標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明如下。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：過(guò)氧乙酸（質(zhì)量：500g/瓶）成分名稱化學(xué)式質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)氧乙酸C2H4O340%水H2O55%雙氧水H2O25%性質(zhì)：強(qiáng)氧化性、酸性主要用途：強(qiáng)氧化性、酸性儲(chǔ)存方法：密封、避光、避熱，不可與可燃物混合存放，防猛烈撞擊。（1）從標(biāo)簽上的文字說(shuō)明可以推知：過(guò)氧乙酸之所以避熱儲(chǔ)存，是因?yàn)檫^(guò)氧乙酸受熱時(shí)像雙氧水一樣，容易發(fā)生分解，生成乙酸和一種單質(zhì)氣體。過(guò)氧乙酸加熱分解的化學(xué)方程式是__________________________________________________。（2）一瓶這種溶液中含過(guò)氧乙酸溶質(zhì)________________g。（3）0.5%的過(guò)氧乙酸溶液可以殺死細(xì)菌和SARS病毒。某醫(yī)院需配制0.5%的過(guò)氧乙酸，一瓶這種過(guò)氧乙酸需加多少克水？思路解析：本題是一道緊密聯(lián)系實(shí)際的商品標(biāo)簽試題。標(biāo)簽上提供了瓶裝過(guò)氧乙酸的成分、性質(zhì)、主要用途和儲(chǔ)存方法。由于試題已明確告知過(guò)氧乙酸分解時(shí)生成乙酸和一種單質(zhì)氣體，且分解時(shí)像雙氧水一樣。顯然題目在暗示這種單質(zhì)氣體是氧氣。其實(shí)，即使題目中除掉“像雙氧水一樣”字眼，同樣可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)推測(cè)這種單質(zhì)氣體。由于含過(guò)氧乙酸的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則一瓶這種溶液中含過(guò)氧乙酸溶質(zhì)質(zhì)量：500g×40%=200g。第（3）問(wèn)可以這樣變換：某醫(yī)院用500g40%的過(guò)氧乙酸溶液來(lái)配制0.5%的過(guò)氧乙酸，需加水多少克？經(jīng)過(guò)這樣的變換，就成了一道有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算題。在稀釋前后，溶質(zhì)過(guò)氧乙酸質(zhì)量不會(huì)改變。設(shè)應(yīng)加水的質(zhì)量為x，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量解得：x=39500g答案：（1）2CH3COOOH2CH3COOH+O2↑（2）200（3）39500g《第10單元課題1常見(jiàn)的酸和堿》同步練習(xí)我夯基我達(dá)標(biāo)1.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是（）A.稀鹽酸B.石灰水C.食鹽水D.水思路解析：能使紫色石蕊試液變紅的是酸性物質(zhì)。答案：A2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于物理性質(zhì)的是（）①濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)生成白霧；②濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑；③濃硫酸具有脫水性；④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④思路解析：在①②中均未有新的物質(zhì)生成，因而不是化學(xué)變化。答案：A3.堿石灰干燥劑是由固體NaOH和CaO組成的混合物，能用它來(lái)干燥的氣體有（）A.氯化氫B.二氧化碳C.一氧化碳D.二氧化硫思路解析：NaOH和CaO均為堿性物質(zhì)，都能與HCl、CO2、SO2等氣體發(fā)生反應(yīng)，故不能干燥這些氣體，而一氧化碳?xì)怏w不能與NaOH或CaO反應(yīng)。故答案為C答案：C4.下列日常所見(jiàn)的溶液中呈酸性的是（）A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水思路解析：肥皂水、石灰水、呈堿性；雪碧里溶有二氧化碳呈酸性；蔗糖水呈中性。答案：C5.檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁（）A.顯酸性B.顯堿性C.顯中性D.無(wú)法確定思路解析：能使石蕊試液變紅色的溶液呈酸性。答案：A6.下列方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（）A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl====AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4====FeSO4+H2O思路解析：B選項(xiàng)應(yīng)生成硫酸亞鐵；C選項(xiàng)方程式未配平；D選項(xiàng)應(yīng)生成硫酸鐵。答案：A7.如圖10-3表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）圖10-3A.X表示反應(yīng)時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量B.X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間C.X表示滴加稀硫酸質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D.X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量思路解析：據(jù)方程式可看出，每24g金屬M(fèi)g反應(yīng)放出2g氫氣，每18g金屬Al反應(yīng)放出2g氫氣，因而等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)放出的氫氣Al最多；又因Mg比Al活潑，所以Mg反應(yīng)消耗的時(shí)間也少，所以選A。答案：A8.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（）A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH思路解析：消石灰、熟石灰均為氫氧化鈣；鹽酸為氯化氫的水溶液。答案：D9.圖10-4是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）圖10-4A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C．兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D．兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子思路解析：本題考查幾個(gè)基本化學(xué)反應(yīng)及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。氯化鈉在溶液中的存在形式為鈉離子與氯離子。答案：D10.在托盤(pán)天平的兩邊各有盛放等質(zhì)量的足量稀硫酸的燒杯，此時(shí)天平平衡，若在左右兩邊分別加入8g氧化銅和鐵片，則天平的指針將（）A.偏向左邊B.偏向右邊C.指在中間D.無(wú)法判斷思路解析：鐵與硫酸反應(yīng)放出氫氣，使混合后的總質(zhì)量小于氧化銅與硫酸反應(yīng)（此反應(yīng)無(wú)氣體放出）混合后的總質(zhì)量。答案：A我綜合我發(fā)展11.從①純堿；②氫氧化鈣；③鹽酸；④高錳酸鉀四種物質(zhì)中選出適當(dāng)物質(zhì)并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小題均用序號(hào)填空〕（1）可用于改良酸性土壤的是_______________。（2）人的胃液里含有少量的_______________，可以幫助消化。（3）為使饅頭松軟可口且無(wú)酸味，在蒸饅頭之前，先加入一些_______________。（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式_________________________________________。思路解析：可用于改良酸性土壤的應(yīng)是堿性物質(zhì)，氫氧化鈣價(jià)廉可大量使用；人的胃液為酸性環(huán)境；饅頭松軟的原因是饅頭發(fā)酵產(chǎn)生的酸和純堿反應(yīng)生成二氧化碳的緣故，這樣即降低了酸度，使饅頭無(wú)酸味，又可使饅頭松軟可口。答案：（1）②（2）③（3）①（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑12.請(qǐng)從H、O、Na、Cl中選擇合適的元素，按下列要求寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式（各寫(xiě)一例）。（1）最常用的溶劑__________________________________________。（2）可用于鋼鐵表面除銹的酸________________________________。（3）可溶于水的堿__________________________________________。答案：（1）H2O（2）HCl（3）NaOH13.現(xiàn)有白紙，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A.10%的NaOH溶液；B.5%的硫酸溶液；C.5%的紫色石蕊試液。試設(shè)計(jì)出《“雨”落葉出紅花開(kāi)》的趣味實(shí)驗(yàn)：先在白紙上用玻璃棒蘸取______________（填編號(hào)，下同）畫(huà)上花，再蘸_______________畫(huà)上葉，將白紙掛上墻，用__________________向紙上噴灑即可，實(shí)驗(yàn)的化學(xué)原理是______________________________________________。答案：BAC紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍(lán)14.小紅和小明進(jìn)行鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)研究。小紅用較稀的鹽酸，小明用較濃的鹽酸。他們分別取等質(zhì)量的鋅粒與等質(zhì)量鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)鹽酸均足量)，并將燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況繪制成圖10-5。圖10-5圖10-6試完成下列問(wèn)題：（1）燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減少的原因是______________________________。（2）表示小紅實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是圖中的曲線_______________（填①或②）。（3）請(qǐng)說(shuō)明圖中的曲線②與曲線①不同的原因_____________________________________。（4）圖10-6是小李同學(xué)繪制的小紅與小明各自實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生純氫氣隨時(shí)間變化的情況,請(qǐng)指出表示小明實(shí)驗(yàn)的曲線是_______________(填“A”或“B”)。思路解析：鹽酸越濃反應(yīng)越快但揮發(fā)的程度也大。鹽酸與鋅反應(yīng)的過(guò)程為放熱的過(guò)程。答案：（1）反應(yīng)放出氫氣，氯化氫氣體逸出，反應(yīng)放熱導(dǎo)致水分蒸發(fā)（2）①（3）a.曲線②鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快，所以曲線下降較快；b.曲線②鹽酸濃度較大，逸出的氯化氫氣體多，所以最后位置較低（4）A15.著名化學(xué)家羅伯特·波義耳（RobertBoyle）在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過(guò)了一會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn)作出了各種假設(shè)，經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)？請(qǐng)將你的各種假設(shè)以及驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案填寫(xiě)在下表中。你對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現(xiàn)象的各種假設(shè)你驗(yàn)證假設(shè)的各種實(shí)驗(yàn)方案思路解析：本題考查的內(nèi)容主要是酸性指示劑知識(shí)的遷移、類比，注重考查學(xué)生以實(shí)驗(yàn)手段研究問(wèn)題，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。至于作出何種假設(shè)，制定何種實(shí)驗(yàn)方案，試題中幾乎沒(méi)有什么限制，只要合理即可，因而該題具有充分的開(kāi)放度。這樣的試題不約束學(xué)生的思維空間，尊重學(xué)生的思維個(gè)性，能使學(xué)生在解決問(wèn)題的過(guò)程中體驗(yàn)科學(xué)家的思維方法和科學(xué)研究成功的樂(lè)趣，更深層次地把握知識(shí)和運(yùn)用知識(shí)。學(xué)生根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，可從以下幾個(gè)方面去假設(shè)、驗(yàn)證。（1）由鹽酸聯(lián)想到其他的酸；（2）由紫羅蘭花瓣聯(lián)想到其他的花瓣；（3）由酸聯(lián)想到堿或鹽等；（4）究竟是鹽酸中的什么粒子（如氫離子、氯離子、水分子等）使花瓣變紅？等等。答案：你對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現(xiàn)象的各種假設(shè)你驗(yàn)證假設(shè)的各種實(shí)驗(yàn)方案（1）其他的酸也能使花瓣變紅嗎？將稀硫酸、稀硝酸等酸分別滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象（2）鹽酸能使其他種類的花瓣變色嗎？將鹽酸分別滴到其他種類的花瓣上，觀察現(xiàn)象（3）堿溶液也能使花瓣變色嗎？將氫氧化鈉、氫氧化鈣等溶液分別滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象（4）是溶液中的氯離子使花瓣變紅嗎？將氯化鈉、氯化鉀等溶液滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象《第10單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)》同步練習(xí)我夯基我達(dá)標(biāo)1.圖10-9是某些食物的近似pH，呈堿性的是（）圖10-9思路解析：pH的大小可以用來(lái)判斷物質(zhì)的酸堿性，pH大于7物質(zhì)呈現(xiàn)堿性，pH等于7物質(zhì)呈現(xiàn)中性，pH小于7物質(zhì)呈現(xiàn)酸性，故本題選D。答案：D2.圖10-10所示圖象與所屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符的是（）圖10-10思路解析：稀釋氫氧化鈉溶液pH只能接近于7,但不會(huì)小于7，故A錯(cuò)；在稀鹽酸中加入鐵，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完畢時(shí)再加入鐵也不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)；氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故D錯(cuò)。答案：B3.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HClD.H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O思路解析：中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。判斷中和反應(yīng)時(shí)一要看反應(yīng)物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可。A、B兩個(gè)反應(yīng)中生成物都是鹽和水，但反應(yīng)物A是堿跟非金屬氧化物，B是酸跟金屬氧化物反應(yīng)，C中反應(yīng)物為酸和鹽，故選D。答案：D4.常用來(lái)測(cè)定溶液酸堿度的pH試紙的顏色是（）A.紫色B.黃色C.紅色D.藍(lán)色思路解析：pH試紙?jiān)谒嵝匀芤褐谐始t色，在堿性溶液中呈紫色，在中性溶液中是黃色。答案：B5.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉與鹽酸等質(zhì)量混合，其混合后溶液的pH（）A.等于7B.等于0C.大于7D.小于7思路解析：根據(jù)計(jì)算結(jié)果判定“酸堿發(fā)生中和反應(yīng)后酸和堿哪種物質(zhì)過(guò)量”是本題的關(guān)鍵，酸和堿反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比要根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算才能得出，不要想當(dāng)然地以為酸和堿的質(zhì)量相等就能恰好完全反應(yīng)。質(zhì)量關(guān)系如下：HCl+NaOH====NaCl+H2O36.540mgmg答案：D6.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長(zhǎng)B.當(dāng)空氣受硫或氮的氧化物污染時(shí)，可能會(huì)形成酸雨C.測(cè)定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人的健康情況D.蘋(píng)果汁的pH一般在11—13之間思路解析：蘋(píng)果汁溶液呈酸性，其pH小于7。答案：D7.一些食物的近似pH如下表食物番茄牛奶雞蛋清蘋(píng)果汁pH4.0—4.46.3—6.67.6—8.02.9—3.3則下列說(shuō)法不正確的是（）A.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食蘋(píng)果B.番茄汁屬于酸性食品C.牛奶和雞蛋清均為堿性食品D.蘋(píng)果汁酸性比牛奶弱思路解析：根據(jù)pH可知牛奶呈酸性；又因pH越小，酸性越強(qiáng)，所以蘋(píng)果汁酸性比牛奶強(qiáng)。答案：CD8.某同學(xué)用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，他先用蒸餾水將pH試紙濕潤(rùn)，然后再測(cè)定，則他所測(cè)得的未知溶液pH將（）A.偏大B.偏小C.無(wú)影響D.無(wú)法確定思路解析：用蒸餾水將pH試紙濕潤(rùn)，將所測(cè)溶液稀釋，若溶液呈酸性則pH將增大；呈堿性則pH將減小；呈中性則pH將不變。答案：D9.經(jīng)測(cè)定，某工廠排出的廢水中含Cu2+，pH小于7。某化學(xué)課外小組的四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了除去Cu2+和酸性的方案，你認(rèn)為較合理的是（）A.加入食鹽和硫酸B.加入硫酸鈉和氯化鎂C.加入生石灰D.加入石灰石思路解析：除去溶液中的H+，應(yīng)該加入堿性物質(zhì)，同時(shí)Cu2+又可以與OH-結(jié)合生成沉淀，應(yīng)該加入堿性物質(zhì)，只能是生石灰。答案：C10.下列能正確表示加水稀釋而得到pH=10的溶液的是（）圖10-11思路解析：pH=10呈現(xiàn)堿性，加水稀釋，堿性減弱，pH減小，但堿性減弱不會(huì)變?yōu)樗嵝?，故pH減小但不會(huì)小于7。答案：D11.在下列反應(yīng)中，X、Y、Z各代表一種物質(zhì)，其中X是堿，三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為2X+H2SO4====Y+2H2O，Y+BaCl2====Z↓+2NaCl則X、Y的化學(xué)式依次為（）A.NaOHNa2SO4B.Na2SO4NaOHC.KOHK2SO4D.Na2SO4BaSO4思路解析：由第二個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物NaCl可知，X、Y都必須是含有Na元素。答案：A12.下列不屬于稀鹽酸和稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．能與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2B．能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2C．能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀D．能與氫氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液思路解析：碳酸鈉、鋅和氫氧化鐵都既能與稀鹽酸反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)，但能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的是稀硫酸，稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)。答案：C13.小紅通過(guò)查閱資料得知：紅色、藍(lán)色、紫色的花里含有的色素叫花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤壕妥兗t，遇堿性溶液就變藍(lán)，于是她選做了如下實(shí)驗(yàn)：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍(lán)，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象完成：（1）肥皂水的Ph____7（填“>”“=”“<”），測(cè)定溶液的pH最簡(jiǎn)便的方法是使用____________。（2）小紅選用的調(diào)味品可能是________________________________________。（3）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上，則喇叭花應(yīng)顯__________色。（4）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的___________________性質(zhì)相似。思路解析：由題給信息知pH小于7使紫色的喇叭花呈紅色；pH大于7使紫色的喇叭花呈藍(lán)色。純堿溶液是堿性的。答案：（1）>pH試紙測(cè)定（2）食醋（3）藍(lán)（4）紫色石蕊試液14.某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶液或稀堿溶液檢驗(yàn)，顏色如下：花種類花汁在酒精(中性)中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬(wàn)壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠試完成下列問(wèn)題：(1)為試驗(yàn)生活中的食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質(zhì)的酸堿性，我選擇__________花汁，不選用其他花汁的原因是__________________________________________________。(2)取所選花汁少許分別滴入上述四種物質(zhì)，請(qǐng)將所顯顏色填入下表中：試驗(yàn)物質(zhì)食鹽水肥皂水汽水石灰水所顯顏色思路解析：題目中所給的食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水有的呈酸性、有的呈堿性、有的呈中性，因而要選遇這三類物質(zhì)呈現(xiàn)不同顏色的花汁。答案：（1）大紅花其他兩種在酸、堿、中性溶液中呈現(xiàn)相同的顏色（2）粉紅綠橙綠15.植物的生長(zhǎng)需要營(yíng)養(yǎng)元素，圖10-12表示了土壤的pH和植物吸收這些元素的關(guān)系。柵欄越寬，營(yíng)養(yǎng)元素的吸收率越高。圖10-12（1）當(dāng)pH=4時(shí)，土壤顯______________性，在這種土壤中植物往往不能正常地生長(zhǎng)，這是因?yàn)開(kāi)___________________________________________________________。（2）如果施用一種能使作物根系發(fā)達(dá)，耐寒耐旱的肥料，當(dāng)土壤的pH在______________時(shí)，植物的吸收率較高。（3）如果施用由硝酸鉀和和磷酸二氫銨組成的復(fù)合肥料，為了使?fàn)I養(yǎng)元素能最大限度地被吸收，土壤的pH應(yīng)該控制在______________。思路解析：此題考查對(duì)圖象的分析能力。由圖象可得氮、磷、鉀元素在pH為6—7內(nèi)吸收率最高，其他范圍均有所降低。答案：(1)酸因?yàn)橥寥浪嵝暂^強(qiáng)時(shí)，氮、磷、鉀元素的吸收率低(2)5．7—7(pH下限允許誤差±0.2)(3)6—7我綜合我發(fā)展16.某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)福州西湖水質(zhì)的狀況進(jìn)行相關(guān)的調(diào)查研究。（1）取水樣，靜置后過(guò)濾。過(guò)濾操作中需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和______________。（2）若要測(cè)定西湖水的酸堿度，可選擇______________。（填字母）A．紫色石蕊試液B．無(wú)色酚酞試液C．pH試紙（3）工作人員每天撐著小船在湖中打撈垃圾，其中塑料制品、易拉罐應(yīng)投入圖10-1-3所示______________（填字母）垃圾桶內(nèi)。圖10-13（4）你認(rèn)為下列行為不會(huì)造成西湖水質(zhì)下降的是______________。（填字母）A．在湖邊種植花草樹(shù)木B．居民將生活污水排入西湖C．某些游客將垃圾隨手丟入湖中思路解析：過(guò)濾操作中需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；測(cè)定水的酸堿度屬于粗略地定量測(cè)量，應(yīng)用pH試紙，紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液只能定性地判斷溶液的酸堿性。答案：（1）玻璃棒（2）C（3）B（4）A17.（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：______________________________________。②氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸__________________________________。（2）上述反應(yīng)的現(xiàn)象分別為①_______________________________，②________________________________________________。思路解析：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，該反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。答案：（1）①CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②KOH+HNO3====KNO3+H2O（2）①白色沉淀溶解、放出氣體③無(wú)明顯現(xiàn)象（有水生成）18.對(duì)于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下，10%的稀硫酸的pH___________________（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：___________________________________________________。（2）有化學(xué)反應(yīng)的方法(要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同)：________________________；__________________；__________________。思路解析：溶液的酸堿性強(qiáng)弱在一定條件下會(huì)發(fā)生變化，隨之其pH也會(huì)發(fā)生變化，這都是事實(shí)。該題考查了學(xué)生對(duì)pH意義的進(jìn)一步理解，同時(shí)知道溶液的pH即酸堿性強(qiáng)弱在實(shí)際中可以根據(jù)需要進(jìn)行調(diào)節(jié)控制。解題的關(guān)鍵是正確理解溶液pH的變化趨勢(shì)與方法的對(duì)應(yīng)關(guān)系：稀硫酸的pH升高，即酸性減弱（同時(shí)堿性增強(qiáng)）。采用的方法有：（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法，由題中信息知，減小稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體有加溶劑水或加不與稀硫酸反應(yīng)的中性溶液。（2）有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法，原理仍是減少或除去硫酸溶質(zhì)，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，具體有加入：①較活潑金屬；②堿性氧化物；③堿或其溶液；④碳酸鹽等不同類別的物質(zhì)均可。答案：小于（1）加入一定量的水（2）適量的鋅氧化鈣氫氧化鈉溶液（其他合理答案即可）19.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)有水生成。請(qǐng)幫助其完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋、結(jié)論與化學(xué)方程式(1)取少量CuSO4粉末，向其中滴加幾滴水CuSO4粉末________化學(xué)方程式：______________(2)向盛有無(wú)水醋酸的干燥試管中加入CuSO4粉末；另取一支干燥試管，向其中加入___________和__________。CuSO4粉末________實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：________________(3)將固體氫氧化鈉加入盛有無(wú)水醋酸和CuSO4的試管里CuSO4粉末________結(jié)論：NaOH與醋酸反應(yīng)有水生成思路解析：無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色，可用于水的檢驗(yàn)。答案：（1）變藍(lán)色CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O（2）固體氫氧化鈉無(wú)水硫酸銅粉末都沒(méi)有變藍(lán)色固體氫氧化鈉與無(wú)水醋酸中沒(méi)有水（3）變藍(lán)色20.圖10-14“五連環(huán)”中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：圖10-14（1）選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣中的五種物質(zhì)（所選物質(zhì)至少屬于“單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類型），將其化學(xué)式分別填入對(duì)應(yīng)的環(huán)內(nèi)。（2）“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是_____________________。思路解析：由“五連環(huán)”的結(jié)構(gòu)可知有兩種物質(zhì)只和其他物質(zhì)中的一種反應(yīng)，題目所給的八種物質(zhì)只有氧氣和二氧化碳符合題意，把它們的化學(xué)式填入最兩邊的兩個(gè)圓環(huán)中，再依次填寫(xiě)其他的即可。答案：（1）或（2）分解反應(yīng)21.已知過(guò)氧化鈉加入水中能發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2，過(guò)氧化氫又能分解放出氧氣。(1)檢驗(yàn)過(guò)氧化氫的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________，溶液中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。(2)小華為了證明過(guò)氧化鈉加入水中生成了氫氧化鈉，在生成的溶液中滴加了幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪為無(wú)色。請(qǐng)你對(duì)此現(xiàn)象進(jìn)行探究。(只要提出假設(shè)、方案，不需要說(shuō)出方案實(shí)施的具體結(jié)果)假設(shè)一：生成的過(guò)氧化氫使溶液褪色。方案一：在稀氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再滴加過(guò)氧化氫溶液，觀察溶液顏色變化。假設(shè)二：______________________________________________。方案二：______________________________________________。若還能提出新的合理的假設(shè)和方案，本題獎(jiǎng)勵(lì)4分。假設(shè)：______________________________________________。方案：______________________________________________。答案:（1）向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳或加熱，用帶火星木條檢驗(yàn)生成的氣體2H2O22H2O+O2↑（2）假設(shè)二：生成的氧氣使溶液褪色方案二：在稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，再通入氧氣，觀察溶液顏色變化。本題屬于探究性試題，答案是開(kāi)放的，只要假設(shè)和方法合理均給分。如本題的假設(shè)因素還可以是溫度升高、指示劑變質(zhì)、過(guò)氧化鈉變質(zhì)、水中含雜質(zhì)、NaOH溶液濃度過(guò)大或容器內(nèi)壁附著雜質(zhì)等?！兜?1單元課題1生活中常見(jiàn)的鹽》同步練習(xí)我夯基我達(dá)標(biāo)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A.氧化反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定有金屬單質(zhì)生成D.分解反應(yīng)一定只有一種反應(yīng)物思路解析：本題考查的是對(duì)概念的掌握。氧化反應(yīng)強(qiáng)調(diào)的是有氧氣參加，但產(chǎn)物不一定是一種；中和反應(yīng)強(qiáng)調(diào)的是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但要注意不是說(shuō)只有酸和堿反應(yīng)才生成鹽和水，如酸性氧化物和堿的反應(yīng)，堿性氧化物和酸的反應(yīng)都會(huì)生成鹽和水；置換反應(yīng)一定有新的單質(zhì)生成，但不一定就是金屬單質(zhì)；分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的生成物的反應(yīng)。答案：D2.下列說(shuō)法中正確的是（）A.金屬都能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣B.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.所有物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大D.原子、分子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子思路解析：要注意對(duì)知識(shí)的準(zhǔn)確理解和掌握。A項(xiàng)金屬活動(dòng)順序氫前面的金屬能和非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣；B項(xiàng)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水是中和反應(yīng)；C項(xiàng)不絕對(duì)，如氫氧化鈣、氣體的溶解度都隨著溫度的升高而降低。答案：D3.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒(méi)有指示劑的情況下，應(yīng)加入的試劑是（）A.Na2CO3B.CaOC.Ca(OH)2D.CaCO3思路解析：加入A后，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中引入了新的雜質(zhì)NaCl；B、C兩項(xiàng)中，CaO和Ca(OH)2與HCl反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O；D項(xiàng)CaCO3與鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出，便于控制，即使量多了，由于CaCO3不溶于水，也不會(huì)引入新雜質(zhì)。答案：D4.若不用其他試劑，而用最簡(jiǎn)便的方法鑒別下列四種溶液：①硫酸鎂溶液②氫氧化鉀溶液③硫酸銅溶液④氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是（）A.③②①④B.④③②①C.①②③④D.③①④②思路解析：針對(duì)這類題目，我們應(yīng)該采用先根據(jù)溶液的物理性質(zhì)，判斷出其中一種物質(zhì)是什么，再利用溶液之間兩兩混合的方法判斷出其他溶液。在上述溶液中，有明顯特征的物質(zhì)是硫酸