遼寧省沈陽(yáng)市第九中學(xué)2024屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

遼寧省沈陽(yáng)市第九中學(xué)2024屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是A．X的生成速率與Z的生成速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolYC．某時(shí)刻X、Y、Z的濃度相等D．某時(shí)刻X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:22、下列敘述不正確的（）A．金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料B．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化膜均能保護(hù)內(nèi)層金屬C．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的D．氯是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陸地的鹽礦中3、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＞Q34、某地有甲．乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+．Ba2+．Fe3+．Na+．Cl-．CO32-．NO3-．OH-。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是A．CO32-和NO3-可能來(lái)自同一工廠 B．Na+和NO3-來(lái)自同一工廠C．Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠 D．Cl-和NO3-一定不在同一工廠5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl26、下列說(shuō)法正確的是A．礦物油也可以發(fā)生皂化反應(yīng)B．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別D．采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進(jìn)行分離7、已知X原子核外有n個(gè)電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．1≤n≤3B．X原子最外層有4個(gè)電子C．X可能是金屬元素D．X原子易得到電子8、mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥9、錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（）A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液10、下列實(shí)驗(yàn)中的操作中不能達(dá)到目的的是A．在用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣過(guò)程中，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應(yīng)速率B．在用氯化鐵固體和蒸餾水配制氯化鐵溶液的過(guò)程中，加入少量稀鹽酸，可抑制Fe3+水解而得到澄清的溶液C．在電解水的過(guò)程中，加入少量氫氧化鈉溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性D．將一定量的CO2通入氫氧化鈉溶液后，加入酚酞溶液，可確定溶液中溶質(zhì)的組成11、從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（）A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．用食醋除去水壺中的水垢D．食用“加碘”食鹽不利于健康12、已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．利用①吸收多余的氨氣B．裝置②可用于除去CO2中的HClC．裝置③可用于干燥氨氣D．裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體13、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-114、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。你認(rèn)為“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中（）A．將化工廠建在遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)B．少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)C．不使用任何化學(xué)物質(zhì)D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園工廠15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y是地殼含量最多的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說(shuō)法正確的是A．X與Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r(Y)<r(W)<r(Z)C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸16、人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH17、1mol某氣態(tài)烴最多可與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，由此可知該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為()A．CH≡CH B．CH3—C≡CHC．CH2=CH—CH=CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH318、一定溫度下，固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)2W(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（）A．v(W)消耗=v(W)生成 B．v正=v逆=0C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶219、在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(過(guò)氧乙酸)＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22D．3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋＋2H2O20、下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A．甲烷的電子式: B．N2的結(jié)構(gòu)式:

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

CH2CH2 D．CO2的分子模型示意圖:

21、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵22、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。在反應(yīng)S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)釋放出1220kJ熱量，1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂lmolF-F鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂lmolS-F鍵需吸收的能量為A．500kJ B．450kJ C．430kJ D．330kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基（﹣CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（3）反應(yīng)B→C反應(yīng)發(fā)生需要的條件為___，D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學(xué)方程式___；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。24、（12分）元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負(fù)極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；②鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。25、（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號(hào)）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．26、（10分）小明按下圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置(兩膠頭滴管中的過(guò)氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲_________________________。（2）裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是：_________________；紅墨水的作用是________。（3）你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________；理由是____________。27、（12分）以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：（1）當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞_______，打開活塞____________。已知：溴的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答：（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進(jìn)行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為______，蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從______端進(jìn)入(填“e”或“f”)，F(xiàn)的作用是________。28、（14分）A是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(1)向試管中加入2

mL

10%氫氧化鈉溶液，滴加4-5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2

mL10%的E的溶液，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(2)寫出C和F在濃H2SO4作用下生成G的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)的類型是______。(3)已知D和F在催化劑作用下反應(yīng)也能生成G，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)下列說(shuō)法不正確的是________。a.要確定A已發(fā)生部分水解，先將水解液中和成堿性，再用銀氨溶液和碘水分別檢驗(yàn)b.有機(jī)物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色c.將足量的D通入溴水中，可以觀察到溴水褪色，溶液分層d.某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)(5)寫出比G少一個(gè)碳原子的同系物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。29、（10分）某研究小組利用廢棄的鐵鋁混合物（含F(xiàn)e、Al、Al2O3、Fe2O3）回收金屬鋁和鐵，實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)如下：（1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________、_____________。（2）下列說(shuō)法正確的是_________。a.②中發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)b.③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+c.④和⑤分別采用電解法和熱還原法（3）由溶液D制取Fe2O3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程是______________。（4）該樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】X的生成速率與Z的生成速率比等于3:1時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY，正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y、Z的濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量不一定相等，故D錯(cuò)誤。2、B【解析】試題分析：A、正確；B、鎂、鋁、鋅等能生成保護(hù)膜，但更活潑的金屬鈉、鉀等不可，錯(cuò)誤；C、硅是一種親氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸鹽形式存在，正確；D、正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類有關(guān)問(wèn)題。3、A【解析】

斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對(duì)于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。4、D【解析】

假設(shè)甲廠排放的污水中含有Ag+，根據(jù)離子共存，甲廠一定不含CO32-、OH-、Cl-則CO32-、OH-、Cl-應(yīng)存在與乙廠；因Ba2+與CO32-、Fe3+與OH-不能共存，則Fe3+、Ba2+存在于甲廠，根據(jù)溶液呈電中性可以知道，甲廠一定存在陰離子NO3-；所以甲廠含有的離子有：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-，乙廠含有的離子為：Na+、CO32-、OH-、Cl-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析可以知道，CO32-離子和NO3-不可能來(lái)自同一工廠，故A錯(cuò)誤；B.由分析可以知道，Na+和NO3-一定來(lái)自不同的工廠，故B錯(cuò)誤；C.Ag+和Na+一定來(lái)自不同工廠，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析可以知道，Cl-和NO3-一定來(lái)自不同工廠，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。5、A【解析】

A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項(xiàng)正確；答案選A。6、C【解析】

A.礦物油屬于烴類；B.還原性糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C.雙鍵能與溴水中的溴，發(fā)生加成使溴水褪色；D.液溴會(huì)溶于有機(jī)溶劑；【詳解】A.礦物油屬于烴類，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖不屬于還原性糖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.環(huán)己烯中含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使它褪色，苯能與溴水發(fā)生萃取，C項(xiàng)正確；D.液溴能溶于有機(jī)溶劑，所以不能用分液的方法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】

由元素周期表中位置：“X是位于第ⅣA族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素?！驹斀狻緼.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，第一周期沒(méi)有第ⅣA族，則n=2或3，故A錯(cuò)誤；B.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個(gè)電子，故B正確；C.由分析可知，X是碳元素或硅元素，X不可能是金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個(gè)電子，X原子不易得失電子，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解析】

①該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和如果相等，則反應(yīng)壓強(qiáng)始終不變，所以體系的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②無(wú)論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，當(dāng)體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③各組分的濃度不再改變，則正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，則正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑤無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在反應(yīng)速率VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)m

mol

A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p

mol

C也斷鍵反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。達(dá)到平衡的標(biāo)志有②③④⑥，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷的依據(jù)。解答本題需要注意該反應(yīng)方程式中氣體計(jì)量數(shù)之和未知，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)。9、C【解析】

氣球鼓起，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以只要?dú)怏w能和液體反應(yīng)，而且氣體的體積減小使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小即可。A.NH3極易溶于水，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致氣球鼓起脹大，A合理；B.SO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，氣體體積都減小，會(huì)導(dǎo)致氣球鼓起脹大，B合理；C.CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，氣體體積不減少，氣球體積不變，壓強(qiáng)不減小，C不合理；D.HCl極易溶于溶液的水中，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致氣球鼓起脹大，D合理；故符合題意的選項(xiàng)是C。10、D【解析】

A．加入少量硫酸銅溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成Cu、Zn原電池，則加快反應(yīng)速率，故A正確；B．由于FeCl3是強(qiáng)酸弱堿生成的鹽，可以水解生成難溶的Fe(OH)3使溶液渾濁，因此在配制FeCl3時(shí)如果加入一定量的鹽酸，就可使平衡向逆方向移動(dòng)從而抑制水解而得到澄清的溶液，故B正確；C．水能導(dǎo)電的原因是因?yàn)樗杏凶杂梢苿?dòng)的離子，水只能微弱的電離，水電離生成氫離子和氫氧根離子，而水中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉在水分子的作用下解離出自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，使水溶液中含有的自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，而且氫氧化鈉不影響電解生成的氫氣和氧氣，故C正確；D．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3(CO2足量)，這兩種情況溶液都呈堿性，加入酚酞試劑都變紅，不能確定溶液中溶質(zhì)的組成，故D錯(cuò)誤；故選D。11、C【解析】

A.用鋁鍋炒菜能增加鋁的攝入，對(duì)人身體不利，故A錯(cuò)誤；B.氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)向高處跑，故B錯(cuò)誤；C.醋酸可用于除去水壺中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2，故C正確；D.“加碘”食鹽可預(yù)防碘缺乏病，有利于健康，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】

A、氨氣極易溶于水，可用水吸收，但需要采用倒扣漏斗防止倒吸，故A正確；B、CO2和HCl都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氨氣為堿性氣體，可以堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣，故C正確；D、氫氣的密度小于空氣，短進(jìn)長(zhǎng)出的方式連接，即為下排空氣法收集，CO2、Cl2、HCl的密度比空氣大，可長(zhǎng)進(jìn)短出的方式連接，即為上排空氣法收集，故D正確；故選B。13、C【解析】

甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。14、B【解析】“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)，B正確。A.將化工廠建在遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)，與其生產(chǎn)過(guò)程是否符合綠色化學(xué)理念無(wú)關(guān)，A不正確；C.我們生活在各種化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的世界上，不使用任何化學(xué)物質(zhì)是不可能的，C不正確；D.在化工廠種草、種樹，與其生產(chǎn)過(guò)程是否符合綠色化學(xué)理念無(wú)關(guān)，D不正確。本題選B。15、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y是地殼含量最多的元素，則Y為O元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素，Y與W同主族，則W為S元素，結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)進(jìn)行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素。A.X為H元素、Y為O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A錯(cuò)誤；B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即r(Y)<r(W)<r(Z)，故B正確；C.同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯(cuò)誤；D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，是堿，故D錯(cuò)誤。故選B。16、C【解析】試題分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過(guò)程把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A、過(guò)程中是光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。17、D【解析】

氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl加成，說(shuō)明分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，說(shuō)明烴分子中加成產(chǎn)物含有8個(gè)H原子，其中有2個(gè)H原子為與HCl加成生成，則原烴中含有H原子數(shù)目為6，碳原子數(shù)目為(6+2)/2=4，因此符合條件的有機(jī)物是CH3－C≡C－CH3。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，本題注意根據(jù)有機(jī)物與HCl加成反應(yīng)的性質(zhì)判斷分子中的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)，結(jié)合加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行推斷。18、A【解析】

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變。【詳解】A.v(W)消耗=v(W)生成，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，故A正確；B.v正=v逆，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止，速率不為0，不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后全是氣體的反應(yīng)，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量始終不變，所以不能根據(jù)平衡體系的容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2，不能確定正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意雖然容器的體積不變，但反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化，不可以據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．19、C【解析】

“綠色化學(xué)”要求在化工合成過(guò)程中，原子利用率達(dá)到100%，則有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種。【詳解】只有反應(yīng)物分子的原子全部進(jìn)入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋O22的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒(méi)有副產(chǎn)品，原子利用率最高，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物反應(yīng)特點(diǎn)，側(cè)重合成反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物分析的考查，注意把握常見有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，明確合成過(guò)程中原子利用率為解答的關(guān)鍵。20、A【解析】甲烷的電子式：，故A正確；N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故B錯(cuò)誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；CO2是直線分子，分子模型示意圖：，故D錯(cuò)誤。21、B【解析】

A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，A正確；B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨是離子化合物，B錯(cuò)誤；C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵，D正確；答案選B。22、D【解析】

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能，設(shè)斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為x，熱化學(xué)方程式為S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol，則反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為330kJ，故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；（3）反應(yīng)B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是羧基；（4）反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應(yīng)的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應(yīng)的速率。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過(guò)石蠟油的裂解得到，所以是化學(xué)變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構(gòu)體特點(diǎn)是分子式相同結(jié)構(gòu)不同。24、離子鍵共價(jià)鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；（2）碳?xì)浠衔锏馁|(zhì)量相同時(shí)，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時(shí)，正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。25、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽(yáng)極，N是陰極，電解池中陰極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽(yáng)極材料是活潑金屬，則電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過(guò)程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案為：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽(yáng)極，則電解池工作時(shí)陽(yáng)極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。本題的難點(diǎn)為（5）中電極方程式的書寫，要注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律結(jié)合總方程式分析解答。26、比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快等體積的濃度大的過(guò)氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度更高【解析】

（1）根據(jù)過(guò)氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?）細(xì)長(zhǎng)的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）根據(jù)雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【詳解】（1）根據(jù)題意，由圖可知過(guò)氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響；（2）相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色，便于觀察現(xiàn)象，得出準(zhǔn)確的結(jié)論；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，玻璃管內(nèi)紅墨水上升，B中過(guò)氧化氫的濃度更大，反應(yīng)更快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體更多，壓上的液柱高度更高?！军c(diǎn)睛】本題主要是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，利用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，題目比較簡(jiǎn)單，難度不大。27、bdacA中氣泡冒出的個(gè)數(shù)（或快慢）B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣，防止污染空氣【解析】

由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質(zhì)，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴?！驹斀狻浚?）進(jìn)行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應(yīng)得到溴與水的混合物，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)關(guān)閉bd，打開ac，進(jìn)行反應(yīng)和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉ac，打開bd，依據(jù)A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢；（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時(shí)，因溴的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過(guò)高，裝置C中加熱方式應(yīng)改為水浴加熱；為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝管中的水應(yīng)從下口f進(jìn)入；因溴易揮發(fā)，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，防止污染空氣，故答案為：水浴加熱；f；吸收溴蒸氣，防止污染空氣?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重于分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判斷，注意?shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)需注意問(wèn)題是分析是解題關(guān)鍵。28、溶液中生成磚紅色沉淀CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3abdHCOOCH2CH3；CH3COOCH3【解析】分析：A是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，是天然有機(jī)高分子化合物則A為淀粉，在酸性條件下水解生成葡萄糖B，B在酒曲酶作用下反應(yīng)生成C為乙醇、