廣東信宜市2023-2024學年高一下化學期末綜合測試模擬試題含解析

廣東信宜市2023-2024學年高一下化學期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．在過氧化鈉中加入稀硫酸：O22-＋4H＋===2H2O＋O2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-2、下列各組物質的晶體中化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O3、已知1號～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A．質子數(shù)：c>dB．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZC．離子的還原性：Y2－>Z－D．原子半徑：X>W4、將煤制成氣體燃料煤氣(CO)的主要目的是（）A．方便存放

B．方便運輸C．提高燃燒效率，減少大氣污染

D．多賺錢5、下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱：Na>MｇB．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱：Fe>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱：S＞CD．F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱：F>Cl6、某原電池的總反應為2H2+O2=2H2O，兩電極材料都是石墨，氫氧化鉀為電解質溶液，下列說法不正確的是A．氧氣在正極發(fā)生還原反應B．負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2OC．該電池工作一段時間后電解質溶液中c(OH-)變大D．若正極消耗的氣體質量為4克，則轉移的電子的物質的量為0.5mol7、冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法（CO或H2）；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均有應用。古代有：a火燒孔雀石煉銅；b濕法煉銅；現(xiàn)代有：c鋁熱法煉鐵；d光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是（）A．a(chǎn)② B．b③ C．c④ D．d⑤8、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥9、下列說法正確的是A．煤的干餾、石油分餾、石油裂解都是化學反應B．煤經(jīng)過氣化、液化等化學變化可得到清潔燃料C．人造纖維、合成纖維和油脂都是有機高分子化合物D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構成10、莽草酸的結構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（）A．分子中含有3種官能團B．可發(fā)生加成、取代、水解反應C．分子式為C7H8O5D．水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋11、在一容積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．混合氣體的密度保持不變B．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2C．容器內混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成12、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D．在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO313、下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是()A．14C與16O具有相同的中子數(shù)B．與具有相同的最外層電子數(shù)C．與OH－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)D．Na2O2和Na2O具有相同的陰陽離子個數(shù)比14、下列說法錯誤的是A．離子晶體中一定存在離子鍵B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D．溶于水能導電的化合物一定是電解質15、根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．周期表中第七周期最多容納32種元素B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中16、在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的有（）①C的生成與分解速率相等②單位時間內生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化④混合氣體總物質的量不再變化⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3⑥混合氣體的密度不再變化⑦A的濃度不再變化⑧混合氣體的顏色不再變化⑨混合氣體的平均相對分子質量不再變化A．6個 B．5個 C．4個 D．3個17、等物質的量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是（）A．他們的分子個數(shù)比是1：1B．他們的原子個數(shù)比是1：1C．他們的氫原子個數(shù)比是4：3D．他們所含氫的質量比是4：318、下列有關物質性質的比較，不正確的是（）A．金屬性：Al＞Mg B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）219、化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關，下列說法中正確的是A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應，不屬于膠體C．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂20、下列用水就能鑒別的一組物質是A．己烯、己烷、四氯化碳 B．乙醇、乙酸、四氯化碳C．己烷、乙醇、四氯化碳 D．己烷、乙醇、乙酸21、下列過程屬于物理變化的是（）A．石油分餾 B．煤的干餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合22、化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質量，應大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。24、（12分）2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素②質量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結構性質也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號）。A.能與NaOH反應B.含離子鍵、共價鍵C.能與稀硫酸反應(5)向元素⑦的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質，發(fā)生反應的離子反應方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式_______。25、（12分）為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內含物質）進行實驗。(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若實驗檢驗出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式：______。26、（10分）室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現(xiàn)裝置內溫度降低的現(xiàn)象。27、（12分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為____________________________。28、（14分）(1)利用某些有機物之間的相互轉換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉化成為四環(huán)烷(Q)的反應為△H＝＋88.62kJ/mol以下敘述錯誤的是________(填序號)a．NBD的能量比Q的能量高b．NBD和Q互為同分異構體c．NBD的分子式為C7H8d．NBD能使溴水褪色e.NBD及Q的一氯代物均為三種(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應速率(v)與時間(t)的關系曲線。下列敘述正確的是______。a．t1時，反應未達到平衡，NO2濃度在減小b．t2時，反應達到平衡，反應不再進行c．t2～t3，各物質濃度不再變化d．t2～t3，各物質的濃度相等e．0～t2，N2O4濃度增大f．反應過程中氣體的顏色不變(3)某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數(shù)據(jù)：①在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷，其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。②對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，____對反應速率有影響，實驗1和3表明，____對反應速率有影響③進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是_______，2～4min內以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)=_____。29、（10分）（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_______a．反應速率ν(NH3)=ν(N2)b．容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化c．容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是ν(正)____ν(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應的速率關系是(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。（2）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_______。在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________。（3）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－180kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s內該反應的平均速度__________。在第5s時，NO2的轉化率為_________。根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】鐵與稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===2H2O＋O2↑+4Na+,故B錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH-===BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，故D正確。2、B【解析】

A.

SO2和SiO2均只有極性共價鍵，但分別為分子晶體、原子晶體，A項錯誤；B.CO2和H2O均只含極性共價鍵，均屬于分子晶體，B項正確；C.

NaCl中只含離子鍵，為離子晶體；HCl中只含極性共價鍵，為分子晶體；C項錯誤；D.

NaOH中含離子鍵和極性共價鍵，Na2O中只含離子鍵，二者均為離子晶體，D項錯誤；答案選B?！军c睛】一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；由離子構成的晶體為離子晶體，由分子構成的晶體為分子晶體，由原子構成且存在空間網(wǎng)狀結構的晶體為原子晶體。3、C【解析】分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，據(jù)此判斷。詳解：根據(jù)以上分析可知Y為O，Z為F，W為Al，X為Na，則A．離子的電子層結構相同，則c+2=d+1，則質子數(shù)d＞c，A錯誤；B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其陰離子的含有性越弱，非金屬性Y＜Z，則離子的還原性：Y2－＞Z－，C正確；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑W＜X，D錯誤；答案選C。4、C【解析】分析：將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染。詳解：煤和氣體相比較，便于儲存和運輸，但煤燃燒不充分，常產(chǎn)生污染性氣體，將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染，主要是從環(huán)境的角度考慮，而不是多賺錢。答案選C。5、B【解析】

A．元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈；B．元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其單質與水或酸反應越劇烈；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；D．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易。【詳解】A．元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應，鈉反應比鎂劇烈，所以可以據(jù)此判斷金屬性強弱，A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個實驗都說明Cu的活潑性最弱，不能說明Fe、Na的活潑性強弱，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性H2CO3＜H2SO4，這兩種酸都是其最高價氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強弱，C正確；D．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，F(xiàn)2與Cl2分別與H2反應，根據(jù)其反應劇烈程度判斷非金屬性F＞Cl，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，側重考查學生分析判斷及知識運用能力，熟悉非金屬性、金屬性強弱判斷方法，注意非金屬性、金屬性強弱與得失電子多少無關，只與得失電子難易程度有關。6、C【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，在正極上得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，故A說法正確；B、根據(jù)電池總反應以及電解質的環(huán)境，負極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，故B說法正確；C、根據(jù)電池總反應，生成了H2O，對KOH溶液起到稀釋作用，c(OH－)降低，故C說法錯誤；D、正極上消耗的是氧氣，因此轉移電子物質的量為4×4/32mol=0.5mol，故D說法正確。7、B【解析】

要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅，應采用什么方法是由它們的金屬活動性決定的。有關反應為：a.火燒孔雀石煉銅：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑b.濕法煉銅：Fe+CuSO4====FeSO4+Cuc.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂：MgCl2Mg+Cl2↑據(jù)上述原理可知，鐵可通過②③④三種方法冶煉；銅可以通過②③④⑤四種方法進行冶煉；鎂則因活動性較強，用⑤適宜。答案選B。8、B【解析】

先用①檢測出水，無水硫酸銅變藍，因為后面一些步驟中會有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會影響檢測結果；再用⑤檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多有的二氧化硫除去（或者說檢測二氧化硫是否除盡），因為如果不除盡，二氧化硫會影響后面的實驗；再用⑤檢測二氧化硫是否除凈；再用②檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過④堿石灰除去二氧化碳；再用③來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；故B項正確。9、B【解析】A．石油分餾與物質的沸點有關，為物理變化，而煤的干餾、石油裂解都是化學反應，故A錯誤；B．煤氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇，均為化學變化可得到清潔燃料，故B正確；C．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，而人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物，故C錯誤；D．羊毛、蠶絲的成分為蛋白質，含N元素，而棉花、麻都由C、H、O元素構成，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機物的組成、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意煤和石油的綜合應用，題目難度不大。10、A【解析】試題分析：A、分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團，A正確；B、其結構中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應和取代反應，但不能發(fā)生水解反應，B錯誤；C、分析莽草酸的結構簡式，其分子式為：C7H10O5，C錯誤；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，不能在水溶液中電離出氫離子，D錯誤，答案選A?！究键c定位】本題主要是考查有機物結構和性質判斷【名師點睛】本題考查有機物的結構、分子式和結構簡式的關系，有機物的性質和對官能團的認識，注意把握有機物的官能團與性質的關系，有機物的官能團代表該類有機物的主要性質，掌握官能團的結構與性質是學好化學的基礎，也是答題的關鍵，注意學會則是的遷移應用，題目難度不大。11、C【解析】

A．固定容積的密閉容器中，氣體總質量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2，并不表示隨時間的改變而不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸氣的濃度不再隨時間的改變而改變，說明達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成，均指的是正反應速率，不能得出正反應速率和逆反應速率相等，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意平衡時分子的數(shù)目不變，H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2，并不表示分子的數(shù)目不變。12、B【解析】本題考查化學反應限度。分析：A．催化劑能加快反應速率但不影響化學平衡移動；B．可逆反應中，反應物不能完全轉化為生成物；C．同一物質的正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態(tài)；D．如果兩種物質都是氣體，增大一種物質的濃度能提高另一種反應物的轉化率。詳解：使用催化劑加快了反應速率，縮短反了應時間，提高了反應效率，A正確；達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應物的初始濃度及轉化率，B錯誤；因增大反應物O2的濃度，平衡向正反應方向移動，提高了SO2的轉化率，C正確；因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，D正確。故選B。點睛：可逆反應中反應物不能完全轉化和催化劑能加快反應速率但不影響化學平衡移動是易錯點，明確可逆反應達到平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關鍵。13、C【解析】

A.14C與16O具有相同的中子數(shù)都是8，A正確；B.11950Sn與20782Pb都是第IVA族的元素，最外層電子數(shù)都是4，故具有相同的最外層電子數(shù)，B正確；C.NH4+的質子數(shù)是11、電子數(shù)是10，而OH－的質子數(shù)是9、電子數(shù)是10，故兩者具有不同的質子數(shù)，C不正確；D.Na2O2和Na2O陰陽離子個數(shù)比均為1:2，故兩者具有相同的陰陽離子個數(shù)比，D正確。綜上所述，關于指定粒子構成的敘述中不正確的是C，本題選C。14、D【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，結合化學鍵與化合物的關系判斷。詳解：A.離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，因此離子晶體中一定存在離子鍵，A正確；B.全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則在共價化合物中一定含有共價鍵，B正確；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如NaOH等，C正確；D.溶于水能導電的化合物不一定是電解質，例如氨氣溶于水導電，氨氣是非電解質，D錯誤。答案選D。點睛：選項D是解答的易錯點，注意電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質，例如氨氣是非電解質，一水合氨是電解質。15、D【解析】

A.周期表中第七周期最多容納32種元素，A正確；B.周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正確；C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，C正確；D.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外層電子數(shù)是2個，位于0族而不是第ⅡA族，D錯誤。答案選D。16、C【解析】

達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數(shù)成正比。【詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；②單位時間內，生成amolA代表逆反應速率，生成3amolB也代表逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；③當反應達到化學平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，B的濃度不再變化表明反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；④氣體反應物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質的量都不變，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；⑥A為固體，該反應是一個氣體質量增大的反應，氣體的總質量不變能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；⑦A為固體，濃度為定值，A的濃度不再變化，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑧不明確B、C是否為有色氣體，混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑨A為固體，該反應是一個氣體質量增大、氣體反應物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等的反應，反應中混合氣體的平均相對分子質量增大，混合氣體的平均相對分子質量不再變化能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；①③⑥⑨正確，故選C?！军c睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學平衡狀態(tài)的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數(shù)的關系是解答關鍵。17、B【解析】A.由N=n×NA可知，等物質的量的CH4和NH3中分子數(shù)目之比等于物質的量之比為1:1，故A正確；B.CH4、NH3分子中含有的原子數(shù)目分別為5、4，故等物質的量的CH4和NH3中含有的H原子數(shù)目之比=5:4，故B錯誤；C.CH4、NH3分子中分別含有4個H原子、3個H原子，二者物質的量相等，則含有H原子個數(shù)之比為4:3，故C正確；D.等物質的量的CH4和NH3中H原子物質的量之比為4:3，則它們的氫的質量比為4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3，故D正確。故答案選B。18、A【解析】

A、由金屬活動性順序表可知：金屬性：Mg＞Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強，故A錯誤；B、由于非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C、由于非金屬性Cl＞S，故酸性HClO1＞H2SO1．故C正確；D、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的堿的堿性越強，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故D正確；故選A。19、B【解析】

A.14C與12C是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，兩者互為同位素，A錯誤；B.丁達爾效應是區(qū)別溶液和膠體的方法，葡萄糖注射液不產(chǎn)生丁達爾效應，說明它不是膠體，B正確；C.汽油、柴油都是碳氫化合物，植物油屬于油脂，植物油中除了含C、H元素外還含有O元素，C錯誤；D.“春蠶到死絲方盡”中的“絲”屬于蛋白質，“蠟炬成灰淚始干”中的“淚”屬于烴類，D錯誤；故答案選B。20、C【解析】

A.己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上層為油狀液體，四氯化碳密度比水大，下層為油狀液體，不能用水鑒別，故A不選；B.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故B不選；C.己烷不溶于水，密度比水小，上層為油狀液體，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下層為油狀液體，可以用水鑒別，故C選；D.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故D不選；答案選C。21、A【解析】

石油的分餾是通過控制沸點的不同來實現(xiàn)物質分離的方法，屬于物理變化；煤的干餾、石油裂化及乙烯的聚合過程，均有新物質生成，屬于化學變化過程。答案選A。22、D【解析】

A.化肥和農(nóng)藥雖然能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質量，但會污染環(huán)境、影響人體健康，不能大量使用，A錯誤；B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除對環(huán)境的污染，B錯誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，故仍需開發(fā)新能源緩解能源缺乏的問題，C錯誤；D.垃圾可分類回收利用，節(jié)約能源，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結合元素周期律和原子結構分析解答?！驹斀狻?1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。24、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結合元素周期律及物質的原子結構、形成化合物時的特點、元素化合物的性質分析解答。【詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質子數(shù)為8，質量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，在上述表格中，元素最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4；(4)NH3與HCl反應形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應產(chǎn)生的物質PH4Cl結構與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，能與強堿NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應，故合理選項是AB；(5)K與水反應產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會發(fā)生反應產(chǎn)生KAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。如⑥形成的互化物BrCl性質類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應的化學方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr?！军c睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運用規(guī)律分析解答，但有時也要注意應用范圍。如同一主族元素組成的物質，由分子構成的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高，但若是相應的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質的熔沸點在同族元素形成的化合物中最高。25、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收（濃）【解析】

木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質上的相同點是二者均為酸性氧化物，都能與Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的檢驗。SO2和CO2在化學性質上的明顯不同點是SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有。所以在檢驗CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去，再用品紅溶液檢驗SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2?！驹斀狻?1)甲為濃硫酸與木炭生反應的裝置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，所以裝置連接順序為：A→F→E→C→D→B；(2)SO2具有漂白性，SO2能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明SO2已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2，澄清石灰水變渾濁。若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應生成了CO2；(3)若證明有CO2，需要先除去干擾氣體SO2，用高錳酸鉀可以吸收SO2；(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應生成CO2、SO2和水，方程式：（濃）。26、變藍Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【解析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，有關的方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸銨溶于水也吸熱，則將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成硝酸銨固體和水，也可出現(xiàn)裝置內溫度降低的現(xiàn)象。27、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)加NaOH熔融，ZrSiO4轉化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調節(jié)pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，過濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調節(jié)pH使ZrO2+轉化為Zr(OH)4沉淀，過濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調pH=a，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀；據(jù)此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水調pH=a，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：pH在5.2～6.2時Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀，其反應的離子方程式為：ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；故答案為：5.2～6.2；ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；(4)過濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子，溶液顯酸性，加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳，其反應的離子方程式為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；點睛：本題考查了物質分離提純的方法和流程分析應用，正確分析題目涉及流程的分析應用、掌握化學基本實驗操作是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要正確理解加入氨水調節(jié)pH的作用。28、aace5固體反應物的表面積形成原電池AB0.06mol·L-1·min-1【解析】

(1)△H＞0，為吸熱反應，結合原降冰片二烯(NBD)和四環(huán)烷(Q)的結構分析判斷；(2)充入一定量的NO2氣體后，發(fā)生反應2NO2(g)?N2O4(g)，當正逆反應速率相等時平衡達平衡，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)影響化學反應速率的因素結合實驗數(shù)據(jù)分析解答①和②；③根據(jù)圖像，計算各時間段內生成氫氣的體積判斷，根據(jù)氫氣的體積計算出消耗的硫酸的物質的量，再結合v=計算速率?！驹斀狻?1)a．△H＞0，說明反應物(NBD)的總能量小于生成物(Q)的總能量，故a錯誤；b．二者分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，故b正確；c．由結構簡式可知分子中能夠含有7個C、8個H，則分子式為C7H8，故c正確；d．NBD結構中含有C=C，能夠與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故d正確；e.NBD及Q的一氯代物均為三種，如圖、，故e正確；故答案為：a；(2)a．t1時，正反應速率大于