廣東信宜市2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末綜合測試模擬試題含解析

廣東信宜市2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．在過氧化鈉中加入稀硫酸：O22-＋4H＋===2H2O＋O2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-2、下列各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O3、已知1號(hào)～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZC．離子的還原性：Y2－>Z－D．原子半徑：X>W4、將煤制成氣體燃料煤氣(CO)的主要目的是（）A．方便存放

B．方便運(yùn)輸C．提高燃燒效率，減少大氣污染

D．多賺錢5、下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Na>MｇB．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Fe>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱：S＞CD．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱：F>Cl6、某原電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，兩電極材料都是石墨，氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是A．氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2OC．該電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中c(OH-)變大D．若正極消耗的氣體質(zhì)量為4克，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol7、冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法（CO或H2）；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，它們?cè)诠I(yè)上均有應(yīng)用。古代有：a火燒孔雀石煉銅；b濕法煉銅；現(xiàn)代有：c鋁熱法煉鐵；d光鹵石法煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法分析不正確的是（）A．a(chǎn)② B．b③ C．c④ D．d⑤8、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥9、下列說法正確的是A．煤的干餾、石油分餾、石油裂解都是化學(xué)反應(yīng)B．煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化可得到清潔燃料C．人造纖維、合成纖維和油脂都是有機(jī)高分子化合物D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成10、莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）A．分子中含有3種官能團(tuán)B．可發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)C．分子式為C7H8O5D．水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋11、在一容積固定的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．混合氣體的密度保持不變B．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)有2molH—I鍵形成12、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO313、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是()A．14C與16O具有相同的中子數(shù)B．與具有相同的最外層電子數(shù)C．與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Na2O2和Na2O具有相同的陰陽離子個(gè)數(shù)比14、下列說法錯(cuò)誤的是A．離子晶體中一定存在離子鍵B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)15、根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．周期表中第七周期最多容納32種元素B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中16、在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）①C的生成與分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3⑥混合氣體的密度不再變化⑦A的濃度不再變化⑧混合氣體的顏色不再變化⑨混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化A．6個(gè) B．5個(gè) C．4個(gè) D．3個(gè)17、等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．他們的分子個(gè)數(shù)比是1：1B．他們的原子個(gè)數(shù)比是1：1C．他們的氫原子個(gè)數(shù)比是4：3D．他們所含氫的質(zhì)量比是4：318、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．金屬性：Al＞Mg B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）219、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體C．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顳．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂20、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．己烯、己烷、四氯化碳 B．乙醇、乙酸、四氯化碳C．己烷、乙醇、四氯化碳 D．己烷、乙醇、乙酸21、下列過程屬于物理變化的是（）A．石油分餾 B．煤的干餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合22、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；（5）寫出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。24、（12分）2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號(hào)_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對(duì)元素⑤的簡單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號(hào)）。A.能與NaOH反應(yīng)B.含離子鍵、共價(jià)鍵C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。25、（12分）為了驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內(nèi)含物質(zhì)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。26、（10分）室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學(xué)方程式作出相關(guān)解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現(xiàn)裝置內(nèi)溫度降低的現(xiàn)象。27、（12分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0(1)“熔融”時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。28、（14分）(1)利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為△H＝＋88.62kJ/mol以下敘述錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))a．NBD的能量比Q的能量高b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體c．NBD的分子式為C7H8d．NBD能使溴水褪色e.NBD及Q的一氯代物均為三種(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小b．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等e．0～t2，N2O4濃度增大f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：①在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。②對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，____對(duì)反應(yīng)速率有影響，實(shí)驗(yàn)1和3表明，____對(duì)反應(yīng)速率有影響③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是_______，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)=_____。29、（10分）（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______a．反應(yīng)速率ν(NH3)=ν(N2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是ν(正)____ν(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。（2）298K時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時(shí)放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________。（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－180kJ·mol－1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度__________。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_________。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===2H2O＋O2↑+4Na+,故B錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH-===BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，故D正確。2、B【解析】

A.

SO2和SiO2均只有極性共價(jià)鍵，但分別為分子晶體、原子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO2和H2O均只含極性共價(jià)鍵，均屬于分子晶體，B項(xiàng)正確；C.

NaCl中只含離子鍵，為離子晶體；HCl中只含極性共價(jià)鍵，為分子晶體；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

NaOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O中只含離子鍵，二者均為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成且存在空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體。3、C【解析】分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，據(jù)此判斷。詳解：根據(jù)以上分析可知Y為O，Z為F，W為Al，X為Na，則A．離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c+2=d+1，則質(zhì)子數(shù)d＞c，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的含有性越弱，非金屬性Y＜Z，則離子的還原性：Y2－＞Z－，C正確；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑W＜X，D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【解析】分析：將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染。詳解：煤和氣體相比較，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，但煤燃燒不充分，常產(chǎn)生污染性氣體，將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染，主要是從環(huán)境的角度考慮，而不是多賺錢。答案選C。5、B【解析】

A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易。【詳解】A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉反應(yīng)比鎂劇烈，所以可以據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都說明Cu的活潑性最弱，不能說明Fe、Na的活潑性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性H2CO3＜H2SO4，這兩種酸都是其最高價(jià)氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強(qiáng)弱，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，F(xiàn)2與Cl2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)其反應(yīng)劇烈程度判斷非金屬性F＞Cl，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，熟悉非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷方法，注意非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少無關(guān)，只與得失電子難易程度有關(guān)。6、C【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，在正極上得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說法正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)以及電解質(zhì)的環(huán)境，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，故B說法正確；C、根據(jù)電池總反應(yīng)，生成了H2O，對(duì)KOH溶液起到稀釋作用，c(OH－)降低，故C說法錯(cuò)誤；D、正極上消耗的是氧氣，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4×4/32mol=0.5mol，故D說法正確。7、B【解析】

要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅，應(yīng)采用什么方法是由它們的金屬活動(dòng)性決定的。有關(guān)反應(yīng)為：a.火燒孔雀石煉銅：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑b.濕法煉銅：Fe+CuSO4====FeSO4+Cuc.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂：MgCl2Mg+Cl2↑據(jù)上述原理可知，鐵可通過②③④三種方法冶煉；銅可以通過②③④⑤四種方法進(jìn)行冶煉；鎂則因活動(dòng)性較強(qiáng)，用⑤適宜。答案選B。8、B【解析】

先用①檢測出水，無水硫酸銅變藍(lán)，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會(huì)影響檢測結(jié)果；再用⑤檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多有的二氧化硫除去（或者說檢測二氧化硫是否除盡），因?yàn)槿绻怀M，二氧化硫會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn)；再用⑤檢測二氧化硫是否除凈；再用②檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過④堿石灰除去二氧化碳；再用③來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；故B項(xiàng)正確。9、B【解析】A．石油分餾與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，為物理變化，而煤的干餾、石油裂解都是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．煤氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇，均為化學(xué)變化可得到清潔燃料，故B正確；C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而人造纖維、合成纖維都是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．羊毛、蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，含N元素，而棉花、麻都由C、H、O元素構(gòu)成，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物的組成、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意煤和石油的綜合應(yīng)用，題目難度不大。10、A【解析】試題分析：A、分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團(tuán)，A正確；B、其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應(yīng)和取代反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為：C7H10O5，C錯(cuò)誤；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，不能在水溶液中電離出氫離子，D錯(cuò)誤，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、分子式和結(jié)構(gòu)簡式的關(guān)系，有機(jī)物的性質(zhì)和對(duì)官能團(tuán)的認(rèn)識(shí)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，有機(jī)物的官能團(tuán)代表該類有機(jī)物的主要性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，也是答題的關(guān)鍵，注意學(xué)會(huì)則是的遷移應(yīng)用，題目難度不大。11、C【解析】

A．固定容積的密閉容器中，氣體總質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2，并不表示隨時(shí)間的改變而不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸氣的濃度不再隨時(shí)間的改變而改變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)有2molH—I鍵形成，均指的是正反應(yīng)速率，不能得出正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意平衡時(shí)分子的數(shù)目不變，H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2，并不表示分子的數(shù)目不變。12、B【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)限度。分析：A．催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)；B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；C．同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．如果兩種物質(zhì)都是氣體，增大一種物質(zhì)的濃度能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。詳解：使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反了應(yīng)時(shí)間，提高了反應(yīng)效率，A正確；達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，D正確。故選B。點(diǎn)睛：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化和催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)是易錯(cuò)點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵。13、C【解析】

A.14C與16O具有相同的中子數(shù)都是8，A正確；B.11950Sn與20782Pb都是第IVA族的元素，最外層電子數(shù)都是4，故具有相同的最外層電子數(shù)，B正確；C.NH4+的質(zhì)子數(shù)是11、電子數(shù)是10，而OH－的質(zhì)子數(shù)是9、電子數(shù)是10，故兩者具有不同的質(zhì)子數(shù)，C不正確；D.Na2O2和Na2O陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2，故兩者具有相同的陰陽離子個(gè)數(shù)比，D正確。綜上所述，關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中不正確的是C，本題選C。14、D【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，結(jié)合化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系判斷。詳解：A.離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，因此離子晶體中一定存在離子鍵，A正確；B.全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，B正確；C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如NaOH等，C正確；D.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，例如氨氣溶于水導(dǎo)電，氨氣是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。15、D【解析】

A.周期表中第七周期最多容納32種元素，A正確；B.周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正確；C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，C正確；D.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外層電子數(shù)是2個(gè)，位于0族而不是第ⅡA族，D錯(cuò)誤。答案選D。16、C【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。【詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；②單位時(shí)間內(nèi)，生成amolA代表逆反應(yīng)速率，生成3amolB也代表逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，B的濃度不再變化表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；⑥A為固體，該反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑦A為固體，濃度為定值，A的濃度不再變化，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑧不明確B、C是否為有色氣體，混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑨A為固體，該反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量增大、氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；①③⑥⑨正確，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。17、B【解析】A.由N=n×NA可知，等物質(zhì)的量的CH4和NH3中分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1:1，故A正確；B.CH4、NH3分子中含有的原子數(shù)目分別為5、4，故等物質(zhì)的量的CH4和NH3中含有的H原子數(shù)目之比=5:4，故B錯(cuò)誤；C.CH4、NH3分子中分別含有4個(gè)H原子、3個(gè)H原子，二者物質(zhì)的量相等，則含有H原子個(gè)數(shù)之比為4:3，故C正確；D.等物質(zhì)的量的CH4和NH3中H原子物質(zhì)的量之比為4:3，則它們的氫的質(zhì)量比為4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3，故D正確。故答案選B。18、A【解析】

A、由金屬活動(dòng)性順序表可知：金屬性：Mg＞Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、由于非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C、由于非金屬性Cl＞S，故酸性HClO1＞H2SO1．故C正確；D、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故D正確；故選A。19、B【解析】

A.14C與12C是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，兩者互為同位素，A錯(cuò)誤；B.丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的方法，葡萄糖注射液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明它不是膠體，B正確；C.汽油、柴油都是碳?xì)浠衔?，植物油屬于油脂，植物油中除了含C、H元素外還含有O元素，C錯(cuò)誤；D.“春蠶到死絲方盡”中的“絲”屬于蛋白質(zhì)，“蠟炬成灰淚始干”中的“淚”屬于烴類，D錯(cuò)誤；故答案選B。20、C【解析】

A.己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上層為油狀液體，四氯化碳密度比水大，下層為油狀液體，不能用水鑒別，故A不選；B.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故B不選；C.己烷不溶于水，密度比水小，上層為油狀液體，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下層為油狀液體，可以用水鑒別，故C選；D.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故D不選；答案選C。21、A【解析】

石油的分餾是通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，屬于物理變化；煤的干餾、石油裂化及乙烯的聚合過程，均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化過程。答案選A。22、D【解析】

A.化肥和農(nóng)藥雖然能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，但會(huì)污染環(huán)境、影響人體健康，不能大量使用，A錯(cuò)誤；B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除對(duì)環(huán)境的污染，B錯(cuò)誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，故仍需開發(fā)新能源緩解能源缺乏的問題，C錯(cuò)誤；D.垃圾可分類回收利用，節(jié)約能源，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、鈉氟極性共價(jià)鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。【詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性共價(jià)鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。24、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時(shí)的特點(diǎn)、元素化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，在上述表格中，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，能與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是AB；(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr?！军c(diǎn)睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運(yùn)用規(guī)律分析解答，但有時(shí)也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，但若是相應(yīng)的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)在同族元素形成的化合物中最高。25、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收（濃）【解析】

木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)是二者均為酸性氧化物，都能與Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)。SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)是SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有。所以在檢驗(yàn)CO2時(shí)，首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2?！驹斀狻?1)甲為濃硫酸與木炭生反應(yīng)的裝置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn)，所以裝置連接順序?yàn)椋篈→F→E→C→D→B；(2)SO2具有漂白性，SO2能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明SO2已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，澄清石灰水變渾濁。若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應(yīng)生成了CO2；(3)若證明有CO2，需要先除去干擾氣體SO2，用高錳酸鉀可以吸收SO2；(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和水，方程式：（濃）。26、變藍(lán)Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【解析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，有關(guān)的方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸銨溶于水也吸熱，則將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成硝酸銨固體和水，也可出現(xiàn)裝置內(nèi)溫度降低的現(xiàn)象。27、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀，過濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；加氨水至pH=b時(shí)，ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀；據(jù)此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應(yīng)的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：pH在5.2～6.2時(shí)Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b時(shí)，ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；故答案為：5.2～6.2；ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；(4)過濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子，溶液顯酸性，加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用，正確分析題目涉及流程的分析應(yīng)用、掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要正確理解加入氨水調(diào)節(jié)pH的作用。28、aace5固體反應(yīng)物的表面積形成原電池AB0.06mol·L-1·min-1【解析】

(1)△H＞0，為吸熱反應(yīng)，結(jié)合原降冰片二烯(NBD)和四環(huán)烷(Q)的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)充入一定量的NO2氣體后，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)平衡達(dá)平衡，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答①和②；③根據(jù)圖像，計(jì)算各時(shí)間段內(nèi)生成氫氣的體積判斷，根據(jù)氫氣的體積計(jì)算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量，再結(jié)合v=計(jì)算速率?！驹斀狻?1)a．△H＞0，說明反應(yīng)物(NBD)的總能量小于生成物(Q)的總能量，故a錯(cuò)誤；b．二者分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故b正確；c．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中能夠含有7個(gè)C、8個(gè)H，則分子式為C7H8，故c正確；d．NBD結(jié)構(gòu)中含有C=C，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故d正確；e.NBD及Q的一氯代物均為三種，如圖、，故e正確；故答案為：a；(2)a．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于