第三節(jié)化學(xué)平衡第一課時省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎?wù)n件

第三節(jié)化學(xué)平衡第一課時化學(xué)平衡建立和判斷1/24復(fù)習(xí)回顧1.什么叫可逆反應(yīng)

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).2、不能進(jìn)行到底1、同一條件下注意：2/24討論：怎么了解可逆反應(yīng)“度”限制？飽和溶液：蔗糖溶液蔗糖晶體

飽和溶液中溶質(zhì)溶解過程完全停頓了嗎？?

沒有！3/24開始：溶解速率>結(jié)晶速率一段時間后：溶解速率=結(jié)晶速率到達(dá)溶解平衡，形成蔗糖飽和溶液到達(dá)溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停頓，只是速率相等。溶解平衡是一個動態(tài)平衡。4/24那么，可逆反應(yīng)情況又怎樣呢？5/24開始時c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0正反應(yīng)速率逐步減小，逆反應(yīng)速率逐步增大c(CO2)、c(H2)逐步增大

進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率大小相等，且不再改變

在容積為1L密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐步減小伴隨反應(yīng)進(jìn)行：6/24t1V逆正V=V正V逆化學(xué)平衡狀態(tài)時間速率化學(xué)平衡狀態(tài)t1時刻后，v正＝v逆

,即正反應(yīng)消耗反應(yīng)物量與逆反應(yīng)生成生成物量相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生改變——化學(xué)平衡狀態(tài)7/24一、化學(xué)平衡狀態(tài)指在一定條件下可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變狀態(tài)。前提：可逆反應(yīng)實質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變注意三點8/241、化學(xué)平衡狀態(tài)特征(1)逆：可逆反應(yīng)(2)等：v(正)=v(逆)≠0

(3)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(4)定：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變、含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，建立新平衡。9/242、判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志以xA(g)+yB(g)zC(g)為例：①等：v正=v逆（即任一個物質(zhì)生成速率等于其消耗速率）②定：各組分含量保持不變直接10/24③x+y≠z時，混合氣體總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)量不隨時間延長而改變。④混合氣體顏色、密度、平均摩爾質(zhì)量不隨時間延長而改變以xA(g)+yB(g)zC(g)為例：間接11/24【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡標(biāo)志是（）A.

C生成速率與C分解速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成B速率,與生成C速率相等D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolCAD怎樣了解v(正)=v(逆)？12/24

怎樣了解v(正)=v(逆)？1.必須表示出正、逆兩個方向速率。2.用不一樣物質(zhì)表示速率應(yīng)與計量數(shù)成正比。13/24例2、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)到達(dá)平衡標(biāo)志是A、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB、單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2C、單位時間內(nèi)生成nmolA2

同時生成nmolB2D、單位時間內(nèi)生成nmolA2

同時消耗nmolB2√√異邊同向，同邊異向，百分比計量14/24【例3】以下說法能夠證實反應(yīng)N2+3H2

2NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)是()A.1個N≡N鍵斷裂同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂同時,有6個N－H鍵形成AC15/24

【例4】以下說法中能夠充分說明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)是（）

(A)P、Q、R、S濃度不再改變

(B)P、Q、R、S分子數(shù)比為1:1:1:1

(C)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存

(D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)量不隨時間而改變A怎樣了解反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變16/24【例5】在一定溫度下恒容容器中,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生改變時,表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)是（其中只有B氣體有顏色）()A.混合氣體壓強(qiáng)B.混合氣體密度C.氣體平均分子量D.氣體顏色BCDA(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?怎樣了解平衡與體系特征物理量關(guān)系？17/24小結(jié)１、化學(xué)平衡狀態(tài)定義前提條件實質(zhì)標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)特征逆、動、等、定、變、同3、到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志18/24練習(xí)在一定溫度下,以下敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)到達(dá)平衡標(biāo)志是

()①C生成速率與C分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C濃度不再改變④A、B、C分壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體物質(zhì)量不再改變⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A19/24思考與練習(xí)（1）混合氣體顏色不再改變（）（2）混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體密度不變（）（4）混合氣體壓強(qiáng)不變（）（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2同時生成2nmolO2（）

(6)O2氣體物質(zhì)量濃度不變（）在固定體積密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO22NO+O2該反應(yīng)到達(dá)平衡標(biāo)志是：20/2421/24注意（1）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子總數(shù)不相等可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體總壓、總體積、總物質(zhì)量是否伴隨時間改變而改變來判斷是否到達(dá)平衡。22/24（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)分子數(shù)相等可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否抵達(dá)，因為在此反應(yīng)過程中，氣體總壓、總體積、總物質(zhì)量都不隨時間改