高一化學(xué)鹵素復(fù)習(xí)省公開課一等獎(jiǎng)全國示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

鹵素第二節(jié)第1頁鹵素復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)回顧重點(diǎn)難點(diǎn)突破知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)解題方法指導(dǎo)第2頁基礎(chǔ)知識(shí)回顧一、鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)⑴相同點(diǎn)：最外層都有７個(gè)電子；不一樣點(diǎn)：

從F到I,核電荷數(shù)依次增大,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大⑵是同周期元素原子半徑最??；⑶陰離子半徑>對應(yīng)原子半徑；第3頁思索1

砹（At）是原子序數(shù)最大鹵族元素，推測砹或砹化合物最不可能含有性質(zhì)是:A.砹是有色固體B.砹易溶于一些有機(jī)溶劑C.AgAt不溶于水D.HAt很穩(wěn)定D思索2、關(guān)于鹵族元素以下敘述正確是:A.鹵素單質(zhì)氧化性伴隨鹵素核電荷數(shù)增大而減弱B.與氫氣反應(yīng)能力逐步增強(qiáng)C.氟、氯、溴、碘等均與水應(yīng)反生成氫鹵酸和次鹵酸D.鹵素單質(zhì)既不能與酸反應(yīng),也不能與堿反應(yīng)A第4頁F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)改變規(guī)律溶解性（水中）逐漸減小顏色逐步加深第5頁鹵素單質(zhì)顏色、狀態(tài)第6頁2Fe+3Br2==2FeBr3

Cu+Br2==

CuBr2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+I2==FeI2與金屬反應(yīng)：△△2Fe＋3Cl2==2FeCl3Cu+Cl2==CuCl2

第7頁與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫:H2+F2=2HF

H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I2=2HI冷暗處就能爆炸化合，HF很穩(wěn)定強(qiáng)光照射爆炸化合，HCl較穩(wěn)定500℃，較慢地化合，HBr較不穩(wěn)定連續(xù)加熱，遲緩化合，HI同時(shí)分解

（可逆反應(yīng))反應(yīng)能力漸弱HX穩(wěn)定性漸弱反應(yīng)條件鹵化氫穩(wěn)定性HX還原性：HF<HCl<HBr<HIHX沸點(diǎn)高低：

HCl<HBr<HI<HFHX水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI第8頁與水反應(yīng)：X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)Br2＋H2O==HBr＋HBrOI2＋H2O==HI＋HIO反應(yīng)越來越難發(fā)生2F2＋2H2O==4HF＋O2（特例）

Cl2＋H2O==HCl＋HClO與堿反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

(X=Cl、Br、I)3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O△第9頁氧化性：F2>Cl2>Br2>I2還原性：

F-<Cl-<Br-<I-相互間置換：

甲、乙、丙三種溶液中各含有一個(gè)Ｘ-(X-為Cl-,Br-或I-)，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無顯著改變，則甲、乙、丙依次含有Br-,Cl-,I-B.Br-,I-,Cl-

C.I-,Br-,Cl-D.Cl-,I-,Br-B第10頁鹵素離子X－檢驗(yàn)

未知溶液+硝酸銀溶液+稀硝酸Ag++Cl-=AgCl↓(白色)Ag++Br-=AgBr↓(淡黃色)Ag++I-=AgI↓(黃色)(氟化銀易溶于水)第11頁

瑞典科學(xué)家舍勒自1773年開始致力于研究當(dāng)初叫黑錳礦物質(zhì)(主要成份為MnO2)，他發(fā)覺：當(dāng)把黑錳礦與濃鹽酸混合加熱時(shí)產(chǎn)生了一個(gè)有刺激性氣味黃綠色氣體，寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。第12頁重點(diǎn)難點(diǎn)突破一、Cl2試驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理

MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2替換品KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、PbO2…△2KMnO4

+16HCl

=2KCl

+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+2H2O+Cl2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑（工業(yè)電解制Cl2）第13頁固、液加熱型→制Cl2２、發(fā)生裝置選擇3、凈化除HCl:水或飽和食鹽水干燥：濃硫酸或P2O5或CaCl2固體（堿石灰不能用）4、搜集：用向上排氣法或排飽和食鹽水5、驗(yàn)滿：用濕潤石蕊試紙或KI－淀粉試紙或濃氨水

6、尾氣吸收：用NaOH溶液吸收。所制氯氣可能含有什么雜質(zhì)，若想得到干燥純凈氯氣，需要哪些裝置？

第14頁飽和食鹽水發(fā)生裝置+除雜裝置

+干燥裝置+搜集裝置+尾氣吸收第15頁練習(xí)：對某宇航員從天外某星球外層空間取回氣體樣品進(jìn)行以下試驗(yàn)：

①將氣體樣品溶于水，發(fā)覺其主要成份氣體A易溶于水。

②將A濃溶液與氯酸鉀反應(yīng)，生成一個(gè)黃綠色氣體單質(zhì)B，B通入NaOH溶液中生成兩種鈉鹽。③將A稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C與B組成混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸，生成氣體A，且試驗(yàn)測得反應(yīng)前后氣體體積不變。據(jù)此回答以下問題：（1）寫出A、B、C化學(xué)式：A

B

C

（2）寫出A濃溶液與氯酸鉀反應(yīng)化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并求出反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比.

HClCl2H2第16頁反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

質(zhì)量比失5e-，被氧化氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2

Cl2和質(zhì)量比為：5：1KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O得5e-，被還原+5-1-10

每3個(gè)氯分子中，有5個(gè)氯原子是由HCl氧化生成，有1個(gè)氯原子是由KClO3還原生成。第17頁二、氯水成份及性質(zhì)

Cl2+H2OH＋＋Cl－＋HClO討論：新制氯水加到以下物質(zhì)中各有何現(xiàn)象？為何？1、干燥有色布條2、石蕊試液3、KI淀粉溶液4、NaBr溶液5、FeCl2溶液6、AgNO3溶液7、Na2CO3溶液8、NaOH溶液9、己烯

重點(diǎn)難點(diǎn)突破第18頁思索：將一定量漂白粉溶于蒸餾水中，分別做以下試驗(yàn)，觀察到現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論是什么？寫出相關(guān)反應(yīng)離子方程式：

1、檢驗(yàn)它pH值，結(jié)果：

原因是：

2、滴入含有石蕊鹽酸溶液,現(xiàn)象：原因是：

3、敞口久置。結(jié)果：原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－紅色褪去。HClO

有強(qiáng)氧化性。漂白粉失效。Ca2++2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，HClO不穩(wěn)定，見光、受熱分解。

2HClO=2HCl＋O2↑呈堿性。重點(diǎn)難點(diǎn)突破三、漂白粉⑴制備⑵有效成份⑶漂白原理第19頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)H2SO4

ClCH2－CH2ClClCl2+AgSO2+H2OH2SKBrKI電解Cu點(diǎn)燃CH4光C2H4C6H6FeH2點(diǎn)燃或光照MnO2△Ca(OH)2NaH2OCO2+H2OHCl光照

電解NaOH濃硫酸，△AgNO3AgNO3光照Ca(ClO)2PCl3，PCl5（液、固）Cl2HClO2HClONaClAgClCuCl2Br2或I2S

CHCl3P第20頁鹵素互化物是指不一樣鹵素原子之間以共用電子對形成一系列化合物，其通式為XX′n（n=1、3、5、7），X非金屬性弱于X′，X通常顯正價(jià)，X′通常顯負(fù)價(jià)。常見鹵素互化物有BrCl、ICl、IBr、ICl3和大量氟鹵素互化物如BrF3、ClF3

等.例1、溴化碘（IBr）化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO以下相關(guān)IBr敘述不正確是（）（年北京高考題）A.IBr是共價(jià)化合物B.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C.IBr跟水反應(yīng)時(shí)既不是氧化劑又不是還原劑D.IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaI、NaBrO、H2O解題方法指導(dǎo)鹵素互化物D第21頁C——如(CN)2、(OCN)2

、(SCN)2、(SeCN)2等，這些物質(zhì)即使不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相同.例2、已知擬鹵素與氫形成酸普通比氫鹵酸弱得多，以下方程式錯(cuò)誤是（）

A.CN-+H2OHCN+OH-B.（CN）2+CH2==CH2

CH2CH2CNCNC.（OCN）2+H2O==2H++OCN-+OCNO-D.MnO2+4HSCN===（SCN）2+Mn（SCN）2+2H2O△擬（類）鹵素第22頁飽和食鹽水AFBCDEGIHC沉淀J反應(yīng)①加入D加入B【例3】下列圖中每一方格表示相關(guān)一個(gè)反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)時(shí)加入或生成水，以及生成紅褐色沉淀Ｊ時(shí)其它產(chǎn)物均已略去）填寫以下空白：①物質(zhì)B是_____,F是______，J是_______;②反應(yīng)①離子方程式是

。加入DCl2FeFe(OH)3Cl2+2OH－=ClO－+Cl－

+H2O第23頁小結(jié)

依據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，從鹵族元素原子結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)復(fù)習(xí)鹵族元素性質(zhì)改變規(guī)律。結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)第ⅧA族相同點(diǎn)：最外層都是7e-不一樣點(diǎn)：核電荷數(shù)，電子層數(shù)，原子半徑非金屬性減弱…第24頁作業(yè)：學(xué)道《第四章鹵素》課外了解：鹵族元素的功與過www.谷歌.com中國科普網(wǎng)相關(guān)鏈接第25頁句子是語言利用基本單位，它由詞或詞組組成，能表示一個(gè)完整意思，如告訴他人一件事，提出一個(gè)問題，表示要求或阻止，表示某種感嘆。它句尾應(yīng)該用上句號(hào)、問號(hào)或感嘆號(hào)。造句方法普通有以下幾個(gè)：1、在分析并了解詞義基礎(chǔ)上加以說明。如用“瞻仰”造句，能夠這么造：“我站在廣場上瞻仰革命烈士紀(jì)念碑?！币?yàn)椤罢把觥笔菓阎匆馓ь^向上看。；

造句網(wǎng)lgh68neh2、用形容詞造句，能夠?qū)θ宋飫?dòng)作、神態(tài)或事物形狀進(jìn)行詳細(xì)描寫。如用“鴉雀無聲”造句：“教室里鴉雀無聲，再也沒有些人說笑嬉鬧，再也沒有些人隨意走動(dòng)，甚至連大氣都不敢出了?！边@就把“鴉雀無聲”寫詳細(xì)了。3、有形容詞造句能夠用一對反義詞或用褒義詞貶義詞組合來進(jìn)行，強(qiáng)烈對比能起到很好表示作用。如用“光榮”造句：“講衛(wèi)生是光榮，不講衛(wèi)生是可恥?！庇谩肮鈽s”與“可恥”作對比，強(qiáng)調(diào)了講衛(wèi)生是一個(gè)美德。4、用比擬詞造句，能夠借助聯(lián)想、想象使句子生動(dòng)。如用“好像”造句：“今天冷極了，風(fēng)刮在臉上好像刀割一樣?！狈?。這信封里紙上，是她自從接到賜婚圣旨后，思慮良久，懷著巨大悲痛寫下詩句：還君明珠雙淚垂，恨不相逢未嫁時(shí)。第壹卷第五十六章成親吉時(shí)已到，年夫人拉著冰凝手，老淚縱橫，似是生離死別壹般，冰凝更是幾乎哭昏過去。眼看著府門口那滿滿六十四抬嫁妝，年夫人更是痛到心口里，就是再有多少嫁妝又有什么用！根本填補(bǔ)不了女兒去給他人當(dāng)側(cè)室難過。她也知道，天家事情，由不得自己，由不得任何人，不過，看著心愛女兒，連大聲說壹句都舍不得女兒，從今天開始，就要嫁入王府，要去看四福晉臉色過日子，年夫人難過得恨不能拿自己命去換取女兒幸福平安未來。玉盈再是難過難過，可還要強(qiáng)打精神，這是凝兒壹生中最主要時(shí)刻，誤了什么也不能誤了吉時(shí)，只好硬下心腸，分開冰凝和娘親拉在壹起手，將凝兒交到喜嬤嬤手中。喜嬤嬤馬上又將壹個(gè)寶瓶塞在冰凝手中，和