考向25 弱電解質(zhì)的電離平衡-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)（新高考地區(qū)專用）

考向25弱電解質(zhì)的電離平衡

(2022?全國(guó)乙卷)常溫下，一元酸HA的K,(HA)=1.0X10,在某體系中，H*與離子不能穿過(guò)隔膜，未

電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液II

pH=7.0pH=1.0

H++A-=HA<——?HAUH++A-

設(shè)溶液中c息(HA)=c(HA)+c(A),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是

A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.溶液H中的HA的電離度-為士

“慫(HA))101

C.溶液I和n中的C(HA)不相等

D.溶液I和II中的c總(HA)之比為KT*

【答案】B

【解析】A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=c(OH-)=lxlO-7mol/L,c(H+)<c(OH)+c(A),A錯(cuò)

誤；

B.常溫下溶液II的pH“。，溶液中c(H+)=0.1m"/L,K『黑給=130。，CY(HA)=C(HA)+C(A),則

―=1.0x10-3,解得小,B正確；

c總(HA)-c(A)ce,(HA)101

C.根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；

C(HC(A)

D.常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=lxlO-7mol/L,Ka=j'=1.Ox10-3,c(HA)=c(HA)+c(A),

c(HA)￡

■!C￡HA)-C(HA)]=]0X10-3,溶液I中cu(HA)=(104+l)c(HA),溶液II的pH=1.0,溶液II中c(H+)=0.1mol/L,

c(HA)

e(H+)-c(A)_溶液.

1tzO.1[C.&(HA)-C(HA)]=iox1o3>

l\a-=1.0x10-3,CXHA)=C(HA)+C(A),

c(HA)c(HA)

(HA)=1.0lc(HA),未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和H中ce(HA)之

比為[(104+l)c(HA)]：n.0lc(HA)]=(104+i)：1.01如03D錯(cuò)誤;

答案選B。

j體百番)

一遍^浜液導(dǎo)電性不二概念

化合》奧筌

曳解成溶液導(dǎo)電性不一彗jj馬溶液中直于旗度成正比溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)、非電解質(zhì)

電離坦度一

強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的比較

泡液中存在贏子

加入國(guó)體加入無(wú)水加冰SSM!

加水電通電解質(zhì)在水淚液中或塔觸狀態(tài)下,離解成自由移動(dòng)的唐子的過(guò)程

NaOIICH.COONaCH.COOII電海方程式

外界條件的改變對(duì)電離平陽(yáng)的影響.

及其書寫/定義用化學(xué)式和踽子符號(hào)來(lái)表示電總腐電II的式子

平衡移動(dòng)右移右移以oImolLCH’COOH溶液為例電離方程式

ir的物質(zhì)熄明(注點(diǎn)勘及物利屏理的應(yīng)用)提電制亥用“~

地大增大原則

的?(mol)找電第筋用“一”

壯大減小派小靖大學(xué)習(xí)誤區(qū)

知識(shí)在一定條件下,當(dāng)甥電解朋分子離解成離子的速率馬喜

導(dǎo)電靛力而建立

子結(jié)合成分子的速芯相等時(shí).電離過(guò)段達(dá)到T平出狀態(tài)

電科樽汽mFITT梳理

總結(jié)升華電離平衡的

建立、特征■：第電a質(zhì)分子的電離建遍葬于離子干合成分子的遽率

和限度.(百;動(dòng)態(tài)平衡，浚有停止

比

I特征

弱酸相同物質(zhì)的■濃度、一元強(qiáng)酸與

知能提升(定：條件一定.達(dá)弱單西時(shí).分子構(gòu)高子濃度一定

相同體枳一元弱酸的比較

大小I變：條件變化.電宜同焉破壞.耳聞＞動(dòng).■新達(dá)新平街

小大電離常數(shù)與弱酸、弱呼濃巽石叁上電迪扈聲賣回莢,

中和履的修力器弱電解我在溶液中這對(duì)電麻平街時(shí),溶液中己蛭電

電離度概念日的電解質(zhì)分子占鐮來(lái)弱電解修-

與活潑金鳳(足

■)產(chǎn)建用的?

內(nèi)因：電IW朋本身的性質(zhì)

影響因索

開(kāi)始與金屬

外醫(yī)：落蒸的X度如溫度

反應(yīng)的遵奉

相同pH、

相同體積盒■弱電解質(zhì)的電離程度

學(xué)法指導(dǎo)影螭因京片里——

兔縝證明它只是部爐

馥溶液的pH-------二jC-離子效應(yīng)

思育或存在電離平?(

"溶at的PH]電離平衡的影響因索I加入，與電離出來(lái)的責(zé)于反應(yīng)的種質(zhì)

潴液的導(dǎo)而二、和移動(dòng)規(guī)律|

證明弱電解炭

與金夫反應(yīng)的速了移動(dòng)規(guī)律電離平衣的移動(dòng)遴第鞫夏特列原理

的實(shí)驗(yàn)方法

強(qiáng)酸射弱酸原理「

中卻曾的能力小Ui水率液或爆11狀離本身墨否就逋＞卜質(zhì)_?、-K和"氧化物等

博幫前后P”與林腐倍救的關(guān);

與活添金鳳(足二國(guó)麗i育電解質(zhì)

￥W-K-化物、氯化期

■)產(chǎn)生比的量平所移動(dòng)原理*電咤斂有機(jī)朔~~

判斷電解質(zhì)

與金履反開(kāi)始相同.

8檢

應(yīng)的速率后來(lái)疆依大及其強(qiáng)弱

強(qiáng)電*質(zhì)~99j

弱電解質(zhì)的電離大多數(shù)總

使用可逆符號(hào),多元轉(zhuǎn)險(xiǎn)分步電H電離方程式的書寫

判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)活潑金胤敏化和

?)奧特列原理的應(yīng)用電離平衡的移動(dòng)

gat

用電網(wǎng)質(zhì)

衡■弱電解質(zhì)的電窩程度電離平衡常數(shù)及電離度S9M

7小

知識(shí)點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡

1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)

(1)定義與物質(zhì)類別

2普八---------?—

阿部分電器［而―;而括蔭蔽:施福、無(wú)琴〕

(2)電離方程式的書寫——“強(qiáng)等號(hào)，弱可逆，多元弱酸分步離”

①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：如H2SO4：&5。4=2川+50千。

②弱電解質(zhì)

a.-元弱酸，如CH3coOH：CH3COOHCH3COO+H10

b.多元弱酸，分步電離，分步書寫且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，如H?CC>3：H2cO3H

++HC07.HCOgk+COf2。

c.多元弱堿，分步電離，一步書寫，如Fe(0H)3：Fe(0H)3Fe3++3OH,

③酸式鹽

a.強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSOd在水溶液中：

NaHSOg=Na++H++S辱；熔融時(shí)：NaHSO4=Na++HSOr

b.弱酸的酸式鹽：“強(qiáng)中有弱”，如NaHCCh：

NaHC03=Na++HC0；、HC0：1+8乎。

［名師點(diǎn)撥］(1)中學(xué)階段常見(jiàn)的六大強(qiáng)酸是指HC1、H2sHNO3、HBr、HI,HCIO4,其他一般是中

強(qiáng)酸或弱酸。

(2)中學(xué)階段常見(jiàn)的四大強(qiáng)堿是指NaOH、KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2,其他一般是中強(qiáng)堿或弱堿。

2.弱電解質(zhì)的電離平衡

(1)電離平衡的建立

在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率

相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)，即電離平衡。平衡建立過(guò)程如圖所示:

速率弱電解質(zhì)分子；

'、、、電離成離子i

速率i兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)

---*---\-----------------------------

離子結(jié)

/合成弱電解］

質(zhì)分子的速率，

10￡1時(shí)間

(2)外因?qū)﹄婋x平衡的影響

①濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。

②溫度：溫度越高，電離程度越大。

③相同離子：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向

移動(dòng)。

④化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離方向移動(dòng)。

⑤實(shí)例：以O(shè).lmolL(H3coOH溶液為例，填寫外界條件對(duì)CH3coOHCH3coO+H+AH>0

的影響。

改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)以才)導(dǎo)電能力心

加水稀釋向右增大減小減弱不變

加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變

通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變

加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變

加

向左減小減小增強(qiáng)一不變

CH3coONa(s)

加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變

升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大

［名師點(diǎn)撥］(1)稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中不一定所有離子的濃度都減小，如醋酸溶液中的c(H+)減小,

但c(OH-)增大。

(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。

(3)電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，電離程度也不一定增大，如增大弱電解質(zhì)的濃度，使電離

平衡向右移動(dòng)，但電離程度減小。

3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的關(guān)系

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，自由移動(dòng)離子的濃度越大、離子

所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

比較對(duì)象導(dǎo)電性原因

同濃度的氫氧化鈉溶液與氨氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；

氫氧化鈉溶液大于氨水溶液

水溶液一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離

H2c2。4的Kal=5.9x10-2

同濃度的醋酸溶液與草酸溶

醋酸溶液小王草酸溶液CHsCOOH的Ka=1.79x10-5

液

電離常數(shù)：H2c204>CH3coOH

氫氧化鈉極稀溶液與0.1氫氧化鈉極稀溶液小于0.1氫氧化鈉極稀溶液的離子濃度小于

mol-L-'氨水溶液molLi氨水溶液0.1molL-i氨水溶液的離子濃度

4.判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度

角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離。

⑴測(cè)定一定濃度的HA溶液的pH,

(2)與同濃度鹽酸比較導(dǎo)電性。

(3)與同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢。

角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)。

(1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。

(2)從升高溫度后pH的變化判斷。

(3)從等體積、等pH的HA溶液與鹽酸分別與過(guò)量的鋅反應(yīng)生成H2的量判斷。

角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解。如判斷CH3co0H為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：

(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚髓溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。

(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：pH>7o

知識(shí)點(diǎn)二電離平衡常數(shù)

1.電離常數(shù)

(1)概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶

液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，又稱電離常數(shù)，用K(弱酸用Ka,

弱堿用Kb)表不。

(2)表達(dá)式

一元弱酸HA一元弱堿BOH

電離方程式HAH'+A-BOHBh+OH"

>(H+)-c(A)c(BD-c(OH-)

電離常數(shù)表

c(HA)c(BOH)

達(dá)式

(3)意義

相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對(duì)應(yīng)酸或堿的酸性或堿性相對(duì)越強(qiáng)。

(4)特點(diǎn)

①電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無(wú)關(guān)，由于電離過(guò)程是吸熱的，故溫度升高，K

增大。

②多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是代》代……所以其酸性主要取決于第一步電離。

(5)電離常數(shù)的四大應(yīng)用

①判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。

②判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱

電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，鹽溶液的堿性(或酸性)越弱。

③判斷反應(yīng)能否發(fā)生或者判斷產(chǎn)物是否正確

通過(guò)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)判斷。如H2co3：Kai=4.2xio7—=5.6x10-11,苯酚(C6H5OH)：1.3xlO-10,

向苯酚鈉(C6HsONa)溶液中通入的CO2不論是少量還是過(guò)量，其化學(xué)方程式均為C6H5ONa+CO2+

H2O-C6HQH+NaHCCh。

④判斷溶液微粒濃度比值的變化

利用溫度不變，電離常數(shù)不變來(lái)判斷。

,加,*……c(CHCOO-)c(CH38O-)c(H+)降

如把O.lmoLLCH3coOH浴'液加水稀林‘「(CH33coOH)=c(CH3coOH)(H，)=c面)'

稀釋時(shí)，c(H")減小，K,丕變，則':片變大。

2.電離度

(1)概念

電離度是在一定條件下的弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分

子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。

(2)表示方法

己電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)]nn()/

口一溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù)X")%

.主i弱電解質(zhì)的離子濃度…

也可表示為a-弱電解質(zhì)的濃度xl0%

(3)影響因素

升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，電離度增大;降低溫度，電離平衡向左移動(dòng),

溫度的影響

電離度減小

當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時(shí)，電離度減小;當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時(shí)，電

濃度的影響

離度增大

［名師點(diǎn)撥］(1)濃度為cmoLL-的一元弱酸(HA)溶液中，c(H+)=c.a=V^c?

(2)濃度為cmolL-的一元弱堿(BOH)溶液中，c(OH~-)=c-a=y［K^c。

(3)一元弱酸(HA)溶液中電離度與電離常數(shù)的關(guān)系為尤=<?0：2或a=\~o

j基展需

1.在O.lmolL?的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCNH++CN，對(duì)該平衡，下列敘述正

確的是()

A.加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)

B.加水，平衡逆向移動(dòng)

C.滴加少量0.1mol-L1HC1溶液，溶液中。(酎)減小

D.加入少量NaCN固體，平衡正向移動(dòng)

2.在25℃時(shí)，用蒸儲(chǔ)水稀釋1mom氨水至0.01molLl隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增

大趨勢(shì)的是()

c(OH-)c(NH：)

A------------

C(NH3H2O)B。c(OH)

c(NH3H2。)

C.c(NH：)D.c(OH)

3.下列有關(guān)水電離情況的說(shuō)法正確的是()

A.25℃,pH=12的燒堿溶液與pH=12的純堿溶液，水的電離程度相同

B.其他條件不變，CH3coOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，))-一定變小

C.其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小

D.其他條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大

4.已知次磷酸(H3Po2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是()

A.用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2P溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度

B.用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積

C.加熱滴有酚酥試液的NaH2P。2溶液，溶液顏色變深

D.常溫下，稀釋O.lmoLL?次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測(cè)得pH在4?5之間

5.己知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2x10-4、4.6x10\4.9x10」。分別是下列有關(guān)三種酸的電離常數(shù)(25℃)。若已

知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2

+NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是()

A.K(HF)=7.2x10-

B.K(HNO2)=4.9xl()r。

C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序：HF>HNO2>HCN

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

1.(2022?遼寧?新民市第一高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí))下列說(shuō)法正確的是

A.pH=5的NH4cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的c(H+)均為lO^mobL-12

B.常溫下，將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH>7

C.在c(H+):c(OH-)=l：的溶液中，Na+、1-、NO,,SO；能大量共存

D.O.lmolCNa2co3溶液和O.lmo卜L“NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(SOf)+c(HCO；)+c(OH)

2.(2022?湖北武漢?高三開(kāi)學(xué)考試)常溫下，用O.lOmoLL'鹽酸滴定lO.OOmLQlOmollTNa2cO3溶液0寸,

溶液pH隨滴加鹽酸體積的變化如圖所示，a點(diǎn)時(shí);C(H2CO3)?C(CO；)O已知%(H2coJ=5x10-、

/Ta2（H2CO3）=5xl0",lg5=0.7o

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液的pH約為8.3

B.a點(diǎn)溶液中c（Na）=c（H2co3）+c（HCO；）+c（COj）

C.a4過(guò)程中水的電離程度不斷減小

D.a~b滴定過(guò)程可選用甲基橙作指示劑

3.（2022?全國(guó)?高三專題練習(xí)）濃度均為O.lOmoLL」、體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋

V

至體積V,pH隨1g短的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

*0

A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH）相等

D.當(dāng)1g-=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則5察增大

voc（R）

4.（2022?全國(guó)?高三專題練習(xí)）己知常溫時(shí)HC10的Ka=3.Oxl（y8,HF的K；,=3.5xl0-4,現(xiàn)將pH和體積都相

同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸儲(chǔ)水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是

溶液體積

A.曲線n為氫氟酸稀釋時(shí)PH變化曲線

B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小

C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

c(R)

D.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(HR代表HC1O或HF)

c(HR)c(0H)

5.(2022?重慶南開(kāi)中學(xué)高三階段練習(xí))常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為O.lmoLLT,溶

液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc),pOH表示OH-

的濃度負(fù)對(duì)數(shù)［pOH=—Igc(OH)］；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3,L3),y(10.0,3.6),z(12.6,L3)。下列說(shuō)法

正確的是

A.H3PO3為三元弱酸

B.曲線②表示pc（HFOj隨pOH的變化

C.pH=4的溶液中：c（H2PO3）<0.1molL-'-c（HPO；-）

D.2H,PO；.H3PO3+HPO；-的平衡常數(shù)K>i.0xl（）5

1真題練

1.（2022?浙江6月卷）25℃H寸，苯酚（CfHQH）的K,=1.0x10^，下列說(shuō)法正確的是

A.相同溫度下，等pH的C6H,ONa和CH,COONa溶液中，c（C6H5O）>c（CH,COO）

B.將濃度均為O.lOmoLL」的C6H.ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25℃時(shí)，C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH=10.00,則此時(shí)溶液中c（C6HQ）=c（C6H5OH）

D.25℃時(shí)，O.lOmoLL」的C6H50H溶液中加少量C6H,ONa固體，水的電離程度變小

2.（2020全國(guó)2卷）二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下

列敘述錯(cuò)誤的是

A.海水酸化能引起HCO；濃度增大、COj濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaC03的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO；.H++CO；-

D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

3.（2020浙江高考真題）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.pH>7的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3cOOH溶液中，c（OH）相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c（C「）=c（NH；）

4.（2019全國(guó)高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3P溶液，下列說(shuō)法正確的

是

A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B.c（H+）=c（H2PO；）+2c（HPO；）+3以PO；）+c（OH-）

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH2P固體，溶液酸性增強(qiáng)

5.（2019?天津高考真題）某溫度下，HNO?和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0x10-4和17x10-5。將pH

和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.曲線I代表HNC）2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)〉c點(diǎn)

c（HA）c（0H-）

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中〃（Na+）相同

基礎(chǔ)練

I.【答案】A

【解析】加入NaOH,NaOH和H+反應(yīng)而減小溶液中c（H"），從而促進(jìn)HCN電離，則平衡正向移動(dòng)，