高一化學(xué)摩爾省公開課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》必修1第1頁1.2.1《物質(zhì)量

單位－摩爾》化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中應(yīng)用(1)第2頁教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力掌握物質(zhì)量定義、符號(hào)及其單位摩爾定義、符號(hào)等，了解它們使用范圍，使用時(shí)注意事項(xiàng)，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)量形成一定印象。掌握摩爾質(zhì)量概念，了解物質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間關(guān)系?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】

物質(zhì)量及其單位、摩爾質(zhì)量概念和相關(guān)計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)量及其單位、摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間關(guān)系第3頁1g水約含有3.34×1022個(gè)水分子

2H2+O2=2H2O

2個(gè)氫氣分子

1個(gè)氧氣分子

1個(gè)水分子

----→微觀粒子

4g32g36g-----→宏觀質(zhì)量第4頁[問題](1)怎樣知道一定質(zhì)量物質(zhì)里含有多少粒子?(2)怎樣把難見難稱量微觀粒子和可見可稱量宏觀物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來?∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷宏觀物質(zhì)微觀粒子物質(zhì)量第5頁

1971年第14次國(guó)際計(jì)量大會(huì)要求了七個(gè)基本物理量及其單位和符號(hào)

物理量

單位名稱單位符號(hào)

長(zhǎng)度

米m

質(zhì)量

千克kg時(shí)間

秒s

電流強(qiáng)度

安培A

熱力學(xué)溫度

開爾文K

發(fā)光強(qiáng)度

坎德拉cd物質(zhì)量

摩爾

mol第6頁一、物質(zhì)量（n）2、表示含有一定數(shù)目粒子集體1、是一個(gè)物理量，專用名詞，不能增減3、單位:摩爾（符號(hào)：mol）第7頁二、摩爾（mol）——物質(zhì)量單位1、每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2、微粒──能夠是分子、原子、離子，電子、中子、質(zhì)子等基本粒子，也可以是特定微粒組合，不過一定要說明確?！瘛?、使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式（符號(hào)）指明粒子種類，而不能使用漢字名稱。第8頁三、阿伏加德羅常數(shù)(NA)1、定義：用12g12Ｃ所含碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。2、阿伏加德羅常數(shù)近似值是：

6.02×1023mol-112gC:0.012kg1.993×10-26kg/個(gè)=6.02×1023個(gè)第9頁6.02×1023這個(gè)數(shù)非常龐大。假如把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm硬幣排成一行，能夠往返于地球與太陽之間240.8億次。

第10頁6.02×10231mol粒子粒子數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù)約為0.012Kg12C中所含原子數(shù)約為第11頁

練習(xí)判斷

11mol氧

20.25molCO23摩爾為7個(gè)基本物理量之一

41mol是6.02×1023

個(gè)粒子集體

50.5molH2

有3.01×1023個(gè)氫原子

63molNH3

有3molN原子，

9molH原子第12頁3molH2SO4

中約有-----個(gè)H2SO4

，能夠電離出-----molH+4molO2含有------molO原子，------mol質(zhì)子10molNa+中約含有-----Na+填空第13頁O2物質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

粒子數(shù)1mol×6.02×1023mol－１

＝

6.02×10232mol

×6.02×1023mol－１

＝

1.204×1024n×ＮＡ

＝

Ｎ第14頁四、物質(zhì)量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、粒子數(shù)（N）之間關(guān)系物質(zhì)量＝微粒個(gè)數(shù)阿伏加德羅常數(shù)N個(gè)NA個(gè)/mol＝n(mol)第15頁練習(xí)已知一個(gè)氫原子質(zhì)量為1.674×10-24g，求1molH質(zhì)量。氫原子質(zhì)量m=1.674×10-24g×6.02×1023

=1.0g數(shù)值上與氫原子原子量相等1mol氫原子質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上與氫原子原子量相等第16頁微粒CHOH2O相對(duì)原子（分子）質(zhì)量12116181mol質(zhì)量12克1克16克18克1mol

物質(zhì)質(zhì)量（g）在數(shù)值上等于其相對(duì)原子（分子）質(zhì)量第17頁結(jié)論：1mol任何微粒質(zhì)量都是以克為單位數(shù)值上等于該物質(zhì)化學(xué)式式量●●1molO2質(zhì)量為32克1molNa+質(zhì)量為23克1molNaCl質(zhì)量為58.5克1molAl質(zhì)量為27克第18頁五、物質(zhì)摩爾質(zhì)量（M）1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量叫物質(zhì)摩爾質(zhì)量。2、單位：g/mol或g.mol-1,

kg/mol1molM=mn物質(zhì)摩爾質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)量數(shù)值：等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量第19頁總結(jié)：物質(zhì)質(zhì)量m、物質(zhì)量n、粒子數(shù)N之間關(guān)系以下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微觀宏觀第20頁練習(xí)：

3.01×1022個(gè)OH-

物質(zhì)量為0.05mol，質(zhì)量為，含有質(zhì)子物質(zhì)量為，含有電子物質(zhì)量為，這些OH-

與NH3質(zhì)量相同，這些OH-

和Na+含有離子數(shù)相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g第21頁練習(xí)：將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個(gè)H2O分子溶有一個(gè)Na+?解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g÷40g/mol=0.1moln（H2O）=100×n（Na+）=100×0.1mol