化學(xué)反應(yīng)與電能（第二課時）（課件）高一下學(xué)期化學(xué)人教版

化學(xué)反應(yīng)與電能（第2課時）原電池的構(gòu)成要素

①一般要有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（前提）②一般要有活潑性不同的兩個電極(或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)③電解質(zhì)溶液④形成閉合回路（兩極一液成回路）【溫故知新】歸納總結(jié)①根據(jù)電極材料判斷練習(xí)：判斷下列原電池的正負極.ZnCu稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸A稀硫酸A負極:

較活潑的金屬正極:

較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體-+-+-+-+原電池正負電極的判斷方法③根據(jù)電子或電流流動方向判斷（外電路）：電子從負極流出沿導(dǎo)線流入正極電流從正極流出沿導(dǎo)線流入負極ee④根據(jù)離子的定向移動方向（內(nèi)電路）陽離子向正極移動陰離子向負極移動②根據(jù)電極反應(yīng)判斷失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負極得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極⑥根據(jù)現(xiàn)象判斷電極不斷溶解：負極有氣泡冒出、有固體析出：正極⑤根據(jù)離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2↑（負極）（在正極）特別提示：在判斷原電池正、負極時，不要只根據(jù)金屬活潑性的相對強弱，還要考慮電解質(zhì)溶液。(1)Mg-Al和稀鹽酸構(gòu)成原電池中，Mg作負極，Al作正極；而若把稀鹽酸換為NaOH溶液，Al作負極，Mg作正極。(2)Al-Cu和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al作負極；而若把NaOH溶液換為濃HNO3，則Cu作負極。原電池正、負極判斷

【提醒】(1)構(gòu)成原電池的兩電極材料不一定都是金屬,正極材料可以為導(dǎo)電的非金屬,例如石墨。兩極材料可能參與反應(yīng),也可能不參與反應(yīng)。(2)兩個活潑性不同的金屬電極用導(dǎo)線連接,共同插入電解質(zhì)溶液中不一定構(gòu)成原電池,必須有一個能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。(3)在判斷原電池正負極時,既要考慮金屬活潑性的強弱,也要考慮電解質(zhì)溶液性質(zhì)。如Mg-Al-HCl溶液構(gòu)成的原電池中,負極為Mg;但是Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,負極為Al,正極為Mg。5.一般來說，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量不變或增加。(1)相對活潑性強的金屬為負極，另一個為正極(3)電子由負極流向正極。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。(4)電流由正極流向負極。(5)陰離子移向的電極為負極，陽離子移向的電極為正極。負極：正極：明確正、負極反應(yīng)生成的陰、陽離子與電解質(zhì)溶液中的離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的離子應(yīng)寫入正、負極反應(yīng)式。再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平。確保正、負極的得失電子相等后，總反應(yīng)式=負極反應(yīng)式+正極反應(yīng)式電極反應(yīng)式的一般書寫程序:還原劑—ne-=氧化產(chǎn)物氧化劑+ne-=還原產(chǎn)物6、原電池電極反應(yīng)式的書寫①Al作____極,②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負極___________________

正極___________________總反應(yīng)式_____________________例題1：Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池電解質(zhì)溶液為稀硫酸負正2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)例題2：Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池電解質(zhì)溶液為濃硝酸①Al作____極②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負極___________________

正極___________________總反應(yīng)式_______________________Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)正負2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2OCu-2e-=Cu2+①Al作____極②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負極___________________

正極___________________

總反應(yīng)式_______________________例題3：Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池電解質(zhì)溶液為NaOH溶液負正2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點：1．電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的規(guī)則（打沉淀符號）；3．負極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與電解質(zhì)溶液有關(guān)（如酸堿性，＋4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32－形式存在）。2．將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；

7月1日是中國共產(chǎn)黨的生日,從2019年起,每年的7月1日還多了一重含義:國際航標(biāo)協(xié)會第13屆全會確定,自2019年起將每年的7月1日設(shè)立為“世界航標(biāo)日”,讓更多人了解航標(biāo)在保障船舶安全航行中起到的重要作用。2019年世界航標(biāo)日的主題是海上航標(biāo)——成功的航行,可持續(xù)發(fā)展的地球。青島慶祝首個“世界航標(biāo)日”,首次面向全國啟動燈塔開放季。我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極,海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3?？捎米鳠羲璧碾姵?。(1)鋁板在該電池中作什么極?發(fā)生什么變化?提示:負極逐漸被消耗。根據(jù)電池反應(yīng)可知,鋁被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),是負極,電池工作時鋁板逐漸被消耗,轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁