2022屆湖南省邵陽市邵東縣邵東一中高一化學第二學期期末質量檢測試題含解析

2021-2022學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法：(1)測溶液導電性：(2)將溶液與溴水混合,振蕩：(3)向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱：(4)用舌頭嘗味道。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是()A．(1)(2)B．(1)(3)C．(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)2、下列說法中正確的是()A．因發(fā)生加成反應，苯可以使溴水褪色B．煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉化為清潔能源C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點D．分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有4種3、下面有關氧化還原反應的敘述不正確的是（）A．氧化還原反應的本質是電子的轉移B．在氧化還原反應中，失去電子的物質，一定有元素化合價升高C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化4、一定溫度下，固定容積的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2②SO2的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不變④單位時間內生成nmolSO3，同時生成2nmolO2⑤混合氣體的平均相對分子質量不變A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤5、反應2SO2＋O22SO3在密閉容器中進行。下列關于該反應的說法錯誤的是A．升高溫度能加快反應速率B．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾蔆．增大O2的濃度能加快反應速率D．SO2與O2能100％轉化為SO36、通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（）A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．NO、H2、O2 D．CO、NH3、O27、同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由N、l3C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是A．所含分子數(shù)和質量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子8、在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)9、一種新型鈉硫電池結構示意圖如圖，下列有關該電池的說法正確的是A．電池放電時，Na+向電極A極移動B．電池放電時，A極電極反應為2Na++xS+2e-=Na2SxC．電池充電時，B接負極D．電池充電時，每轉移1mol電子將有1molNa+被還原10、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NAB．4℃時，18gD2O中含有共用電子對數(shù)為2NAC．64gSO2和16gO2充分反應，生成SO3的分子數(shù)為NAD．14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA個極性共價鍵11、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

W

Q

A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體12、鈀（Pd）元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是（

）A．Pd和Pd互為同位素B．Pd核外有46個電子C．Pd核內有46個質子D．Pd的原子核內有46個中子13、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A．W、Y對應的簡單氫化物的沸點前者高B．陰離子的還原性：W2->Q-C．離子半徑：Y2－>Z3＋D．元素的非金屬性：Y>W14、下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．單質分子中均不存在化學鍵C．含有分子間作用力的分子一定含有共價鍵D．離子化合物中一定含有離子鍵15、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成的HClO見光分解C．少量液溴要保存在棕色細口瓶中，并在液溴上面加水封D．向煤中加入適量CaCO3，可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放16、關于膠體的敘述正確的是（）A．膠體帶電B．膠體是混合物C．膠體本質特征是丁達爾效應D．膠體都是無色的二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如下圖：請回答：（1）D中官能團的名稱是_____________。（2）A→B的反應類型是________________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應（3）寫出A→C反應的化學方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36:7，化學性質與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：有關X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色D．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定18、下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應的物質回答有關問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質的化學式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為：_______；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質通入④的常規(guī)氫化物中，反應劇烈，對應的化學方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。19、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方?，F(xiàn)象是____________，該反應中反應物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應。寫出生成一氯甲烷的化學方程式：___________________。實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________（填標號）。21、短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。BCDAE請用化學用語回答下列問題：（1）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為＞＞(填粒子符號)_____（2）F與D同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為

＞(填粒子符號)_________（3）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：______________。

該陽離子中存在的化學鍵有_________。（4）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子中C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。寫出甲遇水蒸氣的化學方程式__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：食鹽水為中性溶液，可導電，而蔗糖為二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應，蔗糖為非電解質，鑒別試劑不能品嘗，以此來解答。詳解：（1）測溶液導電性，導電的為食鹽水，不導電的為蔗糖溶液，可鑒別；（2）將溶液與溴水混合，振蕩，均無現(xiàn)象，不能鑒別；（3）向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱，產(chǎn)生銀鏡的為蔗糖，無現(xiàn)象的為食鹽水，可鑒別；（4）鑒別試劑不能用舌頭嘗味道，方法不合理。答案選B。2、D【解析】

A項、苯不能與溴水發(fā)生反應，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯誤；B項、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學變化，故B錯誤；C項、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點、沸點，故C錯誤；D項、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，共4種，故D正確；故選D?！军c睛】本題綜合考查有機物的結構和性質，側重于基礎知識的考查，注意把握有機物的結構性質的異同是解答關鍵。3、C【解析】試題分析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。在氧化還原反應中，也可以是同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對氧化還原反應有關概念的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。4、C【解析】化學平衡狀態(tài)的標志：正反應速率等于逆反應速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變。①反應體系中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2，僅僅是反應過程中的一種可能，因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，①錯誤；②SO2的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，②正確；③對于反應前后體積變化的反應，容器內壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④單位時間內生成nmolSO3，同時生成2nmolO2，不滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，沒有達到平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤混合氣體的質量不變，物質的量變化，因此混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤正確；答案選C。點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。5、D【解析】A、升高溫度使得任何化學反應的化學反應速率加快，故A正確；B、加入催化劑可以加快化學反應速率，故B正確；C、增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學反應的速率，故C正確；D、可逆反應的反應物不能完全轉化，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查影響化學反應速率的因素，影響化學反應速率的因素主要有溫度、濃度、催化劑、壓強等，注意催化劑的特點是解題的易錯點。6、B【解析】

A.SO2、Cl2、H2S三種氣體之間，Cl2和H2S能發(fā)生反應，SO2和H2S也能反應，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B.O2、H2、SO2三種氣體之間不發(fā)生反應，且這三種氣體和濃硫酸不反應，所以能共存且能用濃硫酸干燥，故B正確；C.NO、H2、O2三種氣體，NO和O2之間能發(fā)生反應，不能共存，故C錯誤；D.CO、NH3、O2三種氣體之間不發(fā)生反應，但氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選B?！军c睛】氣體之間不發(fā)生化學反應就能共存；濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應，濃硫酸有強氧化性能與強還原性的氣體反應，所以濃硫酸能干燥酸性氣體或中性氣體。7、D【解析】同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質子數(shù)分別為15、14，中性分子質子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選D。8、D【解析】

由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動?！驹斀狻緼項、加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項、正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變。9、D【解析】

根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應，所以A作負極、B作正極，負極反應式為2Na-2e-═2Na+、正極反應式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陰極、B為陽極，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，放電時，電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動?！驹斀狻扛鶕?jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應，所以A作負極、B作正極，負極反應式為2Na-2e-═2Na+、正極反應式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陰極、B為陽極，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，放電時，電解質中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；A．放電時，A為負極極、B為正極，Na+由A向B移動，故A錯誤；B．通過以上分析知，放電時，A為負極，反應式為2Na-2e-═2Na+；B為正極，發(fā)生的電極反應為xS+2e-═Sx2-，故B錯誤；C．放電時B極為正極，則充電時B極連接電源的正極，故C錯誤；D．電池充電時，陰極上Na++e-=Na，則每轉移1mol電子將有1molNa+被還原，故D正確；故答案為D。10、D【解析】

A.常溫下，7.8g固體Na2O2的物質的量是0.1mol，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.4℃時，18gD2O的物質的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有共用電子對數(shù)為1.8NA，B錯誤；C.64gSO2和16gO2充分反應，由于是可逆反應，因此生成SO3的分子數(shù)小于NA，C錯誤；D.乙烯和丙烯的最簡式均是CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，因此含有2NA個極性共價鍵，D正確；答案選D。11、A【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】A.Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，正確；B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導電，錯誤；C.同周期自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故S得電子能力比Cl弱，故C錯誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯誤。答案選A。12、D【解析】分析：同位素：原子核內質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素的原子互為同位素；質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N。詳解：根據(jù)同位素定義，Pd和Pd中質子數(shù)是相同的，都是46，中子數(shù)是不同的，分別是56和57，所以Pd和Pd互為同位素，A選項正確；Pd原子的質子數(shù)是46，質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以Pd核外有46個電子，B選項正確；Pd的質子數(shù)是46，C選項正確；Pd的質子數(shù)是46，中子數(shù)N=質量數(shù)A-質子數(shù)Z=102-46=56，Pd的中子數(shù)是56，D選項錯誤；正確選項D。13、A【解析】

根據(jù)元素周期表的結構，可以知道各元素分別為：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl?！驹斀狻緼．W、Y對應的簡單氫化物分別為H2S和H2O，由于水分子間有氫鍵，所以水的沸點比H2S高，故A錯誤；B．S和Cl的非金屬性：S<Cl，所以陰離子的還原性：S2-＞Cl-，故B正確；C．O2-和Al3+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Al3＋，故C正確；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，故元素的非金屬性：O＞S，故D正確；故選A。14、D【解析】

A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，A錯誤；B、大部分單質分子中均存在化學鍵，稀有氣體分子中不存在化學鍵，B錯誤；C、含有分子間作用力的分子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子，C錯誤；D、離子化合物中一定含有離子鍵，D正確；答案選D?！军c睛】掌握化學鍵的含義和構成是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，注意化學鍵和化合物關系的判斷。15、D【解析】分析：A、元素周期表中包含著很多信息和規(guī)律，其中尋找半導體材料就是根據(jù)金屬性和非金屬性變化規(guī)律來確定的；B、碳酸的酸性強于HClO，且HClO不穩(wěn)定，導致漂白粉失效；C、溴是易揮發(fā)的液體，與水幾乎不反應，因此可水封保存；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應，可減少SO２的排放。詳解：A、在元素周期表中，從左向右，金屬性減弱，非金屬性增強，所以在金屬和非金屬分界線附近的元素具有半導體性能，故A正確；B、漂白粉放置的過程中，發(fā)生如下反應Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，導致失效，所以B正確；C、溴在水中的溶解度很小，與水幾乎不反應，但溴是易揮發(fā)性的液體，所以要保存在棕色細口瓶中，并用水封，故C正確；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應，最終轉化為CaSO4，減少了SO２的排放，但不會減少溫室氣體CO2的排放，所以D不正確。本題答案為D。16、B【解析】

A.膠體不帶電，部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒，故A錯誤；

B.膠體含有分散質和分散劑，屬于混合物，故B正確；

C.膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，故C錯誤；

D.膠體可以帶顏色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，故D錯誤；

故答案選B?！军c睛】膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，膠體為電中性，膠?？梢詭щ姡z體可以有顏色，不一定為無色透明，屬于混合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解析】C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇，也屬于還原反應，故選BD；(3)A→C反應的化學方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．發(fā)生取代反應得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點睛：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質與轉化。本題的突破口為：C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構體數(shù)目的判斷。18、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素?！驹斀狻浚?）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應生成HF和O2，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關偏大【解析】

(1)為了加快酸堿中和反應，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應，使中和熱更準確；當室溫低于10℃時進行實驗，內外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質，電離時吸熱，導致釋放的熱量減少，計算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應；進行誤差分析時，計算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨撝?，則焓變偏大。20、劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙高于Cl2＋2I-=I2＋2Cl-Cl2＋CH4CH3Cl＋HClD【解析】

（1）金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白