高中高三化學(xué)12月質(zhì)量檢測(cè)試題

然頓市安民陽(yáng)光實(shí)驗(yàn)學(xué)校萊鋼高中高三化學(xué)12月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題新人教版可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-3第I卷（選擇題共44分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料B．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放C．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅2.下列敘述正確的是A．全部由非金屬元素形成的物質(zhì)也可能含有離子鍵B．陰離子都只有還原性C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有氧化物或氫氧化物D．金屬只能在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)3．依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是A．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B．依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性4．下列敘述正確的是 A．微粒中所含中子數(shù)為b-a-nB．漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器用于物質(zhì)分離 C．非金屬氧化物一定屬于非電解質(zhì)D．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物5．對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是A．焓變B．溫度C．壓強(qiáng) D．熵變6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋離子數(shù)目為0.01NAB．常溫常壓下，3.2gCH4中含有電子2NAC．狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NAD．100mL1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA7．某原電池的電池反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，與此電池反應(yīng)不符的原電池是A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池8．茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過(guò)濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩9．已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小C．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF210．對(duì)劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：2CN-＋8OH-＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl-＋4H2O下列判斷正確的是A.當(dāng)有0.2molCO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1molB.該反應(yīng)中，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10molC.上述反應(yīng)中的還原劑是OH-D.還原性：C1-＞CN-二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－12．25℃時(shí)，下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合B．pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合C．pH之和為14的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合13．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．↑C．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜14．下列離子方程式書寫正確的是A．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－B．將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中：2H＋+CO32—＝CO2↑+H2OC．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O2H++SOD．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3+＋2H2O＋NO↑15．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B.若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C.若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D.若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)16．某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤pC．圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點(diǎn)3D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑17.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．對(duì)于反應(yīng)C(s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大C．室溫下CH3COOH的Ka＝1.7×10－5,NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5,CH3COOH溶液中的c(H+)與氨水中的c(OH－)相等D．常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變18．25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20mL時(shí)：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時(shí)：第II卷（非擇題共56分）三、（本題包括5小題，共56分）19．（16分）實(shí)驗(yàn)是科學(xué)研究的基本方法之一。Ⅰ.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程。按下圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到如下現(xiàn)象：①C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；②隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；③反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d(填數(shù)字1、2……)；D、E兩支試管中CCl4的作用是。（2）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是。（4）D中渾濁消失的離子方程式為。Ⅱ.硼（B）位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃；②2B＋6HCleq\o(=,\s\up7(△))2BCl3↑＋3H2↑；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）E裝置的作用是。如果拆去B裝置，可能的后果是。（3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是。20．（12分）氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝―92.40kJ·mol－2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2COONH4(s)△H＝―159.47kJ·mol－NH2COONH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)△H＝＋72.49kJ·mol－則（2）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2HN3＝3N2↑＋H2↑2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑2molHN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在狀況下生成67.2L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為。（3）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)：①下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．H2S的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)H2(g)與S2(g)體積比不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化②以H2S的起始濃度均為cmol·L－1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(S2)＝（用含c、t的代數(shù)式表示）。請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：。（4）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)現(xiàn)將一定量的1－H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02～0.12煤漿液，置于則A極的電極反應(yīng)式為。21.（10分）多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去，反應(yīng)條件未列出）：已知：①A、B、C、D、G含有同種元素，且它們的狀態(tài)與顏色如下表所示：②E是通常情況下密度最小的氣體；B與AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一種氣體氧化物M通入B溶液中可被氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的共價(jià)化合物，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D；F。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①B+M→F：；②A+F→E+G：。（3）下列氧化物中能與G溶液反應(yīng)直接生成C固體的是_______（填字母）。a．Na2O2b．SO2c．CO2d．BaO22．（8分）氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。（1）寫出NH4HCO3溶液中的物料守恒。（2）室溫下，將0.01mol·L-1NH4HSO4溶液與0.01mol·L-1燒堿溶液等體積混合，所得溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為。（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式（寫一步即可）。（4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3·H2O）23．（10分）二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2，其流程如下：（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。(填序號(hào))A．飽和食鹽水B．堿石灰C．濃硫酸D．水（3）測(cè)定ClO2(如下圖)的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，共用去VmLNa2S2O3溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使_______________。②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：。③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)＝g。(用含c、V的代數(shù)式表示)萊鋼高中2014～2015學(xué)年高三年級(jí)12月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)答題卷題號(hào)19～2021～23總分得分19．（16分）Ⅰ.（1）a接____、____接b，c接____、_____接d(填數(shù)字1、2……)（2分）（1分）（2）（2分）（3）（1分）（4）（2分）Ⅱ.（1）（2分）（2）（1分）（1分）（3）(填試劑名稱)（1分）（4）（2分）（1分）20．（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）①（填字母）（2分）②v(S2)＝（用含c、t的代數(shù)式表示）（2分）（2分）（4）（2分）21.（10分）（1）D___________；F__________（4分）（2）①B+M→F：（2分）②A+F→E+G：（2分）（3）_______（填字母）（2分）22．（8分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）23．（10分）（1）（1分）（2）________（填字母）（1分）（3）①（2分）②（2分）③（2分）④m(ClO2)＝(用含c、V的代數(shù)式表示)（2分）座號(hào)高三化學(xué)參考答案及評(píng)分2014．12一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）12345678910CABDABCBCB二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1112131415161718BCBBBCCD三、（本題包括5小題，共56分）19.Ⅰ.（1）3(或4)4(或3)21（2分）防倒吸（1分）（2）Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\