2023-2024學(xué)年安徽省臨泉縣復(fù)讀學(xué)校高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年安徽省臨泉縣復(fù)讀學(xué)校高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NaCl2、T℃時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H>0。下列各圖中正確的是A． B． C． D．3、糖類與我們的日常生活息息相關(guān)。關(guān)于糖類物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．糖類均有甜味 B．淀粉和纖維素均不是糖類C．糖類均不可水解 D．糖類都含有C、H和O元素4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為CH2=CH—COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．銀鏡反應(yīng)B．加聚反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．酯化反應(yīng)5、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A．①②中Mg作負(fù)極、③④中Fe作負(fù)極B．②中A1作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2A1-6e-=2Al3+C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-6、據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)117293X，1個(gè)117294X。下列關(guān)于A．是元素X的兩種不同核素B．電子數(shù)相差1C．中子數(shù)分別為176和177D．它們互為同位素7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑8、SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過(guò)氧化氫和二氧化錳A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③9、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．溶液中OH-向電極a移動(dòng)B．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD．電子遷移方向：電極a→導(dǎo)線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a10、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是（）A．CaO B．MgCl2 C．NaCl D．NH4Cl11、下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是（）A．Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B．Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀12、為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是：A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氧燃料電池放電過(guò)程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能13、下列離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸：O22-＋4H＋===2H2O＋O2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-14、下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉15、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大16、2019年“世界環(huán)境日”由中國(guó)主辦，聚焦“空氣污染”主題。下列做法與這一主題相一致的是A．煤炭脫硫脫硝 B．市區(qū)盡量開(kāi)車出行C．工業(yè)廢氣直接排放 D．農(nóng)田秸稈直接焚燒17、門(mén)捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒恚瑸樵氐陌l(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路，當(dāng)時(shí)門(mén)捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是()A．原子半徑 B．原子序數(shù)C．相對(duì)原子質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)18、同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱C．非金屬性：X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)19、若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法不正確的是A．23g鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．50ml12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC．0.6mol過(guò)氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NAD．常溫常壓下,8.8gN2O和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA20、下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A．向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體此溶液中一定含有CO32-B．將干燥和濕潤(rùn)的紅色布條，分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤(rùn)的紅色布條褪色氯氣與水反應(yīng)一定產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)C．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙NH3遇到HCl時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl晶體D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色此溶液中一定含有Fe2+A．AB．BC．CD．D21、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．五種元素中，原子半徑最大的是WB．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性22、下列氣體可用排水收集法來(lái)收集()A．NH3 B．H2 C．SO3 D．NO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請(qǐng)回答：（1）D的元素名稱為_(kāi)__。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是____，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：_________（填化學(xué)式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過(guò)程：____________。（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，C是常見(jiàn)的無(wú)色液體。E、F均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血?jiǎng)琁是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F的電子式為_(kāi)____。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（3）可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_(kāi)____（填化學(xué)式）。反應(yīng)③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：_____。25、（12分）某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過(guò)濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是_______。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號(hào))，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無(wú)水CaCl2(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號(hào))。27、（12分）某小組探究化學(xué)反應(yīng)2Fe2＋＋I(xiàn)22Fe3＋＋2I－，完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見(jiàn)光會(huì)少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗(yàn)Ⅱ中有無(wú)Fe3＋的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3+。進(jìn)一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。（實(shí)驗(yàn)1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag＋濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖。（實(shí)驗(yàn)2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。①實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。28、（14分）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是__________(填增大、不變、減小，以下相同)。②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率__________，其逆反應(yīng)速率__________。③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率__________。29、（10分）為測(cè)定某烴類物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)將有機(jī)物A置于足量氧氣中充分燃燒，將生成物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重7.2克，再將剩余氣體通過(guò)堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質(zhì)A中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________________；(2)質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，則該物質(zhì)的分子式是____________；(3)根據(jù)碳原子和氫原子的成鍵特點(diǎn)，預(yù)測(cè)能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。（含順?lè)串悩?gòu)）(4)經(jīng)核磁共振氫譜測(cè)定，有機(jī)物A分子內(nèi)有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反應(yīng)類型：________________；A也可能合成包裝塑料，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵?！驹斀狻緼項(xiàng)，KOH中K+與OH-之間為離子鍵，OH-內(nèi)O原子與H原子間為共價(jià)鍵，符合題意；B項(xiàng)，氯化鈣中只含有離子鍵，不符合題意；C項(xiàng)，水中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；D項(xiàng)，氯化鈉中只含有離子鍵，不符合題意；答案選A。2、D【解析】

根據(jù)方程式可知正反應(yīng)是吸熱的體積增大的可逆反應(yīng)，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響分析判斷?！驹斀狻緼、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C的濃度增大，A錯(cuò)誤；B、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大。增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，D正確。答案選D。3、D【解析】A．糖類不一定有甜味如多糖，A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素屬于多糖，屬于糖類，B錯(cuò)誤；C．二糖和多糖能水解，單糖不能水解，C錯(cuò)誤；D．糖類含有C、H、O三種元素，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，注意糖類的含義、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)的歸納與總結(jié)。4、A【解析】分析：有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)解答。詳解：A.分子中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；B.分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.分子中含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。5、D【解析】分析：A、原電池中失電子的極是負(fù)極；B、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C、銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；D、鐵發(fā)生吸氧腐蝕。詳解：A、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，鐵作正極，A錯(cuò)誤；B、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，負(fù)極反應(yīng)式為A1-3e-+4OH－=AlO2－+2H2O，B錯(cuò)誤；C、③中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu-2e-＝Cu2+，C錯(cuò)誤；D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過(guò)程，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，電極的活潑性與電解質(zhì)溶液有關(guān)，如鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中鋁作負(fù)極，而鐵與銅在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，銅作負(fù)極，題目難度不大。6、B【解析】分析：A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；B．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素。詳解：質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，B錯(cuò)誤；中子數(shù)分別是176、177，C正確；117293X和117294X7、D【解析】

A、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，電荷不守恒；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，常數(shù)為弱酸，不能拆寫(xiě)；C、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。【詳解】A項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)原則是解答本題的關(guān)鍵。8、A【解析】

SO2通入BaCl2溶液，因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸，不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，若要產(chǎn)生沉淀，可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質(zhì)，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答?！驹斀狻竣貱u和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會(huì)生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故③不選；④過(guò)氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故④選；答案為A。9、D【解析】A．因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故B正確；C．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)猓襉H-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正確；D．電子在外電路移動(dòng)，則負(fù)極移向正極，而內(nèi)電路只有離子在移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D。10、D【解析】

A．CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故A不選；B．MgCl2中只含鎂離子與氯離子形成的離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故B不選；C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故C不選；D．NH4Cl中含離子鍵，在銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價(jià)鍵，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意離子化合物中如果存在原子團(tuán)，則原子團(tuán)內(nèi)還存在共價(jià)鍵，在MgCl2中存在的鎂離子與氯離子，不存在原子團(tuán)，只存在離子鍵，2個(gè)氯離子間不能形成化學(xué)鍵。11、D【解析】A．水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，A不選；B．Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，B不選；C．反應(yīng)沒(méi)有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，C不選；D．塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，D選；答案選D。12、C【解析】

A、H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氫能源將成為21世紀(jì)的主要綠色能源，氫氣是通過(guò)電解制備的，耗費(fèi)大量電能，廉價(jià)制氫技術(shù)采用太陽(yáng)能分解水，但技術(shù)不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素，氫能源未被普遍使用，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正確；D、氫氧燃料電池放電過(guò)程是原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了氫能源的優(yōu)點(diǎn)，但氫能源也有缺點(diǎn)，如：氫氣制備成本高、不易保存、安全性低等，同學(xué)們需要全面的分析問(wèn)題。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要記住常見(jiàn)的吸熱和放熱反應(yīng)。13、D【解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===2H2O＋O2↑+4Na+,故B錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH-===BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，故D正確。14、D【解析】

葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有機(jī)高分子化合物，答案選D。15、C【解析】試題分析：A、達(dá)到化學(xué)平衡，其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO說(shuō)明反應(yīng)方向是正反應(yīng)方向，消耗N2說(shuō)明反應(yīng)方向是逆反應(yīng)方向，并且它們的消耗量是1：2，達(dá)到化學(xué)化學(xué)平衡，正確；D、其他條件不變，使用催化劑只能影響反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡的因素及判斷及達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。16、A【解析】

A項(xiàng)、煤炭脫硫脫硝可以減少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故A正確；B項(xiàng)、市區(qū)盡量開(kāi)車出行會(huì)增加氮的氧化物的排放，應(yīng)盡量減少，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、工業(yè)廢氣直接排放到大氣中會(huì)造成嚴(yán)重的空氣污染，要處理達(dá)標(biāo)后排放，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、秸稈就地焚燒會(huì)造成大量的煙塵，造成空氣污染，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查空氣污染，注意減少化石燃料的燃燒和有害氣體的排放，注意環(huán)境保護(hù)是解答關(guān)鍵。17、C【解析】

門(mén)捷列夫制作周期表的依據(jù)是相對(duì)原子質(zhì)量，這在當(dāng)時(shí)有重要意義，但是我們要知道目前看來(lái)這不完全正確，應(yīng)該是依據(jù)質(zhì)子數(shù)，這也說(shuō)明了一點(diǎn)科學(xué)在不斷發(fā)展和進(jìn)步。所以選項(xiàng)成C符合題意；所以本題答案：C。18、C【解析】

A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子最外層電子數(shù)越多，形成的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。由于同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，因此原子半徑Z＞Y＞X，A錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：Z＜Y＜X，所以陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。由于酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性Z＜Y＜X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱，D錯(cuò)誤。答案選C。19、B【解析】A、1molNa→1molNa＋，失去1mol電子，23g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為23×1/23mol=1mol，故A說(shuō)法正確；B、MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng)，因?yàn)镸nO2是過(guò)量的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，到達(dá)某一濃度，反應(yīng)將會(huì)停止，根據(jù)信息，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉的電子式為：，1molNa2O2中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，即0.6mol過(guò)氧化鈉中含有陰離子物質(zhì)的量為0.6mol，故C說(shuō)法正確；D、N2O和CO2摩爾質(zhì)量都為44g·mol－1，且等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有原子物質(zhì)的量相等，即8.8g混合氣體中含有原子物質(zhì)的量為8.8×3/44mol=0.6mol，故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B和選項(xiàng)C，選項(xiàng)B學(xué)生常常忽略MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng)，不與稀鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，如果MnO2是少量，鹽酸是過(guò)量或足量，這樣就可以根據(jù)MnO2計(jì)算Cl2，或轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，選項(xiàng)C，學(xué)生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下標(biāo)是2，認(rèn)為1molNa2O2中含有2mol陰離子，進(jìn)行判斷，解決此類題應(yīng)注意過(guò)氧化鈉的電子式，通過(guò)電子式進(jìn)行判斷和分析；解決阿伏加德羅常數(shù)的問(wèn)題要求學(xué)生基本功扎實(shí)。20、A【解析】CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不一定含有CO32-，故A錯(cuò)誤；水不能使紅布條褪色，將干燥的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅布條不褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，將濕潤(rùn)的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤(rùn)的紅色布褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)，故B正確；濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；Fe2+與NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，故D正確。21、C【解析】試題分析：W的單質(zhì)是黃色固體，則W一定是S。根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可判斷Y是O，X是C。Q的原子序數(shù)大于W，且是短周期元素，因此Q是Cl。Z是金屬，原子序數(shù)大于O而小于S，則Z是Na或Mg或Al。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增強(qiáng)，五種元素中，原子半徑最大的是Z，A錯(cuò)誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱，B錯(cuò)誤；C、Y與Z形成的化合物不論是氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氧化鎂或氧化鋁都可以和鹽酸反應(yīng)，C正確；D、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性，例如氯化鈉溶液顯中性，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用22、B【解析】

能用排水法收集說(shuō)明該氣體難溶于水，和水也不反應(yīng)。【詳解】A．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故不選A；

B．氫氣不溶于水，可以用排水取氣法收集，故選B；C．三氧化硫易溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，不能用排水法收集，故不選C；

D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氣體的收集方法選擇，注意實(shí)驗(yàn)室收集氣體的方法，依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)，能用排水法收集的氣體應(yīng)為難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。二、非選擇題(共84分)23、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過(guò)程：；（4）Na2O2和Al同時(shí)投入水中：發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。24、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）【解析】

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，在根據(jù)E和D、C反應(yīng)，生成B，說(shuō)明B為硫酸，C為水；F均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說(shuō)明F為氨氣；G可用作補(bǔ)血?jiǎng)?，說(shuō)明是硫酸亞鐵；【詳解】⑴F為氨氣，其電子式為，故答案為；⑵反應(yīng)②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Fe2＋＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42－，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為；⑶可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)即無(wú)鐵離子，可用KSCN來(lái)確認(rèn)，反應(yīng)③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應(yīng)③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式：2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）故答案為2NH3＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋（或2NH3·H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋）。25、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對(duì)比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時(shí)都能生成氯氣；將i、ii作對(duì)比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水，反應(yīng)方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對(duì)比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。26、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿②④【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)原理分析是否需要加熱，實(shí)驗(yàn)室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來(lái)分析；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①?zèng)]有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用?！驹斀狻?1)①組反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應(yīng)為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應(yīng)為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應(yīng)選用裝置A；方法②應(yīng)選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)