山東陽谷縣第五中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末檢測(cè)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

山東陽谷縣第五中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是A.若t1=15s,則用A的濃度變化表示t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(L·s)B.t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該容器的容積為2L,B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD.t0~t1階段,此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol2、固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法,不正確的是()A.NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.1molNH5中含有5molN—H鍵C.NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3D.NH5固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體3、灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1下列說法正確的是()A.△H1>△H2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞4、我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是(

)A.與互為同位素B.與的質(zhì)量數(shù)相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為625、下列物質(zhì)中,不能用作漂白劑的是A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO46、銅-鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()A.鋅電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C.銅電極上的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD.溶液中的SO42-向鋅電極移動(dòng)7、下列說法正確的是()A.密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B.一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度C.對(duì)于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率均增大D.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,條件改變,原平衡狀態(tài)不會(huì)被破壞8、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B.苯與液溴混合后撒入鐵粉C.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)D.乙烯通入溴水中9、下列變化屬于物理變化的是A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B.濃硝酸滴到皮膚變黃C.鈉與酒精混合有氣泡D.苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色10、已知反應(yīng)X+Y=W+N為放熱反應(yīng)。下列說法正確的是()A.?dāng)嗔裍和Y中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N中的化學(xué)鍵所放出的能量B.該反應(yīng)不必加熱就一定可以發(fā)生C.參加反應(yīng)的Y的能量一定高于生成的N的能量D.參加反應(yīng)的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量11、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣,硫酸濃度越高,反應(yīng)速率越快B.鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),加入少量CuSO4溶液,可加快反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)、升高溫度和使用催化劑均能加快反應(yīng)速率D.在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中,增加碳酸鈣的量可加快反應(yīng)速率12、關(guān)于氨的下列敘述中,不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法是加熱NH4ClB.液氨是純凈物C.氨易液化,因此可用來作制冷劑D.氨極易溶于水,因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)13、生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí),在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4,干燥后再安裝,充電后即可使用,發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4下列對(duì)鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是()A.需要定期補(bǔ)充硫酸B.工作時(shí)鉛是負(fù)極,PbO2是正極C.工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO4D.工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶,一個(gè)裝有甲烷,另一個(gè)裝有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體,兩瓶內(nèi)的氣體,一定相同的是()A.質(zhì)量 B.原子總數(shù)C.碳原子數(shù) D.密度15、下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是A.CH4C+2H2B.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrC.CH4+2O2CO2+2H2OD.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl16、下列說法中正確的是()A.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池中陽離子向正極移動(dòng)17、以下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.MgCl2 B.NaOH C.Na2O D.H2S18、下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是()A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合 B.鋁熱反應(yīng)C.木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒 D.生石灰和水的反應(yīng)19、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣20、下列各組元素中,按最高正價(jià)遞增順序排列的是A.Na、Mg、Al、SB.C、N、O、FC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb21、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目(不包括立體異構(gòu))正確的是()A.乙苯的一氯代物有4種B.分子式為C5H12O且屬于醇的有機(jī)物有6種C.分子式為C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物有4種D.分子式為C4H8O2且屬于酯的有機(jī)物有4種22、下列措施能明顯增大反應(yīng)速率的是A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),將Zn粉改成Zn片B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用98%的濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)D.2SO2+O22SO3升高反應(yīng)溫度二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素回答下列問題。(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類最多的元素是____________。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào)),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________。(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開_____>______>______(填元素符號(hào)),判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______(寫出一種)。24、(12分)有四種短周期元素,相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來水消毒D–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請(qǐng)根據(jù)表中信息回答:(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程:______。(3)在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族,且位于D下一個(gè)周期,根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè),硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)25、(12分)實(shí)驗(yàn)室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL:(1)配制溶液時(shí)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。(2)若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液,應(yīng)稱量晶體的的質(zhì)量為__________g。(3)容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為_________________。(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是___________。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水③定容時(shí)俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線26、(10分)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖:已知:(1)Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。(2)原料價(jià)格表物質(zhì)價(jià)格/(元·噸-1)漂液(含25.2%NaClO)450雙氧水(含30%H2O2)2400燒堿(含98%NaOH)2100純堿(含99.5%Na2CO3)600(3)生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1回答下列問題:(1)某課外興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中含有Fe3+為:取少許樣品加水溶解,____,則說明鹵塊中含F(xiàn)e3+。(2)工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學(xué)方程式為____。(3)步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____,步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為____。(4)沉淀A的主要成分為____;步驟④加入的物質(zhì)為____。(5)步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(6)步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,應(yīng)選用在____(填儀器名稱)中灼燒。27、(12分)海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下:(1)寫出一種海水淡化的方法_____。(2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2_____溶液4(填“>”或“<”)。(3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學(xué)方程式是_______。(4)試劑①可以選用__________,加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。(5)從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。28、(14分)回答下列問題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下,2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后,若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.3mol,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____;用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)條件下反應(yīng),下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________(填選項(xiàng)字母)A.活性炭的質(zhì)量保持不變B.v正(N2)=2v逆(NO)C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能利用化學(xué)能,裝置如圖所示:①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B.離子交換膜為陰離子交換膜,則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液C.當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol(5)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。29、(10分)Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)___mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②_____。Ⅱ.一定溫度下,將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(1)下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,有6molN-H鍵形成D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變(2)若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2,10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___;此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】分析:A.根據(jù)v=△c/△t計(jì)算;B.根據(jù)A的起始量和轉(zhuǎn)化量計(jì)算轉(zhuǎn)化率;C.根據(jù)B的平衡量和變化量計(jì)算;D.根據(jù)A的消耗量結(jié)合能量變化計(jì)算反應(yīng)熱。詳解:A.t0~t1階段,A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.09mol/L÷15s=0.006mol·L-1·s-1,A錯(cuò)誤;B.t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡,根據(jù)選項(xiàng)A中分析可知A的轉(zhuǎn)化率為0.09/0.15×100%=60%,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)反應(yīng)3A(g)B(g)+2C(g)可知,反應(yīng)達(dá)平衡后△c(A)=0.09mol·L-1,則△c(B)=O.03mol·L-1。由圖像可知反應(yīng)達(dá)平衡后,c(B)=0.05mol·L-1,所以B的起始的濃度為0.02mol·L-1,B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol/L×2L=0.04mol,C錯(cuò)誤;D.t0~t1階段,△c(A)=0.09mol·L-1,△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol,此時(shí)放熱akJ,如果有3molA完全反應(yīng),放熱為50a/3kJ,即熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ·mol-1,D正確;答案選D。2、B【解析】

固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),應(yīng)為NH4H,是一種離子化合物,能與水反應(yīng):NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑,有氨氣生成,據(jù)此解答。【詳解】A.NH5應(yīng)為NH4H,該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價(jià)鍵,所以該化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵,A正確;B.化學(xué)式NH4H中含有4個(gè)N-H鍵,所以1molNH5中含有4molN-H鍵,B錯(cuò)誤;C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物,離子間以強(qiáng)的離子鍵結(jié)合,熔沸點(diǎn)較高,而NH3中只存在共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合,所以NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3,C正確;D.NH5能和水發(fā)生反應(yīng)NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑,一水合氨不穩(wěn)定分解生成氨氣,所以NH5固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體,D正確;故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu),包括物質(zhì)的晶體類型的判斷、化學(xué)鍵的類型、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較,為高頻考點(diǎn),把握銨鹽的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意陰離子是H-為解答的難點(diǎn)。3、D【解析】

A、根據(jù)③:Sn(s,灰)

Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1,則②-①=③,所以△H2-△H1=△H3>0,所以△H1<△H2,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)③:Sn(s,灰)

Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1,則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)③:Sn(s,灰)

Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1,焓變大于0,所以灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)③:Sn(s,灰)

Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1,當(dāng)溫度低于13.2℃的環(huán)境時(shí),會(huì)自行毀壞,故D正確。故選:D。4、A【解析】試題分析:A、互為同位素,正確;B、的質(zhì)量數(shù)分別是144和150,二者質(zhì)量數(shù)不相同,錯(cuò)誤;C、是同一種元素的不同核素,錯(cuò)誤;D、的核外電子數(shù)均為62,中子數(shù)分別是82和88,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查原子結(jié)構(gòu)。5、D【解析】試題分析:漂白劑有三種:(1)結(jié)合性:跟有色物質(zhì)簡單結(jié)合,如SO2;(2)具有強(qiáng)氧化性:利用強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)氧化,如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等;(3)吸附性:活性炭;硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性但具有脫水性,使有色物質(zhì)變黑,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查漂白劑的漂白的原理。6、B【解析】A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑,因此鋅作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),本身被氧化。銅電極作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。正確;B、電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。錯(cuò)誤;C、銅電極作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。正確;D、電解質(zhì)溶液中,陽離子銅離子向正極移動(dòng),陰離子硫酸根向負(fù)極移動(dòng)。正確;故選B。點(diǎn)睛:本題重點(diǎn)考查原電池的工作原理。在原電池中,活潑電極作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化;不活潑電極作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中,陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。7、B【解析】

A、1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3,合成氨是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,所以生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol,故A錯(cuò)誤;B、一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度,所以B選項(xiàng)是正確的;C、有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,若沒有氣體參與的反應(yīng),改變壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D、條件改變引起正逆反應(yīng)速率變化相等時(shí),仍處于平衡狀態(tài),平衡不被破壞,引起正逆反應(yīng)速率變化不相等時(shí),平衡被平衡,故D錯(cuò)誤。答案選B。8、B【解析】A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.苯與液溴混合后撒入鐵粉生成硝基苯和水,屬于取代反應(yīng),B正確;C.在鎳作催化劑條件下苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,C錯(cuò)誤;D.乙烯通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br,D錯(cuò)誤,答案選B。點(diǎn)睛:掌握有機(jī)物分子中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的含義,即有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)。9、D【解析】分析:A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液,被高錳酸鉀氧化;B.濃硝酸滴到皮膚變黃,屬于蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng);C.鈉與酒精混合有氣泡,該氣體為氫氣;D.苯滴入溴水中振蕩,溶解在水中的溴,被轉(zhuǎn)移到了苯中;結(jié)合物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別據(jù)此分析判斷。詳解:A.乙烯中含有碳碳雙鍵,能夠被高錳酸鉀溶液氧化,因此通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,屬于化學(xué)變化,故A不選;B.濃硝酸能夠與部分蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng),因此滴到皮膚上,皮膚變黃,屬于化學(xué)變化,故B不選;C.乙醇分子中含有羥基,能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣,屬于化學(xué)變化,故C不選;D.苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色,發(fā)生了苯與溴水的萃取,屬于物理變化,故D選;故選D。10、D【解析】A.反應(yīng)是放熱反應(yīng),斷裂X和Y中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成M和N中的化學(xué)鍵所放出的能量,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)放熱,參加反應(yīng)的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量,但參加反應(yīng)的Y的能量不一定高于生成的N的能量,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)放熱,參加反應(yīng)的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量,D正確,答案選D。11、B【解析】

A.濃硫酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣;B.原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率;C.根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析;D.改變固體的質(zhì)量不能改變反應(yīng)速率?!驹斀狻緼、用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣,硫酸濃度越高,反應(yīng)速率不一定越快,例如如果是濃硫酸,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與Al反應(yīng)不生成氫氣,A錯(cuò)誤;B、鋅與硫酸銅反應(yīng),生成少量銅附著在鋅的表面上,形成原電池反應(yīng),鋅將電子失去,轉(zhuǎn)移到銅上,H+在銅上得電子,生成H2,此反應(yīng)要比鋅直接與H+反應(yīng)要快,B正確;C、使用催化劑不一定使反應(yīng)加快,也可使反應(yīng)減慢(比如防腐劑),另外壓強(qiáng)只能適用于有氣體參加的反應(yīng)體系,C錯(cuò)誤;D、增加碳酸鈣的量,如固體表面積不變,則反應(yīng)速率不變,D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】關(guān)于壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響還需要注意:參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體,由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響,可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變;對(duì)有氣體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學(xué)反應(yīng)速率改變,即壓強(qiáng)改變的實(shí)質(zhì)是通過改變濃度引起的,如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)增大壓強(qiáng),SO2、O2、SO3的濃度均增大,正、逆反應(yīng)速率均增大。12、A【解析】

A.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體,冷卻后氨氣和氯化氫又反應(yīng)生成氯化銨,不能制備氨氣,故A錯(cuò)誤;

B.液氨是氨氣加壓降溫得到液態(tài)氨氣,屬于純凈物,故B正確;

C.氨易液化,液氨揮發(fā)為氣體吸熱,因此可用來做制冷劑,故C正確;

D.氣體易溶于水,減小容器中的壓強(qiáng)形成噴泉,氨易溶解于水,因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn),故D正確;

故答案選A。13、A【解析】

鉛蓄電池工作時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb失去電子生成Pb2+,Pb2+與溶液中的SO42-生成PbSO4沉淀,正極上PbO2被還原,也生成PbSO4.【詳解】A.鉛蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池,Pb是負(fù)極,PbO2是正極,根據(jù)電池總反應(yīng)可知,放電時(shí)消耗的硫酸與充電時(shí)生成的硫酸相等,故不需要定期補(bǔ)充硫酸,A不正確;B.工作時(shí)鉛是負(fù)極,PbO2是正極,B正確;C.工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO4,C正確;D.工作時(shí)電解質(zhì)硫酸的濃度變小,故其密度減小,D正確。綜上所述,關(guān)于鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是A。14、C【解析】

同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶,一個(gè)裝有CH4,另一個(gè)裝有CO和CO2的混合氣體,則CO和CO2的總物質(zhì)的量等于CH4的物質(zhì)的量?!驹斀狻緼、甲烷的摩爾質(zhì)量小于CO、CO2的摩爾質(zhì)量,CH4的質(zhì)量小于CO和CO2的總質(zhì)量,故A錯(cuò)誤;B、CH4分子含有5個(gè)原子,CO、CO2分子分別含有2個(gè)、3個(gè)原子,故CH4含有原子數(shù)目大于CO和CO2含有的總原子數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C、CH4、CO和CO2均含有1個(gè)C原子,則含有碳原子數(shù)目相等,故C正確;D.CH4的質(zhì)量小于CO和CO2的總質(zhì)量,則甲烷密度與CO和CO2的混合氣體的密度不相等,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題主要考查阿伏伽德羅定律,同問同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶,一個(gè)裝有CH4,另一個(gè)裝有CO和CO2的混合氣體,則CO和CO2的總物質(zhì)的量等于CH4的物質(zhì)的量,含有分子數(shù)目相等,CH4分子含有原子數(shù)目比CO、CO2分子含有原子數(shù)目多,則含有原子數(shù)目不相等,CH4、CO和CO2均含有1個(gè)C原子,則含有碳原子數(shù)目相等,甲烷的摩爾質(zhì)量小于CO、CO2的摩爾質(zhì)量,而質(zhì)量不相等、密度不相等。15、D【解析】分析:A項(xiàng),CH4高溫的分解反應(yīng);B項(xiàng),CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生的加成反應(yīng);C項(xiàng),CH4的氧化反應(yīng);D項(xiàng),C2H6與Cl2光照下的取代反應(yīng)。詳解:A項(xiàng),CH4高溫的分解反應(yīng);B項(xiàng),CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生的加成反應(yīng);C項(xiàng),CH4的燃燒反應(yīng),屬于CH4的氧化反應(yīng);D項(xiàng),C2H6與Cl2光照下的取代反應(yīng);屬于取代反應(yīng)的是D項(xiàng),答案選D。16、D【解析】

A.原電池中的電極可以由導(dǎo)電的非金屬和金屬組成,如Zn、石墨和稀硫酸可以構(gòu)成原電池,故A錯(cuò)誤;B.原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.原電池中電子流出的電極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電子流入的電極是正極,發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.原電池放電時(shí),電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng),從而形成內(nèi)電路,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】考查原電池的構(gòu)造和工作原理,準(zhǔn)確掌握判斷原電池正負(fù)極的方法。17、B【解析】

A.MgCl2中只有鎂離子與氯離子形成的離子鍵,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.NaOH中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合,O、H之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合,則NaOH為含有極性共價(jià)鍵的離子化合物,選項(xiàng)B正確;C.Na2O中鈉離子與氧離子以離子鍵結(jié)合,只存在離子鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.H2S中只存在共價(jià)鍵,且為共價(jià)化合物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。18、A【解析】

生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,說明為吸熱反應(yīng),據(jù)此分析;【詳解】A、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A符合題意;B、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B不符合題意;C、所有燃燒均為放熱反應(yīng),即木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C不符合題意;D、生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D不符合題意;答案選A。19、B【解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝,A錯(cuò)誤;B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離,以獲得含I-的溶液,B正確;C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng),MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C錯(cuò)誤;D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小,不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2,尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收,D錯(cuò)誤;答案選B。20、A【解析】試題分析:A、元素的最高價(jià)分別為+1、+2、+3、+6,所以選A;B、元素的最高價(jià)為+4、+5,氧元素和氟元素沒有正化合價(jià),所以不選B;C、氟沒有正化合價(jià),其余鹵素的最高價(jià)都為+7,不選C;D、元素的最高價(jià)都為+1,不選D??键c(diǎn):元素化合價(jià)的規(guī)律。21、D【解析】分析:A.乙苯分子中有5種氫原子;B.屬于醇類,含有-OH,C5H12O可以看做戊烷為-OH取代的產(chǎn)物,書寫戊烷的同分異構(gòu)體,根據(jù)等效氫判斷屬于醇類的同分異構(gòu)體數(shù)目;C.含有4個(gè)C的碳鏈連接方式有C-C-C-C和C-C(C)-C,然后添上碳碳雙鍵即可得到相應(yīng)的烯烴;D.C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體,為飽和一元酯,根據(jù)形成酯的酸和醇的種類來確定。詳解:A.乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CH2CH3,其一溴代物有5種,A錯(cuò)誤;B.C5H12的異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、(CH3)4C,其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子,CH3CH2CH(CH3)CH3有4種H原子,(CH3)4C只有1種H原子,故-OH取代1個(gè)H得到的醇有3+4+1=8種,B錯(cuò)誤;C.C4H8的碳架連接方式有①C-C-C-C和②C-C(C)-C,其中①中添加雙鍵的方式有2種,②添加雙鍵的方式有1種,所以C4H8中屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有3種,C錯(cuò)誤;D.C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體,為飽和一元酯,若為甲酸與丙醇形成的酯,甲酸只有1種結(jié)構(gòu),丙醇有2種,形成的酯有2種;若為乙酸與乙醇形成的酯,乙酸只有1種結(jié)構(gòu),乙醇只有1種結(jié)構(gòu),形成的乙酸乙酯有1種;若為丙酸與甲醇形成的酯,丙酸只有1種結(jié)構(gòu),甲醇只有1種結(jié)構(gòu),形成的丙酸甲酯只有1種,所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種,D正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查了烴、烴的含氧衍生物的分類、同分異構(gòu)體的類型及書寫等知識(shí),題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確同分異構(gòu)體的概念及求算方法,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,注意碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)的判斷方法。22、D【解析】

A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),將Zn粉改成Zn片,固體的表面積減小,反應(yīng)速率減小,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用98%的濃硫酸,因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,反應(yīng)速率減慢,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),沒有氣體參加,增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、升高反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率增大,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】沒有氣體參加,增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率是分析的關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、FCClNaOHAl(OH)3Na>Mg>Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)【解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號(hào)元素是C元素,②號(hào)是N元素,③號(hào)是O元素,④號(hào)是F元素,⑤號(hào)是Na元素,⑥號(hào)是Mg元素,⑦號(hào)是Al元素,⑧號(hào)是S元素,⑨號(hào)是Cl元素,⑩號(hào)是Ar元素,則(1)非金屬性最強(qiáng)的是F元素,形成化合物種類最多的是C元素,答案為:F、C;(2)主族元素電子層數(shù)相同時(shí),核電荷越多原子半徑越小,所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性最強(qiáng)的是Na元素,所以堿性最強(qiáng)的是NaOH,具有兩性的是Al(OH)3;(3)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,Na、Mg、Al的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘a>Mg>Al,判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)。24、二VAHClO4ab【解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑,則該氣體為NH3,A為N元素;B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,說明B元素是Na元素;C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來水消毒,則C元素是Cl元素;元素的原子獲得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子。D元素的–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,則D元素是S元素,然后逐一分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是N,B是Na,C是Cl,D是S元素。(1)A是N元素,原子核外電子排布是2、5,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個(gè)電子容易失去形成Na+,Cl原子最外層有7個(gè)電子,容易獲得1個(gè)電子形成Cl-,Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl,用電子式表示B與C形成化合物的過程為:。(3)元素的非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),所以在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài),a正確;b.由于Se原子最外層有6個(gè)電子,最高為+6價(jià),最低為-2價(jià),而在SeO2中Se元素的化合價(jià)為+4價(jià),處于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間,因此既有氧化性又有還原性,b正確;c.Se原子最外層有6個(gè)電子,最高為+6價(jià),所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4,c錯(cuò)誤;d.同一主族的元素,隨原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se,由于非金屬性Cl>S,所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱,d錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是ab?!军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。25、250mL容量瓶14.3檢漏③【解析】(1)配制溶液時(shí)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶。(2)若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液,應(yīng)稱量晶體的質(zhì)量為0.2mol/L×0.25L×286g/mol=14.3g。(3)容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為檢漏。(4)①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)減少,濃度偏低;②容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,不影響;③定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積增加,濃度偏高;④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,溶液體積增加,濃度偏低,答案選③。26、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑漂液比H2O2的價(jià)格低得多1:2Fe(OH)3Mn(OH)2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【解析】

為除去Fe2+,先將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8,然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來,然后加熱煮沸可得到Mg(OH)2,灼燒后得到MgO,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色,證明鹵塊中含有Fe3+,可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液,若溶液變成紅色,證明溶液中含有鐵離子,否則不含鐵離子,所以實(shí)驗(yàn)操作為:取樣,加水溶解,往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅,則說明鹵塊中含鐵離子;(2)鎂是活潑的金屬,一般用電解法冶煉,則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(3)步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+,并在控制合適的pH條件時(shí)生成Fe(OH)3沉淀而除之,雖然漂液和H2O2都可采用,但對(duì)比表中提供的原料價(jià)格可以看出,漂液比H2O2的價(jià)格低得多,所以選漂液最合理;步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀,即亞鐵離子被氧化為鐵離子,而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉,反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高1價(jià),氯元素化合價(jià)降低2價(jià),所以根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為1:2。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)pH=9.8時(shí)得到的沉淀A的主要成分為Fe(OH)3、Mn(OH)2;沉淀B是碳酸鎂,則步驟④加入的物質(zhì)為碳酸鈉。(5)步驟④生成的沉淀物是MgCO3,所以步驟⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解,生成Mg(OH)2和CO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。(6)步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂,應(yīng)該在耐高溫的坩堝中進(jìn)行?!军c(diǎn)睛】本題通過以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程,考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),注意掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作方法,明確物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則,本題中合理分析制取流程、得出氧化鎂的制備原理為解題的關(guān)鍵,充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、蒸餾或滲析或離子交換法(任寫一種即可)<Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2(或生石灰、NaOH)Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾(減少溶劑濃縮,降溫結(jié)晶,過濾)【解析】

由題給流程可知,向苦鹵中加入堿,苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,過濾;向溶液1中通入氯氣,氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成含有單質(zhì)溴濃度較低的溶液2,用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣,溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3,再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4;將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液,氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到六水氯化鎂。【詳解】(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等,故答案為:蒸餾或滲析或離子交換法;(2)由流程中提取溴的過程可知,經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì),提取過程對(duì)溴元素進(jìn)行富集,增大了溶液中溴的濃度,則溶液2中溴的濃度小于溶液4,故答案為:<;(3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;(4)向苦鹵中加入堿,苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,則試劑①可以選用Ca(OH)2(或生石灰、NaOH);將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液,則試劑②為鹽酸。反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故答案為:Ca(OH)2(或生石灰、NaOH);Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(5)從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌得到,故答案為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程,側(cè)重海水資源的利用考查,注意海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關(guān)鍵。28、ACD0.2mol/L0.015mol/(L·min)BC2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OB391【解析】

根據(jù)放熱和吸熱反應(yīng)的定義分析解答;根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系分析解答;根據(jù)原電池原理分析解答?!驹斀狻?1)A.金屬與稀酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A符合題意;B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳,是分解反應(yīng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故B不符合題意;C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解,是放熱反應(yīng),故C符合題意;D.氫氧化鉀和硫酸中和,酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D符合題意;E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故E不符合題意;故選ACD。(2)根據(jù)初始時(shí)加入的是SO2和O2,反應(yīng)5min后,SO3物質(zhì)的量0.3mol,則反應(yīng)生成了SO30.3mol,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則轉(zhuǎn)化的SO2為0.3mol,轉(zhuǎn)化的O2為0.15mol,由反應(yīng)物初始量=轉(zhuǎn)化量+剩余的量,計(jì)算出SO2起始物質(zhì)的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol,初始狀態(tài)的SO2的物質(zhì)的量濃度為:c(SO2)==0.2mol/L,v(O2)===0.015mol/(L?min),故答案為:0.2

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