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文檔簡介
2024屆四川省遂寧市安居區(qū)中考化學五模試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.下列是幾種粒子的結構示意圖,有關它們的敘述,你認為錯誤的是A.②表示的是陽離子B.①②③④表示的是三種不同元素C.③屬于金屬元素D.①③所表示的粒子化學性質相似2.磷可以促進作物生長,還可增強作物的抗寒、抗旱能力。下列有關磷元素的說法不正確的是A.原子序數(shù)為15B.元素符號為PC.核外電子數(shù)為30D.相對原子質量為30.973.洗發(fā)產(chǎn)品中含有的檸檬酸(C6H8O7)能使頭發(fā)柔順有彈性且氣味清香。下列關于檸檬酸的說法中正確的是A.檸檬酸屬于氧化物B.檸檬酸是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子組成的C.檸檬酸中氧元素的質量分數(shù)最大D.檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為6:8:74.工業(yè)酒精中含有甲醇,關于甲醇的下列敘述正確的是()A.甲醇是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成B.甲醇中碳元素質量分數(shù)最大C.甲醇是由三種元素組成的有機物D.甲醇的相對分子質量是32克5.為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物,將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃,測得反應前后各物質的質量如下表:物質丙烷氧氣水二氧化碳X反應前質量/g4.412.8000反應后質量/g007.24.4a
下列判斷不正確的是()A.表中a的值為5.6B.此反應不屬于反應的基本類型C.X一定不含氫元素D.X只含碳元素6.下列實驗方案正確的是A.制備:用加熱KC1和MnO2混合物的方法制O2B.鑒別:用稀鹽酸鑒別鐵粉、木炭粉和氧化銅粉末C.除雜:用生石灰干燥濕潤的二氧化碳氣體D.檢驗:用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方,檢驗有水生成7.如下圖所示,往固體中加入少量液體。能夠使氣球先膨脹,一段時間后又能恢復到原狀的是(固體的體積變化忽略不計)A.硝酸銨固體和水 B.氯化鈉固體和水C.石灰石和稀鹽酸 D.氫氧化鈉固體和水8.下列圖形表達的意義正確的是A.復分解反應 B.地殼中元素含量C.金屬活動性順序 D.物質的溶解性9.某科學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案,每種方案設計如下,其中你認為不可行的是()A.Cu、Ag、FeSO4溶液B.Fe、Ag、CuSO4溶液C.Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液10.下列符號,既能表示一種元素,又能表示這種元素的一個原子,還能表示一種單質的是A.AlB.C60C.HD.Fe2O3二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線,回答問題。使NaCl從其飽和溶液中大量析出,最好采用的結晶方法是___;在指定溫度下,不飽和KNO3溶液所對應的點是___(選填“M“、“N”或“P”)。20℃時,將40gKNO3放入100g水中充分攪拌,再升溫到30℃,下列說法正確的是___A溶液的質量不變B有晶體析出CKNO3的溶解度減小D溶質的質量分數(shù)增大三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.某化學興趣小組想測定某次木炭還原氧化銅實驗后所得固體中氧化銅的含量(成分為銅和氧化銅),進行如下實驗:請回答下列問題:(1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____。(2)樣品中CuO的質量分數(shù)是_____。(3)根據(jù)已知條件列出求解200g稀鹽酸中溶質質量(x)的比例式_____。(4)若向最終濾液中蒸發(fā)掉9.5g水,所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。(5)若要將,上述500g此混合物還原,可得到金屬銅的質量為_____。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具,右圖是鐵鍋的示意圖。鐵鍋含有合金單質_______(寫化學式),含有的有機合成材料是_________。炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅,其原理是_____________________________。鋁鍋輕便、耐用,其原因是_______________________________________________。廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄,應回收利用,這樣做的意義是_________________。14.回答下列與金屬有關的問題。用銅作導線,利用了它的延展性和________性;要比較Mn和Cu兩種金屬的活動性強弱。將Mn片、Cu片分別放入試管中,加入5mL稀鹽酸,觀察到Mn片表面有氣泡產(chǎn)生,銅片表面________,依據(jù)上述實驗事實可知Mn的活動性比Cu強;向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾,得到藍色濾液和濾渣,請分析所得濾渣的成分________。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.“雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑,可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體。某化學小組的同學在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包名為“504雙吸劑”的保鮮劑,其標簽如圖所示。同學們對這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇,涉及實驗進行探究。:久置固體的成分是什么?:查閱資料:鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵:Fe+2FeCl1=1FeCl2打開固體包裝觀察:部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數(shù)紅棕色的塊狀固體。:久置固體中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca(OH)2、CaCO1.你猜想固體中可能含有Fe2O1的依據(jù)是_______。:如表是甲組同學涉及并記錄的實驗報告,請你補充完整。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論一、取少量固體加入足量蒸餾水,攪拌溶解固體部分溶解,并放出大量熱固體中一定含有______二、過濾,取濾液滴加無色酚酞試液溶液變紅色固體中一定含有氫氧化鈣三、取濾渣加入足量稀鹽酸固體逐漸消失,產(chǎn)生大量無色氣體,得到淺綠色溶液固體中一定含有____,一定不含有Fe2O1四、將操作三中產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁固體中一定含有______(實驗質疑):乙組同學認為甲組同學在實驗中得出“一定不含有Fe2O1”的結論是錯誤的,理由是_____;你認為甲組同學哪一步操作得出的結論也不合理_____,理由是(用化學方程式表示)_________。:為驗證固體中是否含有Fe2O1,乙組同學用_____先分離出鐵粉,向殘留固體中加入足量_______,若溶液呈棕黃色,證明固體中含有Fe2O1.寫出溶液呈棕黃色的化學反應方程式_____16.某化學興趣小組的學生,發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中,該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序,進行如下探究活動:他們考慮到鋁的活動性比銅強,對三種金屬的活動性順序作出如下猜想:猜想一:Al>Cu>R猜想二:_____猜想三:R>Al>CuR是一種銀白色的金屬,R在鹽溶液中只有+2價,RSO4溶液呈藍色。為了探究哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究。主要操作主要現(xiàn)象實驗結論甲同學打磨R絲,并將其插入到硫酸銅溶液中R絲表面覆蓋了一層紅色物質猜想一不成立乙同學打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲,分別將它們插入到等體積、等濃度的稀硫酸中①R絲表面緩慢產(chǎn)生氣泡,溶液由無色逐斷變成藍色②鋁絲表面_____③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生猜想二成立丙同學將鋁絲插入_____無明顯現(xiàn)象猜想三成立(交流反思)究竟哪種猜想成立?三位同學經(jīng)討論交流,發(fā)現(xiàn)丙同學的實驗操作可能會導致實驗結論錯誤。丙同學的實驗操作存在的問題是_____,于是他們改進并重做丙同學實驗,一段時間后,觀察到溶液的顏色_____,從而確認猜想三不成立。通過以上實驗探究,他們總結得出:可通過金屬分別與_____反應的方法來比較金屬活動性強弱。
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、C【解析】
A、②質子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子,故選項說法正確。
B、①②③④的核內質子數(shù)分別為:8、11、16、11,②④屬于同種元素,①②③④表示的是三種不同元素,故選項說法正確。
C、由③粒子的結構示意圖可知,核內的質子數(shù)是16,屬于硫元素,元素的名稱帶有“石”字旁,屬于非金屬元素,故選項說法錯誤。
D、①③的最外層電子數(shù)均為6,化學性質相似,故選項說法正確。
故選:C。【點睛】元素是質子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,同種元素的粒子是質子數(shù)相同。當質子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;當質子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子;當質子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子。元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切,最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似。2、C【解析】A、由圖可知,磷的原子序數(shù)為15,正確;B、磷的元素符號為P,正確;C、原子的核外電子數(shù)等于質子數(shù),故核外電子數(shù)是15,錯誤;D、磷的相對原子質量為30.97,正確。故選C。3、C【解析】試題分析:A選項檸檬酸屬于氧化物是錯誤的敘述,氧化物中有兩種元素且一種是氧元素,而檸檬酸中含有三種元素;B選項是錯誤的敘述,應為1個檸檬酸分子是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子組成的;C選項是正確的敘述,由相對原子質量之和的大小可知;D選項是錯誤的敘述,應為檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為6:8:7,故答案選擇C考點:有關化學式的計算4、C【解析】
A、根據(jù)甲醇分子結構圖,1個甲醇分子是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成的,其化學式為:CH4O,故選項說法錯誤;B、甲醇中碳原子的相對原子質量之和為12,氫原子的相對原子質量之和為1×4=4,氧原子的相對原子質量之和為16,氧元素的相對原子質量之和最大,則氧元素的質量分數(shù)最大,故選項說法錯誤;C、甲醇是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物,含有碳元素,屬于有機物,故選項說法正確;D、相對分子質量單位是“1”,不是“克”,常常省略不寫,故選項說法錯誤。故選:C?!军c睛】本題難度不大,考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。5、D【解析】
在化學反應中,應該遵循質量守恒定律,即參加反應的反應物的質量=生成物的質量。丙烷和氧氣的質量逐漸減少,水和二氧化碳的質量逐漸增多,物質X未知。那么可以分析出,丙烷和氧氣作為反應的反應物,水和二氧化碳是生成物,X未知。【詳解】A、通過分析可知,丙烷和氧氣是反應物,反應物的總質量為(4.4g-0g)+(12.8g-0g)=17.2g。水和二氧化碳是生成物,生成物的總質量為(7.2g-0g)+(4.4g-0g)=11.6g。所以差值就應該是X的生成的質量,即17.2g-11.6g=5.6g。所以物質X應該逐漸增多,作為生成物,而且生成質量為5.6g。A正確;B、通過分析可知,丙烷和氧氣不充分燃燒,生成水、二氧化碳和X。反應物有兩種,生成物有三種,該反應不屬于四大基本反應類型中的任何一種。B正確;C、通過分析可知,在化學反應前后應該遵循質量守恒定律,則反應前后元素的質量不變。丙烷中氫元素的質量分數(shù)為:。那么丙烷中,氫元素的質量為:4.4g×=0.8g。反應后的水中氫元素的質量為:,則X中不包括氫元素。C正確;D、通過C選項分析可知,X中不包括氫元素。同理,分析碳元素:碳元素全部來源于丙烷。丙烷中碳元素的質量為:4.4g-0.8g=3.6g。二氧化碳中,碳元素的質量為:。則剩余碳元素的質量為:3.6g-1.2g=2.4g。所以物質X中應該含有2.4g的碳元素。同理,分析氧元素:氧元素全部來源于氧氣,則氧元素的質量為:12.8g。那么反應后的生成物中,水中氧元素的質量為:7.2g-0.8g=6.4g,二氧化碳中氧元素的質量為:。則水和二氧化碳中,氧元素的質量為:6.4g+3.2g=9.6g。則剩余的氧元素的質量為:12.8g-9.6g=3.2g,則X中應該含有氧元素,所以X應該由碳、氧兩種元素組成。D錯誤。故選D。6、B【解析】
A、應用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣,不是氯化鉀,不符合題意;B、稀鹽酸可和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣,有氣泡產(chǎn)生且溶液是淺綠色,木炭不和稀鹽酸反應,無明顯現(xiàn)象,氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水,溶液顯藍色,故可以用稀鹽酸鑒別鐵粉、木炭粉和氧化銅粉末,符合題意;C、生石灰和水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水,會將二氧化碳除去,故不能用生石灰干燥濕潤的二氧化碳氣體,不符合題意;D、用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方,澄清石灰水變渾濁,能檢驗有二氧化碳生成,不能檢驗有水生成,不符合題意。故選B。7、D【解析】
A、硝酸銨溶于水吸熱,使溫度降低,氣球會變癟,故選項錯誤。
B、氯化鈉固體溶于水溫度幾乎無變化,氣球不會變化,故選項錯誤。
C、石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,觀察到氣球鼓起;一段時間后,氣球不會恢復原狀,故選項錯誤。
D、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱,使裝置內空氣受熱膨脹,觀察到氣球鼓起;一段時間后,溫度恢復至常溫,又恢復原狀,故選項正確。
故選:D?!军c睛】往固體中加入少量液體,觀察到氣球膨脹,說明藥品接觸生成了氣體或放出了大量的熱;一段時間后又恢復原狀,說明是藥品接觸放出熱量,進行分析解答。8、B【解析】
A、酸與非金屬氧化物不反應,可溶堿與非金屬氧化物反應,因此,選項圖形錯誤,故不符合題意;B、地殼中含量居前五的元素為:氧、硅、鋁、鐵、鈣,非金屬含量大于金屬含量,因此,選項圖形正確,故符合題意;C、由金屬活動順序表可得,金屬活動性由強到弱的順序為:Al>Zn>Fe>H>Hg,因此,選項圖形錯誤,故不符合題意;D、NaCl、Ca(OH)2、CaCO3三種物質的溶解性順序是逐漸減小的,因此,選項圖形錯誤,故不符合題意。9、A【解析】
根據(jù)金屬活動性順序,驗證金屬的活動性順序是否合理,可根據(jù)“反應則活潑,不反應則不活潑”進行分析判斷,通過分析方案所能得到的結論,確定是否能得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序?!驹斀狻緼、Cu、Ag與FeSO4溶液均不反應,說明了活動性Fe>Cu,F(xiàn)e>Ag,但無法確定Cu、Ag的活動性強弱,故該方案不合理。B、Fe與CuSO4溶液反應置換出銅,說明了活動性鐵>銅,Ag與CuSO4溶液不反應,說明了活動性銅>銀;由此可得出三種金屬活動性鐵>銅>銀;故該方案合理。C、Fe與稀鹽酸反應置換出氫氣,說明了活動性Fe>氫;銅與稀鹽酸不反應,說明氫>銅;Cu與AgNO3溶液反應置換出銀,說明了活動性銅>銀,由此可得出三種金屬活動性鐵>銅>銀;故該方案合理。D、Cu與AgNO3溶液反應置換出銀,說明了活動性銅>銀;Cu與FeSO4溶液不反應,說明了活動性鐵>銅;由此可得出三種金屬活動性鐵>銅>銀;故該方案合理。故選:A?!军c睛】本題難度不大,考查金屬活動性應用,掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。10、A【解析】
元素符號能表示一種元素,還能表示該元素的一個原子;化學式能表示一種物質,當元素符號又是化學式時,就同時具備了上述三層意思?!驹斀狻緼、Al屬于金屬元素,可表示鋁元素,表示一個鋁原子,還能表示鋁這一純凈物,符合題意;B、C60是化學式,不是元素符號,不符合題意;C、H屬于氣態(tài)非金屬元素,可表示氫元素,表示一個氫原子,但不能表示一種物質,不符合題意;D、Fe2O3是氧化鐵的化學式,不是元素符號,不符合題意。故選A?!军c睛】掌握由原子構成的物質的化學式一般有三層含義(宏觀:表示一種元素、一種單質,微觀:表示一個原子)是正確解答此類題的關鍵。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、蒸發(fā)結晶PD【解析】
(1)觀察曲線可知,氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,所以使NaCl從其飽和溶液中大量析出,最好采用的結晶方法是蒸發(fā)結晶;(2)由KNO3的溶解度曲線知,點P在該曲線下方,則在指定溫度下,不飽和KNO3溶液所對應的點是P。(3))在20℃時,硝酸鉀的溶解度約是30g,將40gKNO3放入100g水中,充分攪拌后,只能夠溶解30g;將此溶液升溫到30℃,溫度升高溶解度增大,未溶解的固體溶解,溶液質量增大,溶質質量分數(shù)變大。故選D。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、32%10%468g【解析】
(1)氧化銅能與稀鹽酸反應生成了氯化銅和水,反應的化學方程式是:;(2)根據(jù)200g稀鹽酸加入25g混合物導致溶液質量增加了8g,說明此時反應的氧化銅的質量為8g;繼續(xù)加入20g混合物,導致溶液質量增加4g,說明此時反應的氧化銅的質量為4g。反應的氧化銅的總質量為8g+4g=12g,說明此時稀鹽酸完全反應,氧化銅過量。樣品中CuO的質量分數(shù)=;(3)設稀鹽酸中溶質質量為x,生成氯化銅的質量為y。x=10.95g;y=20.25g;(4)所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=;(5)將上述500g此混合物還原,根據(jù)質量守恒定律,可得到金屬銅的質量=。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、Fe塑料使油與氧氣隔絕鋁的密度小、常溫下,與氧氣反應表面生成致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁的進一步氧化減少環(huán)境污染,節(jié)約金屬資源【解析】
(1)可根據(jù)圖中所示回答。鐵鍋中的主要金屬單質為鐵,故應寫Fe(化學式)。塑料是聚乙烯材料,是有機合成材料。(2)可根據(jù)滅火的原理回答。蓋上鍋蓋,使鍋內燃燒的物質與外界的氧氣隔絕。(3)因為鋁的密度比鐵的密度小,則鋁鍋感覺比鐵鍋輕便;耐用是因為常溫下,鋁與氧氣反應表面生成致密的氧化鋁薄膜。這層薄膜能夠阻止鋁與氧氣接觸,從而防止鋁鍋的進一步氧化。(4)金屬回收后的加工處理比從礦石中冶煉金屬要少消耗很多能源,可起到減少環(huán)境污染的作用。同時可以減少開發(fā)新的金屬資源。14、導電沒有明顯現(xiàn)象一定沒有鋅、一定有銀,可能有銅?!窘馕觥?/p>
根據(jù)金屬的物理性質、金屬和酸反應的劇烈程度、金屬和鹽溶液反應先后進行分析?!驹斀狻浚?)用銅作導線,利用了它的延展性和導電性;(2)將Mn片、Cu片分別放入試管中,加入5mL稀鹽酸,觀察到Mn片表面有氣泡產(chǎn)生,銅片表面沒有明顯現(xiàn)象,依據(jù)上述實驗事實可知Mn的活動性比Cu強;(3)硝酸銀和鋅粉反應生成銀,濾液顯藍色說明有硝酸銅存在,鋅完全反應沒有剩余,所得濾渣的成分是一定沒有鋅、一定有銀,可能有銅。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、有少數(shù)紅棕色的塊狀固體,氧化鐵是紅棕色的,故可判斷固體中含有氧化鐵CaOFeCaCO1氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵,鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵,溶液也是淺綠色第二步操作CaO+H2O=Ca(OH)2磁鐵稀鹽酸Fe2O1+6HCl=2FeCl1+1H2O【解析】
[作出猜想]打開固體包裝觀察:有少數(shù)紅棕色的塊狀固體,氧化鐵是紅棕色的,故可判斷固體中含有氧化鐵;[實驗探究]操作一中固體溶解時放出大量熱,因為生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的熱,由此可以判斷固體中一定含有氧化鈣;甲同學的方案操作三中:取少量固體放于試管中,滴加足量的稀鹽
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