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文檔簡介
河北省滄州市泊頭職業(yè)中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是A.CH4和CH3CH2CH3B.1735CC.D.2、某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則該溶液中一定能大量共存的離子組是A.Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B.SO42-、H+、HCO3-、Na+C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-3、分子式為C4H8Cl2的有機物共有(不含立體異構(gòu))A.7種 B.8種 C.9種 D.10種4、下列說法中錯誤的是()A.甲烷與乙烯共lmol,完全燃燒后生成2molH2OB.光照下,異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種C.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料D.乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能使溴水褪色5、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì),下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A.NaCl溶液(BaCl2):加過量Na2CO3溶液,過濾,再加適量鹽酸并加熱B.KNO3溶液(AgNO3):加過量KCl溶液,過濾C.Na2SO4溶液(Br2):加CCl4,萃取,分液D.NaHCO3溶液(Na2CO3):通入足量的CO26、下列物質(zhì)在水溶液中,存在電離平衡的是A.Ca(OH)2B.H2SC.BaSO4D.CH3COONa7、下列敘述正確的是()A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式:B.還有4種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體C.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2D.苯分子的比例模型:8、下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快9、下列說法正確的是()A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H<0,則56gCO和32gO2所具有的總能量小于88gCO2所具有的總能量10、下列各組屬于同位素的是()A.金剛石和石墨 B.蘇打和小蘇打 C.614C和612C D.O2和O311、將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量V2O5),某溫度下發(fā)生反應(yīng):Ag2SO4(s)Ag2O(s)+A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.SO3的分解率為C.在這10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vD.容器里氣體的密度為40g12、通常情況下,下列各組物質(zhì)能夠共存且能用濃硫酸來干燥的氣體是()A.HCl、NH3、CO2B.NH3、N2、H2C.H2、O2、N2D.SO2、H2S、O213、下列設(shè)計的實驗方案正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.驗證碳、硅非金屬性強弱:將CO2氣體通入水玻璃中,觀察現(xiàn)象B.檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖:取少量水解液于試管中,直接加入新制的銀氨溶液,水浴加熱,觀察現(xiàn)象C.探究NaCl是否屬于離子化合物:將兩個電極插入NaCl溶液中,進(jìn)行導(dǎo)電性試驗D.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相中的水14、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)15、對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是()A.KAl(SO4)2溶液加熱 B.Na2CO3溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固體16、分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有()A.1種B.2種C.3種D.4種二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標(biāo)號為①~⑩的元素回答下列問題。(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是____________。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________。(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______>______>______(填元素符號),判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。18、下圖中,A為FeSO4?7H2O,B、D、E、F、G是氧化物,F(xiàn)、K是氫化物,C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì),J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀,且B、H、L、M、N、0中含有同種元素,I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。請按要求回答:(1)寫出G、L的化學(xué)式G:_________,L:_____________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng),反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體,膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體,采用的方法叫__________。19、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。完成下列填空:(1)A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體,寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___;將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中,瓶內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。(2)丙為吸收尾氣,乙裝置的導(dǎo)管f連接的裝置可以是____(填字母)。a.b.c.(3)向丙裝置中加入濃氨水,通入空氣,同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____(可多選)。A.H2B.NO2C.HNO3D.NH4NO3(4)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。20、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計的實驗及部分現(xiàn)象如下:(實驗1)將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中(實驗2)將表面積大致相同的鎂片和鋁片(均已預(yù)處理),分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中(實驗3)將相同質(zhì)量的鎂片(已預(yù)處理)和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中(1)實驗1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。(2)下列操作能達(dá)到實驗2中“預(yù)處理”效果的是________________(填序號)。a.用砂紙打磨鎂片和鋁片b.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻(3)由實驗2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。(4)實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論:鋁比鎂的金屬性強。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。21、已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)乙酸乙酯中的官能團(tuán)是________。(3)③的反應(yīng)類型是________。(4)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】分析:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物,據(jù)此判斷。詳解:A.CH4和CH3CH2CH3均是烷烴,結(jié)構(gòu)相似,相差2個CH2原子團(tuán),互為同系物,A正確;B.1735Cl和17C.的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同,是同一種物質(zhì),C錯誤;D.的分子式相同,均是C4H10,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,D錯誤。答案選A。點睛:關(guān)于同系物判斷還需要注意以下幾點:①同系物必然符合同一通式,但符合同一通式的不一定是同系物;其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物。②同系物必為同一類物質(zhì)。③同系物組成元素相同。④同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。2、C【解析】分析:加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下Fe3+不能大量存在;B項,H+與HCO3-不能大量共存,堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在;C項,無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng),能大量共存;D項,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解:加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項,酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下Fe3+與OH-反應(yīng)不能大量存在;B項,H+與HCO3-反應(yīng)不能大量共存,堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在;C項,無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng),離子一定能大量共存;D項,酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下NH4+與OH-反應(yīng)不能大量存在;一定能大量共存的離子組是C項,答案選C。點睛:本題考查離子共存,掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有:①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等;②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng);③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等;④注意題中的附加條件,如與Al反應(yīng)放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。3、C【解析】
C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法,,由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體,答案選C。4、D【解析】A、每摩爾甲烷或者乙烯都含有4摩爾氫原子,根據(jù)原子守恒可知完全燃燒后生成的H2O為2mol,選項A正確;B、光照下,異丁烷分子中有2種不同的H原子,故其一氯代物有2種,選項B正確;C、乙烯可以制成聚乙烯,用于食品包裝,選項C正確;D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵,但由于與羥基相連接,形成新的官能團(tuán)羧基,所以它不能使溴水褪色,選項D錯誤。答案選D。點睛:本題考查有機化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì),注意從羧基理解羧酸的性質(zhì),注重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。5、B【解析】A.碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和NaCl,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),則加過量Na2CO3溶液,過濾,再加適量鹽酸并加熱可除雜,故A正確;B.硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀、硝酸鉀,但KCl過量,引入新雜質(zhì),不能除雜,故B錯誤;C.溴易溶于有機溶劑CCl4,與NaCl溶液分層,則萃取、分液可除雜,故C正確;D.Na2CO3在溶液中與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3,故D正確;答案為B。6、B【解析】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡,Ca(OH)2、BaSO4、CH3COONa為強電解質(zhì),H2S為弱酸,即H2S的水溶液中存在電離平衡,H2SHS-+H+、HS-S2-+H+,故B正確。7、D【解析】
A.異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為,新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是C(CH3)4,A不正確;B.還有3種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體,分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯,B不正確;C.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,其結(jié)構(gòu)式是,C不正確;D.苯分子中的12個原子共平面,有6個C—H鍵和6個完全相同的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的碳碳鍵,故其比例模型為,D正確。本題選D。8、C【解析】
A項,氫氧燃料電池放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能,理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%~90%,A項錯誤;B項,反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔS0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項錯誤;C項,N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023,C項正確;D項,酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì),酶的催化作用具有的特點是:條件溫和、不需加熱,具有高度的專一性、高效催化作用,溫度越高酶會發(fā)生變性,催化活性降低,淀粉水解速率減慢,D項錯誤;答案選C。【點睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點是解題的關(guān)鍵。9、A【解析】
A、化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成,任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化,故A正確;B、反應(yīng)熱只受始態(tài)和終態(tài)的影響,跟途徑無關(guān),故B錯誤;C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要以熱能的形式體現(xiàn),有時以電能、光能體現(xiàn),故C錯誤;D、此反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,故D錯誤;故答案選A。10、C【解析】
A、金剛石和石墨均是碳元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,選項A不選;B、蘇打是碳酸鈉,小蘇打是碳酸氫鈉,屬于鹽類,選項B不選;C、614C和612C質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不相同,屬于碳元素中的不同核素,互為同位素,選項C選;D、氧氣和臭氧均是氧元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,選項D不選,答案選C。11、A【解析】分析:反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L,由2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),可知消耗c(SO3)=0.1mol/L,平衡時剩余c(SO3)=0.4mol/L,則在反應(yīng)Ag2SO4(s)?Ag2O(s)+SO3(g)中,生成c(SO3)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5moL/L,以此解答該題。詳解:A.硫酸銀為固體,濃度基本不變,不能比較與三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系,故A錯誤;B.SO3的分解率為0.1mol/L0.5mol/L×100%=20%,故B正確;C.v(O2)=12v(SO2)=12×0.1mol/L10min=0.005mol?mol-1?min-1,故C正確;D.c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L,由2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),可知c(O2)=0.05mol/L,則容器里氣體的密度為0.4mol×80g/mol+0.1mol×64g/mol+0.05mol×32g/mol1L點睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算。本題的易錯點為A,要注意硫酸銀為固體,濃度基本不變。12、C【解析】A.HCl、NH3化合生成氯化銨,不能大量共存,A錯誤;B.NH3不能用濃硫酸干燥,B錯誤;C.H2、O2、N2能夠共存且能用濃硫酸來干燥,C正確;D.SO2、H2S不能大量共存,二者反應(yīng)生成S和水,D錯誤,且硫化氫不能用濃硫酸干燥,答案選C。13、A【解析】
A.將CO2通入水玻璃中生成白色沉淀,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中強酸制備弱酸的原理,碳酸酸性大于硅酸的酸性,可以驗證碳、硅非金屬性強弱,故A正確;B.淀粉水解溶液顯酸性,應(yīng)在堿性條件下檢驗葡萄糖,則檢驗淀粉水解產(chǎn)物,可在水解所得溶液中先加NaOH只堿性,再加入新制銀氨溶液后水浴加熱,故B錯誤;C.將兩個電極插入NaCl溶液中,進(jìn)行導(dǎo)電性試驗,不能證明NaCl屬于離子化合物,如氯化氫的水溶液也能導(dǎo)電,但氯化氫屬于共價化合物,故C錯誤;D.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液,乙酸乙酯能夠發(fā)生水解反應(yīng),違反了除雜原則,應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液,故D錯誤;故選A。【點睛】本題的易錯點為C,證明NaCl屬于離子化合物,應(yīng)該將兩個電極插入熔融的NaCl中,進(jìn)行導(dǎo)電性試驗。14、D【解析】
A.有些放熱反應(yīng)如煤的燃燒也需加熱才能進(jìn)行,A項錯誤;B.CO2+C2CO,是化合反應(yīng),但也是吸熱反應(yīng),B項錯誤;C.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率,與放熱還是吸熱反應(yīng)無關(guān),而無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都可能需要用到催化劑,C項錯誤;D.反應(yīng):CO2+CaOCaCO3是放熱反應(yīng),則其逆反應(yīng):CaCO3CaO+CO2↑一定是吸熱反應(yīng),D項正確。答案選D。15、B【解析】
A.明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性,加熱導(dǎo)致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液顏色不變化,故A錯誤;B.Na2CO3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,滴加酚酞后溶液顯紅色,加熱使堿性增強,因此紅色變深,故B正確;C.氨水為弱堿,部分電離:NH3?H2O?NH4++OH-,加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+會抑制氨水的電離,使溶液堿性減弱,顏色變淺,故C錯誤;D.NH4NO3溶液中NH4+水解,溶液顯酸性,加入少量NaNO3固體不影響銨根離子的水解,溶液仍然顯無色,故D錯誤;故選B。16、B【解析】
分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物是醇類,可以是1-丙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH,或2-丙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH3,共計是2種。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、FCClNaOHAl(OH)3Na>Mg>Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)【解析】
根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素,②號是N元素,③號是O元素,④號是F元素,⑤號是Na元素,⑥號是Mg元素,⑦號是Al元素,⑧號是S元素,⑨號是Cl元素,⑩號是Ar元素,則(1)非金屬性最強的是F元素,形成化合物種類最多的是C元素,答案為:F、C;(2)主族元素電子層數(shù)相同時,核電荷越多原子半徑越小,所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性最強的是Na元素,所以堿性最強的是NaOH,具有兩性的是Al(OH)3;(3)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為:Na>Mg>Al,判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)。18、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O,受熱分解生成B、D、E、F,且均是氧化物,因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出),I是硫酸,則E和F是三氧化硫和水,D、J和F反應(yīng)也生成硫酸,則F是H2O,所以E是SO3,D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì),J是氯氣,K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì),G是氧化物,所以C是Al,H是Fe,G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,即M是氯化亞鐵,M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀,O是氫氧化亞鐵,則N是氫氧化鐵,氫氧化鐵分解生成氧化鐵,所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng),反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體,膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm~100nm。若要提純該膠體,采用的方法叫滲析。點睛:掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+NO3-【解析】
(1)NH4Cl與Ca(OH)2加熱時發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中,氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒,在乙裝置中形成白煙。答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;有白煙生成;(2)a.吸收尾氣需要防止倒吸,裝置a直接插入水中會引起倒吸,故a錯誤;b.裝置b中四氯化碳不溶于水,氨氣不溶于四氯化碳,從導(dǎo)管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸,故b正確;c.裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸,故c正確;答案選bc;(3)向丙裝置中加入濃氨水,通入空氣,在鉑絲的作用
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