廣東省六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題含解析

廣東省六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.3mol/L，則下列計(jì)算正確的是：①用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）②2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L③用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s）④2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30％A．②④ B．①④ C．②③ D．①③2、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中不正確的是A．用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％C．2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-13、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O4、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH3CH3（CH2=CH2）酸性高錳酸鉀溶液洗氣B溴苯（Br2）水蒸餾CCH≡CH（H2S）硫酸銅溶液洗氣D苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液分液A．A B．B C．C D．D5、將2molX和2molY充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ,測(cè)得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)的值為2B．平衡時(shí)X的濃度為0.8mol·L-1C．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率60%D．0~2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-16、已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為：A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出366kJ D．放出183kJ7、下列說(shuō)法不正確的是A．煤的氣化和液化都是物理變化B．乙烯的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志C．含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一D．減少燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是治理霧霾的有效措施8、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．溶液中OH-向電極a移動(dòng)B．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD．電子遷移方向：電極a→導(dǎo)線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a9、人類對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動(dòng)性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱10、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L－1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液11、已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)B．A→B所用試劑為C．分子式為的酯有3種D．等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等12、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42—和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO413、海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示。下列說(shuō)法正確的是(已知：反應(yīng)④的離子方程式為4NH4++5O22NO2-+6H++N2O+5H2O)A．①②均屬于固氮反應(yīng)B．海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加C．反應(yīng)④中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mole-D．向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)14、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)氣體是氯氣，b氣體是氫氣B．氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體，轉(zhuǎn)移2mole-C．ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD．為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充44.8Lb氣體（標(biāo)況下）15、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是：①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定沒(méi)有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）A．②④B．②③⑥C．②⑥D(zhuǎn)．①③⑤16、在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時(shí)間后測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡 B．此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為40%C．反應(yīng)前后氣體的密度之比為5∶4 D．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)______________。(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。18、A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由B生成C的反應(yīng)類型是________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，D中的官能團(tuán)為______。(3)B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為__________。19、如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時(shí)，才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)？”這個(gè)問(wèn)題可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以證明。（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先將活塞（K1、K2）關(guān)閉好，目的何在？____。（2）試管I內(nèi)的試劑X是__時(shí)，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái)，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結(jié)論是____。（3）試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí)，其他操作同（2），通過(guò)____的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。（4）CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明，請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。20、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。______（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號(hào)）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_____（填寫字母編號(hào)）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）21、（1）鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是(寫名稱)____________；當(dāng)導(dǎo)線中有1

mol電子通過(guò)時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。（2）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時(shí),外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應(yīng)為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

①消耗的A的濃度為0.3mol·L－1，v(A)=mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，故錯(cuò)誤；②消耗A的濃度為0.3mol·L－1，則2s時(shí)A的濃度為(－0.3)mol·L－1=0.7mol·L－1，故正確；③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)=V(A)=0.075mol/(L·s)，故錯(cuò)誤；④2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故正確；答案選A。2、B【解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時(shí)（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據(jù)v=計(jì)算用N2表示的反應(yīng)速率；

B.根據(jù)=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計(jì)算用H2的轉(zhuǎn)化率；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等；

D.根據(jù)c=計(jì)算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時(shí)（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應(yīng)速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%;故B錯(cuò)誤；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；

D.2s時(shí)H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。3、C【解析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱；操作復(fù)雜，電解水生成氧氣需要提供電源，操作不方便；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉和氧氣，制備氧氣操作簡(jiǎn)單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣；故選：C。4、C【解析】

A、CH2=CH2被高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w，CH3CH3中引入新雜質(zhì)二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、Br2易溶于溴苯，Br2微溶于水，不能用水除溴苯中的Br2，故B錯(cuò)誤；C、H2S與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，CH≡CH不溶于水且與硫酸銅溶液不反應(yīng)，故C正確；D、苯甲酸微溶于水易溶于苯，加酸性高錳酸鉀溶液.將甲苯氧化為苯甲酸后，故不能用分液法分離，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。5、D【解析】

A.根據(jù)n=cV計(jì)算生成的Q的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算a的值；B.根據(jù)生成的n（Z），利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)X的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算；C.根據(jù)生成的n（Z），利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；D.根據(jù)v=計(jì)算v（Y）?！驹斀狻緼.平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol?L-1，則生成的n（Q）=0.4mol?L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；B.平衡時(shí)生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.8mol×=0.4mol，故平衡時(shí)X的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時(shí)X的濃度為=0.8mol/L，故B正確；C．平衡時(shí)生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol，故Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故C正確；D.反應(yīng)速率v（Y）==0.3mol/（L?min），故D錯(cuò)誤。故選D。6、D【解析】

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183kJ，故選D。7、A【解析】

A.煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；煤的液化分為直接液化和間接液化，直接液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等液態(tài)有機(jī)物，都是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.由于乙烯是從石油煉制過(guò)程中生產(chǎn)的氣體里分離出來(lái)的，乙烯的制造過(guò)程也是一個(gè)相對(duì)復(fù)雜的過(guò)程，在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，乙烯的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志，故B正確；C.酸雨是由氮氧化物和硫氧化物導(dǎo)致，含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一，故C正確；D.減少燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)可有效的減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，是治理霧霾的有效措施，故D正確；答案選A。8、D【解析】A．因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故B正確；C．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，且OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正確；D．電子在外電路移動(dòng)，則負(fù)極移向正極，而內(nèi)電路只有離子在移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D。9、A【解析】試題分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動(dòng)性大小，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，則金屬就要越難冶煉，因此選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識(shí)。10、B【解析】

因?yàn)殇\片是過(guò)量的，所以生成氫氣的總量由鹽酸的量來(lái)決定。因題目要求生成氫氣的量不變，則外加試劑不能消耗鹽酸?！驹斀狻緼．加入濃鹽酸，必增加了生成氫氣的總量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入少量的氯化銅溶液，鋅片會(huì)與氯化銅反應(yīng)生成少量銅，覆蓋在鋅的表面，形成了無(wú)數(shù)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率，且不影響氫氣生成的總量，B項(xiàng)正確；C．加入適量的蒸餾水會(huì)稀釋溶液，降低反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入適量的氯化鈉溶液會(huì)稀釋原溶液，降低反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】

依題意可得氣態(tài)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為14×2=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，故B正確；C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構(gòu)體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉能與醇羥基反應(yīng)放出氫氣，也能與羧基反應(yīng)放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個(gè)活潑氫原子，因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。12、C【解析】向溶液中加入NaOH溶液時(shí)，一開始沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有H＋；溶液中有大量H＋，說(shuō)明其中沒(méi)有CO32—；根據(jù)溶液呈電中性原理，可知溶液中應(yīng)含有陰離子，則其中一定含有SO42—；當(dāng)沉淀達(dá)到最大量之后，再加入NaOH溶液，在一定量的范圍內(nèi)，沉淀的量既不增加，也不減少，說(shuō)明溶液中含有NH4+，此時(shí)NaOH與NH4+反應(yīng)生成氨水；NH4+反應(yīng)完之后，再加NaOH，沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中有Al(OH)3，所以原溶液中含有Al3＋；Al(OH)3沉淀的量與另一沉淀的量相等，且生成Al(OH)3沉淀和另一沉淀消耗NaOH的量相等，說(shuō)明另外一種沉淀是Fe(OH)3，原溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1；實(shí)驗(yàn)中無(wú)法確定原溶液中是否含有Na＋，最后所得溶液中的溶質(zhì)除Na2SO4外還有NaAlO2。13、D【解析】

A.氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，所以只有②屬于固氮反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮?dú)獾倪^(guò)程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過(guò)程。硝化細(xì)菌將氨氧化為硝酸的過(guò)程，反硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過(guò)程，不一定有氧參加，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)④的離子方程式為4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，該過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2×10=20個(gè)電子，所以每生成1molH2O轉(zhuǎn)移4mole-，故C錯(cuò)誤；D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量，影響海洋中N元素循環(huán)，故D正確。故D正確。14、C【解析】

A.由圖中信息可知，電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)極生成氯酸鈉，陰極生成氫氣，所以a為氫氣；氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣，所以b為氯氣，A不正確；B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mol氫氣，轉(zhuǎn)移4mole-，B不正確；C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是：2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O，C正確；D.由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同時(shí)生成0.5molCl2，電解食鹽水時(shí)生成1molClO3-同時(shí)得到3molH2，為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，3molH2應(yīng)消耗3molCl2，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)3mol-0.5mol=2.5molCl2，在標(biāo)況下其體積為56L，D不正確；本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理在實(shí)際化工生產(chǎn)中的應(yīng)用，難度較大。解題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)題意仔細(xì)分析各步的變化，分析總反應(yīng)和電極反應(yīng)，能對(duì)相關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行定性和定量的分析。15、A【解析】

由圖象曲線可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)圖象可知，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，烴類物質(zhì)中碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則混合氣體一定含有CH4，故②正確、⑤錯(cuò)誤；由氫原子平均數(shù)為4可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，可能含有乙烯、丙炔，一定沒(méi)有乙烷、丙烷、乙炔，故①③⑥錯(cuò)誤、④正確；根據(jù)分析可知，正確的為②④，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，根據(jù)圖象正確判斷平均分子式為解答關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為另一種烴中氫原子數(shù)目的判斷。16、C【解析】

A、當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，因此該反應(yīng)不一定達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述判斷此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%＝50%，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)密度的定義，且是等容，因此體積相同，密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，為30：24＝5：4，C正確；D、壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2：（2－0.5）=4：3，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。即判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應(yīng)為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2。18、氧化反應(yīng)CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結(jié)構(gòu)模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為乙酸乙酯?！驹斀狻?1)由B生成C的反應(yīng)是乙醇的催化氧化，故反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(2)A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團(tuán)為羧基（—COOH）。(3)B與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c(diǎn)睛】本題要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要打好基礎(chǔ)，掌握常見(jiàn)重要有機(jī)物之間的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能在相似的情境中進(jìn)行遷移應(yīng)用。特別要注意一些典型的反應(yīng)條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應(yīng)的條件。還要注意總結(jié)連續(xù)氧化的反應(yīng)，這種現(xiàn)象在無(wú)機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)中都存在，要學(xué)會(huì)歸納。19、以防止試管Ⅲ內(nèi)的過(guò)氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象濃H2SO4過(guò)氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃，同時(shí)，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?22═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】

(1)本題旨在利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境，故實(shí)驗(yàn)步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng)，必須保證整個(gè)環(huán)境中不能有H2O，故通入反應(yīng)裝置前CO2必須干燥，故答案為以防止試管Ⅲ內(nèi)的過(guò)氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象；(2)二氧化碳必須是干燥的，所以使用試劑X濃硫酸進(jìn)行干燥；由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái)，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，說(shuō)明干燥的二氧化碳與過(guò)氧化鈉沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，故答案為濃H2SO4；過(guò)氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)；(3)過(guò)氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成氧氣，所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會(huì)復(fù)燃；Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，說(shuō)明淡黃色的過(guò)氧化鈉由于參加了反應(yīng)生成了白色的碳酸鈉，故答案為帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃，同時(shí)，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)過(guò)氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，碳酸電離的氫離子與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中，生成的水中不含18O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案為2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了堿金屬及其化合物的性質(zhì)，該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生的邏輯推理能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，碳酸電離的氫離子與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中。20、反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；A、DA、B、C【解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強(qiáng)氧化性；

②稀硫酸與銅不反應(yīng)；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應(yīng)；（3）①測(cè)定SO2的量必須做到不能在測(cè)量時(shí)損耗，便于測(cè)定分析；

②從滴定實(shí)驗(yàn)