2023-2024學年湖北省宜昌市示范高中教學協作體高一下化學期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2023-2024學年湖北省宜昌市示范高中教學協作體高一下化學期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液2、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2O2分解屬于吸熱反應B．加入催化劑，減小了反應的熱效應C．加入催化劑，可提高正反應的活化能D．反應物的總能量高于生成物的總能量3、磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有關說法正確的是（）A．該反應屬于氧化還原反應B．硫酸酸性比磷酸強C．Ca5(PO4)3(OH)是牙釉質的主要成分，易溶于水D．S、P同主族，S的非金屬性更強4、冶煉下列金屬時，常采用加熱分解其化合物的方法的是A．NaB．AlC．FeD．Ag5、X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示，下列轉化不能一步實現的是A．A B．B C．C D．D6、已知CeO2通常既不溶于強酸，也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質）為原料，設計如下圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2。下列說法正確的是（）A．實驗室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同B．濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑C．濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應屬于化合反應D．操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO27、最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS）。下列有關14C的敘述正確的是A．14C與C60中普通碳原子的化學性質不同B．14C與12C互為同位素C．14C是C60的同素異形體D．14C與14N含的中子數相同8、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．9、下列有關自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是A．通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得10、我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應用于高科技領域等特點。185Hf可由180Hf轉化而成，下列有關180Hf、185Hf的說法正確的是()A．物質的量相等的185Hf與180Hf質量相同B．核外電子數分別為108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子數少5NAD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同11、下列實驗操作能達到實驗目的的是()選項實驗操作實驗目的A通入盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶除去乙烷中混有乙烯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入NaHCO3溶液確定酒精中混有乙酸D加淀粉確定食鹽中含有KIO3A．A B．B C．C D．D12、取三張濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張試紙最后呈現的顏色是A．紅、白、藍 B．黑、白、藍 C．白、白、藍 D．黑、紅、藍13、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.5molC4H10中含有的共價鍵數為6.5NAB．3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個電子C．1molN2與4molH2反應生成NH3的分子數為2NAD．標準狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數目為NA14、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占2C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ15、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.9316、X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素所形成的單質中，X的單質最穩(wěn)定B．Z元素的氧化物對應的水化物-定是一種強酸C．Z單質在Y單質中燃燒可反應生成ZY3D．Z單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價17、下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不對應的是選項實驗操作及現象解釋或結論A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀，沉淀顏色由白變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化亞鐵有還原性，易被O2氧化B．常溫下用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸常溫下鐵、鋁不與濃硫酸或濃硝酸反應C．用玻璃棒將濃硫酸涂抹在紙上，紙變黑濃硫酸具有脫水性D．將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應A．AB．BC．CD．D18、常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－119、在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X是電源的負極B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰120、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發(fā)生反應的是A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇21、實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是A． B． C． D．22、下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是（）A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3C．電解熔融NaClD．氯化鈉與鋁粉高溫共熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質E與水反應的離子方程式為____________________。24、（12分）A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：(1)推斷各符號所代表的物質的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。25、（12分）某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。(1)寫出A中反應的化學方程式__________________；(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。26、（10分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。27、（12分）某化學興趣小組用下圖裝置進行制取乙酸乙酯的實驗。請回答下列問題：(1)反應物中含有的官能團有____（填寫名稱）。(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式_______，反應類型是____。28、（14分）已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A________,B中官能團的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：④_____________________________，________

反應；⑦_____________________________，________

反應。29、（10分）在容器體積可變的密閉容器中，反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達到平衡。完成下列填空：（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應速率(H2)的值為（_______）A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應體系的壓強，____（選填“增大”、“減小”，下同），____，平衡向____方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為____反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是___（填寫編號）。a.增大H2的濃度b.縮小容器體積c.加入催化劑d.升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應2A+BC達到平衡。（5）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是_________熱反應；（6）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是_________態(tài)；（7）若A、B、C均為氣態(tài)，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應。經5s后，測得容器內有1molB，則用A表示的反應速率為_________________________，5s末時C的物質的量濃度為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，沒有沉淀，A正確；B、鈉與飽和的氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和氫氧化鈉，消耗溶劑水，同時溶質質量增加，溶液是過飽和溶液，有氫氧化鈉沉淀析出，B錯誤；C、鈉與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣，C錯誤；D、鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，D錯誤。答案選A?！军c睛】學生往往錯選B，主要是認為常見的沉淀中沒有氫氧化鈉，學生對于氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀很熟悉，而很少聽說氫氧化鈉沉淀，錯因在于沒有從實質上理解沉淀的產生。這是因為難溶、易溶往往是相對的，只要溶液變成過飽和溶液，就會有沉淀析出。再比如將選項B改為飽和的氯化鈉溶液，加入金屬鈉后也會析出氯化鈉沉淀。2、D【解析】分析：A、反應物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；D、反應物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據圖像可知反應物總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，A錯誤；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應，B錯誤；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，加入催化劑，可減小正反應的活化能，C錯誤；D、圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學反應能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。3、B【解析】分析：A.根據元素的化合價變化分析；B.硫元素非金屬性強于磷元素；C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水；D.S、P位于同一周期。詳解：A.根據方程式可知反應前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，硫元素非金屬性強于磷元素，所以硫酸酸性比磷酸強，B正確；C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水，C錯誤；D.S、P均是第三周期元素，S的非金屬性更強，D錯誤。答案選B。4、D【解析】A、鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，A錯誤；B、鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁，B錯誤；C、鐵是較活潑的金屬，通過還原劑還原得到，C錯誤；D、銀是不活潑的金屬，通過熱分解得到，D正確，答案選D。點睛：金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。5、D【解析】

A.氮氣與氫氣反應可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應可得到氮氣（汽車尾氣處理裝置）；B.Na與水反應可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質；C.氯氣可與氫氧化鈣反應得到次氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應可得到氯氣；D.硫化氫被氧化可得到硫單質，硫單質無法一步反應制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案選D。6、D【解析】

由流程圖可知，向玻璃粉末中加入稀硫酸，Fe2O3和FeO溶解，CeO2和SiO2不溶解，過濾得到的濾渣中含有CeO2和SiO2；向濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，CeO2做氧化劑，被H2O2還原為Ce3+，過濾得到含Ce3+的濾液和含有SiO2的濾渣；濾液中Ce3+與NaOH、O2反應生成Ce(OH)4沉淀，過濾得到Ce(OH)4固體和硫酸鈉溶液；Ce(OH)4固體加熱分解得到CeO2。【詳解】根據上述分析可知，A.操作1、操作2和操作3都是過濾，所用儀器完全相同，A項錯誤；B.CeO2與稀H2SO4和H2O2反應時，CeO2作氧化劑，H2O2作還原劑，B項錯誤；C.Ce3+與NaOH、O2反應生成Ce(OH)4沉淀時，Ce3+作還原劑，O2作氧化劑，反應的化學方程式為：2Ce2(SO4)3+O2+12NaOH+2H2O4Ce(OH)4↓+6Na2SO4，該反應不屬于化合反應，C項錯誤；D.SiO2是酸性氧化物，不與稀H2SO4反應，操作2分離得到的濾渣中主要成分是SiO2，D項正確；答案選D?！军c睛】本題側重考查無機物的制備及其性質探究，重在培養(yǎng)學生學以致用，分析問題解決問題的能力，其中氧化還原反應的配平貫穿于整個無機化學方程式中，是高頻考點，配平氧化還原反應要遵循以下幾個原則：（1）電子守恒，即得失電子總數相等；（2）質量守恒，即反應前后各元素的原子個數相等。另外，要特別留意溶液中的酸堿性也會影響產物的生成。7、B【解析】分析：A.碳原子的化學性質相同；B.質子數相同,中子數不同的原子互為同位素；C.由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；D.中子數=質量數-質子數。詳解：A.14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質相同，故A錯誤；B.14C與12C的質子數均為6，中子數分別為8、6不同，互為同位素，所以B選項是正確的；

C.14C是原子,不是單質，與C60單質不是同素異形體，故C錯誤；

D.14C的中子數為14-6=8，14N的中子數為14-7=7，二者不同，故D錯誤；

所以B選項是正確的。8、D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，根據乙酸乙酯的性質、產品中含有的雜質，結合選項解答。詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質（包括物理性質和化學性質）特點的角度去解答和判斷。9、A【解析】A.通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴，如芳香烴，A正確；B.熔融的氯化鋁不導電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法，B錯誤；C.石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學變化，C錯誤；D．煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，D錯誤；答案選A。10、C【解析】試題分析：A．185Hf與180Hf的原子量不同，1mol的質量不同，A錯誤；B．核外電子數=質子數=72，B錯誤；C．中子數=質量數-質子數，質子數相同，中子數之差=質量數之差=185-180=5，C正確；D．180Hf、185Hf原子序數相同，在周期表中的位置相同，D錯誤，答案選C。【考點定位】本題主要是考查原子符號的意義、元素和核素的概念、以及質子數與核外電子數的關系【名師點晴】該題難度度不大，明確核素含義和表示方法是解答的關鍵。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。另外質子數＋中子數＝質量數，核外電子數＝質子數＝原子序數＝核電荷數，答題時注意分清楚是原子還是離子。11、C【解析】

A.乙烷中混有乙烯，如果通入酸性高錳酸鉀，乙烯被氧化成二氧化碳，引入新的雜質，不符合除雜原則，應用溴水除去乙烷中的乙烯，故A錯誤；B.蔗糖水解需要加入稀硫酸，在酸性環(huán)境小直接加入新制Cu(OH)2懸濁液不會出現磚紅色沉淀，故B錯誤；C.加入碳酸氫鈉溶液如果有氣泡冒出，可以證明酒精中混有乙酸，故C正確；D.食鹽中含有碘酸鉀，遇到淀粉不會變藍色，故D錯誤；故選：C。12、B【解析】

【詳解】濃硫酸具有脫水性，能使試紙變黑，氯水中含有HClO，能漂白試紙，濃氨水顯堿性，能使試紙變藍，答案選B。13、A【解析】分析：A.根據丁烷的結構判斷；B.羥基含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子；C.合成氨反應是可逆反應；D.標況下CHCl3和CH2Cl2均是液體。詳解：A.丁烷分子中含有10個碳氫單鍵、3個碳碳單鍵，則0.5molC4H10中含有的共價鍵數為6.5NA，A正確；B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子的物質的量均是0.2mol，其中分別含有1.9NA個電子、2NA個電子，B錯誤；C.氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，則1molN2與4molH2反應生成NH3的分子數小于2NA，C錯誤；D.標準狀況下CHCl3和CH2Cl2均是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數目，D錯誤。答案選A。14、C【解析】

根據熱化學方程式進行簡單計算。【詳解】方法一：36g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根據蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。15、A【解析】

FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據電子守恒可知，轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等．標準狀況下112mLCl2轉移電子數為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A。【點晴】本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉移守恒運用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物；其次找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)；最后根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。本題中注意平均化合價的應用，根據電子守恒可知，FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等。16、A【解析】Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y原子只能有2個電子層,最外層電子數為6,則Y為O元素，由元素的相對位置可以知道，X為N元素，Z為S元素。A、X、Y、Z三種元素所形成的單質分別為N2、O2、S。氮氣分子之間形成氮氮三鍵，化學性質穩(wěn)定。正確；B、Z為S元素，S元素的氧化物對應的水化物中亞硫酸為弱酸，硫酸為強酸。錯誤；C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，錯誤；D、硫與鐵反應生成硫化亞鐵，Fe元素表現+2價。錯誤；故選A。點睛：本題主要考察元素周期表的推斷。本題的突破口是Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，由此可推斷Y為O元素，再由元素的相對位置可以知道，X為N元素，Z為S元素。元素種類明確后，即可根據元素的性質判斷選項的正誤。17、B【解析】分析：A.首先生成的是氫氧化亞鐵,白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,紅褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；B.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化現象，而非不反應。鈍化的實質是濃硫酸在Fe表面形成一層致密氧化膜，因此實質上是反應的；C.濃硫酸具有很強的脫水性，因此會產生這種現；D.用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知反應吸熱。以此分析。詳解：A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，首先生成的是氫氧化亞鐵，白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，紅褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，說明氫氧化亞鐵有還原性，易被O2氧化，故A選項正確；B.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化現象，而非不反應。鈍化的實質是濃硫酸在Fe表面形成一層致密氧化膜，因此實質上是反應的。故B選項錯誤；

C.濃硫酸具有很強的脫水性，因此會產生這種現，所以C選項是正確的；

D.用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故D選項正確；

所以本題答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、反應中能量變化、影響反應速率因素等知識，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。18、B【解析】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反應的離子方程式為①MOH(aq)＋H+(aq)===M+(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－12.1kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1-②得MOH(aq)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH=＋45.2kJ·mol－1，故B正確。19、D【解析】

A、從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉化，均得電子，應為電解池的陰極，則X為電源的負極，正確；B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應，電極反應式分別為：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正確；C、從圖示可知，陽極生成H2和CO的同時，陰極有O2生成，所以總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正確；D、從總反應方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽極生成1mol氣體(氧氣)，所以陰、陽兩極生成的氣體物質的量之比2∶1，錯誤。答案選D。20、C【解析】

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結構中均含有羧基，金屬鈉、氫氧化鈉、乙醇可以與—COOH反應，故可以和兩種物質都反應，A、B、D均不選；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結構中還含有碳碳雙鍵，溴水可與C=C發(fā)生加成反應，苯環(huán)中沒有C=C，故溴水只與山梨酸反應，C符合題意；故選C。21、D【解析】

在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代甲烷，結合有關物質的溶解性分析解答。【詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D?！军c睛】明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現了依據大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現高考評價體系中的基礎性考查要求。22、C【解析】試題分析：鋁、鈉和鈣都是活潑的金屬，通過電解法冶煉，選項ABD不正確，答案選C。考點：考查金屬冶煉的有關判斷點評：金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。二、非選擇題(共84分)23、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1，則E是Cl元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。24、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應②是鈉與水反應，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。25、使過量的Br2與NaOH充分反應2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應生成AgBr沉淀，據此分析解答?！驹斀狻?1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的化學方程式為：，故答案為：；(2)由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應，則反應中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液?！军c睛】掌握苯的取代反應原理，明確反應的產物及HBr的化學性質是解答關鍵。本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，可以聯系氯氣與氫氧化鈉的反應思考書寫；另一個易錯點為(4)，如果發(fā)生取代反應，則會生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出H+和Br-，因此題中就是檢驗H+和Br-。26、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣。【詳解】（1）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應，則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進入，故答案為：干燥?！军c睛】制備氯化鐵時，為防止氯化鐵與水反應，應注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個干燥裝置，為易錯點。27、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應【解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

(4)乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據酯化反應機理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫出化學方程式；根據反應實質判斷反應類型。【詳解】(1)該實驗有機反應物乙酸和乙醇中含有的官能團有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)實驗室