化學-貴州2024屆高三10月金太陽大聯(lián)考（24-111C）帶答案

高三年級聯(lián)考A.工業(yè)上可通過電解熔融的NaCl制備金屬NaB.碳酸鋇可用作X射線造影劑選項勞動項目化學知識解讀A用氯化鐵溶液刻蝕電路板氧化性：Cu2+>Fe3-B用生石灰改良酸性土壤生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸C使用明礬凈水Al3+水解生成的Al(OH)?膠體具有吸附性D使用碳酸氫鈉烘焙制面包碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO?C.4.4gCO?與足量Na?O?反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAABCD濃硝酸溶液水水煤油溶液制備并收集少量NO?吸收尾氣Cl?配制NaCl溶液制備Fe(OH)②③NaOH(aq)反應生成1molH?O時的反應熱△H<-57.3kJ·mol-1uu溶液原電池示意圖金屬外殼金屬外殼溶液的隔板紐扣式銀鋅電池石墨棒石墨棒二氧化錳、炭黑、氯化銨、氯化鋅鋅筒鋅錳干電池二氧化鉛鉛鉛蓄電池圖I圖Ⅲ圖IVB.圖Ⅱ:正極的電極反應式為Ag?O+2e~+H?O=2Ag+2選項實驗目的實驗設計A將金屬鈉投入CuSO?溶液中B用玻璃棒蘸取待測液在無色火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象C制備Fe(OH).膠體將5～6滴飽和FeCl?溶液滴加到煮沸的蒸餾水中繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色D探究鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Na?O?時間后，溶液變?yōu)榧t色能量舶量能量舶量N?O?(g)N?O?(g)(3)用50mL0.25mol·L-1稀H?SO?與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算出中和反應反應熱。①從實驗裝置上看，圖中缺少的重要儀器為b.隔熱層內(nèi)填充物沒有填滿c.記錄混合液的最高溫度作為終止溫度d.用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器進行實驗(4)理論上，自發(fā)進行的氧化還原反應均可設計成原電池。常溫下，下列化學反應理論上可以設計成原電池的是。B.NaOH(aq)+HCl(aq)=—NaClD.C?H?(g)+3O?(g)==2CO?((5)CIO?是一種黃綠色氣體，易溶于水，也是一種高效安全的自來水消毒劑。實驗室以NH?Cl溶液、鹽酸、NaClO?溶液為原料制備CIO?的②在陽極上放電的離子是(填離子符號)。 (1)一種以某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池的工作原理如圖所示。在700～900℃固體氧化物電解質(zhì)用黽器用黽器鋁硫碳復合物②已知電解前M極區(qū)溶液的濃度為6mol·L-I,體積為200mL。當消耗標準狀況下高三年級聯(lián)考化學試卷參考答案用能力。用氯化鐵溶液刻蝕電路板，是由于發(fā)生反應2Fe++Cu—2Fe2++Cu2+,所以氧BaCl?溶液使硫酸根離子沉淀完全，過濾除去沉淀，但濾液中引入了新雜質(zhì)鋇離子，D項×1L=0.01mol,所以含H+的總數(shù)為0.01NA,D項錯誤。11.B【解析】本題主要考查反應歷程，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。在反應機理②12.D【解析】本題主要考查熱化學方程式的相關(guān)知識，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。弱酸電離吸熱，故放出的熱量小于57.3kJ,即△H>-57.3kJ·mol-1,D項錯誤。13.C【解析】本題主要考查電化學的相關(guān)知識，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。圖Ⅲ中鋅較活潑，故鋅為負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄，但是電子不會進入內(nèi)電14.C【解析】本題主要考查實驗設計與探究，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。鈉會先化鈉均能與水反應生成氫氧化鈉，滴入無色酚酞溶液后，溶液均變?yōu)榧t色，故無法證明產(chǎn)物15.(1)A(2分)(2)6(c-b)—2a(2分)(3)①溫度計(2分)②abd(3分)(4)D(2分)②NH(2分)【解析】本題主要考查化學反應中的能量變化，考查學生分析和解決問題的能力。依據(jù)蓋斯定律，(③-②)×6-①×2得到4Fe(s)+3O?(g)=-2Fe?O?(s)(4)可設計成原電池的反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，D項符合題意。①電解時陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，陰極的電極反應為2H++2e-②電解時陽極上是銨根離子失去電子生成H+:NH-6e-+3Cl——NCl?+4H+,故在陽16.(1)①Fe+4H++NO?==Fe3++NO^+2H?O(2分)(2)Al(OH)?(2分);Al3++3H為Fe(NO?)?。B與適量F反應生成C和氣體E的離子方程式為Fe+4H++NO?—Fe3++NO個+2H?O。17.(1)+7(1分)②58%(2分)沉淀已洗滌干凈(2分)【解析】本題主要考查實驗設計與探究，考查學生對實驗裝置的應用和分析能力。(3)①Na?SO?容易被氧化成Na?SO?,因此加熱至恒重的目的是使Na?SO?被完全氧化。②Na?SO?被氧化的化學方程式為2Na?SO?+O?=2Na?SO?m(Na?SO?)(3(5)判斷沉淀洗滌干凈的方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀18.(1)①CH?-8e-+4O2--2H?O-CO?(2分)②16(2分)(2)①正四面體形(2分)②鋁(2分)(3)①陽(2分);NaOH和H?(2分)②5(2分)【解析】本題主要考查新型電池的相關(guān)問題，考查學生分析和解決問題的能力。(1)②1mol甲烷在反應中失去8mol電子，32g甲烷失去16mol電子。(