山西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三第一聯(lián)考（月考）化學(xué)試題

2023~2024學(xué)年高三第一次聯(lián)考（月考）試卷

化學(xué)

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.滿分100分，考試時(shí)間75分鐘.

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚.

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)

應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域

內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效.

4.本卷命題范圍：物質(zhì)及反應(yīng)的分類、化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用、鈉氯及其化合物.

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016Na23S32CI35.5Ca40Fe

56Sn119

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分.在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的.

1.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）

A.Hae）的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：（C

+

D.熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式：NaHSO4-----Na+HSO；

2.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要思想方法.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）

A.Na?。、Na?。？均為堿性氧化物

B.氫氧化鐵膠體為混合物

C.NaHCo3屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽

D.“蛟龍”號(hào)潛水器使用的鐵合金中不含非金屬元素

3.下列除雜過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用飽和食鹽水除去Cl?中的HCl

B.用C）除去FeeI3溶液中的FeCl2

C.加熱除去Na2CO3中的NaHCO3

D.用NaOH溶液除去Fe2O3中的Ah。?

4.常溫下，下列溶液中一定不能大量共存的離子組是（)

A.C（NaOH）=I0-2mol?口的溶液中：Na?NO；、S2^,SO5^

B.C（FeCl3）=10TmOI?I7∣的溶液中：NH：、A產(chǎn)、NO；、SO^

C.C（H2SO4）=IoTmO1?L的溶液中:Na+、Fe2?Cl?NO；

D.c（H+）一.=l（ΓMmol?L^∣的溶液中：Na?K?A1O^>SO：

5.下列實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.將Na加入FeCl2溶液中：2Na+Fe?+^2Na++Fe

B.將少量Cl?通入Fe%溶液中：21-+02^0+20-

+

C.用淀粉碘化鉀試紙和食醋證明食鹽中存在IO.IO；+5Γ+6H^3I2+3H2O

D.將NaHCO3溶液加入NaHSO4溶液中：HCO；+HSO4=-CO2↑+H2O+SO^

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下，ImOINae）2中含有陰陽(yáng)離子的總數(shù)目為4N,?

B.O.5mol?U∣H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為NA

C.32g環(huán)狀除（VV）分子中含有s—S鍵的數(shù)目為NA

D?Imola2和足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N,、

7.SnCI2易水解，實(shí)驗(yàn)室利用SneI2-2乩0固體配制49OmLImoI?I√SnC12溶液.下列說(shuō)法正確的是（）

A.配制溶液時(shí)50OmL容量瓶需要干燥

B.配制溶液過(guò)程中，玻璃棒只起到引流的作用

C.需用托盤(pán)天平稱量11θ?7gSnCi2?2H2θ固體

D.溶解Snel2?2H2O固體時(shí)需要用濃鹽酸代替蒸儲(chǔ)水

8.類比法是化學(xué)研究的重要方法之一.下列類比合理的是（）

A.AgCI難溶于水，則AgF也難溶于水

B.Na與H?0反應(yīng)生成NaoH和H2,則Fe與H?。反應(yīng)生成Fe（OH）3和H2

C.工業(yè)上通過(guò)電解熔融的NaCl冶煉Na,則可以通過(guò)電解熔融的Mgel2冶煉Mg

D.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClO

9.下列說(shuō)法中正確的是（）

冷水

鐵粉和12

而LUUwu五市］

A.利用右圖裝置可以分離鐵粉與12

B.某物質(zhì)焰色試驗(yàn)中，火焰呈黃色，該物質(zhì)一定不含K元素

C.室溫下，實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與MnO2制取Cl2

（801℃?1

D.工業(yè)上用鈉制鉀Na+KCiK↑+NaCl,不能說(shuō)明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)

10.CIO2是一種高效水處理劑，其制備原理之一為5NaClC>2+4HCl-=5NaCI+4CIO2個(gè)+2凡。下列有

關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.HCl為還原劑B.NaCl一定不是還原產(chǎn)物

C.NaCIO2中氯元素呈+5價(jià)D.若生產(chǎn)135gClC）2,則轉(zhuǎn)移2mol電子

11.下列物質(zhì)（或物質(zhì)的飽和溶液）之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件匹配的是（）

X

Yt==5Z

④

選項(xiàng)X____Y_____Z______箭頭上為反應(yīng)條件或試劑

ANaOHNa2CO3NaHCO3②滴加足量Ba（OH）2溶液

BNaNaOHNaCl②電解飽和食鹽水

②通入少量

CCl2FeCl3FeCI2F?

DCl2NaClOHClO②光照

A.AB.BC.CD.D、

12.向含Na2S2O3的廢液中通入HCl氣體Na2S2O3+2HC1—SO2+2NaCl+S+H2O,利用下列裝

/

置制備S并回收NaCl.

濃硫酸

HCl

回收NaCl分離S制取HCI氣體

①④

其中裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

A.①④B.③④C.①③D.②③

13.N2。和Co為環(huán)境污染物,可在Pt?。'表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,反應(yīng)機(jī)理如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）

A.Pt?0；是該反應(yīng)的催化劑

B.Pt?。*可使該反應(yīng)的焙變減小

催化劑

C.總反應(yīng)方程式為N2O+COCO2+N2

D.反應(yīng)過(guò)程中Pt元素的化合價(jià)不發(fā)生變化

14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)______________________現(xiàn)象和結(jié)論

A探究與用計(jì)測(cè)量、

CH3COOHPHCH3COOHHClOHClO的PH比CH3COOH大，

HClO酸性的相對(duì)強(qiáng)

的pH,比較溶液PH大小則CH3COOH酸性比HClO強(qiáng)

弱____________________

B溶液紅色逐漸變淺,產(chǎn)生白色沉淀，

證明Na2SO3溶液中存向含有酚酰的Na2SO3溶液中滴入

證明Na2SO3溶液中存在水解平衡

在水解平衡

Ba（ClO）2溶液至過(guò)量

C室溫下取少量固體于試管中，插人溫

驗(yàn)證某固體是Na2CO3溫度降低，該固體是NaHCo3

度計(jì)，加入幾滴水

還是

NaHCO3

D

判斷AlCh的化學(xué)鍵類將AlCI3固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)AlCl3溶液可導(dǎo)電，證明AICI3中

型____________________驗(yàn)________________________________含有離子鍵______________________

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題：本題共4小題，共58分.

15.（14分）膠?？梢酝高^(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，溶液中的分散質(zhì)微粒既能透過(guò)半透膜，又能透過(guò)濾紙，濁

液中的分散質(zhì)不能透過(guò)濾紙、半透膜.為探究膠體的性質(zhì)，某興趣小組用下列兩種方案制備Fe（OH）3膠體（夾

持儀器已省略）.回答下列問(wèn)題：

（1）方案一：

①該方案制取膠體的原理為（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）.

Fe（OH）3

②判斷膠體是否成功制備的具體操作是.

③SlmolFeCL,水解形成的Fe（OH）3膠體粒子的數(shù)目（填“大于”“小于”或“等于”）

0.1NA.

①Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,將Z中固體分離出的操作為（填字母，下

同），分離出的液體進(jìn)一步提純的操作為.

②取X中溶液蒸干制備氯化鐵晶體，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴牵◤钠胶庖苿?dòng)原理角度解釋原

因）.

16.（14分）某學(xué)習(xí)小組為探究H2SO3與Hele）的酸性強(qiáng)弱開(kāi)展下列實(shí)驗(yàn)，所用裝置如圖所示.回答下列問(wèn)

題：

.鹽酸

止水夾

亞

璇

酸

鈣

館和NaHSO,愷和NaHCO,品紅溶液漂白粉溶液

溶液洛液

?CD

（1）儀器a的名稱為.

（2）裝置C的作用是.

（3）裝置D中盛放的試劑是（填“酸性KMno4溶液”“Na2CO3溶液”或“NaoH溶

液”）,該裝置的作用是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

（4）通過(guò)裝置E、F中的現(xiàn)象：可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HeIO,用PH試紙測(cè)定等濃度

的NaHSO3溶液和NaCIo溶液的PH,（填“能”或“不能”）判斷HzSO,與HCIO的酸

性強(qiáng)弱.

（5）由石灰乳與Cl?反應(yīng)制備漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下44?8LCL

制得了203.2g漂白粉，則漂白粉的產(chǎn)率為%（保留兩位有效數(shù)字）.

17.（15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在印染、電鍍、釀造等工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，其制備工藝流程如圖

所示.

NHJ和CDC（>!.H2（）H2ONa3CO4S（）2

愉和V'+PH=4.1τI

°rlw?..T沉鈉|一【灼燒IfII有「破化ITiWPH=7?TT轉(zhuǎn)化『系列操作-Na.?（）

NaCI濟(jì)？ftV▲

NH4Cl溶液為_(kāi)

黃鐵礦（FeS2T燃燒I一空氣

己知：①NaHSO3溶液的pH<7；

②NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶、脫水得到Na2S2O5.

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)“沉鈉”制備NaHCO3,反應(yīng)時(shí)應(yīng)先通入（填化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為.

）

（2）“硫化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COj+HZO+2SC2==2HSO；+CO2,若耗掉53gNa2CO3,

則生成molNaHSO?

（3）“嫉燒”時(shí)黃鐵礦與空氣逆流而行，其目的是,“煨燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：

jm

4FeS2+1IO202Fe2O3+8SO2,若轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5mol,則生成

molSO.

（4）“轉(zhuǎn)化”后得到過(guò)飽和NaHSO3溶液，系列操作包括過(guò)濾、洗滌、干燥、加熱脫水,

加熱脫水時(shí)生成Na2S2O5,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為（填“氧

化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）.

18.（15分）由硫鐵礦燒渣（主要成分為FeO、Fe2O3,還含有少量SiO?）制備綠研（FeSOqOH2。，高溫

易分解）的工藝流程如圖所示.

試劑a試劑b

II

燒渣f「瓶一∣fI還原H操作1H濾液1If系列操作f綠研粗品

源渣

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”時(shí).，將燒渣研細(xì)的目的為；試劑a是（填“稀鹽酸”“稀硫

酸”或“稀硝酸”）.

（2）試劑b如果是SO?，寫(xiě)出“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.

（3）“操作1”中使用的玻璃儀器是漏斗、；試劑b為So2時(shí)，濾渣的主要成分為

（填化學(xué)式）.

（4）“系列操作”的最后一步為減壓烘干，其目的是.

（5）為了測(cè)定綠機(jī)粗品的純度，某實(shí)驗(yàn)小組采用以下方案.量取6?0g綠研粗品，配成IoomL溶液，取出

10.00mL溶液用0.02mol?LT的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗

-2+

20.00mL0.02mol?L'酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液（已知滴定過(guò)程中MnO4被還原為Mn）.

①滴定管選擇正確且操作規(guī)范的是（填字母）.

②滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是.

③綠研粗品的純度為%（保留三位有效數(shù)字）.

A.B.C.

化學(xué)一

參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則

l.cHClO分子中O原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，H原子和CI原子均形成一個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為H-o-a,

A項(xiàng)正確；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為/,B正確；碳原子的質(zhì)子數(shù)是6,質(zhì)量數(shù)為14,C項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融

時(shí)，HSo:不能拆開(kāi)寫(xiě)，電離方程式為NaHSo4—Na，+HSO：,D項(xiàng)正確.

2.B能夠和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，Na2。？和酸反應(yīng)，除生成鹽和水之外，還有O?

生成，不屬于堿性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體由分散質(zhì)(氫氧化鐵膠粒)和分散劑(水)組成，屬于混

合物，B項(xiàng)正確；NaHCo3屬于鈉鹽、碳酸鹽、酸式鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“蛟龍”號(hào)潛水器使用的鐵合金中含有

碳元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

3.BHCl溶于飽和食鹽水為物理反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；Cl?將FeCl2氧化為FeCI3,為氧化還原反應(yīng)，B

項(xiàng)符合題意；NaHCO3受熱分解，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；NaOH與ALO?反應(yīng)，不涉及氧

化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意.

4.CC(NaoH)=IO-mol?L7∣的溶液中存在大量OH,S”和SOf都能在溶液中大量共存，A項(xiàng)不符合

題意；離子組內(nèi)離子間不反應(yīng)且和Fe'+,Cr'也不反應(yīng)，能夠大量共存，B項(xiàng)不符合題意；酸性條件下，

Fe2?NO；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO,不能大量共存，C項(xiàng)符合題意；由水電離出的

c(H+)=l(Tμlmoi.17i的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若為酸性溶夜，則Alo2不能存在，若為堿性溶液，

則Na+、AlO-,Soj之間相互不反應(yīng)，可以共存，D項(xiàng)不符合題意.

5.B將Na投入FeCI2溶液中，Na先和水反應(yīng)，生成的NaoH再和FeCI?反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；「的還原性大

于Fe?+,向Fe1溶液中通入少量CI,時(shí)，先氧化「，離子方程式為2「+Cl,-k+2C「，B項(xiàng)正確；

+

CH3COOH是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的離子方程式為HeO,+H-CO2↑+H2O，

D項(xiàng)錯(cuò)誤.

6.C常溫下，ImoINaC?中含有2molNa+,lmolθ[,共3mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶

液中含有H+的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)Sg(W?■)分子中含有8個(gè)S-S鍵，32gSg的物質(zhì)的量

32g1,1

為-----二F=WmO1，則含有S-S鍵的數(shù)目為—x8XNA=NA，C項(xiàng)正確；ImOlCl和Fe反應(yīng)，Cl

8×32g?mol88a

元素的化合價(jià)由O價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N,?,D項(xiàng)錯(cuò)誤.

7.D配制49OmLImoI?L∕SnC12溶液時(shí)，為了使操作規(guī)范、減小誤差，應(yīng)該使用50OmL容量瓶，但不一定

干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制溶液過(guò)程中，按照實(shí)驗(yàn)操作的順序，玻璃棒分別起了攪拌和引流的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用

托盤(pán)天平稱量SnCl2?2HzO固體質(zhì)量時(shí)，需稱量113.0g固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SnCl?容易水解生成沉淀，所以溶

解時(shí)需要把SnCl2?2HzO固體溶解在濃鹽酸中，D項(xiàng)正確.

8.CAgF易溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與H2。在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl和MgCI2均

為離子化合物，熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，鈉離子和鎂離子均可以在陰極放電，生成金屬單質(zhì)，C項(xiàng)正確；NaClO

具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaCI和H2SO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤.

9.D加熱時(shí)鐵粉和k發(fā)生反應(yīng)生成Fei2，不能利用該裝置分離鐵粉和12,A項(xiàng)錯(cuò)誤：Na元素的焰色為黃

色，K元素的焰色為紫色，但黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下，MnO2、

濃鹽酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用Na制K的反應(yīng)原理是：高溫下K變?yōu)檎羝莩?，濃度減小，平衡右

移，不能說(shuō)明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，D項(xiàng)正確.

10.DHCI既不是氧化劑，也不是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤：一部分NaCl是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaeIo2中氯

元素呈+3價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；135gClC>2物質(zhì)的量為2mol,若生產(chǎn)2molClC?,則轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)正確.

H.ANaHeo3溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCo3和NaOH,X、Y、Z能夠完成圖中的相互轉(zhuǎn)化,

A項(xiàng)正確；惰性電極條件下電解飽和食鹽水，生成NaoH、H?和C%,不會(huì)產(chǎn)生Na,B項(xiàng)錯(cuò)誤；F?和H20

發(fā)生反應(yīng)，生成HF和不能置換出CL,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Hae)光照分解生成HCl和。2,不會(huì)產(chǎn)生CL，D

項(xiàng)錯(cuò)誤.

12.AHCl極易溶于水，應(yīng)用防止倒吸的裝置，裝置①正確；從水溶液中回收NaC1,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，

裝置②錯(cuò)誤；S不溶于水，用過(guò)濾的方法可以從水溶液中提取硫，裝置③錯(cuò)誤；濃鹽酸與濃硫酸混合放熱，

HCl的溶解度降低，產(chǎn)生HCl氣體，裝置④正確，綜上A項(xiàng)正確.

13.CPt是中間產(chǎn)物，Pt?。*是催化劑，催化劑PGO+可降低反應(yīng)的活化能，但不影響焰變，A、B項(xiàng)錯(cuò)

催化劑

誤；NQ和CO是反應(yīng)物，CO2和N2是生成物，所以總反應(yīng)方程式為N?。+COCO2+N2,

C項(xiàng)正確；反應(yīng)過(guò)程中Pt元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

14.C沒(méi)有說(shuō)明兩份溶液的物質(zhì)的量濃度相同，所以無(wú)法根據(jù)PH比較其酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na?SO3溶

液呈堿性，加入酚醐變紅，滴入Ba（Clo%溶液至過(guò)量，Ba（ClO%溶液有氧化性，將So