高考第一輪復習-氮及其化合物

課程信息

年級高三學科化學版本人教新課標版

課程標題高考第一輪復習一一氮及其化合物

編稿老師劉學超

一校張琦鋒二校黃楠審核張美玲

學考綱導強【解析雪明，犯腺?當新風司

一、考綱要求

1.了解氮元素單質及其重要化合物的主要性質和應用

2.了解氮元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響

二、考題規(guī)律：

本專題內容，涉及化合物數(shù)量眾多，且與其他知識聯(lián)系密切，近幾年在高考命題中常以氮、磷及

其化合物知識為載體，與化學基本概念、基本理論、化學實驗與化學計算有機結合，綜合考查學

生分析問題、解決問題的能力。主要考查的知識點有：①N2、NH3的分子結構與性質，②NO、

NO2的混合氣體溶于水的有關計算，③HNO3的酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性及工業(yè)制法，④NH4

+的檢驗，錢鹽的性質，NH3的實驗室和工業(yè)制法，NH3溶于水的有關計算。⑤結合生活實際考

查環(huán)境保護的相關知識。

三、考向預測：

對本專題內容的考查形式多種多樣，且與其他板塊的知識聯(lián)合考查，但仍以元素推斷題和實驗題

為主，預計明年高考中對元素化合物知識的考查仍是重點。以氮及其化合物為知識背景，考查化

學基本概念、基本理論、實驗操作及化學計算，將是近年高考的一大特色，注重硝酸工業(yè)與環(huán)境

保護問題，培養(yǎng)學生愛護環(huán)境、保護環(huán)境的意識，也是近年高考命題的重要方向。

0考點循,埋【制i旗篇，摘魁?當也罵點】

一、氮及其化合物轉化關系：

?、催化劑、△稀酸.Cu

便°機、A;產、硼鵬、9值NO,

5,①濃粳4U“'5

?HCI/催化*J放電2Hl0|

△HQ點燃M②見艙△NaOH

③濃酸北

IlMG：J0,NaNO,

'HMM—NHjH?0

二、氨氣及鍍鹽

1.氨氣的制備

(1)用鐵鹽制取

①反應原理(化學方程式)：Ca(OH)2+2NH4clq=CaC12+2NH3[+2H20

②實驗裝置(如圖)

③驗滿方法：

a.將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿。

b.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生，說明氨氣已收集滿。

④干燥方法：通過以下任一裝置。注意不能用無水CaC12干燥NH3,因為二者能發(fā)生反應。

⑤棉花的作用：減緩NH3與空氣對流，收集純凈的NH3。

(2)用濃氨水來制取

①加熱濃氨水

a.反應原理：NH3H2O=^=NH3t+H2O

b.裝置圖：

②利用濃氨水與固體強堿或生石灰來制取NH3。

a.實驗裝置(如圖)。

b.反應原理：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T

Nd3H

NH3H2OH20+NH3T

2.鏤鹽的性質

錢鹽中含有離子鍵、共價鍵，鏤鹽一般為離子化合物，都易溶于水，NH4+能發(fā)生水解。

(1)受熱易分解，放出氨氣；

(2)干燥的嵌鹽固體能與堿固體混合加熱反應生成氨氣，利用這個性質可以制備氨氣。

3.NH4■的檢驗

___________________

強堿濃溶液濕澗的紅色,——二

鎮(zhèn)鹽(NH4+)濃溶液或晶體一A1無色氣體NH3石蕊試紙|試紙變藍

三、硝酸的化學性質

1.HNO3特性

(1)濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色。

(2)硝酸能夠與幾乎所有的金屬反應(除Au、Pt外)，但不生成氫氣；與變價金屬反應時，金屬

能夠被氧化為最高價態(tài)。

(3)與具有還原性的弱酸鹽(如Na2s03等)、堿性氧化物、堿，以及其他還原劑反應時，優(yōu)先

發(fā)生氧化還原反應。

(4)與其他非氧化性酸不同，硝酸還能夠與一些具有還原性的酸(如H2S、HBr、HI、H2SO3等)、

酸性氧化物(如S02等)發(fā)生氧化還原反應。

2.氧化性強弱比較及還原產物的判斷

(1)氧化性強弱的比較

HN03的氧化性強弱是由氮原子得電子的難易程度決定的，與得電子的多少無關，一般說來，硝

酸的濃度越大，氧化性越強，濃度越小，氧化性越弱。

(2)還原產物的判斷

HN03的氧化性越強，還原產物價態(tài)越高，反之，價態(tài)越低，如濃硝酸的還原產物一般為N02,

稀硝酸的還原產物一般為NO,濃度很小的硝酸還原產物也可能是N2或NH4NO3,

3.金屬單質與硝酸反應的有關計算

(1)金屬與HN03反應的一般通式

金屬+濃硝酸一金屬硝酸鹽+NO2T+H2O

金屬+稀硝酸->金屬硝酸鹽+N0T+H20

最常用到的反應是Cu與HN03的反應，在反應過程中，HN03的作用如下圖所示

(2)計算方法

①原子守恒法

HN03與金屬反應時，一部分HN03起酸的作用，以N03一的形式存在于溶液中；一部分作為氧

化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HN03中氮原子的物質的

量。關系式：n(HN03)=2n(Cu2+)+n(氣體)

②得失電子守恒法

HN03與金屬的反應屬于氧化還原反應，HN03中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物

質的量。關系式：2n(Cu2+)=3n(NO)+n(N02)

W典君相講【皂題稿詼，*所通理渥法】

________________________________

聚焦熱點1：氮的氧化物

例1據(jù)媒體報道，近年來安徽省巢湖由于藍藻的大量繁殖導致水質嚴重惡化，水體呈堿性。污

染的主要原因是水中氨氮及含磷化合物等超標。下列有關說法正確的是（）

A.氨氮及含磷化合物只來自于工業(yè)廢水

B.最好的處理方法是把氨氮提取出來用于制取氮肥

C.氨氮超標造成的pH變化可以加酸中和

D.防治最有效的措施應是從源頭上進行控制

分析：氨氮及含磷化合物不僅來自于工業(yè)廢水，還來自于生活污水等，A錯；由于水體中的氨氮

含量低，提取制取氮肥耗費的財力大，B錯；由于水體量太大，如果加酸中和需要消耗的酸過多，

需要的費用過多，且會帶來新的污染，C錯。

答案：D

點評：含氮的物質對環(huán)境的影響比較嚴重：氮的氧化物可以形成酸雨和光化學煙霧。大量的含氮、

磷的物質進入海水中會引起海水的富營養(yǎng)化，使一些藻類植物瘋長，出現(xiàn)赤潮現(xiàn)象。進入淡水將

會造成水華。

例2試管中盛裝紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，

但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經過多次重復后，

試管內完全被水充滿，對于原來試管中盛裝的氣體不可能是（）

A.可能是N2與NO2的混合氣體B,可能是02與NO2的混合氣體

C.可能是NO與N02的混合氣體D.可能是N02一種氣體

分析：根據(jù)方程式4NO2+2H2O+O2=4HNO3和4NO+2H2O+3O2-4HNO3可以看出一氧化氮

與氧氣按體積比4：3可以使試管被水完全充滿，二氧化氮與氧氣按體積比4：1可以使試管被水

完全充滿。但若有氮氣，則水一定不會充滿試管。

答案：A

點評：本題的關鍵是熟悉兩個綜合方程式4NO2+2H2O+O2=4HNO3和4N0+2H20+302=

4HNO3,若對這些掌握得較為熟練，則本題即可快速地選出正確選項A項，因為無論通入什么氣

體，化學性質穩(wěn)定的N2都不會參加反應進入溶液中。

例3無色的混合氣體甲中可能含NO、C02、N02、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經

過如圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（）

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

分析：N2在整個過程中不可能參加反應，A、D不正確；由于氣體呈無色，C不正確；選項B符

合題目要求。

答案：B

點評：這道題要求具有較強的審題能力和邏輯思維能力。在做題的過程中一定要抓住關鍵詞語。

如：無色、通過過氧化鈉后顯紅棕色、最后沒有其他剩余等。

聚焦熱點2：氨氣和錢鹽

例1有關氨的說法不正確的是（）

______________________________________

A.NH3是4核10電子極性分子，三角錐形，具有還原性

B.NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑

C.氨氣是非電解質，氨水是電解質

D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產生白煙

分析：由NH3的結構和性質知A、D正確；又由相似相溶原理知極性分子NH3易溶于極性溶劑

H2O,且氨的蒸發(fā)熱很大，可作制冷劑；B正確；電解質和非電解質都指的是化合物，而氨水是

混合物，故C不正確。

答案：c

點評：物質的結構決定物質的性質，NH3中N顯一3價，決定了NH3具有還原性。在NH3中容

易形成氫鍵，所以NH3易液化。電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下本身能電離的化合物，氨氣

溶于水時氨水發(fā)生了電離，所以氨氣不是電解質，而是非電解質。

例2已知NH3難溶于CC14,如圖所示，下列裝置中，不宜用于氨氣吸收的是（）

分析：A、D兩項可防止倒吸；C項，NH3不與H2O直接接觸，可有效防止倒吸；B項不能防止

倒吸。

答案：B

點評：對于極易溶于水的尾氣要采用防倒吸裝置，如NH3、HC1等。B裝置常用于吸收溶解度較

小的氣體，如C12。

例3氫化鏤（NH4H）與氯化鉉的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確

的是（）

A.NH4H是離子化合物，固態(tài)時屬離子晶體

B.NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性

C.NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生

D.NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑

分析：NH4H與NH4cl結構相似，固態(tài)時屬于離子晶體，NH4H溶于水會與水發(fā)生反應：NH4H

+H2O=H2T+NH3-H2O,NH4H中一1價的氫被氧化為H2,水溶液顯堿性，若水很少，也會有

NH3放出。

答案：D

點評：該題是一道信息遷移的題目，關鍵詞是“氫化鉉（NH4H）與氯化錢的結構相似”。所以就應

該將氫化錢作為錢鹽來對待。

聚焦熱點3：硝酸

例1一種酸性較強的溶液中，可能存在NO3—、1一、C1一和Fe3+中的一種或幾種，向該溶液

中加入濱水后，澳單質被還原，由此可推知這種溶液中（）

A.含1一，不能確定是否含Cl—B.含c.含1一、NO3-、Cl-D.含F(xiàn)e3+

分析：由題意漠單質被還原說明溶液中含有還原性離子1一，而在酸性條件下NO3-具有強氧化

性，不能與I一共存，F(xiàn)e3+與I一也不能共存。

答案：A

_________________________________________

點評：N03一只在酸性條件下才能表現(xiàn)出強氧化性，在中性或堿性條件下不表現(xiàn)氧化性，因此在

進行離子共存判斷時，中性或堿性條件下，幾乎所有離子都能與N03一大量共存。

例2把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3molNO2和0.2molNO,

下列說法正確的是()

A.反應后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B.反應后生成的鹽只有Fe(NO3)2

C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為1:3

D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為3：1

解析：因產生0.3molNO2和0.2molNO時硝酸得到電子的物質的量為0.9mol,所以鐵失去電

子的物質的量也為0.9mol,而鐵的物質的量為0.4mol,所以產物中既有Fe2+又有Fe3+,由n

(Fe2+)+n(Fe3+)=0.4mol,2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=0.9mol,可得n(Fe3+)

=0.1mol,n(Fe2+)=0.3mol,n(Fe3+)：n(Fe2+)=1：3。

答案：C

點評：這道題目要利用電子守恒和原子守恒來解答。在有金屬和硝酸發(fā)生的氧化還原反應中往往

要借助于這兩個守恒解題。當然也可以按照鐵和濃硝酸、稀硝酸的兩個反應，設未知數(shù)、列方程

組來解題。

例3若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6L(標準狀況)。則所消耗

的硝酸的物質的量是；所得NO的體積為L,

NO2的體積為L。

分析：n(NOx)=————=0.25mol,故消耗HNO3：n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)

22.4L-mol-1

=2x一2￡里一1-0.25mol=0.65mol。設產生NO2的物質的量為x,則NO的物質的量為(0.25mol

64g-mol-1

—x)＜＞根據(jù)得失電子守恒，得xxl+(0.25mol—x)*3=—x2

64g-mol-1

解得：x=0.175mol,V(NO2)=0.175molx22.4L/mol=3.92L,V(NO)=5.6-

答案：0.65mol1.68L

點評：中學化學中，凡是與HNO3有關的計算，全部可以使用守恒的方法求解，計算時一方面要

注意電子守恒的應用，另一方面要注意原子守恒的應用，尤其是在選擇題中，運用守恒法可以進

行巧解巧算，既培養(yǎng)了思維能力，又可提高解題速度。

。據(jù)分技【技153568,?刑■月】

一、NOx與02、H2O的反應及計算

1.NO2、NO(或N2)混合氣體通入水中，一般利用3NO2+H2O=2HNO3+NO,再根據(jù)差量

法計算。

2.NO2、02混合氣體通入水中，由3NO2+H2O=2HNO3+NO和2NO+O2=2NO2可得總反

應式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,由此可知，當體積比：

(=4:i時,愴好完全反應,無剜余氣體

1仆0’):r(0?。?：I時，6過早.剩余氣體為6

X：l時.N6過St,剩余氣體為NO

____________________________________

3.NO,02混合氣體通入水中，根據(jù)總反應式：4N0+302+2H2O=4HNO3,可得出，當體積

比：

(=4：3時,無剩余氣體

V(NO].F(O,J>4：3時,*余'I體為過■的NO

、7：3時,*余氣體為過破的〃】

4.NO、NO。、。2混合氣體通入水中，可先求出N02和“2°反應生成的NO的體積，然后

按上述方法進行分析計算。

二、氨和氨水

1.氨水、液氨、一水合氨比較

家水液女

分類混合物化臺物化合溝.一兀轉域

抵成微WNH,NH.Hq

NHjOH、H*

以不是電解明也不是

LA電電脾質非電解脂弱電髀炭

1■電解原

不導電.不能使干僚

導電.具有堿性.受本身小能導電，水詡湘

主要性質的21色石四歡抵變城，

熱杵發(fā)

可與水、酸反應

2.有關氨水的小結

(1)氨水的密度

氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水越濃密度越小，計算氨水

濃度時，溶質均按NH3計算。

(2)涉及氨水的離子方程式的書寫

①氨水作反應物：用分子式NH3-H2O表示。

②生成氨水時：若使用的反應物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：

NH4++OH-==NH3f+H2O

若使用的反應物為稀溶液，則NH4++OH-=NH3H2O

(3)氨水是混合物

氨水是氨的水溶液，由于氨與水發(fā)生反應生成NH3-H2O,NH3-H2O是弱電解質，發(fā)生部分電離,

故氨水中成分比較復雜，有NH3、NH3-H2O、NH4+、0H-,考慮水的電離還有H+,考慮溶

劑還有H20分子，氨水能導電。而液氨是氨經液化得到的液態(tài)氨。液氨為純凈物，又由于液氨中

只有分子而無自由離子，故液氨不導電。

(4)氨水與酸可反應生成鏤鹽，濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生

白煙。

（5）氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽離子——Mg2+、A13+、Fe2+、Fe3+等生成沉淀。

。卜期檢告【戚謂期恃，不說更精能】

下?講我們所要復習的內容是常見的有機化合物：重點來復習典型的有機化合物的組成、結構和

性質。如CH4、CH2=CH2、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂和蛋白質的有關知識。同時還要復習

同分異構體和取代反應、加成反應的概念。

。提H訓蛛【跟蹤訓t札inan?i

（答題時間:60分鐘）

選擇題（每小題僅有一個正確選項）

1.下列對于硝酸的認識，不正確的是（）

A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.銅與HNO3的反應屬于置換反應

C.金屬與HNO3反應不產生氫氣D,可用鐵和鋁制容器盛裝濃硝酸

2.能正確表示下列反應的離子方程式的是（）

A.向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOf+2H20

B.銅片與濃硝酸：Cu+N03--F4H+=Cu2++NOT+2H20

C.氯化鍍濃溶液跟NaOH濃溶液混合后力口熱：NH4++OH-=^=NH3-H2O

D.碳酸氫鍍溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-=^=NH3?+H2O

3.從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是（）

'■

A.不同濃度的硝酸與銅反應

B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應

C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應

D.H2O2在不同催化劑作用下分解

*4.如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中,

然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通入邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的

溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為（）

5.用濃氯化皴溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是（）

①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化鍍分解吸收熱量，降低了溫度④氯化鐵分解產生

的氣體隔絕了空氣

_______________________________________

A.①②B.③④C.①③D.②④

6.為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是（）

高溫、高壓.

A.N2+3H2、催化劑—2NH3,用燒堿進行干燥

B.加熱NH4HCO3,氣體用五氧化二磷干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2J.+2NH3T，氣體用無水氯化鈣干燥

7.碳和濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟稀硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的

洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關說法錯誤的是（）

L,

X-?*-Y

A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸領

B.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鐵

C.在Z導管口可能有紅棕色的氣體出現(xiàn)

D.在Z導管口出現(xiàn)的氣體中含有二氧化碳

*8.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸鏤和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物

質的量為（）

A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol

*9.將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的硝酸溶液中，反應生成的氣體的物質的量（x）（假

10.下列說法不正確的是（）

①氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質②實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣

③氨和酸反應生成鉞鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟?/p>

紅色石蕊試紙變藍的氣體，該晶體中含有NH葉⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH葉⑥把

NH3通入稀硝酸中，當溶液的pH等于7時，溶液中NH3和HNO3等物質的量反應

A.①②④B.③⑤⑥C.①⑤⑥D.②⑤⑥

11.只用一種試劑，將NH4C1、（NH4）2s04、NaCkNa2s04四種溶液分開,這種試劑是（）

A.NaOH溶液B.AgN03溶液C.BaC12溶液D.Ba（OH）2溶液

*12.某工廠用CaS04、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4,其工藝流程如下：

提純

一濾液—?"（'HDzSCh

CaSO；足量XH3.閘適量CO2

懸濁液-CaCO2鯉生石灰

下列推斷不合理的是（）

A.直接蒸干濾液得到純凈的（NH4）2SO4

B.生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C.CO2可被循環(huán)使用

_____________________

D.往甲中通適量C02有利于(NH4)2so4生成

二、非選擇題

13.已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉化關系如下圖所示:

(1)D的化學式(分子式)是,E的化學式(分子式)是。

(2)A和B反應生成C的化學方程式是。

(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是。

*14.鐵與HN03作用時，還原產物除與HN03的濃度有關外，還與溫度有關.已知在與冷的稀硝

酸反應時，主要還原產物為NO氣體；在與熱的稀硝酸作用時，主要還原產物為N20氣體；當硝

酸濃度更小時，其主要還原產物是NH葉?，F(xiàn)有鐵與稀硝酸的作用如下圖所示，據(jù)此回答有關問題。

假設曲線的各段內只有一種還原產物。

(1)0點到a點的還原產物是o

(2)a點到b點的還原產物是,其原因是o

(3.)b點到c的還原產物是。

(4)反應過程中，到達點時HN03已完全反應。

15.將加熱至紅熱的2.4g木炭投入盛有足量12moi的濃硝酸的試管中，立即塞好塞子，按

如圖所示連接好裝置(事先已檢查裝置的氣密性)。請回答：

(1)反應開始后撤去酒精燈，試管a中除能看到木炭劇烈反應，最后消失外，還能觀察到的現(xiàn)象

是。

(2)試管b中最終沉淀產生(填“有"、“無”)，原因是。

(3)試管c中發(fā)生反應的化學方程式為o

*16.下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。

（1）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式

（2）該裝置還可以制備哪些氣體。試管口略向下傾斜是為了

O

（3）在收集氨時試管口棉花的作用是。

（4）一位學生用制得的氨，按上圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗

的操作是o

（5）另一學生積極思考產生噴泉的其他方法，設計上圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的

下列物質，反應后產生噴泉的是（）

A.CaCO3粉末和濃HC1B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

C.HC1和AgNO3溶液D.HC1和酚酰溶液

該同學又向錐形瓶中加入酒精，向水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴

泉。水槽中加入的物質可以是（）

A.硝酸鏤B.食鹽C.濃硫酸D.硫酸銅

小率體現(xiàn)性格，細節(jié)決定命運,

0國收答案

1.B解析：硝酸是氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，A正確；銅與濃、稀硝酸反應的還

原產物分別是N02和NO,沒有單質生成，故不屬于置換反應，B錯誤；硝酸是氧化性酸，金屬

與HNO3反應均不產生H2,而生成水，C正確；鐵與鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制容器盛

裝濃硝酸，D正確。綜上所述，本題答案為B。

2.A解析：銅片和濃硝酸反應生成的是NO2氣體而不是NO,B錯；錢鹽和NaOH溶液混合加

熱生成NH3而不是NH3H20,C錯；NH4HCO3與足量的NaOH反應，HC03一也會與0H一反

應。

3.A解析：圖中顯示出僅有制備裝置，無尾氣處理裝置，所以A中有NOx產生易污染空氣，不

宜用此裝置進行實驗。

4.A解析：根據(jù)反應方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,生成

HN03的物質的量取決于N02與NO的體積，由于N02與NO體積相同，生成HN03的物質的

量相等，即兩試管中硝酸的濃度相等

5.B解析：氯化鉉分解吸收熱量，能降低溫度，并且分解產物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞

了可燃物的燃燒條件，故幕布不易著火。

6.C解析：用N2和H2合成NH3的實驗要求太高；力口熱NH4HCO3可得NH3、C02、H20(g),

用P2O5干燥后只能得到C02氣體，加熱濃氨水產生的氨氣(含水蒸氣)經堿石灰干燥后可得純

凈干燥的氨氣；氮化鎂與水反應可產生NH3,但NH3不能用無水CaC12干燥。

7.A解析：因為碳酸的酸性比鹽酸的酸性弱，所以在BaC12溶液中通入C02,不能生成BaC03

沉淀。NO和洗氣瓶中的02反應，生成的N02溶于水生成HN03,硝酸將H2s03氧化成H2SO4,

因此有BaS04生成。

8.D解析：1mol鋅在反應時失去2moie-,而1molHN03轉化為NH件時得到8moie-,故

被還原的HN03是0.25mol。解答該題時要注意參加反應的HN03與被還原的HN03二者間的區(qū)

別。

9.C解析：發(fā)生的反應為3+4"\。3(稀)=Fe(NOJ+NOT+2〃2°,

Fe+2F式雙)3="e(N°3)2；通過計算，可得出正確答案為c。

10.C解析：NH3溶于水生成NH3H20,NH3H2O部分電離而使氨水導電，故NH3不是電解質；

在氨水中，NH3-H2O電離很微弱，是一元弱堿，含氮微粒最多的是NH3H2O；當NH3和HN03

等物質的量反應生成NH4NO3時，因