2022年全國統(tǒng)一高考化學試卷及答案解析（全國乙卷）

2022年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國乙卷）

化學

1.生活中處處有化學，下列敘述正確的是

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

【答案】B

【解析】

A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團松軟，可做食品膨松劑，故B正確；

C.青銅是在純銅（紫銅）中力口入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬

于混合物，不是銅單質(zhì)，故C錯誤；

D.鈉元素灼燒顯黃色，故D錯誤：故選：Bo

故選B。

2.一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：

O

r__7CO,八人

\/------O

V催化劑\」

化合物I化合物2

下列敘述正確的是

A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1與乙醇互為同系物

C.化合物2分子中含有羥基和酯基D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【解析】【答案】

D

【解析】

4化合物1分子中有亞甲基（CH,）結(jié)構(gòu)，具中心

碳原子采用呼，雜化方式，所以所有原子不可能共平

面，故.4錯誤:

B.化合物1為環(huán)不乙烷，屬于酶類，乙聘屬于聘

類，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故〃錯誤；

C.根據(jù)化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中不含羥

基，故（甘誤；

D,化合物2分子可發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)生成高分子

Q

化合物/_℃比《用.。一，故。正確。

n

答案選D。

3.某白色粉末樣品，可能含有羽”，、、a_、3、\a_S_。和2。丁取少量樣品進行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

“Xd.S.O,Na.SO,sNa.S-O,「Xa-SO..Na.CODXa.SO：,'CO：

A.-?BD.??C.*:nD.

【答案】A

【解析】

【詳解】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向

①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2s2。3,發(fā)生反應(yīng)S2。1

+2H+=S[+Hq+SCM，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤ack溶液，有沉淀生成，則沉淀為

BaSO4)說明固體中存在NafO,,不能確定是否有NafCh和Na2cO3,Na2sO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化

硫，Na2c與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2s2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜

上分析，該樣品中確定存在的是：Na2s0八Na2s‘Ch,

答案選A。

4.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色

Cl:>Br>1；

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

Cu，0H-具、油濃

-懸濁液

C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入的,溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和燃

試管口潤濕的藍色石蕊氯乙烯加聚是可逆反

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

試紙變紅應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，溪離子被氧化為澳單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過

量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明澳單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，A錯誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反

應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；

C.石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烽，與澳發(fā)生加成反

應(yīng)使溟的四氯化碳溶液褪色，C正確；

I).聚氯乙烯加強熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是

可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進行的反應(yīng)，

而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；

答案選c。

5.化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)

依次增加，且加和為21。Y‘7乙：分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在

■1(以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性：YX

c.微鯽小獺熱階段熱分解失去4個

■「熱分解后生成固體化合物X7

D.

【答案】D

【解析】

【分析】化合物(YW4X5Z8?4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序

數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則

說明失去的是水，即W為H,Z為0,YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N,原子序數(shù)依次

增加，且加和為21,則X為B。

【詳解】A.X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；

B.根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：X0I3BO3X

Y(HN03),故B錯誤；

C.根據(jù)前面已知200C以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100?200C階段熱分解失

——.................1--------100°八一＞

去4個H20,則質(zhì)量分數(shù)H+]].5+168+1S4，則說明不是失去去4個H20,故

C錯誤；

D.化合物(NH4B508?4H20)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3),根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)

系式2NH4B508?4H20-5B203,則固體化合物B203質(zhì)量分數(shù)為

(Ib2*16x3)x5

------------------------------------xlOO°o^64.1%

(14+4+11x5+16x8+18x4)x2，說明假設(shè)正確，故D正確。

綜上所述，答案為D。

6."'"電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學家研究了一種光照充電

??0電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子I」和空穴5驅(qū)動陰極反應(yīng)=Li）和

陽極反應(yīng)(LiQ2+2h+=2Lr+O2)對電池進行充電。下列敘述錯誤的是

光

催

金

M化

電

ftl極

充電時，電池的總反應(yīng)辱如7翻修

A.

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時，L『從正極穿過離子交換膜向負極遷移

D.放電時，正極發(fā)生反應(yīng)喝懶^礴"百理颶

【答案】C

【解析】

【分析】充電時光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)(Li++e-=Li+)和陽極反應(yīng)

(Li202+2h+=2Li++02),則充電時總反應(yīng)為Li202=2Li+02,結(jié)合圖示,充電時金屬Li電極為陰極,光催

化電極為陽極；則放電時金屬Li電極為負極，光催化電極為正極；據(jù)此作答。

【詳解】A.光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對電池進行充電，結(jié)合陰極

反應(yīng)和陽極反應(yīng)，充電時電池的總反應(yīng)為Li202=2Li+02,A正確；

B.充電時，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效率

與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；

C.放電時，金屬Li電極為負極，光催化電極為正極，Li+從負極穿過離子交換膜向正極遷移，C錯誤；

D.放電時總反應(yīng)為2Li+02=Li202,正極反應(yīng)為02+2Li++2e-=Li202,D正確；

答案選C。

7.常溫下，-元酸心的^^蚪頻町在某體系中，H.與、離子不能穿過隔膜，未電離的

可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液II

pH=7.0pH=1.0

H、A=HA<——?HA=H'+A-

設(shè)溶液中'''lA,當達到平衡時，下列敘述正確的是

A,溶液I中cHkclOHFclA

B.溶液n中的HA的電離度為J_

/101

溶液I和II中的、注“不相等

C.

D.溶液I和n中的一之比為」

【答案】B

【解析】

【詳解】A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液1中c(H+)=c(0H-)=lX10-7mol/L,c(H+)<c(0H-)+

c(A-),A錯誤;

B.常溫卜溶液n的pH=LO,溶液中c(H+)=O.Imol/L,Ka=斕碎崎=1.OX10-3,c總(HA)=c(HA)

_0.1r(A->嚶.i

+c(A-),則％HAr：A廣L0X10-3,解得靠^^=時，B正確；

C.根據(jù)題意，未電離的IIA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤;

c(H')-c(A)

D.常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=lX10-7mol/L,Ka=-疝5~=1.0X10-3,c總

10[cs(HA)-c(HA))

(HA)=c(HA)+c(A-),=1.0X10-3,溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA),溶液X的

門HA)

pH=l.0,溶液口中c(H+)=O.Imol/L,Ka==1.0X10-3,c總(IIA)=c(11A)+c(A-)L

=1.0X10-3,溶液II中c總(HA)=L01c(HA),未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶

液I和H中的c(HA)相等，溶液I和H中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]：[1.01c(HA)]=(104+1)：

1.01—104,D錯誤;

答案選B。

8.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有Pb7九、PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。

為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。

Na2CO3HAC>H2O2NaOH

鉛言脫硫酸浸沉鉛*PbO

濾液漉渣濾液

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

PbSOPbCO；BaSO,BaCO,

難溶電解質(zhì)4

K,2.5x104-41.110*:02610?

pH

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表:

Fe(OH).Fe(OH)Al(OH),Pb(OH)

金屬氫氧化物::

開始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列問題：

(1)在“脫硫”中Pb、。'轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,用沉淀溶解平衡原理解釋選擇?的原

因________O

(2)在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中B"、°'完全轉(zhuǎn)化，原因是o

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAC),還要加入

⑴能被H-0-氧化的離子是；

J-TCPhtAcI

(ii)：?促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為‘-，其化學方程式為；

(in)--也能使-轉(zhuǎn)化為--的作用是。

(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是。

(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有。

【答案】(1)①.PbS04(s)+C0^(aq)=PbCO3(s)+SO；(aq)②.反應(yīng)PbS04(s)+CC)g(aq)=

以阻D

PbCO3(s)+SO-(aq)的平衡常數(shù)K=^「三)=3.4105>105,PbS04可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3

c(9Q*)

(2)反應(yīng)Ba$04(s)+C0：(aq)=BaCO3(s)+SO-(aq)的平衡常數(shù)K=「丁/；=0.04<<105,反應(yīng)正向進行的

程度有限

(3)①.Fe2+②.Pb+H202+2HAc=Pb(Ac)2+2H20③.作還原劑

(4)Fe(OH)3,Al(OH)3

(5)Ba2+、Na+

【解析】

【分析】鉛膏中主要含有PbS04、PbO2、PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、AI的鹽或氧化物等，向鉛膏中加入

碳酸鈉溶液進行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行酸浸，過氧化

氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，

濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向濾液中加入氫氧化鈉溶液進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀,

濾液中的金屬陽離了主要為鈉離子和鋼離子，氫氧化鉛再進行處理得到PbO。

【小問1詳解】

“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4(s)+CO：；(aq)=

PbCO3(s)+SO*(aq),由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，Ksp(PbCO3)=7.410-

對)

14,Ksp(PbS04)=2.510-8,反應(yīng)PbS04(s)+C0：(aq)=PbC03(s)+S0；(aq)的平衡常數(shù)=

c岱0：)覆崛毗at

c(Pb：-)c(CO；J二邊―鏟.105>105,說明可以轉(zhuǎn)化的比較徹底，且轉(zhuǎn)化后生成

的碳酸鉛可由酸浸進入溶液中，減少鉛的損失。

【小問2詳解】

匚(g一)ctBa-c(SO；)K,p(BaSOj

反應(yīng)BaS04(s)+C0：(aq)=BaC03(s)+S0-(aq)的平衡常數(shù)K=)=cCBaCiCX)'?=iBdCO:

蹈魏城七°-04?105,說明該反應(yīng)正向進行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaS04完全轉(zhuǎn)

化。

【小問3詳解】

(i)過氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會被過氧化氫氧化為鐵離子。

(ii)過氧化氫促進金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,過氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反應(yīng)生成

Pb(Ac)2和H20,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學方程式為：

Pb+H202+2HAc=Pb(Ac)2+2H20。

(iii)過氧化氫也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,鉛元素化合價由+4價降低到了+2價，PbO2是氧化劑，則過

氧化氫是還原劑。

【小問4詳解】

酸浸后溶液的pH約為4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pll可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵。

【小問5詳解】

依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaS04完全轉(zhuǎn)化，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了氫氧化鐵、氫氧化

鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2+和加入碳酸鈉、

氫氧化鈉時引入的Na+。

)可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(H)酸鉀

可采用如下步驟：

L取已知濃度的‘溶液，攪拌下滴加足量'、式調(diào)溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色,

過濾。

ii.向草酸(二「')溶液中加入適量“固體，制得和混合溶液。

in.將n的混合溶液加熱至80-85。(2,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。

iv.將in的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅⑴)酸鉀晶體，進行表征和分

析。

回答下列問題：

(1)由邈您配制I中的'溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱)。

（2）長期存放的、小…曲”“沖.中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是—

（3）I中的黑色沉淀是________（寫化學式）。

⑷n中原料配比為n（H：C：O“n，K：CO：iT7,寫出反應(yīng)的化學方程式__0

vrn

（5）II中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入應(yīng)采取的方法。

（6）in中應(yīng)采用進行加熱。

（7）IV中“一系列操作“包括。

【答案】（1）分液漏斗和球形冷凝管

⑵鎰g風化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅

（3）CuO（4）3112C2O4+2K2CO3=2KIIC2O4+K2C2O4+2II20+2C02t

（5）分批加入并攪拌（6）水浴

（7）冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌

【解析】

【分析】取已知濃度的CuS"'溶液，攪拌下滴加足量、a°H溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀氫氧化銅，加熱，氫

氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過濾，向草酸溶液中加入適量固體，制得

陽,：°，和K-JO,混合溶液，將儂,：°，和又5（九混合溶液加熱至80_85七，加入氧化銅固體，全

部溶解后，趁熱過濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅（II）酸

鉀晶體。

【小問1詳解】

山^^^^固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量建峭，邈pi固體，將稱量好的固體

放入燒杯中，用量筒量取-定體積的水溶聲題超因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。

【小問2詳解】

^含結(jié)晶水，長期放置會風化失去結(jié)晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體。

【小問3詳解】

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀。

【小問4詳解】

草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為1.5:1發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成C02和水，依據(jù)原

子守恒可知，反應(yīng)的化學方程式為：3112c204+2K2co3=2KHC204+K2c204+2H20+2C02t?

【小問5詳解】

為防止草酸和碳酸鉀反應(yīng)時反應(yīng)劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應(yīng)速率，將碳酸鉀進行分批加入并攪拌。

【小問6詳解】

IH中將混合溶液加熱至80-85C,應(yīng)采取水浴加熱，使液體受熱均勻。

【小問7詳解】

從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，因此將III的濾液用蒸汽浴加熱濃

縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體。

10.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：

①2Hls(gh3O：(g)=2$O：(g)+2HIB第那

②JHygTSOKgKSjgTHOgJ瞰朝麟廁靜

③2H：$LO"EH：。g)蠲驢嗓銀堿1

、，生H55八"二AH尸kJmol'

計算-熱分解反應(yīng)④------的14卜」US。

(2)較普遍采用的-處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反

應(yīng)④高溫熱分解丁。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優(yōu)點是,缺點是。

(3)在1'；°K、100kPa反應(yīng)條件下，將明鼬嘲曲的混合氣進行H：S熱分解反應(yīng)。平衡時混

合氣中與E-的分壓相等，平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)kPa。

(4)在IC、、I'"?''反應(yīng)條件下，對于闡蒯觸分別為L1、1:1、1:1、1:9、1:19的

混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H-、轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

越小,H:S平衡轉(zhuǎn)化率,理由是—

②」對應(yīng)圖中曲線,計算其在"5s之間，然分壓的平均變化率為

kPas'

【答案】(1)170(2)①.副產(chǎn)物氫氣可作燃料②.耗能高

(3)①.50%②.4.76

(4)①.越高②.n(H2S):n(Ar)越小，H2s的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進行，H2s平衡轉(zhuǎn)化

率越高③.d④.24.9

【解析】

【小問1詳解】

已知：

①2II2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(g)AIII=-1036kJ/mol

②4II2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+41120(g)AI12=94kJ/mol

③2112(g)+02(g)=2II20(g)A113=-484kJ/mol

￡￡

根據(jù)蓋斯定律(①+②)X］一③即得到2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)的AH4=(-1036+94)kj/molXJ

+484kJ/mo1=170kj/mol；

【小問2詳解】

11

根據(jù)蓋斯定律(①+②)XI可得2H2s(g)+02(g)=S2(g)+2H20(g)AH=(-1036+94)kj/molXT=

-314kJ/mol,因此，克勞斯工藝的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)硫化氫分解的化學方程式可知，高溫熱分解

方法在生成單質(zhì)硫的同時還有氫氣生成。因此，高溫熱分解方法的優(yōu)點是：可以獲得氫氣作燃料；但由于

高溫分解H2s會消耗大量能量，所以其缺點是耗能高:

【小問3詳解】

假設(shè)在該條件卜，硫化氫和僦的起始投料的物質(zhì)的量分別為Imol和41no1,根據(jù)三段式可知:

-S：(g)■.2HJ

蛤nto:100

X巾。，X0.5x其

平moiI-r05xX

平衡時H2s和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即l—x=x,解得x=0.5,所以H2s的平衡轉(zhuǎn)化率

05,

100W>a(---lOOJtPa)-

5.25

所以平衡常數(shù)Kp=p，Sj=05~

(xlOO生0

由4.76kPa；

【小問4詳解】

①由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當于降低壓強，平衡向正

反應(yīng)方向移動，因此H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高；

②n(H2S):n(Ar)越小,H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S):n(Ar)=1:9對應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知

門32$)661')=1:9反應(yīng)進行到0.於時叨5轉(zhuǎn)化率為0.24。假設(shè)在該條件下，硫化氫和氫的起始投料的物

質(zhì)的量分別為Imol和9mol,則根據(jù)三段式可知

2H.s(g)s：(g)一

始“⑹100

變moZ024012024

平mo!0^60120?4

-----------------lOO^a

此時112s的壓強為Q76*012-：l24+9F.51kPa,1I2S的起始壓強為lOkPa,所以112s分壓的

平均變化率為=24.9kPa,s-lo

【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

11.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_______。（填標號）

「二州d婚

（2）①一氯乙烯分子中，C的一個雜化軌道與C1的加，.軌道形成CC1鍵，并

且C1的軌道與C的1P..軌道形成3中心4電子的大X鍵J-；。

②一氯乙烷就閹的、一氯乙烯?^^9、一氯乙煥（C：HCl）分子中，CC1鍵長的順序是,

理由：⑴c的雜化軌道中s成分越多，形成的,鍵越強：（ii）。

CMC

（3）鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為。解釋X

的熔點比Y高的原因_______。

（4）晶體中【離子作體心立方堆積（如圖所示），.’?主要分布在由?構(gòu)成的四面體、八面體等空

隙中。在電場作用下，不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，晶體在電池中可作為

已知阿伏加德羅常數(shù)為'則"晶體的摩爾體積'二一0m3（列出算式）。

【答案】（1）①.ad②.d

（2）①.sp2②.。③.一氯乙烷〉一氯乙烯〉一氯乙煥④.C1參與形成的大n鍵越多,

形成的C-CI鍵的鍵長越短

(3)①.CsCl②.CsCl為離子晶體，IC1為分子晶體

（4）①.電解質(zhì)②.鬻

【解析】

【小問1詳解】

F的原子序數(shù)為9,其基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P5,

a.Is22s22P43sl,基態(tài)氟原子2P能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確;

b.Is22s22P43d2,核外共10個電子，不是氟原子,b錯誤;

c.Is22sl2P5,核外共8個電子，不是氟原子，c錯誤；

d.Is22s22P33P2,基態(tài)氟原子2P能級匕的2個電子躍遷到3P能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確;

答案選ad：

而同一原子3P能級的能量比3s能級的能量高，因此能量最高的是Is22s22P33P2,答案選d。

【小問2詳解】

H

①一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為碳為雙鍵碳，采取sp2雜化，因此C的一個sp2雜化軌道與C1

'C1

的3Px軌道形成C-Clo鍵。

②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-C1鍵越強，C-C1鍵的鍵長越短，一氯乙烷中碳采取sp3雜化，一

氯乙烯中碳采取sp2雜化，一氯乙快中碳采取sp雜化，sp雜化時p成分少，sp3雜化時p成分多，因此三

種物質(zhì)中C-C1鍵鍵長順序為：一氯乙烷〉一氯乙烯＞一氯乙烘，同時C1參