高中化學(xué)：專題6.1 教材實驗強化

專題6.1教材實驗強化

(一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

［實驗回顧］

固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

?［溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

MOOmy

2.注意事項

(1)容量瓶：只有一個刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶。

(2)寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格。

(3)容量瓶使用之前必須查漏。

3.誤差分析依據(jù)：方=岸=群.

4.命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實驗誤差分析。

［強化練習(xí)］

1.實驗室欲配制80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。

實驗步驟

(1)計算：需要氫氧化鈉固體g,水mL(水的密度為1g.mL)。

(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為(填“10mL”“50mL”或“100mL")的量筒量取所

需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。

(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。

2.實驗室需要0.1NaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填字母)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液

還需要的玻璃儀器是。

abed

(2)配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)

A.用少量水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處

(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于、后用于。

(4)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之

前要檢查是否漏水，其中正確的是(填字母)。

A.①②?④B.僅②③

C.僅①②④D.僅②③④

(5)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為go

3.實驗室配制500mL0.5mo卜L?的氯化鈉溶液，有如下操作步驟：

①把稱量的氯化鈉晶體放入小燒杯中，加適量蒸儲水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度1?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至溶液凹液面底部與

刻度線相切。

④用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)。

(2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、。

(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

沒有進行操作步驟④____________________;加蒸儲水時不慎超過了刻度

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？

①加蒸儲水時不慎超過了刻度線_______________________________________________________

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面_______________________________

(二)Fe(OH)2的制備

［實驗回顧］

1.實驗現(xiàn)象：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀0

2+

2.反應(yīng)方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)21

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?

3.注意事項：Fe(0H)2具有較強的還原性，容易被氧化。

(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；

(2)膠頭滴管須插入試管底部：

(3)往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如圖所示改進裝置。

4.命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、創(chuàng)設(shè)無氧環(huán)境。

［強化練習(xí)］

1.用不含F(xiàn)e3’的FeSO4溶液與不含O2的蒸儲水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2沉淀。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，還需加入

(2)除去蒸儲水中溶解的02,常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(0H)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含02的NaOH溶液,插入FeSCU溶液的液面以下，再擠

出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________。

2.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是______________

!!NaOH1NaOH

稀硫酸工工溶液!溶液'

NaOH

/溶液

”苯

FeSOj-：r=：亭-水F=FcSO)_FcSO

星昌掌冒"溶液Ifr溶液t

鐵粉

①②③

(三)氨氣的實驗室制法

［實驗回顧］

NHQ和幻

蚤棉花

1.反應(yīng)原理：2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCI2+2NH?t+2H2O?

2.氣體制備流程：原理——發(fā)生裝置——除雜干燥——收集—驗滿-——尾氣處理。

3.注意事項

(1)制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。

(2)濃氨水(或濃銹鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。

(3)不能使用NH4cl和NH4HCO3制備。

4.命題角度：物質(zhì)制備原理、發(fā)生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等，并以此基礎(chǔ)進行性質(zhì)探究實驗。

［強化練習(xí)］

1.氨是化學(xué)實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化錢共熱；

②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。

⑴下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或"B"，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。

(2)在制取后，如果要干燥氨，應(yīng)選用的干燥劑是(填字母)。

A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷

(3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨的方法是_______________________________________

2.某化學(xué)實驗小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨，并探究氨的有關(guān)性質(zhì)。

NHQ和

IIImiv

回答下列問題：

(1)開始實驗之前要進行的操作是。

(2)寫出利用裝置［制取氨的化學(xué)方程式：。

(3)按照a、f、e、b、c、d的順序?qū)x器連接，裝置HI中倒置漏斗的作用是,裝置IV中儀器

的名稱為,盛裝的試劑為o

(4)向NH3的水溶液中滴加1?2滴酚醐溶液，溶液顏色由無色變_______色，說明溶液顯________性，寫出

其電離方程式：。

(四)噴泉實驗

［實驗回顧］

C)—氨氣C)-氨氣

'r

1.實驗原理：（1）氨氣極易溶于水；（2）利用壓強變化。

2.注意事項：（1）氨氣應(yīng)充滿；（2）燒瓶應(yīng)干燥；（3）裝置不得漏氣。

3.實驗拓展：（1）NH3、HCkHBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉；

（2）CO2>H2S、CI2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。

4.命題角度：（1）原理、實驗操作。（2）溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度計算。

［強化練習(xí)］

1.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴

管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是

t1--r

-二二二'

A.氯化氫和水B.氧氣和水C.氨和水D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液

2.為探究氨的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題:

（1）寫出實驗室制取氨的化學(xué)方程式。

（2）要得到干燥的氨可選用（填字母）作干燥劑。

A.堿石灰B.濃硫酸

C.濃硝酸D.氫氧化鈉溶液

（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥的氨（標準狀況），引發(fā)水向上噴的操作是

（五）銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗

［實驗回顧］

1.實驗原理：Cu+2H2so?濃）—=CuSO4+SChT+2H2。。

2.現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊溶液變紅（或試管中的品紅溶液褪色）；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水

的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3.原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成的CuO,CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。

4.命題角度：“綠色化學(xué)”及尾氣處理、SO2的性質(zhì)及以此基礎(chǔ)進行性質(zhì)探究實驗。

［強化練習(xí)］

1.實驗室常用下圖裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述或試劑的選用錯誤的是

A.甲試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{色B.乙試管中品紅溶液紅色褪去

C.棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液D.棉花上噴入的溶液可能為飽和碳酸鈉溶液

2.實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。

(1)判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成所依據(jù)的現(xiàn)象是。

(2)甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)裝置乙中試管口放有一團浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，請寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液

反應(yīng)的離子方程式?

(4)該反應(yīng)中若有3.2g銅參加反應(yīng)，則被還原硫酸的物質(zhì)的量為

(5)含有0.2mol硫酸的濃硫酸，在加熱時能否溶解6.4g銅，結(jié)論和理由是

(六)鋁熱反應(yīng)

［實驗回顧1

1.藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。

2.原理：Fe2（）3+2Alj辿=2Fe+AbO3。

3.注意事項：（1）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（2）鋁粉與

FeO、FezCh、CuO、Cu?。、MnCh、CnC）3等發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

［強化練習(xí)］

1.如圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置，請回答下列問題:

銀化鐵和鋁

粉的混合物

⑴該實驗裝置中還缺,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為

（2）若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)_______________（填"能"或"不能”）發(fā)生，理由是。

（3）寫出鋁熱反應(yīng)的兩個用途.

2.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實驗，回答下列問題：

廠鎂帶

4=^—氯酸鉀

V—四氧化三鐵和

E鋁粉的混合物

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（2）該反應(yīng)中還原劑是,還原產(chǎn)物是,

二者還原性比較。

（3）選出該實驗的實驗現(xiàn)象:（填序號）。

①鎂條劇烈燃燒②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射③紙漏斗的下部被燒穿④有紅熱狀

態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w

（4）下列氧化物不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（填字母）。

A.CnC）3B.MnOzC.Na2OD.V2O5

（七）酸堿中和滴定實驗（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

［實驗回顧］

1.原理：C鏟=

2.主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。

3.主要試劑：待測液、標準液、指示劑（酚猷;、甲基橙）。

4.關(guān)鍵點：①準確測量體積；②準確判斷滴定終點。

5.操作步驟：①查漏、洗滌、潤洗；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）；③滴定：眼睛注視

錐形瓶中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點。

6.注意事項

(1)酸式滴定管和堿式滴定管的使用：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；②使用

滴定管時的第一步是查漏；③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位；④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具

有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝：⑤滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗。

(2)滴定時一般用酚SL甲基橙作指示劑，不用紫色石蕊溶液，指示劑用2?3滴。

(3)數(shù)據(jù)處理：求算2?3次實驗的標準液體積的平均值，然后求濃度。

7.命題角度：滴定管的使用、誤差分析依據(jù)。陽=詈丫標，卜標偏大，CM偏大、利用滴定原理進行相關(guān)計算。

V測

［強化練習(xí)］

1.(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達到測定NaOH溶液濃度的目的？(填“是”或“否”)。

主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯

試劑：NaOH溶液0.100OmolLi鹽酸

(2)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol.L'的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝?/p>

空白：

①用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入(填“甲”或"乙”)中。

-

三

一

KmL一

三

一)

VmL三

2O

甲乙滴定前滴定后

②某學(xué)生的操作步驟如下：

A.移取20.00mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2?3滴酚醐；

B.用標準溶液潤洗滴定管2?3次；

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D.取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2?3mL；

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是(填字母)。

上述B步驟操作的目的是________________________________________________________________

判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是。

③上圖右是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)=

mol-L1o

2.下圖是用0.1000molLr的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴

定管中液面的位置。

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是?

⑵鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為mL,滴定后讀數(shù)為

mL。

（3）某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度

是molir（保留四位有效數(shù)字）。

待測NaOH溶液滴定前鹽酸的體滴定后鹽酸的體

實驗編號

的體積/mL積讀數(shù)/mL積讀數(shù)/mL

120.001.2023.22

220.001.2129.21

320.001.5023.48

（4）對下列幾種假定情況進行討論（填“無影響”“偏高”或“偏低”）:

①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是

②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是;

③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是。

（八）銅的精煉

［實驗回顧］

1.電解法精煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e^=Cu2+；陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cuo

2.電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，位于金屬活動性順序表銅以前

的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe等也會同時失去電子，位于金屬活動性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成“陽

極泥“，電解質(zhì)溶液中CM+逐漸變小。

3.命題角度：精煉原理應(yīng)用及溶液中離子濃度的變化。

［強化練習(xí)］

1.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是.

A.電解時以純銅作陽極

B.電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)式是Cu—2b=Cu2+

D.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

2.某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X

為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

（1）通入氫氣的電極為（填“正極”或“負極”），該電極反應(yīng)式為

（2）石墨電極為（填“陽極”或"陰極”），反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚甑溶液，

（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”“減小”或“不

變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________________

（九）氯堿工業(yè)

［實驗回顧］

Cl2H

t2

淡

NaOH

鹽一：溶液

陰極陽極水

精制飽和‘f離子后。

NaCl溶液交換膜（含少量NaOH）

申解

實驗原理:電解飽和的食鹽水的化學(xué)方程式:

1.2NaCl+2H2O_2NaOH+H2t+C12T；

電解的離子方程式：2c「+2H2。普衛(wèi)2OH—+H2T+CLT。

2.電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物H2和NaOH,若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚麟溶液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅;

陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的淀粉-KI試紙放在陽極附近，試紙變藍。

3.命題角度：（1）兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理。

（2）離子交換膜的原理和使用。

［強化練習(xí)］

1.如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是

①②

1sl^*NaOH溶液

淡鹽水

CI-Z-?cbH-：-?

精制飽耐離子（含少量NaOH）

NaCl溶液交換膜

A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為cr+2H'^^Cl2t+H2t

D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

2.氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（電極未

標出）。下列說法正確的是__________________________

飽和NaCl溶液“％NaOH溶液

III1,jI

，XIY,I____

?氣（除co2）

,?陽.子1I陽彘U.

NaCl溶液交換膜加%稀NaOH溶液交換膜c%NaOH溶液

電解池燃料電池

A.電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e--H2f+2OH-

B.通入空氣的電極為負極

C.電解池中產(chǎn)生2moicL時,，理論上燃料電池中消耗0.5molCh

D.a、b、c的大小關(guān)系為a>〃=c

3.工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交

換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

（1）該電解槽的陽極反應(yīng)式是

（2）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

（3）除去雜質(zhì)后得氫氧化鉀溶液，液體從出口（填寫“A”或"B”）導(dǎo)出。

（十）制取蒸儲水與石油的分館

［實驗回顧］

1.實驗室制取蒸儲水

(1)下圖為實驗室制取蒸儲水的裝置圖，請指出圖中序號所示各儀器的名稱:

(2)實驗注意事項

①蒸儲裝置的連接順序是由下到上、由左到右o

②圓底燒瓶中所盛液體體積一般應(yīng)介于其容積的：?|之間，不可將溶液蒸干。

③蒸儲時在蒸僚燒瓶中加入少量碎瓷片或沸石是為了防止液體暴沸。

④冷凝管中的冷卻水從上且進，從上口出。

⑤圓底燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)。

(3)蒸播水中C廠的檢驗

現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀

①HNQ；溶液

自身田水

②AgNQt溶液|結(jié)論

自來水中存在CT

不產(chǎn)生白色沉淀

-----------①HNO：：溶液

蒸儲水

②溶液結(jié)論

AgNQ,蒸播水中不存在c-

2.石油的分儲

當用蒸儲的方法分別獲取幾種沸點不同的液體時，其實驗裝置改進如下:

(1)原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。

儀器：蒸僧燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺，溫度計，牛角管。

(2)注意事項：

①加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。

②溫度計的作用是控制收集沸點不同的福分。

③溫度計水銀球的位置是與蒸饋燒瓶支管U的下緣相平。

④制取蒸儲水不使用④度計是因為水的沸點是100℃,加熱至沸騰即可。

3.命題角度：（1）溫度計水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。（2）蒸儲原理應(yīng)用。

［強化練習(xí)］

1.如圖為實驗室制取蒸儲水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

⑴A儀器的名稱是,B儀器的名稱是o

（2）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量________,其作用是

（3）指出圖中兩處明顯的錯誤：①：②o

（4）收集完蒸儲水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？

2.工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰,會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：

CaO+H2O=Ca（OH）2,要在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精。請回答下列問題：

（1）加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是o

⑵在你選擇需要加熱的實驗方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有

（3）在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是,

并且對此要注意的問題是。

（十一）乙酸乙酯的制備