江西省南昌市安義中學(xué)2024屆高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

江西省南昌市安義中學(xué)2024屆高三第六次模擬考試化學(xué)試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列敘述正確的是()A.合成氨反應(yīng)放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率B.常溫下,將pH=4的醋酸溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均降低C.反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,縮小體積,平衡正向移動,的值增大2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)B.簡單離子半徑:C.元素的非金屬性:D.化合物ZX中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同3、已知:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)+O2(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能(kJ·mol-1)分別為436、496和462,則a為()A.-332 B.-118 C.+350 D.+1304、某學(xué)習(xí)小組在實驗室從海帶中提取碘,設(shè)計實驗流程如下:下列說法錯誤的是A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體,它們主要是無機物B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳D.因I2易升華,I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離5、銦(In)被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是()A.銦元素的相對原子質(zhì)量 B.銦元素的原子序數(shù)C.銦原子的相對原子質(zhì)量 D.銦原子的核電荷數(shù)6、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B.H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D.SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)7、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示,下列說法錯誤的是A.該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.電池工作時,X極電勢低于Y極電勢C.在電解質(zhì)溶液中RuⅡ再生的反應(yīng)為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D.電路中每通過2mol電子生成3molI-,使溶液中I-濃度不斷增加8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD.電解飽和食鹽水:2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合:Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2OB.NaClO溶液與HI溶液反應(yīng):2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓10、下列實驗過程中,產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是()A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S氣體通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2氣體通入澄清石灰水中11、下列說法正確的是()A.不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)B.高純硅太陽能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C.二氧化硫有毒,不可以用作食品添加劑D.純堿去油污原理是油污溶于純堿12、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同,分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為500℃和850℃左右,傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是A.氣體X是H2S廢氣,氣體Y是空氣B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時,負(fù)極a反應(yīng)為:xH2S—2xe-=Sx+2xH+C.M傳導(dǎo)氧離子時,存在產(chǎn)生SO2污染物的問題D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:B.CS2的比例模型:C.CH2F2的電子式:D.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖:14、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()A.該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上C.與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體有3種D.1mol該有機物最多與4molH2反應(yīng)15、多硫化鈉Na2Sx()在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處,Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16,則x值是A.5 B.4 C.3 D.216、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z>W(wǎng)>RB.對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W(wǎng)C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示,則A為R的氧化物,D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。請回答:(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:A________________;C________________;E________________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________。(3)反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________。(4)H2CO3的酸性強于E的,請用離子方程式予以證明:_______________________________。18、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過以下途徑合成:已知:①(苯胺易被氧化)②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團的名稱___________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型:BC___________;FG___________。(3)寫出AB的反應(yīng)方程式:___________________________。(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:_________________________19、某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時硫酸的最低濃度,設(shè)計了如下方案。方案一、實驗裝置如圖1所示。已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀,可用于鑒定溶液中微量的。(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。NaOH溶液的作用是___________。(2)儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測定濃硫酸的體積,其名稱是_______。(3)實驗過程中,當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時,燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成,則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為__________(精確到小數(shù)點后一位;混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。方案二、實驗裝置如圖2所示。加熱,充分反應(yīng)后,由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時間,取下燒杯,向其中加入足量的溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。(4)通入氧氣的目的是______________、____________。(5)若通入氧氣的量不足,則測得的硫酸的最低濃度__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。20、亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置(省略夾持裝置)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NaNO2易被空氣氧化,NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-;③HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____,檢査裝置E氣密性的方法是_____。(2)上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為h-_____。(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。(4)反應(yīng)結(jié)束后,取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中,觀察到的實驗現(xiàn)象為_____。(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中,立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng)后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀,終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長,則測定結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。有關(guān)反應(yīng)如下:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。21、鉛鉻黃是一種顏料,主要成分是鉻酸鉛PbCrO4?,F(xiàn)以CrCl3?6H2O和Pb(NO3)2等為原料制備該物質(zhì),并測定產(chǎn)物純度。(1)溶解、過濾、洗滌操作時,均需要用到的以下儀器為______________(填標(biāo)號)。(2)第①步所得綠色溶液的主要成分為NaCrO2,已知Cr(OH)3不溶于水,與Al(OH)3類似,具有兩性。寫①步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。(3)第②步中加入H2O2濃溶液的目的是___________________。溶液逐步變?yōu)榱咙S色后,仍須持續(xù)煮沸溶液一段時間,目的是_____________________。(4)第③步加入醋酸的目的是,防止pH較高時,加入Pb(NO3)2溶液會產(chǎn)生______(填化學(xué)式)沉淀,影響產(chǎn)率。利用pH試紙,調(diào)節(jié)pH的實驗操作是_____________。pH逐步降低時,溶液中的CrO42-轉(zhuǎn)化為____________離子(填化學(xué)式)。(5)由于鉻酸鉛的溶解度比重鉻酸鉛的小的多,在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后,產(chǎn)PbCrO4黃色沉淀,此時為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率,可補加少量NaOH溶液,請用化學(xué)平衡移動原理加以解釋:________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A、降低溫度,會減慢氨的生成速率,選項A錯誤;B、常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中氫離子的濃度降低,由c(OH-)=可知氫氧根離子的濃度增大,選項B錯誤;C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),△S<0,常溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明△H-T?△S<0,因此可知△H<0,選項C正確;D、可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,則該值不變,選項D錯誤。答案選C。2、A【解析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,意在考查接受,吸收,整合化學(xué)信息的能力。根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,可以確定X為H、Y為C;根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W,可以確定Z為Na、W為S;據(jù)此分析?!驹斀狻緼.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì),故A正確;B.①微粒半徑電子層數(shù)越多,半徑越大;②當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,吸電子能力越強,半徑越小,故離子半徑:S2->Na+>H+,故B錯誤;C.元素的非金屬性:S>C>H,故C錯誤;D.NaH中,Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子,電子層結(jié)構(gòu)顯然不同,故D錯誤;答案:A3、D【解析】

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結(jié)合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g),△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol,焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量,則496+2×431?462×2×2=?(220+2a),解得a=+130,故選D.4、C【解析】

實驗室從海帶中提取碘:將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰,將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液,然后采用過濾的方法將殘渣和溶液分離,得到含有碘化鉀的溶液,向水溶液中加入氧化劑,將I-氧化成I2,向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機溶液,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰,有機物燃燒生成二氧化碳和水,過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體,主要是無機物,故A正確;B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液,反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故B正確;C.萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯,不能選用酒精,因為酒精易溶于水,故C錯誤;D.因I2易升華,有機溶劑的沸點一般較低,因此I2的有機溶液通過蒸餾法難以徹底分離,故D正確;故選C。5、C【解析】

A.114.8即為銦元素的相對原子質(zhì)量,故A錯誤;B.49既為銦元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),也為銦元素的原子序數(shù),故B錯誤;C.由于銦元素可能含有兩種或兩種以上的銦原子,故僅根據(jù)114.8無法計算出各銦原子的相對原子質(zhì)量,故C正確;D.49既是銦原子的質(zhì)子數(shù),也是銦原子的核電荷數(shù),故D錯誤。故選:C?!军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對原子質(zhì)量與各原子的相對原子質(zhì)量之間的計算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對原子質(zhì)量無法計算元素的相對原子質(zhì)量,同樣,僅根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量也無法計算原子的相對原子質(zhì)量。6、A【解析】

A.Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸再受熱分解會產(chǎn)生氧氣,A項正確;B.根據(jù)金屬活動性順序已知,銅與稀硫酸不反應(yīng),B項錯誤;C.銅與氯化鐵反應(yīng)時生成氯化亞鐵與氯化銅,不能得到鐵單質(zhì),C項錯誤;D.二氧化硅不與水反應(yīng),D項錯誤;答案選A。7、D【解析】

由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2RuⅡ-2e-=2RuⅢ,Y電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,據(jù)此分析解答。【詳解】A.由圖中信息可知,該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,選項A正確;B.由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負(fù)極,電池工作時,X極電勢低于Y極電勢,選項B正確;C.電池工作時,在電解質(zhì)溶液中RuⅡ再生的反應(yīng)為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,選項C正確;D.Y電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,電路中每通過2mol電子生成3molI-,但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,使溶液中I-濃度基本保持不變,選項D錯誤。答案選D。8、A【解析】

A項,飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3;B項,電荷不守恒,得失電子不守恒;C項,在堿性溶液中不可能生成H+;D項,電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2?!驹斀狻緼項,飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,A項正確;B項,電荷不守恒,得失電子不守恒,正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B項錯誤;C項,在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C項錯誤;D項,電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D項錯誤;答案選A?!军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行:①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷,如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物(題中D項)等;②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷,如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等;③從守恒角度進(jìn)行判斷,如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等(題中B項);④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷(題中C項);⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。9、A【解析】

A.反應(yīng)符合事實,遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則,A正確;B.酸性環(huán)境不能大量存在OH-,不符合反應(yīng)事實,B錯誤;C.硝酸具有強氧化性,會將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+,不符合反應(yīng)事實,C錯誤;D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時,Al3+與OH-的物質(zhì)的量的比是1:4,二者反應(yīng)產(chǎn)生AlO2-,反應(yīng)的離子方程式為:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,不符合反應(yīng)事實,D錯誤;故合理選項是A。10、D【解析】

A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO↑+H2O,剛加入粉末時就有氣體生成,故A錯誤;B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2S+Cl2=S+2HCl,溶液的酸性增強,pH減小,故B錯誤;

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中,剛滴入時便會有BaCO3沉淀生成,隨著NaOH的滴入,沉淀質(zhì)量增加,當(dāng)Ba2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀后,沉淀質(zhì)量便不會再改變了,故C錯誤;D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān),CO2氣體通入澄清石灰水中,先發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,離子濃度降低,溶液導(dǎo)電能力下降;接著通入CO2發(fā)生反應(yīng):CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸氫鈣屬于強電解質(zhì),溶液中離子濃度增加,溶液導(dǎo)電能力上升,故D正確;故答案:D。11、B【解析】

A.耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu),不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)無關(guān),故A錯誤;B.硅為良好的半導(dǎo)體材料,可以制作太陽能電池,利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,故B正確;C.二氧化硫有還原作用,可消耗果蔬組織中的氧,可以抑制氧化酶的活性,從而抑制酶性褐變,有抗氧化作用,所以二氧化硫能作食品防腐劑,但不能超量,故C錯誤;D.純堿的去污原理是純堿水解顯堿性,促進(jìn)油污水解而除去,故D錯誤。故答案為B。12、D【解析】

A.根據(jù)電流分析,電極a為負(fù)極,傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx,說明是氣體H2S廢氣變?yōu)镾x,化合價升高,在負(fù)極反應(yīng),因此氣體X為H2S廢氣,氣體Y是空氣,故A正確;B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時,產(chǎn)物硫表示為Sx,因此負(fù)極a反應(yīng)為:xH2S?2xe-=Sx+2xH+,故B正確;C.M傳導(dǎo)氧離子時,H2S和O2?可能反應(yīng)生成SO2,因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題,故C正確;D.根據(jù)原電池中,陰離子向負(fù)極移動規(guī)律,氧離子遷移方向是從b電極向a電極,故D錯誤。綜上所述,答案為D?!军c睛】原電池中離子移動方向根據(jù)“同性相吸”原則,電解池中離子移動方向根據(jù)“異性相吸”原則。13、B【解析】

A.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:,A錯誤;B.半徑:r(C)<r(S),CS2的的比例模型:,B正確;C.CH2F2的電子式:,C錯誤;D.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖:,D錯誤;故答案選B。14、D【解析】

有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基,結(jié)合苯、烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答。【詳解】A.該有機物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成、氧化反應(yīng);但不能發(fā)生水解反應(yīng),A錯誤;B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu),且單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上,B錯誤;C.與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體如果含有1個取代基,可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2種,如果含有2個取代基,還可以是間位和對位,則共有4種,C錯誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該有機物最多與4molH2反應(yīng),D正確;答案選D。15、A【解析】

Na2Sx中Na元素的化合價為+1價,則S元素的平均化合價為-,Na2SO4中S元素的化合價為+6價;NaClO中Cl元素的化合價為+1價,NaCl中Cl元素的化合價為-1價;反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16,根據(jù)得失電子守恒,1×x×[(+6)-(-)]=16×2,解得x=5,答案選A。16、C【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,所以X是H;Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,這說明Y是第ⅣA組元素;Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,且是短周期元素,因此Y是C,Z是Mg;W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,且原子序數(shù)大于Mg的,因此W是第三周期的S;R的原子序數(shù)最大,所以R是Cl元素?!驹斀狻緼、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Z>W(wǎng)>R,A正確;B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強,氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,則對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W(wǎng),B正確;C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵,因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同,C不正確;D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸,屬于二元弱酸,D正確。答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、SiO2Na2SiO3H2SiO3(或H4SiO4)SiO2+2CSi+2CO↑Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-(或SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-)【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣,則可推知該元素為硅元素,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識可知,A與焦碳高溫下生成D,則A為SiO2,D為Si,C為Na2SiO3,根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSiO3,根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為H2SiO3;(1)由以上分析可知A為SiO2,C為Na2SiO3,E為H2SiO3;(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑;(3)反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;(4)H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性,可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳,如生成硅酸沉淀,可說明,反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。18、C12H15NO醚鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)+HNO3(濃)+H2O、、保護氨基,防止合成過程中被氧化【解析】

A是,A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:,B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C:,C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D:,E為,E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為?!驹斀狻?1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C12H15NO;C結(jié)構(gòu)簡式是,其中含氧官能團的名稱為醚鍵;(2)B為,C為,B與Fe、HCl反應(yīng)產(chǎn)生C,該反應(yīng)類型為還原反應(yīng);F為,G為,根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知:FG的類型是消去反應(yīng);(3)A是,A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:,所以AB的反應(yīng)方程式為:+HNO3(濃)+H2O;(4)D結(jié)構(gòu)簡式為:,D的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基-CHO;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,說明含有酯基,水解產(chǎn)物含有酚羥基,即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基;③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:、、;(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D時—NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3,后來轉(zhuǎn)化為氨基,目的是保護氨基,防止其在合成過程被氧化;(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料,設(shè)計制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸,苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯,在Fe、HCl作用下反應(yīng)產(chǎn)生,與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為:【點睛】本題考查有機物的合成與推斷的知識,涉及有機反應(yīng)類型、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫,在進(jìn)行物質(zhì)推斷的過程中,要充分利用題干信息,結(jié)合已有的知識分析、判斷,要注意氨基容易被氧化,為防止其在轉(zhuǎn)化過程中氧化,先使其反應(yīng)得到保護,在其他基團形成后再將其還原回來。19、吸收尾氣中的酸式滴定管11.0使產(chǎn)生的全部被NaOH溶液吸收將最終轉(zhuǎn)化為偏大【解析】

反應(yīng)原理:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,因為濃硫酸為酸,所以用酸式滴定管盛裝,生成的二氧化硫為酸性氣體,有毒,必須用堿液吸收法吸收;亞硫酸鹽具有強還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫會污染環(huán)境,所以必須用堿溶液吸收。答案:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣中的SO2(2)X可用于測定濃硫酸的體積,應(yīng)該是酸式滴定管。答案:酸式滴定管(3)當(dāng)入濃硫酸的體積為20.0mL時溶液的總體積為33.45ml,硫酸的濃度為=11.0mol/L;答案:11.0(4)通入氧氣的原因之一是將裝置中產(chǎn)生的二氧化硫驅(qū)趕出去,二是使燒杯中的Na2SO3全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4;答案:使產(chǎn)生的SO2全部被NaOH溶液吸收將SO2最終轉(zhuǎn)化為Na2SO4(5)若通入氧氣的量不足,則生成沉淀的質(zhì)量偏小,即計算出的生成二氧化硫的量偏小,則測得的硫酸的最低濃度偏大。答案:偏大20、圓底燒瓶先關(guān)閉彈簧夾,從滴液漏斗處倒水,若形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O有氣泡產(chǎn)生,液面上方變紅0.69mg/L偏低【解析】

(1)(2)根據(jù)實驗安全與操作,進(jìn)行分析;(3)根據(jù)信息可知,酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理;(4)弱酸鹽與強酸反應(yīng),生成弱酸,再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答;(5)NO2-可將MnO4-還原為Mn2+,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式:2MnO4-~5NO2-,多余的高錳酸鉀,可將草酸根氧化,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,據(jù)此計算?!驹斀狻?1)儀器名稱是圓底燒瓶;檢査裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾,從滴液漏斗處倒水,若形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明裝置氣密性好,故答案為:圓底燒瓶;先關(guān)閉彈簧夾,從滴液漏斗處倒水,若形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明裝置氣密性好;(2)Na2O2會與水反應(yīng),接A前要干燥,硝酸易揮發(fā),生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮,接C,多余的NO對空氣有害,接尾氣處理,順序為h-e-f-c-d-a-b-g,故答案為:e-f-c-d-a-b-g;(3)NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-,離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O,故答案為:5NO+3

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