無機(jī)化學(xué)題庫

原子結(jié)構(gòu)一、單選題1．下列說法中符合泡里原理的是………………()在同一原子中，不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子在原子中，具有一組相同量子數(shù)的電子不能多于兩子原子處于穩(wěn)定的基態(tài)時(shí)，其電子盡先占據(jù)最低的能級(jí)在同一電子亞層上各個(gè)軌道上的電子分布應(yīng)盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋平行。TOC\o"1-5"\h\z在下列氧原子的電子排布中，處于激發(fā)態(tài)的是 ()某基態(tài)原子的第六電子層只有2個(gè)電子時(shí),則第五電子層上電子數(shù)目為???()(A)8 (B)18 (C)8-18 (D)8-32下列各組量子數(shù)，不正確的是 ()(A)n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 (B)n=3,l=0,m=1,ms=1/2(C)n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 (D)n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2下列基態(tài)離子中，具有3d7電子構(gòu)型的是 ()(A)Mn2＋ (B)Fe2＋ (C)Co2＋ (D)Ni2＋和Ar具有相同電子構(gòu)型的原子或離子是 ()(A)Ne (B)Na+ (C)F－ (D)S2－基態(tài)時(shí)，4d和5s均為半充滿的原子是 ()(A)Cr (B)Mn (C)Mo (D)Tc在下列離子的基態(tài)電子構(gòu)型中，未成對(duì)電子數(shù)為5的離子是 ()(A)Cr3＋ (B)Fe3＋ (C)Ni2＋ (D)Mn3＋

9．某元素的原子在基態(tài)時(shí)有6個(gè)電子處于n=3,l=2的能級(jí)上，其未成對(duì)的電子數(shù)為()(A)4 (B)5 (C)3 (D)210．下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中，第一電離能最大的原子的電子構(gòu)型是()(A)3s23p1 (B)3s23p2 (C)3s23p3(D)3s23p4角量子數(shù)1=2的某一電子，其磁量子數(shù)m ()(A)只有一個(gè)數(shù)值 (B)可以是三個(gè)數(shù)值中的任一個(gè)(C)可以是五個(gè)數(shù)值中的任一個(gè)(D)可以有無限多少數(shù)值元素的 值越大，其金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)。A、電離能B、電子親和能 C、電負(fù)性D、原子半徑TOC\o"1-5"\h\z下列元素中原子半徑最小的是 。A、 Al B、O C、 S D、Na下列元素中，第一電離能最大的是 。A、 Na B、K C、 Mg D、Ca下列反應(yīng)中，AHQ為負(fù)值的是 。A、Cl(g)+e-TCl-(g) B、NaCl(s)tNa+(g)+Cl-(g)C、Cl(g)T2Cl(g) D、Na(g)TNa+(g)+e-2下列元素中，電負(fù)性最大的 。A、 C B、Si C、O D、S下列各組電子分布中屬于原子基態(tài)的是 。A、1s22s2 B、1s22s22d1 C、1s22s22p42d1 D、1s22s12p2某元素最后填充的是2個(gè)n=3,I=0的電子，則該元素的原子序數(shù)為 。A、12 B、20 C、19 D、30第四周期某元素,其原子的最外層1個(gè)電子，次外層有13個(gè)電子，該元素為 。A、K B、Cu C、Cr D、Mn某元素的原子序數(shù)小于36，當(dāng)此元素原子失去1個(gè)電子,它的副量子數(shù)等于2的軌道內(nèi)電子數(shù)為全充滿，該元素為 。A、CrBA、CrB、KC、CuD、Sc某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1農(nóng)2s22p63s23p63d6，該元素屬 。A、DB族B、DB族C、DB族D、□族某元素的原子最外層只有一個(gè)/=0的電子，該元素在周期表中必定不屬于—。A、s區(qū)元素B、ds區(qū)元素 C、d區(qū)元素 D、p區(qū)元素二、填空題某元素的原子序數(shù)為53,其價(jià)層電子排布式為 ，在周TOC\o"1-5"\h\z期表中位于第 周期，第 族，是否為金屬元素 。某元素原子共有5個(gè)電子，其中對(duì)應(yīng)于能量最高的電子的量子數(shù)是n= ，l= 。基態(tài)Ni2+的未成對(duì)電子數(shù)是 。(Ni的原子序數(shù)為28)量子數(shù)n=3,l=2,m=-1原子軌道，可允許容納最多電子數(shù) 。具有[Xe]4/i45dio6s26pi電子排布的元素位于第 周期，第 族。用 來描述核外電子在空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。電子在核外空間的幾率密度分布稱為 。&n=4的電子層的亞層數(shù)為 ，分別用符號(hào)表示。n=3的電子層最多可容納的電子數(shù)為 。某元素A，電子構(gòu)型為[Ar]3dio4s2,其最高氧化態(tài)的溴化物的分子式為 。位于第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1,2,2,7,其原子序數(shù)按A、B、C、D的順序增大。已知A和B的次外層電子數(shù)為8，C和D的次外層電子數(shù)為18,由此可以推斷四種元素的符號(hào)是 。其中C和D所形成的化合物的化學(xué)式應(yīng)為 。12．已知某元素的四個(gè)價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)分別為(4,0,0,+1/2)，(4,0,0,-1/2)，(3,2,0,+1/2)，(3,2,1,+1/2)，貝V該元素原子的價(jià)電子排布為 ，此兀素疋 。13．下列元素的符號(hào)是在零族，但沒有p電子 ;在4p能級(jí)上有1個(gè)電子 ；開始填充4d能級(jí) ;價(jià)電子構(gòu)型為3dio4si 。第五周期有 種元素，因?yàn)榈?能級(jí)組最多可容納個(gè)電子，該能級(jí)組的電子填充順序 。決定原子等價(jià)軌道數(shù)目的量子數(shù)是 ，決定多電子原子的原子軌道能量的量子數(shù)是 。16．如(1)所示，填充下列各題的空白(1)Na(Z=11)，1s22s22p63s1 ,1s22s22p63s23p3Zr(Z=40),[Kr]4d 5s2Te(Z=52),[Kr]4d 5s25p4Bi(Z=83),[Xe]4f 5d 6s 6p 。用s,p,d,f等符號(hào)表示下列元素的原子電子層結(jié)構(gòu)，判斷它們所在的周期和族：(1)13Al1s22s22p63s23p1 ()(2)24Cr1s22s22p63s23p63d54s1()(3)26Fe1s22s22p63s23p63d64s2()(4)33As1s22s22p63s23p63d104s24p3 ()(5)47Ag1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1()(6)82Pb1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f145d106s26p2()已知下列元素在周期表中的位置,寫出它們的外圍電子構(gòu)型和元素符號(hào)：第四周期第WB族； 第四周期第WB族； 第五周期第WA族； 第六周期第IIIA族； 三、問答題決定多電子原子中等價(jià)軌道數(shù)目的是哪個(gè)量子數(shù),原子軌道能量是由什么量子數(shù)決定的？2．指出下列各套量子數(shù)中，哪幾套不可能存在（1），3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（4）1，0，0，03.分別用4個(gè)量子數(shù)表示P原子的5個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：3s23p34．以下各“亞層”哪些可能存在，包含多少軌道？（1）2s（2）3f（3）4p（4）2d（5）5d（1）某元素+2價(jià)離子和Ar的電子構(gòu)型相同；（2） 某元素的+3價(jià)離子和F-的電子構(gòu)型相同；（3） 某元素的+2價(jià)離子的3d電子數(shù)為7個(gè)；已知某元素的最外層有4個(gè)價(jià)電子，它們的4個(gè)量子數(shù)（n、I、m、ms）分別是：（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2），則元素原子的價(jià)電子組態(tài)是什么？是什么元素？說明下列等電子離子的半徑值在數(shù)值上為什么有差別：（1） F-（133pm）與02-（136pm）（2） Na+（98pm）、Mg2+（74pm）與A13+（57pm）解釋下列現(xiàn)象（1） Na的I1小于Mg的，但Na的I2卻大大超過Mg的；（2） Be原子的I1-I4各級(jí)電離能分別為：899KJ?mol-i、1757KJ?mol-i、1.484x104KJ?mol-i、2.100x104KJ?mol-i、解釋各級(jí)電離能逐漸增大并有突躍的原因。9.給出價(jià)電子結(jié)構(gòu)為（A）3s23p1（B）3s23p2 （C）3s23p3和（D）3s23p4原子的第一電離能的大小順序，并說明原因。

化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)一、單選題TOC\o"1-5"\h\z1?既存在離子鍵和共價(jià)鍵，又存在配位鍵的化合物是 （）（A）H3PO4 （B）Ba（NO3）2 （C）NH4F （D）NaOH3?下列各物質(zhì)中，那一個(gè)的化學(xué)鍵的極性最大 （）（A）NaCl （B）MgCl2 （C）AlCl3（D）SiCl4下列原子軌道沿x鍵軸重疊時(shí)，能形成a鍵的是 （）（A）px-px （B） py-py （C） px-pz （D） s-dz2下列原子軌道沿x鍵軸重疊時(shí)，能形成n鍵的是 （）（A）px-px （B） py-pz （C） py-py （D） px-py6．下列各個(gè)答案中，可能不存在的硫的化合物是………（ ）（A）SF2 （B）SF4 （C）SF3 （D）SF62 4 3 67.下列分子中，中心原子采取不等性sp3雜化的是 （）（A）BF3 （B）BCl3 （C）OF2 （D）SiCl48．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷，下列分子或離子中，空間構(gòu)型為平面正方形的（A）CCl4 （B）SiF4 （C）NH4＋ （D）ICl4－下列分子中，鍵和分子均具有極性的是 A)ClA)Cl2 (B)BF3C)CO2D)NH3下列分子中，偶極矩為零的是（A）BF3 （B）NF3 （C）PF3 （D）SF4TOC\o"1-5"\h\zh2o沸點(diǎn)比h2s的高，可從_角度來解釋 （）A、共價(jià)鍵牢固 B、變形性 C、氫鍵D、分子間力12下列分子中相鄰共價(jià)鍵的夾角最小的是………………（ ）A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O下列分子中, 是極性分子 （）A、CO2 B、H2S C、SO3 D、BF3下列分子中，化學(xué)鍵鍵角最小的是…………（ ）A、NF3 B、NH3 C、NH4 D、NCl4TOC\o"1-5"\h\z極性分子與非極性分子之間存在 （）A、取向力B、誘導(dǎo)力 C、色散力D、氫鍵H2O沸點(diǎn)比H2S的高，可從 角度來解釋 （）A、共價(jià)鍵牢固 B、變形性 C、氫鍵D、分子間力分子的偶極極矩越大，該分子的 越強(qiáng) （）A、極化力B、極性 C、變形性 D、共價(jià)鍵H2O分子與02分子之間存在 （）A、取向力 B、誘導(dǎo)力 C、色散力 D、氫鍵氬氣分子之間存在 （ ）A、取向力 B、誘導(dǎo)力 C、色散力 D、共價(jià)鍵二、填空形成配位鍵時(shí)，中心原子應(yīng)具備的條件是 配位體應(yīng)具備的條件是。磷可以形成PC15分子是由于磷屬于第3周期元素，其主量子數(shù)n=3,雜化時(shí)可動(dòng)用 軌道，形成_雜化軌道，分子的空間構(gòu)型是。C1F3分子中，中心原子Cl的雜化軌道是_，分子的空間構(gòu)型是。物質(zhì)NH3、H3BO3、HNO3、C2H5OH、C6H6中，具有氫鍵的物質(zhì)是 ，這些物質(zhì)的氫鍵的類型分別為。在共價(jià)化合物中，鍵的極性大小與 的差值有關(guān)，分子極性的大小可由的大小來量度。在C2H2分子中，C原子以 雜化軌道與其它原子成鍵，C與C原子之間存在 鍵（并指出其數(shù)量） 力比n2大。CO2的極化率比N2的大，因此 力比n2大。&nf3分子之間存在的分子間力為 HF分子的偶極矩比HI的大，因此HF分子的極性比HI的TOC\o"1-5"\h\z在NH3,H2O，CH3OH，HF中氫鍵最強(qiáng)的是 。在nh3,nf3兩分子中鍵角較大的是 。PO43-的價(jià)電子對(duì)數(shù)為 ，成鍵電子對(duì)數(shù)為 ，離子的空間構(gòu)型為 。

13、物 質(zhì)NH4+CC14BBr3PH3中心原子雜化類型分子的空間構(gòu)型14、物 質(zhì)SiFqBeC12CO?H2S中心原子雜化類型分子的空間構(gòu)型是否為極性分子15、物質(zhì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵對(duì)電子對(duì)數(shù)弧對(duì)電子對(duì)數(shù)分子空間構(gòu)型BeC1?H2OXeF416、物質(zhì)分子空間構(gòu)型中心原子軌道雜化類型是否具有極性BF4-SO3PCI5(g)SeF66三、問答題指出下列各分子中各個(gè)C原子所采用的雜化軌道。CH4、C2H2、C2H4、H3COH、CH2O2寫出下列離子中心原子所采用的雜化軌道：PF4+、NO2+、NO3-、AlF63-、IF6+。423663.為什么存在h3o+和nh4+而不存在ch5+?為什么存sf6而不存在of6?判斷它們的形狀，指出每個(gè)分子或離子的不成對(duì)電子數(shù)，指出中性分子的極性。4.對(duì)于下列分子和離子：4.對(duì)于下列分子和離子：C02、N02+、NO2、NO2-、SO2、clO寫出02，0+2，0-2，O'的鍵級(jí)，鍵長長短次序及磁性。用雜化軌道理論解釋，CH4(109°28)、NH3(107°18)、H2O(104°45-)鍵角變化的原因。7.用分子間力說明下列事實(shí)，HC1、HBr、HI的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨分子量的增加而升高，而HF的熔、沸點(diǎn)又HC1、HBr比高。用分子間力解釋下列事實(shí)：常溫下F2、C12是氣體，Br2是液體，12是固體。冰和干冰(C02)都是分子晶體，但干冰的熔點(diǎn)卻比冰的熔點(diǎn)低得多。解釋下列物質(zhì)分子中鍵角的變化：H2O(104°45\H2S(92°16)、H2Se(91。)。沉淀溶解平衡一、選擇題()1.下列關(guān)于Kspe的敘述正確的是 。spA、 Kspe可由熱力學(xué)關(guān)系得到，因此是熱力學(xué)平衡常數(shù)。spB、 Kspe表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)溶液中離子濃度的冪sp次乘積。C、 Kspe只與難溶電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)。spD、 Ke愈大，難溶電解質(zhì)的溶解度愈大。sp( )2.在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0x10-6mol?L-i,c(PO43-)=1.58x10-6mol?L-1，則Ca3(PO4)2的溶度積為 。A、2.0x10-29 B、3.2x10-12 C、6.3x10-18 D、5.1x10-27( )3.向Mg(OH)2飽和溶液中加入MgCl2，使Mg2+濃度為0.010molLi,則該溶液的pH為 。(已知Kspe(Mg(OH)2=5.61x10-i2)A、4.75 B、9.23 C、9.37 D、10.15( )4.在CaF2(K=5.3x10-9)與CaSO4(K=9.1x10-6)混合的飽和溶液中，2sp 4sp測(cè)得F-濃度為1.8x10-3molLi，則溶液中SO42-的濃度為 mol?L-1。A、3.0x10-3 B、5.7x10-3 C、1.6x10-3 D、9.0x10-4()5.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是_A、增大溶液pH值 B、加入2.0molL1NH4ClC、加入0.1mol?L-1MgSO4 D、加入適量95%乙醇()6.向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述中正確的是 A、BaSO4的溶解度增大、Kspe不變 B、BaSO4的溶解度、Kspe增大C、BaSO4的溶解度不變、Kspe增大 D、BaSO4的溶解度、Kspe均不變TOC\o"1-5"\h\z()7.欲使FeS固體明顯溶解，可加入 。A、HCl溶液 B、H2O C、FeSO4溶液 D、H2S溶液()8.下列有關(guān)分步沉淀的敘述，正確的是 。A、溶解度小的物質(zhì)先沉淀 B、濃度積先達(dá)到Kspe的先沉淀spC、溶度積小的物質(zhì)先沉淀 D、被沉淀離子濃度大的先沉淀( )9.在AgCl和AgI的飽和溶液中，加入AgNO3固體，將會(huì) 。A、只有AgCl沉淀 B、只有AgI沉淀C、AgCl、AgI都沉淀，以AgCl為主 D、AgCl、AgI都沉淀，以AgI為主( )10.在含有BaSO4固體的BaSO4的飽和溶液中，加入H2SO4(忽略體積變化)，則BaSO4沉淀量 。A、減少 B、增多 C、先增多后減少D、無明顯變化( )11.已知CuS的溶度積為6.3x10-36。在0.10mol?L-iCuS04溶液中不斷通入H2S至飽和，則溶液中殘留的Cu2+的濃度為 mol?L-i。A、4.8x10-23 B、3.5x10-20 C、9.0x10-17 D、1.8x10-16()12.CaCO3與Pbl2的溶度積常數(shù)非常接近，皆約10-9,則下列敘述中正確的是 。A、 二者的飽和溶液中Ca2+和Pb2+的濃度近似相等B、 溶液中含Ca2+和Pb2+的濃度相同時(shí)，逐滴加入濃度均為0.10mol?L-1的Na2CO3和Nal的混合溶液，首先沉淀的是CaCO3C、 二者的飽和溶液中Ca2+濃度是Pb2+濃度的1/2D、 二者在鹽酸中的溶解度近似相等( )13.已知AgCl、AgBr和Ag2C2O4的溶度積常數(shù)各為1.77x10-10、5.35x10-13、5.40x10-12。某溶液中含有NaCl、KBr和Na2C2O4，濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液逐滴加入0.010mol?L-1AgNO3時(shí)，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是 。A、AgBr和Ag2C2O4 B、AgBr和AgClC、Ag2C2O4和AgCl D、一齊沉淀( )14.已知Fe(OH)3和Cu(OH)2的溶度積各為2.79x10-39和2.20x10-20。若某溶液中含有Fe3+和Cu2+各0.10mol?L-1,欲使Fe3+完全與Cu2+分離開，應(yīng)控制OH-濃度的范圍為 mol?L-1。A、3.0x10-13?4.7x10-10 B、4.7x10-10C、6.5x10-12?4.7x10-10 D、3.0x10-13?6.5x10-12( )15.已知AgOH和Ag2CrO4的溶度積常數(shù)各為2.0x10-8和1.12x10-12。若某溶液中含有0.010mol?L-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀，但若溶液的pH值較大，就可能先生成AgOH沉淀。計(jì)算表明，不會(huì)生成AgOH沉TOC\o"1-5"\h\z淀的pH值為 。A、V8.00 B、V11.28 C、＜11.58 D、＜7.70( )19.反應(yīng)Ca3(PO4)2(s)+6F-=3CaF2(s)+2PO43-的平衡常數(shù) 。A、Kspe(CaF2)/Kspe(Ca3(pO4)2) B、Ksp6(Ca3(PO4)2)/Kspe(CaF2)C、(Ks『(CaF2))3/Ksp0(Ca3(pO4)2) D、企『心3(卩04)2)/(KspXCaF》( )20.反應(yīng)FeS(s)+2H+=Fe2++H2S的平衡常數(shù)Ke= 。A、Kspe(FeS)+K：e(H2S)^K2e(H2S) B、Kspe(FeS)-K：e(H2S)^K2e(H2S)C、Kspe(FeS)K]e(H2S)K2e(H2S) D、心。代$)/(心舊2?心舊2$))二、填空CaF2的溶度積常數(shù)表達(dá)式為 ,Mg(NH4)PO4的溶度積常數(shù)TOC\o"1-5"\h\z表達(dá)式為 。難溶電解質(zhì)A2B3(不考慮水解)的溶解度為Smol?L-i,則其溶度積Kspe為 。已知Kspe(Mg(OH)2)=A,那么Mg(OH)2在純水中的溶解度S=mol?L-i。在飽和PbCl2溶液中，c(C1-)=3.2x10-2mol?L-i,則PbCl2的Kspe為 。(不考慮水解)已知MgF2在水中的溶解度為1.2x10-3mol?L-i,則MgF2的Kspe為 。(不考慮水解)298K時(shí)，SrF2的Kspe為7.9x10-10，則此溫度下的飽和SrF2溶液中c(F-)=_mol?L-i,c(Sr2+)= mol?L-i。在0.10mol?L-iNaBr溶液中AgBr的溶解度S= mol?L-i,在0.1mol?L-iCaBr2溶液中AgBr的溶解度S= mol?L-i。(Kspe(AgBr)=5.0x10-13)&沉淀生成的條件是J Kspe,；而沉淀溶解的條件是J Kspe(大于，等于,小于)。已知BaSO4的Kpe為1.1x1011。若將10ml0.2mol?L-iBaQ與30ml0.2mol?L-iNa2SO4混合,沉淀反應(yīng)完成后，溶液中c(Ba2+)?c(SO42-)= 。在AgCl飽和溶液中，尚有AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？

加入物質(zhì)0.1mol加入物質(zhì)0.1mol?L-iHCl0.1mol?L-iAgNO3KNO3(s)2mol?L-iNH3H2OH2O平衡移動(dòng)方向AgCl溶解度溶液中離子濃度發(fā)生變化原因c(Ag+)c(Cl-)已知Kspe(CaSO4)=4.93xl0-5,CaSO4在0.1mol?L-iNa2SO4溶液中的溶解度比在0.1mol?L-iNaCl溶液中的溶解度 在含有等濃度的Cl-和I-溶液中，滴加AgNO3溶液，先生成AgI沉淀,TOC\o"1-5"\h\z后生成AgCl沉淀，這種現(xiàn)象稱為 。當(dāng)溶液的pH值減小時(shí)，PbCl2⑸的溶解度 。由MnS轉(zhuǎn)化為CuS的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。同離子效應(yīng)會(huì)使難溶電解質(zhì)的溶解度 ，鹽效應(yīng)會(huì)使難溶電解質(zhì)的溶解度 。三、判斷是非(在敘述正確的題號(hào)前面劃叫”否則劃“x”)( )1.由于難溶弱電解質(zhì)在水中不完全解離，因此溶度積規(guī)則只適用于難溶強(qiáng)電解質(zhì)。()2.一定溫度下，AgCl的飽和溶液中，c(Ag+)和c(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù)。( )3.任何AgCl溶液中，c(Ag+)和c(Cl-)的乘積都等于心e(AgCl)。sp( )4.把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，只有當(dāng)c(Ag+)=c(Cl-)時(shí)，才能產(chǎn)生AgCl沉淀。( )5.因?yàn)镵spe(AgBrO3)>^spe(Ag2SO4)，所以AgBrO3的溶解度〉A(chǔ)g2SO4的溶解度。( )6.AgBr(S)在0.10mol?L-iKBr中的溶解度比在純水中小，而在0.10mol?L-1KNO3中的溶解度比在純水中大。( )7．與同離子效應(yīng)相比，鹽效應(yīng)往往較小，因此可不必考慮鹽效應(yīng)。()8.根據(jù)同離子效應(yīng)，沉淀劑加入越多，其離子沉淀越完全。()9.因?yàn)锳13+易水解，所以不能根據(jù)c(A13+)?[c(OH-)]3>Kspe[Al(OH)3]來判斷Al(OH)3沉淀的生成。()10.在分步沉淀中Kspe小的物質(zhì)總是比Kspe大物質(zhì)先沉淀。( )11．溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉淀不可能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。( )12．氫硫酸是很弱的二元酸，因此其硫化物均可溶于強(qiáng)酸中。()13.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變。( )14.Fe2S3溶度積常數(shù)表達(dá)式為Kspe(Fe2S3)=[2c(Fe3+)]2?[3c(S2-)]3。( )15.因?yàn)镸gF2的Kspe=8.0x10-8,故既可加入F-除去Mg2+,也可以加入Mg2+除去F-。四、簡答題溶解度和溶度積都能表示難溶電解質(zhì)在水中溶解的趨勢(shì)，兩者有何異同？在ZnSO4溶液中通人H2S，為了使ZnS沉淀完全,往往先在溶液中加入NaAc,為什么？3．HgS不溶于濃硝酸，但可以溶于王水，為什么？利用BaCl2與Na2SO4反應(yīng)制備BaSO4沉淀，要得到易于過濾的晶型沉淀，操作過程中應(yīng)注意什么？怎樣才算達(dá)到沉淀完全？為什么沉淀完全時(shí)溶液中被沉淀離子的濃度不等于零？五、計(jì)算題1.已知KTe(Mg(OH)2)=5.6x10-12，假設(shè)溶于水的Mg(OH)2完全解離，試計(jì)算：⑴Mg(OH)2在水中的溶解度(mo1?L-1)；⑵Mg(OH)2飽和溶液中的c(Mg2+)和c(OH-)；⑶Mg(OH)2在O.OlOmolLiNaOH溶液中的c(Mg2+)；(4)Mg(OH)2在0.010mol?L-iMgCl2中的溶解度(mol?L-i)。在0.10mol?L-iBaCl2溶液中加入等體積的0.10mol?L-iK2CrO4,計(jì)算：(1)能否生成BaCrO4沉:淀？若能生成沉定能否沉:淀完全？(2)若加入K2CrO4的濃度為0.20mol?L-i,Ba2+能否沉:淀完全？(^spe(BaC^4)=i.20xi0-io)在含有0.0i0mol?L-iZnCl2溶液中，通入H,S至飽和計(jì)算溶液中H+的濃度應(yīng)空制在什么范圍才能不使ZnS沉淀生成？(Ke(ZnS)=2.50xi0-22,K』=l.lxl0-7,K2e=1.3xl0-i3)sp a1 a2在i.0xi0-3mol?L-iBaCl2溶液中加入等體積的i.0mol?L-iNa2SO4，計(jì)算溶液中殘留的Ba2+的濃度。(Kspe(BaSO4)=i.ixi0-io)(1)在10mL0.00i5mol^L-iMnSO4溶液中，加入5mL0.15mol?L-i氨水，是否能生成Mn(OH)2沉淀？⑵如在上述MnSO4溶液中先加入0.495g固體(NH4)2SO4,然后再加5mL0.15mol?L-i氨水，是否還有Mn(OH)2沉淀？已知Kspe(Mn(OH)2)=i.9xi0-i3,Kbe(NH3^H2O)=i.8xi0-5,M[(NH4)2S04]=i32o在100mL0.20mol?L-iMgCl2溶液中加入等體積的含有NH4C1的0.20mol?L-iNH3?H2O,未生成Mg(OH)2沉淀，計(jì)算原NH3?H2O溶液的pH值和NH4Cl的物質(zhì)的量。(Kbe(NH3?H2O)=1.8x10-5,Kspe(Mg(OH)2)=5.6xi0-i2)在含有Pb2+和Cr3+(濃度均為2.0x10-2mol?L-1)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液(設(shè)體積不變),計(jì)算哪種離子先以沉淀的形式析出？用此法能否將兩種離子完全分離？(Kspe(Pb(OH)2=i.2xi0-i5,Kspe(Cr(OH)3)=6.3xi0-3i)

9.某溶液中含有0.10mol?L-iFeCl2和0.10mol?L-iCuCl2,通H2S氣體于該溶液直至飽和，問能否生成FeS沉淀？Ke(CuS)=6.3xlO-36,Ke(FeS)=6.3x10-18,spspKaie=1?1x10-7,Ka2e=1-3X10-1311.溶液中含有Fe2+和Fe3+，它們的濃度均為0.10molL-i，如果要求Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀完全，而Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH在什么范圍？已知：Kspe[Fe(OH)3]=2.8x10-39,Kspe[Fe(OH)2]=4.9x10-17o氧化還原反應(yīng)一、選擇題TOC\o"1-5"\h\z()1.氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 。A、E〉0 B、EVO C、Ee〉OD、AGe<0( )2.下列電對(duì)中，Ee代數(shù)值最小的應(yīng)該是 。A、CuS/Cu B、 Cu2+/Cu C、 Cu(OH)2/Cu D、CuCO3/Cu()3.下列電對(duì)中，Ee代數(shù)值最大的應(yīng)該是 。A、AgBr/Ag B、 AgI/Ag C、 AgCl/Ag D、Ag+/Ag()4.下列電對(duì)中，Ee值最小的應(yīng)該是 。A、H+/H2 B、 HAc/H2 C、 H3PO4/H2 D、 HCN/H2( )5.Ee(O2/H2O)比Ee(O2/OH-)的值 。A、大 B、小 C、或大或小 D、相等( )6.已知Ee(MnO4-/Mn2+)=1.51V,Ee(MnO4-/MnO2)=1.679V,Ee(MnO4-/MnO42-)=0.564V,則三電對(duì)中還原型物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的次序?yàn)?A、MnO42-〉MnO2〉Mn2+ B、Mn2+〉MnO42-〉MnO2C、Mn2+〉MnO2〉MnO42- D、MnO42-〉Mn2+〉MnO2( )7.由反應(yīng)A+B2+=A2++B(平衡常數(shù)Ke=104)設(shè)計(jì)成的原電池的Ee的值為 。A、0.118VBA、0.118VB、 1.20VC、 0.07VD、 0.50V( )&原電池(一)Ni|Ni2+(c=?)||Cu2+(0.75mol/L)|Cu(+)的E=0.581V,則Ni2+的濃度為 。(Ee(Cu2+/Cu)=0.34V,Ee(Ni2+/Ni)=-0.23V)A、1.15mol/L B、0.32mol/L C、1.77mol/LD、0.0038mol/L( )9.Ee(Cu2+/Cu+)=0.158V,Ee(Cu+/Cu)=0.522V，則反應(yīng)2Cu+=Cu2++CuTOC\o"1-5"\h\z的平衡常數(shù)K= 。A、6.93x10-7 B、2.08x1012C、1.4x106 D、4.8x10-13( )10.已知Ee(HCN/H2)=—0.545V，則Kae(HCN)= 。A、1.2x10-11 B、6x10-10 C、1.2x10-9 D、6x10-12()11.根據(jù)反應(yīng)Sn4++Zn=Sn2++Zn2+裝配成原電池，其電池符號(hào)為 。A、 (-)Zn|Zn2+(c1)||Sn4+(c2),Sn2+(c3)|Pt(+)B、 (-)Zn|Zn2+(c1)||Sn4+(c2)|Sn2+(c3)|Pt(+)C、 (-)Pt|Sn2+(c1)|Sn4+(c2)||Zn2+(c3)|Zn(+)D、 (-)Pt|Sn2+(c1),Sn4+(c2)||Zn2+(c3)|Zn(+)( )12.已知Fe2++e=Fe2+,Eo=0.711VFe2++2e=Fe,Eo=-0.447V，則反應(yīng)12Fe3++3e=Fe的Eo為 V。3A、-0.041B、0.324 C、0.041 D、—0.123()13.對(duì)于電池反應(yīng)Cu2++Zn=Zn2++Cu,欲使其電動(dòng)勢(shì)增大，應(yīng)可采取的措施有 。A、降低Zn2+濃度 B、增大Zn2+濃度C、增大Cu2+濃度 D、減小Cu2+濃度()14.乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化數(shù)是。A、4B、2C、0D、-4( )15.用Nernst方程式計(jì)算Br2/Br—電對(duì)的電極電勢(shì)，下列敘述中正確的是 。A、Br2的濃度增大，E增大 B、Br-的濃度增大，E減小C、H+濃度增大，E減小D、溫度升高對(duì)E無影響二、填空一般說來，含氧酸在酸性介質(zhì)中的氧化性較其在堿性或中性介質(zhì)的氧化

pbSO+2e-=Pb+SO2-,妙(PbSO4/Pb)=—0.356V,Pb2++2e-二Pb,妙(Pb2+/Pb)TOC\o"1-5"\h\z4 4=—0.125V，則Xspe(PbSO4)= 。隨著溶液pH值的增加，下列電對(duì)MnO4-/Mn2+，MnO4-/MnO42-，Mn(OH)2/Mn的Ee值將分別 , , 。Ee(ClO3-/Cl-)=1.45V,Ee(NO3-/NO)=0.96V,Ee(Cl2/Cl-)=1.36V,其中氧化性最強(qiáng)的是 ，還原性最強(qiáng)的是 。根據(jù)Ee(PbO2/PbSO4)〉Ee(MnO4-/Mn2+)〉Ee(Sn4+/Sn2+),可以判斷組成電對(duì)的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是 ，還原性最強(qiáng)的是 。下列氧化劑：K2Cr2O7，Cl2,KMnO4,Fe3+，當(dāng)溶液中H+濃度增大時(shí)，氧化性增強(qiáng)的是 ，不變的是 。已知Ee(O2/H2O)=1.229V,將電對(duì)O2/H2O和H+/H2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，其電池符號(hào)為 ，電池反應(yīng)為 。1&已知電池反應(yīng)H(g)+-O(g)tH0(1)的AGe=—237.2kJ/mol,計(jì)算原電池的222，負(fù)極電動(dòng)勢(shì)Ee= 。，負(fù)極為計(jì)算水的離子積常數(shù)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極反應(yīng)為反應(yīng)為 ，電池反應(yīng)為 ?，F(xiàn)有原電池(1):(—)Zn|Zn2+(1mol/L)||Ag+(0.1mol/L)|Ag(+)和原電池(2):—)Zn|Zn2+(0.1mol/L)||Ag+(0.1mol/L)|Ag(+中，電動(dòng)勢(shì)E較小的是 。已知Ee(MnO4-/Mn2+)=1.51V,Ee(Cl2/Cl-)=1.36V,用電對(duì)MnO4-/Mn2+,Cl2/Cl-組成原電池，其正極反應(yīng)為 ，負(fù)極反應(yīng)為 ，電池的電動(dòng)勢(shì)Ee= ，電池符號(hào)為 已知原電池反應(yīng)A+B2+=A2++B的平衡常數(shù)Ke=9.7x103,則該電池的電動(dòng)勢(shì)Ee的值為 。原電池(—)Sc|Sc3+||Cu2+|Cu(+)的Ee=2.414V,Ee(Cu2+/Cu)=0.34V,則Ee(Sc3+/Sc)= V。含銀電極的硝酸銀溶液，通過鹽橋與含鋅電極的硝酸鋅溶液組成原電池，則原電池符號(hào)為 。三、 判斷是非(在敘述正確的題號(hào)前面劃(7),否則劃(x)( )1.電極電勢(shì)較小的電對(duì)的還原態(tài)物質(zhì)可以還原電極電勢(shì)較大的電對(duì)的氧化態(tài)物質(zhì)。()2.Fe2+在溶液中不穩(wěn)定，是因?yàn)樗馨l(fā)生歧化反應(yīng)。8()3.FeO中，F(xiàn)e的化合價(jià)為+?價(jià)。3 4 3( )4.原電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。()5.Ee的值越大，電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)。( )6.電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原性物質(zhì)的還原能力也越強(qiáng)。( )7.若2A+2e-=A，Ee=aV,則A+e-=+A，Ee=a/2V。222( )8.電池反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。( )9.若原電池的Ee〉O，則該原電池的電池反應(yīng)一定為自發(fā)反應(yīng)。( )10.若原電池的電動(dòng)勢(shì)E=0，則該原電池的電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。( )11.某電池(-)A|A2+(0.01mol/L)||A2+(1.00mol/L)|A(+)的電動(dòng)勢(shì)為0.059V,該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0V。( )12.降低電對(duì)中的還原型物質(zhì)的濃度，其電極電勢(shì)值將減小。( )13.電對(duì)的電極電勢(shì)Ee值一定隨溶液pH值的改變而改變。( )14.有4組離子：①Fe3+，Sn2+②Sn4+，Sn③Fe2+，Sn2+④Fe3+，F(xiàn)e。在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)可以穩(wěn)定存在的是③，④組。( )15.對(duì)電極反應(yīng)Cu2++2e=Cu和Fe3++e=Fe2+，電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度都減小一半時(shí)，E(Cu2+/Cu)和E(Fe3+/Fe2+)的值都不變。四、 完成并配平反應(yīng)方程式用氧化值法配平：SO+I+HOTHSO+HI2 2 2 2 4用氧化值法配平：I+NaOHtNaI+NaIO+HO2 3 2用離子-電子法配平：Fe2++NO-+H+tFe3++NO+HO22用離子-電子法配平：HO+CrO2-+H+tCr3++O+HO222722用離子-電子法配平：SO2-+ItSO2-+I2 3 2 4 6用離子-電子法配平：MnO2-+H+tMnO-+MnO+HO4422用離子-電子法配平：MnO-+HO+H+tMn2++O+HO42222&用離子-電子法配平：PH+CrO2-+H+tP+Cr3++HOTOC\o"1-5"\h\z2 7 4 2用氧化值法配平：AsS+HClOtHCl+HAsO+HSO23 4 3 4 2 4用氧化值法配平：CuS+HNOtCu(NO)+NO+HSO+HO3 32 2 4 2五、簡答題1、 判斷下面說法是否正確，并簡述理由：已知MX是難溶鹽，則可推知Ee(M2+/MX)VEe(M2+/M+)。2、 有下列幾種物種：I-、NH3?H2O、CN—和S2-,在相同濃度條件下，當(dāng)哪個(gè)物種存在時(shí)，Ag+的氧化能力最強(qiáng)？(已知Ksp(AgI)=&51x10-17,Ksp(Ag2S)=6.69X10-50，K(Ag(NHj+)=1.1x107，K(Ag(CN)-)=1.3x1021)穩(wěn) 為什么金屬Ag不能從HC1中置換出 為什么金屬Ag不能從HC1中置換出H2，卻能夠從氫碘酸HI中置換出H2？已知：Ee(Ag+/Ag)=0.7991VKe(AgCl)=1.8xlO-ioKe(Agl)=8.3x10"sp sp六、計(jì)算題銅、氫電極組成原電池，銅電極為正極，c(Cu2+)=l.Omol/L，氫電極為負(fù)極,將氫