2024屆河北省承德市峪耳崖高級(jí)中學(xué)高一下化學(xué)期末檢測(cè)試題含解析

2024屆河北省承德市峪耳崖高級(jí)中學(xué)高一下化學(xué)期末檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·min) B．v(B)=1.0mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s)2、Xn-A．a(chǎn)A+n(A-N+n)molB．C．Aa+n(N+n)molD．3、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙醇在空氣中燃燒B．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生反應(yīng)4、安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是()A．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子B．NaN3中N元素被還原C．N2既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶155、下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（）A．BaCl2 B．NaOH C．H2SO4 D．(NH4)2SO46、下列儀器可用酒精燈直接加熱的是()A．錐形瓶 B．試管 C．燒杯 D．量筒7、下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中正確的是（）A．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B．金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O2C．鈉可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠淙廴诘穆然镏兄脫Q出來(lái)D．過(guò)氧化鈉只具有氧化性不具有還原性8、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素,Y、Z位于同一主族,X的最簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),這四種元素可以組成離子化合物。下列說(shuō)法中不正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<ZB．X.Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．原子半徑大小順序是Z>X>Y>>WD．W、X組成的化合物X2W4是共價(jià)化合物9、下列說(shuō)法中正確的是（）A．植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)B．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用高錳酸鉀溶液鑒別D．水可以用來(lái)分離四氯化碳和苯的混合物10、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、OH-11、用鋁制易拉罐收集滿(mǎn)CO2，加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過(guò)了一會(huì)兒，易拉罐又作響并鼓起來(lái)，下列有關(guān)判斷正確的是A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH?==HCO3－B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的原因是：又生成了二氧化碳?xì)怏w使得壓強(qiáng)增大C．上述過(guò)程中共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液呈堿性D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象12、一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A．3v正(A)=v逆(B)B．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間而改變C．容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等D．容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶213、能由單質(zhì)直接化合得到的化合物是()A．NO2B．FeC12C．FeC13D．CuS14、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．過(guò)氧化氫分子的電子式：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-15、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量A．A B．B C．C D．D16、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)下表信息判斷正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.

0900.1020.073主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):T<RB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:L<QC．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等D．M與T形成的化合物具有兩性17、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，可表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)B．B的物質(zhì)的量濃度C．混合氣體的密度D．v(A)正=v(D)正18、一定條件下，密閉容器中的反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2，同時(shí)生成2molNH3B．容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C．?dāng)嗔?molH-H鍵同時(shí)生成2molN-H鍵D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化19、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（）A．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D．Y的原子半徑比X的大20、屬于短周期的一組元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br21、(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋12N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol22、下列說(shuō)法正確的是A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱(chēng)為冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2互為同分異構(gòu)體二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為_(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。24、（12分）已知：①；②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫(xiě)出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。（4）有機(jī)物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。25、（12分）化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號(hào))洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進(jìn)入(填“g”或“f”)，蒸餾時(shí)要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測(cè)定沸點(diǎn)26、（10分）從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請(qǐng)根據(jù)下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號(hào))。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，B分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)類(lèi)型是__________，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為_(kāi)_________。(原子利用率＝期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)(4)某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應(yīng)先加入__________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩試管甲，有無(wú)色氣泡生成，其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。27、（12分）用四種方法區(qū)分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。28、（14分）（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)應(yīng)現(xiàn)象______________；（2）在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO3晶體。該過(guò)程的化學(xué)方程式為：_____________。（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________。（4）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是_________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。29、（10分）一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，按要求解決下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________；（2）用A表示的反應(yīng)速率為：___________________；（3）下列條件改變時(shí)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_________請(qǐng)?zhí)畲?hào)）A．?dāng)U大容器的容積B．增大C的用量C．降低體系的溫度D．加入催化劑（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。（請(qǐng)保留一位小數(shù)）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值?！驹斀狻咳绻加梦镔|(zhì)B表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D表示的反應(yīng)速率分別是[mol/(L·s)]0.02、1.0、0.9、0.75，所以反應(yīng)速率最快的是1.0mol/(L·s)。答案選B。2、A【解析】

根據(jù)Xn-化合價(jià)可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質(zhì)的量為aA+nmol，每個(gè)HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n)，故agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+n(A-N+n)mol，故3、B【解析】

A．乙醇在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4、D【解析】

A、根據(jù)方程式可知NaN3中氮元素的化合價(jià)從－1/3升高到0價(jià)，作還原劑。硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，作氧化劑，因此每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，A錯(cuò)誤；B、NaN3中N元素被氧化，B錯(cuò)誤；C、氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電子得失守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，D正確。答案選D。5、C【解析】

A.BaCl2中只含有離子鍵，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.NaOH既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.H2SO4中只含共價(jià)鍵，符合題意，C正確；D.(NH4)2SO4既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。6、B【解析】分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室儀器使用規(guī)則去回答本題。能直接加熱的儀器：坩堝、試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶等。詳解：A.錐形瓶能加熱，但不能直接能加熱必須墊石棉網(wǎng)，否則會(huì)由于受熱不均，使燒杯炸裂，故故A錯(cuò)誤；B.試管能直接放在酒精燈上加熱，故B正確；C.燒杯能加熱，但不能直接能加熱必須墊石棉網(wǎng)，否則會(huì)由于受熱不均，使燒杯炸裂，故故C錯(cuò)誤；D.量筒只能用來(lái)量取液體體積，不能用來(lái)加熱，故D錯(cuò)誤；故答案為B。點(diǎn)睛：本題難度不大，實(shí)驗(yàn)室中有一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱。燒杯、燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)。7、C【解析】

A、過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，故B錯(cuò)誤；C.鈉的還原性強(qiáng)，鈉可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠淙廴诘穆然镏兄脫Q出來(lái)，故C正確；D.過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1，氧元素化合價(jià)既可以升高又可以降低，所以過(guò)氧化鈉既具有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤。8、A【解析】分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素,Y、Z位于同一主族,X的最簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),可知X為N，X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，這四種元素可以組成離子化合物，W是H元素，Y為O元素，Z為硫。詳解：A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3，Y>Z，故A錯(cuò)誤；B.X.Y的簡(jiǎn)單離子分別為：O2－、N3－，最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B正確；C.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑大小順序是Z>X>Y>>W，故C正確；D.N與N、N與H，均以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，W、X組成的化合物X2W4是共價(jià)化合物，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點(diǎn)：四種非金屬元素可以組成離子化合物，X的最簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),可知X為N，Y、Z位于同一主族,鹽為硫酸的銨鹽或酸式鹽，或亞硫酸的銨鹽或酸式鹽．9、A【解析】

A．植物油氫化過(guò)程為植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的過(guò)程，由不飽和烴基變?yōu)轱柡蜔N基，故A正確；B．淀粉和纖維素都為高分子化合物，聚合度不同，則二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．環(huán)己烷為飽和烴，苯性質(zhì)穩(wěn)定，二者與高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分離，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解析】

A.H+與CO32-會(huì)反應(yīng)，離子不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該組離子不反應(yīng)，能共存，B項(xiàng)正確；C.Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨這一弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】試題分析：A．氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變癟，反應(yīng)為CO2+2OH-═CO32-+H2O，A錯(cuò)誤；B．易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)，發(fā)生2A1+2OH-+6H2O="2"Al[(OH)4]-+3H2↑，氣體壓強(qiáng)增大，B錯(cuò)誤；C．上述過(guò)程與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有CO2、氧化鋁和鋁，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，共計(jì)3個(gè)離子反應(yīng)，C正確；D將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應(yīng)，則易拉罐只會(huì)會(huì)出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查Al及其化合物的化學(xué)性質(zhì)以及離子反應(yīng)12、A【解析】A.3v正(A)=v逆(B)表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡，故A正確；B.在恒容密閉容器內(nèi)，氣體的質(zhì)量始終不變，不能表示達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C.容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等，不表示濃度不變，不能表示達(dá)到化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，不表示濃度不變，不能表示達(dá)到化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；故選A。13、C【解析】分析：A.氮?dú)馀c氧氣放電條件下反應(yīng)生成NO；

B.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵；

C.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵；

D.銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅。詳解:A.氮?dú)馀c氧氣放電條件下反應(yīng)生成NO，故A不選；

B.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵,不生成氯化亞鐵，故B不選；

C.鐵與氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵,故選C；

D.銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，故D不選。所以C選項(xiàng)是正確的。14、A【解析】試題分析：A．乙醇分子中含有1個(gè)甲基、1個(gè)亞甲基和1個(gè)羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)式為：，故A正確；B．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是17，最外層為7個(gè)電子，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氧單鍵，過(guò)氧化氫的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查了結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)。15、C【解析】A、達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，即B的轉(zhuǎn)化率增大，B的百分含量減小，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B、達(dá)平衡后，再加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，但最終結(jié)果，則A的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D、達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由M=m/n，可知，逆向移動(dòng)時(shí)n增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大是解答本題的關(guān)鍵。16、D【解析】分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價(jià)，則R為S元素、T為O元素，再結(jié)合題目分析解答。詳解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。籐、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價(jià)，則R為S元素、T為O元素，A、由于H2O中存在氫鍵沸點(diǎn)高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):T>R，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:L>Q，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．L是Mg元素、R是S元素，L2+核外電子數(shù)是10、R2-的核外電子數(shù)是18，所以二者核外電子數(shù)不等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、M與T形成的化合物氧化鋁具有兩性，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度中等。17、B【解析】分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)所有反應(yīng)物和生成物都為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量也不變。.詳解：A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng),容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，說(shuō)明生成B的速率和消耗B的速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C.由于反應(yīng)物都是氣體，容器是恒容密閉容器，所以反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)ρ=mV可知?dú)怏w密度始終不變，故C錯(cuò)誤；

D.無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)始終有v(A)正=v(D)正，所以不能用v(A)正=v(D)作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，故D錯(cuò)誤。

故本題選B。點(diǎn)睛：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（不等于0），各物質(zhì)的濃度不變，由此延伸的一些物理性質(zhì)也不變，即如果某個(gè)物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生改變，如果某時(shí)刻不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡。18、D【解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2，同時(shí)生成2molNH3均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2時(shí)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.斷裂1molH-H鍵同時(shí)生成2molN-H鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查平衡狀態(tài)的判斷，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。19、A【解析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍琗、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則A．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，且Si為+4價(jià)，Cl為-1價(jià)時(shí)Q與Z可形成化合物SiCl4，A正確；B．同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯(cuò)誤；C．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑比X的小，D錯(cuò)誤；故答案選A。20、A【解析】

A.Al、Si、S均為第三周期元素，屬于短周期元素，選項(xiàng)A正確；B.Li、Mg分別為第二、第三周期元素屬于短周期元素，F(xiàn)r為七周期元素，屬于長(zhǎng)周期元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.H、O分別屬于第一、第二周期元素屬于短周期元素，K為第四周期元素屬于長(zhǎng)周期元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na、S均屬于第三周期元素屬于短周期元素，Br為第四周期元素屬于長(zhǎng)周期元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。21、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！驹斀狻侩驴勺鳛榛鸺l(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol，故選C。22、D【解析】

A項(xiàng)，CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應(yīng)生成H2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，純乙酸又稱(chēng)冰醋酸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個(gè)重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說(shuō)明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2。【詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個(gè)電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙（NH3）的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，因?yàn)槠淠苁節(jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO?！军c(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。24、3不是【解析】

(1)A為硝基苯，根據(jù)信息②可知B為，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應(yīng)方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應(yīng)生成，根據(jù)信息可知②為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對(duì)位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對(duì)位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(4)，只要分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。25、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度?！驹斀狻?1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類(lèi)，屬于有機(jī)化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會(huì)將環(huán)己烯氧化，因此合理選項(xiàng)是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進(jìn)入，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，因此收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會(huì)導(dǎo)致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項(xiàng)是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗(yàn)物質(zhì)中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則物質(zhì)是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度，因此合理選項(xiàng)是BC?！军c(diǎn)睛】本題以有機(jī)合成為載體，綜合考查了實(shí)驗(yàn)室制環(huán)己烯及醇、烴等的性質(zhì)，混合物分離方法及鑒別，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和方法，特別是實(shí)驗(yàn)的基本操作，學(xué)習(xí)中注意積累，綜合考查了學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的能力。26、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)83.02%飽和碳酸鈉溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，石油經(jīng)催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)工業(yè)上以石油為原料，通過(guò)催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應(yīng)，期望乙酸乙酯的總質(zhì)量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質(zhì)量為106g，則該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為88g106g×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液，中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；最后用分液的方法分離出乙酸乙酯，分液用到的主要儀器是分液漏斗，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；分液漏斗。【點(diǎn)睛】乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯是解答的關(guān)鍵。27、①碘水②銀氨溶液③新制氫氧化銅懸濁液④加水【解析】分析：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，根據(jù)二者的性質(zhì)差異來(lái)解答。詳解：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，則區(qū)分淀粉和葡萄糖的方法為：a、分別取樣配成溶液加入碘水呈藍(lán)色的是淀粉；b、分別取樣配成溶液分別加入銀氨溶液水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)的是葡萄糖；c、分別取樣配成溶液加入新制氫氧化銅懸濁液煮沸出現(xiàn)磚紅色沉淀的是葡萄糖；d、分別等質(zhì)量樣品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)