內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布集寧區(qū)集寧第一中學2023-2024學年高一化學第二學期期末調(diào)研試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布集寧區(qū)集寧第一中學2023-2024學年高一化學第二學期期末調(diào)研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是（）A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·（L·min）－1B．在5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L－1C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大D．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol2、下列相關(guān)實驗設(shè)計不能達到預期目的的是（）選項實驗設(shè)計預期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應(yīng)探究Mg、Al的金屬性強弱D往盛有葡萄糖溶液的試管中滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱探究葡萄糖的化學性質(zhì)A．A B．B C．C D．D3、在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(c)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=30mol/(L·min)4、下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I25、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A．CuSO4溶液 B．硫酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體6、對已經(jīng)達到平衡的下列體系，只改變一個條件，對平衡移動的方向判斷錯誤的是A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，平衡正反應(yīng)方向移動B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)：增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．HS-+H2OH3O+S2-，加水稀釋，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．H2(g)+I2(g)2HI(g)：擴大容器體積，平衡不移動7、新制氯水在光照下逸出的氣體是A．氯氣 B．氧氣 C．氯化氫 D．水蒸氣8、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是（）A．該有機物的分子式為C11H14O3B．該有機物可能易溶于水且具有水果香味C．該有機物可能發(fā)生的化學反應(yīng)類型有：水解、酯化、氧化、取代D．1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)9、下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（）A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應(yīng)B．可逆反應(yīng)在一定條件下可達到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等，都為零C．可逆反應(yīng)不能進行到底，必然有反應(yīng)物剩余D．可逆反應(yīng)的速率很小，達到最大限度時反應(yīng)停止10、2018年中科院研發(fā)出世界最強氘氚中子源，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氘、氚屬于同一種核素 B．氘、氚互稱為同位素C．氘、氚核外電子數(shù)相同 D．氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、311、100mL2mol/LH2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A．加入碳酸鈉固體B．改用18mol/L的濃H2SO4C．滴入少量硫酸銅溶液D．加入硫酸鉀溶液12、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯誤的是A．負極電極反應(yīng)式為Zn-2e－＝Zn2+B．溶液中SO42－離子向負極移動C．電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D．銅片上有氣泡產(chǎn)生13、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是()①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色；在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料A．③④⑤ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③④14、人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導電性強弱15、下列實驗操作正確的是A． B． C． D．16、下列化學變化屬于取代反應(yīng)的是（）A．甲烷在空氣中完全燃燒B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯D．乙烯通入溴水中17、不能鑒別乙酸溶液、乙醇溶液的試劑是A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化銅懸濁液 C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液18、可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（）A．H2、I2、HI的濃度相等B．H2、I2、HI的濃度保持不變C．混合氣體的密度保持不變D．混合氣體的體積保持不變19、貼有圖所示標志的槽罐車內(nèi)可能裝有：A．液氯 B．汽油C．濃硫酸 D．四氯化碳20、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．直接燃燒煤和將煤進行深加工后再燃燒的效率相同B．天然氣、水能屬于一級能源，水煤氣、電能屬于二級能源C．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價值D．地熱能、風能、天然氣和氫能都屬于新能源21、酸雨的形成主要是由于A．森林遭到亂砍濫伐B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的廢水任意排放22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下,0.1molNa2O2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。24、（12分）石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應(yīng)③的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑥的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑦的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑨的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.（4）物質(zhì)C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.25、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。26、（10分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇分子中官能團的名稱是________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________，反應(yīng)類型是____________________。（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。27、（12分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)用化學方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；a．稀硫酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液d．紫色的石蕊溶液(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________；(3)為了研究乙醇與乙酸反應(yīng)的機理，若將乙醇中的氧原子用18O標記，寫出標記后試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________________________________________；其反應(yīng)類型是______________；(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_____________；(5)反應(yīng)結(jié)束后，常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。28、（14分）工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，當進入合成塔的和的體積比為1:3時，經(jīng)測定，在一定溫度、壓強和催化劑條件下所得氨的平衡濃度（體積分數(shù)）如下表所示：20MPa50MPa500℃19.142.2而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約15%。完成下列填空：（1）目前公認的合成氨工業(yè)最恰當?shù)拇呋瘎┦莀_______。a．酶b．二氧化錳c．鐵觸媒d．五氧化二釩（2）298K時合成氨，每生成，同時放出46.2kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學方程式為__________；該溫度下，取和放在一密閉容器中，在催化劑條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________________________________。（3）合成氨的溫度和壓強通?？刂圃诩s500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。（4）實際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)小于理論值的原因是________。a．表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差b．生成條件控制不當c．氨的分解速率大于預測值d．合成塔中的反應(yīng)未達到平衡29、（10分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學反應(yīng)具有重要意義。(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H2=2NH3為放熱反應(yīng)：①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是____；②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為____kJ；③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達到平衡，測得c(NH3)=0.6mol／L，則0至5min時v(N2)=___，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____。(2)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。①a和b用導線連接，Cu極為原電池____極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式是____；Al極發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”極）。溶液pH____（填增大或減?。?；當負極金屬溶解5.4g時，____NA電子通過導線。②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率？_______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.根據(jù)公式υ（B）===0.04mol·（L·min）－1，又同一條件下不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則υ（C）=υ（B）=0.02mol·（L·min）－1，A正確；B.經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1，D的濃度增加了0.2mol/L，則在5min時c（D）=0.2mol·L－1，B正確；C.該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強增大，C正確；D.5min內(nèi)，Δn（B）=0.2mol·L－1×5L=1mol，則Δn（C）=0.5mol，Δn（D）=1mol，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2mol－1mol＋0.5mol＋1mol=2.5mol，D錯誤；答案選D。2、C【解析】A、其他條件相同，大理石的表面積不同，因此可以探究接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B、NO2紅棕色氣體，N2O4無色氣體，因此通過顏色變化，說明溫度對化學平衡的影響，故B錯誤；C、都能生成沉淀，不能說明兩者金屬性強弱，故C正確；D、有磚紅色沉淀生成，說明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化學性質(zhì)，故D錯誤。3、B【解析】如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比可知選項A～D分別是[mol/(L·s)]0.75、0.9、0.8、0.375，答案選B。4、D【解析】

A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強，越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D．鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。5、D【解析】

丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻磕z體粒子的微粒直徑在1~100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液；A、C是溶液，B中的硫酸是普通小分子，D是膠體，故選D。6、C【解析】

A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，生成物濃度減小，反應(yīng)正向移動，故A正確；B．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；C．反應(yīng)HS-+H2OH3O+S2-是水解反應(yīng)，加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D．反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，擴大容器體積，平衡不移動，故D正確；故選C?！军c睛】化學平衡的移動受到溫度、濃度、壓強等因素的影響，注意判斷反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是否變化這一點是關(guān)鍵，難度不大。7、B【解析】

氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解產(chǎn)生氯化氫與氧氣，氯化氫易溶于水形成鹽酸，而氧氣不易溶于水而逸出，B項正確；答案選B。8、D【解析】試題分析：A、根據(jù)有機物成鍵特點，有機物的分子式為C11H12O3，故錯誤；B、具有水果香味的是酯，但是此有機物結(jié)構(gòu)簡式中無酯的結(jié)構(gòu)，故錯誤；C、含有官能團是碳碳雙鍵、羧基、羥基，發(fā)生的化學反應(yīng)類型有加成、加聚、取代、酯化、氧化等，故錯誤；D、能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵和苯環(huán)，1mol該物質(zhì)中含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，碳碳雙鍵需要1molH2，苯環(huán)需要3molH2，共需要4molH2，故正確?？键c：考查官能團的性質(zhì)、有機物分子式等知識。9、C【解析】A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O的反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)，故A錯誤；B．可逆反應(yīng)在一定條件下可達到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等，但均不為零，故B錯誤；C．可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，必然有反應(yīng)物剩余，故C正確；D．可逆反應(yīng)的速率不一定小，達到最大限度時反應(yīng)為相對靜止狀態(tài)，是平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案為C。10、A【解析】A、氘原子、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為1個和2個，中子數(shù)不同，所以氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯誤；B、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，因為原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確；D、原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3，正確。故選A。點睛：本題重點考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關(guān)系如下：①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。11、C【解析】加入少量CuSO4發(fā)生反應(yīng)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，Zn為負極失電子速率加快，C項正確。12、C【解析】

該原電池中，鋅易失電子作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，電子從負極沿導線流向正極。【詳解】A．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，選項A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負極移動，選項B正確；C．電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，電子不進入電解質(zhì)溶液，選項C錯誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故銅片上產(chǎn)生氣泡，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯選項是C，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子的定向移動形成電流，為易錯點。13、C【解析】①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是有小分子物質(zhì)經(jīng)過化學反應(yīng)形成的，所以能水解，故正確；②乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故錯誤；③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故正確；④石油的分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，煤的干餾有新物質(zhì)生成屬于化學變化，故錯誤；⑤碘單質(zhì)遇淀粉變藍色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，與新制得的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色的沉淀，故正確；⑥塑料為合成高分子材料，而部分橡膠和纖維可能為天然高分子材料，故錯誤；故選Ｃ。14、A【解析】試題分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動性大小，金屬活動性越強，則金屬就要越難冶煉，因此選項是A?？键c：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識。15、A【解析】

A、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，選項A正確；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時應(yīng)用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置已伸入到試管內(nèi)，圖中操作錯誤，會污染膠頭滴管，應(yīng)懸空滴加，選項C錯誤；D、量取液體時，俯視讀數(shù)引起的后果是：量取的液體比實際體積偏小，正確的讀數(shù)方法是視線與凹液面相平，選項D錯誤；答案選A。16、C【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；物質(zhì)和氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，結(jié)合官能團的變化解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，選項B錯誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應(yīng)概念、類型及判斷方法，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)等之間的區(qū)別。17、A【解析】

乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)，但沒有明顯的現(xiàn)象。乙醇和氫氧化鈉不反應(yīng)，因此氫氧化鈉溶液不能鑒別乙酸和乙醇；乙酸是一元弱酸，能和氫氧化銅、石蕊試液以及碳酸鈉反應(yīng)，且現(xiàn)象明顯，可以鑒別，答案選A?！军c睛】進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。18、B【解析】A、反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的濃度取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系不能用以判斷是否達到平衡的根據(jù)，故A錯誤；B、化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，故B正確；C、因為容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，故C錯誤；D、化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無論分那英是否達到平衡狀態(tài)，氣體的質(zhì)量都不變，不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的根據(jù)，故D錯誤；故選B。點睛：化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和與生成物的化學計量數(shù)相等的特征。19、B【解析】

A.液氯易揮發(fā)出有毒的氯氣，應(yīng)貼有毒氣體的標志，A項錯誤；B．汽油為易燃、無毒，常溫下為液體有機物，故應(yīng)貼易燃液體的標志，B項正確；

C．濃硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，應(yīng)貼易腐蝕的標志，C項錯誤；D．四氯化碳能用來滅火，不易燃燒，D項錯誤；答案選B。20、B【解析】A、將煤進行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯誤；B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級能源和二級能源。一級能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽能。二級能源是指需要依靠其它能源（也就是一級能源）的能量間接制取的能源。水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的，是二級能源。電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的；或是由風能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級能源。正確；C、放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，比如煤的燃燒，可以用來取暖；而吸熱反應(yīng)也有利用價值，如氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，可以制冷。錯誤；D、根據(jù)能源利用的早晚，可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽能、地熱能、氫能是人類近期利用的能源，稱為新能源。錯誤。故選B。點睛：本題重點考察能源的分類與應(yīng)用。是當今社會比較熱門的話題，即為?？碱}。同一種能源可屬于不同的能源類型，例如水能既屬于一次能源，也屬于可再生能源，還可以是常規(guī)能源，這是因為從不同的角度劃分的。(1)從其產(chǎn)生的方式可分為一次能源和二次能源。一次能源：從自然界直接獲取的能源叫一次能源，如水能，風能，太陽能。

二次能源：無法從自然界直接獲取，必須通過一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如電能。(2)從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源?？稍偕茉矗嚎梢栽谧匀唤缋镌丛床粩嗟氐玫降哪茉矗缢?、風能、生物質(zhì)能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。(3)根據(jù)能源利用的早晚，又可把能源分為常規(guī)能源和新能源。

常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。

新能源：核能、太陽能、地熱能是人類近期利用的能源，稱為新能源。(4)按生成年代分為化石能源和生物質(zhì)能?；茉矗合衩骸⑹?、天然氣，是千百萬年前埋在地下的動植物經(jīng)過漫長的地質(zhì)年代形成的，所以稱為化石能源。生物質(zhì)能：具有生命物質(zhì)提供的能量稱為生物質(zhì)能。如木材、草類、肉類等。21、B【解析】A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會減少二氧化碳的吸收，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A不選；B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故B選；C．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故C不選；D．含氮、磷的廢水任意排放，導致水體富營養(yǎng)化，故D不選；故選B。22、B【解析】分析：A.根據(jù)過氧化鈉中氧元素的化合價變化情況分析；B.根據(jù)水的物質(zhì)的量結(jié)合1分子水含有3個原子解答；C.標況下乙醇是液體；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol。詳解：A.標準狀況下，0.1molNa2O2溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，A錯誤；B.常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子總數(shù)為3NA，B正確；C.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目，C錯誤；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。24、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）④乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基；（3）反應(yīng)③是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應(yīng)⑦是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑨是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)④是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)④。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【解析】

（1）由于在實驗過程中，需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃棒。（2）由于該實驗要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導致熱量的損失，所以所得中和熱數(shù)值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應(yīng)中生成的水的物質(zhì)的量是變化的，因此反應(yīng)中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱數(shù)值是不變的。（5）由于氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測得的中和熱數(shù)值會偏小。26、羥基防止暴沸CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液【解析】

（1）醇的官能團是羥基，乙醇中含有羥基；（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（5）因B中的液體混合物分層不互溶，可用分液方法分離。27、bd防止暴沸CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))飽和Na2CO3溶液分液【解析】

（1）乙醇的官能團為-OH，乙酸的官能團為-COOH；（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時劇烈沸騰；（3）乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)；（4）b中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；【詳解】(1)乙醇分子中官能團的名稱是羥基，乙酸中的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為?COOH，羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基不能使石蕊變色，而羧基可以使石蕊變色，故答案為：bd；(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O，反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng)，故答案為：CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O；酯化(取代)反應(yīng)；(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來，故答案為：分液；28、c合成氨的反應(yīng)是可逆的，和反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為，所以放出熱量總小于92.4kJ500℃左右是催化劑的最佳活性溫度，合成氨反應(yīng)是一個氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強越大，反應(yīng)速率越快，到達平衡時氨的含量越高，有利于氨的合成，但壓強越大，需要動力超大，對材料、設(shè)備限制越高，綜合考慮選擇在20-50MPa進行生產(chǎn)d【解析】

（1）合成氨需要催化劑為鐵觸媒；（2）根據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)則作答；氮氣與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；（3）依據(jù)化學反應(yīng)速率與化學平衡的綜合影響因素作答；（4）A．根據(jù)題干信息可知，表中數(shù)據(jù)是“經(jīng)科學測定”的，不會出現(xiàn)明顯誤差；

B．合成氨的過程中，不會出現(xiàn)生成條件控制不當?shù)那闆r；

C．達到平衡時氨氣的濃度與氨氣的分解速率沒有必然關(guān)系；

D．無論怎樣改變條件，實際上得到的氨氣的體積分數(shù)都低于預測值，只能說明合成氨的過程中沒有達到平衡狀態(tài)；【詳解】（1）目前公認的合成氨工業(yè)最恰當?shù)拇呋瘎┦菫殍F觸媒，c項正確；(2)根據(jù)題意，生成2molNH3所放出的熱量為46.2kJ×2=92.4kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為；由于合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，所以放出的熱量總小于92.4k